2026屆浙江省嵊州市高級中學高一化學第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列四組物質中，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是A．二氧化碳碳酸鈉 B．硫酸鈉乙醇C．氧化鋁硫 D．蔗糖氫氧化鈉2、下列有關物質的儲存及處理方法錯誤的是A．常溫時液氯用鋼瓶儲存 B．未用完的鈉、鉀放回原試劑瓶C．尾氣中氯氣用燒堿溶液吸收 D．氧化性和還原性廢棄物混合后直接排放3、已知甲、乙、丙和X是四種中學化學中常見的物質，其轉化關系如下圖，則甲和X不可能是A．甲為C，X是O2B．甲為Fe，X為Cl2C．甲為SO2，X是NaOH溶液D．甲為A1C13，X為NaOH溶液4、不能通過單質間化合直接制取的是A．Mg3N2B．Na2O2C．Fe3O4D．NO25、下列對實驗過程的評價正確的是（）A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42﹣C．某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1-6、下列各組物質中，X既能與Y反應又能與Z反應的是YXZ①H2O（g）FeZnSO4溶液②KOH溶液Al稀硫酸③SiCl2H2④酸性高錳酸鉀溶液Fe2＋（aq）漂白液A．①③ B．①④ C．②③④ D．②③7、下列說法中正確的是A．實驗室用加熱NH4Cl和NaOH組成的混合固體來制備NH3B．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣C．工業(yè)上用SO2漂白紙漿、毛、絲、草帽等D．保存金屬鈉的倉庫著火可以用泡沫滅火器去滅火8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAB．標準狀況下，17g氨氣所含原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度為1mol/L9、下列說法不正確的是A．用火箭燃料發(fā)射“天宮二號”的過程中，發(fā)生了氧化還原反應B．“何意百煉鋼，化為繞指柔”，其中鋼指的是鐵的合金C．“聲如罄、薄如紙”,瓷器的原料高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，可表示為:Al2O3·2SiO2·2H2OD．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬化學變化10、將等質量的下列物質分別投入等質量的足量水中，所得溶液質量分數(shù)最大的是()A．金屬鈉B．氧化鈉C．過氧化鈉D．氫氧化鈉11、下列有關物質性質和用途都正確,且有對應關系的是()A．SiO2能導電,可用于制造光導纖維B．金屬Al硬度大,是良好的建筑材料C．NH3易溶于水,可用作制冷劑D．濃硫酸有強氧化性,常溫下可使鐵鈍化,所以可用鋼制容器儲存、運輸12、將200g質量分數(shù)為7.3%的鹽酸，加入14.4g由Na2O2、Na2CO3、NaOH組成的化合物中，充分反應后，繼續(xù)加入一定質量的氫氧化鈉，反應至溶液恰好呈中性，蒸發(fā)結晶，最終得到的固體質量為A．8g B．15.5g C．23.4g D．無法計算13、下列離子方程式書寫正確的是A．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應：2H++CO=CO2↑+H2OC．氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．氯化鋁溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應：Al3++3OH-=Al(OH)3↓14、標準狀況下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是A．0.224LB．0.336LC．0.448LD．0.672L15、我國宋代的藥物著作《開寶本草》中記載了有關中藥材----鐵華粉的制法為：取鋼煅作葉，令表光凈、以鹽水灑之并置于濃醋甕中，陰處埋之百日，則鐵上生衣，鐵華成矣。由此判斷鐵華粉是指（）A．鐵粉 B．醋酸亞鐵 C．食鹽 D．氫氧化鐵16、下列關于物質用途的敘述中，不正確的是A．鉀鈉合金呈液態(tài)，可做快中子反應堆的導熱劑B．硅酸鈉俗稱“水玻璃”，是制造水泥的原料C．硅是太陽能電池的常用材料D．氧化鎂的熔點高達2800℃，是優(yōu)質的耐高溫材料17、雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)2CO3。關于該物質的說法正確的是A．該物質屬于兩性氫氧化物B．該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molHFD．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用18、下列化學實驗事實及其解釋正確的是A．加熱鋁箱，鋁并不滴落，說明鋁具有很高的熔點B．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O2再與水和二氧化碳反應C．活性炭使紅墨水褪色，是因為活性炭具有強氧化性D．用膠頭滴管向包有Na2O2的脫脂棉滴加幾滴水，脫脂棉燃燒，說明H2O與Na2O2的反應是放熱反應19、氮氣能大量存在于空氣中的根本原因是()A．氮氣性質穩(wěn)定，即使在高溫下也不與其他物質發(fā)生反應B．氮氣比空氣輕且不溶于水C．氮氣分子中兩個氮原子結合很牢固，分子結構穩(wěn)定D．氮氣既無氧化性，也無還原性，不與其他物質反應20、下列不是黃綠色的是（）A．氯化氫 B．氯水 C．液氯 D．氯氣21、在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為（）A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶122、如圖是實驗室進行氨溶于水的“噴泉實驗”的裝置，下列敘述不正確的是(

)A．該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B．進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性C．氨水很穩(wěn)定，將燒瓶中的紅色溶液加熱，顏色不會發(fā)生變化D．形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶內的氣壓小于大氣壓二、非選擇題(共84分)23、（14分）在某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、Cl-、SiO32-。取該溶液進行下列實驗：①用pH試紙檢驗該溶液呈強酸性；②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。回答下列問題：（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是___，肯定不存在的離子是___，可能存在的離子是___。要檢驗可能存在的離子，可采用的實驗方法是___。（2）寫出實驗②中發(fā)生反應的離子方程式：___、___。24、（12分）利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系。(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的氧化物為_____(填化學式)。(2)將X與Y混合可生成淡黃色固體，該反應的化學方程式為_____。(3)Z的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應，體現(xiàn)了Z的_____性。(4)寫出硫與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式_____。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方法理論上可行的是_____(填字母)。a．Na2SO3+Sb．Na2S+Sc．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO425、（12分）為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。（1）請根據(jù)甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。26、（10分）如圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：品紅溶液酸性品紅溶液足量KMnO4溶液澄清石灰水(1)裝置中①、②、③可以檢驗出的物質是①________，②_____________，③_____________。(2)濃硫酸與木炭粉反應的化學方程式：____________________________________________________。(3)②中第一瓶品紅溶液的作用是_______________，第二瓶品紅溶液的作用是________________，酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。(4)證明產(chǎn)生的氣體中含有CO2的現(xiàn)象是：_____________________________________________________。27、（12分）某學生欲用下列裝置制取純凈FeCl3固體。其中A是Cl2的發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)，F(xiàn)為干燥的空廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：(1)該裝置中有一明顯錯誤是____________（填字母）。(2)D中所裝試劑為_____________，C裝置的作用是___________________。(3)A中發(fā)生反應的化學方程式是__________________，G中發(fā)生反應的離子方程式是________________。(4)若用100mL12mol/L鹽酸與足量MnO2充分反應，生成的Cl2體積(標準狀況)________(填“大于”“小于”或“等于”)6.72L。(5)用所制取的FeCl3固體制成Fe(OH)3膠體，區(qū)分膠體和溶液常用________，分離膠體和溶液常用的方法叫_______________。28、（14分）目前，能較穩(wěn)定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有關數(shù)據(jù)見下表：化學式Cl2OClO2Cl2O7沸點/℃3.811.082.0請回答下列問題：（1）常溫、常壓下，三種氧化物中屬于氣體的是______________________（2）Cl2O7屬于酸性氧化物，它與水反應的離子方程式____________________________。（3）ClO2是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。工業(yè)上可以用下列反應制備ClO2：2NaClO3+4HCl（濃）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．①其中氧化劑是_______，還原劑是_________，氧化產(chǎn)物是_________，還原產(chǎn)物是_____________。②濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_______（填序號）。A．還原性B．氧化性C．酸性③若上述反應中產(chǎn)生0.1molClO2，則轉移的電子數(shù)為___________。29、（10分）某研究小組在實驗室進行硫的化合物系列實驗。Ⅰ．驗證H2SO3的酸性比H2CO3強，甲同學設計下圖裝置。（1）試劑X的作用是_______。（2）當觀察到_______,即證明H2SO3的酸性比H2CO3強。Ⅱ．研究鐵與硫酸的反應。已知：濃H2SO4的沸點為338.2℃。a．乙同學設計如下表所示的實驗1、2：實驗試劑現(xiàn)象1螺旋狀鐵絲、稀硫酸鐵絲表面有大量氣體產(chǎn)生。2螺旋狀鐵絲、濃硫酸鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，有少量氣體產(chǎn)生，反應很快停止。（3）上述實驗中，鐵絲繞成螺旋狀的目的是_______。（4）實驗1中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為_______。（5）實險2中的現(xiàn)象常被稱為_______。b．丙同學設計如圖所示裝置的實驗3：加熱試管A,溫度保持在250℃~300℃,產(chǎn)生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體,實驗結束后,檢驗到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。（6）A中產(chǎn)生的氣體是_______;請設計實驗方案檢測裝置A的溶液中含有Fe3+_______(簡要說明操作、試劑、現(xiàn)象和結論)。（7）分析實驗1、2、3，可知影響鐵和硫酸反應產(chǎn)物多樣性的因素有_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】試題分析：A．二氧化碳是非電解質，碳酸鈉是電解質，故A錯誤；B．硫酸鈉是電解質，乙醇是非電解質，故B正確；C．氧化鋁是電解質，硫是單質，既不是電解質，也不是非電解質，故C錯誤；D．蔗糖是非電解質，氫氧化鈉是電解質，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查了電解質和非電解質的判斷【名師點晴】把握概念是解題關鍵，電解質是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；非電解質是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，包括非金屬氧化物、一些氫化物和大多數(shù)有機物；特別注意單質和混合物既不是電解質也不是非電解質，據(jù)此分析答題。2、D【解析】

A．氯氣和鐵在點燃或加熱條件下反應，常溫下不反應，所以常溫時液氯可以用鋼瓶儲存，故A正確；B．取用金屬鈉或鉀做完實驗后，剩余的藥品要放回原瓶，鈉鉀不能丟進廢液缸，因為它們能與水劇烈反應，易發(fā)生危險，故B正確；C．氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，尾氣中氯氣用燒堿溶液吸收，故C正確；D．氧化性和還原性廢棄物混合會發(fā)生氧化還原反應，所以氧化性和還原性廢棄物不能混合后直接排放，故D錯誤。故選：D。3、B【解析】

A.C與少量O2反應產(chǎn)生CO，CO與O2反應產(chǎn)生CO2，且C與CO2能發(fā)生反應產(chǎn)生CO，A正確；B.Fe與Cl2反應產(chǎn)生FeCl3，F(xiàn)eCl3不能再與Cl2發(fā)生反應，B錯誤；C.SO2與少量NaOH溶液反應產(chǎn)生NaHSO3,NaHSO3與過量NaOH反應產(chǎn)生Na2SO3，Na2SO3與SO2、H2O反應產(chǎn)生NaHSO3，C正確；D.A1Cl3與少量NaOH溶液反應產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，氫氧化鋁和NaOH溶液會發(fā)生反應產(chǎn)生NaAlO2，AlCl3與NaAlO2溶液反應會產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，D正確；故合理選項是B。4、D【解析】

A、Mg和N2反應生成Mg3N2，能夠通過單質間直接化合得到氮化鎂，A不符合題意；B、Na在點燃或加熱條件下，與氧氣反應生成Na2O2，能夠通過單質間直接化合得到Na2O2，B不符合題意；C、鐵在純氧中燃燒生成Fe3O4，能夠通過單質間直接化合得到Fe3O4，C不不符合題意；D、N2和氧氣在放電條件下，生成NO，NO與O2反應生成NO2，不能通過單質間的直接化合得到NO2，D符合題意。5、C【解析】

A．因碳酸鹽、亞硫酸鹽等活潑金屬等與鹽酸反應均可生成無色氣體，則某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，則該固體可能是CaCO3，故A錯誤；B．因硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水和酸的白色沉淀，則某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含SO42-或Ag+，故B錯誤；C．因堿性溶液遇酚酞變紅，則某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，加稀鹽酸除去OH-，會引入氯離子，造成干擾，所以驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1-，故D錯誤；故選C。【點睛】本題的易錯點為B，要注意檢驗硫酸根離子需要先加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇，生成白色沉淀，才能說明含SO42-。6、C【解析】

①Fe和H2O(g)反應生成四氧化三鐵，而ZnSO4溶液與Fe不反應，故①錯誤；②Al既能和KOH溶液反應，也能和稀硫酸反應，故②正確；③Si和Cl2共熱生成SiCl4，而H2能在Cl2中燃燒生成HCl，故③正確；④Fe2＋有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，也能被漂白液氧化，故④正確；②③④正確，故答案為C。7、C【解析】

A．玻璃的主要成分含有SiO2，在加熱條件下能與NaOH反應，則不能用加熱NH4Cl和NaOH組成的混合固體制備NH3，故A錯誤；B．液化氣遇到明火容易發(fā)生爆炸，所以不能用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣，可以使用肥皂水檢驗，故B錯誤；C．二氧化硫有漂白性，所以可以用SO2來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，故C正確；D．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，氧氣促進鈉燃燒，所以不能用二氧化碳滅火器滅火，故D錯誤；故答案為C。8、A【解析】

A、溫度和壓強并不能影響氣體的質量。因為氮氣和一氧化碳的摩爾質量相等均是28g/mol，所以28g混合氣體的物質的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，A正確；B、17gNH3的物質的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，原子數(shù)目應為4NA，B錯誤；C、常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L氮氣所含的原子數(shù)目小于NA，C錯誤；D、溶液是均一穩(wěn)定的，則10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度仍然為2mol/L，D錯誤；答案選A。9、D【解析】

A.用火箭燃料發(fā)射“天宮二號”的過程中，燃料被氧化，發(fā)生了氧化還原反應，故A正確；B.鋼是鐵和碳的合金，故B正確；C.瓷器的原料高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，可表示為:Al2O3·2SiO2·2H2O，故C正確；D.屠呦呦對青蒿素的提取是萃取，是物理變化，故D錯誤；故答案選D。10、A【解析】

等質量的鈉、氧化鈉、過氧化鈉(Na2O2)、氫氧化鈉加入等質量水中，根據(jù)質量守恒，Na反應得到氫氧化鈉的質量最大。鈉與水反應會有氫氣生成，氧化鈉、氫氧化鈉溶于水沒有氣體生成，二者所得溶液質量相等，且大于Na與水反應所得溶液質量，故三者中Na與水反應所得溶液質量分數(shù)最大；由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑等物質的量的Na2O、Na2O2分別加入等質量水中形成溶液質量相等，所得溶液質量分數(shù)相等，而等質量的Na2O、Na2O2分別加入等質量水中形成的溶液，其中Na2O形成的溶液相當于在等物質的量的Na2O、Na2O2分別加入等質量水中形成的溶液中再加入Na2O，則氧化鈉形成的溶液濃度更大，由上述分析可知，鈉與水反應所得溶液質量分數(shù)最大；答案選A?！军c睛】本題考查學生金屬鈉和化合物的性質知識，注意守恒思想的靈活運用，可以根據(jù)將等質量的A、Na、B、Na2O、C、Na2O2、D、NaOH中金屬鈉的量的多少來確定所得溶質的質量大小，并根據(jù)和水的反應情況結合溶液質量來確定溶質的質量分數(shù)或是濃度關系。11、D【解析】

A.SiO2不能導電，且二氧化硅用于制造光導纖維利用的是光的全反射原理，故A錯誤；B.金屬Al的硬度一般，是良好的建筑材料是因為鋁的表面可以形成一層致密的氧化膜耐腐蝕，硬度大，且鋁經(jīng)常用作合金，不單獨使用，故B正確；C.氨氣易液化而吸收熱量而導致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常常用作制冷劑，與NH3易溶于水無關，故C錯誤；D.濃硫酸具有強氧化性，常溫下鐵遇到濃硫酸時就會被氧化，并在表面形成一層致密的氧化膜，阻止反應進一步進行，所以可用鋼制容器儲存、運輸，故D正確。故選D。12、C【解析】

中性溶液溶質為NaCl，蒸發(fā)結晶得到固體為NaCl，根據(jù)氯離子守恒：n(NaCl)=n(HCl)==0.4mol，m(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g，

故選：C。【點睛】關鍵是清楚反應過程明確最終固體成分，注意守恒思想的運用。13、C【解析】

A．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳：H++HCO=CO2↑+H2O，故B錯誤；C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正確；D．氯化鋁溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O，故D錯誤；故選C。14、C【解析】

還原性Fe2+＞Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應完畢，再氧化溴離子為Br2，根據(jù)電子轉移守恒計算通入氯氣物質的量，進而計算氯氣體積。【詳解】n（FeBr2）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，則n（Fe2+）=n（FeBr2）=0.02mol，n（Br-）=2n（FeBr2）=0.04mol。還原性Fe2+＞Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應完畢，再氧化溴離子為Br2，溶液中有50%的Br-被氧化，則被氧化的Br-為0.02mol，根據(jù)電子轉移守恒，通入氯氣物質的量為(0.02mol×1+0.02mol×1)/2=0.02mol，則標況下通入氯氣的體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L，答案選C。15、B【解析】

我國宋代的藥物著作《開寶本草》中記載了有關中藥材----鐵華粉的制法為：取鋼煅作葉，令表光凈、以鹽水灑之并置于濃醋甕中，陰處埋之百日，則鐵上生衣，鐵華成矣，由信息可知，F(xiàn)e與醋酸反應生成鐵華粉，即中藥材鐵華粉是指醋酸亞鐵，答案選B。【點睛】利用元素守恒，判斷產(chǎn)物比較方便。16、B【解析】

A.鉀鈉合金呈液態(tài)，導熱性好，可做快中子反應堆的導熱劑，A正確；B.硅酸鈉溶液俗稱“水玻璃”，制造水泥的原料主要是純堿、石灰石和石英，B錯誤；C.硅能導電，是太陽能電池的常用材料，C正確；D.氧化鎂的熔點高達2800℃，是優(yōu)質的耐高溫材料，D正確；答案選B。17、D【解析】A.NaAl(OH)2CO3屬于鹽類，不屬于兩性氫氧化物，A錯誤；B.NaAl(OH)2CO3是純凈物，B錯誤；C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molHF（分別與2mol氫氧根離子、1mol碳酸根離子反應），C錯誤；D.NaAl(OH)2CO3與胃中鹽酸反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體，不適合于胃潰瘍患者服用，D正確。答案選D。18、D【解析】

A．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故A錯誤；B．常溫下，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，不是過氧化鈉，故B錯誤；C.活性炭使紅墨水褪色，是因為活性炭具有吸附性，故C錯誤；D．脫脂棉燃燒，可知反應放出熱量，則H2O與Na2O2的反應是放熱反應，故D正確；答案選D。19、C【解析】

A．氮氣的性質穩(wěn)定，但高溫下和氧氣反應生成一氧化氮，鎂在氮氣中燃燒生成氮化鎂，故A錯誤；B．氮氣密度與空氣相近，不是其在空氣中穩(wěn)定存在的原因，故B錯誤；C．氮氣分子中存在N≡N，三鍵中1個σ鍵、2個π鍵，鍵能大，鍵長短，分子結構穩(wěn)定，是氮氣能大量存在于空氣中的根本原因，故C正確；D．氮氣和氫氣反應生成氨氣體現(xiàn)氮氣的氧化性，氮氣和氧氣反應生成一氧化氮，體現(xiàn)氮氣的還原性，故D錯誤；故答案為C。20、A【解析】

氯化氫為無色有刺激性氣味的氣體，液氯和氯氣成分為Cl2，氯水的成分中含有Cl2，而Cl2為黃綠色的氣體，故符合題意選項為A。

故答案選A。21、D【解析】

反應KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合價由+5降低為0、HCl中氯元素化合價由-1升高為0，電子轉移的方向和數(shù)目是，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為5:1，故選D。22、C【解析】

A選項，擠壓膠頭滴管，滴有酚酞的水能形成噴泉實驗，說明燒瓶產(chǎn)生較大壓強差，從而說明氨氣極易溶于水，故A正確，不符合題意；B選項，進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，酚酞遇見堿變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性，故B正確，不符合題意；C選項，將燒瓶中的紅色溶液加熱，溶液顏色變淺，說明氨水不穩(wěn)定，易分解，故C錯誤，符合題意；D選項，氨氣溶于水后，燒瓶內的氣壓小于大氣壓，從而形成“噴泉”，故D正確，不符合題意；綜上所述，答案為C?！军c睛】噴泉實驗的原理及應用1．噴泉實驗的原理使燒瓶內外在短時間內產(chǎn)生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內，在尖嘴導管口形成噴泉。2．形成噴泉的類型下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體。氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水3．噴泉實驗成功的關鍵⑴盛氣體的燒瓶必須干燥；⑵氣體要充滿燒瓶；⑶燒瓶不能漏氣(實驗前應先檢查裝置的氣密性)；⑷所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體快速反應。二、非選擇題(共84分)23、H+、Ba2+、Cl-SO42-、SiO32-K+進行焰色反應H++OH-=H2OBa2++CO32-=BaCO3↓【解析】

①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性，說明含有H+，則不含有SiO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不含SO42-，以此解答該題。【詳解】①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性，說明含有H+，則不含有SiO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不含SO42-，再根據(jù)電荷守恒，則一定含有Cl-，不能確定是否含有K+；(1)由以上分析可知一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定沒有SO42-、SiO32-，可能含有K+，要檢驗K+，可采用的實驗方法是進行焰色反應；

故答案為：H+、Ba2+、Cl-；SO42-、SiO32-；K+；進行焰色反應；

(2)實驗②逐滴加入NaOH溶液，當溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，則發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓，

故答案為：H++OH-=H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓。24、SO22H2S+SO2＝3S↓+2H2O強氧化S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2Oa【解析】

（1）元素處于中間價態(tài)，既具有氧化性又有還原性；（2）X為H2S，Y為SO2，發(fā)生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）Z為濃硫酸，C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；（4）硫與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫和水；（5）制備Na2S2O3時，反應物中S元素的化合價大于+2、小于+2。【詳解】(1)處于中間價態(tài)的元素具有氧化性和還原性，則圖中既有氧化性又有還原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3，氧化物為SO2，故答案為：SO2；(2)X為H2S，Y為SO2，X為還原劑，Y為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，發(fā)生反應的化學方程式：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；(3)Z為濃硫酸，C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，故答案為：強氧化；(4)硫與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫和水，反應的化學方程式：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，故答案為：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O；(5)制備Na2S2O3時，反應物中S元素的化合價大于+2、小于+2，只有a符合，故答案為：a?！军c睛】本題考查氧化還原反應的計算，把握物質的性質、發(fā)生的反應、電子守恒的計算為解答的關鍵，注意元素的化合價與微粒的性質，注意硫元素的各種化合價之間轉換。25、④→③→①圓底燒瓶分液漏斗酒精燈MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OCu+Cl2CuCl2濕潤的KI-淀粉試紙溶液只變紅，不褪色【解析】

（1）實驗目的為證明實驗室制備的氯氣中含有氯化氫，所以先制備氯氣，然后除去氯氣中的水蒸氣，再除去氯氣，最后檢驗氯化氫，所以用濃硫酸除水，用銅除去氯氣，用硝酸銀檢驗氯化氫，所以順序為④→③→①；（2）裝置②為制備氯氣的發(fā)生裝置，玻璃儀器有圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈；（3）實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）銅和氯氣反應生成氯化銅。方程式為Cu+Cl2CuCl2；（5）①裝置是為了檢驗氯化氫氣體，為了確保實驗結論的可靠性應排除氯氣的干擾，在③吸收氯氣之后要檢驗氯氣是否完全除去，根據(jù)氯氣的氧化性分析，可以用濕潤的KI-淀粉試紙，若使淀粉碘化鉀試紙變藍，說明還有氯氣，若不變藍，則說明氯氣完全除去；（6）若硝酸銀溶液改為紫色石蕊溶液，氯化氫溶于水顯酸性，會使石蕊變紅，但有氯氣會先變紅后褪色，若溶液只變紅，不褪色，說明氣體為氯化氫氣體，不含氯氣。26、（1）①H2O（1分）②SO2（1分）③CO2（1分）（2）C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋H2O（2分）（3）檢驗SO2氣體的存在（2分）檢驗SO2是否除盡（2分）氧化除去SO2氣體（2分）（4）第二瓶品紅溶液無明顯變化，③中澄清石灰水變渾濁（3分）【解析】濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生水蒸氣、二氧化碳和二氧化硫氣體，（1）裝置中①中無水硫酸銅遇水變藍色，此裝置可檢驗出水蒸氣，混合氣體通過裝置②時，品紅褪色、紫色高錳酸鉀溶液變淺或褪色、最后的品紅試液不變紅，從而可檢驗出二氧化硫并檢驗氣體進入裝置③之前已無二氧化硫氣體，裝置③可檢驗出二氧化碳氣體。（2）濃硫酸與木炭粉反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）②中第一瓶品紅溶液的作用是檢驗SO2氣體的存在，第二瓶品紅溶液的作用是檢驗SO2是否除盡，酸性KMnO4溶液的作用是氧化除去SO2氣體。（4）②中第二個品紅溶液不褪色，說明沒有二氧化硫氧化，③中澄清石灰水變渾濁明產(chǎn)生的氣體中含有CO2。27、裝置D濃H2SO4除去Cl2中的HCl氣體MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O小于丁達爾效應滲析【解析】

在裝置A中用MnO2、HCl(濃)混合加熱制取Cl2，裝置C除去雜質HCl，裝置D除去Cl2中的水蒸氣，在裝置E中Fe與Cl2反應產(chǎn)生FeCl3，裝置F是安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，裝置G是尾氣處理裝置，用于除去未反應的Cl2，根據(jù)膠體微粒的大小分析判斷物質的鑒別和提純?！驹斀狻?1)在裝置A中制取Cl2，該反應需要加熱，HCl具有揮發(fā)性，所以制取的Cl2中含有雜質HCl、H2O蒸氣，裝置C除去HCl，裝置D除去水蒸氣，導氣管是長進短出；裝置圖中導氣管是短進長出，所以該裝置中有一明顯錯誤是是裝置D；(2)D中所裝試劑為濃硫酸，作用是干燥Cl2，C裝置的作用是除去Cl2中的HCl；(3)在A中MnO2、HCl(濃)混合加熱制取Cl2，發(fā)生反應的化學方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，G中Cl2與NaOH溶液反應產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(4)若用100mL12mol/L鹽酸與足量MnO2充分反應，n(HCl)=12mol/L×0.1L=1.2mol，若HCl完全反應，則根據(jù)反應產(chǎn)生Cl2的物質的量n(Cl2)=1.2mol÷4=0.3mol，其在標準狀況體積為6.72L，但實質上，隨著反應的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應就不再發(fā)生，因此反應產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積小于6.72L；(5)用所制取的FeCl3固體制成Fe(OH)3膠體，區(qū)分膠體和溶液常用丁達爾效應，由于膠體微粒不能通過半透膜，溶液的微粒能夠通過半透膜，所以分離膠體和溶液常用的方法叫滲析。【點睛】本題考查了氯氣的制備和性質的檢驗，明確氯氣制備原理和化學性質是解題關鍵，注意裝置氣密性檢驗方法及導氣管的長短安裝與使用。注意膠體與其它分散系的根本區(qū)別，從微粒大小角度分析膠體的提純與鑒別。28、Cl2O和ClO2Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-NaClO3HCl（濃）Cl2ClO2AC0.1NA【解析】（1）沸點為氣、液體分界線，常溫、常壓下時，三