煙臺(tái)市重點(diǎn)中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、水溶液X中可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子．某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷不正確的是（）A．氣體甲可能是混合物B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．白色沉淀乙的主要成分是氫氧化鋁D．K+、[Al(OH)4]-和SiO32-一定存在于溶液X中2、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的是A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D．Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)3、螺[2，2]戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體 B．二氯代物超過(guò)兩種C．所有碳原子不共平面 D．與丙烷互為同系物4、化學(xué)與人類(lèi)生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．煤、石油、天然氣是不可再生資源，應(yīng)該合理利用不能浪費(fèi)B．硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑C．新冠病毒可用乙醇、次氯酸鈉溶液、雙氧水消毒，其消毒原理相同D．晶體硅常用來(lái)做光導(dǎo)纖維5、如果要除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，則應(yīng)選擇的最佳方法是()A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液C．加熱灼燒 D．配成溶液后通入CO26、下列說(shuō)法中不正確的是A．液氨、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)B．Na2O2、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用C．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)D．明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑7、常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，該溶液可能是()①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④8、關(guān)于一些實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法中，正確的有幾個(gè)①配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏?、谟脻饬蛩崤渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，將濃硫酸溶于水后，并不馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中，而是讓其冷卻至室溫后才進(jìn)行后續(xù)操作③鈉與氯氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸干煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待鈉熔成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。④鉀在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)操作：將一干燥的坩堝加熱，同時(shí)取一小塊鉀，濾紙吸干表面的煤油后，迅速投到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。⑤做Na的性質(zhì)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，在較大的鈉塊上切下綠豆大小的金屬鈉后，將剩余部分放回原瓶中⑥石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再重新加熱蒸餾⑦蒸餾可用于分離所有沸點(diǎn)不同的液體的混合物A．6個(gè) B．7個(gè) C．5個(gè) D．4個(gè)9、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3和1molO2。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（）A．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P丙＞P甲＝2P乙B．氣體的總物質(zhì)的量n：n丙＞n甲＞n乙C．SO3的體積分?jǐn)?shù)∮：∮甲＝∮丙＞∮乙D．反應(yīng)熱量的數(shù)值Q：197＞Q丙＞Q甲＞Q乙10、一種新型微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)為電池的正極B．海水淡化的原理是：電池工作時(shí)，Na+移向左室，C1-移向右室C．處理NO的電極反應(yīng)為：2NO+6H2O+10e-===N2↑+12OH-D．若用C6H12O6表示有機(jī)廢水中有機(jī)物，每消耗1molC6H12O6轉(zhuǎn)移6mole-11、下列說(shuō)法不正確的是A．醋酸纖維、銅氨纖維和粘膠纖維都屬于纖維素B．工業(yè)上可從煤的干餾產(chǎn)物中分離得到苯和甲苯C．植物油久置產(chǎn)生哈喇味是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)D．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀產(chǎn)生，屬于物理變化12、已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液變藍(lán)；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是A．化合物KCrO2中Cr為＋3價(jià)B．實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物C．實(shí)驗(yàn)②證明氧化性：Cr2O72-＞I2D．實(shí)驗(yàn)③證明H2O2既有氧化性又有還原性13、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+I2+3H2OC．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+D．下圖所示裝置中反應(yīng)：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+14、科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．過(guò)程I得到的Li3N中N元素為—3價(jià)B．過(guò)程Ⅱ生成W的反應(yīng)為L(zhǎng)i3N+3H2O===3LiOH+NH3↑C．過(guò)程Ⅲ中能量的轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．過(guò)程Ⅲ涉及的反應(yīng)為4OH－－4e－＝O2↑+2H2O15、下列變化中，氣體反應(yīng)物既被氧化又被還原的是A．金屬鈉露置在空氣中迅速變暗B．露置在空氣中的過(guò)氧化鈉固體變白C．充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中，試管內(nèi)液面上升D．將氨氣與氯化氫混合，產(chǎn)生大量白煙16、關(guān)于氯化銨溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．溶液中c(NH4+)=c(Cl-)B．加水稀釋后溶液酸性增強(qiáng)C．可除去某些金屬表面的氧化物D．微熱促進(jìn)水解平衡右移氯離子數(shù)目增多17、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，且各種離子濃度相等。加入鋁片，產(chǎn)生H2。下列說(shuō)法正確的是A．向原溶液中加入Cu片發(fā)生：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑B．向原溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生：2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓C．向原溶液中加入過(guò)量氨水發(fā)生：Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+D．向原溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液發(fā)生：Ba2++2OH-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O18、如圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)+N(s)Z(g)+M(g)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。在其它條件不變時(shí)改變某個(gè)條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是A．升高溫度 B．加大X的投入量C．縮小容器的體積 D．增加N的量19、有關(guān)化學(xué)與生活，環(huán)境，食品安全，材料等說(shuō)法中正確的是()A．酸雨就是pH<7的降雨；B．合成纖維、光導(dǎo)纖維、硝酸纖維均為有機(jī)高分子物質(zhì)，用途廣泛；C．直徑為1-100nm之間的微粒是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；D．地溝油，潲水油在餐飲企業(yè)中不能隨意使用，但卻可以用于制肥皂，變廢為寶。20、甲酸香葉酯(結(jié)構(gòu)如圖)為無(wú)色透明液體，具有新鮮薔薇嫩葉的香味，可用于配制香精。下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是A．分子式為C11H16O2B．含有羧基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)C．能發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng)D．23gNa與過(guò)量的該物質(zhì)反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體21、向盛有足量A的容積固定的密閉容器中加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g)?4C(g)+D(g)ΔH＜0。一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。其他條件不變，下列措施能使θ值增大的是（）A．降低溫度 B．增大壓強(qiáng) C．加入催化劑 D．再加入少量A22、如圖，B為常見(jiàn)金屬或非金屬單質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，若C是氣體且水溶液能消毒殺菌，D、E都是二元化合物(由兩種元素組成),D轉(zhuǎn)化為E時(shí),增加的氧的質(zhì)量約是D物質(zhì)總質(zhì)量的25.8%，則A是A．AlCl3B．H2O2C．NaClD．KCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)__，F(xiàn)化學(xué)式為_(kāi)__；（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為_(kāi)__；（3）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___，化學(xué)方程式為_(kāi)__。（4）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為_(kāi)__，由此反應(yīng)可知A有作為_(kāi)__的用途。（5）M投入鹽酸中的離子方程式___。24、（12分）化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖：已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH（1）化合物B的名稱(chēng)是__。（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是__。（3）寫(xiě)出D到E的反應(yīng)方程式___。（4）E、F、G中相同官能團(tuán)的名稱(chēng)是__。（5）X是G的同分異構(gòu)體，X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6：2：1：1。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_（任寫(xiě)其一，不考慮立體異構(gòu)）。25、（12分）某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I打開(kāi)活塞a，滴加少量新制氯水，關(guān)閉活塞aA中溶液變?yōu)闇\紅棕色I(xiàn)I吹入空氣A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無(wú)明顯變化III停止吹入空氣，打開(kāi)活塞b，逐滴加入H2O2溶液B中開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)新制氯水應(yīng)保存在___________色的細(xì)口瓶中，盛裝H2O2溶液的儀器名稱(chēng)是___________。(2)實(shí)驗(yàn)操作I時(shí)，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(3)實(shí)驗(yàn)操作II吹入熱空氣的目的是吹出單質(zhì)Br2，是體現(xiàn)了液溴的___________性質(zhì)。(4)裝置C中盛放的藥品是___________溶液(填化學(xué)式)。C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(5)實(shí)驗(yàn)操作III，開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色。①顏色無(wú)明顯變化的可能原因是___________。②逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(6)由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是___________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室模擬合成硫酸的流程如下：從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：（1）裝置C的名稱(chēng)為_(kāi)_________，實(shí)驗(yàn)室通常用裝置C制備_____。A．H2B．C2H2C．CO2D．NH3（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置D制備O2的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（3）若用裝置B制備SO2，可以選用試劑為_(kāi)____。A．濃硫酸、亞硫酸鈉固體B．濃硫酸、銅片C．稀硫酸、亞硫酸鈉溶液D．濃硫酸、鐵屑（4）SO2和O2通過(guò)甲裝置，甲裝置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外，還可以__________、__________。（5）使用乙處導(dǎo)出的有關(guān)氣體制成硫酸，下列a、b、c三套裝置中你選擇的是_______，該套裝置與其它裝置比較，其優(yōu)點(diǎn)是___________________________________。27、（12分）為了探究鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)或+3價(jià)或既有+2也有+3價(jià)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程：（已知硫會(huì)溶于熱堿溶液）請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）混合粉末A中S粉必須要過(guò)量，其原因是為了保證鐵粉完全反應(yīng)，從而避免_____。（2）反應(yīng)在“惰性氣體環(huán)境中”進(jìn)行的原因是______________________。（3）操作①是用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末，反應(yīng)即可持續(xù)進(jìn)行，這說(shuō)明了_______。（4）操作②的作用是________________________________________。（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是____________________________________。（6）為探究產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)，需要繼續(xù)對(duì)D溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出操作④的具體操作、現(xiàn)象及結(jié)論：__________________________________________。28、（14分）Na2S常用作皮革脫毛劑，工業(yè)上用反應(yīng)Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑進(jìn)行制取。(1)上述反應(yīng)中涉及的各元素中原子半徑最小的是_______(填元素符號(hào))，該原子有_____種不同能量的電子。(2)羰基硫的化學(xué)式為COS，結(jié)構(gòu)和CO2相似，請(qǐng)寫(xiě)出COS的電子式_________，判斷羰基硫分子屬于________(選填“極性”或“非極性”)分子。(3)寫(xiě)出一個(gè)能比較S和O非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)事實(shí)_____________________；請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)解釋原因_____________________________。(4)將Na2S溶液滴入AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)有臭雞蛋氣味的氣體生成，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象__________________________。29、（10分）前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A是宇宙中含量最豐富的元素；B和C同一主族，且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外電子有17種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，F(xiàn)位于第四周期，其未成對(duì)電子數(shù)只有一個(gè)，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B原子的L層電子排布圖____________。（2）由A、B原子形成的分子的結(jié)構(gòu)式為：A-B=B-A，則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)_______，B、C的氫化物中BH3的沸點(diǎn)高于CH3的沸點(diǎn)，原因是___________；C、D和E的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________；C、D和E的第一電離能由大到小的順序是____________；C和D最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開(kāi)________________。CO中C的雜化方式為_(kāi)__________，該離子的“VSEPR”模型為_(kāi)_________________形。（3）向FDO4溶液中加入過(guò)量稀氨水，得到的深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子化學(xué)式為_(kāi)______，該離子的配位體為_(kāi)_______________。（4）D（黑球）和F（白球）形成的某種晶體的晶胞如下圖所示，已知該晶胞的棱長(zhǎng)為516pm，則該晶胞的密度為_(kāi)__________g/cm3（精確到0.1），最近的黑球和白球之間的距離為_(kāi)______pm。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【分析】溶液X中進(jìn)入過(guò)量鹽酸，生成的氣體甲，氣體甲可能為二氧化碳或者二氧化硫，原溶液中可能存在SO32-、CO32-，溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，再根據(jù)溶液電中性可知，原溶液中一定存在唯一的陽(yáng)離子K+；加入鹽酸生成了沉淀甲，根據(jù)題干的離子可知，溶液中一定存在SiO32-，沉淀甲為硅酸；無(wú)色溶液甲中加入過(guò)量氨水，得到的白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定存在[Al(OH)4]-，白色沉淀乙為氫氧化鋁；根據(jù)以上分析進(jìn)行判斷?！驹斀狻咳芤篨中進(jìn)入過(guò)量鹽酸，生成的氣體甲可能為二氧化碳或者二氧化硫，原溶液中可能存在SO32-、CO32-，根據(jù)離子共存可知，原溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，結(jié)合溶液電中性可知，原溶液中一定存在K+；由于加入鹽酸生成了沉淀甲，根據(jù)題干中的離子可知，遠(yuǎn)溶液中一定存在SiO32-，沉淀甲為硅酸；無(wú)色溶液甲中加入過(guò)量氨水，得到的白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定存在[Al(OH)4]-，白色沉淀乙為氫氧化鋁；A．根據(jù)以上分析可知，氣體甲可能為二氧化碳和二氧化硫的混合物，故A正確；B．由于加入的鹽酸過(guò)量，生成的沉淀甲為硅酸，不會(huì)含有硅酸鎂，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，原溶液中可能存在SO32-、CO32-，根據(jù)離子共存可知，原溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，而溶液甲中加入過(guò)量氨水生成了沉淀乙，沉淀乙只能為氫氧化鋁，原溶液中的[Al(OH)4]-與過(guò)量酸反應(yīng)生成鋁離子，故C正確；D．根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在K+、[Al(OH)4]-和SiO32-，故D正確；故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查離子共存、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，要求學(xué)生能夠根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷離子存在情況，特別是Al3+和[Al(OH)4]-的判斷是解題難點(diǎn)，無(wú)色溶液甲中滴加過(guò)量的氨水所得沉淀為Al(OH)3，但溶液甲中的Al3+來(lái)源于[Al(OH)4]-與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成的，而不是原溶液中含有的Al3+。2、C【詳解】X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，則X是N或O。Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，Y是C或Si。Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，Z是Mg。W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子，W是Al或Cl。則A、X元素的氫化物的水溶液顯堿性（NH3）或中性（H2O），A不正確；B、若W是氯元素，則氯離子半徑大于鎂離子半徑；B不正確；C、鎂既能和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，也能和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，C正確；D、若Y是碳元素，則CO2形成的是分子晶體，熔沸點(diǎn)低，D不正確；答案選C。3、D【詳解】A．環(huán)戊烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，螺(2，2)戊烷、環(huán)戊烯的分子式都為C5H8，螺(2，2)戊烷、環(huán)戊烯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，所以二者互為同分異構(gòu)體，故A正確；B．螺(2，2)戊烷的二氯代物中兩個(gè)氯原子可能位于1號(hào)碳原子上、可能位于1號(hào)和2號(hào)碳原子上、可能位于1號(hào)和3號(hào)碳原子上、可能位于1號(hào)和4號(hào)C原子上，所以其二氯代物超過(guò)2種，故B正確；C．該分子中中間的碳原子上具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，所以該分子中所有C原子不可能共平面，故C正確；D．螺[2，2]戊烷含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，與丙烷結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯(cuò)誤；故選D。4、A【詳解】A．煤、石油、天然氣都是化石能源，是不可再生資源，應(yīng)該合理利用，故A正確；B．鐵粉是食品包裝中常用的抗氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．新冠病毒可用次氯酸鈉溶液、雙氧水消毒，是利用其具有強(qiáng)氧化性消毒，利用乙醇消毒是酒精能滲入細(xì)菌體內(nèi)，使組成細(xì)菌的蛋白質(zhì)凝固，其消毒原理不同，故C錯(cuò)誤；D．常用來(lái)做光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，故D錯(cuò)誤；故選A。5、C【詳解】按照易操作、不引入新雜質(zhì)的原則，加熱是最佳方法，不但可除去NaHCO3還可以生成Na2CO3，答案選C。6、A【解析】A.液氨是非電解質(zhì)，液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.Na2O2、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用，B正確；C.置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，C正確；D.明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，因此可用作凈水劑，D正確；答案選A。7、A【分析】依據(jù)常溫下溶液中由水電離出來(lái)的c（H

+）=1.0×10

-13mol?L

-1，和水中的氫離子濃度比較可知，水的電離被抑制，結(jié)合所給物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻縞(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，說(shuō)明水的電離受到抑制，溶液為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液。①二氧化硫溶于水生成了亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子，會(huì)抑制水的電離，故①正確；②氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子會(huì)發(fā)生水解，水解的本質(zhì)是促進(jìn)水的電離，故②錯(cuò)誤；③硝酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液為中性，水的電離程度不會(huì)減小，故③錯(cuò)誤；④氫氧化鈉為強(qiáng)堿，會(huì)抑制水的電離，故④正確。綜上所述，本題正確答案為A。8、C【解析】①配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，量筒不需要洗滌，若將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，故①錯(cuò)誤；②容量瓶只能在常溫下使用，只有把濃硫酸冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，防止實(shí)驗(yàn)誤差，故②正確；③鈉的熔點(diǎn)低，首先熔化成閃亮的小球，然后劇烈燃燒生成氯化鈉固體小顆粒，所以觀察到產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+Cl2═2NaCl，故③正確；④取一小塊鉀，用濾紙吸干表面的煤油后，迅速投到熱坩堝中，可以觀察到鉀的燃燒，故④正確；⑤鈉容易被空氣中的氧氣氧化，也能與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，因此做Na的性質(zhì)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，剩余部分必須放回原試劑瓶中，防止發(fā)生意外，故⑤正確；⑥液體加熱要加沸石或碎瓷片，防止溶液暴沸，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故⑥正確；⑦蒸餾是利用沸點(diǎn)不同分離的，但不是所有沸點(diǎn)不同的液體混合物都可以用蒸餾分離，沸點(diǎn)必須相差較大，一般需要達(dá)到30℃左右，如果溫差較小，則不能通過(guò)蒸餾分離，故⑦錯(cuò)誤；正確的有5個(gè)，故選C。9、B【分析】恒溫恒容，甲與乙起始n(SO2)：n(O2)=2：1，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大；丙按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n(SO2)=2mol，n(O2)=2mol，根據(jù)此分析進(jìn)行解答?！驹斀狻緼．丙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又增加1mol氧氣，故壓強(qiáng)P甲＜P丙，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故P乙＜P甲＜2P乙，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．丙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又增加1mol氧氣，達(dá)到平衡時(shí)n丙＞n甲。甲等效為在乙到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，再加入1molSO2和0.5molO2，故達(dá)到平衡時(shí)n丙＞n甲＞n乙,故B選項(xiàng)正確。C．丙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又增加1mol氧氣，故平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)∮甲＜∮丙，甲等效為在乙到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，再加入1molSO2和0.5molO2，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)∮甲＞∮乙，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．丙相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又增加1mol氧氣，故Q甲+Q丙＜197，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率增大，故Q甲＞2Q乙，但Q甲與Q丙的大小不能確定，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)與計(jì)算、反應(yīng)熱、等效平衡等，難度較大，注意構(gòu)建甲、乙平衡建立的途徑，注意理解等效平衡。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意等效平衡中互為逆反應(yīng)的熱效應(yīng)的關(guān)系。10、C【解析】A.b極NO3-被還原為N2，故b為電池的正極，則a為電池負(fù)極，錯(cuò)誤；B.由A項(xiàng)分析可知，左室為負(fù)極區(qū)，右室為正極區(qū)，電池工作過(guò)程中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即Na+移向右室，Cl-移向左室，錯(cuò)誤；C.NO3-在b極被還原為N2，故b極電極反應(yīng)式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-，正確；D.若用C6H12O6表示有機(jī)廢水中有機(jī)物，則b極電極反應(yīng)式為：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+，即每消耗1molC6H12O6轉(zhuǎn)移24mole-，錯(cuò)誤。答案選C。11、A【詳解】A．人造纖維是用某些線型天然高分子化合物或其衍生物做原料，直接溶解于溶劑或制備成衍生物后溶解于溶劑生成紡織溶液，之后再經(jīng)紡絲加工制得的多種化學(xué)纖維的統(tǒng)稱(chēng)；根據(jù)人造纖維的形狀和用途，分為人造絲、人造棉和人造毛三種。重要品種有粘膠纖維、醋酸纖維、銅氨纖維等，人造纖維不是纖維素，故A錯(cuò)誤；B．煤不含有苯和甲苯，工業(yè)上可從煤的干餾產(chǎn)物中分離得到苯和甲苯，故B正確；C．植物油中含有不飽和碳碳雙鍵，不穩(wěn)定，久置產(chǎn)生哈喇味是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)，故C正確；D．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀產(chǎn)生，是蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析，屬于物理變化，故D正確；故選A。12、D【解析】A.根據(jù)在任何化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可得化合物KCrO2中元素Cr為+3價(jià)。正確但不符合題意，A不選。B.根據(jù)題意可知Cr2O3是兩性氧化物。正確但不符合題意，B不選。C.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性;氧化劑＞氧化產(chǎn)物，可知在②中氧化性K2Cr2O7＞I2。正確但不符合題意。C不選。在③中H2O2中的O元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，表現(xiàn)為氧化性。錯(cuò)誤符合題意。D選。答案選D。13、A【分析】A.澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫鈣；B.離子反應(yīng)需注意電荷守恒；C.次氯酸為弱酸，在離子方程式中不能拆寫(xiě)；D.未形成閉合回路，不會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)?！驹斀狻緼．澄清石灰水中通入二氧化碳先生成碳酸鈣沉淀后，過(guò)量后沉淀溶解為碳酸氫鈣溶液，碳酸氫鈣要拆寫(xiě)為鈣離子與碳酸氫根離子，故反應(yīng)前后變化為:OH-+CO2=HCO3-，A正確；B．反應(yīng)式中電荷不守恒，未配平，應(yīng)為5I?+IO3?+6H+3I2+3H2O，B不正確；C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體，而漂白粉過(guò)量，溶液中還有大量ClO，則不會(huì)有大量的H+生成，應(yīng)生成次氯酸分子：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HClO，C不正確；D．圖示裝置未形成閉合回路，并未形成原電池，故寫(xiě)成原電池反應(yīng)Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，D不正確。故選A。14、C【詳解】A.Li3N中鋰元素的化合價(jià)為+1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的代數(shù)和為0可知，N元素的化合價(jià)為-3價(jià)，A項(xiàng)正確；B.由原理圖可知，Li3N與水反應(yīng)生成氨氣和W，元素的化合價(jià)都無(wú)變化，W為L(zhǎng)iOH，反應(yīng)方程式：Li2N+3H2O＝3LiOH+NH3↑，B項(xiàng)正確；C.由原理圖可知，過(guò)程Ⅲ為電解氫氧化鋰生成鋰單質(zhì)、氧氣和水，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.過(guò)程Ⅲ電解LiOH產(chǎn)生O2，陽(yáng)極反應(yīng)為4OH－－4e－＝O2↑+2H2O，D項(xiàng)正確。故答案選C。15、C【詳解】A.金屬鈉露置在空氣中與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成氧化鈉，使鈉表面迅速變暗，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B.露置在空氣中的過(guò)氧化鈉與空氣中的水蒸汽以及二氧化碳反應(yīng)，生成氧氣，最后變成碳酸鈉白色固體，反應(yīng)過(guò)程中固體過(guò)氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，水蒸氣和二氧化碳沒(méi)有被氧化或被還原，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C.充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，試管內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，則液面上升，二氧化氮中的氮元素化合價(jià)既升高又降低，既被氧化又被還原，符合題意，故C正確；D.將氨氣與氯化氫混合發(fā)生化合反應(yīng)，生產(chǎn)氯化銨固體顆粒，則產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)中氯化氫和氨氣沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，不符合題意，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考察物質(zhì)的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的原理，首先應(yīng)該能正確判斷物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其次從化合價(jià)的角度判斷氧化還原反應(yīng)。16、C【分析】A.氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈弱酸性；B.加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)了NH4+的水解；C.氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈弱酸性，可除去鐵銹；D.NH4+的水解為吸熱反應(yīng)，加熱，平衡正向移動(dòng)。【詳解】A.氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈弱酸性，c(H+)>c(OH-)，由電荷守恒知c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，因此c(NH4+)<c(Cl-)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)了NH4+的水解，但溶液酸性并未增強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈弱酸性，可除去鐵銹，C項(xiàng)正確；D.NH4+的水解為吸熱反應(yīng)，加熱，平衡正向移動(dòng)，但Cl-不參與水解反應(yīng)，其數(shù)目不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。17、D【解析】加入鋁片產(chǎn)生H2，原溶液中一定含H+、一定不含NO3-（Al與H+、NO3-反應(yīng)不會(huì)放出H2）；CO32-與H+不能大量共存，原溶液中一定不含CO32-；根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含SO42-；各離子濃度相等，結(jié)合電荷守恒，溶液中一定含有H+、NH4+、SO42-，一定不含F(xiàn)e3+、CO32-、NO3-。A項(xiàng)，溶液中沒(méi)有NO3-，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液中沒(méi)有CO32-，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液中不含F(xiàn)e3+，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ba（OH）2過(guò)量，H+、NH4+、SO42-以等物質(zhì)的量被完全消耗，正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題的關(guān)鍵是離子的推斷，離子推斷中的“四項(xiàng)基本原則”：肯定性原則（根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子）→互斥性原則（肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在）→電中性原則（溶液呈電中性，溶液中陰、陽(yáng)離子的正、負(fù)電荷總數(shù)相等）→進(jìn)出性原則（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾）。18、C【分析】由圖像可知，由曲線a到曲線b，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，故改變條件后，反應(yīng)速率加快，平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動(dòng)，據(jù)此分析判斷。【詳解】A、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率降低，與圖像不符，故A錯(cuò)誤；B、加大X的投入量，X濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但X的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤；C、縮小反應(yīng)容器的體積，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡不移動(dòng)，故C正確；D、N是固體，增加N的投入量，不影響反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意N為固體，增大固體的投入量，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不加快。19、D【詳解】A．酸雨的pH<5.6，A錯(cuò)誤；B．合成纖維、硝酸纖維均為有機(jī)高分子物質(zhì)，光導(dǎo)纖維是SiO2，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；C．直徑介于1～100nm之間的粒子的分散系稱(chēng)為膠體，只有分散質(zhì)不能稱(chēng)為膠體，C錯(cuò)誤；D．地溝油，潲水油主要成分為油脂，在堿性條件下水解發(fā)生皂化反應(yīng)，可用于制肥皂，D正確；故選D。20、C【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C10H18O2，故A錯(cuò)誤；B．分子含有酯基，不是羧基，故B錯(cuò)誤；C．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；D．含有酯基，與鈉不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團(tuán)的性質(zhì)。熟悉常見(jiàn)官能團(tuán)的性質(zhì)，進(jìn)行知識(shí)遷移運(yùn)用，根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有羧基決定具有羧酸的性質(zhì)，有酯基決定具有酯的性質(zhì)，有醛基還具有醛類(lèi)的性質(zhì)。21、A【分析】θ值增大，相同B物質(zhì)的量下，C的物質(zhì)的量增大，即需要讓平衡向生成C的方向移動(dòng)，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析；【詳解】A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向進(jìn)行，C的物質(zhì)的量增大，由圖可知，θ值增大，故A正確；B、反應(yīng)物氣體系數(shù)之和小于生成物氣體系數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，C的物質(zhì)的量減小，由圖可知，θ值減小，故B錯(cuò)誤；C、加入催化劑，平衡不移動(dòng)，θ值不變，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)锳的狀態(tài)為固體，濃度視為常數(shù)，再加入少量A，平衡不移動(dòng)，θ值不變，故D錯(cuò)誤；答案選A。22、C【解析】試題分析：由題意知，B為常見(jiàn)金屬或非金屬單質(zhì)，由圖可知，B與氧氣在一定條件下生成的氧化物還可以與氧氣繼續(xù)反應(yīng)，這種常見(jiàn)的金屬一定是鈉。C是氣體且水溶液能消毒殺菌，則C一定是氯氣。由些可以推出A一定是氯化鈉、B為鈉、D為氧化鈉、E為過(guò)氧化鈉，經(jīng)驗(yàn)證，氧化鈉轉(zhuǎn)化為過(guò)氧化鈉時(shí)，增加的質(zhì)量約是氧化鈉的質(zhì)量的25.8%。C正確，本題選C。點(diǎn)睛：本題為框圖推斷題，難度較大，其中有一個(gè)數(shù)據(jù)條件不易直接應(yīng)用，可經(jīng)選猜想再用數(shù)據(jù)驗(yàn)證。要求學(xué)生要熟悉常見(jiàn)元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【詳解】A為淡黃色固體，其能與水反應(yīng)，則其為Na2O2；R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則其為Al；T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，則其為Fe；D是具有磁性的黑色晶體，則其為Fe3O4；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C為O2；Al與NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以F為H2，B為NaOH；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成FeCl3、FeCl2和水，F(xiàn)eCl3再與Fe反應(yīng)，又生成FeCl2，所以E為FeCl2；它與NaOH溶液反應(yīng)，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，它與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，它為W。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為Na2O2。答案為：Na2O2F化學(xué)式為H2。答案為：H2（2）NaOH和Al在溶液中反應(yīng)生成H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑由此反應(yīng)可知A有作為供氧劑的用途。答案為：供氧劑（5）Fe(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O24、環(huán)己烯取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+C2H5OH羰基、、、【分析】A與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C．對(duì)比C、E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合D的分子式、給予的信息可知，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成G，以此解答該題?！驹斀狻?1)由化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B的名稱(chēng)是：環(huán)己烯，故答案為：環(huán)己烯；(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為，則反應(yīng)③是C和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成D，酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；(3)對(duì)比C.

E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合D的分子式、給予的信息可知，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則D到E的反應(yīng)方程式為：+C2H5OH，故答案為：+C2H5OH；(4)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有官能團(tuán)為羰基和酯基；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有官能團(tuán)為羰基和酯基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有官能團(tuán)為羰基和羧基；則E、F、G中相同官能團(tuán)的名稱(chēng)是羰基，故答案為：羰基；(5)X是G的同分異構(gòu)體，X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，X存在對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：，故答案為：。七、元素或物質(zhì)推斷題25、棕分液漏斗2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl易揮發(fā)NaOHBr2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2OH2SO3有剩余或H2O2濃度小或Br－與H2O2反應(yīng)慢等H2O2＋2Br－＋2H＋=Br2＋2H2O氧化性：H2O2>Br2>H2SO3【分析】打開(kāi)活塞a，滴加少量新制氯水，關(guān)閉活塞a，氯水和NaBr反應(yīng)產(chǎn)生Br2；吹入空氣加快Br2揮發(fā)進(jìn)入B中，B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明Br2將亞硫酸氧化成硫酸，自身被還原成Br-，硫酸和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀；停止吹入空氣，打開(kāi)活塞b，逐滴加入H2O2溶液，可能是H2O2先氧化亞硫酸，故B中開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化，接著將Br-氧化成Br2，混合液逐漸變成紅棕色，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)氯水中含有次氯酸，見(jiàn)光易分解，要避光保存，應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中。根據(jù)儀器構(gòu)造，盛裝H2O2溶液的儀器名稱(chēng)是分液漏斗，故答案為：棕；分液漏斗；(2)A中是氯水滴入溴化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl，故答案為：2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl；(3)吹入熱空氣，吹出溴單質(zhì)，說(shuō)明溴易揮發(fā)，即體現(xiàn)了液溴的易揮發(fā)的性質(zhì)，故答案為：易揮發(fā)；(4)裝置C是尾氣吸收裝置，從B中出來(lái)的主要是溴蒸氣等污染氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，離子方程式為Br2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2O，故答案為：NaOH；Br2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2O；(5)實(shí)驗(yàn)操作III，開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是，H2O2濃度小、過(guò)氧化氫與溴離子反應(yīng)慢，亞硫酸有剩余等。滴入過(guò)氧化氫在酸溶液中會(huì)氧化溴離子為溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式根據(jù)電子守恒、原子守恒配平書(shū)寫(xiě)為：H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O，故答案為：H2SO3有剩余或H2O2濃度小或Br－與H2O2反應(yīng)慢等；H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O；(6)依據(jù)反應(yīng)H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr；H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O；氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，氧化性為：H2O2＞Br2＞H2SO3，故答案為：氧化性為H2O2＞Br2＞H2SO3?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律應(yīng)用，離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與分析，解題的關(guān)鍵是對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解和對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的掌握。26、啟普發(fā)生器AC2KClO32KCl+3O2↑A干燥氣體使氣體混合均勻C防止倒吸、防止造成污染、防止產(chǎn)生酸霧【解析】（1）裝置C的名稱(chēng)為啟普發(fā)生器，適合常溫下固體與液體反應(yīng)，不需要加熱制取的氣體；（2）裝置D適合加熱固體制備的氣體，若用D制備O2，可加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物；（3）裝置B適合固體與液體不加熱制備的氣體；（4）甲裝置，甲裝置的作用根據(jù)氣泡的流速可以控制SO2、O2的流速外，還可以干燥SO2、O2；使SO2、O2混合均勻；（5）用水吸收SO3制取硫酸，易形成硫酸酸霧，所以一般用98.3%的濃硫酸吸收SO3；【詳解】（1）裝置C的名稱(chēng)為啟普發(fā)生器。A、常溫下鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，故A正確；B、常溫下CaC2與水反應(yīng)制備C2H2，但CaC2與水反應(yīng)太劇烈，不用啟普發(fā)生器制取乙炔，故B錯(cuò)誤；C、常溫下石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，故C正確；D、實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣，故D錯(cuò)誤；（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣的方程式為2KClO32KCl+3O2↑；（3）裝置B適合固體與液體不加熱制備的氣體，若用B裝置制備SO2，，濃硫酸、亞硫酸鈉固體不加熱生成SO2，故A正確；濃硫酸、銅片反應(yīng)需要加熱，故B錯(cuò)誤；稀硫酸、亞硫酸鈉溶液反應(yīng)速率太快，故C錯(cuò)誤；濃硫酸、鐵屑不加熱易鈍化，故D錯(cuò)誤；（4）甲裝置，甲裝置的作用根據(jù)氣泡的流速可以控制SO2、O2的流速外，還可以干燥SO2、O2；使SO2、O2混合均勻；（5）用水吸收SO3制取硫酸，易形成硫酸酸霧；防止倒吸、防止造成污染、防止產(chǎn)生酸霧選擇裝置C?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫氣體，一般用70%的濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)；制備氧氣用加熱硫酸鉀和二氧化錳混合物的方法或用雙氧水分解制取氧氣。27、過(guò)量的鐵粉與操作③中的反應(yīng)生成Fe3+及過(guò)量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+而干擾實(shí)驗(yàn)驗(yàn)防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干擾實(shí)驗(yàn)硫和鐵粉反應(yīng)是放熱反應(yīng)除去混合物中過(guò)量的硫粉防止硫酸中溶解的O2將前面反應(yīng)過(guò)程中可能生成的Fe2+氧化而干擾實(shí)驗(yàn)取少量的D溶液于兩支小試管中，向第一支試管中滴加少量KSCN溶液，向第二支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液．如果第一支試管出現(xiàn)血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色不褪去，說(shuō)明鐵和硫反應(yīng)只生成三價(jià)鐵；如果第一支試管不變血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色褪去，說(shuō)明只生成亞鐵；如果第一支試管變血紅色，第二支試管紫紅色也褪去，說(shuō)明既生成了三價(jià)鐵也生成了亞鐵【解析】試題分析：由實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知，鐵粉和硫粉在惰性氣體中混合加熱后，得到了黑色的固體。該固體中可能剩余的硫經(jīng)熱堿溶液溶解后，與稀硫酸反應(yīng)得到溶液D，最后對(duì)D溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，確定產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)。（1）混合粉末A中S粉必須要過(guò)量，其原因是為了保證鐵粉完全反應(yīng)，從而避免過(guò)量的鐵粉與操作③可能生成的Fe3+及硫酸反應(yīng)生成Fe2+而干擾實(shí)驗(yàn)驗(yàn)。（2）反應(yīng)在“惰性氣體環(huán)境中”進(jìn)行的原因是防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干擾實(shí)驗(yàn)。（3）操作①是用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末，反應(yīng)即可持續(xù)進(jìn)行，這說(shuō)明了硫和鐵粉反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（4）操作②的作用是除去混合物中過(guò)量的硫粉。（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是防止硫酸中溶解的O2將前面反應(yīng)過(guò)程中可能生成的Fe2+氧化而干擾實(shí)驗(yàn)。（6）為探究產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)，需要繼續(xù)對(duì)D溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，操作④的具體操作、現(xiàn)象及結(jié)論為：取少量的D溶液于兩支小試管中，向第一支試管中滴加少量KSCN溶液，向第二支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液．如果第一支試管出現(xiàn)血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色不褪去，說(shuō)明鐵和硫反應(yīng)只生成三價(jià)鐵；如果第一支試管不變血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色褪去，說(shuō)明只生成亞鐵；如果第一支試管變血紅色，第二支試管紫紅色也褪去，說(shuō)明既生成了三價(jià)鐵也生成了亞鐵。點(diǎn)睛：用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+時(shí)，F(xiàn)e3+的存在對(duì)Fe2+的檢驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生干擾，所以兩種離子要分別檢驗(yàn)，不能在一支試管中完成，而且KSCN也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。28、O3極性水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)S和O為同主族元素，最外層電子數(shù)相同，原子半徑越小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力越大，使得H-O鍵比H-S穩(wěn)定Na2S

溶液中

S2-水解顯堿性：S2-