2026屆山東省冠縣武訓(xùn)高級中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用方法。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是A．H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物C．Al、Al2O3、Al(OH)3均能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都是具兩性的化合物D．H2SO4、NaOH、NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，BaSO4是弱電解質(zhì)2、下列變化不能通過一步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)的是(

)A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2 C．NaOH→Na2SO3 D．MgSO4→Mg(OH)23、下列關(guān)于硅的化學(xué)性質(zhì)的敘述正確的是()A．常溫下不與任何酸反應(yīng)B．常溫下可與NaOH溶液反應(yīng)C．常溫下可與Cl2反應(yīng)生成SiCl4D．常溫下可與O2反應(yīng)生成SiO24、刻制印刷電路板時，用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生反應(yīng)為Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．根據(jù)該反應(yīng)判斷下列說法不正確的是（）A．Cu是還原劑 B．Fe3+具有氧化性C．該反應(yīng)是置換反應(yīng) D．該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)5、某溶液中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等。為了檢驗其中是否含有硫酸根離子，除氯化鋇溶液外，還需要的溶液是()A．硫酸溶液 B．鹽酸溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸鈉溶液6、氫化鈣可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．氫化鈣發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng) B．水既不是氧化劑，又不是還原劑C．氫氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 D．氫氧化鈣是氧化產(chǎn)物7、下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是A．Na+、K+、Ca2+、HCO3－ B．NO3－、Cl－、Na+、Ag+C．Mg2+、Na+、Cl－、OH- D．Cu2+、K+、SO42－、Cl－8、下列離子組能夠大量共存的是（）A．Fe3+、SO42-、NH4+、SCN-B．Al3+、Cl-、Ba2+、OH-C．Na+、SO32-、Cl-、SO42-D．H+、SO32-、S2-、ClO-9、目前，中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)研究人員利用催化劑(Co4N)將CO2與H2合成甲醇(CH3OH)的反應(yīng)為：CO2+3H2=CH3OH+H2O，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是A．1molCH3OH中所含的原子總數(shù)為5NAB．18gH2O中所含質(zhì)子總數(shù)為10NAC．22.4LH2中所含的分子總數(shù)為NAD．生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA10、電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A．Al B．NaCl溶液 C．NaOH D．乙醇11、下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽、非電解質(zhì)的順序排列的是A．硫酸、膽礬、氯化鎂、二氧化碳B．硝酸、燒堿、干冰、蘇打水C．醋酸、消石灰、明礬、銅D．氯化氫、苛性鈉、NaHCO3、氨氣12、實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D13、下列實驗操作中錯誤的是（）A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6.0mL的液體B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱14、“見著知微”是化學(xué)學(xué)科的重要特點，下列說法不正確的是A．品紅在水中擴(kuò)散，說明分子在不斷地運動B．電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫分子和氧分子構(gòu)成的C．鹽酸、稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說明它們的溶液中都含有氫離子D．無色酚酞溶液滴入某稀溶液中顯紅色，說明該溶液顯堿性15、下列關(guān)于氯氣的說法不正確的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色B．將鮮花放入盛有氯氣的集氣瓶中，鮮花褪色，說明Cl2具有漂白性C．可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣D．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰瓶口有白霧16、下列儀器用酒精燈加熱時，需墊石棉網(wǎng)的是（）①燒杯②坩堝③錐形瓶④蒸發(fā)皿⑤試管⑥燒瓶⑦表面皿A．②④⑤ B．①⑥⑦ C．③④⑥ D．①③⑥17、下列實驗過程可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖蔷幪枌嶒災(zāi)康膶嶒炦^程A配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，立即轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色FeCl3溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取純凈的氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D證明含有Na＋無K＋用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色A．A B．B C．C D．D18、海水中有著豐富的化學(xué)資源?僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是（）A．淡水 B．氯氣 C．燒堿 D．碘19、下列有關(guān)物質(zhì)的儲存及處理方法錯誤的是A．常溫時液氯用鋼瓶儲存 B．未用完的鈉、鉀放回原試劑瓶C．尾氣中氯氣用燒堿溶液吸收 D．氧化性和還原性廢棄物混合后直接排放20、下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康氖?)A．驗證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)B．用CO2做噴泉實驗C．觀察純堿的焰色反應(yīng)D．比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性21、下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH溶液 D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液22、關(guān)于氧化鐵和氧化亞鐵的下列敘述中不正確的是()A．都是堿性氧化物 B．都能與酸反應(yīng)生成鹽和水C．都能與水反應(yīng)生成氫氧化物 D．都能被一氧化碳還原為鐵二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)中生成的H2O已略去)。請回答下列問題：（1）若A是一種常見的強(qiáng)堿，C常用于糕點發(fā)酵，則反應(yīng)①的離子方程式是__________________。（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B、D是空氣中的主要成分，則C的化學(xué)式為_______________。（3）若A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要氣體，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______________________。24、（12分）在一瓶無色澄清的溶液中，可能含有Cl－、Cu2+、SO42－、Na+、Mg2+、Ba2+這六種離子中的某幾種，對此進(jìn)行實驗：①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。(1)加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀時反應(yīng)的離子方程式是_____。(2)該溶液中一定含有的離子是_______；一定不含有的離子是________；可能含有的離子是__________。(3)為檢驗可能存在的陰離子，需要進(jìn)行的實驗操作是_________；若存在，現(xiàn)象是________。25、（12分）學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）回答下列問題：（1）所用鐵粉中若有雜質(zhì)，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為_____________（填序號）。A．稀鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．濃硫酸D．FeCl3溶液此步涉及反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。（2）反應(yīng)發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。D裝置的作用：________________________________________________。（3）該小組學(xué)生把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，過濾，用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計流程如下：①用離子方程式表示步驟I中通入Cl2的作用__________________________________；②為了檢驗?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，同學(xué)們設(shè)計了以下實驗方案加以證明。向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液。你認(rèn)為此方案是否合理_______________(填“合理”或“不合理”)。26、（10分）某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置時行實驗：（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，裝置圖補充完整后正確的是__________；（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是___________（填寫字母編號）。A．硫酸鈉溶液B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為原因是__________________________。（3）為了確定反應(yīng)生成的主要氣體成分，還可以在實驗裝置A和B之間補充以上右圖D裝置，其中洗氣瓶中可以盛有__________（試劑）。27、（12分）某實驗小組欲制取NaHSO3晶體，設(shè)計采用如下裝置制備(省略夾持和加熱裝置)。(1)儀器b的名稱是_____________。(2)裝置丙的作用是_____________。(3)裝置乙中過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3晶體，其離子方程式為_____________。(4)裝置甲中反應(yīng)生成SO2的操作順序是_____________。①點燃酒精燈加熱儀器a②打開分液漏斗上口玻璃塞③打開分液漏斗玻璃旋塞，使?jié)饬蛩崃魅隺④關(guān)閉分液漏斗玻璃旋塞(5)經(jīng)檢驗，實驗制得的NaHSO3晶體中含有大量的Na2S2O5固體和一定量的Na2SO3和Na2SO4，查閱資料獲知在溶液中NaHSO3易發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O5，Na2S2O5在空氣中、受熱時均易分解。①試寫出反應(yīng)生成Na2S2O5的化學(xué)方程式_____________。②晶體中含有Na2SO3和Na2SO4的可能原因是_____________。28、（14分）電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)制備等方面應(yīng)用廣泛。（1）鋼閘門在海水中易被腐蝕，常用以下兩種方法減少其腐蝕：①圖1中，A為鋼閘門，材料B可以選擇___（填字母序號）。a．碳棒b．銅板c．鋅板②圖2中，鋼閘門C做___極。用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實驗，D為石墨塊，則D電極反應(yīng)式為___，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法___。（2）鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的___極（填“正”或“負(fù)”）。F電極上的電極反應(yīng)式為___。（3）利用電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸，可使絕大多數(shù)單質(zhì)硫直接轉(zhuǎn)化為SO3，在生產(chǎn)硫酸的同時還能化學(xué)發(fā)電。圖4為電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導(dǎo)O2-離子。①正極每消耗4.48LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。②S(g)在負(fù)極生成SO3的電極反應(yīng)式為___。29、（10分）某廢水中含有CN-和Cr2O72-

等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后小能排放，污水處理擬采用下列流程進(jìn)行處理:回答下列問題:（1）步驟②中，CN-

被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為____________。（2）步驟③的反應(yīng)的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4molCr2O72-時，反應(yīng)中S2O32-失去_________mol電子。（3）含Cr

3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．H2O是氧化物，CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，但不符合氧化物只有兩種元素且一種為氧元素的條件，故A錯誤；B．溶液、膠體、濁液都是一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物均為分散系，都屬于混合物，故B正確；C．Al2O3、Al(OH)3均能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都是具兩性的化合物，Al是單質(zhì)不是化合物，故C錯誤；D．H2SO4、NaOH、NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，BaSO4雖然難溶，但是還是強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無關(guān)，故D錯誤；故答案為B。2、B【解析】

A．BaCl2與H2SO4、Na2SO4等反應(yīng)，均可生成BaSO4，故A不符合題意；B．CuO不能與水反應(yīng)生成Cu(OH)2，故B符合題意；C．NaOH與SO2發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，故C不符合題意；D．MgSO4與NaOH、Ba(OH)2等反應(yīng)，均可生成Mg(OH)2，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。3、B【解析】

A.常溫下單質(zhì)硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和氫氣，A錯誤；B.常溫下單質(zhì)硅可與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，B正確；C.常溫下單質(zhì)硅與Cl2不反應(yīng)，加熱時反應(yīng)生成SiCl4，C錯誤；D.常溫下單質(zhì)硅與O2不反應(yīng)，加熱時反應(yīng)生成SiO2，D錯誤。答案選B。4、C【解析】

A．Cu元素化合價升高，被氧化，為還原劑，故A正確；B．Fe元素化合價降低，被還原，F(xiàn)e3+為氧化劑，故B正確；C．生成物中沒有單質(zhì)，不是置換反應(yīng)，故C錯誤；D．反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，且有離子參加，為離子反應(yīng)，故D正確．答案選C。5、B【解析】

加入氯化鋇溶液，鋇離子除了會與SO42-生成白色硫酸鋇沉淀外，還會與CO32-生成白色碳酸鋇沉淀；為了排除CO32-的干擾，還需要使用鹽酸，具體操作方法為：取溶液少許于試管中，先加稀鹽酸至溶液呈酸性，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含SO42-，反之不含SO42-；答案為B。6、C【解析】

A．反應(yīng)中CaH2為還原劑，H為-1價，具有還原性，可被氧化，故A錯誤；B．H2O中H為+1價，生成氫氣，H2O是氧化劑，故B錯誤；C．反應(yīng)中只有H元素化合價發(fā)生變化，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；D．氫氧化鈣中所含元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化產(chǎn)物，故D錯誤．故選：C?！军c睛】CaH2中H為-1價，具有還原性，可被氧化，H2O中H為+1價，具有氧化性，可被還原，則在該反應(yīng)中，CaH2是還原劑，H2O是氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。7、D【解析】

根據(jù)題目，酸性溶液中，有大量氫離子?！驹斀狻緼.HCO3－會跟氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，故A項在強(qiáng)酸性溶液中不能大量共存；B.氯離子和銀離子會反應(yīng)生成氯化銀沉淀，氯化銀不溶于酸，故B項在強(qiáng)酸性溶液中不能大量共存；C.氫離子會跟氫氧根離子反應(yīng)生成水，故C項在強(qiáng)酸性溶液中不能大量共存；D.該項離子在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存；故答案選D。8、C【解析】

離子之間能發(fā)生反應(yīng)即不能大量共存?！驹斀狻緼．Fe3+、SCN-可結(jié)合成絡(luò)離子，如Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，不能大量共存，A錯誤；B．Al3+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，B錯誤C．Na+、SO32-、Cl-、SO42-之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，C正確；D．SO32-、S2-、ClO-為弱酸根離子，能分別和H+結(jié)合生成難電離的弱酸，另外溶液中同時有ClO-、H+時，ClO-有強(qiáng)氧化性，能與SO32-、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故H+、SO32-、S2-、ClO-在溶液中不能大量共存，D錯誤。答案選C?！军c睛】氫離子與弱酸根生成弱酸，氫氧根與弱堿陽離子生成弱堿，所以要掌握常見的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。9、B【解析】

A.甲醇中含6個原子，1mol甲醇中含6NA個原子，A錯誤；B.18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，而水分子中含10個中子，則1molH2O中含10NA個質(zhì)子，B正確；C.氫氣所處的狀態(tài)不明確，不能確定其物質(zhì)的量，C錯誤；D.CO2+3H2=CH3OH+H2O反應(yīng)中H元素由0價變?yōu)?1價，故此反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，生成1mol甲醇，即生成1mol甲醇轉(zhuǎn)移6NA個電子，D錯誤；故合理選項是B。10、C【解析】

A.Al雖能導(dǎo)電，但Al是單質(zhì)，故A不符合題意；B.NaCl溶液能導(dǎo)電，是混合物，故B不符合題意；C.NaOH是堿，屬于化合物，是電解質(zhì)，故C符合題意；D.乙醇是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。【點睛】電解質(zhì)主要是酸、堿、鹽、水、金屬氧化物；非電解質(zhì)主要是大多數(shù)有機(jī)物、大多數(shù)非金屬氧化物、非酸性氣態(tài)氫化物。11、D【解析】A.硫酸是酸，膽礬是鹽，氯化鎂是鹽，二氧化碳是非電解質(zhì)，A錯誤；B.硝酸是酸，燒堿是堿，干冰是氧化物，不是鹽，蘇打水是混合物，不是電解質(zhì)，B錯誤；C.醋酸是酸，消石灰是堿，明礬是鹽，銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D.氯化氫是酸，苛性鈉是堿，NaHCO3是鹽，氨氣是非電解質(zhì)，D正確，答案選D。12、B【解析】

該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進(jìn)行尾氣處理?！驹斀狻緼、氨氣密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，錯誤；B、正確；C、銅與稀硝酸反應(yīng)需要加熱，且NO2用水吸收會發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，用防倒吸裝置不妥，錯誤；D、制取氯氣需要加熱，錯誤。13、D【解析】

A.量筒的感量為0.1mL，用規(guī)格為10mL的量筒量取6.0mL的液體，故A正確；B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部，防止藥品沾在試管內(nèi)壁上，故B正確；C.三層濾紙?zhí)庉^厚，不易搗破，則過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層濾紙上，故C正確；D.不能手持試管給固體或液體加熱，容易燙傷，故D錯誤；故選D。【點睛】本題的易錯點為A，用規(guī)格為10mL的量筒不能量取6mL的液體，要注意量筒的感量。14、B【解析】

A.品紅在水中擴(kuò)散，是因為品紅中含有的分子是在不斷的運動的，向四周擴(kuò)散，A項正確；B.化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，所以電解水生成氫氣和氧氣，證明水是由氫元素、氧元素組成的，B項錯誤；C.鹽酸、稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為它們電離時生成的陽離子均是氫離子，均屬于酸，C項正確；D.無色酚酞溶液滴入某稀溶液中顯紅色，說明該溶液中含有氫氧根離子，該溶液顯堿性，D項正確；答案選B?！军c睛】B項中分子不能由分子構(gòu)成，化學(xué)式的意義可表示為某物質(zhì)由某元素組成，或1個某分子是由幾個原子構(gòu)成。15、B【解析】

氯水是氯氣溶于水形成的混合物，混合物中含有H+、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O?！驹斀狻緼.新制氯水中存在H+和HClO，具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，HClO具有強(qiáng)漂白性，能使溶液褪色，A項正確，不符合題意；B.將HClO具有強(qiáng)漂白性，能使有色物質(zhì)褪色，鮮花放入盛有氯氣的集氣瓶中，鮮花褪色，說明氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，B項錯誤，符合題意；C.濃硫酸具有吸水性，可除去氯氣中的水蒸氣，C項正確，不符合題意；D.氫氣在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，反應(yīng)生成HCl，遇水蒸氣后產(chǎn)生白霧，D項正確，不符合題意；答案選B?！军c睛】本題的難點是確定新制氯水的成分。新制氯水中存在三種分子和四種離子即：16、D【解析】

①燒杯、②坩堝、③錐形瓶、④蒸發(fā)皿、⑤試管、⑥燒瓶，都是可加熱儀器，但①燒杯、③錐形瓶、⑥燒瓶需隔石棉網(wǎng)加熱，②坩堝、④蒸發(fā)皿、⑤試管可直接加熱。所以①③⑥符合題意。故選D。17、B【解析】

A.NaOH溶于水會放熱，應(yīng)冷卻至室溫后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯誤；B.Fe3＋如果被還原為Fe2＋，顏色由黃色變?yōu)闇\綠色，所以觀察顏色變化就可以知道維生素C是否具有還原性，故B正確；C.制備純凈的氫氣，要最后通過干燥劑，不然會引入雜質(zhì)水蒸氣，故C錯誤；D.鈉元素的黃色會掩蓋鉀元素的紫色，要想證明無K＋必須用藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光觀察，故D錯誤；故答案為B。18、A【解析】A、淡水通過海水的蒸餾、冷凍法、電滲析法、離子交換法等物理方法得到，故A正確；B、電解飽和食鹽水得到氯氣，屬于化學(xué)方法，故B錯誤；C、通過電解飽和食鹽水得到燒堿，屬于化學(xué)方法，故C錯誤；D、海水中碘以化合物的形式存在，得到碘單質(zhì)，通過化學(xué)方法，故D錯誤。19、D【解析】

A．氯氣和鐵在點燃或加熱條件下反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，所以常溫時液氯可以用鋼瓶儲存，故A正確；B．取用金屬鈉或鉀做完實驗后，剩余的藥品要放回原瓶，鈉鉀不能丟進(jìn)廢液缸，因為它們能與水劇烈反應(yīng)，易發(fā)生危險，故B正確；C．氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，尾氣中氯氣用燒堿溶液吸收，故C正確；D．氧化性和還原性廢棄物混合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以氧化性和還原性廢棄物不能混合后直接排放，故D錯誤。故選：D。20、D【解析】

A.鈉與水反應(yīng)放熱，氣體壓強(qiáng)增大，紅墨水出現(xiàn)液面差，可以驗證，故A不符合題意；B.二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，壓強(qiáng)減小，形成噴泉，故B不符合題意；C.鐵絲的焰色反應(yīng)為無色，可用來做純堿的焰色反應(yīng)，故C不符合題意；D.套裝小試管加熱溫度較低，應(yīng)將碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管中，通過澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，故D符合題意；答案選D。21、B【解析】

A.4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+的濃度為0.5mol/L；B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+的濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L；C.5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+的濃度為0.4mol/L；D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+的濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L；因此Na+物質(zhì)的量濃度最大的是0.6mol/L；答案選B。22、C【解析】

A.氧化鐵對應(yīng)的堿是氫氧化鐵，氧化亞鐵對應(yīng)的堿是氫氧化亞鐵，因此二者都是堿性氧化物，A正確；B.氧化鐵和酸反應(yīng)產(chǎn)生鐵鹽和水；氧化亞鐵能與酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和水，B正確；C.氧化鐵和氧化亞鐵都不能溶于水，因此都不能與水反應(yīng)生成氫氧化物，C錯誤；D.氧化鐵和氧化亞鐵都具有氧化性，能在高溫下被一氧化碳還原為鐵單質(zhì)，D正確；故合理選項是C。二、非選擇題(共84分)23、2OH-+CO2=CO32-+H2ONO2H2S+SO2=3S↓+2H2O【解析】

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素，則:（1）若A是一種常見的強(qiáng)堿，C常用于糕點發(fā)酵為NaHCO3，則A為NaOH，D為CO2，B為Na2CO3，反應(yīng)①是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是2OH-+CO2＝CO32-+H2O；（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，應(yīng)為NH3，B、D是空氣中的主要成分，B應(yīng)為氮氣，D為氧氣，氮氣與氧氣在放電條件下反應(yīng)生成NO，即C是NO；（3）A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體為H2S，C是導(dǎo)致酸雨的主要氣體為SO2，D為O2，B為S，反應(yīng)③為硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，反應(yīng)的方程式為2H2S+SO2＝3S↓+2H2O?！军c睛】本題考查了硫、碳、氮及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用，掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意框圖題的答題關(guān)鍵是尋找突破口，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。24、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓Mg2＋、SO42－Cu2＋、Ba2＋Na＋、Cl－取少量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成【解析】

無色澄清溶液說明溶液中沒有Cu2＋，①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Mg2＋，發(fā)生反應(yīng)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，加入BaCl2溶液后有白色沉淀，說明溶液中有SO42－，發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，則沒有Ba2＋，會生成沉淀，不能大量共存；則可能含有的離子為Cl-和Na＋?！驹斀狻?1)加入NaOH溶液能夠，能夠產(chǎn)生白色沉淀的只有Mg2＋，離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；(2)無色澄清溶液說明溶液中沒有Cu2＋，①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Mg2＋；加入BaCl2溶液后有白色沉淀，說明溶液中有SO42－，發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，則沒有Ba2＋，會生成沉淀，不能大量共存；則可能含有的離子為Cl-和Na＋。答案為Mg2＋、SO42－；Cu2＋、Ba2＋；Na＋、Cl－；(3)可能存在的離子為Cl－，檢驗氯離子：取少量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液；如果溶液中有Cl－，則有白色沉淀生成。25、B2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2除去H2中的水蒸氣Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-不合理【解析】

（1）A.Fe、Al都能溶于稀鹽酸，不能用稀鹽酸除去鐵粉中的鋁粉；B.Fe與NaOH溶液不反應(yīng)，Al溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉溶液，可選用NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉；C.常溫下，F(xiàn)e、鋁與濃硫酸都發(fā)生鈍化，不能用濃硫酸除去鐵粉中混有的鋁粉；D.Fe、Al都能溶于FeCl3溶液，不能用FeCl3溶液除去鐵粉中的鋁粉；答案選B；該反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；（2）裝置B中Fe與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；D裝置的作用干燥氫氣（或除去氫氣中的水蒸氣）；（3）①Fe3O4與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，因此濾液中含有FeCl3和FeCl2，向其中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；然后將溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶就得到FeCl3·6H2O。②由于Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液是紅色的，即使原來的溶液完全是Fe3+，同樣會發(fā)生上述現(xiàn)象，因此此方案不合理。26、aCu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2OD稀硫酸不與銅反應(yīng)品紅溶液或酸性高錳酸鉀或溴水【解析】

（1）SO2氣體的密度比空氣大，選擇排空氣法收集時，B裝置中導(dǎo)氣管長進(jìn)短出，故答案為a；（2）①銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；②因溶液里肯定有CuSO4存在，欲證明燒瓶內(nèi)有硫酸存在，就要體現(xiàn)溶液里有H+存在，試劑應(yīng)該能與酸反應(yīng)，故選項D符合題意，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，選項A滴加后無現(xiàn)象，選項B滴加有白色沉淀，只能證明溶液里有SO42-，無法證明有硫酸，選項C銀粉與硫酸溶液不反應(yīng)，答案為D；③隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度逐漸降低，當(dāng)成稀硫酸時，銅不與稀硫酸反應(yīng)，因此溶液里會有銅剩余；（3）因SO2有漂白性和還原性，因此可以在洗氣瓶內(nèi)盛放品紅溶液或溴水或酸性高錳酸鉀溶液。27、錐形瓶安全瓶，防止倒吸SO2+Na++OH-═NaHSO3↓②③④①2NaHSO3═Na2S2O5+H2ONa2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4【解析】

（1）根據(jù)常見儀器的名稱結(jié)合該儀器的特征解答；（2）根據(jù)圖示可知氣體通過一個集氣瓶再與液體接觸，發(fā)生倒吸時，液體會進(jìn)入集氣瓶中，從而從導(dǎo)氣管進(jìn)入左側(cè)的集氣瓶，據(jù)此分析用途；（3）裝置乙中過量的

SO2

與

NaOH

溶液反應(yīng)生成

NaHSO3

晶體，NaHSO3

晶體為沉淀，根據(jù)方程式書寫；（4）裝置甲中反應(yīng)生成

SO2，先將分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，保證壓強(qiáng)上下一樣，后打開分液漏斗玻璃旋塞，關(guān)閉分液漏斗玻璃旋塞后，再點燃酒精燈加熱儀器

a，防止生成的二氧化硫從上口逸出；（5）①在溶液中

NaHSO3

易發(fā)生反應(yīng)生成

Na2S2O5，根據(jù)原子守恒還有水生成；②Na2S2O5

在空氣中．受熱時均易分解，亞硫酸鈉中+4價的硫易被氧化成+6價?！驹斀狻浚?）該儀器外觀呈平底圓錐狀，下闊上狹，有一圓柱形頸部，上方有一較頸部闊的開口，為錐形瓶，故答案為：錐形瓶；（2）二氧化硫極易溶于NaOH溶液，易發(fā)生倒吸，圖示可知二氧化硫氣體通過一個集氣瓶再與NaOH溶液接觸，發(fā)生倒吸時，液體會進(jìn)入集氣瓶中，從而從導(dǎo)氣管進(jìn)入左側(cè)的集氣瓶，所以裝置丙的作用是安全瓶，防止倒吸，故答案為：安全瓶，防止倒吸；（3）乙裝置：二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)為：SO2+NaOH═NaHSO3↓，其離子方程式為：SO2+Na++OH-═NaHSO3↓，故答案為：SO2+Na++OH-═NaHSO3↓；（4）裝置甲中反應(yīng)生成

SO2，放出液體時，應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?zhǔn)漏斗口上的小孔使分液漏斗內(nèi)外大氣相通，便于液體流出，選②，打開分液漏斗玻璃旋塞，使?jié)饬蛩崃魅?/p>

a，選③，后打開分液漏斗玻璃旋塞，關(guān)閉分液漏斗玻璃旋塞后選④，再點燃酒精燈加熱儀器

a選①，防止生成的二氧化硫從上口逸出，所以操作順序是②③④①，故答案為：②③④①；（5）①在溶液中

NaHSO3

易發(fā)生反應(yīng)生成

Na2S2O5，根據(jù)原子守恒產(chǎn)物還有水，反應(yīng)為：2NaH