2026屆河南省鶴壁市?？h第二高級(jí)中學(xué)化學(xué)高三上期中監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組數(shù)據(jù)比較，前者比后者小的是A．氯水與氨水中微粒種類 B．乙烷與苯分子中碳碳鍵鍵長(zhǎng)C．氯化銫與氯化鈉的熔點(diǎn) D．Al2O3與AlCl3的熔點(diǎn)2、稀有金屬釕(Ru)的性質(zhì)很穩(wěn)定，耐腐蝕。實(shí)驗(yàn)室用H2還原RuO2來制備金屬釕的裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．加熱RuO2前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度B．洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去揮發(fā)出來的HCl氣體C．結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先停止加熱，待試管冷卻到室溫后再關(guān)閉活塞KD．啟普發(fā)生器也可用于碳酸鈉晶體與稀硫酸反應(yīng)制備二氧化碳3、室溫下，對(duì)于1L0.1mol·L-1的醋酸溶液，下列說法錯(cuò)誤的是A．若加水稀釋，醋酸的電離程度和H+數(shù)目都增大B．與pH＝13的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7C．加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH增大D．滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1mol4、在的溶液中可能存在、、、、，已知的濃度為，則下列離子一定能大量存在的是（）A． B． C． D．5、根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是()①Cl2＋2KI=I2＋2KCl②2FeCl3＋2HI=I2＋2FeCl2＋2HCl③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3④I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2 B．Fe3＋＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2 D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I26、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6mol·L—1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．60mL B．50mL C．30mL D．15mL7、科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程，其示意圖如下。下列說法正確的是A．由狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ，既有舊鍵的斷裂又有新鍵的形成B．使用催化劑能降低該反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）C．CO與O反應(yīng)生成CO2是吸熱反應(yīng)D．CO和CO2分子中都含有極性共價(jià)鍵8、常溫下，向20mL0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，測(cè)定結(jié)果如下圖所示。下列解釋不正確的是A．0.1mol/L醋酸溶液pH約為3，說明醋酸是弱電解質(zhì)B．m大于20C．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中，c(CH3COO—)>c(Na+)D．b點(diǎn)表示的溶液中，溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉9、陜西省將于2021年承辦中華人民共和國(guó)第十四屆運(yùn)動(dòng)會(huì)。下列措施不利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是（）A．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料B．引進(jìn)電動(dòng)汽車，減少汽車尾氣排放C．積極推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料D．使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾10、某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：裝置現(xiàn)象電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)下列說法中正確的是A．加熱鐵片Ⅰ所在燒杯，電流表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)B．用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷電池的正、負(fù)極C．鐵片Ⅰ、Ⅲ的腐蝕速率相等D．“電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕11、制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A．通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–C．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–12、常溫下,XOH、YOH及ZOH三種一元堿的物質(zhì)的量濃度均為0.100mol·L-1,體積均為10.00mL,分別用0.100mol·L-1的HCl溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．均可用酚酞作指示劑B．電離平衡常數(shù):Kb(YOH)<Kb(ZOH)C．均滴入10.00mLHCl溶液時(shí),ZCl溶液中的水解程度最大D．pH=11的YOH與pH=3的HCl溶液等體積混合:c(Cl-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-)13、用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列說法不正確的是()A．由反應(yīng)①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參與反應(yīng)①、②，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2NAD．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJ14、下列反應(yīng)能用勒夏特列原理解釋的是A．加入催化劑有利于氨的合成B．煅燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于SO2的生成C．硫酸生產(chǎn)中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出15、下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時(shí)，在溫度、反應(yīng)物用量、反應(yīng)物濃度等發(fā)生變化時(shí)，不會(huì)引起產(chǎn)物變化的是（）A．硫與氧氣 B．鈉與氧氣C．純堿溶液與稀鹽酸 D．鐵與HNO3溶液16、根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取氨氣 B．制取碳酸氫鈉C．分離碳酸氫鈉 D．干燥碳酸氫鈉二、非選擇題（本題包括5小題）17、前四周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X和鋁在元素周期表中具有特殊的“對(duì)角線”關(guān)系，單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似；Y原子半徑在短周期主族元素中最大；Z元素有多種同素異形體，其中一種為正四面體結(jié)構(gòu)，易自燃；M基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)在同周期元素中最多。請(qǐng)回答下列問題：(1)元素Z在周期表中的位置是_______。(2)元素X的氧化物能與Y的氧化物的水化物形成的溶液反應(yīng)，生成一種四配位化合物，寫出該化合物的化學(xué)式________。(3)元素Y的氫化物被稱作“萬能還原劑”，具有強(qiáng)的還原性。其電子式為______，遇水可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(4)元素M的名稱為_______，其+3價(jià)氧化物與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。18、PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：己知：R、Rˊ、Rˊˊ為H原子或烴基I.R'CHO+R"CH2CHOII.RCHO+（1）A的俗名是電石氣，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。已知AB為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___；B中官能團(tuán)的名稱是___。（2）已知①的化學(xué)方程式為___。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___；檢驗(yàn)E中不含氧官能團(tuán)（苯環(huán)不是官能團(tuán)）的方法__。（4）在EFGH的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是___。（5）已知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。（6）以乙炔為原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成1-丁醇。___。19、碘化鈉在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑，也用于治療甲狀腺腫病，生活中用作照相膠片感光劑，碘的助溶劑，也用于配制碘乳劑。某實(shí)驗(yàn)小組用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。回答下列問題：（1）水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。①用下圖裝置組裝制備水合肼，連接順序?yàn)開____→→→→→(用字母表示).②裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，裝置D的作用是_______________。（2）碘化鈉的制備步驟向三頸燒瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，攪拌冷卻，加入25.4g單質(zhì)碘，開動(dòng)磁力攪拌器，保持60-70℃至反應(yīng)充分;繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時(shí)釋放一種空氣中的某氣體；向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時(shí)，然后將溶液與活性炭分離;將分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.3g。①反應(yīng)溫度不宜超過70℃的原因是___________________，該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是______________。②IO-被還原的離子方程式為_______________________________。③“將溶液與活性炭分離”的方法是____________。④該實(shí)驗(yàn)小組產(chǎn)率為________________。20、草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為180）呈淡黃色，可用作照相顯影劑。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其進(jìn)行了一系列探究。I．純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。（1）氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置（可重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①裝置D的名稱為______。②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序?yàn)開____→尾氣處理裝置（填儀器接口的字母編號(hào)）。③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2，其目的為_______。④實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______。（2）固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應(yīng)后，A處反應(yīng)管中殘留黑色固體。查閱資料可知，黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了其成分只有FeO，其操作及現(xiàn)象為___。（3）依據(jù)（1）和（2）結(jié)論，可知A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。Ⅱ．草酸亞鐵晶體樣品純度的測(cè)定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測(cè)定其純度的步驟如下：步驟1：稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。步驟2：取上述溶液25.00mL，用cmol·L?1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1mL；步驟3：向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2SO4，再用cmol·L?1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。（4）步驟3中加入鋅粉的目的為______。（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為_____；若步驟1配制溶液時(shí)部分Fe2+被氧化，則測(cè)定結(jié)果將______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。21、兔耳草醛H是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業(yè)中。用有機(jī)物A為原料可以合成兔耳草醛H，其合成路線如圖所示，其中有機(jī)物A的核磁共振氫譜只有一組峰：中間產(chǎn)物D是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，可用作香料，能發(fā)生如下反應(yīng)：已知：I．醛與二元醇（如乙二醇）可發(fā)生以下反應(yīng)：Ⅱ.請(qǐng)回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，E中含有的官能團(tuán)名稱為_________。（2）A與反應(yīng)物a在AlCl3催化下得到B，該反應(yīng)源于工業(yè)制乙苯，則反應(yīng)物a為__________（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），該反應(yīng)的反應(yīng)類型為________________________（3）由C到D需要兩步反應(yīng)，請(qǐng)依次寫出反應(yīng)條件_____________________________（4）F→G的反應(yīng)類型___________，G→H的化學(xué)方程式為____________________________。（5）兔耳草醛H中的含氧官能團(tuán)易被氧化，生成化合物W，G與W可發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出G與W反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。（6）寫出與W互為同分異構(gòu)體且符合下列條件所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________a．屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有三個(gè)取代基b．1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOHc．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)d．核磁共振氫譜有5組峰（面積為12:2:1:2:1）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A．氨水中含有的微粒：氨氣分子、水分子、銨根離子、氫離子、氫氧根離子，共5種，氯水的成分：水分子、氯離子、次氯酸根離子、氫離子、氫氧根離子、氯氣分子、次氯酸分子共7種，故A錯(cuò)誤；B．乙烷中碳碳鍵長(zhǎng)比苯分子中碳碳鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，故B錯(cuò)誤；C．因銫的離子半徑比鈉離子大，氯化銫與氯化鈉的熔點(diǎn)低，故C正確；D．Al2O3是離子晶體，高熔點(diǎn)，AlCl3是分子晶體，熔點(diǎn)低，故D錯(cuò)誤；答案為C。2、D【解析】A.加熱RuO2前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度，確保試管中的空氣已排盡，A正確；B.洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去揮發(fā)出來的HCl氣體，B正確；C.結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先停止加熱，待試管冷卻到室溫后再關(guān)閉活塞K，C正確；D.碳酸鈉可溶于水，所以啟普發(fā)生器不能用于碳酸鈉晶體與稀硫酸反應(yīng)制備二氧化碳，D不正確。本題選D。3、B【詳解】A.加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，電離程度和H+數(shù)目都增大，故A正確，但不符合題意；B.1L0.1mol·L-1的醋酸溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸鈉溶液的pH>7，故B錯(cuò)誤，符合題意；C.加入少量CH3COONa固體后，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸的電離，氫離子濃度減少，溶液的pH增大，故C正確，但不符合題意；D.滴加NaOH溶液過程中，依據(jù)物料守恒n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1mol，故D正確，但不符合題意；故選：B。4、B【詳解】A．在的溶液中存在大量的H+，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三者不能大量共存，因此一定不存在Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．在的溶液中存在大量的H+，且c(H+)=0.1mol/L，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三者不能大量共存，因此一定不存在Fe2+，H+能夠與CO32-反應(yīng)，一定不存在CO32-，NO3-的濃度為0.12mol/L，溶液中一定還存在至少一種陽(yáng)離子，因此一定存在Na+，故B正確；C．根據(jù)B的分析，溶液中一定存在H+、NO3-、Na+，一定不存在Fe2+、CO32-；無法判斷是否存在SO42-，故C錯(cuò)誤；D．在的溶液中存在大量的H+，H+能夠與CO32-反應(yīng)，因此不存在CO32-，故D錯(cuò)誤；故選B。5、A【詳解】①反應(yīng)Cl2+2KI═I2+2KCl，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性Cl2＞I2；②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl，氧化劑為FeCl3，氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性Fe3+＞I2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為FeCl3，所以氧化性Cl2＞Fe3+；④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化劑為I2，氧化產(chǎn)物為H2SO4，所以氧化性I2＞H2SO4；所以氧化性Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4；答案選B。6、B【解析】NO2、N2O4、NO的混合氣體與O2、水完全反應(yīng)生成HNO3，則整個(gè)過程中NO3-沒有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了根據(jù)得失電子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）×2=mol×4，n（Cu）=0.15mol，所以Cu(NO3)2為0.15mol，根據(jù)反應(yīng)Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，則消耗的NaOH為0.15mol×2=0.3mol，則NaOH體積V===0.05L，即50mL，故選B。7、D【詳解】A.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，只有化學(xué)鍵的形成，沒有化學(xué)鍵的斷裂，故A錯(cuò)誤；B.使用催化劑，能降低該反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱△H的大小和符號(hào)，故B錯(cuò)誤；C.由圖可知CO與O反應(yīng)生成CO2的反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.CO和CO2都是共價(jià)化合物，都只含有極性共價(jià)鍵，故D正確；故選D。8、B【詳解】A.常溫下，0.1mol/L的醋酸的pH為3，說明醋酸不完全電離，則能證明醋酸是弱酸，故A正確；B.當(dāng)CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa時(shí)，由于CH3COO-水解使得溶液呈堿性，所以pH=7時(shí)溶液中溶質(zhì)應(yīng)為CH3COONa和CH3COOH，即m<20，故B錯(cuò)誤；C.A點(diǎn)溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH-)，由電荷守恒可知，c(H+)+（Na+）=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(CH3COO-)>c(Na+)，故C正確；D.b點(diǎn)表示氫氧化鈉過量，溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉，故D正確；答案選B。9、D【詳解】A．利用太陽(yáng)能等清潔能源，可以節(jié)約能源，保護(hù)環(huán)境，利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量，A不符合題意；B．引進(jìn)電動(dòng)汽車，可以減少汽車尾氣排放，利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量，B不符合題意；C．積極推行和使用能被微生物降解的新型聚合材料，可以減少白色污染，利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量，C不符合題意；D．填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾會(huì)污染水體和土壤，不利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量，D符合題意。答案為D。10、A【解析】A.加熱鐵片I失電子的速率加快，會(huì)有電子通過電流表；B.Fe在負(fù)極失電子生成亞鐵離子；C.形成原電池會(huì)加快反應(yīng)速率；D.鐵片I、鐵片Ⅱ都發(fā)生了腐蝕，但是腐蝕的速率相同【詳解】A.Fe在氯化鈉溶液中發(fā)生腐蝕，加熱后鐵片I失電子的速率加快，會(huì)有電子通過電流表，電流表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A正確；B.Fe發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，F(xiàn)e在負(fù)極失電子生成亞鐵離子，加KSCN溶液無現(xiàn)象，無法檢驗(yàn)是否有亞鐵離子生成，則不能判斷正負(fù)極，B錯(cuò)誤；C.形成原電池會(huì)加快反應(yīng)速率，由于鐵片III所處的電解質(zhì)溶液濃度大，所以鐵片Ⅲ的腐蝕速率比鐵片I快，C錯(cuò)誤；D.鐵片I、鐵片Ⅱ所處的化學(xué)環(huán)境相同，分別發(fā)生化學(xué)腐蝕，不能形成原電池，電路中沒有電流通過，鐵片I、II腐蝕的速率相同，，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理的應(yīng)用的知識(shí)，注意把握原電池的原理、金屬的電化學(xué)腐蝕、影響反應(yīng)速率的因素，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基本原理的應(yīng)用能力。11、D【分析】母液中主要含NH4+、Fe2+、H+、SO42–，根據(jù)離子共存原則分析加入指定物質(zhì)后溶液的離子存在情況，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)、生成氣體、沉淀等?！驹斀狻緼．通入過量Cl2，在酸性條件下，F(xiàn)e2+與Cl2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中無Fe2+存在，故A錯(cuò)誤；B．加入少量NaClO溶液，在酸性條件下，F(xiàn)e2+與ClO–會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中無Fe2+存在，故B錯(cuò)誤；C．加入過量NaOH溶液，F(xiàn)e2+會(huì)生成沉淀，反應(yīng)后溶液中無Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液，F(xiàn)e2+會(huì)被氧化生成鐵離子并在堿性環(huán)境下生成沉淀，反應(yīng)后溶液中無Fe2+，故D正確；答案選D。12、C【解析】0.1mol/L的XOH溶液pH=13，說明XOH完全電離，為強(qiáng)堿；而YOH、ZOH為弱堿，三者堿性強(qiáng)弱為XOH>YOH>ZOH，都滴入10.00mLHCl溶液時(shí)均恰好完全反應(yīng)生成正鹽，YCl、ZCl要水解，且ZCl水解程度更大。【詳解】A、XOH為強(qiáng)堿，YOH、ZOH為弱堿，用鹽酸滴定弱堿時(shí)應(yīng)用甲基橙做指示劑，故A錯(cuò)誤；B、有圖像看出，YOH、ZOH的物質(zhì)的量濃度均為0.100mol·L-1時(shí)，YOH溶液的pH更大，則堿性更強(qiáng)，所以電離平衡常數(shù)Kb(YOH)>Kb(ZOH)，故B錯(cuò)誤；C、均滴入10.00mLHCl溶液時(shí)，YCl、ZCl要水解，而ZOH堿性最弱，所以ZCl水解程度最大，故C正確；D、YOH時(shí)弱堿，pH=11的YOH與pH=3的HCl溶液等體積混合時(shí)，YOH過量，溶液應(yīng)顯堿性，離子濃度順序?yàn)椋篶(Y+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故D錯(cuò)誤。答案選C。13、C【詳解】A.根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝，A正確；B.在反應(yīng)①、②中，碳元素均由-4價(jià)變?yōu)?4價(jià)，1molCH4參與兩個(gè)反應(yīng)均轉(zhuǎn)移8mol電子，B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4的物質(zhì)的量為0.2mol，還原NO2至N2，碳元素化合價(jià)由-4價(jià)變?yōu)?4價(jià)，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6NA，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4的物質(zhì)的量為0.2mol，由反應(yīng)①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1，故0.2molCH4還原NO2至N2，放出的熱量為0.2mol×867kJ·mol－1＝173.4kJ，D正確；答案選C。14、D【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)；使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)且存在平衡過程，否則勒夏特列原理不適用?！驹斀狻緼.催化劑可以加快反應(yīng)的速率，對(duì)平衡無影響，所以加入催化劑，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.煅燒粉碎的黃鐵礦礦石可以增加接觸面積，加快反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C.硫酸生產(chǎn)中用98％的硫酸吸收SO3，是防止形成酸霧，故C錯(cuò)誤；D.使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來，減少生成物的濃度平衡正向移動(dòng)，故D正確；

故答案選D。15、A【解析】試題分析：A、無論氧氣是否過量生成都是SO2，故正確；B、常溫下，鈉和氧氣生成Na2O，點(diǎn)燃或加熱生成Na2O2，故錯(cuò)誤；C、鹽酸少量，發(fā)生CO32－＋H＋=HCO3－，鹽酸過量，發(fā)生CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，故錯(cuò)誤；D、硝酸是濃硝酸，常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，鐵過量，生成Fe(NO3)2，鐵不足，生成Fe(NO3)3，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。16、C【詳解】A、氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化銨固體，不能用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣，錯(cuò)誤；B、氣流方向錯(cuò)，應(yīng)該從右側(cè)導(dǎo)管通入CO2氣體，錯(cuò)誤；C、從溶液中分離出碳酸氫鈉固體用過濾的方法，正確；D、碳酸氫鈉受熱易分解，不能用該裝置干燥碳酸氫鈉，錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第3周期第ⅤA族Na2[Be(OH)4]NaH+H2O=NaOH+H2↑鉻2Al+Cr2O32Cr+Al2O3【分析】前四周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X和鋁在元素周期表中具有特殊的“對(duì)角線”關(guān)系，單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似，則X是Be元素；Y原子半徑在短周期主族元素中最大，則Y是Na元素；Z元素有多種同素異形體，其中一種為正四面體結(jié)構(gòu)，易自燃，Z是P元素；M基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)在同周期元素中最多，則M是Cr元素。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是Be元素，Y是Na元素，Z是P元素，M是Cr元素。(1)元素Z是P，核外電子排布是2、8、5，所以P元素在周期表中的位置是第3周期第ⅤA族；(2)元素X的氧化物是BeO，該氧化物能與Y的氧化物的水化物NaOH溶液反應(yīng)，生成一種四配位化合物，根據(jù)Be單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與Al單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似，結(jié)合Al元素的化合物Na[Al(OH)4]，結(jié)合Be元素化合價(jià)為+2價(jià)，可知該化合物的化學(xué)式為Na2[Be(OH)4]；(3)Na元素的原子容易失去電子形成Na+，H元素的原子獲得電子形成，二者通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaH，電子式為；該物質(zhì)遇水可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑；(4)由于前四周期的M元素的未成對(duì)電子數(shù)最多，結(jié)合元素的原子序數(shù)可知元素M是Cr，元素的名稱為鉻，其+3價(jià)氧化物Cr2O3與鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3和Cr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Cr2O32Cr+Al2O3?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的推斷、元素在周期表的位置、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)表示、化學(xué)方程式書寫等。元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系密切，不僅同族元素性質(zhì)相似，有些元素還存在對(duì)角線相似法則，掌握結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決定作用是本題解答的關(guān)鍵。18、HC≡CHCH3COOH酯基、碳碳雙鍵+nNaOH+nCH3COONa加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱使其充分反應(yīng)，冷卻后過濾，向?yàn)V液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵保護(hù)醛基不被H2還原HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH【分析】A的俗名是電石氣，A為HC≡CH，與X反應(yīng)生成B，由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知X為CH3COOH，發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為CH3CHO，由信息Ⅰ可知E為，由信息Ⅱ可知F為，結(jié)合G的分子式可知G應(yīng)為，H為，在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇可保護(hù)醛基不被H2還原，M為，以此分析解答。【詳解】(1)A的俗名是電石氣，A為HC≡CH，根據(jù)上述分析，X為CH3COOH，B()中的官能團(tuán)為酯基、碳碳雙鍵，故答案為HC≡CH；CH3COOH；酯基、碳碳雙鍵；(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+nNaOH+nCH3COONa，故答案為+nNaOH+nCH3COONa；(3)E為，E中不含氧官能團(tuán)為碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可以是溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，而醛基也能使溴水褪色，所以檢驗(yàn)碳碳雙鍵前，需要把醛基破壞掉，故檢驗(yàn)碳碳雙鍵的方法為：加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱充分反應(yīng)，冷卻后過濾，向?yàn)V液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，故答案為；加入新制Cu(OH)2懸濁液，熱充分反應(yīng)，冷卻后過濾，向?yàn)V液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵；(4)E中含有醛基，經(jīng)E→F→G→H的轉(zhuǎn)化后又生成醛基，則乙二醇的作用是保護(hù)醛基不被H2還原，故答案為保護(hù)醛基不被H2還原；(5)M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(6)以乙炔為原料合成1-丁醇(CH3CH2CH2CHOH)，需要增長(zhǎng)碳鏈，可以利用信息I，因此需要首先合成乙醛(CH3CHO)，根據(jù)信息I，2分子乙醛可以反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，然后與氫氣加成即可，合成路線為：HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH，故答案為HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，檢驗(yàn)碳碳雙鍵時(shí)要注意醛基的干擾，需要首先將醛基轉(zhuǎn)化或保護(hù)起來。19、defabc(ef的順序能互換)CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2防止倒吸或作安全瓶防止碘升華無固體殘留且溶液呈無色2IO-+N2H4=N2↑+2I-+2H2O趁熱過濾81.0%【解析】本題為實(shí)驗(yàn)題，要結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行分析，并利用得失電子守恒配平相應(yīng)的氧化還原反應(yīng)方程式，利用方程式進(jìn)行計(jì)算；【詳解】（1）①裝置A制備水合肼，裝置B防倒吸，裝置C提供氨氣，裝置D防止倒吸或作安全瓶，故連接順序?yàn)閐efabc②裝置C提供氨氣，反應(yīng)物為濃氨水和氧化鈣，故反應(yīng)方程式為CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2；裝置D的作用為：防止倒吸或作安全瓶；（2）①由于在加熱條件下碘易升華，所以反應(yīng)裝置溫度不宜過高，防止碘升華；反應(yīng)完全時(shí)，碘單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為NaIO和NaIO3，故現(xiàn)象為無固體殘留且溶液呈無色；②由題意可知水合肼還原NaIO，IO-被還原為I-，水合肼中N元素升價(jià)，得到N2，利用得失電子守恒，將反應(yīng)方程式配平，得到2IO-+N2H4=N2↑+2I-+2H2O；③活性炭難溶于水，為了防止NaI由于溫度降低結(jié)晶析出，故將溶液與活性炭分離的方法是趁熱過濾；④反應(yīng)前加入25.4g單質(zhì)碘，即0.1mol單質(zhì)碘，由原子守恒可知，應(yīng)得到0.2molNaI，即30gNaI。實(shí)驗(yàn)過程中得產(chǎn)品24.3g，故產(chǎn)率=24.3g/30g×100%=81%；20、（球形）干燥管agfbchi（或ih）de（或ed）bc排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸C處反應(yīng)管中固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁取固體少許溶于稀硫酸，無氣體生成FeC2O4?2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O將Fe3+還原為Fe2+×100%偏低【分析】I．(1)①根據(jù)儀器的圖形和作用分析解答；②草酸亞鐵晶體在裝置A中加熱分解，生成的氣體通過裝置D中硫酸銅可以檢驗(yàn)水蒸氣的存在，通過裝置B中澄清石灰水可以檢驗(yàn)二氧化碳的生成，經(jīng)堿石灰干燥后氣體通入裝置C中玻璃管和氧化銅反應(yīng)，再通過B裝置檢驗(yàn)生成的二氧化碳?xì)怏w，最后尾氣處理，據(jù)此分析解答；③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2，可以把裝置內(nèi)空氣趕凈，據(jù)此解答；④實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，可以利用CO還原氧化銅設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；(2)黑色固體可能為Fe或FeO，可以把固體溶于酸檢驗(yàn)；(3)依據(jù)(1)和(2)的結(jié)論分析解答；Ⅱ．(4)根據(jù)鋅可以將Fe3+還原分析解答；(5)草酸亞鐵與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞鐵離子和草酸根離子都被氧化。向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2SO4，再用cmol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，此時(shí)滴定的是亞鐵離子，利用化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系分析計(jì)算；若步驟1配制溶液時(shí)部分Fe2+被氧化，根據(jù)消耗高錳酸鉀量的變化分析誤差?！驹斀狻?1)①裝置D的名稱為：(球形)干燥管，故答案為(球形)干燥管；②草酸亞鐵晶體在裝置A中加熱分解，生成的氣體通過裝置D中硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣的存在，通過裝置B中澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的生成，通過裝置E中堿石灰干燥后，氣體通入裝置C中玻璃管和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，再通過B裝置檢驗(yàn)生成的二氧化碳?xì)怏w，按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序?yàn)椋篴gfbchi(或ih)de(或ed)bc，最后連接尾氣處理裝置，故答案為agfbchi(或ih)de(或ed)bc；③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2，目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸，故答案為排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；④實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：C處反應(yīng)管中固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，故答案為C處反應(yīng)管中固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁；(2)充分反應(yīng)后，