2026屆西藏省重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高三上期中聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成V1L氣體Z(V1≠0)。反應(yīng)后的固體殘渣Y與過量的稀鹽酸反應(yīng)，又生成V2L氣體Z(V1、V2均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積)。下列判斷錯誤的是()A．Y的成分為Na2CO3B．Z的成分為CO2C．V1>V2D．X中n(Na＋)＝mol2、下列實(shí)驗裝置能實(shí)現(xiàn)對應(yīng)目的的是()A．關(guān)閉a打開活塞b，通過觀察水能否順利流下來驗證裝置的氣密性B．實(shí)驗室制備并收集氨氣C．c管先通，d管再通過量，可制取少量小蘇打D．驗證酸性強(qiáng)弱：鹽酸＞碳酸＞硅酸3、相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol，實(shí)驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時體系能量的變化/kJSO2O2SO3甲210放出熱量：Q1乙1.80.90.2放出熱量：Q2下列判斷中正確的是A．兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等B．達(dá)到平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)：甲<乙C．197>Q1>Q2D．生成1molSO3(l)時放出的熱量等于98.5kJ4、下列有關(guān)數(shù)據(jù)的實(shí)驗可以成功的是()A．用精密試紙可以測出某溶液的為9.6B．用托盤天平稱量氯化鈉C．用規(guī)格為的量筒量取的硫酸D．用酸式滴定管量取的溶液5、下列變化過程涉及氧化還原反應(yīng)的是（

）A．從海水中獲取氯化鎂 B．煤的液化和氣化C．使用泡沫滅火器產(chǎn)生泡沫 D．鋁土礦用強(qiáng)堿溶解6、下列比較或歸納一定正確的是（）A．離子半徑：陰離子＞陽離子 B．酸性：HClO4＞H2SO4C．熔沸點(diǎn)：共價化合物＞離子化合物 D．穩(wěn)定性：PH3＞NH37、一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達(dá)到平衡，下列說法正確的是A．將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時，CO2的濃度不變B．將體積增大為原來的2倍，再次達(dá)到平衡時，氣體的密度變大C．因CaCO3(s)需加熱條件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以該分解反應(yīng)ΔH<0D．保持容器壓強(qiáng)不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行8、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是①稀豆?jié){、硅酸、氯化鋁溶液都屬于膠體②氨水、次氯酸、醋酸都屬于弱電解質(zhì)③Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物④明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物⑤電解熔融的Al2O3、活性炭除去水中的顏色都屬于化學(xué)變化⑥葡萄糖、油脂都不屬于有機(jī)高分子A．①② B．②④ C．③⑤ D．④⑥9、t℃時，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH?)的負(fù)對數(shù)[?lgc水(OH?)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是()A．水的電離程度：P>N=Q>M B．P點(diǎn)溶液中：c(OH?)?c(H+)=c(HX?)+2c(H2X)C．溶液中

c(H2X)/c(X2?)：Q>P>N>M D．M點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(HX?)>c(H2X)>c(X2?)10、下列有關(guān)實(shí)驗的做法不正確的是A．分液時，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C．配置0.1000mol?L﹣1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．用萃取分液的方法除去酒精中的水11、下列事實(shí)與鹽類水解無關(guān)的是A．氯化鋁溶液蒸干后灼燒得不到無水氯化鋁B．氯化鐵溶液常用作制印刷電路板的腐蝕劑C．常用熱的純堿溶液除去油污D．長期施用硫酸銨易使土壤酸化12、把鎂條（去除氧化膜）投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率v與時間t的關(guān)系如下圖所示，其中影響AB段速率的主要因素是A．H+的濃度 B．體系的壓強(qiáng) C．溶液的溫度 D．Cl－的濃度13、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B．能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C．=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D．由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-14、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()A．強(qiáng)堿性溶液中：NO3-、HCO3-、Cl-、SO42-B．含有Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、H+、AlO2-C．某無色溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-D．室溫下，pH=1的溶液中：K+、Al3+、NO3-、SO42-15、在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將有害的Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋，然后再加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀而從廢水中除去。下列說法正確的是（

）A．FeSO4在反應(yīng)中作氧化劑B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，該廢水的pH會減小C．若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mole-，則會有0.2molCr2O72－被還原D．除去廢水中含鉻元素離子的過程包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)16、實(shí)驗室常用NaNO2與NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說法正確的是A．NaNO2是還原劑 B．NH4Cl中N元素被還原C．生成1molN2時轉(zhuǎn)移6mol電子 D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，H的單質(zhì)能溶于W最高價氧化物的水化物溶液中。試推斷：(1)Y元素的名稱是：___________；(2)H在元素周期表中的位置：___________；H的單質(zhì)溶于W最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：______________________；(3)由X、Y、Z所形成的離子化合物M的化學(xué)式是__________(注：Y元素在該化合物中既體現(xiàn)它的最高價又體現(xiàn)最低價)，工業(yè)上用電解Y的氧化物YO來制備M，工作原理如圖：①X為Y的氫化物，最終制得3molM理論上需補(bǔ)充___________molX物質(zhì)；②若用甲醇—空氣燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極的極反應(yīng)為：______________________，該極與上圖電解裝置中的___________（填“A”或“B”）極相連。18、功能高分子P可用作光電材料，其合成路線如下：已知：i:（R,R’表示氫或烴基）ii.iii.（1）烴A的相對分子質(zhì)量是26，其結(jié)構(gòu)簡式是_________。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________。（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是___________。（4）D為苯的同系物，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_________。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是__________。（6）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式是__________。（7）反應(yīng)⑤和⑦的目的是___________。（8）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成1，3-丁二烯，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。___________19、“中國芯”的發(fā)展離不開單晶硅，四氯化硅是制備高純硅的原料。某小組擬在實(shí)驗室用下列裝置模擬探究四氯化硅的制備和應(yīng)用。已知有關(guān)信息：①Si+3HClSiHCl3+H2，Si+2Cl2SiCl4②SiCl4遇水劇烈水解，SiCl4的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為－70.0℃、57.7℃。請回答下列問題：(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。(2)若拆去B裝置，可能的后果是_________。(3)有同學(xué)設(shè)計圖裝置替代上述E、G裝置：上圖裝置的主要缺點(diǎn)是________。(4)測定產(chǎn)品純度。取agSiCl4產(chǎn)品溶于足量蒸餾水中(生成的HCl全部被水吸收)，將混合物轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加甲基橙溶液，用cmol·L1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)(終點(diǎn)時硅酸未參加反應(yīng))，消耗滴定液VmL。則產(chǎn)品的純度為_______%(用含a、c和V的代數(shù)式表示)。(5)某同學(xué)為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)，實(shí)驗操作步驟：Ⅰ.打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀時，關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，關(guān)閉活塞a。①通過步驟Ⅰ知濃鹽酸具有的性質(zhì)是_________(填字母)。A．揮發(fā)性B．還原性C．氧化性D．酸性②C裝置中的試劑X是________(填化學(xué)式)③D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________。20、某研究性學(xué)習(xí)小組在研究二氧化硫漂白作用時，從“氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)。為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設(shè)計了如下實(shí)驗。請回答相關(guān)問題。(1)實(shí)驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現(xiàn)有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用________(填字母)A．98%濃硫酸B．70%硫酸C．10%稀硫酸(2)為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學(xué)選擇了正確的藥品后設(shè)計了如下圖所示實(shí)驗裝置，請指出實(shí)驗裝置設(shè)計中的不合理之處。①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(3)該同學(xué)選擇了正確裝置后，實(shí)驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色。為此，你認(rèn)為使品紅的水溶液褪色的微?？赡苁莀_______。(4)該同學(xué)進(jìn)一步實(shí)驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出的結(jié)論：使品紅褪色的微?？隙ㄊ荋SO3-或SO32-。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確________，其理由是______________。21、碘酸鉀（KIO3）在生活中應(yīng)用廣泛，可將含碘物質(zhì)經(jīng)過系列變化得到KIO3。（方法一）現(xiàn)向含6molKI的稀硫酸中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。已知①a→b段：BrO3－＋6I－＋6H＋＝3I2＋Br－＋3H2O②c→d段：2BrO3－＋I(xiàn)2＝2IO3－＋Br2回答下列問題：（1）b點(diǎn)時，KI完全反應(yīng)，則消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________，還原產(chǎn)物是_____________；a→b共轉(zhuǎn)移________mole－。（2）b→c過程中只有一種元素的化合價發(fā)生變化，寫出該過程的離子方程式：_____________；從反應(yīng)開始到達(dá)c點(diǎn)時，共消耗n(KBrO3)＝____________mol。（方法二）電解法制備KIO3，現(xiàn)將一定量的碘溶于過量的氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：aI2＋bKOHcKI＋dKIO3＋eX，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解，得到KIO3?；卮鹣铝袉栴}：（3）X的化學(xué)式是____________。（4）若有0.3molI2單質(zhì)參加反應(yīng)，則反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.NaOH和NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱，發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，充分反應(yīng)后生成二氧化碳，說明NaHCO3的物質(zhì)的量大于NaOH，所以Y的成分為Na2CO3，故A正確；B.Z的成分為CO2，故B正確；C.因為發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以V1<V2，故C錯誤；D.Y的成分為Na2CO3，Y與過量鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，所以X中n(Na＋)＝mol，故D正確。故選C。2、C【詳解】A.關(guān)閉a打開活塞b，橡皮管將蒸餾燒瓶與分液漏斗連接起來，組成一個恒壓相通的裝置，不能通過觀察水能否順利流下來判斷此裝置的氣密性，故A錯誤；B.濃硫酸與氨氣反應(yīng)，因此不能用濃硫酸干燥氨氣，故B錯誤；C.易溶于水，應(yīng)從c管通入防止倒吸，且先通入，可以增大的溶解量，故C正確；D.鹽酸具有揮發(fā)性，可能是鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能證明碳酸＞硅酸，故D錯誤；故選C。3、C【詳解】A.甲、乙兩個容器內(nèi)溫度相等，則平衡常數(shù)相等，A錯誤；B.將乙中轉(zhuǎn)化為到左邊，SO2、O2的起始物質(zhì)的量相當(dāng)于2mol、1mol，甲、乙溫度、體積相等，故二者為完全等效平衡，平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)相等，B錯誤；C.甲、乙為完全等效平衡，平衡時二氧化硫的物質(zhì)的量相等，故甲中參加反應(yīng)的二氧化硫更多，則放出熱量：Q1>Q2，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，故197>Q1，則放出熱量：197>Q1>Q2，C正確；D.同種物質(zhì)，液態(tài)的能量低于氣態(tài)，生成液態(tài)三氧化硫放出的熱量更多，即生成1molSO3(l)時放出的熱量大于98.5kJ，D錯誤；故合理選項是C。4、D【詳解】A.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，不能用試紙測溶液的，故A錯誤；B.托盤天平只能記錄到0.1g，不能稱量的氯化鈉，故B錯誤；C.量筒量取液體體積時應(yīng)該“大而近”原則，量取的硫酸應(yīng)該用100ml的量筒，故C錯誤；D.高錳酸鉀具有氧化性，要用酸式滴定管量取，滴定管精確到0.01ml，故D正確；故選：D。5、B【詳解】A.從海水中獲取氯化鎂需要加入氫氧化鈣，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，沉淀溶于鹽酸即可，故不涉及氧化還原反應(yīng)，故錯誤；B.煤的氣化是將煤這種固體燃料變?yōu)橐谎趸己蜌錃?，屬于氧化還原反應(yīng)，液化是指一氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇等，也屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；C.泡沫滅火器的原理為Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯誤；D.鋁土礦用強(qiáng)堿溶解的過程中涉及氧化鋁溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和水，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯誤。故選B。6、B【解析】A、陰離子半徑不一定大于陽離子半徑，例如氟離子半徑小于鉀離子半徑，A錯誤；B、氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫，則酸性：HClO4＞H2SO4，B正確；C、共價化合物的熔沸點(diǎn)不一定大于離子化合物，例如CO2的熔沸點(diǎn)高于NaCl，C錯誤；D、氮元素非金屬性強(qiáng)于磷元素，則穩(wěn)定性：PH3＜NH3，D錯誤。故答案選B。7、A【解析】A.根據(jù)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CO2)，將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時，因溫度不變，則K值不變，所以c(CO2)也不變，故A正確；B.該反應(yīng)中只有二氧化碳為氣體，所以反應(yīng)過程中氣體的密度始終不變，則將體積增大為原來的2倍，再次達(dá)到平衡時，氣體密度不變，故B錯誤；C.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)是分解反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H＞0，故C錯誤；D.保持容器壓強(qiáng)不變，充入He，容器體積增大，CO2的濃度減小，平衡將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故D錯誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)平衡及其影響因素，試題難度中等，明確影響化學(xué)平衡的因素是解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯點(diǎn)是A項和B項，解題時要注意無論平衡是否移動，反應(yīng)中都只有二氧化碳一種氣體，靈活利用平衡常數(shù)K=c(CO2)且溫度不變，K值不變進(jìn)行分析即可得出正確結(jié)論。8、D【詳解】①膠體是混合物，硅酸是純凈物，不是膠體，氯化鋁溶液是溶液，不是膠體，故錯誤；②氨水是混合物，不是電解質(zhì)，故錯誤；③氧化鋁是兩性氧化物，不是堿性氧化物，故錯誤；④明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都是純凈物，不是混合物，故正確；⑤活性炭因吸附作用除去水中的顏色，屬于物理變化，不屬于化學(xué)變化，故錯誤；⑥葡萄糖、油脂的相對分子質(zhì)量都比較小，不屬于有機(jī)高分子化合物，故正確；④⑥正確，故選D。9、D【詳解】A．縱坐標(biāo)數(shù)值越大，水的電離程度越小，則水的電離程度：P>N=Q>M，B．P點(diǎn)溶質(zhì)為Na2X，存在質(zhì)子守恒式為c(OH?)=c(H+)+c(HX?)+2c(H2X)，則P點(diǎn)存在c(OH?)?c(H+)=c(HX?)+2c(H2X)，故B正確；C．溶液中，隨NaOH的加入導(dǎo)致溶液中c(H+)減小，則溶液中為M<N<P<Q，C正確；D．M點(diǎn)時等體積等濃度混合生成NaHX，由縱坐標(biāo)可知溶液顯酸性，則HX?的電離大于其水解，則M點(diǎn)c(Na+)>c(HX?)>c(X2?)>c(H2X)，D錯誤；答案選D。10、D【詳解】A．分液時，避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體先從下口放出，再將分液漏斗的上層液體由上口倒出，故A正確；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解，即2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，而碳酸鈉受熱不分解，通過加熱的方法可鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，故B正確；C．轉(zhuǎn)移液體，玻璃棒引流，防止轉(zhuǎn)移液體時溶質(zhì)損失，故C正確；D．乙醇和水互溶，故不能采用萃取方法分離酒精和水，酒精和水的分離應(yīng)用蒸餾的方法，即利用兩者的沸點(diǎn)的不同來除去，故D錯誤；答案為D。11、B【詳解】A．AlCl3在溶液中水解出氫氧化鋁和HCl，而HCl是揮發(fā)性酸，加熱蒸干時HCl揮發(fā)，水解被促進(jìn)，故會完全水解為氫氧化鋁，而灼燒時氫氧化鋁會分解為氧化鋁，故最終得到的是氧化鋁，和鹽類的水解有關(guān)，故A不選；B．氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，可與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可用于腐蝕印刷電路板，與鹽類水解天關(guān)，故B選；C．鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，故升高溫度純堿的水解被促進(jìn)，水解出的氫氧化鈉的濃度更高，則去油污能力更強(qiáng)，和鹽類的水解有關(guān)，故C不選；D．銨態(tài)氮肥中銨根離子水解顯酸性，長期施用硫酸銨易使土壤酸化，與鹽類水解有關(guān)，故D不選；答案為B。【點(diǎn)睛】加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時，對最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解。(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質(zhì)；(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì)；(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼燒得Fe2O3；(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時，得不到固體；(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時，最后得相應(yīng)的正鹽；(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固體。12、C【詳解】鎂條與鹽酸發(fā)生反應(yīng)Mg+2H+=Mg2++H2↑，影響鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率的因素主要有兩個：一是溫度，反應(yīng)放出熱量，使體系的溫度升高，產(chǎn)生氫氣的速率增大；二是溶液中氫離子的濃度，反應(yīng)過程中氫離子的濃度減小，產(chǎn)生氫氣的速率減慢。圖中AB段產(chǎn)生氫氣的速率逐漸增大，說明這段時間內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響大于氫離子濃度對反應(yīng)速率的影響，故影響AB段速率的主要因素是溫度。故選C?！军c(diǎn)睛】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：主要因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；外界因素：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、光、激光、反應(yīng)物顆粒大小，反應(yīng)物之間的接觸面積和反應(yīng)物狀態(tài)。13、C【詳解】A.pH=l的溶液中，F(xiàn)e3+、SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故不選A；B.能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故不選B；C.=10-12的溶液呈酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反應(yīng)，能大量共存，故不選C；D.由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液，呈酸性或堿性，若呈堿性，Al3+不能存在，故不選D。14、D【詳解】A.HCO3-在強(qiáng)堿性溶液中不能存在，故A錯誤；B.H+與AlO2-不能大量共存，F(xiàn)e3+與AlO2-在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，故B錯誤；C.含Cu2+的溶液呈藍(lán)色，Cu2+不能存在，故C錯誤；D.pH=1的溶液中K+、Al3+、NO3-、SO42-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，故D正確；答案：D。15、D【解析】A、FeSO4可將有害的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，即Cr元素的化合價降低，鐵元素的化合價升高，即FeSO4為還原劑，錯誤；B、該過程中發(fā)生的反應(yīng)為：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故隨著反應(yīng)的進(jìn)行，該廢水的pH值會增大，錯誤；C、Cr2O72-中Cr的化合價為+6價，轉(zhuǎn)化為Cr3+，即Cr元素的化合價降低3價，即1molCr得到3mol電子，故轉(zhuǎn)移0.6mole-，則會有0.1molCr2O72-被還原，錯誤；D、除去廢水中含鉻元素離子的過程包括氧化還原反應(yīng)6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O和Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓（復(fù)分解反應(yīng)），正確。故選D。16、D【詳解】A．用NH4Cl和NaNO2反應(yīng)制取N2，NaNO2中N元素的化合價由+3價降低為0，NaNO2是氧化劑，故A錯誤；B．用NH4Cl和NaNO2反應(yīng)制取N2，反應(yīng)中NH4Cl中的-3價N化合價升高，被氧化，故B錯誤；C．依據(jù)方程式：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，每生成1molN2時，由化合價的變化可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故C錯誤；D．NaNO2中N元素的化合價由+3價降低為0，為氧化劑，NH4Cl中N元素的化合價由-3價升高為0，為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1，故D正確；故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氮(元素)第三周期第IIIA族2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑NH4NO31.2CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+A【分析】X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個不同短周期，X、W同主族，X是氫元素，W是鈉元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，原子序數(shù)小于Na的11號，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，則Y為N元素；Z是氧元素；Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10，H的單質(zhì)能溶于W最高價氧化物的水化物溶液中，故H為鋁元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：X是H，Y是N，Z是O，W是Na，H是Al元素。(1)Y是N元素，元素名稱為氮元素；(2)H是Al元素，核外電子排布是2、8、3，因此在元素周期表中位于第三周期第IIIA族；Al單質(zhì)能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；(3)X是H，Y是N，Z是O，三種元素形成的離子化合物M是NH4NO3，在工業(yè)上一般是用電解NO的方法制取NH4NO3；①X為Y的氫化物，X物質(zhì)為NH3。由圖示可知在A電極上NO得到電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生陽離子，N元素化合價降低5價，得到電子5e-；在B電極上NO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生陰離子，N元素化合價升高3價，失去電子3e-，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為15e-，A電極上產(chǎn)生3個，B電極上產(chǎn)生5個，二者結(jié)合產(chǎn)生5個NH4NO3，需補(bǔ)充2個NH3，則若最終制得3molM理論上需補(bǔ)充NH3的物質(zhì)的量n(NH3)=×2mol=1.2mol；②若用甲醇—空氣燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生CO2與OH-結(jié)合形成，該電極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+；該電極是負(fù)極，根據(jù)①分析可知A電極為陰極，應(yīng)該與電源的負(fù)極連接，所以甲醇燃料電池要與上圖電解裝置中的A極相連。18、加成反應(yīng)碳碳三鍵、溴原子保護(hù)苯環(huán)上的（酚）羥基【解析】（1）分子量為26的烴一定有2個碳原子，這樣就只能連兩個氫原子湊成26的分子量，所以是乙炔（C2H2），結(jié)構(gòu)簡式為。（2）反應(yīng)①進(jìn)行的一定是題目給出的已知ⅰ，該反應(yīng)為用碳碳三鍵一端的H原子對碳氧雙鍵進(jìn)行加成，得到炔醇類化合物，所以反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。得到的B為CH≡C-CH2OH。B與HBr發(fā)生取代得到（C）CH≡C-CH2Br。（3）B與HBr發(fā)生取代得到（C）CH≡C-CH2Br。C中含有的官能團(tuán)為碳碳三鍵和溴原子。（4）D為苯的同系物，根據(jù)反應(yīng)③的生成物，D只能是對二甲苯（）。所以反應(yīng)為。（5）反應(yīng)④將溴原子水解，再酸化得到（E），與CH3I發(fā)生已知中的反應(yīng)ⅲ得到，經(jīng)高錳酸鉀氧化為（F），再與HI發(fā)生題目已知的反應(yīng)ⅱ，得到（G）。（6）C和G發(fā)生取代得到（H），H發(fā)生加聚反應(yīng)得到最后產(chǎn)物，所以方程式為。（7）用高錳酸鉀氧化甲基為羧基的過程中，要防止氧化酚羥基，所以設(shè)計反應(yīng)⑤和⑦，對酚羥基進(jìn)行保護(hù)。（8）乙炔有兩個碳原子，甲醛只有一個碳原子，所以必須用一個乙炔結(jié)合兩個甲醛以生成最終的四個碳原子的化合物。結(jié)合題目信息，一定選擇乙炔和兩個甲醛進(jìn)行加成，后續(xù)過程就很好理解了。所以路線為：19、2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2OHCl和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低；Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸燒堿溶液中水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解ADNaHCO3Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3【分析】裝置A用于制取氯氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氯雜質(zhì)，再用無水氯化鈣進(jìn)行干燥，在裝置D中硅和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4沸點(diǎn)較低，在冷凝管中冷凝SiCl4氣體，在E中得到液態(tài)的SiCl4，因SiCl4遇水劇烈水解，干燥管G的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)裝置A中高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，氧化濃鹽酸生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，對應(yīng)的離子方程式為2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，答案：2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(2)由信息可知，HCl和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，若拆去B裝置，HCl會和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低，而且Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸，答案：HCl和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低；Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸；(3)所給裝置用裝有燒堿溶液的廣口瓶代替原裝置中的干燥管G，燒堿溶液中水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解，導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低，答案：燒堿溶液中水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解；(4)根據(jù)化學(xué)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知溶液中n(HCl)=n(NaOH)=cmol·L1×10-3L=10-3mol，根據(jù)氯原子守恒得n(HCl)=4n(SiCl4)，則n(SiCl4)=n(HCl)=，m(SiCl4)=×170g·mol-1=，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=%，答案：；(5)①濃鹽酸具有揮發(fā)性，進(jìn)入A裝置與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，通過A中看到白色沉淀，說明鹽酸能與鹽反應(yīng)，可知鹽酸具有揮發(fā)性、酸性，答案選AD；②X的作用是除去CO2氣體中的HCl氣體，可以用NaHCO3溶液，D中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，從而證明碳的非金屬性比硅的強(qiáng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，答案：NaHCO3；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。20、B98%的濃硫酸H+濃度小不易反應(yīng)，10%硫酸濃度太稀不利于SO2放出不能用長頸漏斗，應(yīng)改用分液漏斗缺少二氧化硫的干燥裝置HSO3-、SO32-、H2SO3不正確因為亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會水解生成亞硫酸【解析】分析：（1）根據(jù)濃硫酸和二氧化硫的性質(zhì)分析，濃度大時硫酸以分子形式存在，二氧化硫易溶于水；（2）根據(jù)實(shí)驗?zāi)康募岸趸虻男再|(zhì)分析，應(yīng)制取干燥的二氧化硫氣體，為控制液體的量，應(yīng)選取易控制流量的儀器；（3）根據(jù)二氧化硫、品紅溶液、品紅酒精溶液的性質(zhì)分析；（4）亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉都能水解生成亞硫酸，根據(jù)溶液中存在的含硫微粒判斷。詳解：（1）硫酸和亞硫酸鈉固體制取二氧化硫發(fā)生的是離子反應(yīng)，如果硫酸濃度過大，硫酸是以分子形式存在，沒有電離出H+，不能反應(yīng)生成SO2；如果硫酸濃度過低，二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫放出，所以選取70%硫酸，故選B，故答案為B；98%的濃硫酸H+濃度小不易反應(yīng)，10%硫酸濃度太稀不利于SO2放出；（2）為控制硫酸的流量應(yīng)選取分液漏斗，該實(shí)驗是探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，所以二氧化硫通入品紅溶液前要進(jìn)行干燥，故答案為不能用長頸漏斗，應(yīng)改用分液漏斗；缺少二氧化硫的干燥裝置；（3）二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，二氧化硫和酒精不反應(yīng)，二氧化硫能使品紅溶液褪色而不能使品紅的酒精溶液褪色，由此得出SO2的漂白作用是SO2與水作用的產(chǎn)物導(dǎo)致的，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸、亞