2026屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)焰色反應(yīng)及其操作的說(shuō)法正確的是A．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B．Na與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同C．鉑絲在做完氯化鈉溶液的焰色反應(yīng)后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的K2SO4溶液，重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)D．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則證明該溶液中一定有Na+，沒(méi)有K+2、下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．陶瓷、玻璃、水泥、水晶飾品等，都是硅酸鹽產(chǎn)品B．常溫下，單質(zhì)硅的性質(zhì)穩(wěn)定，與氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等都很難發(fā)生反應(yīng)C．水玻璃可以作為粘合劑、木材防腐劑，高純硅可用于制造太陽(yáng)能電池，高純二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維D．某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示3、下列事實(shí)可以用同一原理解釋的是A．SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色B．S與鐵、銅反應(yīng)均生成低價(jià)態(tài)硫化物C．NH4HCO3晶體、固體碘受熱均能變成氣體D．ClO－與S2－、H+均不能在溶液中大量共存4、從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．C+O2=CO25、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳喜僮饕蟮氖茿．I可用于制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性B．II可用于除去CO2

中的HClC．用Ⅲ來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH

溶液D．用IV中操作制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色6、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 B．煤礦瓦斯爆炸C．鐵制菜刀生銹(Fe2O3·nH2O) D．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]7、在蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，可能用到的儀器是（）A．坩堝 B．燒杯 C．蒸發(fā)皿 D．石棉網(wǎng)8、下列名詞中，不屬于物理量的是A．長(zhǎng)度 B．摩爾 C．質(zhì)量 D．時(shí)間9、下列敘述正確的是（）A．氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸B．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止污染環(huán)境，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收C．新制氯水的漂白性強(qiáng)于久置氯水的漂白性D．檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液10、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．在無(wú)色溶液中：Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－B．通入NH3后的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－C．使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋D．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、CO32－、Cl－、11、下列敘述中錯(cuò)誤的是A．Fe2O3難溶于水 B．Fe3+的水溶液為黃色C．Fe(OH)2容易被空氣氧化 D．Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀12、小明在實(shí)驗(yàn)室中配制稀NaOH溶液，將濃NaOH溶液倒入盛自來(lái)水的燒杯中時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，由此推測(cè)自來(lái)水中可能含有的離子是()A．Na＋ B．Ba2＋ C．Mg2＋ D．Cl－13、我國(guó)古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識(shí)記載，如《夢(mèng)溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，…挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒(méi)有涉及的變化是A．復(fù)分解反應(yīng) B．蒸發(fā)結(jié)晶C．離子反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng)14、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為（）A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶115、某含銅化合物的化學(xué)式為Cux(OH)y(CO3)z(Cu為＋2價(jià))。取該樣品22.2g，充分加熱后，得到黑色固體氧化銅16.0g，則該物質(zhì)的化學(xué)式為A．Cu2(OH)4CO3 B．Cu3(OH)4CO3C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu4(OH)2(CO3)316、用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說(shuō)法中不正確的是A．使用分液漏斗前要先檢漏B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小C．碘的四氯化碳溶液在下層D．分液時(shí)，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口流出，水層從分液漏斗上口倒出二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知由短周期元素構(gòu)成的三種粒子：甲a(單核帶一個(gè)單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個(gè)單位負(fù)電荷)，它們都有10個(gè)電子。物質(zhì)A由甲、丙構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，I________，J________。(2)A的化學(xué)式是__________________。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。②I溶于G________________________________________________________________。(4)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。18、某溶液中只可能存在Br-、CO、SO、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①向溶液中滴加足量的氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。據(jù)此可以回答下列問(wèn)題：(1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是__；溶液變橙色的原因(用離子方程式表示)：__。(2)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒(méi)有的離子是___。(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是__；一定不含有的離子是__。19、某化學(xué)小組欲進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)探究金屬與濃硫酸反應(yīng)。試回答下列問(wèn)題：（1）利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。C裝置的作用_____________。（2）將上述實(shí)驗(yàn)中的銅改為鐵，在常溫下進(jìn)行，無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是__________。在加熱條件下，實(shí)驗(yàn)的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，該氣體可能為_(kāi)______。驗(yàn)證該氣體的實(shí)驗(yàn)方案如下：①裝置連接順序：X→___→___→___→___→a→b→_____；②能證明上述假設(shè)成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。③某學(xué)習(xí)小組經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案還不夠嚴(yán)謹(jǐn)，你認(rèn)為是否合理，若合理，則不作答，若不合理，請(qǐng)指出不嚴(yán)謹(jǐn)之處__________________________。④若把D中的反應(yīng)液傾倒入盛水的燒杯中，為氧化其中的某離子，可供選用的試劑:a、Cl2；b、Br2；c、稀硫酸和H2O2,從無(wú)污染角度考慮，你認(rèn)為合適試劑是______(填字母),反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________________________________。20、利用下圖裝置，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證濃硫酸與木炭粉反應(yīng)所生成的氣體產(chǎn)物序號(hào)①②③④裝置（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________（2）已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2,試用上圖中各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號(hào)):_____________________________________（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用___________,B瓶溶液的作用________________C瓶溶液的作用是______________（4）裝置③中所盛溶液是_______，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是__________________________________21、二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到信息：①將干燥的氯氣在110～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2Cl2－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解為S和Cl2；S2Cl2＋Cl22SCl2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：(1)儀器A的名稱(chēng)是_________________、儀器B的名稱(chēng)是_________________。(2)用單線橋表示B中反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移_________________________________________。(3)C、D中的試劑分別是_________________、_________________。(4)G的作用是________________________，在G和H之間應(yīng)增加_____________裝置。(5)為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制加熱溫度和________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A．焰色反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、焰色反應(yīng)時(shí)，由于含有鈉元素的物質(zhì)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)火焰會(huì)是黃色的，所以Na與NaCl灼燒時(shí)火焰顏色相同均為黃色，選項(xiàng)B正確；C．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．黃光能掩蓋紫光，可能含有K+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查焰色反應(yīng)，明確不同元素的焰色不同，并注意鉀元素的焰色反應(yīng)的觀察必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光。焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，溶液中有Na+時(shí)，在無(wú)色燈焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，但K+的焰色反應(yīng)必須透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃才能觀察到。2、A【解析】

A．水晶的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．單質(zhì)硅在常溫下性質(zhì)不活潑，B項(xiàng)正確；C．硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，可用作木材防火劑或無(wú)機(jī)粘合劑；硅單質(zhì)屬于半導(dǎo)體，高純硅可用于制作太陽(yáng)能電池；二氧化硅具有良好的透光性，高純二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，C項(xiàng)正確；D．硅酸鹽種類(lèi)繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜可以用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示其組成，一般氧化物的書(shū)寫(xiě)順序：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物間以“·”隔開(kāi)，D項(xiàng)正確；答案選A。3、B【解析】

A．SO2使品紅褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了化合反應(yīng)生成了無(wú)色的物質(zhì)，期間并未涉及氧化還原反應(yīng)；Cl2使品紅溶液褪色，則由于其溶于水生成強(qiáng)氧化性的HClO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．S單質(zhì)的氧化性較弱，只能將變價(jià)金屬Cu和Fe氧化到較低的價(jià)態(tài)，B項(xiàng)正確；C．碳酸氫銨受熱發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，水蒸氣和CO2，是化學(xué)變化；碘單質(zhì)受熱升華變成氣體，是物理變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．ClO-與S2-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，ClO-與H+發(fā)生的則為復(fù)分解反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4、C【解析】

在5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O反應(yīng)中，反應(yīng)物中Br－被氧化，BrO－3被還原，最后都生成Br2。也就是在此反應(yīng)中被氧化和被還原的為不同價(jià)態(tài)的同一元素（溴），而且都被還原和氧化成同一價(jià)態(tài)物質(zhì)?！驹斀狻緼.氯氣是氧化劑，溴化鈉是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.C中被氧化和被還原的元素為不同價(jià)態(tài)同一元素（硫），最后都生成單質(zhì)硫，兩者原理最相似，C項(xiàng)正確；D中氧氣是氧化劑，碳是還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5、B【解析】A、點(diǎn)燃H2前必須驗(yàn)純，以防爆炸，故A錯(cuò)誤；B、飽和NaHCO3和CO2不反應(yīng)，而NaHCO3和HCl反應(yīng)且生成CO2，不引進(jìn)新的雜質(zhì)，所以該裝置能除去CO2中的HCl，故B正確；C、容量瓶不能用于溶解和稀釋?zhuān)荒芘渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度溶液，應(yīng)先在燒杯中溶解NaOH固體，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化亞鐵易被氧化，制備氫氧化亞鐵時(shí)要防止被氧化，所以膠頭滴管應(yīng)該伸入液面下，故D錯(cuò)誤。故選B。6、A【解析】

A．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞，為碳酸鈣與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳和水，為非氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B．煤礦瓦斯爆炸，為甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，為氧化還原反應(yīng)，B與題意不符；C．鐵制菜刀生銹(Fe2O3·nH2O)為鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，為氧化還原反應(yīng)，C與題意不符；D．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]為銅與氧氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成銅綠，為氧化還原反應(yīng)，D與題意不符；答案為A。7、C【解析】

蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中用到儀器有鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等，則需要用到的儀器為蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿可直接加熱不需要石棉網(wǎng)，故答案選C。8、B【解析】

物質(zhì)的量、質(zhì)量、長(zhǎng)度、時(shí)間、光強(qiáng)度、電流強(qiáng)度、熱力學(xué)溫度被稱(chēng)為“七大基本物理量”，而摩爾是物質(zhì)的量的單位，它不屬于物理量，故選B。9、C【解析】

A.氯氣的性質(zhì)雖然活潑，它與氫氣混合點(diǎn)燃或光照才能發(fā)生爆炸，A不正確；B.因氫氧化鈣溶液的濃度小，吸收氯氣能力差，所以應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，B不正確；C.新制氯水中次氯酸的濃度大于久置氯水，所以漂白性強(qiáng)于久置氯水，C正確；D.HCl也能與硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，所以不能用于檢驗(yàn)HCl中的Cl2，D不正確。故選C。10、B【解析】

A.Cu2＋有顏色，在無(wú)色溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.通入NH3后的溶液呈堿性，K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－在堿性溶液中相互不反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C.使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，F(xiàn)e3＋在堿性條件下生成氫氧化鐵沉淀而不能共存，故C錯(cuò)誤；D.使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，CO32－在酸性條件下生成二氧化碳?xì)怏w而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。11、D【解析】

A.Fe2O3屬于較活潑金屬的氧化物，難溶于水，A正確；B.Fe3+的水溶液呈黃色，B正確；C.Fe(OH)2容易被空氣氧化，生成Fe(OH)3，C正確；D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，溶液立即出現(xiàn)紅色，而不是生成沉淀，D錯(cuò)誤。故選D。12、C【解析】

鎂離子能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，答案選C。13、A【解析】

該過(guò)程發(fā)生發(fā)生CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O為化合反應(yīng)、CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O為分解反應(yīng)、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4為氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，離子反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；“挹其水熬之，則成膽礬”該過(guò)程即為蒸發(fā)結(jié)晶，整個(gè)過(guò)程沒(méi)有涉及到復(fù)分解反應(yīng)，故答案為A。14、A【解析】

該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由NO2中的+4價(jià)變?yōu)镹O的+2價(jià)、HNO3的+5價(jià)，化合價(jià)降低的NO2是氧化劑、化合價(jià)升高的NO2是還原劑，化合價(jià)降低的NO2的計(jì)量數(shù)是1、化合價(jià)升高的NO2的計(jì)量數(shù)是2，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故合理選項(xiàng)是A。15、C【解析】

化合物的化學(xué)式為Cux(OH)y(CO3)z，化合物中正負(fù)化合價(jià)之和為0，已知Cu為＋2價(jià)，氫氧根為-1價(jià)，碳酸根為-2價(jià)，則根據(jù)正負(fù)化合價(jià)為0得：2x=y+2z為①式；22.2g樣品的物質(zhì)的量=mol，則含銅的物質(zhì)的量mol，16.0g氧化銅中銅的物質(zhì)的量=mol，根據(jù)銅守恒，=，即47x=17y+60z為②式；②-①×17可得：，①×30-②可得：，符合比例關(guān)系的為C。答案選C。16、B【解析】

A．分液漏斗有活塞，使用分液漏斗前要先檢漏，故A正確；B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B錯(cuò)誤；C．四氯化碳的密度大于水的，因此有機(jī)層在下層，呈紫紅色，故C正確；D．四氯化碳的密度大于水的，碘的四氯化碳溶液應(yīng)該從分液漏斗下口流出，水層從分液漏斗上口倒出，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查分液與萃取，題目難度不大，注意相關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作方法。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl2NH3NONaOHH＋＋ClO－＝HClONH3＋H2ONH3·H2O2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O【解析】

a、I、e是三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，a單核帶一個(gè)單位的正電荷，應(yīng)為Na+；I為四核分子，則I為NH3，e為雙核帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，則I為OH-；物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，則A為NaOH，根據(jù)④電解生成A(NaOH），可考慮到氯堿工業(yè)，再結(jié)合反應(yīng)①，可知B：Cl2；C：H2；H：HCl；又因H可以與E反應(yīng)生成M，M光照分解生成氯化氫和K，則推知E：NaClO；F：NaCl；G：H2O；M：HClO；K：O2；再結(jié)合⑤即氨的催化氧化，可知D：N2；I：NH３；J：NO。據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A為NaOH，B為Cl2，C為H2，D為N2，E為NaClO，F(xiàn)為NaCl，G為H2O，H為HCl，I為NH3，J為NO，K為O2，M為HClO，則（1）由上述分析可以知道：B為Cl2，I為NH3，J為NO；（2）因?yàn)槲镔|(zhì)A由a、e構(gòu)成，a是Na+、e是OH-，則A為NaOH，故A的化學(xué)式是NaOH；（3）①由上述分析知，H是HCl、E是NaClO、M是HClO，所以H＋E(溶液)→M的離子方程式為：H＋＋ClO－＝HClO；②由上述分析知，I是NH3、G是H2O，故I溶于G的離子方程式為：NH3＋H2ONH3·H2O；（4）由分析知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O。18、Br-、COCl2+2Br-=2Cl-+Br2SOCl-、K+Ca2+、SO【解析】

①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，說(shuō)明溶液中含有Br-，氯水將溴離子氧化生成溴單質(zhì)，所以溶液變橙色；有無(wú)色氣泡冒出，說(shuō)明溶液中含離子CO；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成，碳酸根已被完全反應(yīng)，所以一定不含SO；

③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色說(shuō)明含Na+。【詳解】(1)根據(jù)分析可知現(xiàn)象①說(shuō)明肯定含有的離子是Br-、CO；溶液變橙色的原因是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)根據(jù)分析可知由現(xiàn)象②可知一定沒(méi)有SO；(3)根據(jù)分析可知一定存在Br-、CO和Na+，一定不存在SO，由于存在碳酸根，所以一定也不存在Ca2+；而Cl-、K+可能存在。19、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O吸收尾氣，防止污染環(huán)境；防倒吸常溫下，濃硫酸使Fe鈍化H2x→c→d→e→f→a→b→gE中固體由黑色變紅色，H中固體白色變藍(lán)色應(yīng)在h之后添加一個(gè)盛裝堿石灰的球形干燥管C2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【解析】

（1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下與Cu反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O，故化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；C裝置的作用吸收尾氣，防止污染環(huán)境、防倒吸；（2）若將上述實(shí)驗(yàn)中的銅改為鐵，在常溫下進(jìn)行，無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是常溫下，濃硫酸使Fe鈍化；在加熱條件下，實(shí)驗(yàn)的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，這是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)后階段濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與鐵反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氣，故該氣體可能為H2；①若要驗(yàn)證該氣體是氫氣，根據(jù)可供選擇的裝置及藥品，先除去二氧化硫，再吸水干燥，然后通入灼熱的氧化銅，最后檢驗(yàn)產(chǎn)物是水，所以裝置連接順序:x→c→d→e→f→a→b→g；②若E中(硬質(zhì)玻璃管)黑色粉末變紅，說(shuō)明生成了銅單質(zhì)，同時(shí)H中(球形干燥管)固體由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明生成了水，由此可證明上述假設(shè)成立；③有不嚴(yán)謹(jǐn)之處，應(yīng)在h之后添加一個(gè)盛裝堿石灰的球形干燥管；④若把D中的反應(yīng)液傾倒入盛水的燒杯中，為氧化其中的亞鐵離子，選項(xiàng)稀硫酸和H2O2時(shí)產(chǎn)物為水，無(wú)污染故合適試劑選項(xiàng)C,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。20、C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2