2026屆江蘇睢寧市化學高三第一學期期中經典試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是A．Ca(OH)2B．CaCO3C．K2CO3D．Na2SO42、能正確表示下列反應的離子方程式的是（）A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2OB．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2OC．磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓3、銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯現象發(fā)生。當加入一種鹽后，銅粉的質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽可能是（）A． B． C． D．4、已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是A．原子半徑：As＞Cl＞P B．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBrC．還原性：As3-＞S2-＞Cl- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO45、關于下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是()A．左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池B．該裝置中銅為正極，鋅為負極C．當銅片的質量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24LD．裝置中電子的流向是：a→Cu→經過CuSO4溶液→Zn→b6、下列指定化學反應的離子方程式正確的是A．二氧化錳和濃鹽酸共熱：MnO2+4HClMn2++2Cl－+Cl2↑＋2H2OB．AlCl3溶液中滴加過量的濃氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH4+＋2H2OC．將Cu2O與稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2+＋2NO↑＋7H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O7、下列有關同位素的說法正確的是A．18O的中子數為8 B．16O和18O質子數相差2C．16O與18O核電荷數相等 D．1個16O與1個18O質量相等8、向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的CO2氣體與HCl的物質的量的關系如下圖（忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)）。則下列分析都正確的組合是①Ⅰ圖對應溶液中的溶質為NaHCO3②Ⅱ圖對應溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質的量之比為1:1③Ⅲ圖對應溶液中的溶質為NaOH和Na2CO3，且二者的物質的量之比為1:1④Ⅳ圖對應溶液中的溶質為Na2CO3A．①② B．①③ C．②④ D．②③9、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A．B．C．D．10、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁11、下列說法正確的是A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B．分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D．元素的非金屬性越強，其單質的活潑性一定越強12、球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗室測定化合物X的組成實驗如下：下列說法不正確的是A．固體2是Fe2O3B．溶液甲中可能含有Fe3+C．X的化學式可以表示為Fe3C2D．X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成13、《本草綱目》中對利用K2CO3去油污有如下敘述：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣?！蔽闹猩婕暗幕瘜W反應屬于（）A．水解反應 B．置換反應 C．酯化反應 D．加成反應14、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A．25℃、101kPa下，11.2LHF含有0.5NAHF分子B．Na2O2與水反應生成1molO2，反應中轉移電子數為4NAC．將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數目為0.1NAD．120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數為NA15、下列物質溶液間中的反應可用離子方程式OH－＋H＋=H2O表達的是A．H2SO4和Ba(OH)2 B．NH3·H2O和HClC．NaHSO4和KOH D．NaHCO3和NaOH16、室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質，有關結論正確的是()加入物質結論A50mL1mol·L－1H2SO4反應結束后，c(Na＋)＝c(SO)B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變D0.1molNaHSO4固體反應完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：___。（2）若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為___（填代號）。A．鹽酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會變紅棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應的化學反應方程式___。18、A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。（1）若A為常見的金屬單質，且其焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：___________________________________________。（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則X可能為__________（填字母）。a.NaHCO3b.Na2CO3c.Al(OH)3d.NaAlO2（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為_______。若X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為___。（填字母）a.鹽酸

b.CaCl2溶液

c.氨水d.澄清石灰水（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與水反應的化學方程式中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________________。19、碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發(fā)現其檢測原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4（1）用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目________，該反應中還原產物與氧化產物的物質的量比是____，0.2molKIO3參加反應時轉移電子____mol。（2）實驗結束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是_______。A．CCl4B．酒精C．Na2SO4溶液D．食鹽水所用的分離方法是______，所用主要玻璃儀器是_____________。（3）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號）______。（4）A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．100mL容量瓶E．50mL量筒F．膠頭滴管G．燒杯H．500mL容量瓶（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______________A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶E．搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．20、硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；③，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：（1）實驗步驟①的目的是____。（2）寫出實驗步驟②中的化學方程式____。（3）補全實驗步驟③的操作名稱____。（4）實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是___。（5）乙同學認為甲的實驗方案中存在明顯的不合理之處，你___(填“是”或“否”)同意乙的觀點。（6）丙同學經查閱資料后發(fā)現，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體)。硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4·4H2O，應控制的結晶溫度(t)的范圍為___。（7）取已有部分氧化的綠礬固體(硫酸亞鐵的相對原子質量用M表示)wg，配制成100mL用cmol/LKMnO4標準溶液滴定，終點時消耗標準液的體積為VmL，則：若在滴定終點讀取滴定管讀數時，俯視滴定管液面，使測定結果___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)21、化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成：已知以下信息：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫原子；②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學名稱為______________________________________________。(2)D的結構簡式為______________________________________________。(3)E的分子式為________。(4)F生成G的化學方程式為_______________________________________________________，該反應類型為________。(5)I的結構簡式為_______________________________________________。(6)I的同系物J比I相對分子質量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應，又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，共有________種(不考慮立體異構)。J的一個同分異構體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2∶2∶1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀溶于水，溶液呈堿性，所以“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鉀，故答案為：C。2、A【詳解】A、用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2，過量氨水和二氧化硫反應生成亞硫酸銨，離子反應為：2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-+H2O，故A正確；B、少量氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應會生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯誤；D、明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀和氫氧化鋇按照物質的量1：2反應：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產物（題中B項）等；②從物質存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子守恒等；④從反應的條件進行判斷；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷（題中D項）。3、C【詳解】A．銅與稀硫酸不反應，加入，發(fā)生反應：，會使銅粉的質量減少，溶液呈藍色，但無氣體逸出，故A不符合題意；B．銅與稀硫酸不反應，加入，稀硫酸與反應生成二氧化碳氣體，但銅粉質量不變，故B不符合題意；C．銅與稀硫酸不反應，但加入后，由于溶液中有存在，會發(fā)生反應：，銅粉質量減少，溶液呈藍色，有氣體逸出，故C符合題意；D．銅與稀硫酸不反應，加入后溶液中不發(fā)生任何反應，銅粉質量不變，無氣體生成，故D不符合題意；答案選C。4、C【詳解】A．原子半徑大小順序是As＞P＞Cl，故A錯誤；B．非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B錯誤；C．單質的氧化性Cl2＞S＞As，所以陰離子的還原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正確；D．非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，則酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D錯誤；故選C．5、C【詳解】A．左邊是原電池，右邊的電解池，故A錯誤；B．左邊是原電池，投放氫氣的電極是負極，投放氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，故B錯誤；C．根據轉移電子守恒得，當銅片的質量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標況下體積為=×22.4L/mol=2.24L，故C正確；D．左邊是原電池，投放氫氣的電極是負極，投放氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，裝置中電子的流向量b→Zn，Cu→a，故D錯誤；故選C。6、C【解析】A.二氧化錳和濃鹽酸共熱，要用離子符號表示HCl：MnO2+4H＋+2Cl－Mn2++Cl2↑＋2H2O，故A錯誤；B.AlCl3溶液中滴加過量的濃氨水，Al(OH)3不溶于氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3，故B錯誤；C.將Cu2O與稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2+＋2NO↑＋7H2O，故C正確；D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，生成物還有一水合氨：Ca2+++HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故D錯誤。故選C。點睛：書寫離子方程式需要注意：(1)符合事實；(2)強酸、強堿、可溶鹽在水溶液中使用離子符號表示，其他情況下的物質均用化學式表示；(3)符合質量守恒、電荷守恒、電子守恒。7、C【分析】由（簡化為）的含義分析解答?！驹斀狻吭又校|量數為A，質子數為Z，中子數為（A－Z）。因元素符號與質子數的一一對應關系，可簡寫為。A.氧是8號元素，18O的中子數為18－8=10，A項錯誤；B.16O和18O質子數都是8，中子數相差2，B項錯誤；C.16O與18O核電荷數都是8，C項正確；D.16O、18O的相對質量分別約為16、18，其原子質量不等，D項錯誤。本題選C。8、A【詳解】向一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，當二氧化碳少量時，產物是NaOH和Na2CO3的混合物，當NaOH和CO2恰好完全反應時，產物只有Na2CO3，當二氧化碳過量時，產物可能只有NaHCO3，也可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物。Ⅰ、圖中剛開始加入HCl就產生了二氧化碳，因此溶質只能是NaHCO3，故①正確；Ⅱ、從圖中看出剛滴下去鹽酸一個單位后產生了二氧化碳，說明此時碳酸根的量是一個單位（鹽多酸少，碳酸鈉和鹽酸一比一反應生成碳酸氫鈉），后來鹽酸加了兩個單位才把所有二氧化碳反應出來，說明溶液中總的碳酸氫根量為兩個單位，但有一個單位的是之前碳酸根得來的，所以原溶液中碳酸根的量和碳酸氫根的量相等，即c（Na2CO3）=c（NaHCO3），故②正確；Ⅲ、從圖中看出，滴入了兩個單位的鹽酸后才開始產生氣泡，且產生二氧化碳所消耗的鹽酸也是兩個單位，說明產物只有Na2CO3，物料守恒可知：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）；故③錯誤；Ⅳ、從圖中看出，滴入了兩個單位的鹽酸后才開始產生氣泡，說明產物是NaOH和Na2CO3的混合物，一個單位的鹽酸和NaOH反應，第二個單位的鹽酸和Na2CO3反應生成NaHCO3，后由圖中可看出，NaHCO3又消耗了一個單位的鹽酸，則含有氫氧化鈉和碳酸鈉的量之比是1：1，故④錯誤．由上分析知①②正確，③④錯誤，故選A。9、B【分析】根據硫、氮、鐵、銅等元素及其化合物間的轉化關系分析判斷?！驹斀狻緼項：CuO與H2O不能直接化合。A項錯誤；B項：第一步SO2過量，第二步復分解反應。B項正確；C項：鐵與鹽酸只生成FeCl2。C項錯誤；D項：NO不溶于水，與水不反應。D項錯誤。本題選B?！军c睛】高考化學主要考查H、O、C、Si、N、S、Cl、Na、Al、Fe、Cu等元素的單質及其化合物的化學性質。將各元素的單質及其化合物以關系圖進行總結，掌握它們的轉化關系。10、B【詳解】A.NH4HCO3受熱易分解和用作化肥無關，可以用作化肥是因為含有氮元素；B.鐵銹的主要成分為Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金屬氧化物反應，具有對應關系；C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與有色物質化合成不穩(wěn)定的無色物質，不涉及氧化還原，故和二氧化硫的氧化性無關；D.電解冶煉鋁，只能說明熔融氧化鋁能導電，是離子晶體，無法說明是否具有兩性，和酸、堿都反應可以體現Al2O3具有兩性。故選B。11、A【解析】A、分子晶體中一定含有分子間作用力，但不一定含有共價鍵，如稀有氣體分子中不含共價鍵，正確；B、分子中含有2個H原子的酸不一定是二元酸，如甲酸為一元酸，錯誤；C、含有金屬陽離子的晶體還可能是金屬晶體，錯誤；D、元素的非金屬性越強，其單質的活潑性不一定越強，如N元素的非金屬性大于P，但氮氣比P單質穩(wěn)定，錯誤。答案選A。12、C【分析】鐵碳化合物X，在足量空氣中煅燒得固體1為鐵的氧化物，可以有+2價或+3價的鐵，溶于鹽酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再通入足量的氯氣，溶液中都為+3價的鐵，加熱蒸發(fā)，鐵離子水解，生成氫氧化鐵，灼燒后氫氧化鐵分解得固體2為氧化鐵，24g氧化鐵中含有鐵元素的質量為24g×=16.8g，利用元素守恒，可計算得化合物X中鐵元素的質量也是16.8g，進而求得X中碳元素的質量為18g-16.8g=1.2g，所以在X中鐵、碳原子的物質的量之比為：=3：1，所以X的化學式為Fe3C，Fe3C與熱的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被還原成二氧化氮，根據上面的分析可知?！驹斀狻緼、固體2是氧化鐵，故A正確；B、溶液甲中可能含有Fe3+，故B正確；C、X的化學式可以表示為Fe3C，故C錯誤；D、X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成，故D正確；故選C。13、A【解析】“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣。”中的堿是K2CO3，K2CO3水解產生氫氧化鉀，涉及的化學反應屬于水解反應。答案選A。14、D【解析】A.標況下（0℃、101kPa），氣體摩爾體積是22.4L/mol；B.2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2反應中轉移電子數為2NA；C.一個膠體粒子是許多Fe(OH)3的集合體；D.由NaHSO4和KHSO3二者摩爾質量均為120g/mol，故120gNaHSO4和KHSO3的固體的物質的量為1mol，混合物中含有的陽離子只有Na+、K+，陽離子數為NA.【詳解】A.25℃、101kPa下，氣體摩爾體積是24.5L/mol,故11.2LHF含有HF分子不是0.5NA。如是標準狀況下，HF不是氣態(tài)，11.2LHF含有HF分子也不是0.5NA。B.Na2O2與水反應，由反應式可知生成1molO2,反應中轉移電子數為2NA。C.將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成膠體，一個膠體粒子是許多Fe(OH)3的集合體,故膠體粒子的數目遠小于0.1NA。D.由NaHSO4和KHSO3二者摩爾質量相同均為120g/mol,故120gNaHSO4和KHSO3的固體的物質的量為1mol,混合物中含有的陽離子只有Na+、K+,陽離子數為NA.故選D。15、C【詳解】A.稀硫酸和氫氧化鋇反應生成了硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，不能夠用離子方程式H++OH-=H2O表示，A錯誤；B.稀鹽酸和氨水反應生成了氯化銨和水，反應的離子方程式為：NH3?H2O+H+═NH4++H2O，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，B錯誤；C.NaHSO4在水溶液中完全電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，氫離子與KOH提供的氫氧根離子發(fā)生中和反應生成水，反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，C正確；D.碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為HCO3-+OH-=H2O+CO32-，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，D錯誤；正確選項C。16、B【分析】室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32－+H2OHCO3－+OH－溶液呈堿性，據此分析解答?！驹斀狻緼、加入50mL1mol·L－1H2SO4，H2SO4與Na2CO3恰好反應，則反應后的溶液溶質為Na2SO4，故根據物料守恒反應結束后c(Na+)=2c(SO42-)，A錯誤；B、向溶液中加入0.05molCaO，則CaO+H2O=Ca(OH)2，則c(OH－)增大，且Ca2++CO32-=CaCO3↓，使CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡左移，c(HCO3－)減小，故增大，B正確；C、加入50mLH2O，溶液體積變大，CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡右移，但c(OH-)減小，Na2CO3溶液中H+、OH-均由水電離，故由水電離出的c(H+)·c(OH-)減小，C錯誤；D、加入0.1molNaHSO4固體，NaHSO4為強酸酸式鹽電離出H+與CO32-反應，則反應后溶液為Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH減小，引入了Na+，故c(Na+)增大，D錯誤；答案選B?！军c睛】鹽的水解包括的內容很多，如鹽溶液中離子濃度的變化、水的離子積的變化、電離平衡常數、水解平衡常數、溶液pH的判斷、水解離子方程式的書寫、鹽水解的應用、電荷守恒規(guī)律、物料守恒規(guī)律、質子守恒規(guī)律的應用，加入其他試劑對水解平衡的影響、稀釋規(guī)律等，這類題目抓住水解也是可逆反應，所以可應用勒夏特列原理來解答。對于條件的改變溶液中離子濃度的變化，需在判斷平衡移動的基礎上進行判斷，有時需結合平衡常數、守恒規(guī)律等，尤其是等式關系的離子濃度的判斷或離子濃度大小比較是本知識的難點。等式關系的一般采用守恒規(guī)律來解答，若等式中只存在離子，一般要考慮電荷守恒；等式中若離子、分子均存在，一般考慮物料守恒或質子守恒；離子濃度的比較要考慮溶液的酸堿性、水解、電離程度的相對強弱的關系。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH-+HSO3-=SO32-+H2OAB3NO2+H2O=2HNO3+NO【分析】（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，應為Na，X能使品紅溶液褪色，應為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；（2）若A為淡黃色粉末，應為Na2O2；若X為一種最常見的造成溫室效應的氣體，應為二氧化碳；

（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會變紅棕色，則可推知B為NO，A為NO2，又X是Fe，由轉化關系可知C具有強氧化性，則C為HNO3，E為Fe(NO3)2，據此分析作答?！驹斀狻浚?）根據上述分析可知，A為Na，X為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應的離子方程式為OH-+HSO3-=SO32-+H2O；（2）①若A為淡黃色粉末，應為Na2O2，若X為一種造成溫室效應的氣體，應為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，AB項正確，氫氧化鈣溶液與兩者均會反應生成白色沉淀，不能鑒別，C項錯誤；故答案為AB；（3）根據上述分析可知，NO2與水反應的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。18、OH-+HSO3-=SO32-+H2Obdab1:2【分析】（1）若A為常見的金屬單質，由焰色反應呈黃色可知A是金屬Na，由X能使品紅溶液褪色可知X是SO2，鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能和二氧化硫反應，則B是氫氣、C是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，則D是亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉，則E是亞硫酸氫鈉；（2）若A為短周期元素組成的單質，由該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強可知A是氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強酸，能和弱酸鹽反應；（3）若A為淡黃色粉末，由淡黃色固體能和水反應可知A為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，由X為一種最常見的造成溫室效應的氣體可知X為二氧化碳，則C是氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，則D是碳酸鈉、E是碳酸氫鈉；（4）若A是氧化物，X是鐵，由溶液D中加入硫氰化鉀溶液顯紅色，說明D中含有三價鐵離子，由A和水反應生成酸和另一種物質可知，A為二氧化氮、B為一氧化氮、C為硝酸、D為硝酸鐵、E為硝酸亞鐵?！驹斀狻浚?）若A為常見的金屬單質，由焰色反應呈黃色可知A是金屬Na，由X能使品紅溶液褪色可知X是SO2，鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能和二氧化硫反應，則B是氫氣、C是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，則D是亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉，則E是亞硫酸氫鈉，氫氧化鈉溶液和亞硫酸氫鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，反應的離子方程式為：OH－＋HSO3－=SO32－＋H2O，故答案為OH－＋HSO3－=SO32－＋H2O；（2）若A為短周期元素組成的單質，由該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強可知A是氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強酸，能和弱酸鹽反應，由題給轉化關系可知，X可能為碳酸鈉，碳酸鈉溶液與鹽酸反應生成二氧化碳和水，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，則X為碳酸鈉、D為二氧化碳、E為碳酸氫鈉；X也可能為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鋁和水，氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，則X為偏鋁酸鈉、D為氯化鋁、E為氫氧化鋁，故答案為bd；（3）若A為淡黃色粉末，由淡黃色固體能和水反應可知A為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，電子式為，由X為一種最常見的造成溫室效應的氣體可知X為二氧化碳，則C是氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，則D是碳酸鈉、E是碳酸氫鈉，a、碳酸鈉鹽酸反應先不生成氣體后產生氣體，碳酸氫鈉和鹽酸立即反應生成氣體，故正確；b、碳酸氫鈉和氯化鋇不反應，碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀，故正確；c、氫氧化鈉和碳酸鈉不反應，和碳酸氫鈉反應生成水，都沒有明顯現象，故錯誤；d、氫氧化鈣和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應都生成白色沉淀，故錯誤；ab正確，故答案為；ab；（4）若A是氧化物，X是鐵，由溶液D中加入硫氰化鉀溶液顯紅色，說明D中含有三價鐵離子，由A和水反應生成酸和另一種物質可知，A為二氧化氮、B為一氧化氮、C為硝酸、D為硝酸鐵、E為硝酸亞鐵，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，由反應方程式可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2，故答案為1:2。19、1.51A萃取、分液分液漏斗27.8CEFGHACD【解析】（1）、KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4的反應中，KIO3中的I元素是+5價，生成I2時化合價降低，得到5個電子，KI中的I元素是-1價，生成I2時化合價升高，失去1個電子，根據得失電子守恒，用雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數目應該是：根據反應方程式，1molKIO3作氧化劑生成還原產物I20.5mol，5molKI作還原劑生成氧化產物I22.5mol，因此該反應中還原產物和氧化產物的物質的量之比是：0.5：2.5=1：5；根據上述分析可知，1molKIO3生成I2時化合價降低，轉移5mol電子，因此當0.2molKIO3參加反應時轉移電子：5×0.2mol=1mol，因此答案是：1。（2）、I2在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故將I2從K2SO4溶液中分離出來，應采用加入有機溶劑萃取、分液的方法，故排除BD，又因為酒精易溶于水，不能用作萃取劑。所以答案選A。萃取、分液時主要用到分液漏斗。所以此題答案是：A；萃取、分液；分液漏斗。（3）、若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，根據容量瓶的規(guī)格，需選用500ml的容量瓶進行配制，根據稀釋定律：c（稀硫酸）×V（稀硫酸）=c（濃硫酸）×V（濃硫酸），設需要濃硫酸的體積是xmL，則有1mol/L×0.5L=x×10-3L×18mol/L，解之得x=27.8mL，根據濃硫酸溶液的體積，所以需要選用50mL的量筒；配制溶液的過程主要有：計算、稱量、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻等，所以需要用到的主要玻璃儀器是：50mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、500mL容量瓶。因此此題答案是：27.8；CEFGH（4）、A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移，會造成溶液體積偏小，濃度偏高；B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，則殘留在燒杯和玻璃棒上的溶質未進入容量瓶而使溶質損失，造成濃度偏低；C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，會使配制時溶液體積偏小而造成濃度偏高；D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶，會使進入容量瓶中的溶質偏多而造成濃度偏高；E．搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，會使加水偏多而造成濃度偏低。所以此題答案選ACD。20、去除油污或利用碳酸鈉水解后顯堿性的性質除去表面油污Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑趁熱過濾洗去雜質，降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗是56.7℃＜t＜64℃偏低【分析】（1）Na2CO3溶液顯堿性，油脂在堿溶液中水解生成溶于水的物質；（2）實驗步驟②中的化學反應是一定溫度下鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；（3）步驟③是趁熱過濾避免硫酸亞鐵損耗；（4）步驟④中用少量冰水洗滌晶體是洗滌表面雜質，溫度降低硫酸亞鐵溶解度減小；（5）鐵屑耗盡，不能防止亞鐵離子被氧化；（6）依據圖表數據分析，析出晶體FeSO4?4H2O的溫度范圍；（7）若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，讀取標準溶液體積減小?！驹斀狻浚?）Na2CO3溶液中碳酸根離子水解顯堿性，鐵屑表面含有油脂，油脂在堿性條件下，水解成可溶水的物質，步驟①的目的是除去鐵屑表面的油污，故答案為：去除油污或利用碳酸鈉水解后顯堿性的性質除去表面油污；（2）發(fā)生化學方程式為Fe+H2SO4