學易試題君之單元測試君2026屆化學高三上期中綜合測試試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、據(jù)報道，在40GPa高壓下，用激光加熱到1800K，人們成功制得了某種CO2的晶體，其結構類似于SiO2的結構，下列有關推斷中錯誤的是A．該晶體不可用作制冷材料B．該晶體硬度大，可用作耐磨材料C．該晶體有很高的熔點D．該晶體中每個碳原子形成2個碳氧雙鍵2、在體積為VL的密閉容器中，通入amolNO和bmolO2，反應后容器內氮原子和氧原子數(shù)之比為()A．a/bB．a/2bC．a/(a+2b)D．a/(2a+b)3、化學與生產、生活密切相關,下列有關說法正確的是A．淀粉與纖維素互為同分異構體B．煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均為化學變化C．被稱為“黑金”的新型納米材料石墨烯屬于有機化合物D．糖類、油脂和蛋白質都屬于營養(yǎng)物質,都能發(fā)生水解反應4、在下列實驗方法中，不能證明醋酸是弱酸的是()A．25℃時，醋酸鈉溶液呈堿性B．25℃時，0.1mol/L的醋酸的pH約為3C．25℃時，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導電能力強D．25℃時，將pH＝3的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多5、下列說法正確的是A．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮，增白食品等B．糖類、油脂和蛋白質在一定條件下都能水解C．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的D．高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水都能殺菌消毒，這是利用他們的強氧化性6、火電站是電力的主要來源之一，火電站是利用煤燃燒進行發(fā)電，同時產生污染物。下圖是火電站的工作示意圖：下列敘述不正確的是（）A．火電站產生的SO2、NO2等氣體能形成酸雨B．加高火電站的煙囪可減少尾氣中CO的含量C．靜電沉淀器除塵利用了膠體的性質D．向煤中加入CaO，可以減少SO2的排放7、某溶液X含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的幾種，已知該溶液中各離子物質的量濃度均為0.20mol·L－1（不考慮水的電離及離子的水解）。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進行了如下的操作：下列說法正確的是A．無色氣體可能是NO和CO2的混合物B．由步驟③可知，原溶液肯定存在Fe3＋C．溶液X中所含離子種類共有4種D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質量為2.4g8、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是XYZQA．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多種價態(tài)C．Y、Z的氧化物對應的水化物均為強酸D．可以推測H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物9、下列說法正確的是（）A．取少量溶液于試管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸若產生的白色沉淀不溶解，則說明溶液中含有SOB．向某少許待測液中加入足量鹽酸產生無色的能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明待測液中含有COC．向某少許待測液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱產生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明待測液中含有NHD．向某少許待測液中加入氫氧化鈉溶液產生了紅褐色沉淀，則說明待測液中一定含有Fe3+，一定不含F(xiàn)e2+10、下列實驗操作和現(xiàn)象及所得出的結論都正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向BaCl2溶液中通入SO2，產生白色沉淀BaSO3是不溶于水的白色固體B向藍色石蕊試紙上滴加新制氯水，試紙邊緣呈紅色，中間為白色氯水既有酸性又有還原性C相同條件下，分別測量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的導電性，前者的導電性強醋酸濃度越大，電離程度越大D取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色Fe3+與I-所發(fā)生的反應為可逆反應A．A B．B C．C D．D11、中國人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化，下列說法錯誤的是A．“木活字”是由元代王禎創(chuàng)制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素B．“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C．“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出圖案的工藝，蠶絲的主要成分是蛋白質D．“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽12、下列離子方程式書寫正確的是（）A．KI溶液久置空氣中變黃色：4I－+O2+2H2O=2I2+4OH－B．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OC．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2－=CuS↓D．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++2H2O+NO↑13、布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結構簡式如圖，下列有關說法錯誤的是（）A．布洛芬的分子式為C13H18O2B．布洛芬與苯乙酸是同系物C．1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應D．布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應，其一氯代物有4種14、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．50mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2反應，轉移的電子數(shù)為0.3NAB．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NAC．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4NAD．標推狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA15、下列敘述正確的是A．SO2具有還原性，故可作漂白劑B．Na的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制MgC．濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應的產物中的Fe也顯+3價16、銅和鎂的合金4.35g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mLNO2氣體和336mL的N2O4氣體(氣體的體積已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為（）A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g二、非選擇題（本題包括5小題）17、對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用做防腐劑，對酵母和霉菌具有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化作用下進行酯化反應而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；③F的核磁共振氫譜表明其有兩個不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學名稱為_____________。(2)由B生成C的化學反應方程式為______；該反應的類型為________________。(3)D的結構簡式為____________________。(4)F的分子式為_________________。(5)E的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2:2:1的是(寫結構簡式)___。18、如表列出了A～R9種元素在周期表中的位置，用化學用語回答：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2EF3ACDGR4BH（1）這九種元素中化學性質最不活潑的是___。（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是__。（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__。（4）F、G、H三種元素簡單氫化物沸點由高到低的順序__。（5）E元素氧化物的電子式是__，F(xiàn)的氫化物在常溫下跟B反應的化學方程式是__。（6）下列事實能用元素周期律解釋的是（填字母序號）__。A．D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2B．G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于HFC．FeG3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（7）G的單質可以從NaBr溶液中置換出Br2單質，從原子結構的角度解釋其原因：_____。19、三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空氣中加熱生成CuO【提出假設】假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物【設計探究實驗】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．（1）若假設1成立，則預期實驗現(xiàn)象是_________。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？___________。（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明假設________成立，寫出發(fā)生反應的所有離子方程式____________________。【探究延伸】經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)．取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg(b＞a)，則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為________________。（5）欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬(CuSO4?5H2O)，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH物質Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水B．H2O2C．硝酸D．NaOHE．氨水F．Cu2(OH)2CO3實驗小組設計如下實驗方案：試回答：①試劑1為____________，試劑2為_____________（填字母）。②固體X的成分為____，操作1為________________。20、碘化鈉在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑，也用于治療甲狀腺腫病，生活中用作照相膠片感光劑，碘的助溶劑，也用于配制碘乳劑。某實驗小組用NaOH、單質碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。回答下列問題：（1）水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。①用下圖裝置組裝制備水合肼，連接順序為_____→→→→→(用字母表示).②裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為________________，裝置D的作用是_______________。（2）碘化鈉的制備步驟向三頸燒瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，攪拌冷卻，加入25.4g單質碘，開動磁力攪拌器，保持60-70℃至反應充分;繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的某氣體；向上述反應液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離;將分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得產品24.3g。①反應溫度不宜超過70℃的原因是___________________，該步驟反應完全的現(xiàn)象是______________。②IO-被還原的離子方程式為_______________________________。③“將溶液與活性炭分離”的方法是____________。④該實驗小組產率為________________。21、有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)增大的元素，只有一種為金屬。A、B、C均為第二周期緊鄰元素，其第一電離能順序為B＞C＞A；B與D同主族；E為第4周期副族元素，其價層電子為全滿。（1）E元素的名稱為_________，該元素基態(tài)原子的價電子排布式為_______________。（2）B與D分別與氫形成最簡單氫化物沸點高低順序為_______（用化學式表示）；原因_________。（3）A、B、C三種元素分別與氫形成化合物中的M－M(M代表A、B、C)單鍵的鍵能如下:氫化物HxA－AHxHmB－BHmHnC－CHn鍵能（kJ·mol－1）346247207上述三種氫化物中，A、B、C元素原子的雜化方式有_____種；請解釋上表中三種氫化物M－M單鍵的鍵能依次下降的原因________________________。（4）D與氯形成的化合物DCl5,加壓條件下148℃液化，發(fā)生完全電離得到一種能夠導電的熔體，測定D－Cl鍵長為198pm和206pm兩種，該熔體中含有一種正四面體結構的陽離子，請寫出該條件下DCl5電離的電離方程式_____；該熔體中陰離子的空間構型為_________。（5）E與C形成的化合物晶體結構有四種，其中一種與金剛石類似，金剛石晶體結構如下圖所示，該晶體的化學式為_____（用元素符號表示）；該晶胞的棱長為apm則該晶體的密度為________g·cm－3。.

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】其結構類似于SiO2的結構，說明此CO2晶體屬于原子晶體?！驹斀狻緼.原子晶體CO2有很高的沸點，不易汽化，不可用作致冷劑，故A正確；B.原子晶體硬度大，所以原子晶體CO2的硬度大，可用作耐磨材料，故B正確；C.原子晶體具有很高的熔點、沸點，故原子晶體CO2有很高的熔點、沸點，故C正確；D.原子晶體CO2的結構類似SiO2，碳原子和氧原子應為單鍵，1個C原子形成4個C?O鍵，故D錯誤；答案選D。2、C【解析】根據(jù)原子守恒可知反應后容器內氮原子和氧原子數(shù)之比為，答案選C。3、B【詳解】A.淀粉與纖維素都是高分子化合物，聚合度不同，不是同分異構體，故A錯誤；B.煤的氣化、液化和石油的裂化、裂解都是伴隨著舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成，都有新物質生成，均屬于化學變化，故B正確；C.被稱為“黑金”的新型納米材料石墨烯是碳單質，不屬于化合物，故C錯誤；D.糖類中的單糖不能水解，故D錯誤；故選B。4、C【解析】A．醋酸鈉溶液呈堿性，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，所以能說明醋酸是弱酸，故A不選；B．25℃時，0.1mol/L的醋酸的pH為3，說明醋酸不完全電離，則能證明醋酸是弱酸，故B不選；C．溶液的導電能力與離子濃度有關，因鹽酸和醋酸溶液的濃度未知，無法判斷醋酸的電離程度，故C選；D．常溫下，將pH=3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水量多，說明醋酸溶液中存在電離平衡，則能證明醋酸是弱酸，故D不選；答案選C。5、D【解析】A.SO2具有漂白性，可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮，但SO2有毒不能增白食品，A項錯誤；B.糖類中的單糖如葡萄糖不能發(fā)生水解反應，B項錯誤；C.空氣中的N2和O2通過空氣濾清器進入氣缸里，在高溫下發(fā)生反應：N2+O2高溫__2NO，2NO+O2=2NO2，所以汽車尾氣中的氮氧化物不是汽油不完全燃燒造成的，D.高錳酸鉀、次氯酸鈉、雙氧水都具有強氧化性，能使細菌的蛋白質發(fā)生變性，細菌的蛋白質失去生理活性，D項正確；答案選D。6、B【詳解】A.火電站產生的SO2、NO2等氣體能與空氣中的氧氣、水蒸氣形成酸雨，與題意不符，A錯誤；B.加高火電站的煙囪，對減少尾氣中CO的含量無關，符合題意，B正確；C.靜電沉淀器除塵利用了膠粒都帶有電荷的性質，與題意不符，C錯誤；D.向煤中加入CaO，可與空氣中的氧氣，煤中的硫，反應生成硫酸鈣，可以減少SO2的排放，與題意不符，D錯誤；答案為B。7、D【解析】X溶液加入鹽酸，生成無色氣體，氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色，則可說明生成NO，X中一定含有NO3-和還原性離子Fe2+；亞鐵離子存在，則一定不存在CO32－、OH－、SiO32－；加入鹽酸后陰離子種類不變，則說明X中含有Cl-，加入氯化鋇生成白色沉淀，則一定含有SO42-；加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2+被氧化成Fe3+，則不能證明X中是否含有Fe3+，已知該溶液中各離子物質的量濃度均為0.2mol?L-1，依據(jù)陰陽離子所帶電荷數(shù)守恒，可知一定含有Mg2+，不含F(xiàn)e3+、K+，所以溶液中一定含有的離子為：Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+。A．溶液中沒有碳酸根離子，因此X加入鹽酸反應生成的無色氣體中一定不含二氧化碳，故A錯誤；B．因為第一步加入的鹽酸后硝酸根離子能夠將亞鐵離子氧化生成鐵離子，不能確定原溶液中是否存在鐵離子，故B錯誤；C．溶液X中所含離子：Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+，共有5種，故C錯誤；D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到固體為0.01molFe2O3和0.02molMgO，質量為0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g，故D正確；故選D。8、C【分析】由X、Y、Z最外層電子數(shù)和為17可以推出元素X為碳元素；Y元素為硫元素，Z為氯元素，Q為第四周期VA，即為砷元素?！驹斀狻緼、元素周期表同主族從上到下原子半徑依次增大，同周期從左向右依次減小，選項A正確；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所對應的化合價分別為-4，＋2、＋4，選項B正確；C、硫元素對應的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸并非是強酸，選項C不正確；D、VA最外層電子數(shù)為5，故最高化合價為＋5，選項D正確。答案選C?！军c睛】本題考查元素周期表、元素周期律的知識，分析元素是解題的關鍵。易錯點為選項D，應分析Q為VA族元素，根據(jù)元素性質的相似性、遞變性進行判斷。9、C【詳解】A．取少量溶液于試管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸若產生的白色沉淀不溶解，該沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，則說明溶液中含有的離子為SO或Ag+，故A錯誤；B．向某少許待測液中加入足量鹽酸產生無色的能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能是二氧化碳或二氧化硫，說明待測液中可能含有CO、HCO、SO、HSO，故B錯誤；C．向某少許待測液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱產生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，說明待測液中含有NH，故C正確；D．向某少許待測液中加入氫氧化鈉溶液產生了紅褐色沉淀，只能說明待測液中一定含有Fe3+，是否含F(xiàn)e2+無法確定，故D錯誤；答案選C。10、D【詳解】A、亞硫酸的酸性小于鹽酸，所以向BaCl2溶液中通入SO2，不反應，沒有白色沉淀生成，故A錯誤；B、向藍色石蕊試紙上滴加新制氯水，試紙邊緣呈紅色體現(xiàn)酸性，中間為白色體現(xiàn)漂白性（氧化性），故B錯誤；C、弱電解質濃度越小電離程度越大，醋酸濃度越大，電離程度越小，故C錯誤；D、取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，KI溶液過量，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明溶液中有Fe3+，證明Fe3+與I-所發(fā)生的反應為可逆反應，故D正確；故選D。11、B【解析】A.木材纖維主要成分為纖維素，故A正確；B.“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4，故B錯誤；C.蠶絲纖維的主要成分為蛋白質，故C正確；D.“黑陶”是陶瓷的一種，傳統(tǒng)硅酸鹽材料，其主要成分為硅酸鹽，故D正確；答案選B。12、A【解析】A、I-具有還原性，空氣中的氧氣具有強氧化性，能氧化碘離子生成碘單質，離子反應方程式為：4I－+O2+2H2O=2I2+4OH－，選項A正確；B、0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合的離子反應為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+Al(OH)3↓+NH3?H2O，選項B錯誤；C、向硫酸銅溶液中加入足量的NaHS溶液反應生成黑色沉淀CuS、硫化氫和硫酸鈉，反應的離子方程式為：Cu2++2HS－=CuS↓+H2S↑；若只加入少量的NaHS，則離子方程式為Cu2++HS－=CuS↓+H+，選項C錯誤；D．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸，只有碘離子被氧化，正確的離子方程式為：6I-+8H++2NO3-=2NO↑+4H2O+3I2，選項D錯誤；答案選A。13、D【詳解】A.由結構簡式可知布洛芬的分子式為C13H18O2，故不選A；B.含有一個苯環(huán)、一個羧基，與苯乙酸是同系物，故不選B；C.能與氫氣發(fā)生加成反應的只有苯環(huán)，則1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應，故不選C；D.結構對稱，則布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應，其一氯代物有2種，故D錯誤；答案選D。14、B【解析】A、隨反應進行，濃鹽酸濃度變稀后，反應不能發(fā)生，鹽酸不能完全反應，轉移的電子數(shù)為小于0.3NA，A錯誤；B、石墨烯中平均每個六元環(huán)含有2個碳原子，12g即1mol石墨烯(單層石墨)中含有0.5mol六元環(huán)，含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA，B正確；C、在過氧化鈉與水的反應中，O2~2e-，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.2NA，C錯誤；D、標準狀況下，苯呈非氣態(tài)，11.2L苯中含有分子的數(shù)目大于0.5NA，D錯誤；故選B?！军c睛】當以濃鹽酸與二氧化錳反應做載體計算轉移電子數(shù)目時要分清楚時濃鹽酸過量還是二氧化錳過量，濃鹽酸過量時，二氧化錳有多少就能反應多少，當二氧化錳過量時，不能計算出具體反應多少。如A選項，50mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2反應，隨反應進行，濃鹽酸濃度變稀后，反應不能發(fā)生，鹽酸不能完全反應，轉移的電子數(shù)為小于0.3NA。15、C【解析】A.SO2具有還原性和氧化性，在作漂白劑時并不發(fā)生氧化還原反應，而是與有色物質發(fā)生化合而使其褪色，A錯誤；B.Na是活潑金屬，Na與MgCl2溶液反應時，得到H2和Mg(OH)2，得不到Mg，B錯誤；C.濃硝酸見光分解產生NO2，NO2溶解在濃硝酸中，使?jié)庀跛岢庶S色，C正確；D.Fe與非金屬單質反應的產物的化合價中，F(xiàn)e并不一定呈+3價，該價態(tài)取決于非金屬單質的氧化性強弱，，如Fe與S反應生成的FeS中，F(xiàn)e顯+2價，D錯誤；故合理選項為C。16、C【分析】最終生成的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅，所以沉淀增加的質量就是和金屬陽離子結合的OH－的物質的量。根據(jù)此分析進行解答?！驹斀狻坑捎诮饘訇栯x子結合的OH－的物質的量，就是金屬失去的電子的物質的量，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，金屬失去電子的物質的量是4.48L÷22.4L/mol＋2×0.336L÷22.4L/mol＝0.23mol，所以和金屬陽離子結合的OH－的物質的量也是0.23mol，質量是3.91g，則沉淀的質量是4.35g+3.91g=8.26g，故答案選C?！军c睛】注意本類型題中最終生成的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅，所以沉淀增加的質量就是和金屬陽離子結合的OH－的物質的量。由于金屬陽離子結合的OH－的物質的量，就是就是失去的電子的物質的量，所以根據(jù)電子的得失守恒可進行計算。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯+2Cl2+2HCl取代反應C7H4O3Na2【分析】A的分子式為C7H8，最終合成對羥基苯甲酸丁酯，由因此A為甲苯，甲苯在鐵作催化劑條件下，苯環(huán)甲基對位上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應生成B，B為，結合信息②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡可知，D中含有醛基，B在光照條件下，甲基上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應生成C，C為，C在氫氧化鈉水溶液中，甲基上的氯原子發(fā)生取代反應，生成D，結合信息①可知，D為，D在催化劑條件下醛基被氧化生成E，E為，E在堿性高溫高壓條件下，結合信息③可知，苯環(huán)上的Cl原子被取代生成F，同時發(fā)生中和反應，則F為，F(xiàn)酸化生成對羥基苯甲酸G()，最后G與丁醇發(fā)生酯化反應生成對羥基苯甲酸丁酯，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A為，其名稱是甲苯，故答案為甲苯；(2)B為，C為，B發(fā)生取代反應生成C，反應方程式為+2Cl2+2HCl，該反應屬于取代反應，故答案為+2Cl2+2HCl；取代反應；(3)D的結構簡式為，故答案為；(4)F為，分子式為C7H4O3Na2，故答案為C7H4O3Na2；(5)E為，E的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；側鏈為-OOCH、-Cl，有鄰、間、對3種；側鏈為-CHO、-OH、-Cl時，當-CHO、-OH處于鄰位時，-Cl有4種位置；當-CHO、-OH處于間位時，-Cl有4種位置；當-CHO、-OH處于對位時，-Cl有2種位置；其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2∶2∶1的是，故答案為。18、ArAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OK＞Na＞MgH2O＞HBr＞HCl2K+2H2O=2KOH+H2↑AB最外層電子數(shù)相同，Br的原子半徑大，得到電子能力比Cl弱，非金屬性Cl大于Br【分析】由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F(xiàn)是O，G是Cl，H是Br，R是Ar，結合原子結構和元素周期律分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒淼奈恢每芍?，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F(xiàn)是O，G是Cl，H是Br，R是Ar。(1)元素周期表中化學性質最不活潑是稀有氣體元素，即Ar的性質最不活潑，故答案為Ar；(2)鋁元素最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應，反應的離子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)一般而言，電子層越多，半徑越大，所以K的半徑最大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，半徑越大，則Na＞Mg，所以原子半徑大小為K＞Na＞Mg，故答案為K＞Na＞Mg；(4)H2O分子間存在氫鍵，沸點最高；HCl和HBr都是分子晶體，相對分子量越大，沸點越高，則沸點：HBr＞HCl，所以沸點高低為：H2O＞HBr＞HCl，故答案為H2O＞HBr＞HCl；(5)E為C元素，其氧化物若為二氧化碳，屬于共價化合物，其電子式為；F是O，氫化物為水，K與水反應生成氫氧化鉀和氫氣，化學反應方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案為；2K+2H2O=2KOH+H2↑；(6)A．金屬性越強，對應最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性：Al＜Mg，則堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2，可用元素周期律解釋，故A選；B．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HCl＜HF，可用元素周期律解釋，故B選；C．Cu與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應，與元素周期律無關，不能用元素周期律解釋，故C不選；故答案為AB；(7)G的單質可以從NaBr溶液中置換出Br2單質，因為Cl和Br的最外層電子數(shù)相同，Br的原子半徑大，得到電子能力比Cl弱，非金屬性Cl大于Br，故答案為最外層電子數(shù)相同，Br的原子半徑大，得到電子能力比Cl弱，非金屬性Cl大于Br?！军c睛】本題的易錯點為(5)，要注意C的氧化物常見的有CO2和CO，均為共價化合物，其中CO的電子式為，其中含有一個配位鍵。19、溶液變?yōu)檠t色不合理Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+BFCu2(OH)2CO3和Fe(OH)3蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶【解析】試題分析：本題考查物質的探究實驗和物質的制備，涉及Fe3+的檢驗，實驗方案的評價，混合物的計算，實驗方案的設計。（1）若假設1成立，F(xiàn)e2O3與足量稀硫酸反應生成Fe2（SO4）3和H2O，溶液中有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，說明與稀硫酸反應后的溶液中不含F(xiàn)e3+，但不能證明原固體中一定不含F(xiàn)e2O3，原固體可能是Fe2O3和Cu2O的化合物，Cu2O與稀硫酸反應生成的Cu將Fe2O3與稀硫酸反應生成的Fe3+還原成Fe2+（發(fā)生反應：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4），所以這種說法不合理。（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明假設3（即紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物）成立。發(fā)生反應的所有離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。（4）根據(jù)題給資料，加熱時發(fā)生反應：2Cu2O+O24CuO，固體增加的質量為消耗O2的質量，n（O2）=mol，根據(jù)方程式n（Cu2O）=mol，m（Cu2O）=mol144g/mol=9（b-a）g，Cu2O的質量分數(shù)為100%。（5）紅色粉末加入稀硫酸發(fā)生反應：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4，所得溶液中含CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3，根據(jù)題中提供的Cu2+、Fe2+、Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH，要將FeSO4除去必須先將Fe2+氧化成Fe3+，試劑1為氧化劑，試劑1不能用氯水，用氯水會引入雜質離子Cl-，不能用硝酸，用硝酸會產生大氣污染物，試劑1選用H2O2，H2O2的還原產物為H2O，不引入新雜質不產生大氣污染物，試劑1選B。試劑2是調節(jié)溶液的pH使Fe3+完全沉淀而除去，為了不引入新雜質，試劑2選擇Cu2（OH）2CO3，不選用NaOH和氨水，用NaOH或氨水引入雜質，試劑2選F，調節(jié)pH的范圍在3.7~6.0之間；所得懸濁液經(jīng)過濾得到的固體X為Fe（OH）3和Cu2（OH）2CO3，濾液為CuSO4溶液。①根據(jù)上述分析，試劑1為B，試劑2為F。②固體X的成分為Fe（OH）3和Cu2（OH）2CO3。從CuSO4溶液中獲得CuSO4·5H2O的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，操作1為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。20、defabc(ef的順序能互換)CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2防止倒吸或作安全瓶防止碘升華無固體殘留且溶液呈無色2IO-+N2H4=N2↑+2I-+2H2O趁熱過濾81.0%【解析】本題為實驗題，要結合實驗目的和實驗步驟進行分析，并利用得失電子守恒配平相應的氧化還原反應方程式，利用方程式進行計算；【詳解】（1）①裝置A制備水合肼，裝置B防倒吸，裝置C提供氨氣，裝置D防止倒吸或作安