2026屆湖北省仙桃、天門、潛江三市高三化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、2019年9月25日，全世界幾大空之一―—北京大興國際機場，正式投運。下列相關(guān)說法不正確的是()A．機楊航站樓所用鋼鐵屬于合金材料B．航站樓使用的玻璃是無機非金屬材料C．航站樓采用的隔震支座由橡膠和鋼板相互疊加粘結(jié)而成，屬于新型無機材料D．機場高速應(yīng)用自融冰雪路面技術(shù)，減少了常規(guī)融雪劑使用對環(huán)境和橋梁結(jié)構(gòu)造成的破壞2、圖1為CO2與CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程(中間體的能量關(guān)系如虛框中曲線所示)，圖2為室溫下某溶液中CH3COOH和CH3COO－兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結(jié)論錯誤的是A．CH4分子在催化劑表面會斷開C—H鍵，斷鍵會吸收能量B．中間體①的能量大于中間體②的能量C．室溫下，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝10－4.76D．升高溫度，圖2中兩條曲線交點會向pH增大方向移動3、下列說法正確的是（）A．分子式為C2H6O的有機化合物性質(zhì)相同B．相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：CCO+H2CO2+H2O途徑b：CCO2C．食物中可加入適量的食品添加劑，如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮D．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑4、25℃時，濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判斷錯誤的是（）A．粒子種類不同 B．c(Na+)前者大于后者C．c(OH-)前者大于后者 D．分別加入NaOH固體，c(CO32-)均增大5、下列有關(guān)有機化合物的說法中，正確的是A．淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都屬于有機高分子化合物B．乙烯、苯和乙醇均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C．絕大多數(shù)的酶屬于具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)D．在的催化作用下，苯可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)6、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類不正確的是()①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、苯乙烯、HD③電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、硫酸鋇④純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶⑤同素異形體：足球烯、石墨、金剛石⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A．①②③④ B．②④⑤⑥C．①③④⑤ D．①②④⑥7、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀X具有強氧化性B將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生非金屬性：Cl>SiC常溫下，分別測定濃度均為0.1mol·L－1NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大酸性：HF<HClOD鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀Y中含有氯原子A．A B．B C．C D．D8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．71gCl2溶于足量水中，Cl-的數(shù)量為NAB．46g乙醇中含有共價鍵的數(shù)量為7NAC．25℃時，1LpH=2的H2SO4溶液中含H+的總數(shù)為0.02NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA9、鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3—發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：下列說法錯誤的是A．B溶液含[Al(OH)4]—B．A溶液和B溶液混合無明顯現(xiàn)象C．D與F反應(yīng)生成鹽D．E排入大氣中會造成污染10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是A．Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>ZB．Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)C．X、W、Z能形成具有強氧化性的XZWD．YZ4分子中Y和Z都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11、下列說法正確的是（）A．可通過加成反應(yīng)實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化B．丙基有2種同分異構(gòu)體C．乙炔和1，3-丁二烯互為同系物D．烯烴只能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)12、下列實驗不能得到相應(yīng)結(jié)論的是（）A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強B．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應(yīng)C．將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點高于鋁D．將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性13、設(shè)NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．18gH2O含有10NA個質(zhì)子B．1mol苯含有3NA個碳碳雙鍵C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子D．常溫下，112g鐵片投入足量濃H2SO4中生成3NA個SO2分子14、類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pc=－lgc，pKa=—lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是()A．pH=3.50時，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性C．隨著HCl的通入c(H+)/c(H2A)先減小后增大D．pH從3.00到5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小15、某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，則該基態(tài)原子價電子排布不可能是（）A．3p64s1 B．4s1 C．3d54s1 D．3d104s116、2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，電池總反應(yīng)為M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C，其原理如圖所示，下列說法正確的是（）A．充電時，正極質(zhì)量增加B．放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極C．充電時，陰極反應(yīng)式為Li++6C+e-═LiC6D．放電時，Li+移向石墨電極二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如所示：（1）A是有支鏈的炔烴，其名稱是___。（2）F所屬的類別是___。（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：___。18、M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種合成路線如圖：已知：RX++HX。請回答：（1）化合物D中官能團(tuán)的名稱為______。（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為______。（3）①和④的反應(yīng)類型分別為______，______。（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______。（5）下列說法正確的是______。A．化合物B能發(fā)生消去反應(yīng)B．化合物H中兩個苯環(huán)可能共平面C．1mol化合物F最多能與5molNaOH反應(yīng)D．M的分子式為C13H19NO3（6）同時符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體有______種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)19、鹵素單質(zhì)在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化的產(chǎn)物依反應(yīng)溫度的不同而不同。Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3-＋3H2O下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質(zhì)的微型實驗裝置：裝置中盛裝的藥品如下：①多用滴管中裝有5mL濃鹽酸；②微型具支試管中裝有1.5gKMnO4；③微型具支試管中裝有2～3mL濃硫酸；④U形反應(yīng)管中裝有30%KOH溶液；⑤U形反應(yīng)管中裝有2mol·L－1NaOH溶液；⑥、⑦雙U形反應(yīng)管中分別裝有0.1mol·L－1KI－淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾氣出口用浸有0.5mol·L－1Na2S2O3溶液的棉花輕輕覆蓋?。?）檢查整套裝置氣密性的方法是________。（2）為了使裝置④⑤中的反應(yīng)順利完成，應(yīng)該控制的反應(yīng)條件分別為___________。（3）裝置⑥⑦中能夠觀察到的實驗現(xiàn)象分別是_________。（4）如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置，則______（填“能”或“不能”）證明氧化性Cl2>I2，理由是_______。（5）已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，反應(yīng)結(jié)束后，從裝置④所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實驗操作是______________。（6）尾氣處理時Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。（7）選擇微型實驗裝置的優(yōu)點有___________（任答兩點）。20、工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。但某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時，觀察到固體能完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此他們進(jìn)行了如下探究實驗。[探究一]稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X，并收集到氣體Y。(1)(I)甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要判斷溶液X中是否含有Fe2＋，可以選用___________。a.KSCN溶液和氯水b.K3[Fe(CN)6]溶液c.濃氨水d.酸性KMnO4溶液(Ⅱ)乙同學(xué)將336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺，試用化學(xué)方程式解釋溴水顏色變淺的原因___________，然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。(結(jié)果保留一位小數(shù))。[探究二]甲乙兩同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除SO2外，還可能含有H2和CO2。為此設(shè)計如圖實驗裝置(圖中夾持儀器省略)進(jìn)行驗證。(2)簡述該實驗?zāi)墚a(chǎn)生少量H2的原因___________(用化學(xué)用語結(jié)合少量文字表述)。(3)裝置B中試劑的作用是___________，裝置F的作用是___________。(4)為了進(jìn)一步確認(rèn)CO2的存在，需在上述裝置中添加M于___________(選填序號)，M中所盛裝的試劑可以是___________。a.A～B之間b.B～C之間c.C～D之間d.E～F之間21、Ⅰ．化學(xué)反應(yīng)總是伴隨能量變化，已知下列化學(xué)反應(yīng)的焓變2HI(g)＝H2(g)+I2(g)△H1SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g)△H2H2SO4(l)＝H2O(g)+SO2(g)+1/2O2(g)△H32H2O(g)＝2H2(g)+O2(g)△H4（1）△H4與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H4=_________________________。（2）若反應(yīng)SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g)在150℃下能自發(fā)進(jìn)行，則△H____0A．大于B．小于C．等于D．大于或小于都可Ⅱ．以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H＝QkJ/mol(Q＞0)在密閉容器中，按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1:3進(jìn)行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如下圖所示。完成下列填空：（1）表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是____（選填序號）（2）在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_____A.平衡常數(shù)K不再增大B.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變D.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物（3）其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是_______（選填編號）；達(dá)到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_______（選填編號）A．降低溫度B．充入更多的H2C．移去乙醇D．增大容器體積（4）圖中曲線a和c的交點R對應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)yR=_______%。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．機楊航站樓所用鋼鐵是合金，屬于金屬材料，故A正確；B．玻璃是硅酸鹽材料，屬于無機非金屬材料，故B正確；C．橡膠隔震支座，成分為有機高分子材料，鋼板是金屬材料，故C錯誤；D．常用的融雪劑為工業(yè)食鹽，而鹽溶液會加速鐵的生銹，應(yīng)盡量減小使用，故D正確；故答案為C。2、D【解析】

A.虛框內(nèi)中間體的能量關(guān)系圖可知，CH4分子在催化劑表面斷開C－H鍵，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，A項正確；B.從虛框內(nèi)中間體的能量關(guān)系圖看，中間體①是斷裂C—H鍵形成的，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，中間體②是形成C—C和O—H鍵形成的,形成化學(xué)鍵需要釋放能量，所以中間體①的能量大于中間體②的能量，B項正確；C.由圖2可知，當(dāng)溶液pH=4.76，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol/L，CH3COOHCH3COO-+H+的電離常數(shù)Ka==c(H+)=10-4.76。C項正確；D.根據(jù)CH3COOHCH3COO-+H+的電離常數(shù)Ka=可知，圖2兩條曲線的交點的c(H+)值等于醋酸的電離常數(shù)Ka的值，而升高溫度電離常數(shù)增大，即交點的c(H+)增大，pH將減小，所以交點會向pH減小的方向移動。D項錯誤；答案選D。3、C【解析】

A．分子式為C2H6O的有機化合物存在同分異構(gòu)體，可能為二甲醚，也可能是乙醇，二者的化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯誤；B．途徑a：CCO+H2CO2+H2O，途徑b：CCO2，兩個途徑中，只是反應(yīng)途徑的不同，根據(jù)蓋斯定律可知，途徑a與途徑b放出的熱能一定相同，故B錯誤；C．亞硝酸鈉有強的氧化性，可起到殺菌消毒的作用，香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮，注意加入的量必須適量，否則會影響人的健康，故C正確；D．鐵粉無法吸水，為抗氧化劑，不是干燥劑，故D錯誤；答案選C。【點睛】選擇食品添加劑時，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)適量的添加，否則有些添加劑過量，會造成身體的危害。4、A【解析】

A項、NaHCO3溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-、HCO3-?CO32-+H+、H2O+HCO3-?H2CO3+OH-，Na2CO3溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-、H2O+CO32-?HCO3-+OH-、H2O+HCO3-?H2CO3+OH-，溶液中存在的粒子種類相同，故A錯誤；B項、Na2CO3中c（Na+）=2c（Na2CO3），NaHCO3溶液中c（Na+）=c（NaHCO3），二者濃度相等，則c（Na+）前者大于后者，故B正確；C項、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，碳酸鈉溶液中的c（OH-）大于碳酸氫鈉溶液中的c（OH-），故C正確；D項、向濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液分別加入NaOH固體，NaOH會抑制Na2CO3的水解，與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3，則兩種溶液中c（CO32-）均增大，故D正確；故選A。5、C【解析】

A．淀粉、蛋白質(zhì)是有機高分子化合物，油脂不是有機高分子化合物，A項錯誤；B．苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B項錯誤；C．酶是由活細(xì)胞產(chǎn)生的具有催化功能的有機物，具有高度選擇性，絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，C項正確；D．在FeBr3的催化下，苯可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不與溴水反應(yīng)，D項錯誤；答案選C。6、D【解析】

①石炭酸是苯酚，屬于純凈物、福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、水銀是單質(zhì)屬于純凈物，①錯誤；②CaCl2、燒堿、苯乙烯是化合物，HD是氫氣分子，不是化合物，②錯誤；③明礬是十二水合硫酸鋁鉀晶體、冰醋酸屬于酸、硫酸鋇是鹽，都是電解質(zhì)，③正確；④干冰是二氧化碳，是純凈物、冰水混合物是水，屬于純凈物、濃硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，屬于純凈物，④錯誤；⑤足球烯、石墨、金剛石是由C元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，屬于同素異形體，⑤正確；⑥CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，組成相差CH2，結(jié)構(gòu)不一定相似，所以不一定是同系物，⑥錯誤，①②④⑥錯誤；答案選D。7、D【解析】

A．若X為氨氣，生成白色沉淀為亞硫酸鋇，若X為氯氣，生成白色沉淀為硫酸鋇，則X可能為氨氣或Cl2等，不一定具有強氧化性，選項A錯誤；B．由現(xiàn)象可知，生成硅酸，則鹽酸的酸性大于硅酸，但不能利用無氧酸與含氧酸的酸性強弱比較非金屬性，方案不合理，選項B錯誤；C、常溫下，分別測定濃度均為0.1mol·L－1NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大，說明ClO-的水解程度大，則酸性HF＞HClO，選項C錯誤；D．鹵代烴中鹵元素的檢驗時，先將鹵元素轉(zhuǎn)化為鹵離子，然后加入稀硝酸中和未反應(yīng)的NaOH，最后用硝酸銀檢驗鹵離子，則鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明鹵代烴Y中含有氯原子，選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查化學(xué)實驗方案評價，明確實驗操作步驟、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意鹵素離子與鹵素原子檢驗的不同，題目難度不大。8、D【解析】

A．Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，Cl-的數(shù)量少于NA，A錯誤；B．每個乙醇分子中含8個共價鍵，46g乙醇的物質(zhì)的量==1mol，則共價鍵的物質(zhì)的量=1mol8=8mol，所以46g乙醇所含共價鍵數(shù)量為8NA，B錯誤；C．25℃時，1LpH=2的H2SO4溶液中，C(H+)=10-2mol·L-1，n(H+)=10-2mol·L-1×1L=0.01mol，所以含H+的總數(shù)為0.01NA，C錯誤；D．每1molCO2對應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的物質(zhì)的量=0.1mol，故0.1molCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D正確。答案選D。9、B【解析】

根據(jù)圖像可知，Al在酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水，則溶液A為硝酸鋁，氣體C為NO；氣體E則為二氧化氮，F(xiàn)為硝酸；鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣，則溶液B為偏鋁酸鈉，氣體D為氨氣?！驹斀狻緼.鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣，偏鋁酸根離子可寫為[Al(OH)4]—，與題意不符，A錯誤；B.硝酸鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混合時，發(fā)生雙水解，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，符合題意，B正確；C.D、F分別為氨氣、硝酸，可反應(yīng)生成硝酸銨，屬于鹽類，與題意不符，C錯誤；D.E為二氧化氮，有毒排入大氣中會造成污染，與題意不符，D錯誤；答案為B。10、A【解析】

W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，W為O元素；X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X為Na元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，則Y為Si、Z為Cl元素；A.非金屬性Si<Cl，則Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性Si（Y）<Cl（Z），A錯誤；B.Y的單質(zhì)是晶體硅，晶體硅屬于原子晶體，X單質(zhì)是金屬Na，硅的熔點高于Na，B正確；C.X（Na）、W（O）、Z（Cl）能形成NaClO，NaClO具有強氧化性，C正確；D.YZ4為SiCl4，SiCl4的電子式為，Si和Cl都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；答案選A。11、B【解析】

A．苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，故苯與溴不可能發(fā)生加成反應(yīng)生成，選項A錯誤；B．丙基有CH3CH2CH2-和-CH（CH3）2，共2種，選項B正確；C．乙炔和1，3-丁二烯所含官能團(tuán)不同，不是同一類有機物，二者不是同系物，選項C錯誤；D．烯烴在光照條件下可與氯氣等發(fā)生取代反應(yīng)，選項D錯誤。答案選B。【點睛】本題綜合考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團(tuán)的性質(zhì)，本題易錯點為C，乙炔和1，3-丁二烯結(jié)構(gòu)不同，不可能是同系物；注意同分異構(gòu)體的判斷，丙基有CH3CH2CH2-和-CH（CH3）2兩種同分異構(gòu)體。12、A【解析】

A．次氯酸具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，故A錯誤；B．無色酚酞遇堿變紅色，向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，說明該溶液呈堿性，則硅酸鈉水解導(dǎo)致溶液呈堿性，故B正確；C．氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，鋁表面被一層致密的氧化鋁包著，所以鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故C正確；D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，則氯水遇藍(lán)色石蕊試紙變紅色，次氯酸有漂白性，所以試紙最后褪色，故D正確；答案選A。13、A【解析】

A、18g水的物質(zhì)的量為n==1mol，而一個水分子中含10個質(zhì)子，故1mol水中含10NA個質(zhì)子，故A正確；B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無碳碳雙鍵，故B錯誤；C、標(biāo)況下，氨水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D、112g鐵的物質(zhì)的量n==2mol，如果能完全和足量的濃硫酸反應(yīng)，則生成3mol二氧化硫，而常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，鐵不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子小于3NA個，故D錯誤。故選：A?！军c睛】常溫下，鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化，需注意，鈍化現(xiàn)象時因為反應(yīng)生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，若在加熱條件下，反應(yīng)可繼續(xù)發(fā)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會逐漸變稀，其反應(yīng)實質(zhì)有可能會發(fā)生相應(yīng)的變化。14、C【解析】

隨pH的升高，c(H2A)減小、c(HA-)先增大后減小、c(A2-)增大，所以pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)的變化曲線分別是?！驹斀狻緼.根據(jù)圖示，pH=3.50時，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，故A錯誤；B.根據(jù)a點，H2A的Ka1=10-0.8，根據(jù)c點，H2A的Ka2=10-5.3，A2-的水解常數(shù)是=10-8.7，等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合，電離大于水解，溶液顯酸性，故B錯誤；C.，隨著HCl的通入c(HA-)先增大后減小，所以c(H+)/c(H2A)先減小后增大，故C正確；D.根據(jù)物料守恒，pH從3.00到5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)不變，故D錯誤；答案選C。15、A【解析】

基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，在s區(qū)域價電子排布式為4s1，在d區(qū)域價電子排布式為3d54s1，在ds區(qū)域價電子排布式為3d104s1，在p區(qū)域不存在4s軌道上有1個電子，故A符合題意。綜上所述，答案為A。16、C【解析】

A．充電時，正極發(fā)生的反應(yīng)為LiM1-xFexPO4-e-=M1-xFexPO4+Li+，則正極的質(zhì)量減小，故A錯誤；B．放電時，石墨電極為負(fù)極，電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，故B錯誤；C．充電時，陰極上鋰離子得電子，則陰極反應(yīng)式為Li++6C+e-═LiC6，故C正確；D．放電時，陽離子向正極移動，石墨電極為負(fù)極，則Li+移向磷酸鐵鋰電極，故D錯誤；故選：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）鹵代烴CH3CH(CH3)CHOHCH2OH【解析】

A是有支鏈的炔烴，由分子式可知為CH3CH(CH3)C≡CH，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的E可進(jìn)一步與溴反應(yīng)，則E應(yīng)為烯烴，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH=CH2，F(xiàn)為CH3CH(CH3)CHBrCH2Br，G為CH3CH(CH3)CHOHCH2OH，一定條件下與乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，由H的分子式可知H為縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物，據(jù)此解答該題?！驹斀狻浚?）A是有支鏈的炔烴，為CH3CH(CH3)C≡CH，名稱為3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）；故答案為：3-甲基-1-丁炔（或異戊炔）；（2）F為CH3CH(CH3)CHBrCH2Br，屬于鹵代烴；故答案為：鹵代烴；（3）由以上分析可知G為CH3CH(CH3)CHOHCH2OH；故答案為：CH3CH(CH3)CHOHCH2OH。18、酯基、羥基、羰基加成反應(yīng)取代反應(yīng)+HBrBD13【解析】

與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，③為C與醋酸鈉的取代反應(yīng)生成D，結(jié)合可知，④⑤均為取代反應(yīng)，E為，與發(fā)生取代反應(yīng)生成G為，G與HCl發(fā)生取代反應(yīng)，再發(fā)生取代反應(yīng)生成M。【詳解】（1）化合物D為，其官能團(tuán)的名稱為酯基、羥基、羰基，故答案為：酯基、羥基、羰基；（2）與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，故答案為；（3））與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，與醋酸鈉的取代反應(yīng)生成，結(jié)合可知，④⑤均為取代反應(yīng)，E為，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：+HBr（5）A．化合物B為，不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯誤；B．化合物H為，兩個苯環(huán)可能共平面，B正確；C.化合物F為，水解生成的羧基、酚羥基和HBr能和NaOH反應(yīng)，則1mol化合物F最多能與4molNaOH反應(yīng)，C錯誤；D．M的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子式為C13H19NO3，D正確；故答案為：BD；（6）化合物A為，①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，由酚羥基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，由醛基，同時符合條件同分異構(gòu)體有：鄰間對有10種，鄰間對有3種，總共有13種，其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：13；；【點睛】苯環(huán)上由兩個取代基的同分異構(gòu)體有3種、有兩個相同取代基和一個不同取代基的同分異構(gòu)體有6中、有三個互不相同取代基的同分異構(gòu)體有10種。19、連接好實驗裝置，由⑧導(dǎo)管向⑦裝置中加水，若能形成一段穩(wěn)定的水柱，則裝置的氣密性良好（其他合理答案均可）裝置④放入348K（或75℃）熱水浴中；裝置⑤放入冷水浴中裝置⑥中溶液變藍(lán)；裝置⑦中溶液變成橙色能Cl2與KBr反應(yīng)生成Br2，氧化性Cl2>Br2，Cl2與揮發(fā)出來的Br2均可與KI反應(yīng)，氧化性Br2>I2或Cl2>I2，均可證明氧化性Cl2>I2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌、干燥）S2O32-＋4Cl2＋5H2O=2SO42-＋8Cl－＋10H＋簡化實驗裝置、節(jié)約成本；試劑用量少、能源消耗少；節(jié)省空間，縮短實驗時間；減少污染等（任答兩點）【解析】

（1）氣體經(jīng)過的裝置數(shù)目較多，可用液差法檢查整套裝置的氣密性；（2）該實驗的目的是制取氯酸鉀和次氯酸鈉，由于④U形反應(yīng)管中裝有30%KOH溶液，用于制取氯酸鉀，⑤U形反應(yīng)管中裝有2mol·L－1NaOH溶液用于制取次氯酸鈉，結(jié)合已知離子方程式寫出反應(yīng)條件；（3）裝置⑥中KI溶液與Cl2反應(yīng)生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)，裝置⑦中KBr溶液與Cl2反應(yīng)生成Br2；（4）如果把裝置⑥、⑦中的試劑互換位置，Cl2與KBr反應(yīng)生成的Br2揮發(fā)出來會與KI反應(yīng)生成I2，據(jù)此分析解答；（5）物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較快，常常選擇冷卻結(jié)晶方式析出晶體，物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化相對平緩，常常選擇蒸發(fā)溶劑的結(jié)晶方式析出晶體；觀察溶解度曲線特點，選擇結(jié)晶方式；（6）Na2S2O3和Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4和NaCl，結(jié)合電子守恒、電荷守恒寫出離子方程式；（7）結(jié)合微型實驗裝置的特點回答其優(yōu)點，如節(jié)約藥品，減少環(huán)境污染等等。【詳解】（1）整套裝置氣密性的檢查用液差法，方法是連接好實驗裝置，由⑧導(dǎo)管向⑦裝置中加水，若能形成一段穩(wěn)定的水柱，則裝置的氣密性良好。（2）裝置④中盛放30%KOH溶液，裝置④中發(fā)生的反應(yīng)為3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O，則裝置④用于制備KClO3；裝置⑤中盛放2mol·L－1NaOH溶液，裝置⑤中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，則裝置⑤用于制備NaClO。為了使裝置④中的反應(yīng)順利完成，裝置④應(yīng)放入348K（或75℃）熱水浴中；為了使裝置⑤中的反應(yīng)順利完成，裝置⑤應(yīng)放入冷水浴中。（3）裝置⑥中盛放KI－淀粉溶液，通入Cl2發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2，I2遇淀粉呈藍(lán)色，則裝置⑥中的實驗現(xiàn)象是溶液變藍(lán)；裝置⑦中盛放KBr溶液，通入Cl2發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，則裝置⑦中的實驗現(xiàn)象是溶液變成橙色。（4）如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置，即裝置⑥中盛放KBr溶液，裝置⑥中發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，由此得出氧化性Cl2>Br2；裝置⑦中盛放KI－淀粉溶液，無論是Cl2還是裝置⑥中揮發(fā)出來的Br2（g）都能與KI反應(yīng)生成I2，則說明Cl2或Br2（g）的氧化性強于I2。結(jié)合裝置⑥中得出的結(jié)論也能證明氧化性Cl2>I2。（5）根據(jù)溶解度曲線可知，KClO3的溶解度隨溫度升高明顯增大，KCl在低溫時溶解度大于KClO3，高溫時溶解度小于KClO3，則從裝置④所得溶液中提取KClO3晶體的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（6）尾氣用浸有0.5mol·L－1Na2S2O3溶液的棉花吸收，Cl2將S2O氧化成SO，自身被還原成Cl－，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可將尾氣吸收時Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式配平為4Cl2＋S2O＋5H2O=2SO＋8Cl－＋10H＋。（7）選擇微型實驗裝置的優(yōu)點有：簡化實驗裝置、節(jié)約成本；試劑用量少、能源消耗少；節(jié)省空間，縮短實驗時間；減少污染等?！军c睛】本題以制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質(zhì)的實驗為載體考查了基本實驗操作、反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的影響、混合物分離或提純、氧化還原反應(yīng)規(guī)律及其化學(xué)方程式書寫、實驗方案的設(shè)計及其評價，掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力。20、bd66.7%隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，檢驗SO2是否除盡防止空氣中的水進(jìn)入E，影響氫氣的檢驗b澄清石灰水【解析】

(1)(I)Fe2＋與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；Fe2＋具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色；(Ⅱ)鐵與濃硫酸加熱時，濃硫酸被還原為二氧化硫；(2)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成