安徽合肥八中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、己烷雌酚的一種合成路線如下：下列敘述不正確的是A．在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)B．在一定條件下，1mol化合物Y可消耗4molBr2C．用FeCl3溶液可鑒別化合物X和YD．化合物X與Y中手性碳原子數(shù)目比為1：22、不屬于乙醇化學(xué)性質(zhì)的是()A．可與金屬鈉反應(yīng)B．能發(fā)生加成反應(yīng)C．可被氧化成乙醛D．可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)3、在溫度相同、容積均為2L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說(shuō)法正確的是()已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1A．2p1＝2p3<p2B．達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大C．α2＋α3<1D．Q1＋Q3＝92.44、下列溶液在空氣中加熱蒸干并灼燒后,能得到相應(yīng)溶質(zhì)固體的是A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．FeSO45、已知25℃時(shí)，RSO4(s)+CO32-(aq)?RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×104，Ksp(RCO3)=2.80×10-9，下列敘述中正確的是A．25℃時(shí)，RSO4的Ksp約為4.9×10-5B．將濃度均為6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀C．向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀D．相同溫度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp6、用陽(yáng)極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，一定能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是組號(hào)XYZWACFeNaCl鹽酸BPtCuCuSO4氫氧化銅CCCNaOH水DAgFeAgNO3氧化銀A．A B．B C．C D．D7、化學(xué)已滲透到人類(lèi)生活的各個(gè)方面，下列說(shuō)法正確的是A．在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因B．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C．明礬KAl(SO4)2·12H2O溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來(lái)水的殺菌消毒D．處理鍋爐內(nèi)壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是將Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為更難溶的MgCO38、下列各組物質(zhì)中，互稱(chēng)為同位素的是()A．和 B．氧氣和臭氧 C．甲烷和乙烷 D．正丁烷和異丁烷9、對(duì)合金的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A．合金是純凈物 B．可以由非金屬和金屬組成的C．生鐵與鋼都是鐵碳合金 D．可以由金屬和金屬組成的10、由為原料制取，需要經(jīng)過(guò)的反應(yīng)為A．加成——消去——取代B．消去——加成——取代C．消去——取代——加成D．取代——消去——加成11、電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說(shuō)法正確的是A．圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓B．圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動(dòng)，與該極附近的OH-結(jié)合，轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去C．圖乙電解池中，若有0.84g陽(yáng)極材料參與反應(yīng)，則陰極會(huì)有168mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體產(chǎn)生D．若圖甲燃料電池消耗0.36g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀12、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化關(guān)系的描述中，說(shuō)法不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)中，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱也能發(fā)生B．化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化C．放熱的反應(yīng)，不必加熱就能發(fā)生反應(yīng)D．熱化學(xué)反應(yīng)方程式中，熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物的物質(zhì)的量多少有關(guān)13、已知一定溫度和壓強(qiáng)下2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1,下列敘述不正確的是()A．2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(g)時(shí)放出akJ的熱量B．2molH2O(g)完全分解為2molH2(g)和1molO2(g)時(shí)吸收akJ的熱量C．2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(l)時(shí)放出的熱量小于akJD．1molH2(g)和0.5molO2(g)完全反應(yīng)生成1molH2O(g)時(shí)放出0.5akJ的熱量14、水的沸點(diǎn)為100℃，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點(diǎn)卻很低，是－60.7℃，引起這種差異的主要原因是()A．范德華力 B．共價(jià)鍵 C．氫鍵 D．相對(duì)分子質(zhì)量15、下列生產(chǎn)過(guò)程一定用到蒸餾技術(shù)的是A．煉鋼 B．石料開(kāi)采 C．木材加工 D．白酒生產(chǎn)16、固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋(Westinghouse)公司研制開(kāi)發(fā)的。它以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過(guò)。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是A．有O2放電的a極為電池的負(fù)極B．有H2放電的b極為電池的正極C．a(chǎn)極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．該電池的總反應(yīng)方程式為2H2＋O2===2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類(lèi)溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：閱讀合成路線圖，回答有關(guān)問(wèn)題：（1）反應(yīng)Ⅰ的類(lèi)型是____。（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（3）反應(yīng)Ⅲ的條件是____。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。18、由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：①用化學(xué)式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過(guò)程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，請(qǐng)畫(huà)出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。19、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。(2)某學(xué)生用對(duì)比實(shí)驗(yàn)法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)實(shí)驗(yàn)萬(wàn)案：實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論步驟1：取4mL①__________mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀步驟2：取4mL②__________mol/LFeSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象查閱資料：已知①SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為③___________________________________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___________________________________。(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)①反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明_____________________________。②請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。20、根據(jù)下表左邊的“實(shí)驗(yàn)操作”，從右邊的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號(hào)，填入對(duì)應(yīng)“答案”的空格中。實(shí)驗(yàn)操作答案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)讓一束光線通過(guò)Fe(OH)3膠體___A、呈藍(lán)色

B、生成白色膠狀沉淀

C、呈現(xiàn)光亮“通路”

D、產(chǎn)生紅褐色沉淀

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液___(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水___(4)向土豆片上滴加碘水___21、I．根據(jù)表格信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173K①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K11.472.15②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K22.381.67③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K3？？(1)反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)寫(xiě)出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式_______________________。(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________(用K1、K2表示)。(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有____(填寫(xiě)字母序號(hào))。A．縮小反應(yīng)容器的容積B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積C．升高溫度D．使用合適的催化劑E．設(shè)法減小平衡體系中的CO濃度(5)若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：①可見(jiàn)反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)________；t8時(shí)________。②若t4時(shí)降壓，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線。__________Ⅱ．25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g液態(tài)甲醇(CH3OH)完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【分析】【詳解】A．X中含有溴原子且連接溴原子的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，所以能發(fā)生消去反應(yīng)，但鹵代烴必須在堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，在堿的水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)，故A敘述錯(cuò)誤，符合題意；B．Y含有酚羥基，鄰位氫原子可被取代，1mol化合物Y可消耗4mol溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故B敘述正確，不符合題意；

C．X中不含酚羥基、Y含有酚羥基，所以可以用氯化鐵溶液鑒別X和Y，故C敘述正確，不符合題意；D．X中的手性碳原子數(shù)為1，Y中手性碳原子數(shù)目為2，故D敘述正確，不符合題意；答案選A。2、B【解析】A、乙醇官能團(tuán)為羥基，羥基上氫活潑，可與鈉發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B、乙醇分子中無(wú)雙鍵等不飽和鍵，故不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、醇的羥基可被催化氧化為醛基，故C正確；D．乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下反生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故D正確；故選B。3、D【分析】甲容器投入1molN2、3molH2，丙容器投入2molNH3，恒溫恒容條件下，甲容器與丙容器是等效平衡，各組分的物質(zhì)的量、百分含量、轉(zhuǎn)化率等完全相等；而甲容器投入1molN2、3molH2，乙容器投入2molN2、6molH2，乙中投入量是甲中的2倍，如果恒溫且乙容器容積是甲容器的2倍，則甲容器與乙容器為等效平衡，所以乙所到達(dá)的平衡，可以看作在恒溫且容積是甲容器2倍條件下，到達(dá)平衡后，再壓縮體積為與甲容器體積相等所達(dá)到的平衡，由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，縮小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.由上述分析知，甲與丙為等效平衡，p1＝p3，乙中投料量為甲的2倍，恒溫恒容下，乙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以乙中壓強(qiáng)減小，小于甲的2倍，即2p1＝2p3>p2，故A錯(cuò)誤；根據(jù)上述反應(yīng)可知，乙所到達(dá)的平衡，可以看作在恒溫且容積是甲容器2倍條件下，到達(dá)平衡后，再壓縮體積為與甲容器體積相等所達(dá)到的平衡，由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，縮小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙中氮?dú)狻錃廪D(zhuǎn)化率大于甲和丙的，平衡后乙中氨氣含量最高，故B錯(cuò)誤；C.丙容器中加入2molNH3，最后達(dá)到和甲相同的平衡狀態(tài)，若平衡不移動(dòng)，則轉(zhuǎn)化率α1＋α3＝1；乙容器投入2molN2、6molH2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，α2增大，所以轉(zhuǎn)化率α2＋α3>1，故C錯(cuò)誤；D.甲中投入1molN2、3molH2，丙中投入2molNH3，則甲與丙是完全等效的，根據(jù)蓋斯定律可知，甲與丙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ，故Q1＋Q3＝92.4，故D正確；答案選D。4、C【詳解】A、加熱時(shí)AlCl3溶液Al3+水解生成Al(OH)3和HCl，HCl易揮發(fā)，則溶液蒸干最終得到Al(OH)3固體，灼燒后得到Al2O3固體，故A不符合題意；B、加熱時(shí)KHCO3溶液，KHCO3水解生成K2CO3，灼燒后得到K2CO3固體，故B不符合題意；C、加熱時(shí)Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+水解生成Fe(OH)3和H2SO4，但H2SO4難揮發(fā)，會(huì)與Fe(OH)3反應(yīng)重新生成Fe2(SO4)3，則最后固體仍為Fe2(SO4)3，故C符合題意；D、FeSO4中Fe2+具有還原性，加熱時(shí)FeSO4（配制其溶液時(shí)為防其水解加了一定量的硫酸）在酸性條件下被空氣中的氧氣氧化為Fe2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3水解生成Fe(OH)3和H2SO4，但H2SO4難揮發(fā)，會(huì)與Fe(OH)3反應(yīng)重新生成Fe2(SO4)3，則最后固體為Fe2(SO4)3，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C。【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查鹽類(lèi)水解?！叭芤涸诳諝庵屑訜嵴舾刹⒆茻毙枰紤]水解和分解。加熱蒸干過(guò)程可以水解的離子會(huì)發(fā)生水解，但是水解程度與形成的物質(zhì)的揮發(fā)性有關(guān)，如氯化鐵水解形成氫氧化鐵和鹽酸，加熱時(shí)鹽酸易揮發(fā)，水解會(huì)完全，最終得到氫氧化鐵沉淀。灼燒分解得到相應(yīng)的氧化物。5、A【詳解】25℃時(shí)，RSO4(s)+CO32-(aq)?RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K==1.75×104，=。A.根據(jù)上述計(jì)算分析，25℃時(shí)，RSO4的Ksp約為4.9×10-5，故A正確；B.將濃度均為6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合，則濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半，混合后溶液中c(R2+)=3×10-5mol/L，c(CO32-)=3×10-5mol/L，Qc(RCO3)=c(R2+)?c(CO32-)=3×10-5mol/L×3×10-5mol/L=9×10-10<Ksp(RCO3)=2.80×10-9，不會(huì)產(chǎn)生RCO3沉淀，故B錯(cuò)誤；C.RSO4、RCO3屬于同類(lèi)型且Ksp(RSO4)>Ksp(RCO3)，向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RCO3沉淀，故C錯(cuò)誤；D.Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，相同溫度下RCO3在水中的Ksp等于在Na2CO3溶液中的Ksp，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)在于D選項(xiàng)，Ksp也屬于平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度大小無(wú)關(guān)。6、C【解析】用陽(yáng)極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一小段時(shí)間后，再加入W能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，根據(jù)“析出什么加入什么”原則判斷?！驹斀狻緼.C作陽(yáng)極、Fe作陰極、電解NaCl溶液，陽(yáng)極上Cl?放電生成Cl2、陰極上H2O得電子生成H2和OH?，所以析出的相當(dāng)于HCl，要使電解后溶液恢復(fù)原狀，需要通入適量HCl，故A錯(cuò)誤；B.Pt作陽(yáng)極、Cu作陰極、電解CuSO4溶液，陽(yáng)極上H2O得電子生成O2和H+，陰極Cu2+得電子生成Cu，所以析出的相當(dāng)于CuO，應(yīng)該加入CuO使溶液恢復(fù)原狀，故B錯(cuò)誤；C.以C作陰陽(yáng)極，電解NaOH溶液，陽(yáng)極上H2O得電子生成O2和H+,，陰極上H2O得電子生成H2和OH?，相當(dāng)于電解水，所以需要加入適量水使電解后溶液恢復(fù)原狀，故C正確；D.以Ag作陽(yáng)極、Fe作陰極、電解AgNO3溶液，陽(yáng)極上Ag失電子、陰極上Ag+得電子生成Ag，所以該裝置相當(dāng)于電鍍池，相當(dāng)于電解質(zhì)溶液不發(fā)生變化，所以不需要加入物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選C。7、B【分析】A、電化學(xué)腐蝕更普遍；B、鎂比鐵活潑，作原電池的負(fù)極；C、明礬中的鋁離子水解，生成的氫氧化鋁膠體具有凈水作用，是物理吸附凈水；D、Mg(OH)2比碳酸鎂更難溶?！驹斀狻緼、電化學(xué)腐蝕更普遍，電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，故A錯(cuò)誤；B、鎂比鐵活潑，作原電池的負(fù)極，是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故B正確；C、明礬中的鋁離子水解，生成的氫氧化鋁膠體具有凈水作用，是物理吸附凈水，不是用作自來(lái)水的殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；D、Mg(OH)2比碳酸鎂更難溶，處理鍋爐內(nèi)壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是將CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，故D錯(cuò)誤。故選B。8、A【分析】質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子之間互稱(chēng)同位素?！驹斀狻緼、和互為同位素，A正確；B、氧氣和臭氧互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C、甲烷和乙烷互為同系物，C錯(cuò)誤；D、正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；故選A。9、A【分析】本題考查合金與合金的性質(zhì)，合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金概念有三個(gè)特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬?！驹斀狻緼、合金是一種混合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、合金中至少有一種金屬，也可以是金屬與非金屬，選項(xiàng)B正確；C、生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，生鐵和鋼都是鐵碳合金，選項(xiàng)C正確；D、合金中至少有一種金屬，也可以是金屬與非金屬，選項(xiàng)D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】本考點(diǎn)主要考查合金與合金的性質(zhì)，合金概念的三個(gè)特點(diǎn)要記牢；還要理解合金的性質(zhì)，即合金的強(qiáng)度、硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好．本考點(diǎn)基礎(chǔ)性強(qiáng)，比較好把握。10、B【解析】由逆合成法可知，二鹵代烴水解可制備二元醇，烯烴加成可制備二鹵代烴，則以2-溴丙烷為原料制取1，2-丙二醇，步驟為①2-溴丙烷在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯；②丙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴丙烷；③1，2-二溴丙烷在NaOH水溶液條件水解(取代反應(yīng))生成1，2-丙二醇，故選B。11、A【詳解】A．該原電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)可得正極還原反應(yīng)為Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓，A正確；B．圖乙中惰性電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽(yáng)極，則Cr2O72-離子向金屬鐵電極移動(dòng)，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的金屬陽(yáng)離子與惰性電極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去，B錯(cuò)誤；C．圖乙的電解池中，陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe-2e-＝Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，則n（Fe）==0.015mol，陰極氣體在標(biāo)況下的體積為0.015mol×22.4L/mol＝0.336L，C錯(cuò)誤；D．由電子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe(OH)3↓，則n（Mg）==0.015mol，理論可產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀的質(zhì)量為0.015mol×107g/mol=1.605g，D錯(cuò)誤；答案選A。12、C【解析】A．有的吸熱反應(yīng)不需要任何條件即可發(fā)生；B．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷裂舊鍵吸收能量，生成新鍵釋放能量，化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化；C．化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)無(wú)關(guān)；D．參加反應(yīng)的物質(zhì)越多，反應(yīng)熱的數(shù)值就越大。【詳解】A．放熱的反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放熱反應(yīng)，但需在高熱條件下發(fā)生，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷裂舊鍵吸收能量，生成新鍵釋放能量，化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，選項(xiàng)B正確；C．有的吸熱反應(yīng)不需要任何條件即可發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體在常溫下就能發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D．不論是吸熱還是放熱，反應(yīng)熱效應(yīng)的數(shù)值均與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)．參加反應(yīng)的物質(zhì)越多，反應(yīng)熱的數(shù)值就越大，反之，越小，選項(xiàng)D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的條件與化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)間的關(guān)系，難度不大，注意化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，只要是化學(xué)反應(yīng)一定有能量的變化。13、C【解析】A.由已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1，化學(xué)方程式前邊的計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，所以2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(g)時(shí)放出akJ的熱量是正確的；故A正確；B.因?yàn)榉磻?yīng)熱只和物質(zhì)的初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，和途經(jīng)無(wú)關(guān)，2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(g)時(shí)放出akJ的熱量，所以2molH2O(g)完全分解為2molH2(g)和1molO2(g)時(shí)需要吸收akJ的熱量，故B正確；C.因?yàn)槲镔|(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)要放出熱量，所以2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(l)時(shí)放出的熱量大于akJ，故C錯(cuò)誤；D.物質(zhì)的反應(yīng)熱與化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)成正比，所以1molH2(g)和0.5molO2(g)完全反應(yīng)生成1molH2O(g)時(shí)放出0.5akJ的熱量，故D正確；答案：C。14、C【解析】水和H2S的結(jié)構(gòu)相似，二者形成的晶體也都是分子晶體。但由于水分子間存在氫鍵，所以導(dǎo)致水的沸點(diǎn)反常，高于H2S的沸點(diǎn)，答案選C。15、D【詳解】A．煉鋼是在高爐中用焦炭還原鐵礦石，不需要蒸餾技術(shù)，A不符合題意；B．石料開(kāi)釆，主要用到物理方法和炸藥，不需要蒸餾技術(shù)，B不符合題意；C．木材加工利用物料方法，使用電鋸切割，不需要蒸餾技術(shù)，C不符合題意；D．白酒生產(chǎn)過(guò)程中，把酒糟和白酒分離釆用蒸餾的方法，用到蒸餾技術(shù)，D符合題意；故選D。16、D【解析】該電池屬于氫氧燃料電池，電池工作時(shí)的正負(fù)極反應(yīng)式分別為：正極：O2+4e-=2O2-；負(fù)極：H2-2e-+O2-═H2O，總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O?！驹斀狻緼.在燃料電池中，有O2放電的a極為原電池的正極，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在燃料電池中，有H2放電的b極為電池的負(fù)極，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.在燃料電池中，總反應(yīng)方程式即為燃料燃燒的化學(xué)方程式，即2H2+O2=2H2O，故D正確。綜上，本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成濃硫酸、加熱【分析】（1）根據(jù)已知信息即前后聯(lián)系得。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)。（4）根據(jù)題意得出G同分異構(gòu)體有對(duì)稱(chēng)性，再書(shū)寫(xiě)?！驹斀狻浚?）根據(jù)已知信息得出反應(yīng)Ⅰ的類(lèi)型是加成反應(yīng)，故答案為：加成。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式為，故答案為：。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)，因此反應(yīng)Ⅲ的條件是濃硫酸、加熱，故答案為：濃硫酸、加熱。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明有對(duì)稱(chēng)性，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：。18、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根據(jù)題意，都含有10個(gè)電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價(jià)化合物，用電子式表示的形成過(guò)程：；（2）首先根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)，N4的結(jié)構(gòu)與其相同，此時(shí)每個(gè)N有三個(gè)σ鍵，和一對(duì)孤對(duì)電子，因此，N4H44+中每個(gè)N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對(duì)電子，H+提供空軌道，故其結(jié)構(gòu)式為：。點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據(jù)信息，快速判斷微粒種類(lèi)；第（2）中，根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，以及給出的P4的結(jié)構(gòu)，類(lèi)比得到N4H44+的結(jié)構(gòu)式。19、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+①0.10.2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)23Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O取少量反應(yīng)Ⅰ的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動(dòng)，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色【解析】(1).Cu與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2).由反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，圖1得到的溶液中Fe2+為0.2mol/L、Cu2+為0.1mol/L，取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，分別滴入KSCN溶液進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，故實(shí)驗(yàn)方案為：步驟1、取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液；步驟2、取4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液。由已知信息①、②可知，Cu2+與SCN?反應(yīng)生成CuSCN沉淀，同時(shí)生成(SCN)2，該反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2，故答案為0.1；0.2；2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2；(3).亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成鐵離子、NO和水，反應(yīng)的離子方程為：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O；(4).①.硫酸亞鐵和稀硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸過(guò)量，若反應(yīng)I存在平衡，溶液中應(yīng)含有Fe2+，否則沒(méi)有Fe2+，具體的實(shí)驗(yàn)方案是：取少量反應(yīng)I的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)，故答案為取少量反應(yīng)Ⅰ的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)；②.Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低，使平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動(dòng)，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色，故答案為Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動(dòng)，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色。20、CDBA【解析】(1)Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，用一束強(qiáng)光照射，從垂直于光線的傳播方向觀察，現(xiàn)象是呈現(xiàn)光亮“通路”；答案為C；

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，現(xiàn)象是生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；答案為D；

(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色膠狀沉淀，故答案為B