四川省綠然國(guó)際學(xué)校2026屆化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是A．銅絲溶于濃硝酸生成綠色溶液：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2OB．稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合出現(xiàn)渾濁：H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2OC．澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液出現(xiàn)渾濁：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．在A1C13溶液中加入過量氨水出現(xiàn)渾濁：A13++3OH-=Al(OH)3↓2、己知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強(qiáng)，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH的關(guān)系如下表。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是pH范圍>7<7產(chǎn)物NO3-NO、N2O、N2中的一種A．堿性條件下，NaNO2與NaClO反應(yīng)的離子方程式為NO2-＋ClO-=NO3-＋Cl-B．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍(lán)色C．向冷的NaNO2溶液中通入SO2可得到HNO2D．低溫時(shí)不用其它試劑即可區(qū)分HNO2溶液與Na2CO3溶液3、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A．圖甲中陰影部分的面積表示v(正)與v(逆)的差值B．圖乙表示溶液中含鋁微粒濃度隨pH變化曲線，a點(diǎn)所示溶液中存在大量AlOC．圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)D．圖丁表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系4、北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述不正確的是A．膽礬能溶于水 B．膽礬受熱不分解C．“熬之則成膽礬”包含蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶 D．膽礬溶液能與鐵發(fā)生置換反應(yīng)5、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．0.5mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為NAB．12g金剛石中含有C-C鍵數(shù)目為4NAC．25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)=1×10-10，則飽和BaSO4溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NAD．1mol的Na2O和BaO2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA6、利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用甲裝置制備并收集CO2B．用乙裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生C．用丙裝置制備無水MgCl2D．用丁裝置在鐵上鍍銅7、由NO2、O2和熔融NaNO3組成的燃料電池如圖所示。在該電池工作過程中石墨Ⅰ電極產(chǎn)生一種氣態(tài)氧化物Y。下列說法正確的是()A．Y可能為NO B．電流由石墨Ⅰ流向負(fù)載C．石墨Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng) D．石墨Ⅱ上的電極反應(yīng)：O2+2N2O5+4e-=4NO3-8、某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是A．原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四種離子B．氣體A的化學(xué)式是COC．原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D．生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓9、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2A1(OH)3↓B．將SO2氣體通入NaC1O溶液中：SO2+2C1O-+H2O==SO42-+2HC1OC．向FeBr2溶液中通入過量C12：2Fe2++4Br-+2C12==2Fe3++2Br2+4C1-D．VO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5VO2++MnO4-+H2O===Mn2++5VO2++2H+10、在下列各組離子中，能大量共存的（）A．Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣B．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+C．NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣D．K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+11、下列敘述中能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是A．混合物中各組分的濃度改變 B．混合體系中氣體密度發(fā)生變化C．正、逆反應(yīng)速率改變 D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變12、下列說法正確的是（）A．室溫下，pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)B．配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線會(huì)使所配溶液濃度偏低C．升高NH4Cl溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大D．室溫下，加水不斷稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)13、我國(guó)對(duì)可呼吸的“鈉一二氧化碳電池”研究有新突破，其原理為：4Na+3CO2=2Na2C03+C,用NaClO4/TEGDME溶液作電解質(zhì)溶液（注明：TEGDME為有機(jī)物）。下列說法正確的是A．放電時(shí)，Na+向負(fù)極遷移B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：Na-e-=Na+C．充電時(shí)，Na2CO3在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D．TEGDME可用醇、羧酸類有機(jī)物代替14、X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來15、下列有關(guān)說法正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同種元素B．1molN2可與3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3C．電閃雷鳴的雨天，雨水中會(huì)含有一定量的硝酸，其中發(fā)生的反應(yīng)之一是N2＋2O2=2NO2D．NO、NO2在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，且二者都是引起光化學(xué)煙霧的大氣污染物16、白磷有劇毒，被白磷污染的物品應(yīng)即刻用硫酸銅溶液浸泡并清洗，反應(yīng)原理是:11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4下列說法正確的是A．該反應(yīng)中CuSO4將白磷氧化為Cu3PB．該反應(yīng)中1molCuSO4氧化0.1molP4C．Cu3P既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．該反應(yīng)中白磷發(fā)生歧化反應(yīng)，其中作氧化劑和作還原劑的P4的質(zhì)量之比為5∶6二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氧化物屬于兩性氧化物，Y、Z位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。（1）X在元素周期表中的位置是_________________。（2）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是_____________________________________(填字母序號(hào))。A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2B．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFC．WZ3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）Z的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是______________________。（4）工業(yè)上用電解法制備Y單質(zhì)，化學(xué)方程式為___________________________。（5）家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y的單質(zhì)，使用時(shí)需加入一定量的水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。（6）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子，同時(shí)生成磁性的W的氧化物H，再進(jìn)行后續(xù)處理。相應(yīng)離子方程式為____________。Y的單質(zhì)與H在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。18、A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F(xiàn)、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，回答下列問題：(1)A所含元素在周期表中的位置為________________，C的電子式為________。(2)A與H在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(3)將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質(zhì)的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為___________________，I是較強(qiáng)還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應(yīng)，參加反應(yīng)的I和氯氣的物質(zhì)的量之比為1∶4，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。(4)向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應(yīng)后收集到aL氣體C(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，過濾，向反應(yīng)后澄清溶液中加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，則a=________L。19、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱莫爾鹽，淺綠色晶體，是化學(xué)定量分析中的常用試劑。其分解情況復(fù)雜，某課題組道過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)獱桘}隔絕空氣加熱時(shí)的分解產(chǎn)物。(1)分解裝置A應(yīng)選用________(填“①”或“②”)。(2)若實(shí)驗(yàn)中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產(chǎn)物中含有________；C裝置中紅色褪去，說明氣體產(chǎn)物中含有________；C裝置后應(yīng)連裝置D(未畫出)，其作用是________。(3)若想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣，只需更換B、C中的試劑即可，則更換后的試劑為B________、C________(填序號(hào))。①堿石灰②無水氯化鈣③酚酞溶液④稀硫酸(4)若實(shí)驗(yàn)證實(shí)(2)(3)的猜想是正確的，某同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽分解還可能會(huì)生成N2、SO3，擬從下列裝置中選擇合適的裝置加以證明，則正確的連接順序是A、________、H、E、J(5)若(4)中的氣體產(chǎn)物只有一種，可能是N2，也可能是SO3，另外只有水生成，則據(jù)此推測(cè)，莫爾鹽分解反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為__________________或__________________20、實(shí)驗(yàn)室要配制0.1mol·L-1CuSO4溶液480mL和0.1mol·L-1硫酸溶液360mL，現(xiàn)用CuSO4.5H2O晶體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制上述溶液實(shí)驗(yàn)室提供的儀器如圖回答下列問題：(1)所給儀器中配制溶液時(shí)肯定不需要的是_____________(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_________(填儀器名稱)(2)在配制CuSO4溶液時(shí)：①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量為_________g。②若稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量時(shí)，使用了生銹的砝碼，則所得溶液濃度__________（填“＞”“＜”或“=”)0.1mol?L-1。③若定容時(shí)俯視讀數(shù)，則所得溶液濃度_________（填“>”“＜”或“=”)0.1mol?L-1。(3)在配制硫酸溶液時(shí)：①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的體積為_____(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL。②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、50mL量簡(jiǎn)，應(yīng)選用__mL量簡(jiǎn)為宜。③若稀釋濃硫酸后，未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移，則所得溶液濃度______（填“＞”“＜”或“=”)0.1mol?L-1。21、氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體。某研究小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。（1）儀器a的名稱是____________；與分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是：______________________________________。（2）裝置B中盛裝藥品的名稱是________________。（3）寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。（4）裝置E的作用之一是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng)。若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)濃硫酸中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該______(填“加快”、“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的流速；裝置E的作用還有___________________________________________________。（5）已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨。為測(cè)定氨基甲酸銨樣品的純度，取樣品1.600g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為2.000g。①寫出碳酸氫銨與足量石灰水反應(yīng)的離子方程式：______________________________。②樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________％。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A.銅絲溶于濃硝酸生成綠色的硝酸銅濃溶液和二氧化氮，故A錯(cuò)誤；B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合出現(xiàn)渾濁，反應(yīng)的離子方程式為2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液出現(xiàn)渾濁，生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正確；D.氨水是弱堿，用化學(xué)式表示，故D錯(cuò)誤；故選C。2、C【解析】A、根據(jù)信息，HNO2既有氧化性又有還原性，ClO－具有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，NO2－被氧化成NO3－，因此離子反應(yīng)方程式為NO2－＋ClO－=NO3－＋Cl－，故A說法正確；B、HNO2具有氧化性和還原性，HI中I－具有強(qiáng)還原性，HNO2把I－氧化成I2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，故B說法正確；C、HNO2具有氧化性，SO2以還原性為主，因此HNO2把SO2氧化成SO42－，本身被還原成NO、N2O、N2中的一種，故C說法錯(cuò)誤；D、低溫時(shí)，HNO2穩(wěn)定，且HNO2的酸性強(qiáng)于醋酸，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，即HNO2的酸性強(qiáng)于碳酸，HNO2和Na2CO3采用互滴的方法進(jìn)行區(qū)分，把Na2CO3滴入HNO2，立即產(chǎn)生氣體，HNO2滴入Na2CO3溶液，過一段時(shí)間后，才產(chǎn)生氣體，故D說法正確。3、C【解析】A.圖甲中陰影部分的面積表示正反應(yīng)濃度與逆反應(yīng)濃度的差值，A錯(cuò)誤；B.圖乙表示溶液中含鋁微粒濃度隨pH變化曲線，a點(diǎn)所示鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁的過程，溶液中存在大量Al3+，B錯(cuò)誤；C.在合成氨的反應(yīng)，增加氫氣濃度，提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，自身轉(zhuǎn)化降低，a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)，C正確；D.同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系不是線性關(guān)系，而是點(diǎn)狀關(guān)系，且整個(gè)過程中氧氣的壓強(qiáng)是不變的。D錯(cuò)誤。4、B【詳解】A．“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水……”，說明膽礬能溶于水，故A正確；B．膽礬受熱會(huì)分解為硫酸銅和水，故B錯(cuò)誤；C．“熬之則成膽礬”包含蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶過程，故C正確；D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”說明膽礬溶液能與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，故D正確；故選B。5、A【解析】A項(xiàng)，熔融的NaHSO4中的離子為Na+、HSO4-，0.5mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)為NA，正確；B項(xiàng)，n（C）==1mol，1mol金剛石中含有C—C鍵數(shù)目為2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，飽和BaSO4溶液中c（Ba2+）==110-5mol/L，由于溶液的體積未知，無法計(jì)算Ba2+物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2O中的陰、陽離子依次為O2-、Na+，1molNa2O中含有陰、陽離子總物質(zhì)的量為3mol，BaO2中的陰、陽離子依次為O22-、Ba2+，1molBaO2中含有陰、陽離子總物質(zhì)的量為2mol，1molNa2O和BaO2混合物中含有的陰、陽離子總物質(zhì)的量在2mol~3mol之間，錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：漏選A，認(rèn)為NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，0.5molNaHSO4中離子物質(zhì)的量為1.5mol，忽視在NaHSO4晶體和熔融時(shí)的離子為Na+和HSO4-，NaHSO4在水溶液中電離出的離子為Na+、H+和SO42-；錯(cuò)選B，金剛石中每個(gè)C原子形成4個(gè)C—C鍵，忽視金剛石是原子晶體，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；錯(cuò)選C，物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量混淆；錯(cuò)選D，以為BaO2中陽離子與陰離子數(shù)之比為1:2。6、C【詳解】A.CO2密度大于空氣，應(yīng)采用向上排空氣法收集，A錯(cuò)誤；B.苯與溴在溴化鐵作用下反應(yīng)，反應(yīng)較劇烈，反應(yīng)放熱，且溴易揮發(fā)，揮發(fā)出來的溴單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫溴酸，所以驗(yàn)證反應(yīng)生成的HBr，應(yīng)先將氣體通過四氯化碳，將揮發(fā)的溴單質(zhì)除去，B錯(cuò)誤；C.MgCl2能水解，在加熱時(shí)通入干燥的HCl，能避免MgCl2的水解，C正確；D.電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以丁裝置鐵為陽極，失去電子，生成二價(jià)鐵離子，銅為陰極，溶液中的銅離子得到電子，得到銅，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題為實(shí)驗(yàn)題，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和電解的原理進(jìn)行解題，掌握常見物質(zhì)的制備方法，注意水解的知識(shí)點(diǎn)。7、D【分析】通入O2一極，化合價(jià)降低，得電子，作正極，即石墨Ⅱ做正極，石墨Ⅰ為負(fù)極。負(fù)極是NO2失去電子：4NO2-4e-+4NO3-=4N2O5，正極反應(yīng)為2N2O5＋O2＋4e－=4NO3－。【詳解】A.由分析可知，Y為N2O5，不符合題意，A錯(cuò)誤；B.在原電池中，電流由正極流向負(fù)極，因此電流由石墨Ⅱ流向負(fù)載，不符合題意，B錯(cuò)誤；C.由分析可知，石墨Ⅰ為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不符合題意，C錯(cuò)誤；D.由分析可知，石墨Ⅱ電極反應(yīng)式為：2N2O5＋O2＋4e－=4NO3－，符合題意，D正確；答案為D。8、C【解析】該溶液中加入過量鹽酸，有氣體A生成，推出原溶液中含有CO32－，根據(jù)離子共存，原溶液中一定沒有Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，則原溶液中一定有Na＋，無色透明溶液A中加入過量氨水，得到白色沉淀，白色沉淀為Al(OH)3，則原溶液中一定含有AlO2－，濾液B中加入過量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀，白色沉淀為BaSO4，則原溶液中含有SO42－，濾液C中加入過量的稀硝酸酸化的硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，沉淀為AgCl，Cl－來自于過量的鹽酸，原溶液中不能確認(rèn)是否含有Cl－?！驹斀狻吭撊芤褐屑尤脒^量鹽酸，有氣體A生成，推出原溶液中含有CO32－，根據(jù)離子共存，原溶液中一定沒有Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，則原溶液中一定有Na＋，無色透明溶液A中加入過量氨水，得到白色沉淀，白色沉淀為Al(OH)3，則原溶液中一定含有AlO2－，濾液B中加入過量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀，白色沉淀為BaSO4，則原溶液中含有SO42－，濾液C中加入過量的稀硝酸酸化的硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，沉淀為AgCl，Cl－可能來自于過量的鹽酸，不能確認(rèn)原溶液中是否含有Cl－。A、原溶液中一定存在Na＋、AlO2－、CO32－、SO42－，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述分析，氣體為CO2，故B錯(cuò)誤；C、原溶液中一定不存在的離子是Cu2＋、Fe3＋、Ba2＋，故C正確；D、NH3·H2O為弱堿，離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】根據(jù)分析，學(xué)生認(rèn)為Na＋可能存在，也可能不存在，學(xué)生忽略溶液呈現(xiàn)電中性，離子檢驗(yàn)中遵循的原則：一是肯定性原則，二是互斥性原則，三是電中性原則，四是進(jìn)出性原則。9、D【解析】A.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全時(shí)，鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：2Ba2++2SO42-+Al3++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A錯(cuò)誤；B.離子反應(yīng)SO2+2C1O-+H2O=SO42-+2HC1O前后氧原子個(gè)數(shù)不守恒、只有失電子沒有得電子，少量的二氧化硫通入NaC1O溶液中對(duì)應(yīng)的離子方程式為：3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故B錯(cuò)誤；C.離子反應(yīng)2Fe2++4Br-+2C12=2Fe3++2Br2+4C1-前后電荷不守恒，向FeBr2溶液中通入過量C12的離子反應(yīng)為：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++6Cl-+2Br2，故C錯(cuò)誤；D.離子反應(yīng)5VO2++MnO4-+H2O=Mn2++5VO2++2H+符合氧化還原規(guī)律、電荷守恒和原子個(gè)數(shù)守恒，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要考查離子方程式書寫正誤的判斷，解答此類問題需做“三看”和“三查”。（1）注意“三看”：看反應(yīng)環(huán)境，看操作順序，看反應(yīng)物之間量的關(guān)系。（2）牢記“三查”：查物質(zhì)是否能拆分成離子形式，查三個(gè)守恒，查陰陽離子的比例與它們形成化合物時(shí)的比例是否相同。10、D【解析】試題分析：A.Ag+、Cl-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；B.HCO3-、Al3+會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)因此離子不能大量共存，錯(cuò)誤；C.NO3-、Fe2+、H+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；D.K+、NH4+、Cl-、SO42-離子之間不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)，因此可以大量共存，正確。考點(diǎn)：考查離子大量共存的知識(shí)。11、D【詳解】A.對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)來說，增大體系的體積，體系各組分的物質(zhì)的量濃度減小，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)，氣體的密度增大，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.加入催化劑，正反應(yīng)和逆反應(yīng)均發(fā)生變化，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生變化，說明物質(zhì)的濃度濃度一定在變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】已達(dá)到平衡的反應(yīng)，外界反應(yīng)條件改變時(shí)，平衡混合物里各組成物質(zhì)的百分含量也就會(huì)改變而達(dá)到新的平衡狀態(tài)叫化學(xué)平衡移動(dòng)。至于對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)來說，增大體系的體積，體系各組分的物質(zhì)的量濃度減小，氣體的密度減小，反應(yīng)速率較小，平衡卻不移動(dòng)。12、A【解析】A、氨水是弱堿，室溫下，pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后氨水過量，溶液顯堿性，則溶液中：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，A正確；B、配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致液面在刻度線下方，溶液體積減少，會(huì)使所配溶液濃度偏高，B錯(cuò)誤；C、升高NH4Cl溶液的溫度，促進(jìn)銨根的水解、水的電離，其水的離子積常數(shù)增大，但pH減小，C錯(cuò)誤；D、室溫下，加水不斷稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，促進(jìn)醋酸的電離，但氫離子的濃度降低，所以溶液的導(dǎo)電能力減弱，D錯(cuò)誤，答案選A。13、B【詳解】依題“鈉一二氧化碳電池”可知是原電池，則電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極故A錯(cuò)誤；Na做負(fù)極，其失去電子、被氧化，故B正確；要求電解質(zhì)不能與鈉反應(yīng)，而醇、羧酸類有機(jī)物能與鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；CO2做正極反應(yīng)物，得電子生成C，故充電時(shí)逆向反應(yīng)，C氧化生成CO2，故C錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】解決電化學(xué)類習(xí)題，必須熟悉原電池和電解池的原型，明確兩個(gè)電極和電解質(zhì)溶液，還有離子的移動(dòng)方向，最后再結(jié)合具體情形準(zhǔn)確作出判斷。14、C【詳解】考查元素非金屬性強(qiáng)弱的比較。比較非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，可以借助于元素周期律，或與氫氣化合的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性，或是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，也可以是相互間的置換能力。同主族元素電子層數(shù)越多非金屬性越弱，A中說明X的非金屬性弱于Y的，不正確。穩(wěn)定性和沸點(diǎn)無關(guān)，B不正確。D中說明Y的非金屬性強(qiáng)于X的，不正確。答案是C。15、D【詳解】A．粒子的概念包含多種，質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同一種元素，A錯(cuò)誤；B．N2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2與3molH2不能完全反應(yīng)生成2molNH3，B錯(cuò)誤；C．在放電的條件下氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO而不生成NO2，C錯(cuò)誤；D．NO和氧氣能反應(yīng)生成NO2：2NO+O2=2NO2，NO2和水反應(yīng)生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故NO和NO2間可以相互轉(zhuǎn)化，且兩者均可以引起光化學(xué)煙霧，D正確；故選D。16、D【分析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算。Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià)，CuSO4是氧化劑，P4部分磷元素由0價(jià)降低到-3價(jià)，部分磷元素由0價(jià)升高到+5價(jià)，磷元素的化合價(jià)既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若有11molP4參加反應(yīng)，其中5mol的P4做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P4做還原劑，結(jié)合電子守恒來解答?！驹斀狻緼.該反應(yīng)中CuSO4將白磷氧化為H3PO4，錯(cuò)誤；B.因?yàn)?molCuSO41/3molCu3P得到1mole-，1molP44molH3PO4失去20mole-，故1molCuSO4可氧化0.05molP4，錯(cuò)誤；C.Cu3P只是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)中各元素化合價(jià)變化，該反應(yīng)可寫為6P4（還原劑）+5P4+60CuSO4（氧化劑）+96H2O===20Cu3P（還原產(chǎn)物）+24H3PO4（氧化產(chǎn)物）+60H2SO4，白磷發(fā)生歧化反應(yīng)，其中作氧化劑和還原劑的白磷的質(zhì)量之比為5:6，正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期，第IVA族ABCl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個(gè)電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對(duì)最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl22Al2O3(熔融)4A1+3O2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑3Fe+NO3-+2H++H2O==Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【解析】已知X、Y、Z、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X為C元素；Y的氧化物屬于兩性氧化物，Y為Al元素；Y、Z位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為14，則Z原子最外層電子數(shù)為14-4-3=7，Z為Cl元素；W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀，W為Fe元素。(1)X為C元素，在元素周期表中位于第二周期，第IVA族，故答案為第二周期，第IVA族；(2)A.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱，因此氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，能夠用元素周期律解釋，故選；B.同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HCl的穩(wěn)定性小于HF，能夠用元素周期律解釋，故選；C.FeCl3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，是利用鐵離子的氧化性，與元素周期律無關(guān)，故不選；故選AB；(3)Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個(gè)電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對(duì)最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2，因此氯氣可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，故答案為Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個(gè)電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對(duì)最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2；(4)工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備鋁單質(zhì)，化學(xué)方程式為2Al2O3

(熔融)4A1+3O2↑，故答案為2Al2O3

(熔融)4A1+3O2↑；(5)家用“管道通”的有效成分是燒堿和鋁，使用時(shí)需加入一定量的水，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+

2H2O==2NaAlO2

+

3H2

↑，故答案為2Al+2NaOH+

2H2O==2NaAlO2

+

3H2

↑；(6)鐵可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)化成為銨根離子，同時(shí)生成磁性氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為3Fe

+

NO3-+

2H++

H2O==

Fe3O4+

NH4+，鋁與四氧化三鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+

3Fe3O44Al2O3+

9Fe，故答案為3Fe

+

NO3-+

2H++

H2O==

Fe3O4+

NH4+；8Al+

3Fe3O44Al2O3+

9Fe。18、第三周期第ⅥA族3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+2.24【分析】A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A是淡黃色粉末，則A為S；B、D是氣體，均與硫單質(zhì)反應(yīng)，E為D與硫反應(yīng)生成的有漂白性的物質(zhì)，則D為O2，E為SO2，F(xiàn)、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，均含有Na元素，水溶液均顯堿性，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，H為NaOH、G為Na2SO3，F(xiàn)為Na2S，B為H2，C為H2S，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為S，B為H2，C為H2S，D為O2，E為SO2，F(xiàn)為Na2S，G為Na2SO3，H為NaOH。(1)A是硫單質(zhì)，S是16號(hào)元素，原子核外電子排布為2、8、6，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系可知S位于元素周期表第三周期ⅥA元素；C為H2S，屬于共價(jià)化合物，S原子與2個(gè)H原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，使分子中每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為；(2)S單質(zhì)與熱的NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Na2S和Na2SO3和水，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得反應(yīng)的方程式為：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；(3)S和沸騰Na2SO3得到化合物Na2S2O3，Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成S和SO2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，Cl2具有強(qiáng)氧化性，能把S2O32-氧化成SO42-，Cl2被還原成Cl-，Na2SO3和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：4，即兩者的系數(shù)為1：4，其離子反應(yīng)方程式為4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+；(4)F為Na2S，G為Na2SO3，向含有0.4molNa2S、0.1molNa2SO3的混合溶液中加入過量HCl，發(fā)生反應(yīng)：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，0.1molNa2SO3反應(yīng)消耗0.2molNa2S，剩余0.2mol的Na2S，反應(yīng)產(chǎn)生0.2molH2S，取反應(yīng)后的溶液加入過量FeCl3溶液，得到3.2g沉淀，說明溶液中溶解了H2S，根據(jù)反應(yīng)2Fe3++H2S=2Fe2＋+S↓+2H+，反應(yīng)產(chǎn)生S的物質(zhì)的量n(S)==0.1mol，該反應(yīng)消耗0.1molH2S，所以放出H2S氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V(H2S)=n·Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，題中焰色反應(yīng)及特殊反應(yīng)為推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)，(4)中計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，學(xué)生容易認(rèn)為混合物與鹽酸反應(yīng)得到硫化氫完全逸出，忽略溶液中溶解硫化氫，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力。19、②Fe2O3SO2處理尾氣SO2（答出處理尾氣即可）①③I2(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O=Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+17H2O2(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O=Fe2O3+SO2↑+4NH3↑+3SO3↑+14H2O【分析】摩爾鹽受熱分解需要在隔絕空氣條件下加熱，由于裝置中含有空氣，需要用如惰性氣體排盡裝置中空氣；要證明摩爾鹽分解還可能會(huì)生成N2、SO3，利用氣體與溶液反應(yīng)生成硫酸鋇檢驗(yàn)SO3，用排水法收集氣體證明有氮?dú)狻Ｋ嵝詶l件下二氧化硫不能鋇鹽反應(yīng)，二氧化硫可以被硝酸鋇氧化生成硫酸鋇，會(huì)影響SO3的檢驗(yàn)，可以用氯化鋇和鹽酸混合溶液檢驗(yàn)。用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，最后排水法收集氣體，由于生成的氣體中可能含有氨氣，要防止倒吸，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)反應(yīng)需要在隔絕空氣條件下加熱，由于裝置中含有空氣，需要用如惰性氣體排盡裝置中空氣，故應(yīng)選擇裝置②；(2)摩爾鹽受熱分解的固體為紅棕色固體，可知紅棕色固體為Fe2O3，C裝置中紅色褪去，說明氣體產(chǎn)物中含有SO2，二氧化硫會(huì)污染空氣，需要進(jìn)行尾氣處理，C裝置后應(yīng)連裝置D(未畫出)，其作用是：吸收尾氣SO2；故答案為：Fe2O3；SO2；吸收尾氣SO2；(3)驗(yàn)證固體分解生成的氣體中含有氨氣，需要先除去二氧化硫，再利用氨氣水溶液呈堿性進(jìn)行檢驗(yàn)，B干燥管中用堿石灰吸收水蒸氣、生成的二氧化硫等，C裝置盛放酚酞溶液，氣體通入會(huì)變紅色，證明生成的氣體為氨氣，故答案為：①；③；(4)要證明摩爾鹽分解還可能會(huì)生成N2、SO3，利用氣體與溶液反應(yīng)生成硫酸鋇檢驗(yàn)SO3，用排水法收集氣體證明有氮?dú)?；酸性條件下二氧化硫不能鋇鹽反應(yīng)，二氧化硫可以被硝酸鋇氧化生成硫酸鋇，會(huì)影響SO3的檢驗(yàn)，可以用氯化鋇和鹽酸混合溶液檢驗(yàn)；用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，最后排水法收集氣體，由于生成的氣體中可能含有氨氣，要防止倒吸；故所以裝置依次連接的合理順序?yàn)锳.

I、H、E、J；(5)若實(shí)驗(yàn)證實(shí)(2)(3)的猜