安徽省廬巢七校聯(lián)盟2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列試劑和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．B．C．D．測(cè)定CO2的生成速率測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉的中和熱探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響用稀硫酸比較鋁和鐵的金屬活動(dòng)性A．A B．B C．C D．D2、關(guān)于化合物2-苯基丙烯()，下列說法正確的是()A．易溶于水 B．可以發(fā)生加聚反應(yīng)C．分子中所有原子共平面 D．不能使溴水褪色3、下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)運(yùn)用合理的是A．明礬可用于自來水消毒B．食品包裝袋內(nèi)的小袋鐵粉主要起干燥作用C．工業(yè)上可用電解AlCl3溶液的方法制備金屬AlD．工業(yè)上可用氯化銨溶液除去金屬表面的氧化物4、①10℃時(shí)10mL0.1mol·L－1的Na2S2O3溶液和50mL0.05mol·L－1的H2SO4溶液；②10℃時(shí)10mL0.05mol·L－1的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液；③30℃時(shí)10mL0.05mol·L－1的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液。若同時(shí)將它們混合發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②5、下列事實(shí)與所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．室溫下，測(cè)定醋酸鈉溶液的pH>7：CH3COONa===CH3COO-＋Na+B．實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3++3OH-===Al(OH)3↓C．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3+2H+===SO2↑+S↓+2Na++H2OD．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)6、在其他條件不變時(shí)，只改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）的平衡的變化圖象如圖（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率），據(jù)此分析下列說法正確的是（）A．在圖象反應(yīng)I中，說明升高溫度，K值增大B．在圖象反應(yīng)Ⅱ中，說明該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．在圖象反應(yīng)Ⅲ中，若T1＞T2，則該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行D．在圖象反應(yīng)Ⅰ中，若p2＞p1，則有a<c7、下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是（）①NH4Cl溶液可做焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可做泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體⑥用熱的Na2CO3溶液去污⑦使用明礬凈水⑧貯存FeCl3溶液滴加幾滴鹽酸．A．①②③⑤B．②③④⑥⑧C．①④⑤⑦⑧D．全部8、下列對(duì)氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONH4+＋OH－敘述正確的是（）A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動(dòng)D．加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH4+)減少9、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A．34gH2O2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為4NA B．60gSiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為2NAC．1mol石墨中含σ鍵的數(shù)目為3NA D．1molNH4BF4中含有配位鍵的數(shù)目為2NA10、常溫下，2L0.5mol·L-1的KNO3溶液含有A．0.5mol的K+B．3.0mol的O2C．1.0mol的NO3-D．1.0mol的OH-11、已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)△H＝－akJ·mol-1（a＞0），其反應(yīng)機(jī)理是①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快②NOBr2(g)＋NO(g)2NOBr(g)慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢B．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C．增大Br2(g)的濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率D．總反應(yīng)中生成物的總鍵能比反應(yīng)物的總鍵能大akJ·mol-112、依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷SO2的分子構(gòu)型A．正四面體形 B．平面三角形 C．三角錐形 D．V形13、探究電場(chǎng)作用下陰陽(yáng)離子的遷移。a、b、c、d均為石墨電極，電極間距4cm。將pH試紙用不同濃度Na2SO4溶液充分潤(rùn)濕，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：時(shí)間試紙I試紙IIlmina極附近試紙變紅，b極附近試紙變藍(lán)c極附近試紙變紅，d極附近試紙變藍(lán)10min紅色區(qū)和藍(lán)色區(qū)不斷向中間擴(kuò)展，相遇時(shí)紅色區(qū)約2.7cm，藍(lán)色區(qū)約1.3cm兩極顏色范圍擴(kuò)大不明顯，試紙大部分仍為黃色A．Na2SO4溶液中SO42－向a極和c極移動(dòng)B．a(chǎn)極附近試紙變紅的原因是：2H2O+2e－=H2↑+2OH－C．試紙I的現(xiàn)象說明，此環(huán)境中H+的遷移速率比OH－快D．對(duì)比試紙I和試紙II的現(xiàn)象，說明電解質(zhì)濃度和環(huán)境影響H+和OH－的遷移14、將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol·L－1NaCl溶液；③10mL0.2mol·L－1CaCl2溶液；④50mL0.1mol·L－1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag＋)從大到小的順序排列正確的是A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④15、下列對(duì)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向理解正確的是A．同種物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)熵值最小，固態(tài)時(shí)最大B．在密閉條件下，體系可以自發(fā)的從無序變?yōu)橛行駽．大理石在常溫下能夠自發(fā)分解D．雖然硝酸銨溶于水要吸熱，但它能夠自發(fā)的向水中擴(kuò)散16、利用“Na—CO2”電池可將CO2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na—CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，放電時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示，下列說法中不正確的是A．電流流向?yàn)镸WCNT→導(dǎo)線→鈉箔B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋CC．選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚作電解液的優(yōu)點(diǎn)是導(dǎo)電性好，不與金屬鈉反應(yīng)，難揮發(fā)D．原兩電極質(zhì)量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole－時(shí)，兩極的質(zhì)量差為11.2g17、以下事實(shí)不能用勒夏特利原理來解釋的是：()A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．增大壓強(qiáng)，有利于N2和H2反應(yīng)生成NH3C．合成氨工業(yè)選擇高溫(合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng))D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加KSCN的濃度，體系顏色變深18、對(duì)于CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O反應(yīng)，下列說法不正確的是（）A．濃硫酸不是反應(yīng)物 B．濃硫酸作催化劑 C．屬于取代反應(yīng) D．屬于加成反應(yīng)19、青蘋果汁遇碘水顯藍(lán)色，熟蘋果汁能還原銀氨溶液，這說明（）A．青蘋果中只含有淀粉而不含葡萄糖B．熟蘋果中只含有葡萄糖而不含淀粉C．蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)淀粉水解為葡萄糖D．蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)葡萄糖聚合成淀粉20、下列敘述正確的是（）A．中和等體積等濃度的醋酸和鹽酸，醋酸需要的氫氧化鈉溶液更多B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4C．pH＝3的醋酸溶液，與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＞7D．pH均為3的醋酸和鹽酸分別與足量Zn反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的H2多21、下列屬于放熱反應(yīng)的是A．C+CO22COB．CaCO3CaO+CO2↑C．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O22、常溫下，向純水中加入NaOH使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH離子濃度和水電離出的OH離子濃度之比為()A．1：1 B．108：1 C．5×109：1 D．1010：1二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是___________，___________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________；反應(yīng)類型：________________。④________________________________；反應(yīng)類型：________________。24、（12分）2-苯基丙烯是日化行業(yè)常用的化工原料，其合成路線如下(反應(yīng)②、④的條件未寫出)。已知：其中，R、R’為H原子或烷基。（1）C3H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為___；（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為___；（5）反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為___；（6）產(chǎn)物2-苯基丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___；（7）請(qǐng)以苯、乙醇及其他必要的無機(jī)試劑為原料，合成。合成過程中，不得使用其他有機(jī)試劑。寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式___。25、（12分）A、B、C、D四種物質(zhì)均含有同一種元素。A是常見的金屬單質(zhì)，C的水溶液呈黃色。A、B、C、D之間在一定條件下有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問題：（1）A的化學(xué)式是_______。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為反應(yīng)_______（選填“化合”、“分解”、“置換”、“復(fù)分解”）。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______。（4）C的水溶液與NaOH溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。26、（10分）用A、B、C三種裝置都可制取溴苯。請(qǐng)仔細(xì)分析三套裝置，然后完成下列問題：(1)寫出三個(gè)裝置中都發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________；寫出B的試管中還發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。(2)裝置A、C中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是___________________________。(3)B中雙球吸收管中CCl4的作用是__________________；反應(yīng)后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是__________________。(4)B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個(gè)缺點(diǎn)是：_______、______。(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這幾種裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有_________（書寫分子式），滴加__________（書寫試劑名稱）可以去除雜質(zhì)。(6)裝置C中的錐形瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為：_______________________。27、（12分）某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A．用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液；B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為Mmol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1mL；E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)耗酸體積V2mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）正確的操作步驟是（填寫字母）________→________→________→D→________；（2）滴定時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視________________；（3）終點(diǎn)時(shí)顏色變化是_____________________；（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有_____（填字母序號(hào)）；A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視B．錐形瓶水洗后未干燥C．酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤(rùn)洗D．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（5）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是________。28、（14分）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料.工業(yè)上可利用CO或來生產(chǎn)燃料甲醇.已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度（℃）500800①2.50.15②1.02.50③（1）反應(yīng)②是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng).（2）某溫度下反應(yīng)①中的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示.則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)________（填“>”、“<”或“=”）.下列敘述能說明反應(yīng)①能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________（填代號(hào)）a.的消耗速率是生成速率的2倍b.的體積分?jǐn)?shù)不再改變c.混合氣體的密度不再改變d.CO和的物質(zhì)的量之和保持不變（3）判斷反應(yīng)③_______0（填“>”“=”或“<”）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出、與之間的關(guān)系，則=____________（用、表示）.在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測(cè)得某時(shí)刻、、、的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時(shí)_______（填“>”“=”或“<”）（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ.當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時(shí)，改變的條件是__________________________.當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時(shí)，改變的條件是__________________________.29、（10分）氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ·mol-1,I.在密閉容器中，投入1molN2和3molH2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):（1）測(cè)得反應(yīng)放出的熱量_________92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是___________。（3）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________。(填“變大”、“變小”或“不變”)（4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。（5）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將____________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。II.該反應(yīng)在一密閉容器中發(fā)生，下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。（1）t1、t3、時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？t1_____________________，t3_____________________。（2）下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是_______A．0～t1B．t2～t3C．t3～t4

D．t4～t5Ⅲ．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2molN2和0.6molH2，在一定條件下發(fā)生該反應(yīng)，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：（1）根據(jù)圖示，計(jì)算從反應(yīng)開始到第4分鐘達(dá)到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率υ(N2)為__________。（2）達(dá)到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_____________。a．0.20mol/Lb．0.12mol/Lc．0.10mol/Ld．0.08mol/L（3）達(dá)到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小，新平衡時(shí)NH3的濃度恰好為原來的2倍，則新體積_____(選填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原體積，化學(xué)平衡常數(shù)________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【分析】A.裝置應(yīng)該用分液漏斗，生成的二氧化碳可以從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；B.裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；C.對(duì)比兩個(gè)裝置，滴加氯化鐵的產(chǎn)生氣泡加快，則證明催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響；D.鋁粉和鐵釘無法對(duì)比，應(yīng)固體的表面積相同；【詳解】A.裝置應(yīng)該用分液漏斗，生成的二氧化碳可以從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，A錯(cuò)誤；B.裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，B錯(cuò)誤；C.對(duì)比兩個(gè)裝置，在其他條件相同時(shí)，滴加氯化鐵的產(chǎn)生氣泡加快，則證明催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，C正確；D.鋁粉和鐵釘無法對(duì)比，固體的表面積不相同則不具有可比性，D錯(cuò)誤；答案為C【點(diǎn)睛】外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響，在對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)根據(jù)控制變量法的原理，只改變一個(gè)條件來探究該條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2、B【詳解】A．該有機(jī)物只含C、H元素，屬于烴類，難溶于水，故A錯(cuò)誤；B．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故B正確；C．該分子中含有甲基，甲基上的原子不可能都共面，故C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，故D錯(cuò)誤；答案為B。3、D【解析】A.明礬中鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可以做凈水劑，但沒有氧化性，不能殺菌消毒；故A錯(cuò)誤；B.鐵粉沒有吸水作用，它具有還原性，可以做食品的抗氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.電解AlCl3溶液得不到金屬鋁，工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁,故C錯(cuò)誤；D.氯化銨水解顯酸性，金屬表面的氧化物能夠與酸反應(yīng)，可以除去金屬表面的氧化物的目的，故D正確；綜上所述，本題選D。4、C【詳解】溫度越高，反應(yīng)速率越快，③的反應(yīng)速率最大；相同溫度下，②混合液中Na2S2O3和H2SO4的濃度大于①，故反應(yīng)速率②>①。答案選C。5、D【詳解】A、CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO－發(fā)生水解，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，是溶液顯堿性，故A錯(cuò)誤；B、NH3·H2O是弱堿，不能拆寫成離子形式，正確的是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故B錯(cuò)誤；C、Na2S2O3是可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，需要拆寫成離子形式，正確的是S2O32－＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O，故C錯(cuò)誤；D、CaSO4是微溶物，CaCO3是難溶物，因此可以發(fā)生CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)，故D正確。6、D【詳解】A．由圖中反應(yīng)I可知，當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率α(A)減小，則平衡逆向移動(dòng)，所以升高溫度K值減小，故A不選；B．在圖象反應(yīng)Ⅱ中，反應(yīng)在T1溫度下比T2溫度先達(dá)到平衡，所以T1＞T2，又因?yàn)門1溫度下的n(C)小于T2溫度下的n(C)，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不選；C．根據(jù)圖3所知，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，說明反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和向等，若T1＞T2，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，正反應(yīng)為放熱放應(yīng)，如果，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故C不選；D．在圖象反應(yīng)Ⅰ中，若p2＞p1，A的轉(zhuǎn)化率α(A)在p2時(shí)小于p1時(shí)的轉(zhuǎn)化率，說明增大平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)物的氣體計(jì)量數(shù)和小于生成物的氣體計(jì)量數(shù)之和，即a+b＜c，又由于b＞0，所以a＜c，故選D。答案選D7、D【解析】①NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，可以與金屬氧化物反應(yīng)而除銹，故可作焊接金屬時(shí)的除銹劑，與水解有關(guān)；②NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，而Al2(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽水解使溶液顯酸性，當(dāng)用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液混合時(shí)，水解相互促進(jìn)，能夠產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和CO2氣體，因此可制成泡沫滅火劑，與水解有關(guān)；③草木灰水解呈堿性，銨態(tài)氮肥水解呈酸性，可發(fā)生互促水解，不能混合施用，反之降低肥效，與水解有關(guān)；④Na2CO3是強(qiáng)酸弱堿鹽水解使溶液顯堿性，若在實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液時(shí)，試劑瓶用磨口玻璃塞，就會(huì)與玻璃的成分發(fā)生反應(yīng)而是瓶與塞粘在一起，與水解有關(guān)；⑤鋁離子水解生成氫氧化鋁和鹽酸，加熱蒸發(fā)，氯化氫揮發(fā)促進(jìn)水解進(jìn)行徹底，生成氫氧化鋁沉淀，灼燒，最后得到的固體時(shí)Al2O3，和水解有關(guān)；⑥用熱的Na2CO3溶液去污，原因是碳酸氫鈉水解呈堿性，且加熱促進(jìn)水解，有利于油脂的水解，與水解有關(guān)；⑦使用明礬凈水，原因是明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，與水解有關(guān)；⑧貯存FeCl3溶液滴加幾滴鹽酸，可防止鐵離子水解生成沉淀，與水解有關(guān)。所以全部與鹽的水解有關(guān)。故選D。8、A【詳解】A.向氨水加入水，促進(jìn)一水合氨電離，所以溶液中n(OH－)增大，A項(xiàng)正確；

B.向氨水中加入濃鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中c(OH－)減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.向氨水中加入少量濃NaOH溶液，氫氧根離子濃度增大，則電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH4+)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。9、D【分析】A、求出34gH2O2的物質(zhì)的量，一個(gè)雙氧水分子有三個(gè)共用電子對(duì)；B、求出二氧化硅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵來分析；C、根據(jù)1mol石墨中含1.5mol碳碳鍵來分析；D、1molNH4BF4中含有配位鍵N-H、B-F各1mol；【詳解】A、34gH2O2的物質(zhì)的量1mol，一個(gè)雙氧水分子有三個(gè)共用電子對(duì)，含有共用電子對(duì)的數(shù)目為3NA，故A錯(cuò)誤；B、60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵，故含4NA條硅氧鍵，故B錯(cuò)誤；C、1mol石墨中含1.5mol碳碳鍵，故含1.5NA條C-Cσ鍵，故C錯(cuò)誤。D、1molNH4BF4中含有配位鍵N-H、B-F各1mol，含有配位鍵的數(shù)目為2NA，故D正確；故選D。10、C【解析】分析：根據(jù)n=cV計(jì)算KNO3的物質(zhì)的量，溶液中KNO3完全電離，溶液中OH-離子、H+來源于水的電離，中性條件下其濃度很小。詳解：溶液中KNO3的物質(zhì)的量=2L×0.5mol/L=1mol，溶液中KNO3完全電離，n（NO3-）=n（K+）=n（KNO3）=1mol，溶液中OH-離子、H+離子來源于水的電離，中性條件下濃度很小，溶液中溶解的氧氣很少，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意計(jì)算溶液中離子的物質(zhì)的量時(shí)要考慮電解質(zhì)的電離情況。11、D【詳解】A．反應(yīng)速率主要取決于慢的一步，所以反應(yīng)速率主要取決于②的快慢，A錯(cuò)誤；B．NOBr2是中間產(chǎn)物，而不是催化劑，B錯(cuò)誤；C．增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤，；D．正反應(yīng)放熱，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ?mol-1，D正確；答案選D。12、D【分析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子的空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)分析解答?！驹斀狻縎O2的分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+（6-2×2）/2=3，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為V形，故D正確。故選D。13、B【分析】利用電解原理和實(shí)驗(yàn)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析?！驹斀狻緼、a、c電極為陽(yáng)極，b、d電極為陰極，根據(jù)電解原理，SO42－向陽(yáng)極移動(dòng)，即向a和c兩極移動(dòng)，故A說法正確；B、試紙為pH，試紙變紅，說明溶液顯酸性，即a電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，故B說法錯(cuò)誤；C、根據(jù)10min試紙I相遇時(shí)，紅色區(qū)域?yàn)?.7cm，藍(lán)色區(qū)域1.3cm，推出H＋遷移速率比OH－快，故C說法正確；D、對(duì)比試紙I和試紙II的現(xiàn)象不同，說明電解質(zhì)濃度越大，對(duì)H＋和OH－的遷移影響較大，故D說法正確。14、C【詳解】在AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入Cl-平衡逆向移動(dòng)c(Ag+)會(huì)減小，加入Cl-的濃度越大，c(Ag+)越小，即c(Ag+)與c(Cl-)大小順序相反，已知Cl-的濃度從大到小順序?yàn)椋孩冖邰堍?，則c(Ag+)濃度從大到小順序相反為：①④③②，故A、B、D錯(cuò)誤；故C正確；故選C。15、D【解析】A項(xiàng)，氣態(tài)下分子混亂程度最大，固態(tài)下分子排列混亂程度最小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在密閉條件下，體系有自有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向，屬于熵增過程，是自發(fā)過程，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，大理石分解的過程△H>0，△S>0，所以該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在密閉條件下，體系有由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向，因?yàn)榕c有序體系相比，無序體系“更加穩(wěn)定”。雖然硝酸銨溶于水要吸熱，但它能夠自發(fā)的向水中擴(kuò)散，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為D。【點(diǎn)睛】判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向要用綜合判據(jù)，若△H-T△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。通常情況下，混亂度增大的反應(yīng)和放熱反應(yīng)都有利于自發(fā)進(jìn)行。16、D【詳解】A.根據(jù)4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C，得出負(fù)極為Na，正極為多壁碳納米管(MWCNT)，則電流流向?yàn)镸WCNT→導(dǎo)線→鈉箔，故A正確；B.放電時(shí)，正極是CO2得到電子變?yōu)镹a2CO3，其電極反應(yīng)式為3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C，故B正確；C.選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚作電解液的優(yōu)點(diǎn)是導(dǎo)電性好，不與金屬鈉反應(yīng)，難揮發(fā)，故C正確；D.原兩電極質(zhì)量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole－時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減少0.2mol×23g?mol?1=4.6g，正極3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋C，生成0.1mol碳酸鈉和0.05mol碳，正極質(zhì)量增加0.1mol×106g?mol?1+0.05mol×12g?mol?1=11.2，因此兩極的質(zhì)量差為11.2g+4.6g=15.8g，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。【點(diǎn)睛】根據(jù)反應(yīng)方程式4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C中化合價(jià)進(jìn)行分析，升高的為負(fù)極，降低的為正極。17、C【解析】勒夏特列原理為如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，根據(jù)溫度、壓強(qiáng)、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡的影響來分析，若溫度、壓強(qiáng)、濃度改變會(huì)導(dǎo)致化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)則可以用勒沙特列原理解釋。【詳解】A項(xiàng)、氯氣與水反應(yīng)存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，用排飽和食鹽水的方法收集氯氣時(shí)，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解度，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行，即N2和H2反應(yīng)向著生成NH3的方向進(jìn)行，能用勒夏特利原理來解釋，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、合成NH3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，高溫的目的是選擇催化劑的活性溫度，能夠加快反應(yīng)反應(yīng)速率，與平衡移動(dòng)無關(guān)，不能用勒夏特利原理來解釋，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、增加KSCN的濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)e（SCN）3濃度增大，體系顏色變深，能用勒夏特利原理來解釋，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理，要求學(xué)習(xí)基本概念和基本理論時(shí)要注意深化理解，注意平衡移動(dòng)原理適用范圍，明確平衡移動(dòng)原理內(nèi)涵是解答本題的關(guān)鍵。18、D【詳解】A.濃硫酸作催化劑、吸水劑，不是反應(yīng)物，A項(xiàng)正確；B.濃硫酸作催化劑、吸水劑，B項(xiàng)正確；C.酯化反應(yīng)的機(jī)理為酸脫羥基醇脫氫，CH3COOH去掉-OH，CH3CH2OH去掉氫，脫去的氫和羥基生成水，然后CH3CO-與-OCH2CH3連接在一起生成CH3COOCH2CH3，該反應(yīng)可以看作-OCH2CH3取代了CH3COOH中的-OH，因此酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。19、C【詳解】未成熟的蘋果肉含有淀粉，淀粉遇到碘能夠變藍(lán)；蘋果從青轉(zhuǎn)熟時(shí)，淀粉水解生成單糖，成熟蘋果的汁液中含有葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能被新制的銀氨溶液氧化，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故答案為：C。20、D【解析】A．等體積等濃度的醋酸和鹽酸含有的醋酸和氯化氫的物質(zhì)的量相等，中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，所需氫氧化鈉相同，故A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中存在醋酸電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，將pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＜4，故B錯(cuò)誤；C.pH=3的醋酸溶液中醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液氫氧化鈉濃度等于0.001mol/L，二者等體積混合后酸剩余，溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；D．醋酸為弱電解質(zhì)，等pH時(shí)醋酸的物質(zhì)的量多，則與過量鋅反應(yīng)，醋酸生成的氫氣多，故D正確；故選D。21、C【分析】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、活潑金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)，絕大多數(shù)化合反應(yīng)?！驹斀狻拷固亢投趸脊矡嵘蒀O是化合反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故不選A；碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳是分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故不選B；2Al+Fe2O32Fe+Al2O3是鋁熱反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故選C；Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故不選D?！军c(diǎn)睛】本題考查放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)，抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對(duì)于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶。22、B【解析】pH=11的NaOH溶液，水電離的c(H+)=10-11mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)由NaOH電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10?14/10?11mol/L=10-3mol/L，而由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=c（H+）=10-11mol/L，所以由氫氧化鈉電離出的OH-離子濃度與水電離出的OH-離子濃度之比：10-3mol/L：10-11mol/L=108：1故選B?！军c(diǎn)晴】本題最大的難點(diǎn)是讀懂題目，何胃水電離出的OH-，在NaOH溶液中因氫氧化鈉的電離使溶液顯堿性，此時(shí)溶液里的OH—主要來自氫氧化鈉的電離，并且電離出的OH-抑制了水電離，由此可知溶液里的H+來自水的電離，而水電離出的H+與OH-的數(shù)目或濃度是相等的，由此展開討論，結(jié)合水的離子積常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，即根據(jù)H2OH++OH-，從影響水的電離平衡移動(dòng)的角度分析，NaOH抑制水的電離，根據(jù)溶液的PH為11，求出水電離出的c(H+)利用水的離子積常數(shù)求出氫氧化鈉電離出的OH-離子濃度。二、非選擇題(共84分)23、CH2＝CH2羥基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)酯化或取代【分析】A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續(xù)被氧化，則生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能團(tuán)是羥基，D的官能團(tuán)是羧基，故填：羥基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液；(4)①在催化劑條件下，乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；④乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羥基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。24、CH3CH2CH3取代反應(yīng)CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr氧化反應(yīng)+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr【分析】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，以2-苯基丙烯為單體寫出它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；根據(jù)題目所給信息和平時(shí)所學(xué)方程式合成。【詳解】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，（1）C3H8為丙烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH3；（2）①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，故答案為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；（4）③為氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；（5）2-苯基丙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，化學(xué)方程式為+H2O，故答案為：+H2O；（6）2-苯基丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，碳碳雙鍵斷開，它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（7）乙醇先與O2、Cu加熱生成乙醛，乙醛與苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇與濃硫酸加熱生成苯乙烯，苯乙烯與HBr加成生成，相關(guān)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr?！军c(diǎn)睛】在有機(jī)流程推斷題中，各物質(zhì)的名稱要根據(jù)前后反應(yīng)綜合判斷，最終確定結(jié)果，本題中A與B的推斷就是如此。25、Fe置換反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【分析】A是常見的金屬單質(zhì)，C的水溶液呈黃色，C與KSCN溶液作用產(chǎn)生血紅色溶液，可推知C為FeCl3，A是常見的金屬，應(yīng)為Fe，則B為FeCl2?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Fe；

（2）反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，為置換反應(yīng)；（3）反應(yīng)②是FeCl2與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（4）C的水溶液與NaOH溶液混合后發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。26、2Fe+3Br2=2FeBr3，HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3導(dǎo)氣(導(dǎo)出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流和溴蒸氣)吸收反應(yīng)中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣CCl4由無色變橙色易被氣體壓入試管中隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低導(dǎo)管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸Br2NaOH溶液白霧【分析】(1)A、B、C三種裝置都可制取溴苯，都會(huì)發(fā)生鐵與溴的反應(yīng)、苯與溴的取代反應(yīng)；B中HBr進(jìn)入硝酸銀溶液，與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀反應(yīng)生成淺黃色溴化銀沉淀；

(2)苯和溴易揮發(fā)，長(zhǎng)導(dǎo)管能導(dǎo)氣及回流冷凝作用；

(3)雙球吸收關(guān)吸收了溴和苯；反應(yīng)后雙球吸管中四氯化碳吸收了溴；四氯化碳不能盛放太多，否則會(huì)被壓出；

(4)隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低，因?yàn)閷?dǎo)管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸；(5)溴易溶于有機(jī)物中；溴能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；(6)裝置C中，反應(yīng)生成的HBr極易溶于水，會(huì)產(chǎn)生白霧?！驹斀狻?1)A、B、C三種裝置都可制取溴苯，三個(gè)裝置中都發(fā)生都會(huì)發(fā)生鐵與溴的反應(yīng)、苯與溴的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Br2=2FeBr3，；B試管中HBr與硝酸銀反應(yīng)，生成淺黃色溴化銀沉淀，方程式為:HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3，

因此，本題正確答案是：2Fe+3Br2=2FeBr3，；HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3；

(2)苯和溴的取代反應(yīng)中有溴化氫生成,苯和溴易揮發(fā)，所以導(dǎo)管b除導(dǎo)氣外，還有起冷凝回流作用，減少苯和溴的揮發(fā)；

因此，本題正確答案是：導(dǎo)氣(導(dǎo)出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流苯和溴蒸氣)；

(3)B裝置中采用了雙球吸收管，利用四氯化碳吸收反應(yīng)中隨HBr逸出的溴和苯的蒸氣；反應(yīng)后雙球吸管中四氯化碳吸收了溴單質(zhì)，溶液從無色變成了橙色；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是四氯化碳盛放太多，易被氣體壓入試管中，

因此，本題正確答案是：吸收反應(yīng)中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣；CCl4由無色變橙色；易被氣體壓入試管中；(4)B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個(gè)缺點(diǎn)是：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低；因?yàn)閷?dǎo)管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸，

因此，本題正確答案是：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低；導(dǎo)管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸；(5)Br2易溶于有機(jī)溶劑，所以Br2溶于制得的溴苯使其呈紅棕色；利用Br2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成生成溴化鈉和次溴酸鈉水溶液，可以對(duì)溴苯進(jìn)行提純；

因此，本題正確答案是：Br2；NaOH溶液；(6)裝置C中，反應(yīng)生成的HBr極易溶于水，會(huì)產(chǎn)生白霧。因此，本題正確答案是：白霧?！军c(diǎn)睛】本題考查了苯的取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，考查的知識(shí)點(diǎn)有化學(xué)方程式的書寫、催化劑的作用、產(chǎn)物的判斷等，考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的總結(jié)、應(yīng)用能力。難點(diǎn)是裝置圖的分析和評(píng)價(jià)等。注意對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，主要從正確與錯(cuò)誤，嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無干擾、是否經(jīng)濟(jì)、是否安全、有無污染等也要考慮。27、CABE錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色CD40M(V2【解析】(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測(cè)液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，正確的操作步驟是C→A→B→D→E，故答案為：C；A；B；E；(2)滴定時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化，故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化；(3)指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4，終點(diǎn)時(shí)pH約為4，終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色，故答案為：溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色；(4)A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，則V酸偏小，造成測(cè)定結(jié)果偏低，故A不選；B、錐形瓶水洗后未干燥，堿的物質(zhì)的量不變，對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，故B不選；C、酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤(rùn)洗，則消耗V酸偏大，造成測(cè)定結(jié)果偏高，故C選；D、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗V酸偏大，造成測(cè)定結(jié)果偏高，故D選；故答案為：CD；(5)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n(NaOH)=(V2-V1)×10-3L×Mmol/L×25025=M(V2-V1)×10-2mol，則該燒堿樣品的純度為M(V2-V128、吸熱=b<>加入催化劑將容器的體積快速壓縮至2L【分析】(1)反應(yīng)②升高溫度，平衡常數(shù)增大，用溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響來分析得出結(jié)論；(2)溫度一樣，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，從而得出結(jié)論；根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)判斷依據(jù)判斷；(3)反應(yīng)③是氣體體積減少的反應(yīng)，混亂程度減小；方程式①與②相加得到方程式③，因此平衡常數(shù)相乘；在500℃、計(jì)算濃度商與此溫度下平衡常數(shù)來比較得出結(jié)論。(4)當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時(shí)，轉(zhuǎn)化率沒有改變，達(dá)到平衡所需時(shí)間減少，速率加快，繼而得出結(jié)論；當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時(shí)，濃度變?yōu)?.5mol/L，濃度變?yōu)樵瓉?.5倍，由于是等體積反應(yīng)，速率也加快，從而得出結(jié)論。【詳解】(1)反應(yīng)②升高溫度，平衡常數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)，即正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，故答案為：吸熱；(2)溫度一樣，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此平衡常數(shù)K(A)＝K(B)；a.的消耗和生成方向一致，無法判斷是否平衡，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.的體積分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)，已經(jīng)到達(dá)平衡，b項(xiàng)正確；c.混合氣體的質(zhì)量不變，體積不知，無法判斷平衡狀態(tài)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.根據(jù)化學(xué)方程式可知，CO和