2026屆廣東省廣州市化學高一上期末經典模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．NaHCO3=Na++ B．KClO3=K++Cl5++3O2-C．MgSO4=

Mg+2+ D．Ba(OH)2=Ba2++2、下列各組離子能夠大量共存的是（）A．加入Al粉后產生H2的溶液中：Na+、HCO3ˉ、SO42－、ClˉB．滴加石蕊試劑變紅的溶液中：Na+、Fe2+、NO3ˉ、ClˉC．氫氧化鐵膠體中：Na+、K+、S2-、Br-D．澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42－3、如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數，則原子序數為(n＋2)的元素不可能位于()A．ⅥA B．ⅣB C．ⅢB D．ⅣA4、下列物質屬于純凈物的是A．漂白粉 B．鹽酸 C．氯水 D．液氯5、ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過如下反應制得ClO2：。下列說法不正確的是()A．1molKClO3參加反應，轉移2mol電子B．KClO3在反應中被還原C．H2C2O4的還原性強于ClO2D．CO2是H2C2O4被氧化后的產物6、我國科學家參與研制的阿爾法磁譜儀隨美國發(fā)現號航天飛機升入太空，開始了探索宇宙中是否存在“反物質”和“暗物質"的研究工作。根據所學的知識推測制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O47、下列儀器不能加熱的是A． B． C． D．8、下列反應中，HCl只表現還原性的是（）A．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ B．O2+4HCl＝2Cl2+2H2OC．MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O D．2HCl＝Cl2+H29、下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．CaCO3CaO+CO2↑D．2CO+O22CO210、通過下列變化，均無法得單質的是:①分解反應②化合反應③置換反應④復分解反應（）A．①② B．①③ C．③④ D．②④11、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是A．用CCl4提取溴水中的Br2B．除去乙醇中的四氯化碳C．從KI和I2的固體混合物中回收I2D．配制100mL0.1000mol?L-1的NaCl溶液12、下列物質的用途不正確的是①Ca(ClO)2是84消毒液的有效成分②Fe2O3可用作紅色涂料③氫氧化鐵膠體能用于凈水和殺菌消毒④液氨可用作制冷劑⑤Na2O2可用作潛水艇的供氧劑⑥H2O2可用作綠色氧化劑⑦二氧化硫可用來漂白饅頭⑧鈉失火后可用二氧化碳作滅火劑A．①③⑦⑧ B．①②⑦⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑦13、同溫同壓下，分別用等質量的H2、CO、CO2、NH3四種氣體吹起四個氣球，其中由H2吹起的是（）A． B． C． D．14、下列離子在指定溶液中可以大量共存的是()A．c(H＋)＝1mol·L－1溶液中：K＋、Fe3＋、I-、SO32-B．某無色透明溶液中：Fe3＋、NH4+、NO3-、SCN－C．能使酚酞變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SiO32-、NO3-D．c(OH－)＝1mol·L－1溶液中：HCO3-、K＋、Na＋、AlO2-15、下列各組數值或物理量中，都不隨水的“物質的量”的變化而變化的是A．水的沸點；水分子的數目B．水的質量；水的相對分子質量C．水的體積；水中所含原子的數目D．水的密度；水的摩爾質量16、實驗室為了妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的（）A．鐵粉 B．銅粉 C．鋅粉 D．Fe2（SO4）317、下列變化過程中，沒有發(fā)生化學變化的是A．過氧化鈉放置在空氣中 B．氮的固定C．氯氣加壓變成液氯 D．NO2溶于水18、下列各項操作中，不發(fā)生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是A．向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2B．向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸C．向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液D．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸19、質量都為4.2g的A氣體和B氣體，在標準狀況下的體積分別為3.36L和2.94L，則這兩種氣體的摩爾質量之比為（）A．7：8 B．8∶7 C．1∶1 D．15∶1320、已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，可溶于水，密度小于1g·mL－1，沸點約為56℃。要將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來，最合理的方法選擇是()A．過濾B．蒸餾C．蒸發(fā)D．干燥21、有Cl2氣泄漏時，人應該站在高處，這是利用Cl2下列性質中的()A．黃綠色 B．密度比空氣大C．有毒 D．較易液化22、鋁和某些金屬氧化物在高溫下的置換反應稱為“鋁熱反應”，比如：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn，下列有關說法錯誤的是A．該反應為置換反應B．反應中氧化劑為MnO2，氧化產物為MnC．從反應可以比較還原性：Al強于MnD．反應中生成1molAl2O3時，轉移的電子數為6NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、G為中學化學中常見的物質，其中A為單質，B、C、D、G均為化合物。它們之間存在以下的相互轉化關系：試回答：（1）寫出A的化學式___。（2）如何用實驗證明B溶液中是否含有G?(請寫出實驗的步驟、現象和結論)___。（3）寫出由E轉變成F的化學方程式___。（4）向G溶液中加入A的有關離子反應方程式___。24、（12分）元素推斷題。根據部分短周期元素的信息回答問題。元素元素信息A第三周期VIIA族B族序數是周期數的3倍C原子序數是11DD3＋與Ne的電子數相同（1）A、B的元素符號分別為_______、________，C、D的元素名稱分別為________、_______。B、D兩元素在周期表中所在的位置分別是________、____________。（2）寫出B、C的單質在加熱時的反應方程式：_____________。（3）從原子結構的角度分析，C原子與D原子的__________相同。寫出A的單質與水反應的離子方程式_______________，D的單質與C的氧化物的水化物溶液反應的化學方程式__________。25、（12分）某實驗小組擬配制0.10mol·L-1的氫氧化鈉溶液并進行有關性質實驗，回答下列問題。(1)若實驗中大約要使用475mL氫氧化鈉溶液，至少需要稱量氫氧化鈉固體________g。

(2)從如圖中選擇稱量氫氧化鈉固體所需要的儀器________(填序號)。

(3)定容時加水超過刻度線，會使配制溶液的濃度_________(偏高，偏低或不變)。

(4)下列情況會使所配溶液濃度偏低________(填序號)。①稱量讀數時，左盤高，右盤低②溶液轉移到容量瓶后，未進行洗滌操作③轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水④定容時，仰視容量瓶的刻度線⑤在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中⑥定容后搖勻，發(fā)現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線26、（10分）實驗室要配制0.40mol·L－1Na2CO3溶液100mL。⑴請將配制該溶液的實驗步驟補充完整。①計算，需Na2CO3固體的質量為__________g；②把稱量好的Na2CO3固體倒入小燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解、冷卻至室溫；③把②所得溶液小心引流到100mL容量瓶中；④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面接近容量瓶的刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至______________________________________________；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒_________次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕搖勻；⑥將容量瓶的瓶塞蓋好，反復上下顛倒、搖勻。⑵容量瓶使用前需____________________________________。⑶配制該溶液的正確順序是______________________________（填序號）。⑷若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是__________（填序號）。①未洗滌燒杯內壁和玻璃棒②定容時，俯視容量瓶的刻度線③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④加水定容時不慎超過了刻度線，再用膠頭滴管吸出多余的液體⑸上述配制好的溶液導入試劑瓶后需貼上標簽，請你填寫如圖標簽的內容_______________。27、（12分）為確定鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱，設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的(不必選其他酸性物質)。（提示：檢驗酸的酸性強弱可用強酸制取弱酸）（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽，分液漏斗中所盛試劑應為________。（2）裝置B中所盛試劑是________________________________________，其作用是_____________。（3）裝置C中所盛試劑是___________________________________________，C中反應的離子方程式是_________________________________________________。（4）由此得到的結論是酸性：________>________>________。___________28、（14分）某城市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：（1）PM2.5分散在空氣中形成的分散系__(填“屬于”或“不屬于”)膠體。（2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：根據表中數據判斷待測試樣為__(填“酸”或“堿”)性，表示該試樣酸堿性的c(H＋)或c(OH－)=__mol·L-1。（3）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對煙氣進行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式。__ClO2-＋__NO＋__=__Cl-＋__NO3-＋__（4）為減少SO2的排放，常采取的措施有：①將煤轉化為清潔氣體燃料。寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式：__。②洗滌含SO2的煙氣。以下物質可做洗滌劑的是__(填字母)。a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3（5）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化。①汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，寫出汽缸中生成NO的化學方程式：__。②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為__。29、（10分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀質量的關系如圖所示。(1)A點的沉淀物的化學式為_____________。(2)寫出A點至B點發(fā)生反應的離子方程式：_____________________。(3)原混合物中NaOH的質量是_________g，C點(此時沉淀恰好完全溶解)對應的HCl溶液的體積為___________mL。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A．NaHCO3是強電解質，在水溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子是弱酸陰離子，不能拆成離子，其電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故A正確；B．氯酸鉀是強電解質，在水溶液中完全電離出鉀離子和氯酸根離子，氯酸根離子是含氧酸根，不能拆開，其電離方程式為KClO3═K++ClO3-，故B錯誤；C．硫酸鎂是強電解質，在水溶液中完全電離出鎂離子和硫酸根離子，題中鎂離子寫錯了，其電離方程式為MgSO4=

Mg2++，故C錯誤；D．氫氧化鋇是強電解質，在水溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，題中氫氧根的形式表示錯了，其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故D錯誤；答案為A。2、D【解析】

A．加入Al粉后產生H2的溶液顯酸性或堿性，HCO3-與H+、OH-均發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．滴加石蕊試劑變紅的溶液中呈酸性，Fe2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．氫氧化鐵膠粒帶正電，遇到S2-、Br-離子發(fā)生聚沉現象，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Cu2+、H+、NH4+、SO42-之間不反應，為澄清透明溶液，能夠大量共存，故D正確；故答案為D?！军c睛】考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；還應注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”等。3、A【解析】

位于短周期時，n為第ⅡA族中某元素的原子序數，則原子序數為（n+2）的元素位于ⅣA族；位于四、五周期時，n為第ⅡA族中某元素的原子序數，則原子序數為（n+2）的元素位于ⅣB族；位于六、七周期時，n為第ⅡA族中某元素的原子序數，則原子序數為（n+2）的元素位于ⅢB族，所以不可能位于ⅥA族，故選A?！军c睛】本題考查元素周期表的結構，要熟悉元素周期表中各個族的位置及元素的原子序數的關系，根據該元素可能位于短周期、四和五周期、六和七周期幾種情況分析是解答關鍵。4、D【解析】A、漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，選項A不選；B、鹽酸是氯化氫溶于水得到的混合物，選項B不選；C、氯水是氯氣溶于水得到的混合物，選項C不選；D、液氯是氯氣的液態(tài)，是純凈物，選項D選。答案選D。5、A【解析】

A．在該反應中，Cl元素化合價由反應前KClO3中的+5價變?yōu)榉磻驝lO2中的+4價，化合價降低，得到電子，被還原，所以KClO3為氧化劑，1molKClO3參加反應，轉移1mol電子，A錯誤；B．在該反應中Cl元素的化合價由反應前KClO3中的+5價變?yōu)榉磻驝lO2中的+4價，化合價降低，得到電子，被還原，B正確；C．在該反應中還原劑是H2C2O4，還原產物是ClO2，根據還原性：還原劑＞還原產物，可知物質的還原性：H2C2O4＞ClO2，C正確；D．C元素化合價由反應前H2C2O4中的+3價變?yōu)榉磻驝O2中的+4價，化合價升高，失去電子，被氧化，所以CO2是H2C2O4被氧化后得到的氧化產物，D正確；故答案為A。6、D【解析】

制造阿爾法磁譜儀的核心部件的材料是一種具有磁性的物質，在鐵的各種化合物中，只有四氧化三鐵是具有磁性的物質，其他均不具有磁性。答案選D?！军c睛】本題是一道化學和航天技術相結合的考題，涉及金屬鐵以及化合物的性質等知識，用于制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是永磁體，根據具有磁性的物質以及物質的性質和應用來回答判斷。7、C【解析】

A．試管受熱面積小，可以用于直接加熱，A不符合題意；B．蒸餾燒瓶受熱面積大，易受熱不均勻，在酒精燈上加熱時必須墊石棉網，能加熱，B不符合題意；C．容量瓶上有溫度和刻度，是一個配制一定物質的量濃度的溶液的儀器，不能加熱，C符合題意；D．燒杯受熱面積大，易受熱不均勻，在酒精燈上加熱時必須墊石棉網，能加熱，D不符合題意；答案選C。8、B【解析】

A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑反應中，H的化合價降低，表現氧化性，與題意不符，A錯誤；B.O2+4HCl＝2Cl2+2H2O反應中，Cl的化合價升高，H的化合價未變，只表現還原性，符合題意，B正確；C.MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中，Cl的化合價升高，表現還原性，還有部分氯化合價沒變，形成鹽，表現酸性，與題意不符，C錯誤；D.2HCl＝Cl2+H2反應中，Cl的化合價升高，H的化合價降低，HCl既是氧化劑，又是還原劑，與題意不符，D錯誤；答案為B。9、D【解析】

A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O中，各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，A錯誤；B.CaO+H2O=Ca(OH)2中，各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，B錯誤；C．CaCO3CaO+CO2↑中，各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，C錯誤；D．2CO+O22CO2中，碳和氧元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，D正確；故答案為：D。10、D【解析】

①分解反應，可能為生成單質，如水分解生成氫氣和氧氣，①不符合題意；②化合反應，生成物只有一種，不能得到單質，②符合題意；③置換反應是單質與化合物反應生成新單質、化合物，則能得到單質，如氫氣還原CuO生成Cu，③不符合題意；④復分解反應是兩種化合物反應產生兩種新化合物，不能得到單質，④符合題意；均無法得單質的是②④，故合理選項是D。11、A【解析】

A．因為Br2在CCl4中的溶解度遠遠大于在水中的溶解度，且CCl4難溶于水，所以可用用CCl4提取溴水中的Br2，實驗操作為萃取法，萃取后分液，故A正確；B．乙醇和四氯化碳為液體混合物，過濾是除去難溶物和易溶物，過濾分不開，故B錯誤；C．因為I2易升華，所以加熱KI和I2的固體混合物，然后冷凝升華出的碘蒸氣，冷卻可得碘單質，裝置沒有冷凝裝置，故B錯誤；D．配制100mL0.1000mol?L-1的NaCl溶液需要用到容量瓶，不能只用燒杯，故D錯誤；答案選A?！军c睛】分離物質的方法要看具體的情況，根據物質的性質選擇。12、A【解析】

【詳解】①84消毒液的有效成分是NaClO，Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，故①錯誤；②氧化鐵是紅色氧化物，常用作紅色涂料和油漆，故②正確；③氫氧化鐵膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮雜質，但氫氧化鐵不具有氧化性，不能用于殺菌消毒，故③錯誤；④液氨汽化時吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，所以液氨可用作制冷劑，故④正確；⑤過氧化鈉可以和二氧化碳、水反應生成氧氣，用作潛水艇的供氧劑，故⑤正確；⑥H2O2作氧化劑時生成的產物是水，對環(huán)境無污染，是一種綠色氧化劑，故⑥正確，⑦二氧化硫具有漂白性，可以用來漂白紙漿等，但二氧化硫有毒，不能用于漂白食品，故⑦錯誤；⑧鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，會使鈉燃燒更旺，所以鈉失火后不能用二氧化碳作滅火劑，故⑧錯誤；綜上所述，錯誤的是①③⑦⑧；答案選A。13、C【解析】

根據n=，質量相同時，摩爾質量越小則物質的量越大，則氫氣的物質的量最大；同溫同壓下，物質的量之比等于體積之比，則氫氣的體積最大，答案為C。14、C【解析】

A.c(H＋)＝1mol·L－1，該溶液為酸性溶液，H＋與SO32-不能共存，Fe3＋與I-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，A錯誤；B.Fe3＋顯黃色，無色透明溶液中不能有Fe3＋，Fe3＋與SCN－不能共存，B錯誤；C.能使酚酞變紅的溶液為堿性溶液，Na＋、Cl－、SiO32-、NO3-，能共存，C正確；D.c(OH－)＝1mol·L－1溶液，顯堿性，OH－與HCO3-不能共存，AlO2-與HCO3-不能共存，D錯誤；故選C。15、D【解析】

水分子的數目與水的“物質的量”成正比；水的質量與水的“物質的量”成正比；水的體積隨水的“物質的量”增大而增大；沸點是水的物理性質，與水的多少無關；水的相對分子質量是18，與水的多少無關；水的密度是水的物理性質，與水的多少無關；水的摩爾質量是18g/mol，與水的多少無關；故選D。16、A【解析】硫酸亞鐵溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+，導致硫酸亞鐵溶液變質，為了防止防止硫酸亞鐵溶液變質，需要加入少量鐵粉，反應的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+；由于鋅粉、銅粉、鎂粉都會引進雜質，所以選用鐵粉，故選A。點睛：本題考查了化學試劑的保存方法，注意掌握常見化學試劑的性質及保存方法。解答本題的關鍵是知道硫酸亞鐵容易被氧化成鐵離子，所以保存硫酸亞鐵溶液時，通常需要加入還原劑。17、C【解析】

A.過氧化鈉放置在空氣中會和空氣中的水和二氧化碳發(fā)生化學反應，故A錯誤；B.氮的固定是指把單質氮氣變?yōu)楹衔锏姆椒ǎ诖诉^程中發(fā)生了化學變化，故B錯誤；C.氯氣變?yōu)橐郝?是分子間距離的改變,是物理變化,故C正確;D.NO2溶于水和水反應生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生了化學反應，故D錯誤；答案：C。18、A【解析】

A.向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以產生碳酸氫鈉沉淀，但CO2過量沉淀不會溶解；B.向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸首先生成氫氧化鋁沉淀，鹽酸過量后沉淀溶解，出現“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”的現象；C.向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液首先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀溶解，出現“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”的現象；D.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，首先發(fā)生膠體的聚沉生成氫氧化鐵沉淀，然后氫氧化鐵與鹽酸反應而溶解，出現“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”的現象；答案選A。19、A【解析】

利用進行分析；【詳解】A氣體：，解得M=28g/mol；同理氣體B的摩爾質量為32g/mol，因此兩種氣體的摩爾質量之比為28g·mol－1∶32g·mol－1=7∶8；答案為A。20、B【解析】

丙酮易溶于水，但是其沸點和水的沸點相差較大，所以可用蒸餾操作將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來，B正確；綜上所述，本題選B。21、B【解析】

Cl2是有毒氣體，若氯氣泄漏人站在高處，是利用Cl2的密度比空氣大，在氣體的下層，故合理選項是B。22、B【解析】

4Al+3MnO22Al2O3+3Mn中，Al的化合價升高，是還原劑，發(fā)生氧化反應，得到氧化產物Al2O3，MnO2中Mn的化合價降低，是氧化劑，發(fā)生還原反應，得到還原產物Mn?！驹斀狻緼、該反應為單質與化合物反應得到另一種單質和化合物的反應，屬于置換反應，A正確，不符合題意；B、MnO2中Mn的化合價降低，是氧化劑，發(fā)生還原反應，得到還原產物Mn，B錯誤，符合題意；C、在氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產物，Al為還原劑，Mn為還原產物，則還原性Al＞Mn，C正確，不符合題意；D、Al的化合價從0升高到＋3，生成1molAl2O3，總轉移2×3mol=6mol電子，則轉移的電子數為6NA，D正確，不符合題意；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Fe取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說明含有G，否則不含G4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解析】

白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，則E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，Fe(OH)3與鹽酸反應生成氯化鐵，G是FeCl3溶液；則可知A是Fe，鐵與鹽酸反應生成FeCl2和氫氣，B是FeCl2；C是氫氧化鈉，氫氧化鈉與FeCl2反應生成Fe(OH)2和氯化鈉，D是NaCl，NaCl與硝酸銀反應生成AgCl沉淀和硝酸鈉，則H是AgCl。【詳解】根據以上分析：（1）A是單質鐵，化學式為Fe。（2）B是FeCl2，G是FeCl3，Fe3+遇KSCN變紅色，取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說明含有FeCl3，否則不含FeCl3。（3）E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，化學方程式是4Fe(OH）2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。（4）向FeCl3溶液中加入鐵粉生成FeCl2，反應方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+?！军c睛】本題考查物質推斷與性質，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵，注意“白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F”是本題推斷的突破口。24、ClO鈉鋁第二周期第ⅥA族第三周期第ⅢA族2Na+O2Na2O2電子層數Cl2+H2O==H++Cl-+HClO2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑【解析】

A是第三周期VIIA族，則其為氯；B的族序數是周期數的3倍，則其為氧；C的原子序數是11，則其為鈉；D3＋與Ne的電子數相同，則其為鋁。（1）由以上分析，可確定A、B的元素符號及C、D的元素名稱。由B、D的原子結構示意圖，可確定兩元素在周期表中所在的位置。（2）B、C的單質在加熱時反應，生成過氧化鈉。（3）通過書寫原子結構示意圖，可確定C原子與D原子在原子結構上的相同點。A的單質與水反應，生成鹽酸和次氯酸；D的單質與C的氧化物的水化物溶液反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣?！驹斀狻浚?）通過以分析，可確定A、B分別為氯和氧，元素符號分別為Cl、O，C、D的元素名稱分別為鈉、鋁。B的原子結構示意圖為，D的原子結構示意圖為，兩元素在周期表中所在的位置分別是第二周期第ⅥA族、第三周期第ⅢA族；答案為：Cl；O；鈉；鋁；第二周期第ⅥA族；第三周期第ⅢA族；（2）B、C的單質在加熱時的反應方程式：2Na+O2Na2O2；答案為：2Na+O2Na2O2；（3）Na的原子結構示意圖為，Al的原子結構示意圖為，從原子結構的角度分析，Na原子與Al原子的電子層數相同。Cl2與水反應的離子方程式為Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，Al與Na的氧化物的水化物溶液反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；答案為：電子層數；Cl2+H2O==H++Cl-+HClO；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑?！军c睛】確定元素在周期表中的位置時，可利用原子結構示意圖進行分析；在確定兩元素原子的共同點時，也可通過書寫原子結構示意圖作出判斷。25、2.0①②⑤偏低①②④⑥【解析】

(1)根據配制溶液體積選擇合適容量瓶，根據m=cVM計算需要氫氧化鈉的質量；(2)稱量一定質量的固體物質一般用托盤天平、藥匙，稱量腐蝕性藥品應用小燒杯盛放；(3)、(4)分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響,根據c=n/V進行誤差分析?！驹斀狻?1)配制475mL、0.10mol/LNaOH溶液,應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要氫氧化鈉質量m=0.5×0.1×40=2.0g，故答案為：2.0；(2)氫氧化鈉具有腐蝕性，所以稱量氫氧化鈉固體應用的儀器：托盤天平，藥匙，小燒杯，故答案為：①②⑤；(3)定容時加水超過刻度線，所配制的溶液的體積偏大，會使配制溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；(4)①稱量讀數時，左盤高，右盤低，導致稱量的固體質量偏小，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故選；②溶液轉移到容量瓶后，未進行洗滌操作，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故選；③轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故不選；④定容時，仰視容量瓶的刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；⑤在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；⑥定容后搖勻，發(fā)現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；綜上所述，①②④⑥滿足題意，故答案為：①②④⑥?！军c睛】配制一定物質的量濃度的溶液誤差分析要依據c=n/V進行分析：凡是實驗操作中引起溶質的量n增大的，所配溶液的濃度偏高，凡是實驗操作中引起溶液體積V增大的，所配溶液的濃度偏低。26、4.2g溶液的凹液面正好與刻度線相切2~3次檢查是否漏水①②③⑤④⑥①④或【解析】

本題是配制一定物質的量濃度的溶液的題目，難度一般，按照要求來作答即可。【詳解】（1）根據算出溶質的物質的量，再根據算出碳酸鈉的質量，須注意天平的精確度限制只能稱取4.2g固體；在定容時最后用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切為止；在轉移溶液后還需要對配制溶液的燒杯、玻璃棒進行洗滌2~3次，確保沒有溶質殘留，否則導致最終溶液濃度偏低；（2）容量瓶在使用前一定要檢查是否漏水；（3）計算出溶質的質量，稱量完畢后，然后遵循先溶解、再轉移、再定容、再搖勻的順序，進行操作，所以配制溶液的正確順序是①②③⑤④⑥，（4）①未洗滌燒杯內壁和玻璃棒，導致少量溶質未轉移到容量瓶內，因此最終溶液濃度偏低，①正確；②根據“仰小俯大”的原則，俯視容量瓶導致實際加入的水的量比刻度線位置要低，造成溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏大，②錯誤；③轉移前容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶液的濃度無影響，③錯誤；④若用膠頭滴管吸出多余的水，難免會吸出部分溶質，溶質少了溶液自然偏低，④正確；因此選①④；（5）標簽上表明溶液的種類和濃度即可，上下順序不影響。27、(1)鹽酸(2)飽和NaHCO3溶液吸收HCl氣體(3)Na2SiO3溶液SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO(4)HClH2CO3H2SiO3【解析】根據強酸＋弱酸鹽―→弱酸＋強酸鹽分析可知，分液漏斗中盛裝鹽酸，A中盛放Na2CO3溶液，根據Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可知酸性HCl強于H2CO3，然后將生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判斷酸性H2CO3>H2SiO3，應注意分液漏斗中鹽酸是揮發(fā)性酸，反應時有HCl氣體逸出，故氣體通入Na2SiO3溶液前應用飽和NaHCO3溶液吸收HCl。28、不屬于酸10-4344OH-342H2OC＋H2O(g)CO＋H2abN2+O22NO2CO+2NO2CO2+N2【解析】

（1）膠體的分散系中分散質的直徑在1～100nm；（2）觀察表格中發(fā)現其中含有，水解顯酸性，PM2.5呈為酸性；（3）反應中N元素化合價由+2價的NO升高為中+5價，共升高3價，Cl元素由中+3價降低為?1價，共降低4價，化合價升降最小公倍數為12，故系數為3，故NO系數為4，利用電荷守恒及元素守恒配平物質的系數；（4）①碳和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣；②二氧化硫為酸性氧化物，吸收二氧化硫的試劑和二氧化硫發(fā)生反應；（5）①汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO

排放量越大，汽缸中生成NO

是空氣中氮氣和氧氣放電生成一氧化氮；②在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO

的污染，一氧化碳和一氧化氮催化劑作用生成氮氣和二氧化碳?！驹斀狻浚?）膠體的分散系中分散質的直徑在1～100nm，PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10?6m的顆粒物，直徑大于100nm，則細顆粒物分散在空氣中形成的分散系不是膠體，故答案為：不屬于；（2）觀察表格中發(fā)現水解顯酸性，PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH值根據溶液中電荷守恒計算得到：，將各個數值代入上述式子可得c(H+)=1.0×10?4mol/L，氫離子濃度為10?4mol/L，故答案為：酸；10?4；（3）反應中N元素化合價由+2價的NO升高為中+5價，共升高3價，C