湖北名師聯(lián)盟2026屆化學高一上期末學業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列裝置能達到對應實驗目的的是（）A．收集氫氣B．分離食鹽和泥沙C．分離水和四氯化碳D．實驗室制取蒸餾水2、下列離子方程式正確的是A．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B．銅與氯化鐵溶液反應：3Cu+2Fe3+＝3Cu2++2FeC．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-＝H2O+CO2↑D．將氯氣通入KBr溶液中：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br23、下列敘述錯誤的是()A．試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳洗滌B．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應C．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢查是否漏水D．玻璃鋼是一種以玻璃纖維做增強體、合成樹脂做基體的復合材料4、下列關于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（）純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A純鹽酸水煤氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬氫硫酸鐵碳酸鈣D過氧化鈉氯水氯化銅碳酸鈉A．A B．B C．C D．D5、在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（）A．Ca2+、Na+、NO3-、SO42- B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C．K+、Cl-、HCO3-、NO3- D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-6、完成下列實驗，不能達到實驗目的的是A．用海水制蒸餾水，選④B．用CCl4提取碘水中的碘，選③C．從NaCl溶液中獲取NaCl晶體，選②D．分離溶液和膠體，選①7、下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是()A．NaCl B．Al2O3 C．N2O3 D．SiO28、能說明鎂比鋁還原性強的事實是（）A．鎂的最外層電子數(shù)比鋁少 B．鎂帶在二氧化碳中能燃燒，而鋁不能C．鎂的密度比鋁小，約為鋁的 D．鋁和鎂相比較，鋁的硬度大、熔點高9、下列關于Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)有關性質(zhì),說法不正確的是()A．向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均變紅B．Na2CO3固體中含有少量NaHCO3可用加熱的方法除去C．向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體中加入足量稀鹽酸,Na2CO3產(chǎn)生的氣體較多D．分別向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的試管中滴入幾滴水，振蕩后用溫度計測量Na2CO3溫度高于NaHCO310、如表分類正確的是（）選項單質(zhì)酸堿膠體A水銀硝酸純堿蛋白質(zhì)溶液B溴水磷酸燒堿煙CC60醋酸熟石灰霧D臭氧碳酸氫氧化銅氫氧化鐵沉淀A．A B．B C．C D．D11、當光束通過豆?jié){時，可觀察到丁達爾效應，表明豆?jié){是()A．膠體 B．溶液C．懸濁液 D．乳濁液12、①在NH4NO3中氮元素顯＋5價；②4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2反應中＋2價鐵和－2價硫都被氧化；③2Cu＋O22CuO反應中Cu元素化合價降低總數(shù)與O元素化合價升高總數(shù)一定相等。這3種說法中錯誤的是A．① B．②③ C．①③ D．①②③13、漂塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO2和O2接觸會使SO2部分轉化為SO3，使空氣的酸度增加。漂塵所起的作用是()A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．干燥劑14、現(xiàn)有濃度均為1mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100mL，向該溶液中加入5.6g鐵粉充分反應(溶液的體積變化忽略不計)。已知，氧化性Fe3+>Cu2+下列有關敘述正確的是()A．反應后的溶液中n(Fe2+)是0.15mol B．反應后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+C．反應后殘留固體為3.2g D．反應后殘留固體中可能含有未反應的鐵粉15、已知某溶液的：①體積；②密度；③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件中必不可少的是（）A．①②③④B．①②③C．②④D．①④16、常溫下，下列物質(zhì)中易溶于水的是（）A．MgSO4 B．AgCl C．Al(OH)3 D．BaCO317、以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．58.5g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子B．1molFe參與反應失去電子數(shù)目一定為2NAC．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子D．常溫下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA18、下列金屬在常溫下能形成致密的氧化物薄膜，從而能保護內(nèi)層金屬的是（）A．Cu B．Al C．Fe D．Na19、如圖所示的幾種短周期元素中，W、X、Y、Z四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法錯誤的是()QXYMWZA．Q元素最簡單氫化物呈正四面體形B．物質(zhì)W3X4中，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構C．X、Q、Y和氫元素形成的化合物中可能既含有離子鍵，又含有共價鍵D．M與Z形成的化合物屬于離子化合物20、下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）A．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕CuC．鋁導熱性好，可用鋁罐貯運濃硝酸D．濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥CO221、將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na2O222、下列物質(zhì)的變化能產(chǎn)生自由移動離子的是()A．氯化氫氣體溶于水 B．蔗糖溶于水C．冰醋酸固體受熱熔化 D．紅磷單質(zhì)受熱熔化二、非選擇題(共84分)23、（14分）A，B，C，D，E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉換關系如圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結構與金剛石相似。請回答：（1）形成單質(zhì)A的原子的結構示意圖為________。（2）E的化學式為________。（3）B與氫氧化鈉反應生成D和H2O的化學方程式是________。（4）在D的溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式________。（5）下列說法正確的是______A水泥、玻璃、石英玻璃等都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料。

B高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維。C化學分析中常用到的分子篩是硅酸鹽材料。

D熔融燒堿不能選用陶瓷坩堝。24、（12分）A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應關系：（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的2個用途：__________________________。（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式：________________。（3）若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應均要用強堿溶液。如④反應時通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，寫出該氣體的電子式：_________，A的元素在周期表中的位置：__________________。（4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應的化學方程式：_____________________。D的化學式是______。25、（12分）化學實驗裝置的正確連接是實驗成功的關鍵，如圖是中學化學中常見的實驗裝置。（1）若要干燥SO2氣體，應選擇裝置___（填字母序號）；若先將裝置D裝滿水，再收集NO，則氣流方向應為___（填“長進短出”或“短進長出”）。（2）若制備純凈干燥的氯氣，裝置連接順序可以為：A→B→B→D→G，裝置A中發(fā)生反應：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，第一個裝置B中所裝試劑為___，裝置G中發(fā)生反應的離子方程式為___。（3）甲同學用A、B組合來驗證硫酸、碳酸、硅酸的酸性強弱時，硫酸應裝入___（填儀器名稱）中，B裝置中發(fā)生的有明顯現(xiàn)象的反應的離子方程式為___。26、（10分）某?；瘜W興趣小組制備消毒液（主要成分是NaClO），設計了下列裝置。已知：Cl2和NaOH溶液能發(fā)生下列反應在加熱時：在低溫時：試回答下列問題：⑴儀器a的名稱是_____________。⑵連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作是_________________。⑶A裝置內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。⑷B的作用是___________；冰水的作用是__________________________。⑸該裝置的不足之處有___________________________________________。⑹一定溫度下，向NaOH溶液中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應。生成物中含有三種含氯元素的離子，其中ClO－、ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示。該過程中t2時刻參加反應的Cl2物質(zhì)的量為_________mol；若另一過程產(chǎn)生的n(Cl－)為5.5mol，n(ClO3－)為1mol，則參加反應的NaOH物質(zhì)的量為___________________mol。27、（12分）“84消毒液”是生活中常用的消毒劑，可與硫酸溶液反應制取氯氣，反應原理為：NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O；為探究氯氣的性質(zhì)，某同學利用此原理制氯氣并設計了如下所示的實驗裝置：(1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A處)___________(填寫序號)。(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是______________________________；說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M的方法__________________________________。(3)為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通入Na2SO3溶液中，然后檢驗反應后溶液中是否含有。檢驗的方法是：取少量反應后溶液于試管中，先加入足量的_____至無明顯現(xiàn)象，然后再加入少量____溶液，有白色沉淀生成，說明含有。(4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有____________(填“鹽酸”或“次氯酸”)。28、（14分）化學就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關。按要求回答以下問題：(1)明礬是__________________，漂白粉的有效成分是________(均填化學式)。(2)用少量氯氣消毒的自來水養(yǎng)金魚時，通常需要先將自來水曬一曬，其原因是________________________________________(用化學方程式表示)。(3)綠柱石(綠寶石)礦藏其主要化學成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值為_______。(4)缺鐵性貧血患者應補充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式補充，而硫酸鐵無這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是___________________。(5)SiO2廣泛存在于自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導纖維，也用于生產(chǎn)半導體材料硅。寫出工業(yè)上用石英制備粗硅的化學反應方程式：_________________。29、（10分）現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的轉化如圖所示(金屬B的氧化物可用作耐火材料，圖中某些反應的產(chǎn)物及條件沒有全部標出)?；卮鹣铝袉栴}:(1)金屬單質(zhì)A、B、C分別為_____、_________、_________(寫化學式)。(2)反應②的實驗現(xiàn)象是________________________。(3)反應③的化學方程式為___________。(4)反應⑤的離子方程式為___________。(5)⑥的反應類型是___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.由于氫氣的密度比空氣小，用該裝置收集氫氣，導管應短進長出，以利于排出空氣，使收集的氫氣更純凈，A選項錯誤；B.食鹽可溶于水，細沙難溶于水，應用溶解、過濾的方法分離，B選項錯誤；C.水和四氯化碳為兩種互不相溶的液體，應用分液的方法進行分離，C選項錯誤；D.實驗室制取蒸餾水，可采用蒸餾的方法，所用實驗方法正確、儀器使用正確、裝置連接正確，D選項正確；答案選D。2、D【解析】

A、醋酸是弱酸，應該用化學式表示：CaCO3+2CH3COOH＝2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，A錯誤；B、不符合事實，應該是Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，B錯誤；C、碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水：HCO3-+OH-＝H2O+CO32－，C錯誤；D、氯氣和溴化鉀反應生成氯化鉀和溴：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2，D正確。答案選D。3、B【解析】

A.硫易溶于二硫化碳，試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳洗滌除去，選項A正確；B．當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，選項B不正確；C．根據(jù)帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等，選項C正確；D．玻璃鋼是由玻璃纖維合成樹脂組成的復合材料，選項D正確；答案選B。4、B【解析】

A.鹽酸是混合物，故A錯誤；B.蒸餾水是純凈物，蔗糖溶液為混合物，氧化鋁是電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，故B正確；

C、鐵是單質(zhì)，單質(zhì)不是電解質(zhì)，碳酸鈣是強電解質(zhì)，故C錯誤；D、碳酸鈉是強電解質(zhì)，故D錯誤；故選：B。【點睛】純凈物：有一種物質(zhì)組成．混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成．在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)．5、B【解析】

A.Ca2+、SO42-在溶液中反應生成微溶物CaSO4，不能大量共存，故A不選；B.四種離子互不反應且均無顏色，在溶液中可以大量共存，故B選；C.H+與HCO3-反應生成CO2和水，不能大量共存，故C不選；D.Fe3+有顏色，在無色溶液中不能大量共存，故D不選；答案選B。6、D【解析】

A.用海水制蒸餾水，采用蒸餾裝置，選④能達到實驗目的，故A不選；B.用CCl4提取碘水中的碘，采用萃取，分液，選③能達到實驗目的，故B不選；C.從NaCl溶液中獲取NaCl晶體，采用蒸發(fā)的方法，選②能達到實驗目的，故C不選；D.分離溶液和膠體，采用滲析的方法，不能用過濾，因為溶液和膠體中的分散質(zhì)均能通過濾紙，選①不能達到實驗目的，故D選；故選：D。7、C【解析】

判斷物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個方面入手，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)所含元素的化合價，如果物質(zhì)所含元素處于中間價態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、NaCl中的氯元素為-1價，處于最低價，只有還原性；B、Al2O3中鋁元素的化合價為+3價，處于最高價態(tài)，則只有氧化性；C、N2O3中N元素的化合價為+3價，處于中間價態(tài)，則該物質(zhì)既有氧化性又有還原性；D、SiO2中Si元素的化合價為+4價，處于最高價態(tài)，則只有氧化性；答案選C?！军c睛】本題主要考查對氧化性和還原性的判斷和理解。氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，處于高價態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性。還原性是在氧化還原反應里，物質(zhì)失去電子或電子對偏離的能力，金屬單質(zhì)和處于低價態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性。8、B【解析】

A.還原性與價電子的多少無關，與失電子的難易程度有關，故A錯誤；B.鎂帶能在CO2中燃燒，被二氧化碳氧化生成MgO，而鋁箔不能，說明鎂的還原性強于鋁，故B正確；C.密度屬于物理性質(zhì)，與還原性無關，故C錯誤；D.硬度，熔點屬于物理性質(zhì)，與還原性無關，故D錯誤；答案：B【點睛】金屬還原性越強，越容易失電子，與失電子多少無關，例如還原性Na>Mg>Al。9、C【解析】

A.Na2CO3和NaHCO3溶液都顯堿性，向兩種溶液中滴入酚酞后溶液均變紅，故A正確；B.NaHCO3受熱分解得到碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉受熱不分解，因此Na2CO3固體中含有少量NaHCO3可用加熱的方法除去，故B正確；C.根據(jù)Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體中加入足量稀鹽酸，設質(zhì)量為mg，Na2CO3的物質(zhì)的量，NaHCO3的物質(zhì)的量，因此NaHCO3生的氣體較多，故C錯誤；D.分別向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的試管中滴入幾滴水，Na2CO3溶于水是放熱，NaHCO3溶于水溫度基本不變，因此振蕩后用溫度計測量Na2CO3溫度高于NaHCO3，故D正確。綜上所述，答案為C。10、C【解析】

A．純堿即Na2CO3，是鹽不是堿，A錯誤；B．溴水是混合物，B錯誤；C．C60是由C元素組成的單質(zhì)，醋酸屬于酸，熟石灰即Ca(OH)2，屬于堿，霧屬于膠體，C正確；D．氫氧化鐵沉淀不屬于膠體，D錯誤。答案選C。11、A【解析】

丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)，可以用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液和濁液。答案選A。12、D【解析】

①在NH4NO3中氮元素顯－3價和＋5價，其中在NH4＋中顯－3價，NO3－中顯＋5價，①不正確；②4FeS2＋11O2高溫2Fe2O3＋8SO2反應中＋2價鐵和－1價硫都被氧化，其中鐵的化合價從＋2價升高到＋3價，S元素的化合價從－1價升高到＋4價，②不正確；③2Cu＋O2△2CuO反應中還原劑是銅，氧化劑是氧氣，所以Cu元素化合價升高總數(shù)與O元素化合價降低總數(shù)一定相等，③不正確；答案選D。13、C【解析】

催化劑，改變反應速率而自身的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不改變的一類物質(zhì)．飄塵在二氧化硫與氧氣反應過程中，降低了反應的難度使反應更容易發(fā)生，飄塵并不影響反應的結果，反應前后飄塵依然是飄塵?！驹斀狻縎O2會部分轉化成SO3的過程中，SO2與空氣中的O2發(fā)生反應，飄塵只是起到了加快反應的作用，其自身的性質(zhì)和性質(zhì)都未發(fā)生改變，因此，飄塵在變化中起催化作用，并不改變反應的實質(zhì)，為反應的催化劑；答案選C?！军c睛】本題考查催化劑的判斷。變化前后化學性質(zhì)和質(zhì)量都不改變，是判斷物質(zhì)是否是反應的催化劑的關鍵因素。14、C【解析】

n(FeCl3)=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，n(Fe3+)=0.1mol，n(CuCl2)=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，n(Cu2+)=0.1mol，n(Fe)==0.1mol，根據(jù)氧化性Fe3+＞Cu2+，鐵粉會先和Fe3+反應，若鐵粉有剩余，再和Cu2+反應，A．反應后的溶液中n(Fe2+)是0.15+0.05=0.2mol，故A錯誤；B．反應后的溶液中不存在Fe3+，但是還剩余0.05molCu2+，故B錯誤；C．反應后殘留固體為生成的銅單質(zhì)，其質(zhì)量為0.05mol×64g/mol=3.2g，故C正確；D．反應后殘留固體只有銅單質(zhì)，鐵粉已經(jīng)反應完全，故D錯誤；答案選C。15、C【解析】

根據(jù)計算物質(zhì)的量濃度的公式，結合已知的溶解度，分析還需要的物理量。【詳解】據(jù)c＝n/V，要求飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，需要知道飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。已知溶質(zhì)的溶解度，即知道每100g溶劑（水）中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量Sg，故以Sg溶質(zhì)和100g水組成的飽和溶液計算。由Sg計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量n還需要溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，由溶液質(zhì)量（100+S）g計算溶液體積V，還需要知道溶液密度。必不可少的是②④。本題選C。【點睛】根據(jù)所求物理量的計算公式，結合已知的條件，逆推可知還必須的條件。16、A【解析】

鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽中不溶氯化銀；硫酸鹽中不溶硫酸鋇；碳酸鹽只溶鉀鹽、鈉鹽、銨鹽；強堿都易溶于水，強酸易溶于水，部分單質(zhì)難溶于水，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻拷Y合鹽的溶解性規(guī)律分析，MgSO4是易溶性鹽，AgCl、BaCO3是難溶性鹽，Al(OH)3是弱堿，難溶于水，答案選A。17、D【解析】

A．氯化鈉固體中只含有Na+和Cl-，不含有氯化鈉分子，A錯誤；B．Fe參加反應時，有可能被氧化為+2價態(tài)，也有可能被氧化為+3價態(tài)，或者+6價態(tài)，因此失去電子數(shù)目不一定為2NA，B錯誤；C．1molNa被完全氧化生成Na2O2，鈉元素由0價變?yōu)?1價，失去NA個電子，C錯誤；D．NO2和N2O4的混合物的平均摩爾質(zhì)量為46g/mol，因此常溫下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA，D正確；故答案D。18、B【解析】

四個選項中金屬均可被氧化，但只有氧化鋁為致密的氧化物薄膜，能保護內(nèi)層金屬，選項A中Cu被氧化生成堿式碳酸銅，故合理選項是B。19、D【解析】

W最外層電子數(shù)為a，則X最外層電子數(shù)為a＋1，Y最外層電子數(shù)a＋2，Z最外層電子數(shù)為a＋3，則有a＋a＋1＋a＋2＋a＋3=22，推出a=4，即Q為C，W為Si，M為Al，X為N，Y為O，Z為Cl，據(jù)此分析。【詳解】A.C的最簡單氫化物是CH4，甲烷空間構型為正四面體，故A說法正確；B.W3X4的化學式為Si3N4，Si和N之間以單鍵形式結合，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，故B說法正確；C.形成的化合物中既含有離子鍵也含有共價鍵，該化合物屬于銨鹽，如NH4HCO3或（NH4）2CO3，故C說法正確；D.M與Z形成的化合物是AlCl3，它屬于共價化合物，故D說法錯誤；答案：D。20、A【解析】

A、熔點高的物質(zhì)可作耐高溫材料，則Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，故A正確；B、FeCl3溶液具有較強的氧化性，能氧化Cu，所以可用于腐蝕電路板上的Cu，與溶液的酸性無關，故B錯誤；C、常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鋁罐貯運濃硝酸，與良好的導熱性無關，故C錯誤；D、濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑，可以干燥二氧化碳，與濃硫酸的氧化性無關，故D錯誤。21、A【解析】將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，首先與空氣中氧氣反應轉化為氧化鈉，然后氧化鈉吸收空氣中的水生成氫氧化鈉，接著氫氧化鈉潮解在表面形成溶液，再吸收空氣中的二氧化碳轉化為碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風化轉化為碳酸鈉粉末。綜上所述，A正確。本題選A。22、A【解析】

電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動離子，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.氯化氫是電解質(zhì)，氯化氫氣體溶于水電離出氫離子和氯離子，能產(chǎn)生自由移動離子，A正確；B.蔗糖是非電解質(zhì)，溶于水不能發(fā)生電離，不能產(chǎn)生自由移動離子，B錯誤；C.醋酸是電解質(zhì)，溶于水可以發(fā)生電離，冰醋酸固體受熱熔化不能發(fā)生電離，不能產(chǎn)生自由移動離子，C錯誤；D.紅磷單質(zhì)是非金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，受熱熔化不能產(chǎn)生自由移動離子，D錯誤；答案選A?！军c睛】注意掌握電解質(zhì)的電離條件：①離子化合物(如大多數(shù)鹽、強堿等)既能在水溶液中電離、導電，又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、導電；②共價化合物(如：液態(tài)HCl、純硫酸、純硝酸等)只能在水溶液中發(fā)生電離、導電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離、導電。因此可以通過熔融時是否導電，來證明化合物是離子化合物還是共價化合物。二、非選擇題(共84分)23、CaSiO3SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2OSiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-C,D【解析】

“A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)”則A為Si；由“B+碳→A+E”可知B為SiO2，E為CO；由“B+NaOH→D+H2O”可得D為Na2SiO3；由“B+CaO→C”可得C為CaSiO3；據(jù)此結合設問進行分析作答?！驹斀狻浚?）由分析可知，A為Si，其原子核內(nèi)有14個質(zhì)子，核外有三個電子層，共14個電子，其原子結構示意圖為：；（2）由分析可知，E的化學式為：CaSiO3；（3）B為SiO2，與NaOH溶液反應生成Na2SiO3和水，該反應的化學方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（4）往D（Na2SiO3）溶液中通過過量CO2后，由于H2CO3的酸性比H2SiO3強，故反應生成H2SiO3；由于CO2過量，則反應生成HCO3-，故該反應的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；（5）A、石英玻璃的主要成分是SiO2，不是硅酸鹽材料，A不符合題意；B、光導纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，B不符合題意；C、分子篩的主要成分是硅酸鹽，C符合題意；D、陶瓷可以被燒堿腐蝕，故熔融燒堿不能用陶瓷坩堝，D符合題意；故答案為CD。24、漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等4NH3＋6NO5N2＋6H2O第三周期ⅢA族Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑Na2CO3【解析】

（1）淡黃色的固體單質(zhì)是硫，B是H2S；C為SO2，D為SO3；（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，則A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2；（3）中學階段學習的兩性物質(zhì)有鋁及鋁的氧化物和氫氧化物，根據(jù)物質(zhì)之間的轉化關系可知：A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3；（4）若A是太陽能電池用的光伏材料，則A是晶體Si；C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。根據(jù)物質(zhì)的轉化關系及已知條件可知B是SiO2；C是Na2SiO3；D是Na2CO3。【詳解】（1）由以上分析可知，A是硫，B是H2S；C為SO2，D為SO3，SO2的用途如漂白、殺菌，制備硫酸等。（2）由以上分析可知，A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2，B與C在一定條件下發(fā)生反應4NH3+6NO5N2+6H2O是歸中反應，產(chǎn)生氮氣。（3）由以上分析可知，A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3。通入的導致溫室效應的氣體是CO2，其電子式是；鋁元素的位置為第三周期ⅢA族；（4）由以上分析可知，A是晶體Si，B是SiO2，C是Na2SiO3，D是Na2CO3。②反應的化學方程式：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。D的化學式是Na2CO3。25、B短進長出飽和食鹽水(或飽和NaCl溶液)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O分液漏斗CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-(或2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-)【解析】

⑴若要干燥SO2氣體，應用濃硫酸進行干燥，若先將裝置D裝滿水，NO不溶于水，收集NO時利用排水法收集。⑵由于氯氣中含有水蒸氣和HCl雜質(zhì)，先用飽和食鹽水除HCl雜質(zhì)，再用濃硫酸干燥，尾氣處理用NaOH溶液進行尾氣處理。⑶甲同學用A、B組合來驗證硫酸、碳酸、硅酸的酸性強弱時，硫酸應裝入分液漏斗中，硫酸和碳酸鹽反應生成二氧化碳和水，二氧化碳和易溶于水的硅酸鹽反應生成硅酸和碳酸鹽?！驹斀狻竣湃粢稍颯O2氣體，應用濃硫酸進行干燥，因此應選擇裝置B；若先將裝置D裝滿水，NO不溶于水，收集NO時利用排水法收集，因此氣流方向應為短進長出；故答案為：B；短進長出。⑵由于氯氣中含有水蒸氣和HCl雜質(zhì)，先用飽和食鹽水除HCl雜質(zhì)，再用濃硫酸干燥，因此第一個裝置B中所裝試劑為飽和食鹽水，尾氣處理用NaOH溶液進行尾氣處理，裝置G中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；故答案為：飽和食鹽水(或飽和NaCl溶液)；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。⑶甲同學用A、B組合來驗證硫酸、碳酸、硅酸的酸性強弱時，硫酸應裝入分液漏斗中，硫酸和碳酸鹽反應生成二氧化碳和水，二氧化碳和硅酸鹽反應生成硅酸和碳酸鹽，因此B裝置中發(fā)生的有明顯現(xiàn)象的反應的離子方程式為CO2+H2O+SiO32?=H2SiO3↓+CO32?(或2CO2+2H2O+SiO32?=H2SiO3↓+2HCO3－)；故答案為：分液漏斗；CO2+H2O+SiO32?=H2SiO3↓+CO32?(或2CO2+2H2O+SiO32?=H2SiO3↓+2HCO3－)。26、分液漏斗檢查實驗裝置氣密性MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的HCl防止溶液溫度升高發(fā)生副反應生成NaClO3，降低了產(chǎn)品的產(chǎn)率沒有尾氣吸收處理裝置57【解析】

本題是一道以氯氣及其化合物為核心的氧化還原題目，難度一般。【詳解】（1）儀器a有塞子和開關，為分液漏斗；（2）在連接好裝置后一定要先檢查裝置的氣密性，若氣密性不好則不能繼續(xù)進行實驗；（3）A裝置內(nèi)發(fā)生的就是實驗室制氯氣的反應，寫出方程式即可：；（4）B中的飽和食鹽水可以吸收氯化氫，但是不吸收氯氣，因此可以起到除去氯氣中的氯化氫的作用；而冰水是為了給溶液降溫，防止溶液溫度過高產(chǎn)生氯酸鈉等副產(chǎn)物；（5）該裝置沒有尾氣處理裝置，而氯氣是有毒的，因此需要加一個尾氣處理裝置；（6）首先這是一個氯氣的歧化反應，因此有這樣一個關系存在，保證反應中得失的電子數(shù)一致；而當t2時為2mol，為1mol，代入關系式解得為7mol，因此氯元素一共有10mol，這些氯元素全部是氯氣中的，則參加反應的氯氣一共有5mol；第二問里代入和的物質(zhì)的量解出的物質(zhì)的量為0.5mol，不管是、還是，鈉和氯都是1:1的，因此氯一共有7mol，鈉也一共有7mol，參加反應的也是7mol。27、②產(chǎn)生的