2026屆安徽省黃山市黟縣中學高二化學第一學期期中復習檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對3A2(g)+B2(g)?2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據右圖可得出的判斷結論正確的A．a、b、c三點平衡常數的大小關系為：Kb＞Kc＞KaB．達到平衡時B2的轉化率大小為：b＞a＞cC．增大壓強有利于AB3的生成，因此在實際生產中壓強越大越好D．若起始量為n(B2)n(A2)=12.8,則在T22、1-氯丙烷和2-氯丙烷分別在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生反應，下列說法正確的是A．生成的產物相同 B．生成的產物不同C．C—H鍵斷裂的位置相同 D．C—Cl鍵斷裂的位置相同3、下列分子中，既含有σ鍵，又含有π鍵的是()A．CH4 B．HCl C．CH2===CH2 D．F24、參照反應Br+H2→HBr+H的能量—反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（）A．正反應為放熱反應B．加入催化劑，該化學反應的反應熱不變C．反應物總能量高于生成物總能量D．升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率5、對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達到化學平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若單位時間內生成nmolNO的同時，消耗nmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．化學反應速率關系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)6、以下反應的離子方程式中正確的是A．往氯化鋁溶液中加入過量氨水B．鐵片投入硫酸銅溶液中C．電解飽和食鹽水2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+C12↑D．醋酸和大理石的反應7、下圖是用實驗室制得的乙烯（C2H5OHCH2=CH2↑+H2O)與溴水作用制取1,2-二溴乙烷的部分裝置圖，根據圖示判斷下列說法正確的是（)A．裝置①和裝置③中都盛有水，其作用相同B．裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的雜質相同C．產物可用分液的方法進行分離，1,2-二溴乙烷應從分液漏斗的上口倒出D．制備乙烯和生成1,2-二溴乙烷的反應類型分別是消去反應和加成反應8、某同學搜集資料發(fā)現(xiàn)，長期或大量攝入鋁元素會對人的大腦和神經系統(tǒng)造成損害，為此該同學提出的下列建議中錯誤的是A．少吃油條，因為油條中含有KAl(SO4)2B．使用鋁鍋時，應加醋長時間燉煮C．使用鐵鍋代替鋁制炊具D．治療胃酸過多時盡量不服用含Al(OH)3的胃舒平9、關于下列幾種離子晶體，說法不正確的是（）A．由于NaCl晶體和CsCl晶體中正負離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數不相等B．CaF2晶體中，Ca2+配位數為8，F(xiàn)-配位數為4，配位數不相等主要是由于F-、Ca2+電荷（絕對值）不相同C．MgO的熔點比MgCl2高，主要是因為MgO的晶格能比MgCl2大D．MCO3中M2+半徑越大，MCO3熱分解溫度越低10、某無色透明溶液含有下列離子中的幾種：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、OH-、NO3-、HCO3-，在其中加入金屬鐵，發(fā)生反應放出氣體只有H2,試判斷上述離子中一定不能大量存在于此溶液中的有A．2種 B．5種 C．4種 D．6種11、下列是除去括號內雜質的有關操作，其中正確的是A．苯(苯酚)——加入足量的濃溴水，過濾B．乙烷(乙烯)——在一定條件下加H2后再收集氣體C．乙酸乙酯(乙酸)——加乙醇和濃硫酸加熱D．硝基苯（硝酸）——NaOH溶液，分液12、將m1g銅鋁合金投入到1L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL—氧化氮氣體（標準狀況），向反應后的溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積的關系如下圖所示。下列說法中不正確的是：A．2c(H2SO4)+c(HNO3)=0.8mol·L-1B．m2—m1=5.1C．原合金中鋁的質量分數為34.7%D．V=2.2413、已知NaCl的摩爾質量為58.5g·mol-1，其晶體密度為dg·cm-3，若圖中鈉離子與最接近的氯離子的核間距離為acm，那么阿伏加德羅常數的值可表示為（）。A．117a3d B． C． D．14、下列說法正確的是A．1mol碳在常溫常壓下燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱B．1molH2完全燃燒生成1mol氣態(tài)水所放出的熱量稱為氫氣的燃燒熱C．化石燃料主要包括石油、煤和天然氣，它們蘊藏無限，可以再生D．太陽能是新能源、可再生能源15、下列化合物中，既顯酸性，又能發(fā)生加成反應、氧化反應、酯化反應和消去反應的是（）A． B．CH2(CHO)－CH2－CH(OH)－COOHC．CH3—CH=CH—COOH D．CH3CH(OH)CH2CHO16、下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是()選項實驗現(xiàn)象結論A常溫下將Cu放入濃H2SO4中生成刺激性氣味氣體Cu與濃H2SO4反應生成SO2B向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色該溶液中存在I－C向1.0mol·L－的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHCO3溶液呈堿性D向濃度均為0.1mol·L－1的Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3的溶液中逐滴加入氨水先有紅褐色沉淀生成，后有白色色沉淀生成Al(OH)3的溶度積比Fe(OH)3的大A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的結構簡式為______；檢驗其中官能團的試劑為______。（2）反應①～⑥中屬于加成反應的是______（填序號）。（3）寫出反應③的化學方程式：______。（4）在實驗室里鑒定（）分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是______（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關于E的說法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應b．能與金屬鈉反應c．1molE最多能和3mol氫氣反應d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結構簡式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜18、有機物A可用作果實催熟劑。某同學欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請回答：（1）A的電子式是_____。（2）E的結構簡式是_____，E分子中含有的官能團名稱是_____。（3）寫出反應④的化學方程式_____。（4）反應①～⑤中屬于取代反應的是_____（填序號）。（5）寫出與乙酸乙酯互為同分異構體且屬于羧酸的結構簡式_____、_____。19、實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應中可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：有關數據列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度／g·cm-30.792.20.71沸點／℃78.513234.6熔點／℃一l309-1l6回答下列問題：（1）在此實驗中，反應方程式為：_________；________。（2）要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____；(填正確選項前的字母)a．引發(fā)反應b．加快反應速度c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產物乙醚生成（3）在裝置C中應加入_______，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液（4）若產物中有少量未反應的Br2，最好用_________洗滌除去；(填正確選項前的字母)a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇（5）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是_____________；（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_____________________。20、為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過實驗測定反應中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請回答以下問題。（1）化學反應速率最快的時間段是_________，原因是________________。A．0～t1B．t1-t2C．t2～t3D．t3～t4（2）為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質，你認為可行的有_________。A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．通入HCl（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標準狀況下的體積，則t1～t2時間段平均反應速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。21、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：|溫度/℃

711

911

831

1111

1211

平衡常數

1.7

1.1

1.1

1.6

1.4

回答下列問題：(1)該反應的平衡常數表達式K=____________，△H____1（填“<”“>”“=”)；(2)831℃時，向一個5L的密閉容器中充入1.21mol的A和1.81mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=1．113mol·L-1·s-1。則6s時c(A)=_____mol·L-1，C的物質的量為______mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為_____，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率為_________；(3)判斷該反應是否達到平衡的依據為______(填正確選項前的字母)：a．壓強不隨時間改變b．氣體的密度不隨時間改變c．c(A)不隨時間改變d．單位時間里生成C和D的物質的量相等(4)1211℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數的值為_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A.由圖可知，a、b、c三點所處的溫度相同，所以平衡常數大小關系為Kb=Ka=Kc，故A錯誤；B.對于反應3A2(g)+B2(g)?2AB3(g)，隨n(B2)的增加反應向正反應方向移動，但n(B2)轉化率降低，即B2的轉化率應為：a＞b＞c，故B錯誤；C.增大壓強平衡向正反應方向移動有利于AB3的生成，但需要考慮生產條件和成本，所以并不是壓強越大越好，故C錯誤；D.由反應3A2(g)+B2(g)?2AB3可知，當n(B2)n(A2)=13時AB3的體積分數最大。所以，在T2溫度下，當起始量為n【點睛】當一個可逆反應的反應物按計量數之比反應時，生成物的體積分數最大。2、A【詳解】CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3分別在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生消去反應，均生成CH2=CHCH3，C－H鍵斷裂的位置以及C－Cl鍵斷裂的位置均不相同，答案選A。3、C【解析】共價單鍵之間為σ鍵，共價雙鍵和三鍵之間既含有σ鍵又含有π鍵?！驹斀狻緼.CH4中只存在C—H鍵，僅含σ鍵；B.HCl中存在H—Cl鍵，僅含σ鍵；C.CH2=CH2中含C—H鍵和C=C鍵，C—H鍵為σ鍵，C=C鍵中既有σ鍵又有π鍵；D.F2中含F(xiàn)—F鍵，僅含σ鍵；答案選C。4、B【詳解】A、反應物的總能量小于生成物的總能量，則正反應為吸熱反應，故A錯誤；B、催化劑只能降低反應所需的活化能，與反應熱大小無關，故B正確；C、根據圖示，反應物總能量低于生成物總能量，故C錯誤；D、升高溫度，活化分子百分數增大，有效碰撞幾率增大，可增大正反應速率，也增大逆反應速率，故D錯誤；故選B。5、A【詳解】A．4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物質表示正逆反應速率之比等于化學計量數之比，表示正反應速率和逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，A正確；B．若單位時間內生成nmolNO的同時，消耗nmolNH3，都表示反應正向進行，不能說明到達平衡，B錯誤；C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則物質的濃度減小，正、逆反應速率均減小，C錯誤；D．用不同物質表示的化學反應速率之比等于其化學計量數之比，正確的化學反應速率關系是：3v正(NH3)=2v逆(H2O)，D錯誤。答案選A。6、C【詳解】A.往氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子反應為Al3＋+3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4＋，故A錯誤；B.鐵片投入硫酸銅溶液中生成硫酸亞鐵和銅，，故B錯誤；C.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+C12↑，故C正確；D.醋酸和大理石在離子方程式中均寫化學式，醋酸和大理石的反應2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，如D選項中醋酸和大理石在離子方程式中均寫化學式。7、D【詳解】A．裝置①中氣體壓力過大時，水就會從玻璃管上端溢出，起到緩沖作用；溴易揮發(fā)，裝置③水的作用是冷卻液溴，可避免溴的大量揮發(fā)，選項A錯誤；B．裝置②吸收乙烯中混有的SO2、CO2；裝置④是吸收逸出的溴蒸氣，防止污染空氣，吸收的雜質不相同，選項B錯誤；C．1，2-二溴乙烷與水不溶，密度比水大，在水的下層，應從分液漏斗的下口倒出，選項C錯誤；D．制備乙烯是乙醇發(fā)生消去反應；生成1，2-二溴乙烷是乙烯能與溴水發(fā)生加成反應，選項D正確。答案選D。8、B【解析】試題解析：A、鋁元素主要通過消化系統(tǒng)進入人體少吃含鋁的食物（如油條），能直接減少攝入鋁元素的量，A正確；B、鋁元素主要通過消化系統(tǒng)進入人體，使用鋁鍋時，加醋長時間燉煮，金屬鋁可以和醋酸發(fā)生反應生成可溶性的鋁鹽，使得人體會攝入鋁，B錯誤；C、鋁元素主要通過消化系統(tǒng)進入人體，不用鋁制品炊具能防止人體攝入鋁，C正確；D、治療胃酸過多時，服用含Al（OH）3的胃舒平回合鹽酸反應生成鋁鹽進入人體，D正確。答案選B?？键c：考查合理攝入營養(yǎng)物質的重要性9、D【解析】A、離子晶體中的離子配位數由晶體中正負離子的半徑比決定，正負離子半徑比越大，配位數越大，NaCl晶體中正負離子半徑比小于CsCl晶體中正負離子半徑比，所以NaCl晶體中離子配位數為6，而CsCl晶體中離子配位數為8，故A正確；B、在CaF2晶體中，Ca2+和F-的電荷絕對值比是2：l，Ca2+的配位數為8，F(xiàn)-的配位數為4，故B正確；C、晶格能越大，熔點越高，O2-所帶電荷大于Cl-，O2-的半徑小于Cl-，MgO的晶格能比MgCl2大，所以MgO的熔點比MgCl2高，故C正確；D、MCO3中M2+半徑越大，MCO3分解生成的MO中M2+與O2-形成的離子鍵越弱，分解溫度越高，故D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查離子晶體配位數的影響因素（幾何因素、電荷因素等），晶格能對晶體性質的影響，MCO3熱分解溫度的規(guī)律等。10、B【解析】無色透明溶液，說明原溶液中不存在Cu2+；加入金屬鐵，發(fā)生反應放出氣體只有H2，說明溶液中含有H+，一定不含有NO3-；溶液中H+，一定不含有OH-、NO3-、HCO3-；由電荷守恒可知，溶液中一定存在SO42-，一定不存在Ba2+，則溶液中一定不能大量存在Cu2+、Ba2+、OH-、NO3-、HCO3-，共5種，故選B?！军c睛】本題考查離子的共存問題，注意利用溶液為電中性、離子的顏色等來分析，明確常見離子之間的反應是解答本題的關鍵。11、D【解析】A.苯酚與溴反應生成的三溴苯酚可溶于苯，無法過濾，過量的溴也會溶于苯中，A除雜方法錯誤；B.無法保證氫氣與乙烯恰好完全反應，不能達到實驗目的，可將混合氣體通入濃溴水中，再通過氫氧化鈉溶液除去揮發(fā)的溴單質，最后通過濃硫酸除去氣體中的水分，再收集氣體，錯誤；C.乙醇和乙酸的酯化反應不完全，且三種有機物能互溶，因此該方案不能除去乙酸，可向混合液體中加入飽和碳酸鈉溶液中，再進行分液，錯誤；D.硝基苯難溶于水，NaOH溶液可與硝酸發(fā)生中和反應生成易溶于水的鹽，混合物分層，再進行分液操作，可除去硝基苯中硝酸，正確?！军c睛】除去乙烷中的乙烯，還可依次通過酸性高錳酸鉀（除去乙烯）、氫氧化鈉溶液（除去生成的二氧化碳）、濃硫酸（除去氣體中的水）。12、A【解析】設銅和鋁的物質的量分別為x、y，根據銅和鋁的質量等于氫氧化銅的質量有：64x+27y=98x，剛加入氫氧化鈉即產生沉淀，說明溶液中沒有H+剩余，根據銅離子、鋁離子消耗的氫氧根離子之間的關系有2x+3y=0.3，解得x=2.7/52mol，y=1.7/26mol。金屬與硝酸和硫酸的混合酸反應時的計算應以離子方程式計算，根據3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知Cu消耗的氫離子的物質的量為8x/3，根據Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O可知Al消耗的氫離子的物質的量為4y，所以原混合溶液中所有氫離子的物質的量為4y+8x/3=0.4mol，所以原混合酸中氫離子的總的物質的量濃度為0.4mol/L，故2c(H2SO4)+c(HNO3)=0.4mol·L-1，A錯誤；Cu(OH)2、Al(OH)3兩種沉淀的質量等于金屬的質量加上Mg2+和Al3+所結合的OH-的質量，結合的OH-的物質的量為0.3mol，所以m2=m1+0.3×17g=m1+5.1g，所以m2—m1=5.1，B正確；因為混合金屬Cu和Al的質量等于Cu(OH)2的質量，所以原合金中鋁的質量分數等于Cu(OH)2中OH-的質量分數為34÷98×100%=34.7%，C正確；根據得失電子守恒可知，混合金屬失去的電子的物質的量為2x+3y=0.3mol，HNO3中的N元素從+5價降低到+2價，所以生成的NO的物質的量為0.3/3=0.1mol，故標準狀況下其體積為2.24L，D正確。故正確的答案為A。點睛：金屬與硝酸和硫酸的混合酸的計算，應該以離子方程式進行計算，離子方程式中的H+包括兩種酸中的H+。13、B【解析】用“均攤法”，圖示每個小正方體中含有個NaCl，所以1molNaCl的體積為2a3NAcm3；而1molNaCl的體積=58.5g÷dg?cm?3=cm3，則2a3NA=，解得NA=mol-1，答案選B。14、D【詳解】A.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，則1mol碳在常溫常壓下完全燃燒生成二氧化碳時所放出的熱量才是碳的燃燒熱，A項錯誤；B.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，則1molH2完全燃燒生成1mol氣態(tài)水所放出的熱量不是氫氣的燃燒熱，B項錯誤；C.化石燃料主要包括石油、煤和天然氣，它們蘊藏有限，不可以再生，C項錯誤；D.太陽能是新能源、可再生能源，D項正確；故選D。15、B【詳解】根據有機物中的官能團可知，A、C中不能發(fā)生消去反應，D中不顯酸性，B的醛基可以氧化和加成，羥基可以消去酯化，羧基可以酯化也有酸性，符合條件，所以正確的答案選B。16、D【解析】A．常溫下銅與濃硫酸不反應，需要加熱才生成SO2，故A錯誤；B．水溶液中的I-不能被CCl4萃取，故B錯誤；C．使甲基橙呈黃色的溶液pH大于5即可，無法判斷NaHCO3溶液呈堿性，故C錯誤；D．向濃度均為0.1mol·L－1的Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3的溶液中逐滴加入氨水，先有紅褐色沉淀生成，后有白色色沉淀生成，說明Al(OH)3的溶度積比Fe(OH)3的大，故D正確；答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解析】試題分析：（1）乙烯與水反應生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應，②為乙醇的氧化反應，③為鹵代烴的水解反應，④為醇的氧化反應，⑤為加成反應，所以加成反應有①⑤。（3）反應③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應，有羥基能與金屬鈉反應，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應，所以正確的為ab。（6）E的同分異構體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說明有羥基，則為甲醇，所以其結構為C6H5—CH2COOCH3考點：有機物的推斷18、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH【分析】C連續(xù)氧化得到E，二者反應得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應生成D為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應得到CH3CH2OH，據此解答?！驹斀狻緾連續(xù)氧化得到E，二者反應得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應生成D為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應得到CH3CH2OH，（1）A為C2H4，其電子式是；（2）E的結構簡式是CH3COOH，分子中含有的官能團是羧基；（3）反應④是乙醛氧化生成乙酸，反應方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）反應①是乙烯與HBr發(fā)生加成反應，反應②是溴乙烷發(fā)生水解反應得到CH3CH2OH，也屬于取代反應，反應③是乙醇發(fā)生氧化反應生成乙醛，反應④是乙醛發(fā)生氧化反應生成乙酸，反應⑤是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，也屬于取代反應，故反應①～⑤中屬于取代反應的是②⑤；（5）與乙酸乙酯互為同分異構體且屬于羧酸的結構簡式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH?！军c睛】本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質與轉化，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固。19、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Brdcb溴的顏色完全褪去避免溴的大量揮發(fā)1，2-二溴乙烷的凝固點（9℃）較低,過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞【分析】（1）在此實驗中，反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。（2）因為溫度經過140℃會生成乙醚，所以要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右；（3）在裝置C中應加入堿性物質，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體，但同時又不產生氣體；（4）若產物中有少量未反應的Br2，最好用堿溶液洗滌除去；（5）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溶液中產生明顯的顏色變化；（6）因為溴易揮發(fā)，所以反應過程中應用冷水冷卻裝置D；但1，2-二溴乙烷的凝固點（9℃）較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞,所以又不能過度冷卻?！驹斀狻浚?）在此實驗中，反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（2）因為溫度經過140℃會生成乙醚，所以要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右；答案為：d；（3）在裝置C中應加入NaOH溶液，完全吸收反應中可能生成的酸性氣體，同時又不產生其它氣體；答案為：c；（4）若產物中有少量未反應的Br2，最好用堿溶液洗滌除去；答案為：b；（5）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溶液中產生明顯的顏色變化；答案為：溴的顏色完全褪去；（6）因為溴易揮發(fā)，所以反應過程中應用冷水冷卻裝置D；但1，2-二溴乙烷的凝固點（9℃）較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞,所以又不能過度冷卻。答案為：避免溴的大量揮發(fā)；1，2-二溴乙烷的凝固點（9℃）較低,過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞。20、B反應放熱AC(V2-V1）/［224x（t2-t1）］【詳解】（1）從圖中可以看出，化學反應速