北京市豐臺(tái)區(qū)2026屆化學(xué)高三上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物用量或濃度可能對(duì)生成物產(chǎn)生影響。下列反應(yīng)的生成物不受上述因素影響的是A．銅與硝酸反應(yīng)B．氫氣與氧氣反應(yīng)C．硝酸銀溶液與稀氨水反應(yīng)D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2、研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．D點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NH4NO3、NaNO3B．DE段發(fā)生的反應(yīng)為：NH+OH?=NH3·H2OC．B點(diǎn)沉淀的物質(zhì)的量為0.024molD．C點(diǎn)的數(shù)值等于73、下列是實(shí)驗(yàn)室制備相關(guān)物質(zhì)的裝置圖，其中正確的是（）A．電石制乙炔 B．乙醇制乙烯 C．制乙酸乙酯 D．鋅與酸制氫氣4、有甲、乙兩種有機(jī)物（結(jié)構(gòu)簡式如下圖），下列說法不正確的是A．二者與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，1mol消耗溴的物質(zhì)的量分別為2mol、1molB．甲、乙互為同分異構(gòu)體C．1mol甲與H2在一定條件下反應(yīng)，最多消耗3molH2D．等物質(zhì)的量的甲、乙分別與NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的量相同5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB．10gD2O含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為5NAC．46g乙醇分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為6NAD．足量的Fe與2.24LCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA6、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．7.2gCaO2固體中陰陽離子總數(shù)為0.3NAB．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)目為2NAC．在一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAD．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中O-H鍵數(shù)目為0.7NA7、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．1.0L含1.0molNa2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAC．電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生1.12L時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．常溫下，2L1.0mol·L－1的FeCl3溶液與1L0.2mol/L的FeCl3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目不同8、下列關(guān)于電化學(xué)知識(shí)的說法正確的是()A．電解飽和食鹽水在陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉B．電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量的減少不一定等于陰極質(zhì)量的增加C．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的熔融混合物，在陰極上依次析出Cu、Fe、AlD．船底部放鋅板是利用犧牲陰極的陽極保護(hù)法減少海水對(duì)船體的腐蝕9、在恒容密閉容器中可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列敘述正確的是（）A．達(dá)到平衡時(shí)，4V正（O2）=5V逆（NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到平衡時(shí)，若增大容器的體積，V正減少V逆反應(yīng)速率增大D．容器中混合氣體的密度保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)10、關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。下列說法正確的是（）A．恒溫恒容時(shí)充入H2，正反應(yīng)速率增大，平衡右移B．恒溫恒容時(shí)充入He，正反應(yīng)速率增大，平衡右移C．壓縮體積加壓，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)D．升溫，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大，平衡右移11、在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是()A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–C．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH–D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性12、乙二胺（H2NCH2CH2NH2），無色液體，有類似于氨的性質(zhì)，已知：25℃時(shí)，電離常數(shù)kb1=10-4.07

kb2=10-7.15；乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)δ（平衡時(shí)某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）隨溶液pH的變化曲線如右圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A．H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步電離的方程式H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-B．曲線Ⅰ代表的微粒符號(hào)為[H3NCH2CH2NH3]2+C．曲線Ⅰ與曲線Ⅱ相交點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH=4.07D．在0.1mol·L-1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Cl-)>c(H2NCH2CH2NH3+)>c(H+)>c(OH-)13、下列水解方程式的書寫不正確的是（）A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHD．MgCO3+H2OMg(OH)2+CO214、NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)離子為Na+B．溶液中含有NA個(gè)Na+C．水合b離子的圖示不科學(xué)D．室溫下測(cè)定該NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解導(dǎo)致15、下列說法中正確的是A．分子式為C7H16的烷烴，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有2種B．丙烯能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，還能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯中所有原子都處于同一平面D．相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒，乙烷耗氧量多16、下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（）①0.2molPH3②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNe③4℃下9mL水④含有1.806×1023個(gè)氧原子的SO3A．①④②③ B．③②①④C．②③①④ D．①④③②17、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用AAl2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)元素硅處于金屬與非金屬分界線單質(zhì)硅常用作光導(dǎo)纖維C常溫下，鈉鉀合金熔點(diǎn)低且導(dǎo)熱性好原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑DHF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記A．A B．B C．C D．D18、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A．該反應(yīng)熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1B．每生成2molAB(g)時(shí)吸收bkJ能量C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA—A鍵和1molB—B鍵時(shí)放出akJ能量19、下列變化屬于物理變化的是（）A．煤的干餾 B．鋼鐵生銹 C．石油分餾 D．糧食釀酒20、下列變化會(huì)放出熱量的是A．碘升華 B．冰融化 C．氯化銨溶于水 D．氫氧化鈉溶于水21、中國人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化，下列說法錯(cuò)誤的是A．“木活字”是由元代王禎創(chuàng)制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素B．“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C．“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出圖案的工藝，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)D．“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽22、下列變化，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．NaCl→AgCl B．KClO3→O2 C．MnO2→MnCl2 D．Cl2→Cl-二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：(1)A、B、C元素的名稱分別為______、______、_______，E、G兩種元素的符號(hào)：E________、G________；F在元素周期表中的位置是___________。(2)E在D2中燃燒生成化合物X，X中化學(xué)鍵類型_________，X中陰陽離子個(gè)數(shù)比為________。(3)向含E的最高價(jià)氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入標(biāo)況下BD2氣體11.2L，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。(4)若1.7克C的氫化物發(fā)生催化氧化生成氣態(tài)產(chǎn)物放出22.67KJ的熱量。寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。24、（12分）已知無色溶液X可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、CO32-、NO3-、SO42-中的幾種離子，某化學(xué)興趣小組通過如下實(shí)驗(yàn)確定了其成分(其中所加試劑均過量，氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況)：回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅱ可確定無色溶液X中一定不存在的離子有________。(2)無色氣體A的空間構(gòu)型為_______；白色沉淀A的成分為_______(寫化學(xué)式)。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的第ii步操作對(duì)應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為________。(4)該無色溶液X中一定存在的陽離子及其物質(zhì)的量濃度為________。25、（12分）肼(N2H4，無色液體)是一種用途廣泛的化工原料。實(shí)驗(yàn)室中先制備次氯酸鈉，再用次氯酸鈉溶液和氨反應(yīng)制備肼并驗(yàn)證肼的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaC1O(aq)+NaC1(aq)+H2O(g)△H<0。當(dāng)溫度超過40℃時(shí)，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3。回答下列問題：(1)儀器a的名稱是________________，裝置B的作用是____________________________。(2)為控制D裝置中的反應(yīng)溫度，除用冷水浴外，還需采取的實(shí)驗(yàn)操作是________________。(3)當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)立即關(guān)閉分液漏斗活塞、移去酒精燈、關(guān)閉K1。此時(shí)裝置C的作用是________________________________。(4)將D裝置水槽中的冷水換為熱水，把三頸燒瓶中黃綠色氣體趕走后，打開K2，通入NH3，使其與NaC1O溶液反應(yīng)制取肼。理論上通入三頸燒瓶的Cl2和NH3的最佳物質(zhì)的量之比為______________。(5)請(qǐng)從提供的下列試劑中選擇合適試劑，設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證肼的還原性____________(說明操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。①淀粉-KI溶液②稀硫酸(酚酞)③NaHCO3④AgC126、（10分）某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為_____mol/（L·min）。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是___________。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是____反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是__________27、（12分）氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑，實(shí)驗(yàn)室擬用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，請(qǐng)回答下列問題。(1)I中所盛試劑為________(填序號(hào)，下同)，II中所盛試劑為________。A．氫氧化鈉溶液B．飽和食鹽水C．濃硫酸D．硝酸銀溶液(2)請(qǐng)按正確的順序連接裝置：H→____、____、→____、____→____；選擇最后一個(gè)裝置的目的是___________________。(3)寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：____。(4)實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品，其中肯定含有，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該樣品中可能存在的其他物質(zhì)。I.提出合理假設(shè)。假設(shè)1:該漂白粉未變質(zhì)，含有_______________________;假設(shè)2:該漂白粉全部變質(zhì)，含有_________________________;假設(shè)3:該漂白粉部分變質(zhì)，既含有，又含有。28、（14分）德國化學(xué)家哈伯(F.Haber,1868-1930)發(fā)明的合成氨技術(shù)使大氣中的氮?dú)庾兂闪松a(chǎn)氮肥的永不枯竭的廉價(jià)來源，從而使農(nóng)業(yè)生產(chǎn)依賴土壤的程度減弱，解決了地球上因糧食不足導(dǎo)致的饑餓和死亡問題。因此這位解救世界糧食危機(jī)的化學(xué)天才獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)在我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制氨的過程，以探究外界條件對(duì)平衡的影響。查閱資料，獲得以下鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵N≡NH-HN-H鍵能/(kJ/mol)946436391(1)計(jì)算工業(yè)合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=________kJ/mol(2)一定溫度下，向一個(gè)恒壓容器中充入N20.6mol，H20.5mol，在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為，此時(shí)容器的體積為1L。該溫度時(shí)容器中平衡體系的平衡常數(shù)是______________。(3)合成氨工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物CO2，工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法K2CO3溶液再生，其裝置如圖所示：①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括____________________和H+＋HCO3-═H2O＋CO2↑。②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理__________。③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知：25℃，101KPa下：2H2(g)＋O2(g)═2H2O(g)ΔH1═－484kJ/mol2CH3OH(g)＋3O2(g)═2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH2═－1352kJ/mol寫出CO2和H2生成CH3OH(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式__________。29、（10分）Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol·L－1NaOH溶液500mL。（1）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為__________g。在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號(hào))，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________。（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)操作只用一次)__________。A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處（3）下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是_____。A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線II．向濃度相等、體積均為100mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再向所得溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。（4）①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A項(xiàng)，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO2和H2O，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO和H2O，反應(yīng)物濃度不同生成物不同；B項(xiàng)，氫氣與氧氣反應(yīng)只能生成H2O；C項(xiàng)，硝酸銀與少量稀氨水反應(yīng)生成AgOH和NH4NO3，硝酸銀與過量稀氨水反應(yīng)獲得銀氨溶液，反應(yīng)物用量不同生成物不同；D項(xiàng)，AlCl3與少量NaOH反應(yīng)生成Al（OH）3和NaCl，AlCl3與過量NaOH反應(yīng)生成NaAlO2、NaCl和H2O，反應(yīng)物用量不同生成物不同；答案選B。2、C【分析】從圖中可以看出，HNO3過量，此時(shí)Al轉(zhuǎn)化為Al(NO3)3，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3；OC段，發(fā)生反應(yīng)為H++OH-==H2O；CD段，發(fā)生反應(yīng)為Al3++3OH-==Al(OH)3↓、Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；DE段，發(fā)生反應(yīng)為+OH?=NH3·H2O；EF段，發(fā)生反應(yīng)為OH-+Al(OH)3＝+2H2O?！驹斀狻緼．D點(diǎn)時(shí)HNO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3與NaOH剛好發(fā)生反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)是NH4NO3、NaNO3，故A正確；B．DE段，NH4NO3與NaOH剛好完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：+OH?==NH3·H2O，故B正確；C．n()=0.003L×4mol/L=0.012mol，共得電子的物質(zhì)的量n(e-)=0.012mol×8=0.096mol，則Al3+、Fe3+消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.096mol，B點(diǎn)沉淀的物質(zhì)的量為=0.032mol，故C錯(cuò)誤；D．n()=0.003L×4mol/L=0.012mol，共得電子的物質(zhì)的量n(e-)=0.012mol×8=0.096mol，則Al3+、Fe3+消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.096mol，消耗NaOH的體積為=0.024L=24mL，C點(diǎn)的數(shù)值等于31mL-24mL=7mL，故D正確；故選C。3、C【詳解】A.電石遇水后粉化，會(huì)進(jìn)入半球形容器中，不能使用啟普發(fā)生器制乙炔，錯(cuò)誤；B.乙醇制乙烯時(shí)，需要控制反應(yīng)溫度在170℃左右，應(yīng)使用溫度計(jì)，且水銀球位于液面下，錯(cuò)誤；C.制乙酸乙酯時(shí)，水浴加熱以控制溫度，長導(dǎo)管泠凝反應(yīng)產(chǎn)物，正確；D.鋅與酸制氫氣時(shí)，因?yàn)闅錃獾拿芏缺瓤諝庑?，所以收集氫氣的?dǎo)管應(yīng)左短右長，錯(cuò)誤。故選C。4、B【解析】A.甲、乙分子中分別含有2個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)碳碳雙鍵，則二者與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，1mol消耗溴的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol，A正確；B.甲的分子式為C10H12O3，乙的分子式為C10H14O3，二者的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C.甲分子中的碳碳雙鍵、醛基均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol甲與H2在一定條件下反應(yīng)，最多消耗3molH2，C正確；D.甲、乙中均含有1個(gè)酯基，等物質(zhì)的量的甲、乙分別與NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的量相同，D正確；答案選B。5、B【解析】A、1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中溶劑水分子還含有大量的氧原子，A錯(cuò)誤；B、10gD2O的物質(zhì)的量是10g÷20g/mol＝0.5mol，1個(gè)重水分子含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為10個(gè)，則二者的個(gè)數(shù)均為5NA，B正確；C、46g乙醇的物質(zhì)的量是1mol，分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為5NA，C錯(cuò)誤；D、2.24LCl2不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，則不能計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識(shí)面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。6、D【詳解】A.CaO2由Ca2+和O22-構(gòu)成，7.2gCaO2物質(zhì)的量為0.1mol，固體中陰陽離子總數(shù)為0.2NA，A錯(cuò)誤；B.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，生成2molNO2，有部分NO2化合生成N2O4，所以產(chǎn)物的分子數(shù)目應(yīng)小于2NA，B錯(cuò)誤；C.在一定條件下，6.4克銅為0.1mol，它與過量的硫反應(yīng)，生成Cu2S，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，C錯(cuò)誤；D.10克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含O-H鍵的分子包括乙醇分子和水分子，含有O-H鍵的數(shù)目為=0.7NA，D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】NO與O2充分反應(yīng)，生成NO2，如果我們平時(shí)沒有接觸NO2兩分子化合生成N2O4的反應(yīng)，我們很難想到這一事實(shí)，所以在平時(shí)的學(xué)習(xí)過程中，我們一定要多看書、多接觸試題，努力拓寬自己的知識(shí)面。7、D【解析】A項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，33.6LHF的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Na2SO4水溶液中除了Na2SO4本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個(gè)數(shù)大于4NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算1.12L氫氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、2L0.1mol?L-1FeCl3溶液與1L0.2mol?L-1FeCl3溶液含氯化鐵物質(zhì)的量相同，但是二者濃度不同，三價(jià)鐵離子水解程度不同，所以二者三價(jià)鐵離子數(shù)目不同，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，解題時(shí)注意鹽類水解的影響因素，標(biāo)況下HF的狀態(tài)。8、B【解析】A、電解飽和食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉，陰極上得到氫氣和氫氧化鈉，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、如果粗銅中雜質(zhì)含Zn多則相當(dāng)于用Zn去置換銅，自然陽極溶解的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量多；如果粗銅中雜質(zhì)含F(xiàn)e多則相當(dāng)于用Fe去置換銅，自然陽極溶解的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量少。如果Zn和Fe有一個(gè)合適的比例，陽極溶解的質(zhì)量等于陰極析出銅的質(zhì)量。故電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量的減少不一定等于陰極質(zhì)量的增加，選項(xiàng)B正確；C、陰極上會(huì)依次析出銅、鐵.不會(huì)析出鋁，因?yàn)槿芤褐杏袣潆x子，氫離子氧化性強(qiáng)于鋁離子，得電子能力強(qiáng)于鋁離子，所以不會(huì)有鋁析出，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、船底部放鋅板是利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法減少海水對(duì)船體的腐蝕，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。9、A【解析】A、平衡時(shí)，V正（O2）=V逆（O2），根據(jù)物質(zhì)的速率之比等于物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比有V逆（O2）=5V逆（NO）/4，即4V逆（O2）=5V逆（NO），所以有4V正（O2）=5V逆（NO），A正確。B、生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，兩者為同一個(gè)方向無法判斷，B錯(cuò)誤。C、增大容器的體積，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以正逆反應(yīng)速率均減小，C錯(cuò)誤。D、反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物都是氣體，所以混合氣體的質(zhì)量不變，而且容器的體積也不變，故混合氣體的密度始終不變，所以密度保持不變不能說明反應(yīng)是否平衡，D錯(cuò)誤。正確答案為A10、A【詳解】A．恒溫恒容時(shí)充入H2，氫氣濃度增大，正反應(yīng)速率增大，平衡右移，故A正確；B．恒溫恒容時(shí)充入He，各反應(yīng)物濃度都不變，正反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．加壓，體積縮小，各物質(zhì)濃度均增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．升溫，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，由于正反應(yīng)放熱，所以平衡左移，故D錯(cuò)誤；答案選A。11、C【詳解】A.a、b是滴入相同體積的H2SO4、NaHSO4溶液，Ba(OH)2與H2SO4剛好反應(yīng)完，滴入H2SO4溶液時(shí)離子濃度下降大，溶液中幾乎不導(dǎo)電，因此①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A正確；B.b點(diǎn)是Ba(OH)2與NaHSO4按1:1反應(yīng)，因此溶液中大量存在的離子是Na+、OH－，故B正確；C.a點(diǎn)時(shí)Ba(OH)2溶液中OH－已消耗完，①中a點(diǎn)以后加入硫酸，則氫離子濃度和硫酸根濃度增加，而②中c點(diǎn)Ba(OH)2溶液中OH－還未消耗完，因此兩溶液中c點(diǎn)含有的OH－量不同；故C錯(cuò)誤；D.a是Ba(OH)2與H2SO4按1:1反應(yīng)，溶液顯中性，d點(diǎn)是Ba(OH)2與NaHSO4按1:2反應(yīng)，溶液顯中性，故D正確。綜上所述，答案為C。12、C【解析】A.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)有類似氨的性質(zhì)，根據(jù)題目信息Kb1=10-4.07、Kb2=10-7.15可知，H2NCH2CH2NH2在水溶液中分兩步電離，第一步電離的方程式為：H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-，故A正確；B.H2NCH2CH2NH2在水溶液中分兩步電離，電離方程式分別為：H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-、H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-，根據(jù)方程式可知，溶液pH越小，越有利于電離平衡正向移動(dòng)，[H3NCH2CH2NH3]2+濃度越大，所以曲線Ⅰ代表的微粒符號(hào)為[H3NCH2CH2NH3]2+，故B正確；C.曲線II代表的微粒符號(hào)為H2NCH2CH2NH3+，曲線Ⅰ與曲線Ⅱ相交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，[H3NCH2CH2NH3]2+和H2NCH2CH2NH3+濃度相等，根據(jù)H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-可知，Kb2=10-7.15=cOH-×c(H3NCH2CH2NH32+)cH2NCH2CH2NH3+=c(OH-)，則c(H+)=KwcOH-=10-6.85，pH=6.85，故C錯(cuò)誤；D.在0.1mol·L-1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中，因H2NCH2CH13、B【分析】水解離子反應(yīng)中弱酸或弱堿離子結(jié)合水電離生成的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)，以此分析?！驹斀狻緼．銨根離子水解生成一水合氨和氫離子NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，則屬于水解離子反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．硫離子水解分步進(jìn)行，以第一步為主，不能一步完成，應(yīng)為S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．醋酸鈉水解產(chǎn)生醋酸和氫氧化鈉CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，水解方程式書寫正確，選項(xiàng)C正確；D．加熱條件下碳酸鎂水解產(chǎn)生更難溶的氫氧化鎂，同時(shí)生成二氧化碳?xì)怏wMgCO3+H2OMg(OH)2+CO2，屬于水解反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查水解的離子反應(yīng)，明確水解的反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵，注意區(qū)分水解、電離的離子反應(yīng)，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B：多元弱酸的電離是分步的，第一步電離為主。14、C【分析】根據(jù)半徑大小比較的方法，a離子為Cl－，b離子為Na＋，然后溶解過程圖示進(jìn)行分析?！驹斀狻緼、Na＋核外有2個(gè)電子層，Cl－核外有3個(gè)電子層，即Cl－的半徑大于Na＋，a離子為Cl－，b為Na＋，故A錯(cuò)誤；B、題目中沒有說明溶液的體積，無法計(jì)算NaCl的物質(zhì)的量，即無法判斷Na＋的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C、H2O中H＋顯＋1價(jià)，b為Na＋，根據(jù)同電相斥異電相吸的原理，Na＋應(yīng)被氧原子“包圍”，即水合b離子的圖示不科學(xué)，故C正確；D、NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液顯中性，即pH=7，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，學(xué)生仍為NaCl物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，則溶液Na＋的物質(zhì)的量為1mol，忽略了物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，即n=Vc。15、B【詳解】A.同分異構(gòu)體中主鏈為6個(gè)碳原子的結(jié)構(gòu)有2種，主鏈為5個(gè)碳原子的可以連接一個(gè)乙基，所以總共有3種，不選A；B.丙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，也能和酸性高錳酸鉀溶液褪色，正確，選B；C.甲苯中氫原子不能都在一個(gè)平面上，錯(cuò)誤，不選C；D.相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒，甲烷耗氧多，錯(cuò)誤，不選D。答案選B。16、B【詳解】①每個(gè)PH3分子含有4個(gè)原子，0.2molPH3含有原子的物質(zhì)的量為0.2mol×4=0.8mol；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNe含有原子的物質(zhì)的量為=1mol；③4℃下9mL水的質(zhì)量為9g，物質(zhì)的量為0.5mol，每個(gè)水分子含有3個(gè)原子，含有的原子的物質(zhì)的量為1.5mol；④含有1.806×1023個(gè)氧原子的SO3的物質(zhì)的量為=0.1mol，每個(gè)SO3分子含有4個(gè)原子，則含有原子的物質(zhì)的量為0.4mol；原子的物質(zhì)的量越大含有的原子數(shù)越多，則上述物質(zhì)中含原子數(shù)目按由大到小順序排列為③②①④，答案選B。17、B【解析】A.Al2(SO4)3+6NaHCO32(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4，反應(yīng)生成的(OH)3和CO2以泡沫的形式覆蓋在可燃物表面而滅火，故A正確；B.元素硅處于金屬與非金屬分界線是因?yàn)楣杓嬗蟹墙饘俸徒饘俚男再|(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.常溫下，鈉鉀合金熔點(diǎn)低且導(dǎo)熱性好，可以用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑，故C正確；D.二氧化硅是玻璃的主要成分之一，SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，所以氫氟酸可在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，故D正確。故選B。18、A【詳解】AB．依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收(a?b)kJ熱量，該反應(yīng)熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1，故A正確，B錯(cuò)誤；C．依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，斷裂1molA?A和1molB?B鍵，吸收akJ能量，故D錯(cuò)誤；答案選：A。19、C【詳解】A.煤的干餾的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.鋼鐵生銹的過程中有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C.石油分餾是依據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同分離混合物，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C正確；

D.糧食釀酒的過程中，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選：C。20、D【解析】A.碘升華需要吸收熱量，故A錯(cuò)誤；B.冰融化需要吸收熱量，故B錯(cuò)誤；C.氯化銨溶于水需要吸收熱量，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉放熱，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)變化過程中的熱量變化。常見的放熱反應(yīng)：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、物質(zhì)的緩慢氧化、金屬與水或酸反應(yīng)、部分化合反應(yīng)，一些物質(zhì)的溶解也會(huì)放熱，如濃硫酸、氫氧化鈉的溶解過程中會(huì)放出熱量。21、B【解析】A.木材纖維主要成分為纖維素，故A正確；B.“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4，故B錯(cuò)誤；C.蠶絲纖維的主要成分為蛋白質(zhì)，故C正確；D.“黑陶”是陶瓷的一種，傳統(tǒng)硅酸鹽材料，其主要成分為硅酸鹽，故D正確；答案選B。22、C【分析】必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說明給定的物質(zhì)作氧化劑，在化學(xué)反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.NaCl→AgCl中氯元素化合價(jià)不變，說明該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑，故A錯(cuò)誤；B.KClO3→O2中O元素化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低，KClO3加熱分解生成氯化鉀和氧氣，自身能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑即可實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C.MnO2→MnCl2中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以二氧化錳作氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D.Cl2→Cl-中Cl元素化合價(jià)降低，氯氣和水反應(yīng)可以生成鹽酸和次氯酸，Cl2既是氧化劑也是還原劑，不需要加入還原劑即可實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、氫碳氮NaS第三周期ⅢA主族離子鍵和共價(jià)鍵1∶2NaOH＋CO2=NaHCO34NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=－906.8kJ·mol-1【分析】A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E、F、G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，為氫氧化鋁、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的反應(yīng)，故其中一種為氫氧化鋁，短周期種強(qiáng)堿為氫氧化鈉，故E為Na元素，F(xiàn)為Al元素，G為S元素或Cl元素；A與B、C、D可分別形成10電子分子，A與E同族，A為H元素；D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則D為O元素，G為S元素；B、C與氫元素形成10電子分子，則B為C元素，C為N元素?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A、B、C元素的名稱分別為氫、碳、氮，E、G兩種元素的符號(hào)為Na、S；F為Al元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA主族。(2)Na在O2中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵、共價(jià)鍵，過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，陽離子為鈉離子，陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2。(3)E的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，BD2為CO2，標(biāo)況下11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，則0.5molNaOH與0.5molCO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為NaOH＋CO2=NaHCO3。(4)C的氫化物為NH3，1.7克NH3的物質(zhì)的量為0.1mol，發(fā)生催化氧化生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67KJ的熱量，故此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－906.8kJ·mol-1。24、H+、Mg2+、Al3+三角錐形BaCO3、BaSO43Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2Oc(NH4+)=0.05mol/L，c(Na+)=0.4mol/L【分析】無色溶液X中加入Ba(OH)2溶液加熱產(chǎn)生無色氣體A是NH3，說明含有NH4+，根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量可計(jì)算出NH4+的物質(zhì)的量；同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀A，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無色氣體B，同時(shí)有白色沉淀B，說明沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物，二者的質(zhì)量和為8.6g，沉淀B是BaSO4，氣體B是CO2，說明原溶液中含SO42-、CO32-，根據(jù)沉淀A、B的質(zhì)量可計(jì)算出原溶液中含有的SO42-、CO32-的物質(zhì)的量；向溶液A中加入鹽酸酸化，并加入FeCl2溶液，產(chǎn)生無色氣體C，該氣體與空氣變?yōu)榧t棕色，則B是NO，說明III發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A中含有NO3-，根據(jù)NO的體積，結(jié)合N元素守恒可得NO3-的物質(zhì)的量，根據(jù)離子共存判斷是否含有其它離子，并進(jìn)行分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：該溶液中一定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-，由于CO32-與H+、Mg2+、Al3+會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，所以該溶液中一定不含有H+、Mg2+、Al3+離子；(2)無色氣體A是NH3，該氣體分子呈三角錐形；白色沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物；(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的第ii步操作是H+、NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒?？傻迷摲磻?yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；(4)根據(jù)上述分析及題干已知信息，結(jié)合元素守恒可知，在原溶液中含有的離子的物質(zhì)的量分別是：n(NH4+)=n(NH3)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，n(SO42-)=n(BaSO4)=4.66g÷233g/mol=0.02mol，n(CO32-)=n(BaCO3)=(8.6-4.66)g÷197g/mol=0.02mol，n(NO3-)=n(NO)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol。陰離子帶有的負(fù)電荷總數(shù)多于陽離子帶有的正電荷總數(shù)，根據(jù)溶液呈電中性，說明溶液中還含有陽離子Na+，其物質(zhì)的量是n(Na+)=2n(SO42-)+2n(CO32-)+n(NO3-)-n(NH4+)=2×0.02mol+2×0.02mol+0.01mol-0.01mol=0.08mol，溶液的體積是200mL，則該無色溶液X中一定存在的陽離子的物質(zhì)的量濃度c(NH4+)=n(NH4+)÷V=0.01mol÷0.2L=0.05mol/L；c(Na+)=n(Na+)÷V=0.08mol÷0.2L=0.4mol/L?！军c(diǎn)睛】本題考查常見離子的檢驗(yàn)方法及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，注意掌握常見離子的性質(zhì)及正確的檢驗(yàn)方法，要求學(xué)生能夠根據(jù)離子反應(yīng)的現(xiàn)象判斷原溶液中存在的離子名稱，結(jié)合離子反應(yīng)由已經(jīng)確定的離子存在判斷不能存在的離子，并根據(jù)溶液的電中性分析題目未涉及的檢驗(yàn)離子的存在及其濃度，該題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。25、燒瓶除去Cl2中的HCl控制濃鹽酸的滴加速度或控制加熱溫度儲(chǔ)存氯氣1:2取少量AgCl于試管中，加入肼溶液，固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生，說明肼有還原性【解析】（1）儀器a為燒瓶；裝置A中生成Cl2，氣體中含有HCl，故B的作用為除去Cl2中的HCl；（2）由題干已知信息可知，過量的Cl2會(huì)與NaOH發(fā)生副反應(yīng)，導(dǎo)致原料的浪費(fèi)以及NaClO濃度降低，故需控制Cl2的量，可采取的實(shí)驗(yàn)操作為：控制濃鹽酸的滴加速度或控制加熱溫度；（3）關(guān)閉分液漏斗活塞、移去酒精燈時(shí)，分液漏斗中反應(yīng)未立即停止，還會(huì)繼續(xù)產(chǎn)生少量氯氣，因K1關(guān)閉，A、B裝置為封閉體系，故C的作用為儲(chǔ)存氯氣；（4）氯氣通入D中發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；通入NH3后，D中發(fā)生反應(yīng)：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，由兩個(gè)方程式中NaClO與Cl2、N2H4的關(guān)系可知，通入三頸燒瓶的Cl2和NH3的最佳物質(zhì)的量之比為1:2；（5）若要驗(yàn)證肼的還原性，則需要選擇氧化劑，AgCl中Ag+具有氧化性，故可選用AgCl，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象和結(jié)論為：取少量AgCl于試管中，加入肼溶液，固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生，說明肼有還原性。26、0.0131.0催化劑＞＞吸熱溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)【分析】（1）根據(jù)v=公式解題；

（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)A的濃度不再改變且相等，說明實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1其他條件完全相同，實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑，加快了反應(yīng)速率，縮短了達(dá)平衡的時(shí)間；

（3）以10至20min為例求出實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率進(jìn)行比較；

（4）根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)?！驹斀狻浚?）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/（L·min），故答案為0.013；（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)A的濃度不再改變且相等，說明實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1其他條件完全相同，實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2中A的初始濃度應(yīng)相等，起始濃度c2=1.0mol/L，實(shí)驗(yàn)2較其他實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)間最短，是使用了合適的催化劑，故答案為1.0；催化劑；（3）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/(L·min)，在實(shí)驗(yàn)3中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為v===0.015mol/(L·min)，故v3>v1，實(shí)驗(yàn)1的起始濃度為1.0mol/L，由平衡時(shí)濃度可知在實(shí)驗(yàn)3的起始濃度大于1.0mol/L，即c3>1.0mol/L，故答案為>；>；（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1可知平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)物A的濃度小，由實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；故答案為吸熱；溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)。27、CBBACDE吸收尾氣，防止污染空氣【解析】（1）H導(dǎo)出的氯氣中含有HCl、水蒸氣，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸干燥氯氣，采取向上排空氣法收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收氯氣防止倒吸，各裝置中氣體應(yīng)為長進(jìn)短出；I中所盛試劑為濃硫酸，答案選C；II中所盛試劑為飽和食鹽水，答案選B；（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，首先要制取氯氣，然后通過飽和食鹽水除去揮發(fā)出來的氯化氫氣體，通過濃硫酸除去混入的水蒸氣，這時(shí)得到了干燥、純凈的氯氣，要用向上排空氣法收集氯氣，最后要吸收多余的氯氣，注意防止倒吸，儀器連接為H→B→A→C→D→E；（3）氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）①漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，變質(zhì)生成CaCO3，則漂白粉未變質(zhì)，只含CaCl2、Ca(ClO)2，漂白粉全部變質(zhì)，只含CaCl2、CaCO3，漂白粉部分變質(zhì)，既含有CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3。28、-9210mol-2/L-24OH--4e-=2H2O+O2↑氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度減小，碳酸氫根電離平衡正向移動(dòng)，碳酸根增多再生CO2（g）+3H2（g）=CH3OH+H2O(g)ΔH=-50kJ/mol【詳解】（1）反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的焓變?yōu)椤鱄=E（N≡N）+3E（H-H）-6E（N-H）=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/