2026屆山西省朔州市李林中學高二上化學期中預測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質的檢驗、分離和提純方法，不正確的是A．用分液漏斗分離四氯化碳與水 B．用硝酸銀溶液檢驗自來水中的氯離子C．用溴水區(qū)別乙烯與甲烷 D．用濃硫酸干燥NH32、用下列裝置完成相關實驗，合理的是()A．用①制備并檢驗乙烯 B．實驗室中若需制備較多量的乙炔可用裝置②C．提純含苯甲酸鈉雜質的粗苯甲酸選擇裝置③ D．可用裝置④來進行中和熱的測定3、用pH試紙測定某無色溶液的pH值時，規(guī)范的操作是()A．將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標準比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標準比色卡比較C．用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標準比色卡比較D．在試管內放入少量溶液并煮沸，把pH試紙放在管口觀察其顏色并與標準比色卡比較4、Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽5、在某恒容的密閉容器中，可逆反應A(g)+B(g)xC(g)，有如圖所示的關系曲線，下列說法正確的是A．溫度：T2>T1 B．壓強：P1>P2C．該正反應是吸熱反應 D．x的取值是：x=16、在航天飛機返回地球大氣層時，為防止其與空氣劇烈摩擦而被燒毀，需要在航天飛機外表面安裝保護層。該保護層的材料可能為A．鋁合金B(yǎng)．合金鋼C．新型陶瓷D．塑料7、在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)?cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是()A．A的轉化率變大 B．平衡向正反應方向移動C．a(chǎn)＜c＋d D．D的體積分數(shù)變大8、對于合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92.4kJ·mol-1反應，達到平衡后，以下分析正確的是()A．升高溫度，對正反應的反應速率影響更大B．增大壓強，對正反應的反應速率影響更大C．減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大D．加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大9、一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法錯誤的是A．放電時，多孔碳材料電極為正極B．放電時，外電路電子由鋰電極流向多孔碳材料電極C．充電時，電解質溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D．充電時，電池總反應為Li2O2-x=2Li+(1－0.5x)O210、某元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO3。這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式是（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH411、在一定條件下，將X和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應，平衡后測得X，Y的轉化率與起始時兩物質的物質的量之比nXA．2X＋Y3ZB．3X＋2Y2ZC．X＋3YZD．3X＋YZ12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A．11.2LH2含有的原子數(shù)目為NAB．27gAl變?yōu)锳l3＋時失去的電子數(shù)目為NAC．1mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－離子數(shù)目為2NAD．常溫常壓下，6.4gO2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.4NA13、下列有關說法正確的是A．已知HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5kJ·mol－1，由此可知1molHI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1＜ΔH2D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－114、T℃時，在甲、乙、丙三個容積均為2L的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，5min時甲達到平衡。其起始量及SO2的平衡轉化率如表，下列敘述不正確的是()容器甲乙丙起始量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡轉化率80%α1α2A．0～5min內，甲中SO2的反應速率為0.032mol·L-1·min-1B．T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=400L·mol-1C．平衡時，SO2的轉化率：α1＜80%＜α2D．平衡時，丙中氣體平均相對分子質量與甲相同15、下列化學用語，正確的是A．NH4HCO3的電離：NH4HCO3?NH+HCOB．明礬凈水原理：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+C．碳酸氫鈉水溶液呈堿性的原因：HCO+H2O=H3O++COD．NaHS和Na2S的混合溶液中：2c(Na+)=3c(S2-)+3c(HS-)16、已知幾種常見弱酸常溫下的電離常數(shù)如下表所示，則相同物質的量濃度的下列溶液，pH最大的是（）弱酸H2C2O4H2SH2CO3HClO電離常數(shù)Ka1=5.4×10-2Ka2=5.4×10-5Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=3.0×10-8A．Na2C2O4 B．K2S C．NaClO D．K2CO317、有機物具有下列性質：能發(fā)生銀鏡反應，滴入石蕊試液不變色，加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失。原有機物是下列物質中的A．甲酸乙酯 B．乙酸甲酯 C．乙醛 D．甲酸18、在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學鍵中共價鍵成分最少的是:A．Li，F(xiàn) B．Na，F(xiàn) C．Na，Cl D．Mg，O19、已知：a．C2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）ΔH＜0b.2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）ΔH＞0判斷以下3個熱化學方程式：①C（s）+2H2（g）=CH4（g）ΔH1②C（s）+H2（g）=C2H2（g）ΔH2③C（s）+H2（g）=C2H4（g）ΔH3ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序是（）A．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1 B．ΔH3＞ΔH2＞ΔH1C．ΔH3＞ΔH1＞ΔH2 D．ΔH1＞ΔH2＞ΔH320、下列化學用語表示正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：3717ClB．硫離子的結構示意圖：C．氫氧化鈉的電子式：Na＋[∶O∶H]－D．乙烯的結構簡式C2H421、下列說法正確的是A．醫(yī)用酒精是質量分數(shù)為95%的乙醇溶液B．石油裂解僅為了得到更多的汽油C．葡萄糖、氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應D．蛋白質溶液中加入甲醛可以產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀又溶解22、第一次沖擊“有機物就是有生命力的物質”的科學家及其制成的物質是A．杜康，酒精 B．維勒，尿素 C．凱庫勒，苯 D．諾貝爾，雷管二、非選擇題(共84分)23、（14分）格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應制得。設R為烴基，已知：閱讀合成路線圖，回答有關問題：（1）反應Ⅰ的類型是____。（2）反應Ⅱ的化學方程式為____。（3）反應Ⅲ的條件是____。（4）G的一種同分異構體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，其結構簡式為____。24、（12分）某氣態(tài)烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機物乙；乙與氫氣反應可生成有機物丙，乙進一步氧化可生成有機物??；丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機物戊（有芳香氣味）。請回答：（1）甲的結構簡式是_____________；乙的官能團名稱為__________________；（2）寫出丙和丁反應生成戊的化學方程式_______________________________；（3）下列說法正確的是___________A．有機物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因為發(fā)生了氧化反應B．葡萄糖水解可生成有機物丙C．有機物乙和戊的最簡式相同D．有機物戊的同分異構體有很多，其中含有羧基的同分異構體有3種25、（12分）取等體積、等物質的量濃度H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對反應速率的影響。序號條件溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無(1)實驗1、2研究的是___________對H2O2分解速率的影響；實驗3、4研究的是________對H2O2分解速率的影響。(2)實驗中可以判斷該反應速率快慢的現(xiàn)象是__________。(3)有同學認為，若把實驗3中的催化劑改成CuSO4進行下圖操作，看到反應速率為①>②，則一定可以說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好。你認為此同學的結論是否正確？____(填“正確”或“不正確”)，理由是_____。26、（10分）燒堿在保存過程會部分變質(雜質主要為Na2CO3)。Ⅰ、定性檢驗取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解。向所得溶液滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明已變質，反之則未變質Ⅱ、定量測定準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液,各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個錐形瓶中,分別加入過量的BaCl2溶液(使Na2CO3完全轉變成BaCO3沉淀),并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4②甲基紅4.4～6.2③酚酞8.2～10),用濃度為0.2000mol·L?1的鹽酸標準液進行滴定。相關數(shù)據(jù)記錄如下：實驗編號V(燒堿溶液)/mLV(HCl)/mL初讀數(shù)末讀數(shù)120.000.5031.50220.001.0032.04320.001.1032.18試回答：(1)如何確定BaCl2溶液是否滴加過量?__________________(2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應選用_______________做指示劑，理由是____________；判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是___________________.(3)滴定時的正確操作是____________________________________.依據(jù)表中數(shù)據(jù),計算出燒堿樣品中含NaOH(M=40g/mol)的質量分數(shù)為________________%.(小數(shù)點后保留兩位數(shù)字)(4)下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是_________________A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結束俯視讀數(shù)。27、（12分）硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水配制成100mL溶液。②滴定：取0.00950mol/L的K2Cr2O7標準溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，寫出發(fā)生反應的離子方程式：____________________________________。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。加入____________作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液________________________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為____________%(保留1位小數(shù))。(2)①該實驗中應該用____________式滴定管裝K2Cr2O7標準溶液；②開始時，滴定管尖嘴處無氣泡，結束后發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡出現(xiàn)，則測定結果____________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。(3)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為_______________________。28、（14分）氮和硫的化合物對大氣都有嚴重污染，據(jù)所學化學反應原理回答下列問題：(1)NO2與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時發(fā)生反應：2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)△H=a

KJ/mol則該反應為_______________反應(填放熱或吸熱)，產(chǎn)物ClNO的結構式為_______________(2)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol

NaOH的水溶液與0.2mol

NO2恰好完全反應得1L溶液A,溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3￣)、c(NO2￣)和c(CH3COO￣)由大到小的順序為__________________________(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10?4mol/L,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10?5mol/L，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_______________a.向溶液A中加適量水

b.向溶液A中加適量NaOHc.向溶液B中加適量水

d.向溶液B中加適量NaOH(3)若將SO2,NO2,O2按4:4:3通入水中充分反應，寫出總的離子方程式_________________________(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其裝置如圖所示，該電池在工作過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物X。①石墨Ⅰ電極的電極反應式為_______________________________________。②石墨Ⅱ電極的電極反應式為____________________________________。29、（10分）已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：|溫度/℃

711

911

831

1111

1211

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.1

1.6

1.4

回答下列問題：(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=____________，△H____1（填“<”“>”“=”)；(2)831℃時，向一個5L的密閉容器中充入1.21mol的A和1.81mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=1．113mol·L-1·s-1。則6s時c(A)=_____mol·L-1，C的物質的量為______mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉化率為_____，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率為_________；(3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為______(填正確選項前的字母)：a．壓強不隨時間改變b．氣體的密度不隨時間改變c．c(A)不隨時間改變d．單位時間里生成C和D的物質的量相等(4)1211℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A．四氯化碳與水是互不相溶的兩層液體物質，可以使用分液漏斗分離，A正確；B．若自來水中含有Cl-，加入AgNO3溶液后，會發(fā)生反應：Ag++Cl-=AgCl↓，產(chǎn)生白色沉淀，故可以用硝酸銀溶液來檢驗自來水中是否含有氯離子，B正確；C．乙烯含有不飽和碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色；而甲烷與溴水不反應，因此可以使用溴水鑒別，C正確；D．NH3是堿性氣體，能夠與濃硫酸發(fā)生反應，因此不能用濃硫酸干燥NH3，D錯誤；故合理選項是D。2、D【分析】乙醇與濃硫酸加熱到170℃生成乙烯，由于濃硫酸的脫水性和強氧化性，還可能生成二氧化硫、二氧化碳氣體，二氧化硫、乙烯都能使溴水褪色；電石與水反應生成乙炔氣體并放出大量的熱；提純含苯甲酸鈉雜質的粗苯甲酸一般用降溫結晶的方法；裝置④能防止熱量散失，有溫度計能測量反應后的最高溫度，可以進行中和熱的測定。【詳解】乙醇與濃硫酸加熱到170℃生成乙烯，還可能生成二氧化硫、二氧化碳氣體，二氧化硫、乙烯都能使溴水褪色，所以①裝置不能檢驗乙烯，故A錯誤；電石與水反應生成乙炔氣體并放出大量的熱，不能用啟普發(fā)生器制備大量乙炔，故B錯誤；提純含苯甲酸鈉雜質的粗苯甲酸一般用降溫結晶的方法，故C錯誤；裝置④能防止熱量散失，有溫度計能測量反應后的最高溫度，可以進行中和熱的測定，故D正確。【點睛】本題考查實驗方案的評價，側重于物質的制備、性質比較、除雜等實驗操作，注意把握物質的性質以及實驗原理。3、C【詳解】用pH試紙測定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，即可確定溶液的酸堿度。A．不能把pH試紙放入溶液，會污染試劑，A錯誤；B．不能將溶液倒在pH試紙上，B錯誤；C．符合測定溶液pH的方法，C正確；D．在試管內放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，無法測定該溶液的pH，D錯誤；故合理選項是C。4、A【詳解】A.Na2CO3俗名純堿，但不是堿，是由鈉離子和碳酸根離子構成的鹽，故A錯誤；B.Na2CO3在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子，它是鹽，故B正確；C.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構成的鈉鹽，故C正確；D.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構成的碳酸鹽，故D正確；答案選A。5、D【詳解】由I、II對比可知，T1溫度下先達到化學平衡，說明T1>T2，達到平衡時T1溫度下C%高于T2，即升高溫度平衡逆向移動，說明該反應正向為放熱反應；對比II、III可知，P2下先達到平衡，說明P2>P1，達到平衡時P2下C%高于P1，說明增大壓強平衡正向移動，因此1+1>x，因此x=1，綜上所述，說法正確的是D項，故答案為D。6、C【解析】A、鋁合金的熔點較低，不耐高溫，故A錯誤；B、合金鋼的熔點較高，但是導熱性好，不能保護內部材料，故B錯誤；C、新型陶瓷熔點較高，所以能耐高溫，故C正確；D、塑料的熔點很低，所以不能耐高溫，故D錯誤；故選C。7、C【詳解】將氣體體積壓縮到原來的一半，假設平衡不移動，D的濃度為原來的2倍，實際再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應方向移動，則A的轉化率變小，D的體積分數(shù)變小，a＜c+d，故答案選C。8、B【詳解】A.該反應的正反應是放熱反應，升高溫度正逆反應速率都增大，但平衡向逆反應方向移動，說明溫度對逆反應速率影響較大，故A錯誤；B.該反應的正反應是反應前后氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，則壓強對正反應速率影響較大，故B正確；C.減小反應物濃度，生成物濃度不變，則逆反應速率不變，故C錯誤；D.加入催化劑，對正逆反應速率影響相同，所以正逆反應速率仍然相等，故D錯誤；故選B。9、C【解析】先根據(jù)題目敘述和對應的示意圖，判斷出電池的正負極，再根據(jù)正負極反應要求進行電極反應式的書寫?！驹斀狻緼.利用題中信息，放電時，O2與Li+在多孔碳電極處反應，說明電池內，Li+向多孔碳電極處移動，因為陽離子移向正極，所以多孔碳材料電極為正極，故A正確；B.因為多孔碳材料電極為正極，外電路電子應該由鋰電極流向多孔碳材料電極（由負極流向正極），故B正確；C.充電和放電離子移動方向正相反，放電時，Li+向多孔碳電極處移動，充電時，向鋰電極移動，故C錯誤；D.根據(jù)圖示和上述分析，電池的正極反應是O2與Li+得電子生成Li2O2-x，電池的負極反應應該是Li失電子生成Li+，所以總反應為2Li+(1－0.5x)O2=Li2O2-x，充電反應與放電反應正好相反，所以為Li2O2-x=2Li+(1－0.5x)O2，故D正確。答案選C。10、D【詳解】X元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2XO3，則X的最高正價為+4價，說明X原子最外層有4個電子，最低化合價為?4價，形成的氫化物為XH4，答案選D?！军c睛】根據(jù)最高價氧化物對應的水化物的化學式可知元素的最高正價，根據(jù)最高正價與最低負價的絕對值之和等于8，則可知最低負價。11、D【解析】在化學反應中，只要反應物和生成物起始量按照相應的化學計量數(shù)之比沖入，反應物的轉化率才是相同的，所以根據(jù)圖像可知，選項D正確，答案選D。12、D【解析】A、未注明是否為標準狀況，無法計算氫氣11.2LH2的物質的量，故A錯誤；B.27gAl的物質的量為1mol，變?yōu)锳l3＋時失去的電子數(shù)目為3NA，故B錯誤；C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；D、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故6.4gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質的量n=6.4g16g/mol=0.4mol，個數(shù)為0.4NA個，故D正確；故選13、C【詳解】A.HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5kJ·mol－1，由于反應可逆，可知1molHI氣體充分分解后可以放出小于26.5kJ的熱量，故A錯誤；B.根據(jù)燃燒熱定義可知，水的狀態(tài)不對，必須為液態(tài)才可以，故B錯誤；C.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，蓋斯定律可得：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH1-ΔH2,因為燃燒放熱，所以ΔH1-ΔH2＜0，則ΔH1＜ΔH2，故C正確；D.因為醋酸為弱電解質,電離需要吸熱,所以NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH>－57.4kJ·mol－1,故D錯誤;正確答案:C。【點睛】①關于可逆反應熱化學方程式注意點：A.當反應逆向進行，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。B.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－akJ·mol－1，意義是指2molSO2氣體與1molO2完全反應時，放出akJ的熱量，若將2molSO2與氣體1molO2放于一密閉容器中在一定條件下反應達平衡時，放出的熱量要小于akJ，且當平衡移動(各物質狀態(tài)不變)時，ΔH不變。②燃燒熱定義：101KPa時，1mol純物質完全燃燒生成生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量；例如氫元素對應液態(tài)水，硫元素對應二氧化硫等中和熱定義：稀溶液中強酸跟強堿發(fā)生中和反應只生成1molH2O時所釋放的熱量；不同反應物的中和熱大致相同，均約為57.3kJ·mol－114、D【詳解】A．0～5min內，甲中SO2的反應速率==0.032mol?L-1?min-1，故A正確；B．根據(jù)A的分析，該溫度下，平衡常數(shù)值K==400L·mol-1，故B正確；C．由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，增大二氧化硫的濃度會促進氧氣的轉化，二氧化硫轉化率減小，由乙、丙可知，二氧化硫濃度相同，增大氧氣濃度，二氧化硫轉化率增大，則平衡時，SO2的轉化率：α1＜80%＜α2，故C正確；D．同溫，同體積，丙中的起始濃度為甲的2倍，丙相當于甲平衡后增大壓強，平衡正向移動，氣體的質量不變，氣體的物質的量減小，平衡時，丙中氣體的平均相對分子質量比甲大，故D錯誤；故選D。15、B【詳解】A．NH4HCO3屬于易溶性強電解質，其電離為完全電離，電離過程為NH4HCO3=+，故A錯誤；B．明礬凈水原理是Al3+水解生成Al(OH)3膠體，水解較為微弱，因此水解離子方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，故B項正確；C．碳酸氫鈉水溶液呈堿性的原因是在溶液中會發(fā)生微弱水解，水解離子方程式為+H2OH2CO3+OH-，故C項錯誤；D．因不確定NaHS和Na2S濃度之間關系，因此無法確定Na+與S2-、HS-、H2S之間關系，故D項錯誤；綜上所述，正確的是B項，故答案為：B。16、B【詳解】某個酸的電離平衡常數(shù)越小，說明酸在水中的電離程度越小，酸性越弱。A、B、C、D四個選項中，B選項H2S的二級電離常數(shù)最小，說明HS-的電離程度小，反之在C2O42-、S2-、CO32-、ClO-四個陰離子中，S2-最容易水解，水解程度最大，鈉鹽的pH最大，故B正確。17、A【解析】能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基。滴入石蕊試液不變色，說明溶液不顯酸性。再加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失，說明此時該物質在氫氧化鈉的作用下發(fā)生了水解反應，所以該物質是甲酸形成的酯類，可以是甲酸乙酯，正確的答案是A。18、B【詳解】比較兩原子電負性的差，其中Na與F的電負性差最大，故合理選項為B。19、A【詳解】(②－③)×2得出：C2H4(g)=C2H2(g)＋H2(g)△H=2（△H2－△H3），根據(jù)反應a，逆過程為吸熱反應，△H2－△H3>0，△H2>△H3，2×(③－①)2CH4(g)=C2H4(g)＋2H2(g)△H=2（△H3－△H1），根據(jù)b反應，△H3－△H1>0，△H3>△H1，故選項A正確。20、A【解析】A．中子數(shù)為20的氯原子的質量數(shù)為37，該原子的正確表示方法為：3717Cl，故A正確；B．硫離子的核外電子總數(shù)為18，核電荷數(shù)為16，,離子結構示意圖為：，故B錯誤；C．氫氧化鈉屬于離子化合物，由鈉離子與氫氧離子構成，電子式為，故C錯誤；D．乙烯的結構簡式為：CH2=CH2，故D錯誤；故選A。21、C【詳解】A.醫(yī)用酒精濃度為75%，且為體積分數(shù)，故A錯誤；B.石油裂解的目的是為了獲得乙烯，裂化的目的是為了獲得輕質油，故B錯誤；C.葡萄糖含有羥基，氨基酸含有羧基，可發(fā)生酯化反應，故C正確；D.甲醛的水溶液可使蛋白質變性，為不可逆過程，故D錯誤；故選：C。22、B【詳解】維勒首次用無機物制備有機物，這種物質是尿素，第一次沖擊“有機物就是有生命力的物質”，打破了無機物和有機物之間的界限；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、加成濃硫酸、加熱【分析】（1）根據(jù)已知信息即前后聯(lián)系得。（2）反應Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應。（4）根據(jù)題意得出G同分異構體有對稱性，再書寫?！驹斀狻浚?）根據(jù)已知信息得出反應Ⅰ的類型是加成反應，故答案為：加成。（2）反應Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式為，故答案為：。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應，因此反應Ⅲ的條件是濃硫酸、加熱，故答案為：濃硫酸、加熱。（4）G的一種同分異構體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，說明有對稱性，則其結構簡式為，故答案為：。24、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態(tài)烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應生成乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）某氣態(tài)烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應可生成有機物丙，丙是乙醇，乙進一步氧化可生成有機物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應的化學方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡式都是C2H4O，故C正確；D.有機物戊的同分異構體，其中含有羧基的同分異構體有2種，故D錯誤。故選AC。25、溫度催化劑產(chǎn)生氣泡的快慢不正確因為實驗可能受到陰離子的干擾【詳解】(1)影響化學反應速率的外界因素有溫度、溶液的濃度和催化劑等，通過比較表格中的數(shù)據(jù)的異同點發(fā)現(xiàn)，實驗1、2溫度不同，實驗1為40℃，實驗2為20℃，實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響；實驗3、4的不同點是有無催化劑，所以實驗3、4研究的是催化劑對H2O2分解速率的影響，故答案為：溫度；催化劑；(2)H2O2分解生成氧氣，故可以根據(jù)氧氣的氣泡數(shù)可推測反應的速率，故答案為：產(chǎn)生氣泡的快慢；(3)若圖所示實驗中反應速率①>②，則能夠說明FeCl3比CuSO4對H2O2分解催化效果好，但不能說明是Fe3+和Cu2+的影響，可能是硫酸根離子和氯離子的影響，故答案為：不正確；因為實驗可能受到陰離子的干擾。26、靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量；酚酞酚酞的變色在堿性范圍內,此時只有NaOH與HCl反應,BaCO3不與HCl反應滴入最后一滴時，溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內顏色不變化即為滴定終點；左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化62.08BC【分析】（1）取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解，向所得溶液滴加試劑氯化鋇溶液，靜置，取上層清液滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成分析判斷氯化鋇溶液過量與否；（2）測定放置已久的NaOH純度，雜質主要為Na2CO3，配制溶液后加入過量氯化鋇溶液分離出沉淀后的溶液中含有氫氧化鈉，用鹽酸滴定測定，為防止碳酸鋇溶解，指示劑應選酚酞；滴入最后一滴溶液顏色變化后半分鐘不變化證明反應達到終點；（3）依據(jù)中和滴定實驗過程和操作規(guī)范要求分析回答滴定時的正確操作；依據(jù)圖表數(shù)據(jù)計算三次實驗的平均值，結合酸堿反應定量關系計算氫氧化鈉物質的量，得到樣品中所含氫氧化鈉的質量分數(shù)；（4）依據(jù)誤差分析的方法分析判斷，c（待測）=c(標準)V(標準)/V（待測）?！驹斀狻浚?）取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解．向所得溶液滴加試劑氯化鋇溶液，靜置，取上層清液滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成。故分析判斷氯化鋇溶液過量與否的操作步驟為：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量；故答案為靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量；（2）燒堿在保存過程會部分變質（雜質主要為Na2CO3），準確稱取5.000g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個大試管中，分別滴入過量的BaCl2溶液，用離心機分離后將濾液轉移到三個錐形瓶中，向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，依據(jù)現(xiàn)有酸堿指示劑及變色的pH范圍為：①甲基橙3.1～4.4②酚酞8.2～10），酸滴定堿溶液選擇指示劑可以是酚酞或甲基橙，為防止碳酸鋇溶解，要把滴定終點控制在弱堿性，酚酞的變色在堿性范圍內，此時只有NaOH與HCl反應，BaCO3不與HCl反應；用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標準液進行滴定；滴入最后一滴溶溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內顏色不變化即為滴定終點，故答案為酚酞；酚酞的變色在堿性范圍內，此時只有NaOH與HCl反應，BaCO3不與HCl反應；滴入最后一滴時，溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內顏色不變化即為滴定終點。（3）滴定時的正確操作是：左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；圖表數(shù)據(jù)計算三次實驗的平均值，鹽酸體積的平均值=（31.50-0.50+32.04-1.001+32.18-1.10）÷3=31.04ml，結合酸堿反應定量關系計算氫氧化鈉物質的量=31.04mL×0.0200mol/L÷20.00mL=0.3104mol/L，250ml溶液中含氫氧化鈉物質的量=0.3104mol/L×0.250L=0.0776mol，得到樣品中所含氫氧化鈉的質量分數(shù)=0.0776mol×40g/mol÷5.000g×100%=62.08%，故答案為左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；62.08。（4）A.錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗，對滴定結果無影響，故A錯誤；B.酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗，標準液濃度減小，消耗的溶液體積增大，測定結果偏高，故B正確；C.在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，標準液的體積增大，測定結果偏高，故C正確；D.滴定前平視讀數(shù)，滴定結束俯視讀數(shù)讀取標準液的體積減小，測定結果偏低，故D錯誤。故答案為BC?！军c睛】酸堿中和滴定中誤差分析根據(jù)c（待測）=c(標準)V(標準)/V（待測）判斷。27、Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O淀粉溶液藍色恰好褪去，且半分鐘不恢復95.0%酸偏高S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl－+10H+【詳解】（1）②根據(jù)硫代硫酸鈉與I2的反應，可以推出K2Cr2O7將I－氧化成I2，本身被還原為Cr3＋，然后根據(jù)化合價升降法進行配平，得出離子反應方程式為Cr2O72－+6I－+14H＋=3I2+2Cr3＋+7H2O；根據(jù)I2+2S2O32－=S4O62－+2I－，應用淀粉溶液為指示劑；滴入最后一滴Na2S2O3，溶液中藍色恰好褪去，且半分鐘不恢復，說明滴定到終點；建立關系式為Cr2O72－～3I2～6S2O32－，24.80mL溶液中n(Na2S2O3)=20×10－3L×0.00950mol·L－1×6=1.14×10－3mol，則100mL溶液中n(Na2S2O3)=1.14×10－3mol×100mL/24.80mL=4.6×10－3mol，樣品純度為4.6×10－3mol×248g·mol－1/1.2000g×100%=95%；（2）①K2Cr2O7溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠，應用酸式滴定管盛放K2Cr2O7；②開始時滴定管尖嘴處無氣泡，結束后發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡，末讀數(shù)偏小，則相當于樣品溶液用量偏小，樣品溶液的濃度偏大，即100mL溶液中Na2S2O3物質的量或質量增大，測定結果（樣品純度）偏高；（3）Cl2作氧化劑，被還原成Cl－，S2O32－被氧化成SO42－，根據(jù)化合價升降法進行配平，離子方程式為S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H＋?！军c睛】難點是氧化還原反應方程式的書寫，如最后一空，Cl2作氧化劑，被還原成Cl－，S2O32－作還原劑，被氧化成SO42－，即有Cl2＋S2O32－→Cl－＋SO42－，根據(jù)化合價升降法進行配平，得出：S2O32－＋4Cl2→2SO42－＋8Cl－，根據(jù)氧原子守恒，反應前應有含氧物質參與，即有H2O參與，根據(jù)電荷守恒，反應后有H＋生成，進行配平即可。28、放熱Cl?N=Oc(NO3￣)>c(NO2￣)>c(CH3COO￣)bc4SO2+4NO2+3O2+6H2O═12H++4SO42?+4NO3?石墨Ⅰ上電極反應式為：NO2-e-+NO3?=N2O5石墨Ⅱ上電極反應式為：O2+2N2O5+4e-=4NO3?【分析】（1）反應能自發(fā)，應滿足ΔG=ΔH－TΔS，結合反應的ΔS進行判斷，ClNO中Cl、N、O、能夠形成共用電子對的數(shù)目分別為1、3、2，據(jù)此寫出結構式。（2）含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應得1L溶液A，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，得到溶液中NaNO3物質的量濃度為0.1mol/L，NaNO2物質的量為0.1mol/L，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液，已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，說明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性，對應陰離子水解程度大，據(jù)此分析判斷；（3）二氧化氮與氧氣、水反應生成硝酸，硝酸與二氧化硫反應生成硫酸，根據(jù)電子守恒可以知道三者恰好反應生成硫酸和硝酸；（4）根據(jù)原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應寫出電極方程式?！驹斀狻浚?）該反應可以自發(fā)進行，而正反應是熵值減小，則正方應一定是放熱反應；依據(jù)8電子的穩(wěn)定結構可知ClNO的結構式為Cl－N＝O，故答案為放熱，Cl－N＝O。（2）含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應得1L溶液A中NaNO3物質的量濃度為0.1mol/L、NaNO2物質的量為0.1mol/L，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液。已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=