遼寧省丹東市鳳城市2026屆化學高三上期中統(tǒng)考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗操作，現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的（）操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向飽和Na2CO3

溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體B向含有酚酞的燒堿溶液中通入SO2溶液紅色退去二氧化硫有漂白性C用潔凈的玻璃棒蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色溶液中有Na+，不含K+D將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，再加入幾滴淀粉溶液，觀察溶液顏色的變化溶液顏色變藍海帶中含有碘元素A．A B．B C．C D．D2、下列反應的離子方程式書寫不正確的是A．鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．電解飽和食鹽水獲取堿和氯氣：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C．向碳酸氫銨溶液中加入過量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O3、金屬性最強的元素是A．Li B．Na C．K D．Mg4、下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．羥基的電子式B．CO2的比例模型：C．核內(nèi)有8個中子的碳原子：D．的名稱是：2-羥基丙烷5、在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑，反應結(jié)束后濾出固體物質(zhì)，濾液中的陽離子可能是①只有Fe2+②Fe2+和Fe3+③Fe2+和Cu2+④Cu2+和Fe3+A．①③ B．②④ C．①④ D．②③6、利用下列實驗裝置(夾持裝置略)進行相關(guān)實驗，能達到實驗目的的是()A．實驗室中制備少量無水MgCl2B．右邊試管產(chǎn)生氣泡較快,催化活性：Fe3+＞Cu2+C．測定化學反應速率D．制備并收集NH3A．A B．B C．C D．D7、設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)目為4NAB．3.2gCu與足量濃硝酸反應生成的氣體分子數(shù)為0.1NAC．標準狀況下，2.24LCH3OH中含有的電子數(shù)為1.8NAD．常溫常壓下，4.4gN2O和CO2的混合氣體中含有0.3NA個原子8、下列指定反應的離子方程式正確的是()A．將少量SO2氣體通入過量氨水中：SO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HSO3－B．鋁溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑C．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O＝3I2＋6OH－9、下列關(guān)于離子共存或離子反應的說法正確的是A．某無色溶液中可能大量存在H＋、NH4+、Cl－、[Ag(NH3)2]+B．pH＝12的溶液中可能大量存在Na＋、NH4+、SiO32-、SO42-C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2OD．過量的硫酸氫鈉與Ba(OH)2溶液的反應：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O10、根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖分析，下列說法正確的是A．1molC(g)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJB．反應2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能C．C→CO的熱化學方程式為2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.6kJ/molD．熱值是指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則CO的熱值△H=10.1kJ/g11、下列實驗中，始終無明顯現(xiàn)象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO3通入Ba(NO3)2溶液中12、國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A．其分子式為C15H16O4B．分子中存在4種含氧官能團C．既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生縮聚反應D．1mol該有機物最多可與4molBr2發(fā)生加成反應13、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A．堿性：LiOH＜RbOH B．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．還原性：HF＞H2O＞NH3 D．沸點：C2H5OH＜C2H5SH14、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．液氯B．漂白粉C．鹽酸D．碘酒15、實驗表明：將氯水滴加到藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說法中不正確的是A．此實驗表明氯水具有酸性、漂白性B．內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色C．氯水中形成次氯酸的反應中還原產(chǎn)物是HClOD．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應比氧化還原反應快16、在一定條件下，O2F2可以發(fā)生反應：H2S+3O2F2=SF4+2HF+3O2。則O2F2中O的化合價為()A．-2B．-1C．+1D．+2二、非選擇題（本題包括5小題）17、布洛芬是一種比阿司匹林副作用更小的消炎鎮(zhèn)痛藥，下圖是布洛芬的一種合成路線。請回答下列問題：(1)合成路線中不包括的反應類型為__________。A．加成反應B．取代反應C．氧化反應D．消去反應(2)D中所含官能團的名稱為______，D分子式為_______；A→G中有手性碳的物質(zhì)有____種。(3)E→F的化學方程式為____________________________________________。(4)B含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_____種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有2組峰的同分異構(gòu)體的名稱為______________。18、下圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中A是紅色固體，H是生活中常見的液體，J是磁性材料，而B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體。根據(jù)圖示回答問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A_______，I___________。(2)反應②的化學方程式是____________。(3)上述物質(zhì)D可與硫酸反應生成FeSO4,利用FeSO4可制得一種高效凈水劑。方程式如下，若FeSO4和O2的化學計量數(shù)之比為2∶1，試配平下列方程式______：FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成Fe(OH)3，高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是____、____。(5)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：回答下列問題：①操作I、Ⅱ的名稱分別是_____、_________。②加入NH4HCO3溶液后過濾，所得濾液的主要成份是：_________。③寫出在空氣中鍛燒FeCO3的化學方程式________；(6)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定：a.稱取2.850g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為_____。19、納米Fe3O4在磁流體、催化劑、醫(yī)學等領(lǐng)域具有廣闊的應用前景。氧化共沉淀制備納米Fe3O4的方法如下：I．Fe2+的氧化：將FeSO4溶液用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO(OH)紅棕色懸濁液。（1）①若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH過高會產(chǎn)生灰白色沉淀，該反應的離子方程式是_____________。②上述反應完成后，測得a值與FeO(OH)產(chǎn)率及其生成后溶液pH的關(guān)系，結(jié)果如下：用離子方程式解釋FeO(OH)生成后溶液pH下降的原因：____。（2）經(jīng)檢驗：當a=7時，產(chǎn)物中存在大量Fe2O3。對Fe2O3的產(chǎn)生提出兩種假設：i．反應過程中溶液酸性增強，導致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化；ii．溶液中存在少量Fe2+，導致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化。①經(jīng)分析，假設i不成立的實驗依據(jù)是____。②其他條件相同時，向FeO(OH)濁液中加入不同濃度Fe2+，30min后測定物質(zhì)的組成，結(jié)果如下：以上結(jié)果表明：____。③a=7和a=9時，F(xiàn)eO(OH)產(chǎn)率差異很大的原因是____。Ⅱ．Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO(OH)紅棕色懸濁液中同時加入FeSO4溶液和NaOH濃溶液進行共沉淀，再將此混合液加熱回流、冷卻、過濾、洗滌、干燥，得到納米Fe3O4。（3）共沉淀時的反應條件對產(chǎn)物純度和產(chǎn)率的影響極大。①共沉淀pH過高時，會導致FeSO4溶液被快速氧化；共沉淀pH過低時，得到的納米Fe3O4中會混有的物質(zhì)是____。②已知N=n[FeO(OH)]/n(Fe2+)，其他條件一定時，測得納米Fe3O4的產(chǎn)率隨N的變化曲線如下圖所示：經(jīng)理論分析，N=2共沉淀時納米Fe3O4產(chǎn)率應最高，事實并非如此的可能原因是_________。20、POCl3常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，實驗室制備POCl3并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下：I．制備PCl3（1）實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣。發(fā)生裝置可以是圖中的____（填字母代號）。（2）檢查裝置C氣密性并裝入藥品后，先關(guān)閉K1，打開K2通入干燥的CO2，一段時間后，關(guān)閉K2，加熱曲頸瓶同時打開K1通入干燥氯氣，反應立即進行。圖中堿石灰的作用是______________。II．實驗室制備POCl3。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3，實驗裝置（加熱及夾持儀器略）如圖：資料：①Ag++SCN﹣＝AgSCN↓，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）；②PCl3和POCl3的相關(guān)信息如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃相對分子質(zhì)量其他PCl3﹣112.076.0137.5兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應生成含氧酸和氯化氫POCl32.0106.0153.5（3）POCl3在潮濕空氣中會劇烈“發(fā)煙”，反應的化學方程式為___________________________________。（4）反應溫度要控制在60～65℃，原因是：_________________________________。（5）通過佛爾哈德法可以測定產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：a、準確稱取15.0gPOCl3產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液。b、取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL3.2mol?L﹣1AgNO3標準溶液。c、加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。d、以NH4Fe(SO4)2為指示劑，用0.2mol?L﹣1NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去l0.00mLNH4SCN溶液。①步驟d中達到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________。②產(chǎn)品中Cl元素的質(zhì)量分數(shù)為______________（保留3位有效數(shù)字）。21、MnSO4晶體是一種易溶于水的微紅色晶體，某校同學設計實驗制備并檢驗MnSO4的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學設計用SO2和適量純凈的MnO2制備MnSO4，其裝置如下：①A裝置中固體藥品X通常是______填化學式）。②B裝置中通SO2的導管末端接多孔球泡的目的是______；C裝置用于吸收少量的SO2，發(fā)生反應的離子方程式為______。（2）乙組同學定性檢驗甲組同學的產(chǎn)品中Mn2+的存在，取少量晶體溶于水，加入（NH4）2S2O8溶液，滴入硝酸銀（作催化劑），微熱振蕩，溶液顯紫色，發(fā)生反應的離子方程式為______。（3）丙組同學為檢驗無水MnSO4（接近白色）的熱分解產(chǎn)物，將MnSO4晶體脫水后放入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩慢通入N2，加熱，硬質(zhì)玻璃管中最后得到黑色固體。①檢驗分解的氣態(tài)產(chǎn)物中是否有SO2及SO3，裝置E、F中的溶液依次是______、______（填字母）。a．Ba（NO3）2溶液

b．BaCl2溶液

c．品紅溶液

d．濃硫酸②若D中得到的黑色粉末為Mn3O4，E、F中均有明顯現(xiàn)象，則D中發(fā)生反應的化學方程式為______。（4）丁組同學設計實驗以丙組同學得到的黑色粉末為原料，利用鋁熱反應原理將其還原為金屬錳，所需的藥品除氯酸鉀外，還需要______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A.相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小，則析出了NaHCO3晶體，溶液變渾濁，故A正確；B.二氧化硫為酸性氧化物，與NaOH反應，堿性減弱，與漂白無關(guān)，故B錯誤；C.觀察K的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，由現(xiàn)象可知溶液中有Na+、不能確定是否含K+，故C錯誤；D.僅將海帶剪碎、加蒸餾水浸泡處理無法使海帶中碘元素進入溶液，剪碎后應燃燒然后再用蒸餾水浸泡，之后過濾，故D錯誤；答案選A。【點睛】淀粉遇到碘，溶液變藍，淀粉是檢驗碘單質(zhì)的，不是碘元素；焰色反應中鉀離子的焰色需要通過藍色鈷玻璃片進行觀察，焰色呈紫色。2、C【解析】A.鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，質(zhì)量、電荷均守恒，故A正確；B.電解飽和食鹽水獲取堿和氯氣：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，質(zhì)量、電荷均守恒，故B正確；C.向碳酸氫銨溶液中加入過量石灰水：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故C錯誤；D.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，質(zhì)量、電荷均守恒，故D正確；故選C。3、C【解析】Li、Na、K位于同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則有金屬性：K＞Na＞Li，Na、Mg位于同一周期，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：Na＞Mg，金屬性最強的元素是K。故選C。4、A【詳解】A.羥基是中性基團，氧原子與氫原子之間形成一對共用電子對，其電子式為，故A正確；B.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，屬于直線結(jié)構(gòu)，比例模型中，碳原子半徑大于氧原子的半徑，而題中CO2的比例模型中，碳原子半徑小于氧原子的半徑，故B錯誤；C.碳原子的核電荷數(shù)為6，核內(nèi)有8個中子，質(zhì)量數(shù)為6+8=14，所以該碳原子可表示為：，故C錯誤；D.的主碳鏈有3個碳原子，羥基在2位碳上，屬于醇類，名稱是：2-丙醇，故D錯誤；故答案選A。5、A【解析】由于Fe3+能氧化Fe、Cu，充分反應后濾去固體物質(zhì)，固體為Cu或Fe、Cu，所以濾液中一定無Fe3+，可排除②④，固體物質(zhì)存在兩種可能：1、當固體為鐵、銅時，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應生成Fe2+和Cu，反應的反應方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+，故①正確；2、當固體為銅時，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應或部分反應生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；綜上可知：濾液中一定含有Fe2+，故③正確，故選A?！军c晴】本題考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關(guān)鍵。根據(jù)Fe3+、Cu2+的氧化性強弱判斷反應先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應后的溶液中一定無Fe3+存在，一定存在Fe2+；可能含有Cu2+；若有鐵剩余，一定有銅生成，F(xiàn)e3+、Cu2+無剩余。6、B【詳解】A．制備無水氯化鎂應在氯化氫的氣流中進行，防止其水解，故A錯誤；B．探究催化劑鐵離子和銅離子對反應的影響時，要控制其他變量完全一致，濃度、體積及陰離子等都要一致，B符合要求，故B正確；C．測定化學反應速率應用分液漏斗，保證其流速穩(wěn)定，故C錯誤；D．氨氣的收集應用向下排空氣法，故D錯誤；故選B。7、D【詳解】A.12g金剛石中含有的C原子的物質(zhì)的量是1mol，由于金剛石中C原子與相鄰的4個C原子形成共價鍵，每個共價鍵為相鄰的兩個C原子所共有，所以1molC原子形成的共價鍵為4mol×=2mol，含有的共價鍵數(shù)目為2NA，A錯誤；B.3.2gCu的物質(zhì)的量是0.05mol，根據(jù)Cu與濃硝酸反應方程式：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知：0.05molCu與足量濃硝酸反應，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，能夠產(chǎn)生0.1molNO2，由于NO2與N2O4存在轉(zhuǎn)化平衡，所以反應生成的氣體分子的物質(zhì)的量小于0.1mol，氣體分子數(shù)小于0.1NA，B錯誤；C.在標準狀況下CH3OH是液態(tài)物質(zhì)，不能使用氣體摩爾體積計算，C錯誤；D.N2O和CO2的相對分子質(zhì)量都是44，二者分子中都含有3個原子，所以常溫常壓下，4.4gN2O和CO2的混合氣體中氣體分子的物質(zhì)的量是0.1mol，其中含有0.3NA個原子，D正確；故合理選項是D。8、B【解析】A．將少量SO2氣體通入氨水中生成亞硫酸銨，不生成亞硫酸氫銨，A錯誤；B．鋁溶于NaOH溶液中生成偏鋁酸鹽和氫氣，離子方程式電荷守恒，原子守恒，產(chǎn)物正確，B正確；C．醋酸是弱酸，用化學式表示，不能拆成離子形式，C錯誤；D．酸性溶液中不能生成OH-，D錯誤；綜上所述，本題選B。9、C【解析】本題主要考查了離子共存問題，過量反應方程書寫?！驹斀狻緼.在強酸環(huán)境下[Ag(NH3)2]+則會變?yōu)锳g+、NH4+，[Ag(NH3)2]++2H+==Ag++2NH4+，A錯誤；B.pH＝12的溶液中NH4+會與氫氧根結(jié)合生成一水合氨，無法大量存在，B錯誤；C.Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2O，C正確；D.過量的硫酸氫鈉與Ba(OH)2溶液的反應：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－==BaSO4↓＋2H2O，D錯誤；答案為C。【點睛】離子共存問題需要考慮以下幾個方面：（1）由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存①若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。②若陰、陽離子能相互結(jié)合生成氣體，則不能大量共存。如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸陰離子與H+均不能大量共存。③若陰、陽離子能相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能大量共存。注意Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、C6H5O-；NH4+與AlO2-等因發(fā)生雙水解反應而不能大量共存。（2）由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存①具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如Fe3+與S2-、HS-、SO32-、I-；MnO4-與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等不能大量共存。②在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。（3）由于發(fā)生水解反應，離子不能大量共存①弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中。如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等；②弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-；③弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等；（4）Fe3+與F-、SCN-、；Al3+與F-等因發(fā)生絡合反應而不能大量共存。10、B【解析】A項，由圖知1molC（s）與1molO2（g）的能量之和比1molCO2（g）的能量多393.5kJ，無法得出1molC（g）與1molO2（g）的能量之和，錯誤；B項，根據(jù)圖示可寫出熱化學方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol，該反應為放熱反應，斷裂反應物中的化學鍵吸收的能量小于形成生成物中化學鍵釋放的能量，則反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，正確；C項，根據(jù)圖示寫出熱化學方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ/mol（①式），CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol（②式），應用蓋斯定律，①式-②式得C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH=-110.6kJ/mol，則2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221.2kJ/mol，錯誤；D項，根據(jù)熱化學方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol，1gCO完全燃燒放出=10.1kJ熱量，CO的熱值ΔH=-10.1kJ/g，錯誤；答案選B。11、B【解析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析物質(zhì)間發(fā)生的化學反應，若反應中有氣體、沉淀、顏色變化等明顯現(xiàn)象，則不符合該題的題意，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.NO2通入后和水反應生成具有強氧化性的硝酸，硝酸具有強的氧化性，能將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，使溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，現(xiàn)象明顯，選項A不符合題意；B.由于酸性HCl>H2CO3，所以在溶液中CO2和CaCl2不反應，無明顯現(xiàn)象，選項B符合題意；C.NH3通入溶液中轉(zhuǎn)化為氨水，氨水與AlCl3發(fā)生復分解反應生成氫氧化鋁白色沉淀，現(xiàn)象明顯，選項C不符合題意；D.SO3通入硝酸鋇中，SO3與溶液中的水反應產(chǎn)生硫酸，硫酸電離產(chǎn)生的SO42-與溶液中的Ba2+結(jié)合，生成BaSO4白色沉淀，現(xiàn)象明顯，選項D不符合題意；故本題合理選項是B?！军c睛】本題考查常見的化學反應及反應的現(xiàn)象，熟悉常見元素化合物知識即可解答。該題的易錯點是：不能正確理解CO2和CaCl2能否反應，由于鹽酸是強酸，碳酸是弱酸，故將CO2通入CaCl2溶液中時，因碳酸鈣沉淀能溶于鹽酸則CO2和CaCl2不反應。12、C【詳解】A．由題給結(jié)構(gòu)簡式判斷，其分子式為C15H18O4，A錯誤；B．由題給結(jié)構(gòu)簡式判斷分子中含有羰基、羥基和羧基三種含氧官能團，B錯誤；C．含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，含有羥基和羧基，能發(fā)生縮聚反應，C正確；D．分子中含有3個碳碳雙鍵，1mol該有機物最多可與3molBr2發(fā)生加成反應，D錯誤。答案選C。13、A【詳解】A．金屬性Li＜Rb，則最高價氧化物對應水合物的堿性：LiOH＜RbOH，故A正確；B．碳酸鈉的溶解度較大，即溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故B錯誤；C．非金屬性：F＞O＞N，元素的非金屬性越強，氫化物的還原性越弱，則還原性：HF＜H2O＜NH3，故C錯誤；D．C2H5OH分子間存在氫鍵，沸點較高，即沸點：C2H5OH＞C2H5SH，故D錯誤；故選A。14、A【解析】試題分析：A．液氯是液態(tài)氯氣，只有一種物質(zhì)組成，為純凈物，故A正確；B．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故B錯誤；C．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；D．碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，屬于混合物，故D錯誤；故選A?？键c：考查了物質(zhì)的分類的相關(guān)知識。15、C【解析】氯水中有分子：H2O、Cl2

、HClO

；離子：H+

、Cl-

、ClO-

、OH-；H+有酸性，能使藍色石蕊試紙變紅；HClO有漂白性，能使變紅的試紙褪色。所以將氯水滴加到一片藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同?！驹斀狻緼、由氯水的成分可知，該實驗能表明氯水具有酸性、漂白性，故A正確；B、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，故B正確；C、Cl2+H2O=HCl+HClO，還原產(chǎn)物是HCl、HClO是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應比氧化還原反應快，故D正確。16、C【解析】O2F2中F的負性大于O，顯負價，再由S由-2價變?yōu)?4價，升6價，6個O原子降為0價，故O2F2氧為+1價。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、D酯基、醚鍵C16H22O34+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O211，2，4，5-四甲基苯【分析】甲苯與CH2=CH-CH3發(fā)生加成反應產(chǎn)生B：，B與CH3COCl在AlCl3催化下發(fā)生苯環(huán)上對位的取代反應產(chǎn)生C：，C與ClCH2COOC2H5在C2H5ONa作用下反應產(chǎn)生D：，D與NaOH、HCl先后發(fā)生反應產(chǎn)生E：，E中含有醛基，與銀氨溶液反應反應，醛基被氧化變?yōu)轸然?，在堿性條件下反應產(chǎn)生的F是羧酸銨鹽，結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)酸化得到G是?！驹斀狻?1)A→B的反應類型是加成反應；B→C的反應類型是取代反應；E→F的反應類型是氧化反應，沒有發(fā)生的反應類型是消去反應，故合理選項是D；(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是，分子中含有的官能團名稱是酯基、醚鍵；D分子式是C16H22O3；手性C原子是連接4個不同原子或原子團的C原子，在A→G中有手性碳的物質(zhì)有、、、四種物質(zhì)，其中的手性C原子用※進行了標注；(3)E是，含有醛基-CHO，具有還原性，能夠與Ag(NH3)2OH水浴加熱，發(fā)生氧化反應，產(chǎn)生醛基被氧化變?yōu)椤狢OOH，由于該溶液顯堿性，—COOH與NH3結(jié)合形成—COONH4，該反應的化學方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)B是，分子式是C10H14。其含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，側(cè)鏈可能含有一個取代基、二個取代基、三個取代基、四個取代基。若只有一個取代基，—C4H9，該取代基為丁基，丁基有2種不同結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)都有2種不同的H原子，去掉B物質(zhì)本身，有3種不同結(jié)構(gòu)；若有二個取代基，可能是—CH3、—CH2CH2CH3，—CH3、或2個-CH2CH3共3種情況，它們在苯環(huán)上的位置有鄰、間、對三種，故含有2個取代基的同分異構(gòu)體種類數(shù)有3×3=9種；若有三個取代基，則其中1個-CH2CH3、2個—CH3，根據(jù)它們在苯環(huán)上的位置的不同，共有6種不同結(jié)構(gòu)；若有四個取代基，則有4個—CH3，根據(jù)它們在苯環(huán)上的位置的不同，共有3種不同結(jié)構(gòu)；故物質(zhì)B的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體種類數(shù)目共有3+9+6+3=21種；其中一種同分異構(gòu)體核磁共振氫譜只有2組峰，說明該物質(zhì)分子中含有2種不同位置的H原子，該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是1，2，4，5-四甲基苯?！军c睛】本題以布洛芬的合成為線索，考查有機化學反應類型、結(jié)構(gòu)簡式的書寫、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。要根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)的不同，結(jié)合反應特點判斷反應類型；易錯點是物質(zhì)B的同分異構(gòu)體種類的判斷，要結(jié)合側(cè)鏈的數(shù)目、側(cè)鏈的種類、側(cè)鏈在苯環(huán)上的相對位置進行分析判斷。18、Fe2O3AlCl33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H22FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑強氧化性吸附凈水過濾洗滌硫酸銨4FeCO3+O22Fe2O3+4CO297.54%【分析】J是磁性材料即為四氧化三鐵，推出D為鐵，H為水，G為氫氣，B是地殼中含量最高的金屬元素即為鋁，根據(jù)A和B反應，和A的顏色，推出A為氧化鐵，G是氣體，根據(jù)F到I的反應可知F為偏鋁酸根，I為鋁離子，C為強堿。純堿主要是利用水解原理去除油污，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，過濾后，向濾液中加入過量的碳酸氫銨，發(fā)生反應生成碳酸亞鐵、硫酸銨、二氧化碳氣體，再過濾洗滌干燥，再空氣中煅燒得到氧化鐵。【詳解】⑴寫出下列物質(zhì)的化學式A：Fe2O3，I：AlCl3，故答案為Fe2O3；AlCl3；⑵反應②是鐵和水蒸氣再高溫下反應，其化學方程式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑶若FeSO4和O2的化學計量數(shù)之比為2∶1，利用化合價升降守恒，2個鐵升高8個價態(tài)，得到1個氧氣升高2個價態(tài)，共升高10個價態(tài)，降低也應該降低10個價態(tài)，因此方程式配平為2FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑，故答案為2FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑；⑷高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成Fe(OH)3，高鐵酸鉀化合價降低，具有強的氧化性，生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，吸附水中的雜質(zhì)，因此高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是強氧化性、吸附凈水，故答案為強氧化性；吸附凈水；⑸①根據(jù)操作I后面濾渣可推出該步驟為過濾，根據(jù)操作Ⅱ后面干燥可知該步驟為洗滌，故答案為過濾；洗滌；②加入NH4HCO3溶液和硫酸亞鐵反應生成碳酸亞鐵和硫酸銨，所得濾液的主要成份是硫酸銨，故答案為硫酸銨；③在空氣中鍛燒FeCO3的反應生成氧化鐵和二氧化碳氣體，其化學方程式4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故答案為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；⑹5FeSO4——KMnO4，根據(jù)關(guān)系得出硫酸亞鐵的物質(zhì)的量，質(zhì)量分數(shù)為，故答案為97.54%。19、a=8或9時反應后溶液的pH均接近4，即反應過程中溶液的酸性均增強溶液中存在少量Fe2+可導致FeO(OH)向Fe2O3轉(zhuǎn)化，且溶液中Fe2+含量越高相同時間內(nèi),FeO(OH)向Fe2O3轉(zhuǎn)化的越多a=9時，溶液中幾乎沒有Fe2+，而a=7時，溶液中還存在Fe2+Fe2O3在實驗操作過程中，會有部分Fe2+被氧氣氧化成Fe3+，故N=2時，參與共沉淀的Fe2+的量減少，導致生成的Fe3O4產(chǎn)率下降【詳解】（1）①若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH過高會產(chǎn)生灰白色沉淀是亞鐵離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化亞鐵沉淀，反應的離子方程式：，故答案為：。②FeSO4溶液用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO(OH)紅棕色懸濁液，消耗氫氧根離子，溶液pH降低，反應的離子方程式為：，故答案為：。（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，a=8或9時反應后溶液pH均接近于4即反應過程中溶液酸性均增強，說明假設i.反應過程中溶液酸性增強，導致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化不正確。故答案為：a=8或9時反應后溶液的pH均接近4，即反應過程中溶液的酸性均增強。②表中數(shù)據(jù)分析可知，其他條件相同時，向FeO(OH)濁液中加入不同濃度Fe2+，溶液中存在少量Fe2+可導致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化，且溶液中亞鐵離子含量越高，相同時間內(nèi)FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化的越多。故答案為：溶液中存在少量Fe2+可導致FeO(OH)向Fe2O3轉(zhuǎn)化，且溶液中Fe2+含量越高相同時間內(nèi)，F(xiàn)eO(OH)向Fe2O3轉(zhuǎn)化的越多③a=7和a=9時，F(xiàn)eO(OH)產(chǎn)率差異很大的原因是：a=9時溶液中幾乎無亞鐵離子，而a=7時溶液中還存在亞鐵離子。故答案為：a=9時，溶液中幾乎沒有Fe2+，而a=7時，溶液中還存在Fe2+。（3）①共沉淀pH過低時，F(xiàn)e2+導致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化，則共沉淀pH過低時，得到的納米Fe3O4中會混有的物質(zhì)是：Fe2O3，故答案為：Fe2O3。②經(jīng)理論分析，N=2共沉淀時納米Fe3O4產(chǎn)率應最高，事實并非如此的可能原因是：實際操作過程中會有部分亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子，故N=2時，參與共沉淀的亞鐵離子減少，導致生成的Fe3O4的產(chǎn)率減小。故答案為：在實驗操作過程中，會有部分Fe2+被氧氣氧化成Fe3+，故N=2時，參與共沉淀的Fe2+的量減少，導致生成的Fe3O4產(chǎn)率下降。20、A吸收尾氣，并防止空氣中的水蒸氣進入蒸餾燒瓶POCl3+3H2O＝H3PO4+3HCl溫度過低，反應速度太慢，溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低溶液由無色變?yōu)榧t色且30s內(nèi)不再變色71.0%【分析】I．（1）高錳酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣，屬于固體和液體反應，反應不需要加熱，據(jù)此選擇裝置；（2）根據(jù)氯氣有毒，產(chǎn)品PCl3遇水均劇烈反應生成含氧酸和氯化氫進行分析；II．實驗室制備POCl3。A裝置中用雙氧水與二氧化錳反應生成氧氣，通過加入雙氧水的量，可以控制產(chǎn)生氧氣的速率，氧氣中含有水蒸氣用濃硫酸除去，所以B裝置中裝濃硫酸，裝置B中有長頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強，起安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷反應生成POCl3，為了控制反應速率且要防止三氯化磷揮發(fā)，反應的溫度控制在60～65℃，所以裝置C中用水浴，為防止POCl3揮發(fā)，用冷凝管進行冷凝回流，POCl3遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫，所以為防止空氣中水蒸汽進入裝置，同時吸收尾