福建省安溪第六中學2026屆化學高二上期中調(diào)研試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、提純對熱穩(wěn)定的，高沸點液態(tài)有機物和低沸點的雜質(zhì)的混合物，一般使用的方法（）A．重結晶 B．蒸餾C．過濾 D．分液2、室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70℃，其結果是()A．溶液中c()增大B．水的電離程度不變C．KW(水的離子積)將變小D．溶液的堿性增強3、下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是A．用海水制取蒸餾水 B．分離水和乙醇C．稀釋濃硫酸 D．凈化NO24、根據(jù)下列實驗不能證明一元酸HR為弱酸的是()A．室溫下，NaR溶液的pH大于7B．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大C．加熱NaR溶液時，溶液的pH變小D．70℃時，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝2.85、溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示[AG=lg

c(H+)/c(OH?)

]。室溫下，向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，AG隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示，下列敘述正確的是A．HX、HY均為弱酸B．a(chǎn)點由水電離出的c(H+)=1.0×10－12mol·L-1C．c點溶液中：c(HY)＜c(Na+)＜c(Y－)D．b點時，溶液的pH=7，酸堿恰好完全中和6、已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋483.6kJ·mol－1②H2S(g)===H2(g)＋S(g)ΔH＝＋20.1kJ·mol－1下列判斷正確的是()A．氫氣的燃燒熱：ΔH＝－241.8kJ·mol－1B．相同條件下，充分燃燒1molH2(g)與1molS(g)的混合物比充分燃燒1molH2S(g)放熱多20.1kJC．由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫D．②中若生成固態(tài)硫，ΔH將增大7、下列食物不屬于堿性食物的是A．西紅柿 B．蘿卜 C．雞腿 D．小白菜8、反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)=0.45mol·L—1·min—1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·mol·L—1·min—1，該反應進行的快慢順序為A．①＞③＝②＞④B．①＞②＝③＞④C．②＞①＝④＞③D．④＞②＝③＞①9、下列食品添加劑與類別對應正確的一組是A．防腐劑——氯化鈉、檸檬黃 B．調(diào)味劑——亞硝酸鈉、味精C．營養(yǎng)強化劑——醬油中加鐵、加鋅 D．著色劑——胡蘿卜素、苯甲酸鈉10、25℃的下列溶液中，堿性最強的是（）A．的溶液B．的溶液C．1L含有的溶液D．的溶液11、常溫下，若等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說法合理的是A．反應后HA溶液一定沒有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)一定相等12、下列說法正確的是A．向0.1mol?L?1的氨水中加少量硫酸銨固體，則溶液中增大B．常溫下，0.1mol·L?1一元酸（HA）溶液pH=3，則該溶液中，c2（H+）=c（H+）×c（A?）+KWC．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D．將Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)13、pH＝8的NH3·H2O和pH＝12的NH3·H2O兩溶液等體積混合后，所得溶液pHA．略小于9+lg2B．略大9+lg2C．略大12-lg2D．略小于12-lg214、下列反應所得的有機產(chǎn)物只有一種的是A．等體積的甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應B．丙烯與氯化氫的加成反應C．在NaOH醇溶液作用下的消去反應D．甲苯與液溴在溴化鐵做催化劑條件下的取代反應15、控制合適的條件，將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計成如圖所示原電池，下列判斷不正確的是A．反應開始時，電流方向是從甲池石墨棒流向乙池石墨棒B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極16、可逆反應2NO22NO+O2在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間生成nmolO2，同時生成2nmoolNO②單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．③④⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空。（1）A的結構簡式是______，名稱是______。（2）①的反應類型是______，②的反應類型是______。（3）反應④的化學方程式是__________________________________18、有機物A可用作果實催熟劑。某同學欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請回答：（1）A的電子式是_____。（2）E的結構簡式是_____，E分子中含有的官能團名稱是_____。（3）寫出反應④的化學方程式_____。（4）反應①～⑤中屬于取代反應的是_____（填序號）。（5）寫出與乙酸乙酯互為同分異構體且屬于羧酸的結構簡式_____、_____。19、請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性。（1）B極發(fā)生的電極反應式是_________________________________。（2）設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：A接______、_____接______；B接_____、_____接______。在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為_________________。（4）已知電解后測得產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL（已經(jīng)折算成標準狀況），電解后溶液的體積為50mL，此時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：______________。

20、某同學在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行下圖所示實驗：查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請回答以下問題：(1)鋅錳電池的負極材料是________。(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、______、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時，產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有___________。(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，據(jù)此可初步認定灼燒后的黑色固體為_________,操作④相關的化學方程式為_______________。(4)該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4+，該同學取少許濾液于試管中__________________（填寫操作與現(xiàn)象），則證實濾液中含有NH4+。(5)該同學利用在廢舊干電池中回收的Zn片和石墨電極，設計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱。限用材料：銅片、鋅片、石墨電極、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；限用儀器：直流電源、電流計、導線、燒杯、試管、鹽橋等中學化學常見的藥品和儀器請畫出實驗裝置圖，標出電極材料、電解質(zhì)溶液_________________。21、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應[可用aA(g)＋bB(g)cC(g)表示]化學平衡的影響，得到如下圖像(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉化率)：分析圖像，回答下列問題：(1)在圖像反應Ⅰ中，若p1>p2，則此正反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應，此反應的ΔS________0(填“>”或“<”)，由此判斷，此反應自發(fā)進行，必須滿足的條件是________。(2)在圖像反應Ⅱ中，T1_____T2(填“>”“<”或“＝”)，該正反應為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)在圖像反應Ⅲ中，若T1>T2，則該反應________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A、重結晶是利用溶解度的不同進行的分離，不能對沸點不一樣的物質(zhì)進行分離，A錯誤；B、高沸點液態(tài)有機物和低沸點的雜質(zhì)的混合物進行提純一般使用的方法是蒸餾，B正確；C、過濾可以實現(xiàn)固體和液體物質(zhì)間的分離，不能對沸點不一樣的物質(zhì)進行分離，C錯誤；D、分液是對互不相溶的液體進行的分離，不能對沸點不一樣的物質(zhì)進行分離，D錯誤；答案選B。2、D【分析】發(fā)生水解反應：+H2OHCO3-+OH-H<0【詳解】A、該水解反應是吸熱反應，升溫，平衡正向移動，濃度減小，A錯誤；B、水的電離也是吸熱反應，升溫，平衡正向移動，水的電離程度增大，B錯誤；C、升溫，水的電離程度增大，H+濃度和OH-濃度都增大，所以KW增大，C錯誤；D、升溫，的水解平衡正向移動，OH-濃度增大，所以堿性增強，D正確。正確答案為D?！军c睛】任何平衡常數(shù)只與溫度有關，水的電離是吸熱反應，升溫平衡正向移動，Kw增大。3、A【分析】A是蒸餾裝置；水與乙醇互溶，不分層；在燒杯中稀釋濃硫酸；二氧化氮能與水發(fā)生反應?！驹斀狻緼是蒸餾裝置，可以用于海水制取蒸餾水，故選A；B是分液裝置，水與乙醇互溶，不分層，不能用分液法分離，故不選B；在燒杯中稀釋濃硫酸，故不選C；二氧化氮能與水發(fā)生反應，不能用水洗法凈化二氧化氮，故不選D。4、C【解析】A．常溫下，測得NaR溶液的pH＞7，說明NaR為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，可證明HR為弱酸，故A不選；B．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大，說明HR存在電離平衡，則證明HR為弱酸，故B不選；C．升高溫度，水的Kw增大，如溶液呈中性時，pH也變小，不能證明HR為弱酸，故C選；D．70℃時，測得0.01mol?L-1的HR溶液pH=2.8，說明HR沒有完全電離，可證明HR為弱酸，故D不選；故選C?！军c睛】要證明一元酸HR為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對應的強堿鹽溶液呈堿性的角度思考。本題的易錯點為C，要注意升高溫度對水的電離的影響。5、C【解析】A.根據(jù)起點：0.1mol/L的HX溶液：lg

c(H+)/c(OH?)=12，Kw=

c(H+)×c(OH?)=1×10-14，得出c(H+)=0.1mol/L，HX為強酸，故A錯誤；B．a(chǎn)溶液中c（H+）=0.1mol/L，溶液中水電離的c（H+）=10-13mol?L-1，故B錯誤；

C．c點lg

c(H+)/c(OH?)

=6，則溶液中c（H+）=10-4mol/L，此時消耗的NaOH為0.005mol，則溶液中的溶質(zhì)為NaY和HY，由于溶液顯酸性，所以HY的電離程度大于NaY的水解程度，所以n（Y-）>0.005mol,n（HY）<0.005mol,n(Na+)=0.005mol,所以c(HY)＜c(Na+)＜c(Y－)，故C正確；

D.濃度均為0.1mol?L-1、體積均100mL的HY與NaOH恰好中和消耗NaOH為0.01mol，而b點時消耗的NaOH為0.008mol，所以酸過量，故D錯誤．

正確答案：C。6、B【詳解】A．由2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ?mol-1，可得：H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1，液態(tài)水是穩(wěn)定氧化物，且氫氣的物質(zhì)的量為1mol，所以-241.8kJ?mol-1不是氫氣的燃燒熱，故A錯誤；B．由H2S(g)=H2(g)+S(g)△H=+20.1kJ?mol-1可知，1molH2(g)與1molS(g)的混合物的總能量大于1molH2S(g)的總能量，所以充分燃燒1molH2(g)與1molS(g)的混合物比充分燃燒1molH2S(g)放熱多20.1kJ，故B正確；C．H2(g)+S(g)=H2S(g)△H=-20.1kJ?mol-1，H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1，放出的熱量越多，說明物質(zhì)的總能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，因此水比硫化氫穩(wěn)定，故C錯誤；D．氣體變?yōu)楣腆w，需要放出熱量，則若反應②中生成固態(tài)硫，放出的熱量大于20.1kJ，ΔH減小，故D錯誤；故選B。7、C【詳解】試題分析：西紅柿、蘿卜、小白菜均屬于蔬菜，在人體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物呈堿性，均屬于堿性食物，而雞腿中富含蛋白質(zhì)，在人體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物呈酸性，屬于酸性食物，答案選C。8、D【解析】把不同物質(zhì)表示的反應速率換算成同一物質(zhì)的反應速率，注意在單位統(tǒng)一的情況下比較應進行的快慢?！驹斀狻竣賤(A)=0.45mol·L—1·min—1，v(A)=0.0025mol·L-1·s-1；②v(B)=0.6mol·L-1·s-1，則v(A)=0.2mol·L-1·s-1；③v(C)=0.4mol·L-1·s-1，則v(A)=0.2mol·L-1·s-1；④v(D)=0.45mol·L—1·min—1，則v(A)=0.00375mol·L-1·s-1，應進行的快慢順序為④＞②＝③＞①，故選D。9、C【詳解】A項，氯化鈉是調(diào)味劑，檸檬黃是著色劑，故A項錯誤；B項，亞硝酸鈉是食品防腐劑，味精是調(diào)味劑，故B項錯誤；C項，向醬油中加鐵、鋅，糧食制品中加賴氨酸都是添加了營養(yǎng)強化劑，故C項正確；D項，胡蘿卜素是著色劑，苯甲酸鈉是防腐劑，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。10、B【分析】利用的大小直接比較溶液的堿性強弱?！驹斀狻緼．的溶液，；B．的溶液；C．含有的溶液，；D．的溶液，；綜上所述，B項溶液的堿性最強。故選B。11、B【詳解】若HA為強酸，則HA溶液和NaOH溶液必是等體積反應，混合溶液后pH=7，且生成的鹽NaA屬于強酸強堿鹽，溶液呈中性；若HA為弱酸，生成的鹽NaA屬于弱酸強堿鹽，則HA必須加入過量混合后溶液呈中性。綜合兩點考慮，選項C正確。12、B【詳解】A.向氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中銨根離子濃度變大，而一水合氨的電離平衡常數(shù)不變，由電離平衡常數(shù)表達式變形可得=變小，選項A錯誤；

B.根據(jù)電荷守恒有c(H+)=c(A?)+c(OH?)，而c(OH?)=，所以c2(H+)=c(H+)×c(A?)+Kw，選項B正確；

C.向鹽酸中加入氨水至中性，c(H+)=c(OH?)，溶液中存在電荷守恒，c(H+)+c（）=c（Cl-）+c(OH?)，則c（）=c（Cl-），，，選項C錯誤；

D.將Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干分別得到的是氫氧化鈣、Na2SO4、氧化鐵，均得不到原溶質(zhì)，將NaAlO2溶液蒸干后可得到NaAlO2，選項D錯誤；

答案選B。13、C【解析】若一元強堿pH＝8的NH3·H2O和pH＝12的NH3·H2O兩溶液等體積混合后，所得溶液pHpH＝8的NH3·H2O中c（OH-）=1×10-6mol/L，pH=12的NH3·H2O中c（OH-）=1×10-2mol/L，假如不考慮混合后一水合氨的電離，則混合后c（OH-）=10-6+10-22mol/L≈10-22mol/L，則溶液中的c（H+）=KWc(OH-)=10-1410-2214、C【分析】A.等體積的甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應生成多種氯代烴；B．丙烯和HCl發(fā)生加成反應可能生成CH3CHClCH3、CH2ClCH2CH3；C．在NaOH醇溶液作用下發(fā)生消去反應生成；D．甲苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應時，苯環(huán)上甲基鄰對位H原子能被溴原子取代?！驹斀狻緼.甲烷與氯氣在光照條件下生成的是多種氯代產(chǎn)物的混合物，故A錯誤；

B.丙烯與HCl加成產(chǎn)物為CH3CH2CH2Cl或CH3CHClCH3，故B錯誤；C在NaOH醇溶液作用下的消去反應只生成生成，故C正確D.甲苯與液溴在溴化鐵做催化劑條件下，得到的是鄰位或對位取代物的混合產(chǎn)物，故D錯誤?！军c睛】本題以取代反應、加成反應、消去反應為載體考查有機物結構和性質(zhì)，明確物質(zhì)發(fā)生反應時斷鍵和成鍵方式是解本題關鍵，注意D中發(fā)生取代反應位置。15、D【分析】由總反應方程式得，I-被氧化，F(xiàn)e3+被還原，因此甲中石墨為正極，乙中石墨為負極。【詳解】A．乙中I-被氧化，F(xiàn)e3+被還原，因此甲中石墨為正極，乙中石墨為負極，電流方向是從正經(jīng)導線流向負極，所以從甲池石墨棒流向乙池石墨棒，故A項正確；B．由總反應方程式知，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，故B項正確；C．當電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉移，反應達到平衡，故C項正確；D．加入Fe2+，導致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負極，故D項錯誤；故選D。16、B【分析】可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析?！驹斀狻竣贌o論反應是否達到平衡狀態(tài)，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)，故①錯誤；②單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2，說明反應v正=v逆，達到平衡狀態(tài)，故②正確；③化學反應進行到任何程度，化學反應速率之比均等于方程式的系數(shù)之比，所以用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故③錯誤；④混合氣體顏色不再改變，證明二氧化氮的濃度不隨時間的改變而改變，證明達到了平衡狀態(tài)，故④正確；⑤混合氣體密度ρ=，質(zhì)量在反應前后是守恒的，體積保持不變，所以密度自始至終都不變，所以混合氣體密度不改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥混合氣體平均相對分子質(zhì)量M=，質(zhì)量在反應前后是守恒的，反應是一個前后氣體系數(shù)和變化的反應，即n是變化的，所以M不變證明反應達到了平衡狀態(tài)，故⑥正確。答案選B?！军c睛】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，做題時注意分析化學方程式的前后計量數(shù)大小的關系。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己烷取代反應消去反應【分析】（1）由反應①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷，故A為；（2）反應①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷；由轉化關系可知，反應②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應生成1，4﹣環(huán)己二烯。【詳解】（1）由反應①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷，故A為，名稱為：環(huán)己烷；（2）反應①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷，該反應為取代反應；由轉化關系可知，反應②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯，該反應屬于消去反應；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應生成1，4﹣環(huán)己二烯，反應條件為氫氧化鈉醇溶液加熱，反應方程式為?！军c睛】常見的反應條件與反應類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH【分析】C連續(xù)氧化得到E，二者反應得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應生成D為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應得到CH3CH2OH，據(jù)此解答?！驹斀狻緾連續(xù)氧化得到E，二者反應得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應生成D為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應得到CH3CH2OH，（1）A為C2H4，其電子式是；（2）E的結構簡式是CH3COOH，分子中含有的官能團是羧基；（3）反應④是乙醛氧化生成乙酸，反應方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）反應①是乙烯與HBr發(fā)生加成反應，反應②是溴乙烷發(fā)生水解反應得到CH3CH2OH，也屬于取代反應，反應③是乙醇發(fā)生氧化反應生成乙醛，反應④是乙醛發(fā)生氧化反應生成乙酸，反應⑤是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，也屬于取代反應，故反應①～⑤中屬于取代反應的是②⑤；（5）與乙酸乙酯互為同分異構體且屬于羧酸的結構簡式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH?！军c睛】本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉化，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固。19、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑GFHDECCl2+2I﹣=I2+2Cl﹣0.08mol·L－1【解析】（1）B極是陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應；（2）實驗目的是測定產(chǎn)生的氫氣的體積并檢驗氯氣的氧化性，根據(jù)實驗目的、氣體的性質(zhì)連接實驗裝置順序；KI溶液與氯氣反應生成氯化鉀和碘單質(zhì)；（4）根據(jù)電解氯化鈉溶液的方程式計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算其濃度。【詳解】（1）B極是陽極，氯離子失電子生成氯氣，電極反應式是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；（2）A極上產(chǎn)生的是氫氣，用排水法收集氫氣，短導管為進氣管，長導管為出水管，因為收集的氫氣體積大于25mL，所以要用100mL的量筒收集水，所以F連接H，所以連接順序為A→G→F；B極上產(chǎn)生的氣體是氯氣，要檢驗氯氣，可通過淀粉碘化鉀溶液檢驗，氯氣有強氧化性，能和碘化鉀反應生成碘，碘遇淀粉變藍色，長導管為進氣管，短導管為出氣管；氯氣有毒，所以可用堿液吸收多余的氯氣，所以連接順序為B→D→E→C；KI溶液與氯氣反應生成氯化鉀和碘單質(zhì)，反應離子方程式是Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（4）設生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是xmol2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH

22.4L

2mol

0.0448L

xmol22.4L0.0448L=2molxmol，x=0.004mol，NaOH的物質(zhì)的量濃度為20、鋅（Zn）坩堝C(碳)二氧化錳（MnO2）2H2O22H2O+O2↑加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍色【分析】(1)Zn為活潑金屬，失去電子；

(2)操作③灼燒需要在坩堝中進行，無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳；

(3)操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，氣體為氧氣，可知灼燒后的黑色固體為二氧化錳；

(4)銨根離子與堿反應生成氨氣，氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

(5)設計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱，可選Zn為負極、Cu為正極，選硫酸鋅、硫酸銅作電解質(zhì)，