2026屆新疆昌吉市一中高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、酒精、乙酸和葡萄糖三種物質(zhì)的水溶液，只用一種試劑就能將它們區(qū)別開來（可加熱），該試劑是()A．金屬鈉 B．石蕊試液 C．新制的氫氧化銅懸濁液 D．NaHCO3溶液2、金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式，六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積，下圖(a)、(b)、(c)分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞內(nèi)金屬原子個數(shù)比為()A．11∶8∶4B．3∶2∶1C．9∶8∶4D．21∶14∶93、工業(yè)生產(chǎn)中，降低能耗是重要的節(jié)能措施。可以通過合理設(shè)計工藝路線，優(yōu)化工藝條件，從而達到降低能耗的目的。下列措施不能達到降低能耗的目的的是A．在N2與H2合成氨工業(yè)中，使用催化劑B．電解熔融氧化鋁制取鋁，在氧化鋁中加冰晶石C．陶瓷燒制時，用煤炭代替瓦斯（主要成分CH4）作燃料D．接觸法生產(chǎn)H2SO4的過程中，在接觸室中采用熱交換器4、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意如下：則下列說法不正確的是（

）A．生成CH3COOH總反應(yīng)是化合反應(yīng) B．①→②吸收能量C．CH4→CH3COOH過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂 D．①→②過程形成了C-C鍵5、下列各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是（）A．4＞2＞1＞3＞5＞6B．5＞4＞2＞3＞1＞6C．4＞6＞2＞1＞3＞5D．6＞3＞5＞2＞4＞16、一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進行到10s末時反應(yīng)達到平衡，此時容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有關(guān)判斷錯誤的是A．反應(yīng)達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為10%B．反應(yīng)進行到10s末時，H2的平均反應(yīng)速率是0.03mol·(L·s)－1C．該反應(yīng)達到平衡時，N2的平衡濃度為0.45mol/LD．該反應(yīng)達到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍7、常溫下，0.1mol/LAlCl3溶液中離子濃度最小的是（）A．OH- B．H+ C．Al3+ D．Cl-8、下列事實能說明亞硫酸的酸性強于碳酸的是A．飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pHB．亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能C．同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強D．將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁9、某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于E1-E2C．反應(yīng)過程a有催化劑參與D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E210、關(guān)于恒容密閉容器進行的反應(yīng)C（s）+CO2（g）＝2CO（g）△H>0,下列說法不正確的是A．△S>0B．在低溫下能自發(fā)進行C．當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，CO2轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率均增大11、根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（）序號操作及現(xiàn)象結(jié)論A將0.1mol?L﹣1氨水稀釋成0.01mol?L﹣1，測得pH由11.1變成10.6稀釋后NH3?H2O的電離程度減小B常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液常溫下水解程度：C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大D將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中，一段時間后，檢驗固體成分為CaCO3同溫下溶解度：CaSO4＜CaCO3A．A B．B C．C D．D12、鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快B．碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說明反應(yīng)速率不與c（H+）成正比C．鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，腐蝕速率最小D．對比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl-也可能會影響碳素鋼的腐蝕速率13、將一定量氨基甲酸銨加入恒容容器中：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負對數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)的生成物總能量大于反應(yīng)物總能量B．處于A點的CO2的消耗速率大于處于C點的CO2消耗速率C．B點時，v逆>v正D．CO2的體積分數(shù)不變時反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)14、在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入amolA和amolB，起始時兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（?）+B（?）xC（g）ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是（）A．x＝2B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)C．A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率15、食品化學(xué)家研究得出，當(dāng)豆油被加熱到油炸溫度時會產(chǎn)生如圖所示的高毒性物質(zhì)，許多疾病都與這種有毒物質(zhì)有關(guān)，如帕金森綜合征。下列關(guān)于該有毒物質(zhì)的判斷不正確的是A．該物質(zhì)可以發(fā)生加成反應(yīng) B．該物質(zhì)的分子式為C8H15O2C．該物質(zhì)的分子中含有三種官能團 D．該物質(zhì)屬于烴的衍生物16、下列各組中分子式所代表的物質(zhì)一定互為同系物的是A．C2H6O與C3H8OB．C6H6O與C7H8O（均含苯環(huán)）C．C4H8與C3H6D．C7H8與C8H10（均含苯環(huán)）17、乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物：下列說法正確的是（）A．正四面體烷的分子式為C4H8 B．正四面體烷二氯取代產(chǎn)物有1種C．環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰 D．環(huán)辛四烯與苯互為同系物18、我國城市環(huán)境中的大氣污染主要是()A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、CO、NO2、煙塵C．NH3、CO、NO2、霧 D．SO2、HCl、N2、粉塵19、在一可變密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+xB(g)4C(g)，達到平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的容積縮小到原來的，再次達平衡時，測得A的濃度為1.2mol/L。下列有關(guān)的判斷正確的是（）A．x=2 B．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增加C．平衡向正反應(yīng)方向移動 D．物質(zhì)C的體積分數(shù)減小20、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是：A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：188O D．對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：21、碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子與硅原子的位置是交替的，在下列三種晶體中，它們的熔點從高到低的順序是①金剛石②晶體硅③碳化硅A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③22、對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A＋BC＋D，若t1時增大壓強，正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v代表反應(yīng)速率，t代表時間)，下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是（）A．A、B、C是氣體，D不是氣體 B．C、D是氣體，A、B有一種是氣體C．C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體 D．A、B是氣體，C、D有一種是氣體二、非選擇題(共84分)23、（14分）以煤氣(主要成分CO、H2)和油脂為原料合成有機化合物日益受到重視。其中一種轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是______________。(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式是____________(寫出一個即可)。(3)以CH2＝CHCH3為原料合成D的過程如下：在方框“”中填寫物質(zhì)或條件__________、__________、_________。24、（12分）重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通過如圖所示的流程合成：已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；②；③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體(1)D中所含官能團的名稱是_______________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________，反應(yīng)類型是________；反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______________。(3)F的同分異構(gòu)體很多，其中一種同分異構(gòu)體只含有一種官能團，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。25、（12分）NaOH和鹽酸都是中學(xué)化學(xué)常見的試劑。Ⅰ．某同學(xué)用0.2000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液濃度（1）將5.0g燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配成250mL待測液，取10.00mL待測液，如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。（2）由下表數(shù)據(jù)得出NaOH的百分含量是________。滴定次數(shù)待測NaOH溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00Ⅱ．氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。③終點時用去20mLl.0×l0﹣4mol/L的KMnO4溶液。（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。（2）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。（3）判斷滴定終點的方法是________________________。（4）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測量結(jié)果________。②滴定前后讀數(shù)都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，則測量結(jié)果________。（5）計算：血液中含鈣離子的濃度為________mol/L。Ⅲ．50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液測定計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是__________。如改用0.0275molNaOH固體與該鹽酸進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（2）已知鹽酸和NaOH稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成0.1molH2O時，放出5.73kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：___________________________。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組探究FeSO4的化學(xué)性質(zhì)并測定某藥片中FeSO4的含量，回答下列問題。(1)探究FeSO4溶液的酸堿性。實驗測得FeSO4溶液呈______(填“酸性”、“中性”、“堿性”)，原因為______(用離子方程式表示)。(2)利用如圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性。已知：綠礬為FeSO4·7H2O晶體，受熱分解產(chǎn)物為4種氧化物。①實驗中觀察到Ⅰ中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，Ⅱ中有白色沉淀生成。Ⅱ中現(xiàn)象表明綠礬分解產(chǎn)物有_____________(填化學(xué)式)。②預(yù)測Ⅲ中現(xiàn)象為_________，設(shè)計實驗證明Ⅲ中現(xiàn)象有可逆性，操作和現(xiàn)象為：取少量Ⅲ中溶液于試管中，___________。③Ⅳ中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(3)缺鐵性貧血往往口服主要成分為FeSO4的藥片?，F(xiàn)用氧化還原滴定法測定某品牌藥片中FeSO4含量，反應(yīng)原理為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。稱取8.0g藥片，剝掉表面糖衣，將藥片搗碎，配成100mL溶液，用KMnO4溶液滴定。滴定次數(shù)待測FeSO4溶液體積/mL0.1000mol/LKMnO4溶液體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0025.11225.000.5630.56325.000.2225.11該藥片中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為______，若盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后沒有潤洗，則測定結(jié)果將______。(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。27、（12分）Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率某同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。(已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑)（1）為保證實驗準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應(yīng)先進行的步驟是__；除如圖所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是__。（2）若在2min時收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是___。Ⅱ.為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實驗時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。限選試劑與儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L酸性KMnO4溶液，蒸餾水，錐形瓶，恒溫水浴槽，量筒，秒表。該小組設(shè)計了如下的方案。物理量水H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL①00.202.00.0104.050②00.202.00.0104.025③1.00.0104.025（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥__。（2）實驗③測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=__mol·L-1·min-1。（3）請完成表格內(nèi)二處空白__、__。（4）已知50℃時c(MnO4-)～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖。其中反應(yīng)速率最快的階段是__，原因是___。28、（14分）某工廠用含碳、氫、氧三種元素的有機物A和B為原料合成有機化合物H（C11H12O2）的路線示意圖如下：已知:兩個醛分子間能發(fā)生如下反應(yīng)：（﹣R、﹣R’表示氫原子或烴基）(1)經(jīng)質(zhì)譜法測定，有機物A的相對分子質(zhì)量為46，經(jīng)元素分析知A分子中C、H和O原子個數(shù)比為2:6:1。則有機物A的分子式為______________(2)芳香族化合物B的分子式為C7H8O，C能與鈉反應(yīng)，但不與NaOH反應(yīng)。則C的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。(3)寫出A轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：__________________________________________________________(4)檢驗C中含有的官能團的化學(xué)實驗方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________(5)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：____________________；H的結(jié)構(gòu)簡式：________________________________(6)上述合成過程中沒有涉及到的反應(yīng)類型是：_________________（填寫序號）A．取代反應(yīng)；b.加成反應(yīng)；c.消去反應(yīng)；d.氧化反應(yīng)；e.還原反應(yīng)29、（10分）已知H2O2的結(jié)構(gòu)如下圖：H2O2分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書頁角為93°52′，而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′，試回答：（1）寫出H2O2分子的電子式和結(jié)構(gòu)式。___________（2）寫出分子內(nèi)的鍵型。__________（3）估計它難溶于CS2，簡要說明原因。_________（4）指出氧元素的化合價，簡要說明原因。____________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】本題考查—OH、—COOH、—CHO的性質(zhì)差異?！狾H不與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，—COOH能溶解Cu(OH)2，—CHO在加熱時，還原新制Cu(OH)2成紅色的Cu2O，故答案選C。2、B【詳解】a屬于六方堆積方式，每個頂角有一個原子，每個原子由6個晶胞共用，上下底面各有一個原子，晶體內(nèi)部還有三個原子，所以晶胞中原子數(shù)：12×1/6＋2×1/2＋3＝6個；b晶胞中原子數(shù)：8×1/8＋6×1/2＝4個；c晶胞中原子數(shù)＝8×1/8＋1＝2個；所以a、b、c晶胞中原子個數(shù)比為6∶4∶2＝3∶2∶1，故選B?！军c睛】運用均攤法計算晶胞中原子數(shù)目：對平行六面體，頂點位置分攤1/8，棱上分攤1/4，面上分攤1/2，體內(nèi)完全屬于該晶胞；此題難點是對六方堆積的晶胞結(jié)構(gòu)的認識。3、C【詳解】A.在N2與H2合成氨工業(yè)中，使用催化劑，可以縮短到達平衡的時間，提高單位時間的產(chǎn)量，故A可以；B.純凈氧化鋁的熔點很高（約2045℃），在實際生產(chǎn)中，通過加入助熔劑冰晶石（Na3AlF6）在1000℃左右就可以得到熔融體，從而降低了能耗，故B可以；C.用煤炭代替瓦斯（主要成分CH4）作燃料，不能降低能耗，故C不可以；D.采用熱交換器使熱量得到充分利用，從而降低了能耗，故D可以。故選C。4、B【詳解】A.根據(jù)圖可知該過程中的最終產(chǎn)物只有CH3COOH，無其他產(chǎn)物，故CO2和CH4反應(yīng)生成CH3COOH的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，故A說法正確；B.①→②的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)過程中放出熱量，故B說法錯誤；C.CH4中含有四個C-H化學(xué)鍵，CH3COOH中只含有三個C-H化學(xué)鍵，因此的轉(zhuǎn)化過程中，有C-H化學(xué)鍵發(fā)生斷裂，故C說法正確；D.①→②的反應(yīng)中，反應(yīng)物中不含有C-C化學(xué)鍵，而生成物中含有C-C化學(xué)鍵，因此反應(yīng)過程中形成了C-C化學(xué)鍵，故D說法正確；故答案為B。5、C【詳解】由圖可知4中鐵為電解池的陽極，腐蝕最快，而5中鐵為電解池的陰極，則腐蝕最慢，6為原電池的負極被腐蝕，但腐蝕速率4＞6，6和2相比較，6易腐蝕（兩極金屬的活潑性相差越大，負極越易被腐蝕），1為化學(xué)腐蝕，3中鐵為原電池的正極，被保護，則腐蝕時由快到慢的順序是4＞6＞2＞1＞3＞5；

答案：C【點睛】先判斷裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)原電池正負極腐蝕的快慢和電解池的陰陽極腐蝕快慢來比較，從而確定腐蝕快慢順序，電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕。6、B【詳解】A、平衡時容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1，根據(jù)N2＋3H22NH3可知，平衡時c(N2)＝0.45mol·L－1，消耗的N2為0.1mol，所以反應(yīng)達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為10%，A正確；B、消耗c(H2)＝0.15mol·L－1，所以反應(yīng)進行到10s末時，H2的平均反應(yīng)速率是0.015mol·(L·s)－1，B錯誤；C、平衡時容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1，根據(jù)N2＋3H22NH3可知，平衡時c(N2)＝0.45mol·L－1，C正確；D、反應(yīng)達平衡時，氣體總的物質(zhì)的量為3.8mol，反應(yīng)前的物質(zhì)的量為4mol，所以該反應(yīng)達到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍，D正確；答案選B。7、A【詳解】AlCl3為強酸弱堿鹽，溶液中的少量鋁離子水解，導(dǎo)致水溶液顯酸性，則溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，c(Cl-)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)綜上所述，溶液中的OH-濃度最小，答案為A。8、C【分析】弱電解質(zhì)的證明，是基于與強電解質(zhì)對比進行的。弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質(zhì)。【詳解】A、飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH，但二者的濃度不一定是相等的，所以不能說明二者的酸性強弱，A不正確；B、亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明亞硫酸具有還原性，說明不能說明二者的酸性強弱，B不正確；C、同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強，說明HCO3－的水解程度強于HSO3－的水解程度，因此根據(jù)酸越弱，相應(yīng)的酸根越容易水解可知，酸性是亞硫酸的酸性強于碳酸的，C正確；D、由于二氧化硫也能使澄清的石灰水變渾濁，所以將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁不能說明是否有CO2產(chǎn)生，因此不能確定二者的酸性強弱，D不正確；答案選C。9、A【解析】催化劑的作用是降低活化能，A項正確；據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于?H，B項錯誤；反應(yīng)過程能量變化圖像可知，反應(yīng)過程b的活化能比反應(yīng)過程a小，故反應(yīng)過程b有催化劑參與，C項錯誤；有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1，D項錯誤。10、B【解析】恒容密閉容器進行的反應(yīng)C（s）+CO2（g）＝2CO（g）△H>0，由于該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以其△S>0，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的綜合判劇，只有在高溫下才能保證△H－T△S＜0，所以該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進行，低溫下不能；隨著正反應(yīng)的發(fā)生，混合氣體的密度逐漸增大，所以當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；達到平衡后，升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，CO2轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率均增大。綜上所述，B不正確，本題選B。點睛：一個可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)可從兩方面判斷；一是看正反應(yīng)速率是否等于逆反應(yīng)速率，兩個速率必須能代表正、逆兩個方向，然后它們的數(shù)值之比還得等于化學(xué)計量數(shù)之比，具備這兩點才能確定正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；二是判斷物理量是否為變量，變量不變時達平衡。11、C【詳解】A．NH3?H2O為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進電離，由于溶液體積增大，pH反而減小，故A錯誤；B．飽和溶液的濃度不同，Na2CO3溶解度較大，應(yīng)比較相同的濃度的溶液的pH，故B錯誤；C．鹽類的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水解，可根據(jù)溶液顏色判斷，故C正確；D．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可轉(zhuǎn)化為CaCO3，說明溶解度CaSO4＞CaCO3，故D錯誤。答案選C。12、B【詳解】A.由圖可知，鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快，故A說法正確；B.碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸濃度增大而增大，但腐蝕速率會隨鹽酸的濃度增大而加快，可推測是由于SO42-濃度引起的，故B說法錯誤；C.由圖可知，當(dāng)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，腐蝕速率最小，故C說法正確；D.由于腐蝕速率隨鹽酸濃度的增大而增大，隨硫酸濃度的增大，出現(xiàn)先增大后減小的現(xiàn)象，因此可說明Cl-、SO42-都會影響碳素鋼的腐蝕速率，故D說法正確；故答案為B。13、D【詳解】A.溫度升高平衡常數(shù)的負對數(shù)（-lgK）減小，即溫度越高K值越大，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，故A項正確；B.溫度越高反應(yīng)速率越快，A點的溫度高于C點，因此A點CO2平均反應(yīng)速率高于C點，故B項正確；C.B點未平衡，最終要達平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)的負對數(shù)要變大，即此時Q>K，所以反應(yīng)逆向進行，v逆>v正，故C項正確；D.體系中兩種氣體的物質(zhì)的量之比始終不變，所以CO2的體積分數(shù)不變時，該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，故D項錯誤；綜上，本題選D。14、D【解析】A、設(shè)達平衡后B的物質(zhì)的量減少nmol，則A的物質(zhì)的量減少2nmol，C的物質(zhì)的量增加xnmol，平衡時A、B、C的物質(zhì)的量分別是（mol）:a-2n、a-n、xn，所以（a-2n）：（a-n）=1:3，解得n=0.4a，（a-2n）：（xn）=1:4，x=2，正確；B、N是恒溫恒容條件，由圖III可知，氣體的密度逐漸增大，說明氣體的質(zhì)量逐漸增加，若A、B都是氣體，則混合氣體的密度會一直不變，所以A、B中只有一種是氣態(tài)，正確；C、A為氣體，B為非氣體，則該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，恒溫恒壓與恒溫恒容達到的平衡是等效的，所以平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等，正確；D、若A、B均為氣體，M平衡后的容器的壓強大于N容器，所以由M容器達到N容器的平衡狀態(tài)，需要減小壓強，平衡逆向移動，M中A的轉(zhuǎn)化率減小后與N中A的轉(zhuǎn)化率相同，所以原平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率大于N中A的轉(zhuǎn)化率，錯誤；答案選D。15、B【詳解】A.含有碳碳雙鍵，醛基，可發(fā)生加成反應(yīng)，故A不選；B.該物質(zhì)的分子式為C9H16O2，故B選；C.分子中含碳碳雙鍵、?CHO、?OH，故C不選；D.含有O元素，屬于烴的衍生物，故D不選；故選：B。16、D【解析】A.C2H6O與C3H8O都符合分子通式CnH2n+2O，則符合這一通式的物質(zhì)可能是醇或醚，故不一定是同系物，故A錯誤；B．分了為C6H6O與C7H8O（均含苯環(huán)）兩種有機物，前者為苯酚，后者可能是苯甲醇，不是同系物，故B錯誤；C.C4H8與C3H6都符合分子通式CnH2n，可以烯烴或環(huán)烷烴，不一定是同系物，故C錯誤；D.分子為C7H8與C8H10（均含苯環(huán)）有機物只能是苯的同系物，故D正確；答案選D。17、B【詳解】A．由正四面體烷結(jié)構(gòu)可知，分子中含有4個C原子、4個H原子，故分子式為C4H4，故A錯誤；B．正四面體烷中只有1種等效H原子，任意2個H原子位置相同，故其二氯代物只有1種，故B正確；C．環(huán)辛四烯分子結(jié)構(gòu)中只有1種等效H原子，則核磁共振氫譜只有1組峰，故C錯誤；D．環(huán)辛四烯中存在C=C雙鍵，苯為平面六邊形結(jié)構(gòu)，分子中不存在C-C和C=C，苯中化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間特殊的鍵，結(jié)構(gòu)不相似，故D錯誤；故答案為B。18、B【詳解】A．CO2、N2不是污染物，故A錯誤；B．SO2、CO、NO2都是有害氣體，煙塵為可吸入粉塵，對人體有害，為污染物，故B正確；C．霧不是污染物，故C錯誤；D．N2不是污染物，故D錯誤；故答案選B。19、D【分析】在溫度不變的條件下，將容器的容積縮小到原來的的瞬間，各組分濃度將增加到原來的2倍，即A的濃度為1mol/L，根據(jù)題意再次達到平衡時A的濃度為1.2mol/L，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動了，由此分析?！驹斀狻緼.容器的容積縮小到原來的即為增壓，由上分析可知平衡向逆反應(yīng)方向移動了，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向氣體體積增大，所以x<2，則x為1，A項錯誤；B.因為B的初始物質(zhì)的量沒有變，而平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以B的轉(zhuǎn)化率減小，B項錯誤；C.由上分析可知平衡向逆反應(yīng)方向移動，C項錯誤；D.因為平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以C的體積分數(shù)減小，D項正確；答案選D。20、C【詳解】A項，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故A項錯誤；

B項，NH4Cl的電子式是，故B項錯誤；

C項，原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：，故C項正確；

D項，對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式是，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為C。21、A【詳解】三種晶體均為原子晶體，結(jié)構(gòu)相似，晶體內(nèi)部的結(jié)合力是呈現(xiàn)空間網(wǎng)狀的共價鍵，共價鍵鍵長C-C<C-Si<Si-Si，鍵能：C-C>C-Si>Si-Si；共價鍵鍵長越短，鍵能越大，原子晶體的熔點越高，所以三者熔點從高到低的順序是①③②；A正確；正確選項A。22、B【分析】由圖象可知，其他條件不變時，增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，以此解答該題?！驹斀狻糠治鰣D象，其他條件不變時，增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，A.A、B、C是氣體，D不是氣體，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，A項錯誤；B.若C、D是氣體，A、B有一種是氣體，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B項正確；C.A、B都不是氣體，反應(yīng)物中不存在氣體，C項錯誤；D.A、B是氣體，C、D有一種是氣體，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加熱【分析】根據(jù)流程圖，丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羥基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，則C為CH2=CHCOOH；油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和丙三醇，則D為丙三醇，丙三醇與C反應(yīng)生成酯和水?！驹斀狻?1)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成的兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，則E為CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反應(yīng)的方程式為CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯與氯氣在500℃的條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2ClCHClCH2Cl，再與NaOH溶液共熱的條件下生成丙三醇。24、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成有機物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機物F(C5H8O4)分子式，可知有機物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，據(jù)以上分析解答。【詳解】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成有機物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機物F(C5H8O4)分子式，可知有機物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F；(1)結(jié)合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能團氯原子、羧基；正確答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇發(fā)生催化氧化為醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)；丙酸與HO-CH2-COOH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正確答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反應(yīng)；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有機物F為CH3CH2COOCH2COOH，它的同分異構(gòu)體滿足只含有一種官能團，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物，該有機物一定為酯類，且為乙二酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3OOCCH2COOCH3；正確答案：CH3OOCCH2COOCH3。25、22.6080.0%（或80%）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O酸式當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色偏高偏高2.5×10﹣3環(huán)形玻璃攪拌棒偏大NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1【解析】I（1）凹液面與刻度相切的數(shù)據(jù)，即為準(zhǔn)確讀數(shù)；（2）由表格數(shù)據(jù)計算出消耗鹽酸平均體積，根據(jù)H++OH-=H2O計算出n（NaOH），再根據(jù)m=n?M計算出氫氧化鈉質(zhì)量，由百分含量=II（1）高錳酸根離子具有強的氧化性，酸性環(huán)境下能夠氧化草酸生成二氧化碳，本身被還原為二價錳離子，依據(jù)得失電子、原子個數(shù)守恒配平方程式；（2）依據(jù)酸式滴定管用來量取酸性或者強氧化性溶液，堿式滴定管用來量取堿性溶液判斷；（3）高錳酸根為紫色，二價錳離子為無色，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可證明達到滴定終點；（4）結(jié)合操作對消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積影響判斷誤差；（5）依據(jù)Ca2+～CaCIII（1）由圖可知，缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；氫氧化鈉固體溶解會放出熱量；（2）中和熱為稀強酸和稀強堿發(fā)生生成1mol水放出的熱量，由此寫出熱化學(xué)方程式即可?！驹斀狻縄（1）由圖可知，凹液面對應(yīng)的刻度為22.60；（2）兩次消耗稀鹽酸體積平均數(shù)為20.00mL，故n（H+）=4×10-3mol，由H++OH-=H2O可知，n（OH-）=25×4×10-3mol=0.1mol，m（NaOH）=0.1mol×40g/mol=4g，故NaOH的百分含量=4g5gII（1）高錳酸根離子具有強的氧化性，酸性環(huán)境下能夠氧化草酸生成二氧化碳，本身被還原為二價錳離子，依據(jù)得失電子、原子個數(shù)守恒配平方程式得該離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O；（2）因高錳酸鉀具有強氧化型，會氧化橡膠，使橡膠老化，故應(yīng)裝在酸式滴定管中；（3）高錳酸根為紫色，二價錳離子為無色，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可證明達到滴定終點，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（4）①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測量結(jié)果偏高；②滴定前后讀數(shù)都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測量結(jié)果偏高；（5）由原子守恒以及轉(zhuǎn)移電子守恒可列出下列關(guān)系式：Ca10.4n（Ca2+）c（標(biāo)）V（標(biāo)）即cCa2+V待=2.5c標(biāo)V標(biāo)，由此可知c（Ca2+）×2mL=2.5×20mL×l.0×l0﹣III（1）由圖可知，該裝置缺少的玻璃儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒；氫氧化鈉固體溶解會放出熱量，導(dǎo)致最終溫度偏大，計算出的熱量偏大，即實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將偏大；（2）中和熱為稀強酸和稀強堿發(fā)生生成1mol水和可溶性鹽放出的熱量，當(dāng)生成0.1mol水時，放出5.73kJ熱量，故生成1mol水時，放出57.3kJ熱量，故表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1?！军c睛】（1）對于滴定過程中消耗溶液的體積，需取相近的多組數(shù)據(jù)求平均值，以減小誤差，若出現(xiàn)某組數(shù)據(jù)與其它數(shù)據(jù)偏差較大時，則該組數(shù)據(jù)舍去；（2）對于誤差分析，需以該操作對反應(yīng)中物質(zhì)的量的影響分析。26、酸性Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+SO3品紅溶液中褪色用酒精燈加熱，若品紅顏色恢復(fù)成原來的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O4.75%偏大【詳解】（1）Fe2+在水溶液中易水解，溶液呈酸性，水解方程式為：Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+，故答案為：酸性；Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+；（2）①實驗中觀察到Ⅰ中固體逐漸變?yōu)榧t棕色,說明有氧化鐵生成，Ⅱ中有白色沉淀生成，說明有三氧化硫生成，所以Ⅱ中現(xiàn)象表明綠礬分解產(chǎn)物有SO3，故答案為：SO3；②實驗中觀察到Ⅰ中固體逐漸變?yōu)榧t棕色,說明有氧化鐵生成，即鐵元素價態(tài)升高，根據(jù)氧化還原規(guī)律，則硫元素價態(tài)降低，生成二氧化硫，二氧化硫通入品紅溶液中褪色，要證明品紅褪色有可逆性，可取少量Ⅲ中溶液于試管中，用酒精燈加熱，若品紅顏色恢復(fù)成原來的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性，故答案為：品紅溶液中褪色；用酒精燈加熱，若品紅顏色恢復(fù)成原來的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性；③綠礬受熱分解生成了二氧化硫，用NaOH溶液來吸收，防止污染空氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（3）三組滴定數(shù)據(jù)中，第二組差距較大，應(yīng)舍棄，取第一、三兩組取平均值得消耗高錳酸鉀的體積為，根據(jù)反應(yīng)原理為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，則n(Fe2+)=5n(MnO)=0.1000mol/L×25.00×10-3L=2.5×10-3mol，則FeSO4的質(zhì)量為2.5×10-3mol×152g/mol=0.38g，該藥片中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為=4.75%，若盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后沒有潤洗，會稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果將偏大，故答案為：4.75%；偏大。27、檢查裝置的氣密性秒表SO2會部分溶于水，導(dǎo)致所測得SO2體積偏小2.50.0101.00.20t1～t2生成物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑【分析】I．（1）從實驗裝置可知，本實驗是通過測量在一個時間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來測定反應(yīng)速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實驗儀器還需要秒表；（2）SO2易溶于水，導(dǎo)致所測得的SO2的體積偏?。籌I．（1）根據(jù)“觀察到紫色褪去”必須滿足高錳酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量解得二者濃度關(guān)系；（2）先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達式計算出反應(yīng)速率；（3）由于高錳酸鉀和草酸的濃度均相同，為了探究不同濃度對反映速率的影響，需要加水改變草酸的濃度；（4）從圖象可以看出t1-t2階段斜率最大，c（MnO4-）變化最大，說明此時段反應(yīng)速率最快，由于濃度變小，可以推測是催化劑的影響；【詳解】I．（1）從實驗裝置可知，本實驗是通過測量在一個時間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來測定反應(yīng)速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實驗儀器還需要秒表；答案為檢查裝置的氣密性；秒表。（2）SO2易溶于水，導(dǎo)致所測得的SO2的體積偏小，則據(jù)此計算出的△n（H+）和△C（H+）以及V（H+）會變??；答案為SO2會部分溶于水，導(dǎo)致所測得SO2體積偏小。II．（1）H2C2O4中碳元素的化合價為+3價,變成二氧化碳后化合價總共升高了2(4-3)價,所以每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子