浙江省嘉興三中2026屆化學(xué)高二上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列原子半徑大小順序正確的是()①1s22s22p3②1s22s22p63s23p3③1s22s22p5④1s22s22p63s23p2A．③＞④＞②＞① B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞② D．④＞②＞①＞③2、為除去雜質(zhì)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康某s試劑分離方法A除去溴苯中的溴氫氧化鈉溶液分液B除去苯中的苯酚飽和溴水過(guò)濾C除去乙烷中的乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣D除去乙醇中的乙酸氫氧化鈉溶液過(guò)濾A．A B．B C．C D．D3、下列過(guò)程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A．鋼鐵腐蝕 B．食物腐敗 C．塑料老化 D．工業(yè)合成氮4、為了配制NH4＋濃度與Cl－的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl固體③適量的氨水④適量的NaOH固體，正確的是A．①② B．③ C．①③ D．④5、下列關(guān)于元素的敘述正確的是（）A．金屬元素與非金屬元素只能形成共價(jià)化合物B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是86、甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．27% B．48% C．54% D．無(wú)法計(jì)算7、根據(jù)下圖中的兩個(gè)圖象，選出符合題意的反應(yīng)方程式A．X+2YZ＞0B．X+2YZ＜0C．5X+3Y4Z＜0D．X+2Y3Z＜08、X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒(méi)有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為1．則下列有關(guān)敘述正確的是A．兩化合物均由X、Y、Z和W四種元素組成且它們的水溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則反應(yīng)的離子方程式為:H++=SO2↑+H2OB．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量最大，熔沸點(diǎn)最高C．Y和W分別形成的含氧酸均為強(qiáng)酸，是離子化合物D．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期9、X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是()A．Y原子的價(jià)層電子排布式為3s23p5B．穩(wěn)定性：Y的氫化物＞Z的氫化物C．第一電離能：Y＜ZD．X、Y兩元素形成的化合物為離子化合物10、已知元素鋁（A1）的原子序數(shù)為13，下列敘述正確的是（）A．元素的最高化合價(jià)為＋3B．元素是第四周期的主族元素C．原子的第3電子層含有18個(gè)電子D．鋁的氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性11、配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用．下列敘述不正確的是（）A．CuSO4溶液呈天藍(lán)色是因?yàn)楹衃Cu（H2O）4]2+B．魔術(shù)表演中常用一種含硫氰化鐵配離子的溶液來(lái)代替血液C．[Ag（NH3）2]+是化學(xué)鍍銀的有效成分D．除去硝酸銀溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水12、炒菜時(shí)，加一點(diǎn)酒和醋能使菜味香可口，原因是（）A．有鹽類物質(zhì)生成 B．有酯類物質(zhì)生成C．有醇類物質(zhì)生成 D．有酸類物質(zhì)生成13、分子式為C10H20O2的有機(jī)物A，能在酸性條件下水解生成有機(jī)物C和D，且C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，則A的可能結(jié)構(gòu)有A．4種B．8種C．12種D．16種14、25℃時(shí)將pH=9的Ba（OH）2溶液加水稀釋到500倍，則稀釋后的c平（Ba2+）與c平（H+）的比值為（）A． B． C． D．15、關(guān)于下列事實(shí)的解釋，其原理表示不正確的是A．常溫下，測(cè)得氨水的pH為11：B．將通入水中，所得水溶液呈酸性：C．用、進(jìn)行氫氧燃料電池實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生電流：D．恒溫恒容時(shí)，平衡體系中，通入，平衡正向移動(dòng)：通入后，體系中的值小于平衡常數(shù)K16、當(dāng)光束通過(guò)下列溶液時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．NaCl溶液B．Fe(OH)3膠體C．鹽酸D．蒸餾水17、已知反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是A．升高溫度，K減小B．減小壓強(qiáng)，n(CO2)增加C．更換高效催化劑，α(CO)增大D．充入一定量的氮?dú)?，n(H2)變大18、已知：25°C時(shí)，，。下列說(shuō)法正確的是A．25°C時(shí)，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大B．25°C時(shí)，在的懸濁液加入少量的固體，增大C．25°C時(shí)，固體在20ml0.01mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小D．25°C時(shí)，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉(zhuǎn)化成為19、下列有機(jī)物分子中，所有原子不可能在同一平面內(nèi)的是A． B． C． D．20、對(duì)于放熱反應(yīng)H2＋Cl22HCl，下列說(shuō)法中，正確的是A．產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量B．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量C．?dāng)嚅_(kāi)1molH－H鍵和1molCl－Cl鍵所吸收的總能量大于形成2molH－Cl鍵所放出的能量D．該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?1、化學(xué)上，單位質(zhì)量的純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量叫熱值(kJ·g-1)。已知幾種物質(zhì)的燃燒熱如下表所示：物質(zhì)CH4(g)CO(g)CH3CH2OH(l)CH3CH2CH3(g)燃燒熱(ΔH)/(kJ·mol-1)-890-283-1366-2220常溫常壓下，上述可燃物中熱值最大的是A．CH4 B．COC．CH3CH2CH3 D．CH3CH2OH22、X、Y、Z、W、M為短周期主族元素。25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol·L-1）溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)B．Y的最高價(jià)氧化物的電子式為：C．W的氣態(tài)氫化物是強(qiáng)酸D．X、M兩種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：X＞M二、非選擇題(共84分)23、（14分）香草醇酯能促進(jìn)能量消耗及代謝，抑制體內(nèi)脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣泛的開(kāi)發(fā)前景。如圖為一種香草醇酯的合成路線。已知：①香草醇酯的結(jié)構(gòu)為(R為烴基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)B的名稱是________。(2)C生成D的反應(yīng)類型是_______。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(4)H生成I的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(5)I的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。①含有苯環(huán)②只含種一含氧官能團(tuán)③1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路線_______。24、（12分）已知：，以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：(1)苯轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是______________________________________________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。(3)有機(jī)物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有_________種。(5)在上述反應(yīng)①②③④⑤中，屬于取代反應(yīng)的是_______________________。25、（12分）現(xiàn)甲、乙兩化學(xué)小組安裝兩套如圖所示的相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。（1）儀器a的名稱___。（2）MnO2催化下H2O2分解的化學(xué)方程式是___。（3）甲小組有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，請(qǐng)幫助他們完成表格中未填部分。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/K催化劑濃度甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ作實(shí)驗(yàn)參照2983滴FeCl3溶液10mL2%H2O2甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ①__298②__10mL5%H2O2（4）甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。①由甲組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出文字結(jié)論__。②由乙組研究的酸、堿對(duì)H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析：相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是__；乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應(yīng)制H2O2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)；支持這一方案的理由是_。26、（10分）用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯，請(qǐng)?zhí)羁眨?1)為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是：_________。(2)寫出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型________、________。(3)試管b中裝有飽和Na2CO3溶液，其作用是____________(填字母編號(hào))A．中和乙醇和乙酸B．反應(yīng)掉乙酸并吸收乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(4)試管b中的導(dǎo)管未插入液面下，原因是_______，若要把試管b中制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是_______。27、（12分）已知MnO2、Fe3+、Cu2+等均可以催化過(guò)氧化氫的分解。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確定過(guò)氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表：請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是__________。（2）如何檢驗(yàn)該套裝置的氣密性__________________________________________________。（3）相同濃度的過(guò)氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。（4）從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入______g的二氧化錳為較佳選擇。（5）某同學(xué)查閱資料知道，H2O2是一種常見(jiàn)的氧化劑，可以將Fe2+氧化為Fe3+，他在FeCl2溶液中加入過(guò)氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色變成了棕黃色，過(guò)了一會(huì)，又產(chǎn)生了氣體，猜測(cè)該氣體可能為_(kāi)_____，產(chǎn)生該氣體的原因是_____________________。28、（14分）H2O2是中學(xué)化學(xué)中一種重要的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ．一定條件下，燒杯中H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng)放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示：則由D到A過(guò)程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸_________(選填“加快”或“減慢”)，其變化的原因是________________________________________。Ⅱ．為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。(1)定性分析：圖甲可通過(guò)觀察_________定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______。(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_(kāi)______，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_____________。29、（10分）I.（1）寫出H2CO3的電離方程式：__________________________________________。（2）現(xiàn)有①CH3COOH、②HCl兩種溶液，選擇填空：A．①＞②B．①＜②C．①﹦②①當(dāng)它們物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液需兩種酸溶液的體積關(guān)系為_(kāi)___________。②當(dāng)它們氫離子濃度相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為_(kāi)___________。II.煤化工產(chǎn)業(yè)中常用合成氣（主要成分是氫氣和一氧化碳?xì)怏w）合成氨和甲醇。請(qǐng)回答：（1）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為N2＋3H22NH3，在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2molN2和4molH2，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0L。則該條件下的平衡常數(shù)為_(kāi)_______。（2）合成甲醇的主要反應(yīng)是2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1，t℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中開(kāi)始只加入CO、H2，反應(yīng)10min后測(cè)得各組分的濃度如：物質(zhì)H2COCH3OH濃度(mol·L-1)0.20.10.4①該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)＝________。②比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。③反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡______(填“逆向”、“正向”或“不”)移動(dòng)，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】根據(jù)核外電子排布式書寫規(guī)律分析解答?！驹斀狻竣?s22s22p3是N元素，②1s22s22p63s23p3是P元素，③1s22s22p5是F元素，④1s22s22p63s23p2是Si元素，根據(jù)元素周期律分析可知，原子半徑由大到小的順序?yàn)椋孩埽劲冢劲伲劲?；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，原子半徑比較：電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大。2、A【詳解】A.溴溶于NaOH溶液：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，溴苯不溶于水，混合后分層，下層液體是溴苯，通過(guò)分液分離，所以選用的除雜試劑和分離方法都正確，A項(xiàng)正確；B.溴可溶于苯，溴與苯酚反應(yīng)生成的三溴苯酚也能溶于苯，所以選用的除雜試劑錯(cuò)誤，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.酸性高錳酸鉀能將乙烯氧化為CO2氣體，使乙烷中混入新的雜質(zhì)，所選用的除雜試劑錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙酸與NaOH反應(yīng)生成的CH3COONa易溶于水，乙醇易溶于水，不能通過(guò)過(guò)濾分離，所選用的分離方法錯(cuò)誤，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】混合物分離、提純的原則是：“不增、不減、易分、復(fù)原”?！安辉觥奔床辉黾有碌碾s質(zhì)；“不減”即不能減少被提純的物質(zhì)；“易分”即過(guò)量的除雜試劑易于分離；“復(fù)原”即若將被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，但最后要恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)。3、D【詳解】A．鋼鐵腐蝕需要越慢越好，減少損失，故A不符合題意；B．食物腐敗越慢越好，故B不符合題意；C．塑料老化越慢越好，不老化更好，故C不符合題意；D．工業(yè)合成氮，得到工業(yè)產(chǎn)品，需要增大反應(yīng)速率，提高單位產(chǎn)量以提高經(jīng)濟(jì)效率，故D符合題意。綜上所述，答案為D。4、B【分析】NH4Cl溶液中是強(qiáng)酸弱堿鹽、水解呈酸性，因此，NH4Cl溶液中NH4＋濃度小于Cl－的濃度，要使二者濃度比為1：1，要抑制水解但不能引入氯離子、可引入銨離子；【詳解】①適量的HCl抑制了水解但引入氯離子，NH4＋濃度與Cl－的濃度比下降，①錯(cuò)誤；②適量的NaCl固體引入氯離子，NH4＋濃度與Cl－的濃度比下降，②錯(cuò)誤；③適量的氨水引入銨離子，若所得溶液呈中性，則NH4＋濃度與Cl－的濃度比為1：1，③正確；④適量的NaOH固體，消耗了銨離子，NH4＋濃度與Cl－的濃度比下降，④錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】③適量的氨水加入后，溶液中只有，因電荷守恒，則，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，，則。5、C【詳解】A、金屬元素與非金屬元素能形成離子化合物，如NaCl，也能形成共價(jià)化合物，如AlCl3，故A錯(cuò)誤；

B、在分子中，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)也相等，故B錯(cuò)誤；

C、目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期第六周期含有32種元素，故C正確；

D、非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)是2或8，故D錯(cuò)誤．

故答案選C。6、C【詳解】在混合物中，只有C、H、O三種元素，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，則碳元素和氫元素的總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-37%=63%，在甲醛(HCHO)、乙酸(CH3COOH)和丙醛(CH3CH2CHO)混合物中，碳原子與氫原子個(gè)數(shù)之比為1：2，則碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，所以碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%×=54%，故答案為C?！军c(diǎn)睛】解題關(guān)鍵是利用混合物中各成分的化學(xué)式得出C、H元素的固定質(zhì)量比。7、B【分析】

【詳解】根據(jù)圖1，X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，系數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比等于濃度的變化之比，即(6－5)：(5－3)：(4－3)=1:2:1，因此選項(xiàng)C、D錯(cuò)誤；圖2中T1先拐，說(shuō)明反應(yīng)速率快，T1>T2，隨溫度降低，Z的含量增加，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故選項(xiàng)B正確。8、A【分析】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒(méi)有中子，所以X是H元素；在周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為1，若Y、Z、W屬于同一周期，Y、Z、W的最外層電子數(shù)應(yīng)為3的倍數(shù)，1不是3的倍數(shù)，所以不是同一周期；在周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為1，所以Z和Y屬于同一周期，Z和W屬于同主族，設(shè)Z的最外層電子數(shù)是a，則Y最外層電子數(shù)是a-1，W的最外層電子數(shù)是a，a+a+a-1=1，a=6，所以Y最外層電子數(shù)是5，Z最外層電子數(shù)是6，W最外層電子數(shù)是6，Y、Z和W的原子序數(shù)小于19，所以Y是N元素，Z是O元素，W是S元素。綜上所述，X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，X、Y、Z和W可形成多種離子化合物，如NH4HSO4、NH4HSO3，二者反應(yīng)的離子方程式為H++=SO2↑+H2O，A正確；B．共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，一般來(lái)說(shuō)，相對(duì)分子質(zhì)量越大物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，但由于氫鍵的存在導(dǎo)致某些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)增大，所以由于H2O分子間有氫鍵，H2O的熔沸點(diǎn)最高，B錯(cuò)誤；C．Y和W所形成的含氧酸不一定都是強(qiáng)酸，如H2SO3是弱酸，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，所以Y、Z和W三種元素位于不同周期，D錯(cuò)誤；故選A。9、C【詳解】X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，則X為H、Li或Na；Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則Y有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，則Y為硫元素；Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍，則Z有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為氧元素。則A．Y為硫元素，Y的價(jià)層電子排布式為3s23p4，故A錯(cuò)誤；B．Y為硫元素，Z為氧元素，非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氫化物穩(wěn)定性Z＞Y，故B錯(cuò)誤；C．Y為硫元素，Z為氧元素，第一電離能：Y＜Z，故C正確；D．X為H、Li或Na，Y為硫元素，H、Li或Na與硫元素可以形成硫化氫屬于共價(jià)化合物，硫化鈉和硫化鋰屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選C。10、A【分析】鋁位于第三周期第ⅢA族【詳解】A．主族元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相同（但O、F除外），所以鋁的最高化合價(jià)是+3價(jià)，故A正確；

B．鋁位于第三周期，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律知，鋁的第三電子層上有3個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；

D．鋁的氧化物是氧化鋁不溶于水，且其水化物氫氧化鋁不溶于水，而且是兩性氫氧化物，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。11、D【詳解】A、水合銅離子呈天藍(lán)色，正確；B、硫氰化鐵配離子是配合物，F(xiàn)e3+是中心離子、SCN-是配體，正確；C、銀氨離子中Ag+是中心離子，NH3是配體，正確；D、Ag+與少量氨水生成氫氧化銀沉淀、與過(guò)量氨水生成[Ag(NH3)2]+，錯(cuò)誤。答案選D。12、B【詳解】炒菜時(shí)，加一點(diǎn)酒和醋能使菜味香可口，這是因?yàn)榱暇浦械囊掖寂c食醋中的乙酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了有香味的乙酸乙酯的緣故，乙酸乙酯屬于酯類；答案選B。13、A【解析】有機(jī)物A在酸性條件下能水解，說(shuō)明A為酯，根據(jù)分子組成可知應(yīng)為飽和一元酸和飽和一元醇形成的酯，能在酸性條件下水解生成有機(jī)物C和D，且C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，說(shuō)明C和D的碳原子數(shù)相同，且碳鏈相同，以此解答該題。【詳解】A是飽和酯，且兩邊鏈相同，分析C4H9COOH或C4H9CH2OH中都含有C4H9-烴基，有四種結(jié)構(gòu)：C-C-C-C-，，，則A有四種結(jié)構(gòu)；選A。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題的關(guān)鍵是根據(jù)C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，說(shuō)明C和D的碳原子數(shù)相同，且碳鏈相同。14、B【詳解】pH為9的溶液中氫離子濃度為c(H+)=1×10-9mol/L，c(OH-)=1×10-5mol/L，鋇離子的濃度為c(Ba2+)=c(OH-)=×1×10-5mol/L，溶液稀釋500倍后，溶液接近中性，c(H+)無(wú)限接近1×10-7mol/L，而鋇離子濃度為c(Ba2+)=×1×10-5mol/L×=1×10-8mol/L，所以稀釋后溶液中c平（Ba2+）與c平（H+）的比值近似為=。故選B。15、C【詳解】A.若氨水中一水合氨是完全電離的，常溫下0.1mol/L氨水的pH為13，而實(shí)際測(cè)得為11，說(shuō)明一水合氨在溶液中部分電離，故A原理表示正確；B．將通入水中，所得水溶液呈酸性是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成了碳酸，故B表示原理正確；C．用、進(jìn)行氫氧燃料電池實(shí)驗(yàn)時(shí)，是通過(guò)原電池裝置使反應(yīng)是的電子定向移動(dòng)的，并不是通過(guò)燃燒，故C原理表示不正確；D.在平衡體系中，通入I2(g)后，C(I2)增大，減小，體系中的值小于平衡常數(shù)K，平衡正向移動(dòng)，故D原理表示正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】在判斷可逆反應(yīng)平衡的移動(dòng)方向時(shí)，可由反應(yīng)混合物的濃度熵與平衡常數(shù)的相對(duì)大小來(lái)分析，若在一定條件下，Qc=K，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；Qc>K，則反應(yīng)逆向移動(dòng)；Qc<K，則反應(yīng)正向移動(dòng)。16、B【解析】膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象是指當(dāng)光束通過(guò)膠體分散系時(shí)能看到一條光亮的通路，丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡(jiǎn)單方法；丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)，所以只要判斷下列分散系是膠體即可?！驹斀狻緼、NaCI溶液屬于溶液分散系，用光束照射不能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Fe(OH)3膠體屬于膠體分散系，用光束照射能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，選項(xiàng)B正確；C、鹽酸屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、蒸餾水屬于純凈物，純液體，用光束照射不能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，注意膠體的本質(zhì)特征是：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，這也是膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別，區(qū)分膠體和溶液最簡(jiǎn)單的方法是利用丁達(dá)爾現(xiàn)象。17、A【詳解】A.因?yàn)檎磻?yīng)放熱，因此升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K減小，故A正確；B.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，n(CO2)不變，故B錯(cuò)誤；C.催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)平衡無(wú)影響，α(CO)不變，故C錯(cuò)誤；D.T、P一定，充入一定量的氮?dú)?，V增大，對(duì)平衡的影響相當(dāng)于減壓，因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響，n(H2)不變，故D錯(cuò)誤；答案：A18、B【詳解】A項(xiàng)，Mg(OH)2的溶度積小，由Ksp計(jì)算則其鎂離子濃度小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4＋可以結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－離子，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動(dòng)，c(Mg2＋)增大，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，Ksp不隨濃度變化，僅與溫度有關(guān)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，兩者Ksp接近，使用濃氟化鈉溶液，可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。19、B【分析】在常見(jiàn)的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼、苯分子中12個(gè)原子處于同一平面上，選項(xiàng)A不選；B、甲苯可看作甲基取代了苯環(huán)上的1個(gè)氫原子，甲基的4個(gè)原子不可能都在同一平面上，選項(xiàng)B選；C、苯乙烯分子中苯環(huán)平面與乙烯基所在平面可能共平面，選項(xiàng)C不選；D、乙炔為直線結(jié)構(gòu)，苯乙炔中苯環(huán)與乙炔基共平面，選項(xiàng)D不選；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)。20、B【詳解】A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，產(chǎn)物所具有的總能量低于反應(yīng)物所具有的總能量，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，故B正確；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物成鍵釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量，因此斷開(kāi)1molH－H鍵和1molCl－Cl鍵所吸收的總能量小于形成2molH－Cl鍵所放出的能量，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?，故D錯(cuò)誤；故選B。21、A【詳解】1g物質(zhì)完全燃燒放出的熱量分別是：CH4：=55.6kJ/g，CO：=10kJ/g，CH3CH2OH(l)：=29.7kJ/g，CH3CH2CH3(g)：=50.5kJ/g，可燃物中熱值最大的是甲烷，故選：A。22、C【分析】根據(jù)圖像中其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol·L-1）溶液的pH和原子半徑的關(guān)系可知，X、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硝酸，高氯酸，結(jié)合原子半徑，X為N，Z為Cl，W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性更強(qiáng)，應(yīng)該是二元強(qiáng)酸硫酸，因此W為S，M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物應(yīng)該為一元強(qiáng)堿，根據(jù)原子半徑和短周期主族元素，得出M為Na，Y半徑比N大一點(diǎn)，但Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較弱，則Y為C，因此X、Y、Z、W、M分別為N、C、Cl、S、Na?！驹斀狻緼選項(xiàng)，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S，故A正確；B選項(xiàng)，Y的最高價(jià)氧化物二氧化碳的電子式為：，故B正確；C選項(xiàng)，W的氣態(tài)氫化物硫化氫是弱酸，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，X、M兩種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：N3－＞Na+，故D正確；綜上所述，答案為C。二、非選擇題(共84分)23、乙醛加成反應(yīng)或還原反應(yīng)(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，題目中信息、G制備I的流程可知I為，結(jié)合G生成H的條件、逆推可知H為；根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量守恒可知F的分子式為C7H14O2，結(jié)合“已知反應(yīng)②”可知B為CH3CHO，C為(CH3)3CCH=CHCHO；結(jié)合C的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵及該反應(yīng)的條件為“H2”，則D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反應(yīng)條件可知E為(CH3)3CCH2CH2CHO、F為(CH3)3CCH2CH2COOH，則J為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，B為CH3CHO，名稱是乙醛；(2)C生成D為(CH3)3CCH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成（或還原）反應(yīng)生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H為，I為，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為+2NaOH；(5)I為，I的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，只含種一含氧官能團(tuán)，1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)，符合條件的同分異構(gòu)體是含有3個(gè)羥基的酚類有機(jī)物，羥基支鏈分為-CH2CH3和兩個(gè)-CH3；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基相鄰（）時(shí)，乙基在苯環(huán)上有兩種情況，兩個(gè)甲基在苯環(huán)上也是兩種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基兩個(gè)相鄰（）時(shí)，乙基在苯環(huán)上有三種情況、兩個(gè)甲基在苯環(huán)上也是三種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基相間（）時(shí)，乙基、兩個(gè)甲基在苯環(huán)上各有一種情況，故符合條件的同分異構(gòu)體為12種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，即有四種不同環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；(6)以乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過(guò)“已知反應(yīng)②”制備丁醇，然后通過(guò)酯化反應(yīng)制備目標(biāo)產(chǎn)物，具體流程為：CH3COOCH2CH2CH2CH3?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，關(guān)鍵在于根據(jù)已知信息分析解答流程中各步驟的物質(zhì)結(jié)構(gòu)。24、是2①②③④【分析】苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為；由結(jié)合信息逆推可知B為；則A發(fā)生取代反應(yīng)生成B；由逆推可知D為，則B和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，B為，故答案為；(3)有機(jī)物C為，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案為是；(4)D為，苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子，其一氯代物有2種，故答案為2；(5)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，反應(yīng)③為苯環(huán)上的溴代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)④為溴苯與濃硫酸發(fā)生的對(duì)位取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤為苯環(huán)與氫氣的加成反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是①②③④，故答案為①②③④。25、錐形瓶2H2O22H2O+O2↑探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響3滴FeCl3溶液在其它條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大K2O2Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2制備H2O2的環(huán)境為酸性環(huán)境，H2O2的分解速率較慢【分析】⑴根據(jù)圖示儀器a得出名稱。⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O。⑶反應(yīng)速率受溫度、濃度、催化劑的影響，甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溫度相同、濃度不同，因此該實(shí)驗(yàn)過(guò)程探究的是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。⑷①由甲組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得，甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ所用反應(yīng)物濃度較大，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積較大。②由乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，堿性條件下，H2O2的分解速率更快，由于KOH的堿性比NaOH的堿性強(qiáng)，因此K2O2與H2O反應(yīng)放出氣體的速率較快；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，由于該反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，而酸性條件下，H2O2的分解速率較慢?！驹斀狻竣艌D示儀器a為錐形瓶；故答案為：錐形瓶。⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；故答案為：2H2O22H2O+O2↑。⑶反應(yīng)速率受溫度、濃度、催化劑的影響，甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溫度相同、濃度不同，因此該實(shí)驗(yàn)過(guò)程探究的是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則需保證反應(yīng)溫度和催化劑相同，因此所用催化劑為3滴FeCl3溶液；故答案為：探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；3滴FeCl3溶液。⑷①由甲組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得，甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ所用反應(yīng)物濃度較大，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積較大，因此可得結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；故答案為：在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。②由乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，堿性條件下，H2O2的分解速率更快；而Na2O2、K2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑，由于KOH的堿性比NaOH的堿性強(qiáng)，因此K2O2與H2O反應(yīng)放出氣體的速率較快；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，由于該反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，而酸性條件下，H2O2的分解速率較慢，因此可用該反應(yīng)制備H2O2；故答案為：K2O2；Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2；制備H2O2的環(huán)境為酸性環(huán)境，H2O2的分解速率較慢。26、加碎瓷片，防止暴沸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）BC防止倒吸分液【分析】(1)液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；(2)試管a中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)；(3)根據(jù)飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層進(jìn)行解答；(4)乙酸和乙醇易溶于飽和碳酸鈉溶液，插入液面以下容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，混合物分層，可以通過(guò)分液操作將其分離?！驹斀狻?1)加熱液體混合物要加碎瓷片，防止暴沸；(2)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，試管a中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；(3)制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，所以BC正確，故答案為：BC；(4)吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不能插入溶液中，應(yīng)該放在飽和碳酸鈉溶液的液面上，若導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，所以混合液分層，可以利用分液操作分離出乙酸乙酯，故答案為：防止倒吸；分液。27、分液漏斗

關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時(shí)間后活栓能夠恢復(fù)到原位置，則裝置的氣密性好加快0.3O2生成的Fe3+催化了過(guò)氧化氫的分解【解析】本題探究過(guò)氧化氫分解的最佳催化條件，使用注射器測(cè)量氣體體積，能保證所測(cè)氣體恒溫恒壓，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中表征反應(yīng)快慢的物理量是反應(yīng)停止所用時(shí)間，反應(yīng)停止所用時(shí)間越短反應(yīng)速率越快，從表格數(shù)據(jù)可以看出催化劑使用量越大反應(yīng)所用時(shí)間越短，但使用0.3gMnO2和0.8gMnO2時(shí)反應(yīng)所用時(shí)間差別不大?！熬G色化學(xué)”的理念是原子經(jīng)濟(jì)性、從源頭上減少污染物的產(chǎn)生等，使用0.3gMnO2有較好的反應(yīng)速率又符合“綠色化學(xué)”的理念。H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+又能催化H2O2的分解放出O2，由此分析解答?！驹斀狻?1)盛裝雙氧水的化學(xué)儀器是分液漏斗。(2)通常在密閉體系中形成壓強(qiáng)差來(lái)檢驗(yàn)裝置的氣密性，本實(shí)驗(yàn)中推拉注射器活栓就可以造成氣壓差，再觀察活栓能否復(fù)位，其操作方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時(shí)間后活栓能夠恢復(fù)到原位置，則裝置的氣密性好。(3)由表格數(shù)據(jù)可知，過(guò)氧化氫濃度相同時(shí)，增大MnO2的質(zhì)量，反應(yīng)停止所用時(shí)間縮短，反應(yīng)速率加快，所以相同濃度的過(guò)氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而加快。(4)從表格數(shù)據(jù)看，三次實(shí)驗(yàn)中盡管雙氧水的濃度不同，但使用0.3gMnO2的反應(yīng)速率明顯比