2026屆新疆維吾爾自治區(qū)生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)第二中學(xué)化學(xué)高二上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”解釋的是()A．氯氣易溶于NaOH溶液 B．用CCl4萃取碘水中的碘C．二氧化硫易溶于水 D．苯與水混合靜置后分層2、與純金屬相比，合金具有很多優(yōu)點(diǎn)，常用于建造橋梁、房屋的合金是A．硬鋁 B．鈦合金 C．鋼 D．鎂合金3、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是A．通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液酸性減弱B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有16gO2生成4、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol，向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某種酸恰好完全反應(yīng)，測(cè)得加入酸的體積與反應(yīng)放出熱量的關(guān)系如下圖所示（不考慮熱量的散失），則該酸可能是（）A．醋酸（CH3COOH) B．鹽酸C．草酸（HOOC-COOH) D．硫酸5、將一定量氨基甲酸銨加入恒容容器中：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的生成物總能量大于反應(yīng)物總能量B．處于A點(diǎn)的CO2的消耗速率大于處于C點(diǎn)的CO2消耗速率C．B點(diǎn)時(shí)，v逆>v正D．CO2的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)6、對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A．通入大量O2 B．增大容器容積C．移去部分SO3 D．降低體系溫度7、在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若氮?dú)鉂舛扔?.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需2s，那么由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1需要的反應(yīng)時(shí)間為A．等于1.8s B．等于1.2s C．大于1.8s D．小于1.8s8、已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（Y-t）如圖所示。下列說法正確的是A．b代表下CH3COCH3的Y-t曲線B．反應(yīng)進(jìn)行到20min末，H3COCH3的C．升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D．從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的9、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。在其他條件一定，只改變某一條件時(shí)，下列分析不正確的是A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)平衡的影響，且甲的溫度小于乙的溫度D．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，乙使用了催化劑10、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是A．純堿——NaOHB．生石灰——Ca(OH)2C．膽鞏——CuSO4D．石英——SiO211、下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是A．CO(g)的燃燒熱283.0kJ·mol-1,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+(2×283.0)kJ·mol-1B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1C．測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，混合溶液的溫度不再變化時(shí)，該溫度為終止溫度D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱12、可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)的下列反應(yīng)速率隨壓強(qiáng)變化的曲線圖正確的是()A． B． C． D．13、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是（

）A．在NaCl晶體中，距Na最近的Cl形成正八面體B．在晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1：2D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE14、有如下4種碳架的烴，則下列判斷正確的是A．a(chǎn)和d是同分異構(gòu)體B．b和c不是同系物C．a(chǎn)和d都能發(fā)生加成反應(yīng)D．只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)15、25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．未加鹽酸時(shí)：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B．加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl-)=c(Na+)D．加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)16、在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。開始充入2molA和2molB，并達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是A．再充入2molA，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大B．如果升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大C．如果增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)減小D．再充入1molC，C的物質(zhì)的量濃度將增大17、一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為()A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)18、下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是（）A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和HClO19、由反應(yīng)物X分別轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A．由X→Z反應(yīng)的ΔH<0B．由X→Y反應(yīng)的ΔH=E5-E2C．增大壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率20、下列化合物分子在核磁共振氫譜圖中能出現(xiàn)2個(gè)峰的是（）A．CH3CH2CH3B．CH3COCH2CH3C．CH3CH2OHD．CH3OCH321、下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是編組

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

NaCl

H2O

Cl2

B

H2SO4

CaCO3

CCl4

C

HCl

HClO

氨水

D

Ba(OH)2

CH3COOH

C2H5OH

A．A B．B C．C D．D22、已知可分別通過如下兩個(gè)反應(yīng)制取氫氣:（）a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)ΔH=+256.6kJ·mol-1b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)6H2(g)+4CO(g)ΔH=+27.6kJ·mol-1則下列說法正確的是（）A．乙醇的燃燒熱ΔH=-13.8kJ·mol-1B．升高反應(yīng)a的反應(yīng)溫度，乙醇的轉(zhuǎn)化率減小C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-229kJ·mol-1D．制取等量的氫氣，反應(yīng)b吸收的能量更少二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成：已知：(1)RCOOHRCOCl；(2)D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請(qǐng)回答下列問題：(1)B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是____________，C＋E→F的反應(yīng)類型是_____________。(2)有關(guān)G的下列說法正確的是_______________。A．屬于芳香烴B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)D．1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。(4)F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________。①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(6)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖___________(無機(jī)原料任用)。

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

24、（12分）某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實(shí)驗(yàn)，流程如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學(xué)式)，寫出D→E反應(yīng)的離子方程式______________。（4）說出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途____________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列填空：（1）配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________________，此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH范圍為________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為____________________（保留兩位有效數(shù)字）③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作_____，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有_______。（多選扣分）A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗C、錐形瓶水洗后未干燥D、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3⑤如實(shí)驗(yàn)室要用該標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定某醋酸的濃度，該選用的指示劑為______________。26、（10分）滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實(shí)驗(yàn)之一。常見的滴定實(shí)驗(yàn)有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等。（一）酸堿中和滴定：某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的某醋酸（1）該實(shí)驗(yàn)選用的指示劑為____________（2）滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.20mL，滴定后液面如圖，則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液為____________mL。（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏低的是__________。①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測(cè)液潤(rùn)洗②酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗就直接用于盛裝待測(cè)液③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失④滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)⑤滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶（二）氧化還原滴定：中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定：（1）圖1中B儀器的名稱為________（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，生成硫酸。后除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的________；（3）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。27、（12分）過氧化氫對(duì)環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值。（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑可制備氧氣。①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。序號(hào)條件現(xiàn)象結(jié)論溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無實(shí)驗(yàn)1、2研究的是對(duì)H2O2分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)2、3的目的是。實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是。②實(shí)驗(yàn)室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是。（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的___（填“深”或“淺”），其原因是_______________。28、（14分）甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。請(qǐng)回答下列問題：(1)工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1。已知：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1；2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ·mol－1；CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH＝－37.3kJ·mol－1。計(jì)算液體CH3OH的燃燒熱為_______________。(2)甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的CO可利用I2O5來除去，其反應(yīng)為5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得的CO2體積分?jǐn)?shù)隨著時(shí)間t變化曲線如圖所示。則：①T2溫度時(shí)，0~0.5min的反應(yīng)速率v(CO)=___________。②T1溫度時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為_______，化學(xué)平衡常數(shù)K=_______(用具體數(shù)值表示)。③下列說法正確的是_________(填編號(hào))。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．單位時(shí)間內(nèi)，消耗amolCO，同時(shí)消耗2amolCO2，表明反應(yīng)v(正)<v(逆)D．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等E.反應(yīng)5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)為吸熱反應(yīng)29、（10分）閱讀數(shù)據(jù)，回答問題。（1）表-1列出了一些醇的沸點(diǎn)名稱甲醇乙醇1-丙醇2-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-丙醇沸點(diǎn)/℃64.778.397.282.4117.799.5108表-1醇類物質(zhì)的沸點(diǎn)明顯高于相對(duì)分子質(zhì)量相近的烴，其原因前者分子間存在__________作用。你推測(cè)2-甲基-2-丙醇的沸點(diǎn)不會(huì)超過__________℃。（2）表-2列出了一些羧酸的沸點(diǎn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式沸點(diǎn)/℃CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C（CH3）COOH163表-2表中CH3-CH=CH-COOH的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)有兩個(gè)，其原因是____________________。（3）表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度名稱溶解度/g名稱溶解度/g乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4戊酸2.4表-3通過數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)影響有機(jī)物水溶性的因素有（答出兩條即可）____________________；______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A、氯氣易溶于NaOH溶液是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成水、氯化鈉和次氯酸鈉，不能用“相似相溶”解釋，故選A；B.碘和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，用CCl4萃取碘水中的碘，能用“相似相溶”解釋，故不選B；C.二氧化硫、水都是極性分子，所以二氧化硫易溶于水，能用“相似相溶”解釋，故不選C；D.苯是非極性分子、水是極性分子，所以苯不溶于水，混合靜置后分層，能用“相似相溶”解釋，故不選D；2、C【詳解】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金概念有三個(gè)特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬。用于建軍造橋梁、房屋的合金一定是強(qiáng)度高、韌性好、產(chǎn)量大的合金，符合這一要求的是鋼。答案選C。3、B【分析】在直流電場(chǎng)下，該裝置是電解裝置，正極其實(shí)是電解裝置的陽極、正極區(qū)其實(shí)是電解裝置的陽極區(qū)，負(fù)極其實(shí)是電解裝置的陰極、負(fù)極區(qū)其實(shí)是電解裝置的陰極區(qū)，因?yàn)槭嵌栊噪姌O，因此溶液中的離子在電極上發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此回答；【詳解】A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，正極區(qū)溶液酸性增強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)，通電后兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室，中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，中間隔室的鈉離子向負(fù)極遷移，負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為4H2O+4e-=2H2↑＋4OH-，負(fù)極區(qū)得到NaOH產(chǎn)品，B正確；C.正極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，正極區(qū)溶液pH降低，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)為4H2O+4e-=2H2↑＋4OH-，負(fù)極區(qū)得到NaOH，溶液pH增大，C錯(cuò)誤；D.按反應(yīng)2H2O-4e-=O2↑＋4H+，當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有8gO2生成，D錯(cuò)誤；答案選B。4、C【分析】

【詳解】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）十OH-（aq）=H2O；△H=-57.3kJ/mol，50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的酸溶液，恰好完全反應(yīng)，該酸屬于二元酸，但是根據(jù)圖示放出的熱量小于5.73kJ，所以該酸屬于二元弱酸，故選C。5、D【詳解】A.溫度升高平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（-lgK）減小，即溫度越高K值越大，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，故A項(xiàng)正確；B.溫度越高反應(yīng)速率越快，A點(diǎn)的溫度高于C點(diǎn)，因此A點(diǎn)CO2平均反應(yīng)速率高于C點(diǎn)，故B項(xiàng)正確；C.B點(diǎn)未平衡，最終要達(dá)平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)要變大，即此時(shí)Q>K，所以反應(yīng)逆向進(jìn)行，v逆>v正，故C項(xiàng)正確；D.體系中兩種氣體的物質(zhì)的量之比始終不變，所以CO2的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上，本題選D。6、A【詳解】A.通入大量O2，增大了反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；B.增大容器的容積，各組分的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減??；C.移去部分SO3，減小了生成物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小；D.降低體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。綜上所述，能增大正反應(yīng)速率的措施是A。7、C【詳解】氮?dú)鉂舛扔?.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需2s，v=△c/△t=0.02mol/(L·s)，氮?dú)鉂舛扔?.06mol·L-1降到0.024mol·L-1，若反應(yīng)速率不變，則所需時(shí)間為(0.036/0.04)×2=1.8s，但隨著濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小，故所需時(shí)間大于1.8s，故選C。8、D【解析】A、溫度越高反應(yīng)速率就越快，到達(dá)平衡的時(shí)間就越短，由圖象可看出曲線b首先到達(dá)平衡，所以曲線b表示的是20℃時(shí)的Y-t曲線，A錯(cuò)誤；B、當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，從圖象中可以看出b曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)高于a曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)，這說明b曲線在20℃時(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率快，所以v(0℃)/v(20℃)＜1，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖象溫度越高CH3COCH3轉(zhuǎn)化的越少，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖象可以看出當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到66min時(shí)a、b曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)均相同，都是0.113，這說明此時(shí)生成的CH3COCH2COH（CH3）2一樣多，所以從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的△n(0℃)/△n(20℃)＝1，D正確；答案選D?！军c(diǎn)晴】做題時(shí)注意觀察曲線的變化趨勢(shì)，以及溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，本題的關(guān)鍵是根據(jù)圖象正確判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱。平衡圖像題的一般解題流程為：。9、D【詳解】A．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則圖I中t1時(shí)刻可以是增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，故A正確；B．催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無影響，同等程度增大反應(yīng)速率，則圖II中t1時(shí)刻可以表示加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，故B正確；C．圖Ⅲ中乙先達(dá)到平衡，乙的溫度高，且溫度高轉(zhuǎn)化率小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與圖像一致，故C正確；D．催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無影響，甲、乙轉(zhuǎn)化率不同，則不能表示催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡，把握壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡、反應(yīng)速率的影響因素為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意反應(yīng)速率越快，建立平衡需要的時(shí)間越少。10、D【解析】A.純堿是碳酸鈉，燒堿或火堿是NaOH，A錯(cuò)誤；B.生石灰是CaO，熟石灰是Ca(OH)2，C錯(cuò)誤；C.膽礬是硫酸銅的結(jié)晶水合物，化學(xué)式為CuS04·5H2O，C錯(cuò)誤；D.石英是二氧化硅，化學(xué)式為SiO2，D正確，答案選D。11、A【詳解】A.

燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，則2CO2(g)?2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+2×283.0

kJ?mol?1，故A正確；B.H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)生成硫酸鈣和水，且生成硫酸鈣放熱，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的△H<2×(?57.3)kJ?mol?1，故B錯(cuò)誤；C.中和熱的測(cè)定中，完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度為終止溫度，故C錯(cuò)誤；D.燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水，故D錯(cuò)誤；故選A。12、C【詳解】壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率均增大，該反應(yīng)為氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和減小的反應(yīng)，所以當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等之后即達(dá)到平衡之后，繼續(xù)增大壓強(qiáng)平衡會(huì)正向移動(dòng)，使正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，故C符合題意；答案選C。13、D【詳解】A．氯化鈉晶體中，距Na+最近的Cl?是6個(gè)，即鈉離子的配位數(shù)是6，6個(gè)氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu)，故A正確；B．Ca2+位于晶胞頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×+6×=4，即每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+，故B正確；C．金剛石晶胞中相連4個(gè)C形成四面體結(jié)構(gòu)，則6個(gè)碳原子形成一個(gè)環(huán)且不在同一平面上，故C正確；D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子含有4個(gè)E和4個(gè)F原子，則該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4，故D錯(cuò)誤；答案選D。14、A【解析】試題分析：A．a(chǎn)的分子式為C4H8，d分子式為C4H8，分子式相同，是同分異構(gòu)體，故A正確；B．b的分子式為C5H12，c的分子式為C4H10，都是烷烴，為同系物，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C=CH2，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，d為環(huán)烷烴，不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．d為環(huán)烷烴，能發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A?？键c(diǎn)：考查同系物；同分異構(gòu)體15、B【詳解】A、混合溶液中，濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O，NH3·H2O為弱電解質(zhì)，故c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，A錯(cuò)誤；B、加入10mL鹽酸時(shí)，c(Cl-)=c(Na+)，又根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，B正確；C、根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7時(shí)，即c(H＋)=c(OH-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-），c(Cl-)＞c(Na＋)，C錯(cuò)誤；D、加入20mL鹽酸時(shí)，c(Cl-)=2c(Na+)，由于NH4+的水解，c(NH4+)＜c(Na+)，所以c(Cl-)＞c(NH4+)+c(Na+)，D錯(cuò)誤；此題選B。16、D【解析】A．再充入2molA，A的濃度增大，則平衡右移，但A的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與加入的相比較，加入的多，轉(zhuǎn)化的少，轉(zhuǎn)化率反而減小，故A錯(cuò)誤；B．如果升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故B錯(cuò)誤；C．如果增大壓強(qiáng)，平衡不一定右移，B的體積分?jǐn)?shù)不一定變化，如加入惰性氣體總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．再充入1molC，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A、B的濃度增大，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則平衡時(shí)C的濃度增大，故D正確；故選D。17、A【詳解】用氮?dú)獗硎痉磻?yīng)速率為mol／(L·min)，根據(jù)方程式分析，用氨氣表示的平均反應(yīng)速率為1.2mol／(L·min)。故選A。18、D【解析】分析：一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，以此來解答．詳解：A.H2S中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，而Na2O2中含離子鍵和共價(jià)鍵，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．H2O2中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，而CaF2中含離子鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．N2為單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．HNO3和HClO

中均只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故D正確；答案選D．點(diǎn)睛：本題考查共價(jià)鍵和共價(jià)化合物，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律及共價(jià)鍵與共價(jià)化合物的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。19、A【解析】試題分析：A．由圖象可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即由反應(yīng)的△H＜0，故A正確；B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由X→Y反應(yīng)的△H=E3-E2，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X(g)≒3Y(g)，該反應(yīng)是氣體系數(shù)和增加的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，不利于提高Y的產(chǎn)率，故C錯(cuò)誤；D．由B分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，Z的產(chǎn)率降低，故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化圖。20、A【解析】核磁共振氫譜中有幾個(gè)不同的峰，分子中就有幾種H原子，峰的面積之比等于氫原子數(shù)之比。核磁共振氫譜圖有3三種信號(hào)，說明分子中有3種H原子，利用等效氫原子判斷。①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，同一碳原子所連氫原子等效；③處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效?！驹斀狻緼、甲基、亞甲基中H原子不同，CH3CH2CH3中有兩種H原子，核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰，選項(xiàng)A正確；B、2個(gè)甲基中H原子不同、亞甲基H原子與甲基不同，CH3COCH2CH3中有3種H原子，核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、甲基、亞甲基、羥基中H原子不同，CH3CH2OH中有3種H原子，核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、甲基中H原子相同，CH3OCH3中只有1種H原子，核磁共振氫譜只有1個(gè)吸收峰，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題以核磁共振氫譜為載體考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，難度較小，清楚核磁共振氫譜中有幾個(gè)不同的峰，分子中就有幾種H原子。21、D【詳解】A、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，而Cl2是單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、Ba(OH)2是強(qiáng)堿屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱酸屬于弱電解質(zhì)，乙醇為有機(jī)物，在水溶液中不能發(fā)生電離，為非電解質(zhì)，D正確；答案選D。22、D【詳解】A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，乙醇的燃燒熱應(yīng)該是1mol乙醇生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)a吸熱，升高a的反應(yīng)溫度，平衡正向移動(dòng)，乙醇的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)蓋斯定律b－2a得：2H2(g)

＋

O2(g)

＝

2H2O(g)

ΔH

＝

－485.6kJ·mol－1，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)熱化學(xué)方程式，制取等量的氫氣，途徑a消耗的能量更多，反應(yīng)b吸收的能量更少,故D正確；正確答案是D。二、非選擇題(共84分)23、銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液取代反應(yīng)CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合信息RCOOHRCOCl，可知C為CH3COOH，由A→B→C的轉(zhuǎn)化條件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B為CH3CHO，A為CH3CH2OH；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，所以E為，根據(jù)D的分子式，結(jié)合D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色和E的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇反應(yīng)生成E，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)B→C的轉(zhuǎn)化是醛基氧化成羧基，所以所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，根據(jù)上面的分析可知，C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；取代反應(yīng)；(2)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，G中有酯基、醇羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)。A．G中有氧元素，所以不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；

B．G中沒有酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵，可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)，故C正確；D．G中有苯環(huán)，一個(gè)苯環(huán)可以與三個(gè)H2加成，一個(gè)碳碳雙鍵可以與一個(gè)H2加成，所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反應(yīng)，故D正確；故選CD；(3)根據(jù)上面的分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；

(4)F中有兩個(gè)酯基與足量NaOH溶液充分反應(yīng)生成酚羥基也與氫氧化鈉反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；(5)E為，E的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件①能發(fā)生水解反應(yīng)，說明有酯基，②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，有酚羥基，③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明有兩個(gè)基團(tuán)處于苯環(huán)的對(duì)位，這樣的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有，故答案為；(6)甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成該有機(jī)物，合成流程圖為，故答案為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成，把握合成流程中的反應(yīng)條件、已知信息等推斷各物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(6)，要注意充分利用題干信息結(jié)合流程圖的提示分析解答。24、過濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉。【詳解】(1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為過濾；(2).檢驗(yàn)溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。25、最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色8.2~100.11mol/L丙D酚酞【解析】①用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀鹽酸用酚酞溶液作指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH范圍為8.2~10；②根據(jù)c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿），需要V（NaOH）=mL=22.72mL，則該鹽酸的濃度為=0.11mol/L；③堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為丙；④A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視度數(shù)，讀出的最終標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致鹽酸濃度偏小，需要NaOH體積偏小，測(cè)定值偏小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液，對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定NaOH體積偏大，測(cè)定值偏大，選項(xiàng)E正確；E．配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3，等物質(zhì)的量的碳酸鈉與氫氧化鈉消耗的氯化氫相等，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積不變，測(cè)定結(jié)果不變，選項(xiàng)E錯(cuò)誤；答案選D；⑤如實(shí)驗(yàn)室要用該標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定某醋酸的濃度，完全中和時(shí)生成醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故選用的指示劑為酚酞。26、酚酞23.70②④圓底燒瓶③0.192【詳解】（一）（1）NaOH與醋酸反應(yīng)生成的醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此滴定過程選用酚酞作指示劑；（2）由圖可知，滴定終點(diǎn)讀數(shù)為24.90mL，則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液=24.90mL-1.2mL=23.70mL；（3）滴定過程中反應(yīng)為NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反應(yīng)結(jié)束時(shí)滿足n(CH3COOH)=n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)，c(CH3COOH)=，分析滴定過程中操作對(duì)相關(guān)物理量的影響判斷對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測(cè)液潤(rùn)洗不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響；②酸式滴定管使用前會(huì)用蒸餾水洗滌，若酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗就直接用于盛裝待測(cè)液，會(huì)使醋酸濃度降低，所量取的醋酸中醋酸的物質(zhì)的量將偏低，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積將減小，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏??；③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測(cè)定結(jié)果偏大；④滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏??；⑤滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，對(duì)結(jié)果無影響；綜上所述，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏低的是②④，故答案為：②④；（二）（1）由圖可知，圖1中B儀器的名稱為圓底燒瓶；（2）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在堿式滴定管中，滴定前排氣泡時(shí)，其操作為：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉，故選擇圖2中的③；（3）滴定過程中的反應(yīng)為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，則n(NaOH)=n(H2SO4)=×0.0900mol/L×20×10-3L=9×10-4mol，根據(jù)硫原子守恒可知，n(H2SO4)=n(SO2)=9×10-4mol，則該葡萄酒中SO2含量為=0.192g/L。27、（1）①溫度；比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異；產(chǎn)生氣泡的快慢②旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率（2）深；H2O2分解放熱，使平衡2NO2N2O4向生成NO2方向移動(dòng)，NO2濃度增大，顏色加深【解析】試題分析：（1）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1和2中不同的是溫度，所以實(shí)驗(yàn)1、2