2026屆福建省莆田四中、莆田六中高一化學第一學期期末預測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）方案不正確的是選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法A．NaCl（HCl）—蒸發(fā)B．Cu（CuO）稀硫酸溶解、過濾、洗滌C．SiO2（Al2O3）稀鹽酸溶解、過濾、洗滌D．FeCl2（FeCl3）氫氧化鈉溶液溶解、過濾、洗滌A．A B．B C．C D．D2、下列實驗結(jié)論與實驗操作及現(xiàn)象相符的一組是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A．向某溶液中加入HCl溶液，產(chǎn)生的氣體使澄清的石灰水變渾濁該溶液中含有CO32-B．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含有Fe2+C．鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體氧化性：Fe2+＞Cu2+D．向FeCl3溶液中滴加濃的維生素C溶液，黃色褪去維生素C具有還原性A．A B．B C．C D．D3、某溶液中含有Na+、K+、HCO、SO等離子。向其中加入足量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A．Na+ B．SO C．K+ D．HCO4、如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質(zhì),下列說法正確的是選項試劑現(xiàn)象結(jié)論A溴水溶液褪色SO2有氧化性BH2S溶液淡黃色沉淀SO2有氧化性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性、沒有漂白性A．A B．B C．C D．D5、下列有關電解質(zhì)的說法正確的是（）A．氫氧化鈉溶液能導電，所以它是電解質(zhì)B．電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導電C．水溶液能導電的化合物不一定是電解質(zhì)D．難溶物質(zhì)肯定不是電解質(zhì)6、漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀80年代科學家進行超導材料研究時，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇（化學式:BaCuSi2Ox，Cu為+2價），下列有關“漢紫”的說法中不正確的是（）A．用鹽的形式表示:BaSiO3·CuSiO3 B．用氧化物形式表示:BaO·CuO·2SiO2C．易溶于強酸、強堿 D．性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色7、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是A．NaHCO3===Na++H++CO32-B．NH4NO3=NH4＋＋NO3－C．NaHSO4===Na++H++SO42－D．Ba（OH）2===Ba2++2OH－8、下列化學用語正確的是A．硫酸的電離方程式：H2SO4===2H++SO42B．NaOH溶液吸收氯氣的化學方程式：Cl2+2NaOH===2NaCl+H2OC．金屬Cu溶于稀HNO3的離子方程式：Cu+2H+==Cu2++H2↑D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3==Na++H++CO32-9、下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X、Y的核電荷數(shù)之和等于W的核電荷數(shù)。下列說法不正確的是XYZWA．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜ZB．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＜WC．原子半徑：W＞Y＞ZD．由Y、W形成的最簡單鈉鹽水溶液是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑10、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A．標準狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)為NAB．1mol氯氣與足量鐵粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．16gO2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)目為NAD．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+數(shù)目為2NA11、光導纖維被認為是20世紀最偉大的發(fā)明之一，它使信息科學迅猛發(fā)展。光導纖維的主要成分是()A．CaCO3 B．SiO2 C．Na2SiO3 D．CaSiO312、(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下:下列說法正確的是A．通入NH3和CO2的順序可以顛倒B．操作1為過濾，操作2為蒸餾C．通入的NH3和CO2均應過量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用D．步驟②中反應的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42-13、市場上常有一些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水（蒸餾水）出售，為辨別真?zhèn)危埬氵x擇以下試劑來鑒別，該試劑是A．酚酞 B．氯化鋇 C．硝酸銀 D．氫氧化鈉14、下列電離方程式中，不正確的是（）A．HNO3=H+＋NO B．NaOH=Na+＋OH-C．AlCl3=Al3++Cl- D．CuSO4=Cu2+＋SO15、氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．CH4+2O2=CO2+2H2O16、某同學弄清氨的噴泉實驗原理后有了一個創(chuàng)新的設計：如果改換一下燒瓶內(nèi)的氣體和膠頭滴管與燒杯中的液體，也能做成噴泉實驗。下列各組中的氣體和液體不符合該同學設計的是A．HCl和水 B．NO2和NaOH溶液C．Cl2和NaOH溶液 D．O2和水二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、W均為中學常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（其他產(chǎn)物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行）。（1）若A、B、C三種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，A俗稱苛性鈉，W為無色無味氣體，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B。①向B溶液中通入W生成C的離子方程式為_______________。②A溶液與C溶液反應的化學方程式為________________。（2）若A、B、C、W四種物質(zhì)均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g·mol-1.①B的化學式為________________。②實驗室制取B時，_____________（填“能”或“不能”）用向上排空氣法收集B。③C與水反應的化學方程式為_____________________________。（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，W為氣體單質(zhì)，Ｂ、Ｃ均為酸性氧化物。①由B生成C時，每生成1molC，消耗W的物質(zhì)的量為_________________。②C溶于水形成化合物D，在加熱的情況下，D的濃溶液與A反應的化學方程式為__________。18、有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫出下列元素的名稱：A_____，B_____，C_____，D_____。（2）D元素位于周期表中____周期_____族。D2－的結(jié)構(gòu)示意圖是____。（3）AB2是___（填“共價”或“離子”）化合物，C2B2所含化學鍵的類型是___、___。寫出AB2與C2B2反應的化學方程式：___________________。（4）用電子式表示化合物C2D的形成過程：________。19、根據(jù)右圖所示裝置，請回答：（1）在A中加試劑后，立即打開止水夾C，B中的現(xiàn)象是_________________，離子方程式是：_________________。（2）一段時間后，關閉止水夾C，A中溶液被擠入B中，B中的現(xiàn)象是___________，離子方程式是_______________________________________。20、某學習小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。（1）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→____→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應從C裝置的___進入（填“x”或“y”）。（2）簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是___________。（3）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。（4）裝置B中圓底燒瓶內(nèi)的試劑為__________________（填名稱）。（5）裝置D的作用是______________。（6）反應開始后，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應的化學方程式為__________________。21、溶液M中含有MgCl2、KCl和AlCl3，某小組用下圖所示過程對其進行處理以獲得較純凈的AlCl3溶液。已知:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

HCO3-,請回答:（1）沉淀A的化學式為_______，過程①中Al3+發(fā)生反應的離子方程式為_______。（2）上述過程中的氫氧化鈉溶液_____(填“能”或“不能”)用氨水代替，原因是_______。（3）溶液B中大量存在的陽離子是______，過程③反應的離子方程式為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．鹽酸有揮發(fā)性，則利用加熱蒸發(fā)的方法可除去NaCl溶液中混有的HCl，故A正確；B．CuO與稀硫酸反應生成氯化銅，氯化銅溶于水，而Cu與稀硫酸不反應，所以加入稀鹽酸后，過濾、洗滌、干燥可得Cu固體，故B正確；C．Al2O3能溶于稀鹽酸，而SiO2不溶于稀鹽酸，利用稀鹽酸可除去SiO2中混有的少量Al2O3，故C正確；D．FeCl2和FeCl3均能和NaOH溶液反應，利用NaOH溶液無法除去FeCl2中混有的少量FeCl3，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則:①不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；②分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；③實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。2、D【解析】

A.原溶液中也可能是，甚至可能是或，A項錯誤；B.僅根據(jù)現(xiàn)象無法說明使溶液變紅的是一開始就有的，還是原溶液中的被氯氣氧化產(chǎn)生的，若想檢測的存在應改變試劑的加入順序，B項錯誤；C.鐵和硫酸銅的反應中，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一氧化還原反應中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物的規(guī)律，應該是的氧化性強于，C項錯誤；D.是黃色的且具有氧化性，若黃色褪去說明被還原，則維生素C具有還原性，D項正確；答案選D。3、C【解析】

A．Na2O2與水反應生成NaOH，導致溶液中c(Na+)增大，故A不符合題意；B．Na2O2具有強氧化性，將SO氧化為SO，則SO離子濃度減小，故B不符合題意；C．反應中不生成也不消耗K+，則c(K+)幾乎不變，故C符合題意；D．Na2O2與水反應生成NaOH，溶液呈堿性，HCO與OH-反應生成CO，則HCO離子濃度減小，故D不符合題意；故選：C。4、B【解析】分析：本題考查的是二氧化硫的性質(zhì)，掌握二氧化硫的反應原理是關鍵。詳解：A.二氧化硫使溴水褪色表現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故錯誤；B.二氧化硫和硫化氫反應生成硫和水，二氧化硫表現(xiàn)氧化性，故正確；C.二氧化硫和氫氧化鈉反應沒有明顯現(xiàn)象，故錯誤；D.二氧化硫溶于水生成亞硫酸，能使紫色石蕊變紅，但不能漂白石蕊，不能說明二氧化硫沒有漂白性，故錯誤，故選B。點睛：掌握二氧化硫的性質(zhì)。1.酸性氧化物的性質(zhì)：溶于水后能使紫色石蕊變紅；能與堿反應，能與堿性氧化物反應等。2.氧化性：能與硫化氫反應生成硫和水。3.還原性：能使溴水或氯水或碘水褪色，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。4.漂白性：能使品紅溶液褪色。5、C【解析】

A.電解質(zhì)都是化合物，氫氧化鈉溶液是混合物，因此不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B.熔融狀態(tài)下能導電電解質(zhì)是離子化合物型的，高價化合物電解質(zhì)熔融狀態(tài)不電離，故B錯誤；C.有些化合物與水反應生成電解質(zhì)，但本身不能電離，這些化合物本身并不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、SO3、NH3等，故C正確；D.一種物質(zhì)是否為電解質(zhì)與其溶解性無關，只與是否電離有關，某些化合物如BaSO4、AgCl等，雖然溶解度很小，但由于其溶于水的部分可以完全電離，所以這些物質(zhì)都是電解質(zhì)，故D錯誤。故選C。【點睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導電則是實驗依據(jù)。能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)本身不一定能導電。6、C【解析】

A．根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0判斷化學式是否正確；

B．據(jù)硅酸鹽中氧化物的書寫順序來書寫，硅酸鹽用氧化物形式表示時，書寫順序為：活潑金屬氧化物?不活潑金屬氧化物?二氧化硅?水；

C．硅酸為弱酸，根據(jù)強酸制弱酸，硅酸鹽能和強酸反應，但與強堿不反應；

D．銅離子為有色離子，+2價銅性質(zhì)穩(wěn)定，所以硅酸銅鋇性質(zhì)穩(wěn)定?！驹斀狻緼.硅酸銅鋇中各元素的化合價代數(shù)和為0，所以BaCuSi2Ox中x為6，用鹽的形式表示：BaSiO3?CuSiO3，A項正確；B.硅酸鹽用氧化物形式表示時，書寫順序為：活潑金屬氧化物、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2，B項正確；C.

BaCuSi2O6是弱酸鹽，所以能和強酸反應，和強堿不反應，C項錯誤；D.

BaCuSi2O6中銅顯+2價，二價銅離子不容易被還原，所以性質(zhì)較穩(wěn)定，不容易褪色，D項正確；答案選C?！军c睛】此題要了解硅酸鹽用氧化物形式表示時的書寫順尋，書寫順序為：活潑金屬氧化物、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水。7、A【解析】A.NaHCO3是強電解質(zhì)，其在水溶液中可以完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，因其為弱酸的酸式鹽，故碳酸氫根離子只有很少的一部分發(fā)生電離，故其電離方程式為NaHCO3===Na++HCO3－，A不正確；B.硝酸銨是強電解質(zhì)，故其電離方程式為NH4NO3===+，B正確；C.NaHSO4是強酸的酸式鹽，故其電離方程式為NaHSO4===Na++H++，C正確；D.Ba（OH）2是強堿，故其電離方程式為Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣，D正確。本題選A。8、A【解析】

A．硫酸是強酸，完全電離，其電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，故A正確；B．NaOH溶液吸收氯氣生成NaClO和NaCl，反應化學方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故B錯誤；C．金屬Cu溶于稀HNO3生成NO氣體，發(fā)生反應的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；D．H2CO3是弱酸，則NaHCO3的電離方程式為NaHCO3==Na++HCO3-，故D錯誤；故答案為A。9、B【解析】

X．Y．Z．W為短周期元素，X．Y的核電荷數(shù)之和等于W的核電荷數(shù)，設X的核電荷數(shù)為x，結(jié)合圖示可知，Y．W的核電荷數(shù)分別為x+1．x+8，則x+8=x+x+1，解得：x=6，則X為C，Y為O，Z為F，W為Si元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為C，Y為O，Z為F，W為Si元素，A．非金屬性O<F，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z，故A不符合題意；B．非金屬性C>Si，則最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W，故B符合題意；C．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：W>Y>Z，故C不符合題意；D．O．Si形成的硅酸鈉水溶液是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑，故D不符合題意；

故選：B。10、C【解析】

A.標準狀況下SO3呈固體，不能使用氣體摩爾體積，A錯誤；B.1mol氯氣與足量鐵粉充分反應，Cl2不足量，按氯氣計算，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯誤；C.O2和O3都是由O原子構(gòu)成的，使用16g二者的混合物中含有的O原子物質(zhì)的量為1mol，原子數(shù)目為NA，C正確；D.缺少溶液體積，不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量及微粒數(shù)目，D錯誤；故合理選項是C。11、B【解析】光導纖維的主要成分是SiO2，故選B。12、D【解析】

流程中，向硫酸鈣懸濁液中通入足量的氨氣，使溶液呈堿性，在通入適量的二氧化碳氣體，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應生成硫酸銨和碳酸鈣沉淀，過濾得到碳酸鈣沉淀和濾液，碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳和氧化鈣，濾液通過結(jié)晶得到硫酸銨，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.由于二氧化碳在水中的溶解度小，而氨氣極易溶于水，應先通入氨氣使溶液呈堿性，然后在通入二氧化碳，所以通入NH3和CO2的順序不可以顛倒，A錯誤；B.操作1為過濾，操作2是從溶液中得到溶質(zhì)固體的過程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥等，B錯誤；C.由于生成的碳酸鈣能與二氧化碳的水溶液反應生成碳酸氫鈣，所以通入的CO2不能過量，C錯誤；D.根據(jù)以上分析可知步驟②中反應的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4++SO42-，D正確；答案選D?！军c睛】題目通過一個陌生的反應考查了硫酸銨和二氧化碳的有關知識，明確物質(zhì)的性質(zhì)特點和流程圖的轉(zhuǎn)化關系是解答的關鍵，解答時要充分分析題目中的有關信息。其中二氧化碳不能過量是解答的易錯點。13、C【解析】

自來水用氯氣殺菌消毒，氯氣和水會生成鹽酸和次氯酸，自來水中含有Cl-、H+，蒸餾水中只有水分子以及由水分子電離出來的微量的H+和OH-?！驹斀狻緼.自來水不是堿性的，故酚酞不變色，故A不選；B.自來水中的成分和氯化鋇溶液不反應，故B不選；C.自來水中的Cl-和硝酸銀溶液中的Ag+產(chǎn)生白色沉淀AgCl，所以可以用硝酸銀溶液來鑒別自來水和蒸餾水，故C選；D.自來水可以和NaOH發(fā)生反應，但無明顯變化，故D不選。故選C?！军c睛】自來水用氯氣消毒，會使自來水中含有Cl2分子、HClO分子、H+、Cl-、ClO-。14、C【解析】

A.硝酸為強酸，完全電離出氫離子和硝酸根，電離方程式為：HNO3=H+＋NO，故A正確；B.氫氧化鈉為強堿，完全電離出鈉離子和氫氧根，電離方程式為：NaOH=Na+＋OH-，故B正確；C.氯化鋁電離時形成1個鋁離子和3個氯離子，電離方程式為：AlCl3=Al3++3Cl-，故C錯誤；D.硫酸銅完全電離：CuSO4=Cu2+＋SO，故D正確；故選C。15、D【解析】

陰影部分的反應既不是化合反應又不是分解反應，也不是置換反應，但屬于氧化還原反應，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl是置換反應，也是氧化還原反應，A不符合；B、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑是分解反應，不是氧化還原反應，B不符合；C、4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3是化合反應，也是氧化還原反應，C不符合；D、CH4+2O2CO2+2H2O是氧化還原反應，既不是化合反應又不是分解反應，也不是置換反應，D符合；答案選D?！军c睛】四大基本反應類型與氧化還原反應的關系：置換反應一定是氧化還原反應；復分解反應一定不是氧化還原反應；化合反應、分解反應有的是氧化還原反應，有的不是氧化還原反應，有單質(zhì)參與的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應。16、D【解析】

A．HCl氣體極易溶于水，因此燒瓶內(nèi)的氣體會被水迅速吸收，壓強減小進而產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，A項正確；B．NO2可以與NaOH發(fā)生反應：，因此燒瓶內(nèi)的氣體會被大量吸收，壓強減小進而產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，B項正確；C．Cl2可以與NaOH反應：，因此燒瓶內(nèi)的氣體會被大量吸收，壓強減小進而產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，C項正確；D．O2不與水反應，并且在水中溶解度很小，所以燒瓶內(nèi)的氣體幾乎不減少，壓強幾乎不變，不會產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，D項錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONO不能3NO2+H2O=2HNO3+NO0.5molS+2H2SO4（濃）=3SO2↑+2H2O【解析】

（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，則A、B、C中均含有鈉元素，A俗稱苛性鈉，則A為NaOH，W為無色氣體，C受熱分解可以轉(zhuǎn)化為B，由轉(zhuǎn)化關系可知W為CO2，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，據(jù)此分析；（2）若A、B、C、W均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g/mol，則C為NO2，由轉(zhuǎn)化關系可知A為N2、W為O2、B為NO，據(jù)此分析；（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，則A為硫，W為氣體單質(zhì)，B、C為酸性氧化物，由轉(zhuǎn)化關系可知W為O2、B為SO2、C為SO3，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）若A、B、C的焰色反應均為黃色，則A、B、C中均含有鈉元素，A俗稱苛性鈉，則A為NaOH，W為無色氣體，C受熱分解可以轉(zhuǎn)化為B，由轉(zhuǎn)化關系可知W為CO2，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，據(jù)此分析：①向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉的離子方程式為：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；②NaOH溶液和碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式為：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。故答案為CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；（2）若A、B、C、W均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g/mol，則C為NO2，由轉(zhuǎn)化關系可知A為N2、W為O2、B為NO，據(jù)此分析：①B的化學式為NO；②因為NO和空氣中的O2反應生成NO2，則實驗室制取B（NO）時，不能用向上排氣法收集B；③NO2與水反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。故答案為①NO；②不能；③3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，則A為硫，W為氣體單質(zhì)，B、C為酸性氧化物，由轉(zhuǎn)化關系可知W為O2、B為SO2、C為SO3，據(jù)此分析：①由SO2生成SO3的化學方程式為2SO2+O22SO3，每生成1molC（SO3），消耗W(O2)的物質(zhì)的量為0.5mol；②SO3溶于水生成化合物D（H2SO4），在加熱條件下，濃硫酸與硫發(fā)生氧化還原反應，生成二氧化硫和水，化學方程式為：S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O。故答案為0.5mol；S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O?！军c睛】本題考查元素化合物的推斷，涉及Na、N、S元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，需要學生熟練掌握元素化合物知識，把握反應的規(guī)律，注意相關基礎知識的積累。18、碳氧鈉硫三ⅥA共價離子鍵非極性共價鍵2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2【解析】

A和B具有相同的電子層數(shù)，即A和B位于同周期，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，即A為C，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，即C為Na，Na在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，即B為O，D為S?！驹斀狻?1)A和B具有相同的電子層數(shù)，即A和B位于同周期，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，即A為C，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，即C為Na，Na在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，即B為O，D為S；(2)D為S，位于第三周期VIA族；S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)AB2化學式為CO2，CO2屬于共價化合物；C2B2的化學式為Na2O2，其電子式為，含有離子鍵、（非極性）共價鍵；CO2與Na2O2反應：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(4)C2D的化學式為Na2S，屬于離子化合物，即用電子式表示化合物形成過程：。19、導管口有氣泡冒出，有白色沉淀生成AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO或2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COA中液體進入B中，液面上升，白色沉淀逐漸溶解Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】（1）在A中加試劑后，立即打開止水夾C，A中生成的二氧化碳氣體進入試管B，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，所以B中的現(xiàn)象是B中導管口有氣泡冒出，有白色沉淀生成；（2）關閉止水夾C，A中氣體壓強增大，使A管中鹽酸進入B試管中與氫氧化鋁反應，氫氧化鋁白色沉淀逐漸溶解，其反應的離子方程式為：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O，因此B中的現(xiàn)象A中液體進入B中，液面上升，白色沉淀逐漸溶解。20、E、F、C、Dx打開分液漏斗上口的