湖北省天門仙桃潛江2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動所必需的營養(yǎng)物質(zhì)，其中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是A．麥芽糖 B．葡萄糖 C．動物脂肪 D．蛋白質(zhì)2、用過量鐵片與稀鹽酸反應(yīng)，為加快其反應(yīng)速率而生成氫氣的量不變，下列措施中可行的是①以鐵屑代替鐵片②用過量鋅片代替鐵片③在稀鹽酸中加入少量CuSO4溶液④在稀鹽酸中加入CH3COONa固體⑤在稀鹽酸中加入等物質(zhì)的量濃度的硫酸⑥在稀鹽酸中加入硫酸鉀溶液⑦微熱（不考慮HCl的揮發(fā)）⑧在稀鹽酸中加入NaNO3固體A．除④外 B．除④⑤⑥⑧外 C．除④⑥外 D．全部都可行3、下列有機反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是A．+Cl2+HClB．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaClD．+HNO3+H2O4、下列能用勒夏特列原理解釋的是（）A．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快B．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑C．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深5、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示，單位為kJ·mol－1)I1I2I3I4…R7401500770010500…下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是A．R元素的原子最外層共有4個電子 B．R的最高正價為＋3價C．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s26、電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入思考，才能體會到它的樂趣。下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同B．常溫下，1mol·L－1的CH3COOH溶液與1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)C．物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH4＋)前者小于后者D．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=10－5mol·L－1，則此溶液可能是鹽酸7、下列有關(guān)甲苯的實驗事實中，能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是（）A．甲苯的硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰D．1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)8、能將溶液中FeCl3和AlCl3分離的一組試劑是A．氨水、稀硫酸B．氨水、稀鹽酸C．NaOH溶液、稀硫酸D．NaOH溶液、稀鹽酸9、常溫下，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：A．1molD3O+中含中子數(shù)目為10NAB．一定條件下1molN2與4molH2充分反應(yīng)后，所得混合物中極性鍵數(shù)目為6NAC．在100.0mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加50.0mL0.5mol/L稀鹽酸，生成CO2氣體分子數(shù)目為0.01NAD．5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，10、如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是選項MNPA鋅銅稀硫酸B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液A．A B．B C．C D．D11、已知合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，工業(yè)上選擇的適宜條件為500℃、鐵做催化劑、20MPa~50MPa.下列敘述中正確的是A．鐵做催化劑可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動B．將氨從混合氣中分離，可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動C．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，所以工業(yè)生產(chǎn)中盡可能提高溫度D．增大壓強可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動12、下列操作能實現(xiàn)相應(yīng)目的的是A．將FeCl3溶液加熱蒸干制備無水FeCl3B．用干燥的pH試紙測定NaClO溶液的pHC．用飽和氯化銨溶液作焊接金屬時的除銹劑D．用Cu作陰極，F(xiàn)e作陽極，實現(xiàn)在Fe上鍍Cu13、某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是()A．X元素可能為＋4價 B．X可能為非金屬C．X為第五周期元素 D．X與氯反應(yīng)時最可能生成的陽離子為X3＋14、X與Y是前三周期的兩種元素，它們的離子X2+和Y—具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A．原子半徑：X<Y B．原子序數(shù)：X<YC．元素所在周期數(shù)：X<Y D．元素所在主族數(shù)：X<Y15、一定溫度下的密閉容器中發(fā)生C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-Q(Q＞0)，達到化學(xué)平衡后（）A．加入更多的C，平衡正向移動 B．升高溫度，平衡逆向移動C．增大壓強，平衡逆向移動 D．加入催化劑，CO的濃度增大16、下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是A．已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-92.4kJ·mol－1將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱46.2kJC．已知氫氣的燃燒熱為286kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋572kJ·mol－1D．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－117、根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，以下判斷不正確的是元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合價+1+3+2+6、-2-2A．金屬性：A＞C B．氫化物的沸點H2D＜H2EC．第一電離能：A>B D．單質(zhì)的熔點：A<B18、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進醋酸電離且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是()A．升溫B．降溫C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl19、如圖為用惰性電極電解CuCl2溶液并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置，則下列說法不正確的A．電源a極為負極B．KI—淀粉溶液會變藍色C．若加入適量CuCl2可使電解后的溶液恢復(fù)原狀態(tài)D．電極Ⅰ上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu-2e－="="Cu2＋20、下列化學(xué)用語正確的是()A．乙酸根離子的結(jié)構(gòu)式：B．CO2的球棍模型：C．3—甲基—1——丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：(CH3)2CHCH=CH2D．醛基的電子式：21、下列各組混合物，適合用分液方法分離的是A．食鹽和泥沙 B．食鹽和水 C．汽油和水 D．酒精和水22、關(guān)于烷烴的命名正確的是A．3，3，5—三甲基—5—乙基辛烷B．3，5—二甲基—5—乙基—3—丙基己烷C．4，6，6—三甲基—4—乙基辛烷D．2，4—二甲基—2，4—二乙基庚烷二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A可用作果實催熟劑。某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請回答：（1）A的電子式是_____。（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是_____，E分子中含有的官能團名稱是_____。（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_____。（4）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是_____（填序號）。（5）寫出與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡式_____、_____。24、（12分）有機物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類關(guān)系非常密切。（1）石油裂解得到某烴A，其球棍模型為，它是重要的化工基本原料。①A的結(jié)構(gòu)簡式為_________，A的名稱是____________。②A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。③A→C的反應(yīng)類型是____，C+D→E的化學(xué)方程式為_______，鑒別C和D的方法是_______。④A的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14，B的結(jié)構(gòu)有____種。（2）生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為__________。25、（12分）某同學(xué)用已知濃度的鹽酸來測定某氫氧化鈉樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)準確稱量5.0g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品，配成1L待測溶液。稱量時，樣品可放在______(填字母)稱量。A小燒杯中B潔凈紙片上C托盤上(2)滴定時，滴定過程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，用0.100mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，則鹽酸應(yīng)該放在_______(填“甲”或“乙”)中?？蛇x用________作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞(3)若該同學(xué)選用酚酞做指示劑，達到滴定終點顏色變化：________。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是______mol·L－1，滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4010.50第二次10.004.1014.00第三次10.002.5014.00(5)下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)①觀察酸式滴定管液面時，開始平視，滴定終點俯視，則滴定結(jié)果______。②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則滴定結(jié)果________。③洗滌后錐形瓶未干燥，則滴定結(jié)果__________。26、（10分）原電池原理應(yīng)用廣泛。(1)利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱。如圖所示，該方案的實驗原理是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計為原電池。寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：__________________________，裝置中的負極材料是______（填化學(xué)式），正極反應(yīng)式是_________________________。(2)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3++2I－2Fe2++I2為可逆反應(yīng)，設(shè)計如下方案：組裝如圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：此靈敏電流計指針是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱?。?dāng)指針讀數(shù)變零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。①實驗中，“讀數(shù)變?yōu)榱恪笔且驗開__________________。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，觀察到靈敏電流計的指針_________偏轉(zhuǎn)（填“向左”、“向右”或“不”），可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。27、（12分）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ稱取樣品1.5g；步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂?，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻；步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①NaOH標準溶液盛放在____滴定管中，若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。②滴定達到終點時，酚酞指示劑由________色變成________色。③下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是__________(雙選)。A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積不變B．滴定終點時，俯視讀數(shù)，使測定結(jié)果偏小C．只能選用酚酞作指示劑D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色，即為滴定終點E．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20則所用去的NaOH標準溶液的平均體積為_______mL，若NaOH標準溶液的濃度為0.1000mol·L－1，則該樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為___________。(列出計算式并計算結(jié)果)28、（14分）在100℃時，將0.100molN2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進行分析得到如表數(shù)據(jù)：時間(s)020406080c(N2O4)/mol·L－10.100c10.050c3c4c(NO2)/mol·L－10.0000.060c20.1200.120(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為____________________________；從表中分析：c1_______c2，c3_______c4(填“>”、“<”或“＝”)。(2)在上述條件下，從反應(yīng)開始直至達到化學(xué)平衡時，N2O4的平均反應(yīng)速率為_______mol·L－1·s－1。(3)達平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是_______(填字母序號)。A．?dāng)U大容器的容積B．再充入一定量的N2O4C．分離出一定量的NO2D．再充入一定量的He(4)若在相同條件下，起始時只充入0.080molNO2氣體，則達到平衡時NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為__________。29、（10分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝_________________________________。（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為____________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為______________℃。此溫度下加入1molCO2(g)和1molH2(g),充分反應(yīng)，達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為__________。（4）在800℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol/L，c(H2)為1.5mol/L，c(CO)為1mol/L,c(H2O)為3mol/L，則正、逆反應(yīng)速率的比較為υ正________υ逆。（填“＞”、“＜”或“=”）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A.麥芽糖是雙糖，能水解，故錯誤；B.葡萄糖是單糖，不能水解，故正確；C.動物脂肪屬于酯類，能水解，故錯誤；D.蛋白質(zhì)能水解，故錯誤。故選B。【點睛】掌握雙糖或多糖能水解，油脂能水解，蛋白質(zhì)能水解。但是單糖不能水解。2、B【解析】①是增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率增大，酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；②鋅的金屬性強于鐵的，可以增大反應(yīng)速率，且金屬過量，酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；③加入硫酸銅后，鐵能置換出銅，構(gòu)成原電池，可以增大反應(yīng)速率，且金屬過量，酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；④稀鹽酸與CH3COONa反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸，降低氫離子的濃度，反應(yīng)速率降低，由于酸的總量不變，所以生成氫氣的量保持不變；⑤增大氫離子的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率加快，生成氫氣的量增加；⑥在稀鹽酸中加入硫酸鉀溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但是酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；⑦升高溫度加快反應(yīng)速率，且金屬過量，酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；⑧硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，酸性條件加入硝酸鉀得不到氫氣，而是生成NO，故除④⑤⑥⑧外均可以；故答案選B。3、B【詳解】A.+Cl2+HCl，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，該反應(yīng)屬于醇類的催化氧化反應(yīng)；C.ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaCl，該反應(yīng)屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，也是取代反應(yīng)；D.+HNO3+H2O，該反應(yīng)屬于苯的硝化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)。綜上所述，，不屬于取代反應(yīng)的是B。4、C【詳解】A.升高溫度或加入催化劑，增大活化分子百分數(shù)，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，但合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，催化劑不影響平衡移動，所以高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快不能用平衡移動原理解釋，故A錯誤；B.催化劑只影響反應(yīng)速率不影響平衡移動,所以對SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑，不能用平衡移動原理解釋，故B錯誤；C.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，因為食鹽水中含有氯離子，降低氯氣的溶解度，可以用勒夏特列原理解釋，故C正確；D.碘和氫氣生成HI的反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng),壓強不影響平衡移動，所以H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后碘濃度增大導(dǎo)致顏色變深，不能用平衡移動原理解釋，故D錯誤；故選：C?！军c睛】勒夏特列原理即化學(xué)平衡移動原理。引起化學(xué)平衡移動的因素主要是濃度、壓強、溫度等，這些因素對化學(xué)平衡的影響都可用勒夏特列原理來解釋。催化劑不能引起化學(xué)平衡移動，勒夏特列原理不包括反應(yīng)速率的變化規(guī)律。5、C【詳解】從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，可失去2個電子，最高化合價為+2價，即最外層應(yīng)有2個電子，應(yīng)為第IIA族元素；A、R元素的原子最外層共有2個電子，故A錯誤；B、最外層應(yīng)有2個電子，所以R的最高正價為+2價，故B錯誤；C、最外層應(yīng)有2個電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故C正確；D、R元素可能是Mg或Be，R元素基態(tài)原子的電子排布式不一定為1s22s2，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。6、C【分析】A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中陽離子都是Na+、H+，陰離子CO32-、HCO3-、OH-；B．陽離子濃度大于陰離子濃度，電荷不守恒；C．硫酸氫銨溶液中銨根離子的水解受到抑制；D．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-5mol/L，水的電離度增大，應(yīng)為鹽溶液?！驹斀狻緼．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中陽離子都是Na+、H+，陰離子CO32-、HCO3-、OH-，離子種類相同，選項A錯誤；B．選項中離子濃度大小不符合溶液電中性原則，醋酸鈉水解后溶液呈堿性，應(yīng)為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），選項B錯誤；C．銨根離子水解，氫離子可抑制銨根離子水解，則物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c（NH4+）前者小于后者，選項C正確；D．常溫下，水的離子積為10-14，水電離出的c（H+）=c（OH-）=10-7，酸或堿的溶液抑制水的電離，該溶液中c（H+）=10-5mol/L，水的電離程度增大，則此溶液不可能是鹽酸，可能是強酸弱堿鹽，選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查溶液中離子濃度的大小比較，為高頻考點，難度中等，離子濃度比較，注意考慮電離、水解、水的電離、微粒守恒、電荷守恒、質(zhì)子恒等式等。7、A【詳解】A.甲苯和苯都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)，但產(chǎn)物不同，甲基使苯環(huán)鄰位、對位上的氫活化，所以甲苯硝化生成三硝基甲苯，而苯硝化只生成硝基苯，說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響，故A正確；B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，說明是因為甲基連在苯環(huán)上，苯環(huán)對甲基的影響，而不是甲基側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響，故B錯誤；C.甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰是因為甲苯分子中含碳量比較高，與側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)的影響無關(guān)，故C錯誤；D.1mol甲苯和1mol苯都能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，這是苯環(huán)的性質(zhì)，與側(cè)鏈無關(guān)，故D錯誤；綜上所述，答案為A?！军c睛】討論側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)的影響關(guān)鍵看苯環(huán)上發(fā)生的反應(yīng)，例如苯環(huán)原來不能發(fā)生的反應(yīng)，因為連有側(cè)鏈而能發(fā)生了，或者苯環(huán)上的氫原子原來能發(fā)生取代的個數(shù)少，因為連有側(cè)鏈而能發(fā)生多個氫原子被取代了等等。8、D【解析】A．氨水不能溶解氫氧化鋁，無法分離，且用稀硫酸最后得到的是硫酸鹽；B．氨水不能溶解氫氧化鋁，無法分離；C．加入燒堿會使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會溶解。過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入硫酸會生成硫酸鐵，往NaAlO2溶液加入硫酸會先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，硫酸過量沉淀會溶解生成硫酸鹽，無法恢復(fù)原鹽溶液；D．加入燒堿會使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會溶解。過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入鹽酸會使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入鹽酸會先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，鹽酸過量沉淀會溶解生成AlCl3，達到分離目的。【詳解】A．氨水使兩者全部轉(zhuǎn)化為沉淀，氨水屬于弱堿，不能使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)變成偏鋁酸鹽，無法分離，且用稀硫酸最后得到的是硫酸鹽，選項A錯誤；B．氨水使兩者全部轉(zhuǎn)化為沉淀，氨水屬于弱堿，不能使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)變成偏鋁酸鹽，無法分離，選項B錯誤；C．加入燒堿會使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會溶解．過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入硫酸會使沉淀溶解生成硫酸鐵；往NaAlO2溶液加入硫酸會先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，硫酸過量沉淀會溶解生成硫酸鋁，分離但得不到原鹽，選項C錯誤；D．加入燒堿會使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會溶解．過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入鹽酸會使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入鹽酸會先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，鹽酸過量沉淀會溶解生成AlCl3，達到分離目的，選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查物質(zhì)的分離提純、鐵、鋁化合物的性質(zhì)等，難度中等，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，注意掌握分離提純原則。9、D【詳解】A.1個D3O+中含中子數(shù)目為11個，所以1molD3O+中含中子數(shù)目為11NA，A錯誤；B.合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法計算生成氨氣的量，也就無法計算極性鍵數(shù)目，B錯誤；C.在100.0mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量均為0.01mol，加入50.0mL0.5mol/L稀鹽酸（0.025mol），NaOH消耗0.01molHCl，剩余的0.015HCl再與0.01molNa2CO3，明顯鹽酸不足，無法將碳酸鈉全部反應(yīng)掉，所以生成CO2氣體分子數(shù)目小于0.01NA，C錯誤；D.鐵粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)生成硫化亞鐵，5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】Fe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)生成硫化亞鐵，鐵為+2價；Fe粉與足量氯氣加熱充分反應(yīng)生成氯化鐵，鐵為+3價，以上兩個反應(yīng)說明氯氣的氧化性大于硫。10、C【詳解】該裝置沒有外接電源，所以是原電池。原電池中，負極材料比正極材料活潑，且負極材料是隨著反應(yīng)的進行質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加或放出氣泡。根據(jù)題意：M棒變粗、N棒變細可知，N極是負極，M是正極，且N極材料比M極活潑；A．鋅比銅活潑，即M極材料比N極活潑，鋅作負極，發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，M棒變細，選項A不符合題意；B．鐵比銅活潑，銅作正極，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，M極上產(chǎn)生氫氣，M棒不會變粗，選項B不符合題意；C．鋅比銀活潑，即N極材料比M極活潑，鋅作負極，發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，N棒變細，電解質(zhì)溶液為硝酸銀，M極上有銀析出，所以M棒變粗，選項C符合題意；D．鋅比鐵活潑，即M極材料比N極活潑，鋅作負極，發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，M棒變細，選項D不符合題意；答案選C。11、D【詳解】A．催化劑加快反應(yīng)速率，但不能影響平衡移動，故A錯誤；B．將氨分離出，有利于平衡向合成氨方向移動，但反應(yīng)速率降低，故B錯誤；C．升高溫度加快反應(yīng)速率，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，不利于氨氣的合成，故C錯誤；D．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動，有利用氨氣的合成，故D正確。答案選D。12、C【詳解】A．將FeCl3溶液在HCl的環(huán)境中加熱蒸干制備無水FeCl3，A不能實現(xiàn)目的；B．NaClO水解生成次氯酸，具有強氧化性，用干燥的pH試紙無法測定NaClO溶液的pH，B不能實現(xiàn)目的；C．氯化銨為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，用飽和氯化銨溶液作焊接金屬時的除銹劑，C能實現(xiàn)目的；D．用Cu作陽極，F(xiàn)e作陰極，實現(xiàn)在Fe上鍍Cu，D不能實現(xiàn)目的；答案為C。13、D【詳解】A、由圖象可知，該元素的I4>>I3，故該元素易形成+3價陽離子，故A錯誤；B、由圖象可知，該元素的I4>>I3，故該元素易形成+3價陽離子，X應(yīng)為金屬，故B錯誤；C、周期數(shù)=核外電子層數(shù)，圖像中沒有顯示X原子有多少電子層，因此無法確定該元素是否位于第五周期，故C錯誤；D、由圖象可知，該元素的I4>>I3，故該元素易形成+3價陽離子，因此X與氯反應(yīng)時最可能生成的陽離子為X3＋，故D正確；故選D。14、D【解析】X與Y是前三周期的兩種元素，它們的離子X2+和Y-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，X與Y在周期表中相對位置如圖。A項，根據(jù)“層多徑大”，原子半徑XY，A項錯誤；B項，原子序數(shù)XY，B項錯誤；C項，元素所在周期XY，C項錯誤；D項，元素所在主族數(shù)XY，D項正確；答案選D。15、C【詳解】A．在可逆反應(yīng)里，固體或者液體的濃度是一個常數(shù)，則加入更多的C(s)，平衡不移動，A判斷錯誤；B．已知反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡正向移動，B判斷錯誤；C．增大壓強，平衡向氣體計量數(shù)減小的方向移動，即平衡逆向移動，C判斷正確；D．加入催化劑，化學(xué)平衡不移動，則CO的濃度不變，D判斷錯誤；答案為C。16、D【解析】A.弱酸電離過程要吸收部分熱量；B.氮氣和氫氣的量比反應(yīng)前成比例減小過程，相當(dāng)于減壓過程，平衡向左移動；C.燃燒熱指生成穩(wěn)定化合物，水為液態(tài)；D.燃燒熱指生成穩(wěn)定化合物，水為液態(tài)，二氧化碳為氣態(tài)；【詳解】A.CH3COOH為弱電解質(zhì)，電離過程吸熱，所以CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH>-57.3kJ·mol－1，A錯誤；B.反應(yīng)消耗1molN2(g)和3molH2，放熱92.4kJ；現(xiàn)將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)的過程，等效于減壓的過程，平衡左移，放出的熱量小于46.2kJ，B錯誤；C.氫氣的燃燒熱指的是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱286kJ·mol－1，所以2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋572kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH<＋572kJ·mol－1，C錯誤；D.甲烷的燃燒熱指的是1mol甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水放熱為890.3kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1，D正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】本題綜合考查反應(yīng)熱與焓變等知識，側(cè)重于學(xué)生分析能力的考查，考查的側(cè)重點較為基礎(chǔ)，有利于培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，注意燃燒熱和中和熱的定義。17、C【解析】試題分析：短周期元素，由元素的化合價可知，E只有-2價，則E為O元素，可知D為S元素，A、B、C只有正價，A顯+1價，原子半徑最大，則A為Na元素，B是+3價，C是+2價，原子半徑D＞C＞E，則C為Be元素，原子半徑B＞D，則B為Al元素。A．金屬性：A＞C，正確；B．水分子間能夠形成氫鍵，氫化物的沸點H2D＜H2E，正確；C．同一正確，從左到右，第一電離能逐漸增大，第一電離能A＜B，錯誤；D．單質(zhì)的熔點：A<B，正確；故選C。【考點定位】考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【名師點晴】本題考查元素的性質(zhì)與位置關(guān)系，學(xué)生能利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)及元素周期律等來解答即可。原子半徑和元素化合價的變化規(guī)律：（1）最外層電子數(shù)從1個遞增至8個(K層為最外層時，從1個遞增至2個)而呈現(xiàn)周期性變化；（2）元素原子半徑從大至小而呈現(xiàn)周期性變化(注：稀有氣體元素的原子半徑因測定的依據(jù)不同，而在該周期中是最大的)；（3）元素的化合價正價從+1價遞增至+5價(或+7價)，負價從-4價遞增至-1價再至0價而呈周期性變化。18、A【解析】試題分析：A、醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進醋酸的電離，且氫離子濃度增大，故A正確；B、醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度抑制醋酸的電離，氫離子濃度減小，故B錯誤；C、加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)生成水，能促進醋酸的電離，但氫離子濃度減小，故C錯誤；D、加入稀鹽酸，氫離子濃度增大但抑制醋酸的電離，故D錯誤；故選A?？键c：考查了影響弱電解質(zhì)電離的因素的相關(guān)知識。19、D【解析】試題分析：根據(jù)裝置圖可知電極Ⅱ應(yīng)該是氯離子放電，生成氯氣，利用碘化鉀淀溶液檢驗氯氣的存在。所以b是正極，a是電源的負極，電極I是陰極，溶液中的銅離子在陰極放電析出銅，所以要使電解后的溶液恢復(fù)原狀態(tài)，需要加入氯化銅，選項ABC都是正確的，D不正確，答案選D?？键c：考查電解氯化銅溶液的有關(guān)判斷點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見題型和重要的考點。試題難易適中，貼近高考，緊扣教材基礎(chǔ)知識，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。該題的關(guān)鍵是明確電解池的工作原理，特別是離子的放電順序，然后結(jié)合題意個裝置圖靈活運用即可。20、C【詳解】A．醋酸根離子帶有1個單位的負電荷，醋酸根離子的結(jié)構(gòu)式為：，故A錯誤；B.CO2分子的球棍模型應(yīng)該為直線型，故B錯誤；C.烯烴的命名，應(yīng)該從離官能團最近的一端開始命名，則3-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2CHCH=CH2，故C正確；D.醛基的結(jié)構(gòu)簡式是－CHO，則電子式是，故D錯誤；故選C。21、C【詳解】A.食鹽和泥沙應(yīng)先溶解后用過濾分離，故A錯誤；B.食鹽和水是互溶的，可以利用蒸發(fā)來分離，故B錯誤；C.汽油和水是互不相溶的兩層液體，可以用分液分離故C正確；D.酒精和水是互溶的，可以利用蒸餾來分離，故D錯誤；故選C。22、A【解析】在烷烴的命名時應(yīng)選擇最長的碳為主鏈，離支鏈較近的一端開始編號，據(jù)此分析可得結(jié)論。【詳解】對該有機物主鏈上碳原子編號如圖所示：，故其命名為：3，3，5—三甲基—5—乙基辛烷，答案選A。二、非選擇題(共84分)23、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH【分析】C連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，據(jù)此解答。【詳解】C連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，（1）A為C2H4，其電子式是；（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，分子中含有的官能團是羧基；（3）反應(yīng)④是乙醛氧化生成乙酸，反應(yīng)方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）反應(yīng)①是乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)②是溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)④是乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，反應(yīng)⑤是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是②⑤；（5）與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH?！军c睛】本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固。24、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反應(yīng)CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C3(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)【分析】(1)根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，加成分析解答。【詳解】(1)①根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，名稱為丙烯，故答案為CH3CH=CH2；丙烯；②A(CH3CH=CH2)與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；③根據(jù)流程圖，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此A→C為加成反應(yīng)，C+D→E的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D，可以將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C，故答案為加成反應(yīng)；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C；④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14，說明B的分子式為C4H8，B的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3種，故答案為3；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，故答案為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。25、A甲AC當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛藴墅}酸溶液時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，即達滴定終點80%偏低偏高無影響【分析】易潮解、易腐蝕的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量。根據(jù)酸堿中和實驗選擇指示劑，石蕊不能用作指示劑。根據(jù)最后一滴溶液顏色變化分析滴定終點當(dāng)?shù)味ńK點；根據(jù)表格得到消耗鹽酸的平均體積，再計算氫氧化鈉溶液的濃度，再計算1L待測溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，進而計算氫氧化鈉的質(zhì)量，最后計算燒堿樣品的純度；根據(jù)計算公式分析誤差?！驹斀狻?1)易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿(如：小燒杯、表面皿)里稱量，防止玷污托盤，因氫氧化鈉易潮解，所以應(yīng)放在小燒杯中稱量；故答案為：A。(2)滴定過程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，則鹽酸應(yīng)該放在酸式滴定管中，甲圖為酸式滴定管；強酸與強堿中和滴定時，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑；故答案為：甲；AC。(3)該同學(xué)選用酚酞做指示劑時，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛藴墅}酸溶液時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，即達滴定終點；故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛藴墅}酸溶液時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，即達滴定終點。(4)由表格中的數(shù)據(jù)可知滴定10.00mL待測氫氧化鈉溶液，第一次消耗標準鹽酸的體積為10.10mL，第二次消耗標準鹽酸的體積為9.90mL，第三次消耗標準鹽酸的體積為11.50mL，第三次體積偏差較大，舍棄，則消耗鹽酸的平均體積為10.00mL，則；則1L待測溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g?mol?1=4.0g，則燒堿樣品的純度是；故答案為：0.1000；80%。(5)①觀察酸式滴定管液面時，開始平視，滴定終點俯視，導(dǎo)致測得的鹽酸體積偏小，則測得的氫氧化鈉的濃度偏小，則最終導(dǎo)致氫氧化鈉樣品的純度偏低；故答案為：偏低。②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致測得的鹽酸體積偏大，則測得的氫氧化鈉的濃度偏大，則最終導(dǎo)致氫氧化鈉樣品的純度偏高；故答案為：偏高。③洗滌后錐形瓶未干燥，不影響錐形瓶中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，因此不影響消耗鹽酸的體積，則對滴定結(jié)果無影響；故答案為：無影響?！军c睛】誤差分析時，一定先分析標準液體積偏大、偏小還是不變，再根據(jù)公式進行分析，比如①，觀察酸式滴定管液面時，開始平視，滴定終點俯視，這樣會導(dǎo)致讀數(shù)差值偏小，即鹽酸的體積偏小，則測得的氫氧化鈉的濃度偏小，則最終導(dǎo)致氫氧化鈉樣品的純度偏低。26、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+CuFe3++e－=Fe2+該可逆反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)向左【分析】(1)利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱，則發(fā)生的反應(yīng)為Fe3+生成Cu2+的氧化還原反應(yīng)，所以負極材料應(yīng)為Cu，電解質(zhì)應(yīng)為含有Fe3+的可溶性鹽溶液。(2)①實驗中，“讀數(shù)變?yōu)榱恪?，表明原電池反?yīng)已“停止”，即反應(yīng)達平衡狀態(tài)。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，增大了生成物濃度，平衡逆向移動，觀察到靈敏電流計的指針偏轉(zhuǎn)與原來相反?！驹斀狻?1)利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱，則發(fā)生的反應(yīng)為Fe3+生成Cu2+的氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以負極材料應(yīng)為Cu，電解質(zhì)應(yīng)為含有Fe3+的可溶性鹽溶液，正極反應(yīng)式是Fe3++e－=Fe2+。答案為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；Cu；Fe3++e－=Fe2+；(2)①實驗中，“讀數(shù)變?yōu)榱恪?，表明原電池反?yīng)已“停止”，即達平衡狀態(tài)，由此得出原因為該可逆反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)。答案為：該可逆反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)；②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，增大了生成物濃度，平衡逆向移動，左邊石墨為正極，右邊石墨為負極，靈敏電流計的指針偏轉(zhuǎn)與原來相反，即指針向左偏轉(zhuǎn)。答案為：向左。【點睛】對于一個能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，通常可設(shè)計成原電池，反應(yīng)中失電子的物質(zhì)為負極材料，得電子的微粒是電解質(zhì)的主要成分之一，正極材料的失電子能力應(yīng)比負極材料弱，但必須能夠?qū)щ姟?7、堿式偏大無粉紅(或淺紅)AB20.0018.67%【分析】本實驗的目的是通過滴定實驗測定硫酸銨樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，先使銨根與甲醛發(fā)生反應(yīng)4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)，所以再用NaOH標準液滴定溶液中(CH2)6N4H＋和H＋，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算出銨根的物質(zhì)的量，繼而確定樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻?1)①NaOH溶液顯堿性，應(yīng)盛放在堿式滴定管中；若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，會將標準液稀釋，從而使滴定時消耗的標準液體積偏大，使測定結(jié)果偏大；②待測液顯酸性，所以滴定開始時溶液為無色，酚酞變色的pH范圍為8.2~10，滴定終點顯弱堿性，此時為粉紅色，所以滴定達到終點時，酚酞指示劑由無色變?yōu)榉奂t(或淺紅)色，且在30s內(nèi)不褪去；③A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，并未影響待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以滴定時用去NaOH標準溶液的體積不變，故A正確；B．滴定管的0刻度在上方，所以俯視讀數(shù)會使讀取的標準液體積偏小，測定結(jié)果偏小，故B正確；C．滴定終點溶液呈中性