2026屆江蘇省常州一中高二上化學期中考試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、向CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)（忽略溫度與體積變化），可以使的比值減小的是A．KOH固體 B．冰醋酸 C．CH3COONa固體 D．NaHSO4固體2、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是()A．v(O2)=v(NH3) B．v(H2O)=v(O2) C．v(H2O)=v(NH3) D．v(NO)=v(O2)3、某溫度時，在一體積不變的容器中充入A、B各1mol，反應進行到10s時，測得容器中含有A：0.8mol；B：0.4mol；C：0.4mol。據(jù)此回答該反應的化學方程式為：()A．A＋3B==C B．2A＋B===C C．A＋3B===2C D．A＋3B===3C4、已知：（HF）2（g）2HF（g）△H>0，平衡體系的總質(zhì)量m（總）與總物質(zhì)的量n（總）之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．溫度：T1<T2B．平衡常數(shù)：K（a）=K（b）<K（c）C．反應速率：v（b）>v（a）D．當30g·mol-1時，n（HF）：n[（HF）2]=2:15、恒容密閉容器中發(fā)生反應：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。敘述錯誤的是A．反應物的總能量高于生成物的總能量B．若生成2mol液態(tài)水，則放出的熱量大于148.9kJC．當υ正(HF)＝2υ逆(H2O)時，反應達到平衡狀態(tài)D．平衡后放出的熱量隨加入SiO2量的增加而增大6、已知下列兩種氣態(tài)物質(zhì)之間的反應：①C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g)②2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)已知降低溫度，①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應：C(s)＋2H2(g)=CH4(g)△H＝-Q1kJ·mol-1C(s)＋1/2H2(g)=1/2C2H2(g)△H＝-Q2kJ·mol-1C(s)＋H2(g)=1/2C2H4(g)△H＝-Q3kJ·mol-1(Q1、Q2、Q3均為正值)，則“Q值”大小比較正確的是A．Q1>Q3>Q2 B．Q1>Q2>Q3 C．Q2>Q1>Q3 D．Q3>Q1>Q27、下列各組混合物，適合用分液方法分離的是A．食鹽和泥沙 B．食鹽和水 C．汽油和水 D．酒精和水8、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-C．Kw/c(H+)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-D．水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-9、下列說法中，正確的是A．向溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱，充分反應，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明溴乙烷中含有溴元素B．實驗室制備乙烯時，溫度計水銀球應該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液液面以下C．在乙炔的制備實驗中為加快反應速率可用飽和食鹽水代替水D．制備新制Cu（OH）2懸濁液時，將4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2％的CuSO4溶液中，邊滴邊振蕩10、從下列事實所得出的解釋或結(jié)論正確的是（）選項實驗事實解釋或結(jié)論A在室溫下能自發(fā)進行反應：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH>0這是一個熵減的反應B壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，顏色先變深后變淺增大壓強，平衡向生成N2O4的方向移動，新平衡比舊平衡壓強小C鋅與稀硫酸反應過程中，一開始反應速率逐漸增大該反應是放熱反應D已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動反應物的濃度一定降低A．A B．B C．C D．D11、下列說法正確的是（）A．所有化學反應都能設計成原電池B．原電池工作時，溶液中陽離子向負極移動，鹽橋中陽離子向正極移動C．在原電池中，負極材料活潑性一定比正極材料強D．原電池放電時，電流方向由正極沿導線流向負極12、在一定條件下，可逆反應A(g)+B(g)mC(g)變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，p為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，下列說法正確的是()A．T1<T2B．正反應是放熱反應C．m<2D．恒溫、恒容充入稀有氣體，平衡逆向移動13、下列說法正確的是()A．25℃時，在pH＝4的鹽酸和NH4Cl溶液中，由水電離出的H＋濃度相等B．25℃時，pH＝3和pH＝5的鹽酸等體積混合后，溶液的pH＝4C．25℃時，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝10D．25℃時，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的100倍14、在一定溫度下，固定容積的密閉容器中發(fā)生反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)，下列敘述不是反應達到平衡狀態(tài)標志的是（）①2υ正(B)=3υ逆(C)②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④混合氣體密度不隨時間變化而變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥密閉容器中C的體積分數(shù)不變⑦單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1∶3∶2∶2A．②⑧ B．②⑤⑧ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧15、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，當m、n、p、q為任意整數(shù)時，反應達到平衡的標志是()①體系的壓強不再改變②體系的溫度不再改變③體系的密度不再變化④各組分質(zhì)量分數(shù)不再改變A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④16、對于可逆反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是ABCD研究目的壓強對反應的影響(p2＞p1)溫度對反應的影響增加H2的濃度對反應的影響催化劑對反應的影響圖示A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號：A____，B___，C____，D___。（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___，堿性最強的是_____。（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個σ鍵，____個π鍵。18、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿?；卮鹣铝袉栴}：（1）B、C中第一電離能較大的是__(用元素符號填空)，基態(tài)E原子價電子的軌道表達式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。②[C(OH)4]-中存在的化學鍵有________。a．離子鍵b．共價鍵c．σ鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_________。②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標參數(shù)為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標參數(shù)為______。③已知該晶胞的邊長為xcm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計算式即可）。19、實驗室欲配制480ml濃度為0.1mol?L-1的CuSO4溶液：（1）本實驗需要用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________；（2）經(jīng)計算需要稱量CuSO4?5H2O晶體___________g（3）若實驗過程中出現(xiàn)下列情況，對所配溶液將有何影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）①移液后未洗滌燒杯和玻璃棒____________；②使用前用0.1mol?L-1的CuSO4溶液潤洗容量瓶____________；③搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶過程中，少量溶液濺出____________。20、用標準NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標況下)做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸，以測定它的準確濃度，請你回答下列問題：(1)理論計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：________________________________。(2)若用甲基橙作指示劑，達到滿定終點時的現(xiàn)象是___________________________。(3)現(xiàn)有三種濃度的標準NaOH溶液，你認為最合適的是下列第__________種。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合適濃度的標準NaOH溶液滿定，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：實驗次數(shù)編號待測鹽酸體積(mL)滴入NaOH溶液體積(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作過程中，以下各項操作使測定值偏高的有：_______________①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗②滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡③滴定前平視，滴定終了俯視④看到顏色變化后立即讀數(shù)⑤洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水進行洗滌21、下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題:（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。（2）元素⑦與⑧的原子半徑大小關(guān)系是：⑦______⑧(填“＞”或“＜”）。

（3）④⑤兩元素相比較，金屬性較強的是______(填元素名稱）。（4）元素①的最高價氧化物的水化物的化學式為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】醋酸鈉溶液中存在醋酸根離子水解平衡：CH3COO-

+H2OCH3COOH+OH-

，使c（CH3COO-

）/c（Na+）比值增大，可使平衡向逆反應方向移動，結(jié)合影響水解平衡移動的因素解答該題?！驹斀狻緼、加入固體KOH，醋酸根的水解平衡逆向移動，c（CH3COO-

）增大，但c（Na+）不變，則比值增大，故A錯誤；

B、加入冰醋酸，平衡逆向移動，c（CH3COO-）增大，則比值增大，故B錯誤；

C、加入固體CH3COONa，c(CH3COONa)濃度增大，水解程度降低，則比值增大，故C錯誤；

D、加入固體NaHSO4

，平衡向正向移動，c（Na+）增大，c（CH3

COO-）減小，則比值減小，故D正確；

綜上所述，本題選D?！军c睛】本題考查學生鹽的水解原理以及影響鹽的水解平衡移動等方面的知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意知識的歸納整理是解題關(guān)鍵，難度中等。2、A【詳解】對于反應4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)，A．速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v(NH3)：v(O2)=4：5，即v(O2)=v(NH3)，故A正確；B．速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v(O2)：v(H2O)=5：6，即v(H2O)=v(O2)，故B錯誤；C．速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v(NH3)：v(H2O)=4：6，即v(H2O)=v(NH3)，故C錯誤；D．速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v(O2)：v(NO)=5：4，即v(NO)=v(O2)，故D錯誤；故答案為A。3、C【詳解】化學反應速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，等體積條件下等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比，?n（A）=1-0.8=0.2mol，?n（B）=1-0.4=0.6mol，?n（C）=0.4mol，所以該反應的化學方程式為A＋3B===2C；答案選C。4、C【詳解】A、根據(jù)平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比為混合氣體平均摩爾質(zhì)量可知,該反應是吸熱反應,升溫平衡正向進行,氣體物質(zhì)的量增大,總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比減小，可推知T1>T2,故A錯誤；B、平衡常數(shù)隨溫度變化,不隨壓強變化,溫度越高,平衡正向進行,平衡常數(shù)增大,所以平衡常數(shù):K(a)=K(c)<K(b),故B錯誤；C、分析判斷可以知道T1>T2,溫度越高反應速率越快,反應速率:v(b)>v(a),故C正確；D、設=x:y，根據(jù)==30g·mol-1時,得x:y=1:1，故D錯誤；故選C。5、D【詳解】A.該反應正反應為放熱反應，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，A正確；B.水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時，放出熱量，根據(jù)反應可知，生成2mol液態(tài)水，則放出的熱量大于148.9kJ，B正確；C.速率之比等于各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，υ(HF)＝2υ(H2O)，反應達到平衡狀態(tài)時υ正=υ逆，所以當υ正(HF)＝2υ逆(H2O)時，該反應達到平衡狀態(tài)，C正確；D.SiO2為固體，改變其用量，平衡不移動，所以平衡后放出的熱量數(shù)值不變，D錯誤；答案選D。6、A【分析】先根據(jù)溫度變化所引起平衡移動的方向判斷反應①、反應②的熱效應，然后利用蓋斯定律判斷即可．【詳解】當溫度降低時，反應①的平衡向正反應方向移動，說明該反應正向為放熱反應，△H＜0；反應②的平衡向逆反應方向移動，說明該反應正向為吸熱反應，△H＞0。則下列三個反應：（1）C(s)＋2H2(g)=CH4(g)△H＝-Q1kJ·mol-1…Ⅰ（2）C(s)＋1/2H2(g)=1/2C2H2(g)△H＝-Q2kJ·mol-1…Ⅱ（3）C(s)＋H2(g)=1/2C2H4(g)△H＝-Q3kJ·mol-1…Ⅲ，利用蓋斯定律，2×[（3）-（2）]，得到C2H2（g）+H2（g）C2H4（g），△H=2（Q2-Q3），與題干中的①中的方程式一樣，而①中的反應為放熱反應，則Q2-Q3＜0，所以Q2＜Q3；同理：2×[（3）-（1）]，得到2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g），△H=2（Q1-Q3），與題干中的②中的方程式一樣，而②中的反應為吸熱反應，則2（Q1-Q3）＞0，所以Q1＞Q3；綜上所述Q1＞Q3＞Q2。故選A。【點睛】本題考查了反應熱的計算、熱化學方程式和蓋斯定律計算應用，解題關(guān)鍵：把握反應熱的計算方法、熱化學方程式的書寫方法以及蓋斯定律的含義，難點：利用蓋斯定律求出題干中①②兩個反應。7、C【詳解】A.食鹽和泥沙應先溶解后用過濾分離，故A錯誤；B.食鹽和水是互溶的，可以利用蒸發(fā)來分離，故B錯誤；C.汽油和水是互不相溶的兩層液體，可以用分液分離故C正確；D.酒精和水是互溶的，可以利用蒸餾來分離，故D錯誤；故選C。8、C【解析】使酚酞變紅色的溶液呈堿性；與Al反應能放出H2的溶液可能為強堿性或非氧化性酸溶液；Kw/c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液呈酸性；水電離的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液可能呈酸性或堿性?！驹斀狻渴狗犹兗t色的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，Al3＋與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，A錯誤；與Al反應能放出H2的溶液可能為強堿性或非氧化性酸溶液，酸性條件下Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，堿性條件下Fe2+不能大量共存，B錯誤；Kw/c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液呈酸性，酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，C正確；水電離的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液可能呈酸性或堿性，酸性條件下AlO2-、CO32-不能大量存在，D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查離子的共存，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，注意題干“一定共存”的信息。9、B【詳解】A.溴乙烷在NaOH溶液、加熱的條件下發(fā)生水解反應生成Br-，檢驗Br-應先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，可以證明溴乙烷中含有溴元素，故A錯誤；B.實驗室用濃硫酸和無水乙醇在170℃條件下發(fā)生消去反應制取乙烯，溫度計水銀球用于測定反應物的溫度，應該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液液面以下，故B正確；C.電石跟水反應比較劇烈，用飽和食鹽水代替水可以得到較平穩(wěn)的氣流，所以為了減慢反應速率可用飽和食鹽水代替水，故C錯誤；D.制備新制Cu（OH）2懸濁液時，將4～6滴2%的NaOH溶液滴入2mL2%的CuSO4溶液中，NaOH溶液的量不足，不能得到Cu（OH）2懸濁液，故D錯誤。故選B。10、C【詳解】A．反應能自發(fā)進行，則△H-T△S＜0，△H＞0時，該反應(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)是一個氣體體積增加的反應，這是一個熵增加的反應，故A錯誤；B．壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，顏色先變深后變淺，但顏色比原來深，壓強也是先變大后減小，但比原來大，故B錯誤；C．活潑金屬與酸反應放熱，開始時反應速率變快，故C正確；D．減小氣體體積時，即使反應正向移動，反應物的濃度也比原來大，故D錯誤；答案選C。11、D【詳解】A.自發(fā)進行的氧化還原反應才能設計成原電池，A錯誤；B.原電池工作時，溶液中陽離子向正極移動，鹽橋中陽離子向正極移動，B錯誤；C.在原電池中，一般來說負極材料活潑性比正極材料強，也有特殊情況，比如在氫氧化鈉溶液中,兩個電極分別為鎂、鋁，活潑性較弱的鋁反而是負極，C錯誤；D.原電池放電時，電子由負極沿導線流向正極，電流由正極沿導線流向負極，D正確；故選D。12、B【解析】根據(jù)平衡移動原理分析判斷?！驹斀狻緼項：其它條件相同時，T1溫度下先達到平衡，則反應快、溫度高，T1>T2，A項錯誤；B項：較高溫度T1平衡時C%較小，較低溫度T2平衡時C%較大，即升溫左移，逆反應吸熱、正反應放熱，B項正確；C項：T2溫度平衡后加壓，C%減小，即加壓左移，m>2，C項錯誤；D項：恒溫、恒容充入稀有氣體，不能改變正、逆反應速率，化學平衡不移動，D項錯誤。本題選B。13、D【解析】A．鹽酸抑制水電離，氯化銨促進水電離，所以氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度大于鹽酸中的，A錯誤；B．25℃時，pH＝3和pH＝5的鹽酸等體積混合后，混合溶液中c（H+）＝(10-3+10-5)/2mol/L＝5.05×10-4mol/L，pH≈3.3，B錯誤；C．25℃時，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液中c（OH-）＝(10-3+10-5)/2mol/L＝5.05×10-4mol/L，c（H+）＝1.98×10-10mol/L，pH≈10.7，C錯誤；D．25℃時，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的比=10-3.6：10-5.6=100:1，D正確；答案選D?！军c睛】本題考查了pH的簡單計算及弱電解質(zhì)的電離，了解氫離子濃度和pH的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意酸酸或堿堿混合溶液中pH的計算方法。14、A【詳解】對于A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)；①不同物質(zhì)表示的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，可逆反應到達平衡狀態(tài)，2υ正(B)=3υ逆(C)，即υ正(B)：υ逆(C)=3：2，說明到達平衡，①是反應達到平衡狀態(tài)標志，故不選①；②單位時間內(nèi)amolA生成，同時生成3amolB，在任何情況下都成立，②不是反應達到平衡狀態(tài)標志，故選②；③A、B、C的濃度不再變化，說明達到平衡狀，③是反應達到平衡狀態(tài)標志，故不選③；④混合氣體密度不再變化，說明達到平衡狀態(tài)，④是反應達到平衡狀態(tài)標志，故不選④；⑤達到平衡后，A、B、C氣體的物質(zhì)的量及體積不再隨時間的變化而變化，故混合氣體的總壓強不再變化，⑤是反應達到平衡狀態(tài)標志，故不選⑤；⑥未達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的體積分數(shù)是發(fā)生變化的，若混合氣體的體積分數(shù)不再變化，說明達到了平衡狀態(tài)，⑥是反應達到平衡狀態(tài)標志，故不選⑥；⑦單位時間消耗amolA，反映的是正反應速率，同時生成3amolB，反映的是逆反應速率，且化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故正逆反應速率相等，說明達到平衡狀態(tài)，⑦是反應達到平衡狀態(tài)標志，故不選⑦；⑧平衡時各物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故A、B、C、D的分子數(shù)之比不一定為1∶3∶2∶2，不能判斷反應是否平衡，⑧不是反應達到平衡狀態(tài)標志，故選⑧；故本題選A。15、C【解析】①該反應氣體的物質(zhì)的量不能確定是否有變化，故①不是反應達到平衡的標志；②溫度隨著反應進行而改變，當體系的溫度不再改變時，說明反應達到平衡，故②是反應達到平衡的標志；③該反應氣體體積一定，氣體密度隨著反應進行而改變，當體系的密度不再變化時，說明反應達到平衡，故③反應達到平衡的標志；④各組分質(zhì)量分數(shù)不再改變，說明反應達到平衡的標志，故④是反應達到平衡的標志。故選C。點睛：化學平衡的本質(zhì)就是正反應速率等于逆反應速率，宏觀上各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、百分含量等保持不變。16、C【詳解】A．圖片顯示：p1壓強下反應先到達平衡，故p1壓強下，反應速率更大，到達平衡的時間更短，故p1＞p2，A錯誤；B．溫度升高，平衡N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)逆向移動，N2(g)的轉(zhuǎn)化率減小，圖示顯示升高溫度，N2(g)的轉(zhuǎn)化率增大，B錯誤；C．突然增大氫氣的濃度，正反應速率突然增大，此時氨氣的濃度不變，逆反應速率不變，正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動。隨著反應的進行，氫氣的濃度減小，正反應速率減小，氨氣的濃度增大，逆反應速率增大，某時刻，正反應速率和逆反應速率重新相等，反應達到新的平衡，C正確；D．催化劑能加快反應速率，縮短到達平衡的時間，圖示不符，D錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。【詳解】(1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強的是HNO3，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性Na最強，堿性最強的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負性增大，故電負性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個未成對電子，故氮氣的電子式為：，該分子中有1個σ鍵，2個π鍵?！军c睛】本題重點考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識。本題的突破點為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負性逐漸增大。18、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+電荷多，半徑小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則A是核外電子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C，則C為Al元素；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個電子，其余各電子層均全充滿，結(jié)合原子序數(shù)可知，B的電子排布為1s22s22p63s2、E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，B為Mg，E為Zn，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，A為O元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為S元素，E為Zn元素。(1)Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子；C是Al元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一個電子相對容易，因此元素B與C第一電離能較大的是Mg；E是Zn元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得其基態(tài)E原子電子排布式是[Ar]3d104s2，所以價電子的軌道表達式為；(2)DA2分子是SO2，根據(jù)VSEPR理論，價電子對數(shù)為VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理論為平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加熱時易升華，可知其熔沸點較低，據(jù)此可知該物質(zhì)在固態(tài)時為分子晶體，Al形成4個共價鍵，3個為σ鍵，1個為配位鍵，其雜化方式為sp3雜化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H極性共價鍵，Al-O配位鍵，共價單鍵為σ鍵，故合理選項是bce；(4)B、C的氟化物分別為MgF2和AlF3，晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同為離子晶體，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+電荷多、離子半徑小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，S為面心立方最密堆積，Zn為四面體填隙，則Zn的配位數(shù)為4；②根據(jù)如圖晶胞，原子坐標a為(0，0，0)；b為(，0，）；c為(，，0），d處于右側(cè)面的面心，根據(jù)幾何關(guān)系，則d的原子坐標參數(shù)為（1，，）；③一個晶胞中含有S的個數(shù)為8×+6×=4個，含有Zn的個數(shù)為4個，1個晶胞中含有4個ZnS，1個晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶體密度為ρ==g/cm3?！军c睛】本題考查晶胞計算及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識，把握電子排布規(guī)律推斷元素、雜化及均攤法計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意(5)為解答的難點，具有一定的空間想象能力和數(shù)學計算能力才可以。19、500ml容量瓶12.5偏低偏高無影響【解析】（1）溶液配制一般步驟是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻度線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。（2）CuSO4?5H2O晶體的物質(zhì)的量與CuSO4的物質(zhì)的量相同。（3）根據(jù)c=n/V分析判斷?！驹斀狻浚?）溶液配制一般步驟是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻度線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500ml容量瓶。（2）用CuSO4?5H2O晶體來配制，應該稱量晶體的質(zhì)量為：0.5L×0.1mol?L-1×250g/mol=12.5g，故答案為：12.5。（3）①移液后未洗滌燒杯和玻璃棒，少量硫酸銅沾在燒杯壁和玻璃棒上，移入容量瓶內(nèi)硫酸銅的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏小，故答案為：偏低。②容量瓶使用前不需要用所配溶液潤洗，使用前用0.1mol?L-1的CuSO4溶液潤洗容量瓶，導致所配溶液濃度偏大，故答案為：偏高。③