2026屆貴州省六盤水市第二中學高三化學第一學期期中綜合測試試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、國際計量大會第26屆會議修訂了阿伏加德羅常數(shù)（NA=6.02214076×1023mol-1)，于2019年5月2日正式生效。設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．40g正丁烷和18g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NAB．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAC．電解精煉銅時，陽極質量減小3.2g時，轉移的電子數(shù)為0.1NAD．0.1molFeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體，生成膠粒數(shù)目為0.1NA2、在一定溫度下反應：A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達平衡狀態(tài)的標志是（）A．單位時間內生成n摩A2，同時生成n摩ABB．單位時間內生成n摩B2，同時生成2n摩ABC．單位時間內生成n摩A2，同時生成n摩B2D．容器內總物質的量不變（或總壓不變）3、下列微粒中質子數(shù)大于電子數(shù)的是A．OH- B． C． D．4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)為3NAB．標準狀況下，NO和O2各11.2L混合充分反應，所得氣體的分子總數(shù)為0.75NAC．常溫下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—數(shù)目為0.1NAD．標準狀況下，22.4L甲醇中含有的C—H的數(shù)目為3NA5、下列關于有機化合物的說法不正確的是A．2，2-二甲基丙烷也稱新戊烷B．苯和氯乙烯都能發(fā)生加成反應C．C4H10O屬于醇的同分異構體有4種D．橡膠和玻璃均屬于人工合成的高分子化合物6、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．常溫常壓下，62gP4中所含P—P鍵數(shù)目為2NAB．23g鈉在空氣中反應生成Na2O和Na2O2，轉移電子數(shù)為NAC．標準狀況下，11.2LCO2和SO2混合物中含O原子數(shù)目為NAD．0.1mol氯化鐵水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA7、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（）A．HCl（aq）Cl2（g）FeCl2（s）B．Cu（OH）2（s）CuO（s）CuSO4（aq）C．N2（g）NH3（g）NH4NO3（s）D．Al2O3（s）AlCl3（aq）AlCl3（s）8、某學習小組擬探究CO2和鋅粒反應是否生成CO，已知CO能與銀氨溶液反應產生黑色固體。實驗裝置如圖所示：下列說法正確的是（）A．實驗開始時，先點燃酒精燈，后打開活塞KB．b、c、f中試劑依次為飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液C．裝置e的作用是收集一氧化碳氣體D．用上述裝置(另擇試劑)可以制備氫氣并探究其還原性9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W

與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內層電了數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，W

的單質是空氣中體積分數(shù)最大的氣體。下列說法正確的是（）A．Y

的最高價氧化物對成水化物的酸性比W

的強 B．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定C．離子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Y)

>(Z) D．XY2

與ZY2中的化學鍵類型相同10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法不正確的是A．由1molCH3OCOONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目是NAB．1.68gFe與足量高溫水蒸氣反應，轉移電子的數(shù)目為0.09NAC．氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的電子數(shù)為1.8NAD．常溫下，2L0.1mol?L-1FeCl3溶液與1L0.2mol?L-1FeCl3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目不同11、下列說法正確的是A．己知2C＋SiO2Si＋2CO↑，說明Si的非金屬性比C強B．電子層數(shù)越多，原子半徑一定越大C．單質中不可能含有離子鍵D．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強的其沸點最低12、下列關于物質分類的說法不正確的是A．金剛石、紅磷都屬于單質 B．漂白粉、玻璃都屬于混合物C．氯化銨、氨氣都屬于電解質 D．生鐵、青銅都屬于合金13、“玉兔”號月球車用作為熱源材料，下列關于的說法正確的是()A．與互為同位素 B．與互為同素異形體C．與具有完全相同的化學性質 D．與具有相同的最外層電子14、R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質R不反應；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z，這四種離子的氧化性大小順序正確的是（）A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+15、硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。下列關于硫化氫的說法錯誤的是A．H2S是一種弱電解質B．可用石灰乳吸收H2S氣體C．根據(jù)右圖可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD．H2S在空氣中燃燒可以生成SO216、某溶液中含有等物質的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-中的幾種離子，為了確定其組成，某同學取兩份該溶液進行了如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）：（1）一份滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色；（2）另一份加入氯化鋇固體，產生不溶于水的沉淀。下列說法正確的是（）A．一定沒有Na+ B．溶液中一定沒有Fe3+C．溶液中一定沒有SO42- D．溶液中一定沒有SO32-二、非選擇題（本題包括5小題）17、高分子化合物H的合成路線如下：回答下列問題(1)A的化學名稱為__________。(2)B→C的化學方程式為_________________。(3)E的結構簡式為___________；由E生成F的反應類型為______________________。(4)G中官能團名稱為___________；由G→H的化學方程式為______________________。(5)芳香族化合物L與G的官能團相同，但L的相對分子質量比G小28。則符合下列條件的L的同分異構體有___________種。①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②苯環(huán)上有3個取代基的重(6)按有機合成路線可以制備。結合題中流程和已知信息，可推知M、N的結構簡式分別為___________、___________。18、阿比朵爾是種抗病毒藥物，其合成路線之一如圖所示：

已知：R－X＋NH3—→RNH2＋HX。請回答下列問題：(1)寫出阿比朵爾中含氧官能團的名稱：_________。(2)寫出A→B的化學方程式：_________，該反應的反應類型為_________。(3)X的結構簡式為_________。(4)設計以和CH3OH為原料合成的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。_________19、實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液，再用KClO溶液與KOH、Fe（NO3）3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4。已知：Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱___________，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是______________________。（2）裝置B吸收的氣體是____________（寫化學式），裝置D的作用是____________________。（3）裝置C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴溫度為25℃，攪拌1.5h，溶液變?yōu)樽霞t色（含K2FeO4），反應的離子方程式為____________________。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產品。（4）K2FeO4粗產品含有Fe（OH）3、KCl等雜質，其提純方法為：將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中，過濾，將盛有濾液的燒杯置于冰水浴中，向其中加入________________，攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌固體2～3次，最后將固體放在真空干燥箱中干燥。（5）測定K2FeO4產品純度。稱取K2FeO4產品0.2100g于燒杯中，加入足量的強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應后再加稀硫酸調節(jié)溶液呈強酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL放入錐形瓶，用0.01000mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗標準溶液30.00mL[已知：Cr（OH）4-+FeO42-=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++3Cr3++7H2O]。則K2FeO4產品的純度為_________%（保留1位小數(shù)）。20、硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSO4作分析試劑。某小組在實驗室制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解產物。Ⅰ．按以下流程制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O](1)鐵屑溶于稀硫酸過程中，適當加熱的目的是________。(2)流程中，需將濾液轉移到____(填寫儀器名稱)中，迅速加入飽和硫酸銨溶液，直接加熱蒸發(fā)混合溶液，觀察到____，停止加熱。II.查閱資料可知硫酸亞鐵銨晶體加熱主要發(fā)生反應：(NH4)2Fe(SO4)2—Fe2O3+SO2↑+NH3↑+N2↑+H2O但伴有副反應發(fā)生，生成少量SO3和O2。設計以下實驗探究分解的產物：(3)配平，完整寫出上述分解反應的化學方程式_______。(4)加熱過程，A中固體逐漸變?yōu)開_______色。待晶體完全分解后，為驗證A中殘留物是否含有FeO，需選用的試劑有______(填字母)。AKSCN溶液B稀硫酸C濃鹽酸D酸性KMnO4溶液(5)B中有白色沉淀生成，寫出生成該白色沉淀的離子方程式：_______。(6)C的作用是___________。(7)D中集氣瓶能收集到氧氣，________(填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗。(8)上述反應結束后，繼續(xù)證明分解產物中含有NH3的方法是_______。21、NaI用作制備無機和有機碘化物的原料，也用于醫(yī)藥和照相等，工業(yè)利用碘、氫氧化鈉和鐵屑為原料可生產NaI，其生產流程如下圖。（1）碘元素在周期表中的位置為______________________。（2）反應①的離子方程式為___________________________________________。（3）反應②加入過量鐵屑的目的是_________________，過濾所得固體1中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。（4）溶液2中除含有H+外，一定還含有的陽離子是_______________；試設計實驗驗證溶液2中該金屬陽離子的存在：___________________________________________。（5）溶液2經一系列轉化可以得到草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O，相對分子質量180），稱取3.60g草酸亞鐵晶體，用熱重法對其進行熱分解（隔絕空氣加熱)，得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如右圖所示：①分析圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)信息寫出過程I發(fā)生的化學方程式：_________________________________。②300℃時剩余固體只含一種成分且是鐵的氧化物，寫出過程II發(fā)生的化學方程式：________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A.正丁烷和異丁烷的分子式都為C4H10，一個C4H10分子中含有的共價鍵數(shù)目為13個，因此58gC4H10混合物中共價鍵數(shù)目為×13×NAmol-1=13NA，故A正確；B.124g白磷的物質的量為1mol，而一個白磷分子中含6個P?P鍵，故1mol白磷中含6NA條P?P鍵，故B錯誤；C.電解精煉銅時，粗銅做陽極，陽極上放電的金屬不止銅，還有比銅活潑的其他金屬，當陽極質量減小3.2g時，轉移的電子數(shù)多于0.1NA，故C錯誤；D.0.1molFeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體，生成的氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵形成的集合體，因此數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤；答案選A。2、B【詳解】A．單位時間內生成nmolA2，同時生成nmolAB，說明正逆反應速率不相等，反應沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．單位時間內生成nmolB2，同時生成2nmolAB，表示正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；C．單位時間內生成nmolA2，同時生成nmolB2，均表示逆反應速率，不能說明達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．反應兩邊氣體的化學計量數(shù)之和相等，氣體的物質的量始終不變，所以容器內總物質的量不變，不能作為判斷達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤；故選B。3、C【詳解】A．OH-的質子數(shù)是9，電子數(shù)是10，其質子數(shù)小于電子數(shù)，A錯誤；B．NH3為電中性分子，質子數(shù)等于電子數(shù)，都是10，B錯誤；C．該粒子為陽離子Na+，其質子數(shù)是11，電子數(shù)是10，則其質子數(shù)大于電子數(shù)，C正確；D．為原子，質子數(shù)等于電子數(shù)，都是15，D錯誤；答案選C。4、C【解析】A、Al3＋水解，在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)大于3NA，故A錯誤；B、NO和O2反應生成NO2與N2O4形成平衡，故B錯誤；C、常溫下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為1.0L×0.1mol·L－1NA=0.1NA，故C正確；D、標準狀況下，甲醇為液態(tài)，故D錯誤；故選C。5、D【解析】分析：合成高分子化合物是通過聚合反應合成的相對分子質量很大的化合物，如合成橡膠。高分子化合物還有一類是天然高分子化合物，如淀粉、纖維素和天然橡膠等。A.2，2-二甲基丙烷主鏈上有三個碳原子，2號碳上有兩個甲基，也可稱為新戊烷，故A正確；B.氯乙烯中含有碳碳雙鍵，可以與氫氣、鹵素單質等發(fā)生加成反應，苯可以與氫氣發(fā)生加成反應，故B正確；C.由分子式C4H10O看出屬于一元醇，其同分異構體的數(shù)目等于丁烷等效氫原子的數(shù)目，正丁烷和異丁烷分別有兩種等效氫原子，所以C4H10O屬于醇的同分異構體有4種，C正確；D.玻璃屬于無機非金屬材料，不屬于人工合成的高分子化合物，故D錯誤；因此，本題答案為D。點睛：本題C選項找C4H10O屬于一元醇的同分異構體，可看作是-OH取代丁烷中的一個氫原子，因此通過分析丁基有4種異構體迅速解決。6、A【詳解】A.每1molP4含有6molP—P鍵，而62gP4含有molP4分子，因而62gP4中所含P—P鍵數(shù)目為6×0.5NA=3NA，A項錯誤；B.鈉在空氣中反應生成Na2O和Na2O2，鈉元素化合價從0價變?yōu)?1價，易知23gNa為1mol，因而轉移電子數(shù)為1×1×NA=NA，B項正確；C.標準狀況下，11.2LCO2和SO2混合物中含有氣體分子的物質的量為mol，由于CO2和SO2中分子數(shù)與氧原子數(shù)之比均為1:2，所以O原子數(shù)目為0.5×2×NA=NA，C項正確；D.易知0.1mol氯化鐵水解形成的Fe(OH)3粒子數(shù)為0.1NA，但由于Fe(OH)3膠體粒子由若干個Fe(OH)3聚合而成，所以Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，D項正確。故選A.7、B【詳解】A.Fe在氯氣中點燃生成FeCl3，而不是FeCl2，故A錯誤；B.Cu（OH）2受熱分解：，，可以實現(xiàn)轉化，故B正確；C.氨氣通入硝酸溶液最終得到硝酸銨溶液而不是硝酸銨固體，故C錯誤；D.加熱氯化鋁溶液由于鋁離子的水解會生成氫氧化鋁，最終得到氧化鋁而不是氯化鋁固體，故D錯誤。故答案選：B。8、D【詳解】A.實驗中應保證裝置內沒有空氣，否則不能檢驗是否生成一氧化碳，所以點燃酒精燈前先打開活塞K，用二氧化碳排除空氣，A錯誤；B.反應生成的二氧化碳中含有氯化氫，應用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，再用濃硫酸干燥，B錯誤；C.裝置e為緩沖裝置，即防止溶液倒吸如裝置d中，C錯誤；D.該制取裝置可以制取氫氣，所以能利用此裝置制備并探究氫氣的還原性，D正確；故選D?！军c睛】實驗題一定要掌握實驗原理和實驗的關鍵，本實驗為制取二氧化碳氣體，讓干燥純凈的二氧化碳和鋅反應生成氧化鋅和一氧化碳，再利用一氧化碳和銀氨溶液反應生成黑色固體。實驗的關鍵為得到純凈干燥的二氧化碳，裝置中不能有氧氣存在。9、C【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質是空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數(shù)等于最內層電子數(shù)，原子序數(shù)大于N元素，只能處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，結構原子序數(shù)可知，X只能處于第二周期，且最外層電子數(shù)大于5，W(氮元素)與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，則Y原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù)，結合原子序數(shù)可知，Y不可能處于ⅠA族，只能處于ⅦA族，故Y為F元素，X最外層電子數(shù)為=6，則X為O元素?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A、Z為Mg元素最高正化合價為+2，Y為F元素，沒有最高正化合價，故A錯誤；B、非金屬性O＞N，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，故B錯誤；C、具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑r(N3-)＞r(O2-)＞r(F-)＞r(Mg2+)，故C正確；D、OF2中含有共價鍵，MgF2中含有離子鍵，二者化學鍵類型不同，故D錯誤；故選C。10、B【解析】A.由1molCH3OCOONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，電荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋)，溶液呈中性，c(OH－)=c(H＋)，所以c(CH3COO－)=c(Na＋)，n(CH3COO－)=n(Na＋)，故A正確；B.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，1.68g即0.03molFe與足量高溫水蒸氣反應，轉移電子的數(shù)目為0.08NA，故B不正確；C.CH3OH分子中含有4個氫原子，18個電子，所以氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的電子數(shù)為1.8NA，故C正確；D.稀釋有利于鹽類水解，常溫下，2L0.1mol?L-1FeCl3溶液與1L0.2mol?L-1FeCl3溶液，F(xiàn)e3+的水解程度前者大于后者，所含F(xiàn)e3+數(shù)目前者小于后者，故D正確。故選B。11、C【解析】非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，還原性越弱；電子層數(shù)只是影響原子半徑的一個因素；離子鍵是陰陽離子間的靜電作用，單質中不含陰陽離子；第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強為水，含有氫鍵，沸點反常的高。【詳解】A．由元素周期律可知，同一族，從上至下，非金屬減弱，故C的非金屬性比Si強，題意不符，故A錯誤；B．電子層數(shù)只是影響原子半徑的一個因素，還要考慮原子核對電子的吸引，核外電子多，相應的核內質子數(shù)也多，由于靜電力的增強可能會引起原子半徑的減小，如Li＞Cl，故B錯誤；C．離子鍵是陰陽離子間的靜電作用，單質中不含陰陽離子，一般單質是由原子直接構成或同原子間以共價鍵結合，故不含離子鍵，C正確；D．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性與元素的非金屬性一致，穩(wěn)定性最強為水，水含有分子間氫鍵，沸點最高，故D錯誤；答案選C。12、C【詳解】A.金剛石是C、紅磷是P，都屬于單質，A正確；B.漂白粉主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣、玻璃主要成分是二氧化硅，都屬于混合物，B正確；C.氯化銨是NH4Cl、氨氣NH3，前者屬于電解質，后者屬于非電解質，C錯誤；D.生鐵是鐵、碳合金，青銅是銅、錫合金，都屬于合金，D正確；答案為C。13、D【解析】A.兩者是不同元素，僅相對原子質量相等，A錯誤；B.兩者互為同位素，B錯誤；C.兩種微粒不是同種元素，核外電子排布不同，化學性質不同，C錯誤；D.兩者質子數(shù)相同，所以具有相同的最外層電子，D正確。故選擇D。14、A【分析】在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，據(jù)此分析?！驹斀狻糠磻猉2++Z=X+Z2+中氧化劑X2+的氧化性大于氧化產物Z2+，即氧化性X2+＞Z2+；反應Y+Z2+=Y2++Z中氧化劑Z2+的氧化性大于氧化產物Y2+，即氧化性Z2+＞Y2+；X2+與單質R不反應說明X2+的氧化性小于R2+的氧化性，即R2+＞X2+；綜上所述，四種離子的氧化性大小為R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+，A項正確；故選A。15、C【解析】試題分析：H2S是一種弱電解質，A正確；H2S的水溶液顯酸性，可用石灰乳吸收H2S氣體，B正確；根據(jù)右圖可知CuCl2不能氧化H2S，C錯誤；H2S在空氣中燃燒可以生成SO2和水，D正確?？键c：考查了元素化合物中硫化氫的性質。16、B【詳解】(1)一份滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色，說明含有Fe2+、SO32-中的一種，二者不共存，所以不能同時存在；(2)另一份加入氯化鋇固體，產生不溶于水的沉淀，至少含有SO42-、SO32-中的一種。分兩種情況討論：若存在Fe2+，則不存在SO32-，一定有SO42-，由于離子的物質的量相等，所以只有Fe2+和SO42-；若存在SO32-，則Fe2+和Fe3+都不存在，根據(jù)電荷守恒，陽離子K+、Na+都必須存在，沒有SO42-，即存在的離子是K+、Na+和SO32-。在兩種情況下，都一定不存在Fe3+。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1-丙醇CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2OCH3CH2COCl取代反應羥基、羧基n+(n-1)H2O20【分析】（1）~（5）A能發(fā)生催化氧化生成B，結合A的分子式知，A為醇，B能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應，然后酸化得到D，根據(jù)B、D中O原子個數(shù)可知，B為丙醛，則A中-OH位于碳鏈端點上的碳原子上，故A為1-丙醇CH3CH2CH2OH、B為丙醛CH3CH2CHO、C為CH3CH2COONa、D為CH3CH2COOH，D與PCl3發(fā)生羧基上的羥基的取代反應生成E，則E為CH3CH2COCl，E與甲苯在AlCl3存在時發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)發(fā)生信息中的反應得到G為，G發(fā)生縮聚反應生成的H為；(6)苯乙醛發(fā)生信息ii的反應生成M為，M與PCl3發(fā)生羥基的取代反應生成N為，N發(fā)生取代反應生成目標產物?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知A為CH3CH2CH2OH，A的化學名稱為1-丙醇；(2)B為CH3CH2CHO、C為CH3CH2COONa，B發(fā)生催化氧化反應生成C，B→C的化學方程式為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；(3)E的結構簡式為CH3CH2COCl；由E與甲苯在AlCl3存在時發(fā)生苯環(huán)甲基對位上的取代反應生成F：，故E生成F的反應類型為取代反應；(4)G為，G中官能團名稱為羥基、羧基；G中含有羥基、羧基，在一定條件下發(fā)生縮聚反應形成聚合物H，由G→H的化學方程式為n+(n-1)H2O；(5)G為，芳香族化合物L與G的官能團相同，但L的相對分子質量比G小28，說明L比G少2個—CH2—原子團，L的同分異構體符合下列條件，①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②苯環(huán)上有3個取代基。如果取代基為—COOH、—OH、—CH2CH3，羥基、羧基相鄰有4種，羥基、羧基相間有4種，羥基和羧基相對有2種，所以有10種；如果取代基為—CH3、—CH2COOH、—OH，甲基和羥基相鄰有4種，甲基和羥基相間有4種，羥基和甲基相對有2種，則有10種，所以符合條件的有20種；(6)苯乙醛發(fā)生信息ii的反應生成M為，M發(fā)生羧基中羥基的取代反應生成N為，N發(fā)生取代反應生成目標產物?！军c睛】本題考查有機物推斷和合成，明確官能團結構和性質、官能團之間的轉化關系是解本題關鍵，易錯點是同分異構體種類判斷，注意題給信息的正確運用，本題側重考查分析推斷能力。18、(酚)羥基、酯基

取代反應【分析】A是，A與(CH3)2O發(fā)生取代反應產生分子式是C14H15NO4的物質B：，B與K2CO3、(CH3)2SO4發(fā)生亞氨基上的取代反應產生C是，C與NBS發(fā)生-CH3上的取代反應產生D：；D與X在一定條件下發(fā)生取代反應產生E：；E與HCHO、NH(CH3)2反應，然后酸化可得阿比朵爾：?！驹斀狻?1)阿比朵爾結構簡式是：，物質中含有的含氧官能團是(酚)羥基、酯基；(2)A是，A與(CH3)2O發(fā)生取代反應產生分子式是C14H15NO4的物質B是，則A→B的化學方程式是：+(CH3CO)2O→＋CH3COOH，該反應的反應類型是取代反應；(3)由D、E結構的不同，結合X分子式可知：X的結構簡式為；(4)CH3OH被催化氧化產生HCHO，CH3OH與HBr發(fā)生取代反應產生CH3Br，CH3Br與NH3發(fā)生取代反應產生NH(CH3)2，HCHO、NH(CH3)2、發(fā)生反應產生。該轉化歷程為：。19、分液漏斗防止Cl2與KOH生成KClO3HCl吸收Cl2，防止污染空氣3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O飽和KOH溶液94.3%【分析】（1）儀器a為分液漏斗，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是控制溫度，防止副反應的發(fā)生；（2）裝置B是除去氯氣中的氯化氫，裝置D的作用是為了吸收尾氣；（3）裝置C中的KClO，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，控制水浴溫度為25℃，攪拌1.5h，生成K2FeO4、KCl和H2O；（4）題中信息強調“K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液”，所以向其中加入濃KOH溶液；（5）建立反應的關系式為：2FeO42-——2CrO42-——Cr2O72-——6Fe2+，代入數(shù)據(jù)便可求出K2FeO4產品的純度?！驹斀狻浚?）儀器a為分液漏斗，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是控制溫度，防止Cl2與KOH生成KClO3。答案為：分液漏斗；防止Cl2與KOH生成KClO3；（2）裝置B是除去氯氣中的氯化氫，裝置D的作用是為了吸收尾氣。答案為：HCl；吸收Cl2，防止污染空氣；（3）裝置C中的KClO，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，控制水浴溫度為25℃，攪拌1.5h，生成K2FeO4、KCl和H2O，反應的離子方程式為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。答案為：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；（4）題中信息強調“K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液”，所以向其中加入飽和KOH溶液。答案為：飽和KOH溶液；（5）建立反應的關系式為：2FeO42-——2CrO42-——Cr2O72-——6Fe2+n(FeO42-)0.01000mol·L-1×0.03L×便可求出n(FeO42-)=0.001mol，K2FeO4產品的純度為=94.3%。答案為：94.3%。20、加快鐵與稀硫酸的反應速率，使鐵屑充分溶解蒸發(fā)皿表面有晶膜生成2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3＋4SO2↑＋2NH3↑＋N2↑＋5H2O紅棕BDBa2+＋SO3＋H2O＝BaSO4↓＋2H+(或2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H+)檢驗產物中是否含有SO2不能取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明分解產物中含有NH3【分析】Ⅰ．稱取一定量鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱，過濾將FeSO4濾液中加入(NH4)2SO4晶體，加熱攪拌至全部溶解，再蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)時，靜置冷卻結晶，抽濾，用少量洗滌劑洗滌晶體2～3次，將晶體放在表面皿上晾干可得產品硫酸亞鐵銨晶體；Ⅱ．(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O在A裝置中受熱分解，生成紅棕色Fe2O3，B中吸收堿性氣體NH3，還會產生白色沉淀BaSO4，C中品紅褪色，說明生成了SO2、最后用排水收集法收到難溶性的N2?！驹斀狻?1)適當加熱可以加快鐵與稀硫酸的反應速率，使鐵屑充分溶解；(2)蒸發(fā)需要在蒸發(fā)皿中進行，所以需將濾液轉移到蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)溶液時，當觀察到表面有晶膜生成時停止加熱；(3)氮元素和鐵元素化合價升高，根據(jù)在氧化還原反應中化合價有升必有降，硫化合價降低，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得：2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3＋4SO2↑＋2NH3↑＋N2↑＋5H2O；(4)根據(jù)方程式可知(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O在A裝置中受熱分解會生成紅棕色Fe2O3，所以加熱過程中A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色；FeO溶于酸可以產生Fe2+，亞鐵離子具有還原性，所以可先用稀硫酸(鹽酸也會還原高錳酸鉀，所以不用鹽酸)溶解FeO，再滴加酸性高錳酸鉀溶于，若溶液褪色則有FeO，反之則無，故選BD；(5)SO2不與氯化鋇溶液反應，所以B中產生白色沉淀是BaCl2、SO2和O2的共同作用，白色沉淀為BaSO4，反應的離子方程式為：2Ba2++2SO2+O2+2H