2025年高中化學競賽預測卷（D）一、化學基本原理（共30分）1.有效數(shù)字與化學計算（8分）（1）用精度為0.1mg的分析天平稱量某樣品質(zhì)量為0.2345g，若改用托盤天平（精度0.1g）稱量同一物體，記錄數(shù)據(jù)應為______g（保留正確有效數(shù)字）。（2）實驗室用0.1025mol/LNaOH溶液滴定25.00mL未知濃度的H?SO?溶液，終點時消耗NaOH溶液22.36mL。計算H?SO?溶液的濃度（寫出計算過程，結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。2.熱力學與動力學綜合題（12分）工業(yè)合成氨反應為N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=-92.4kJ/mol，在某密閉容器中發(fā)生上述反應，部分實驗數(shù)據(jù)如下表：時間/minc(N?)/mol·L?1c(H?)/mol·L?1c(NH?)/mol·L?101.003.00050.802.400.40100.651.950.70150.651.950.70（1）該反應在第______min達到平衡狀態(tài)，0~5min內(nèi)NH?的平均反應速率為______mol·L?1·min?1。（2）計算10min時該反應的平衡常數(shù)K=（保留兩位有效數(shù)字）。若此時向容器中通入1molN?和1molNH?（體積不變），平衡將（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）。（3）下列措施能提高H?轉(zhuǎn)化率的是______（多選）。A.升高溫度B.增大壓強C.加入催化劑D.及時分離NH?3.溶液平衡與電化學（10分）（1）25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.1×10?12。向濃度均為0.01mol/L的NaCl和Na?CrO?混合溶液中滴加AgNO?溶液，先沉淀的離子是______，此時溶液中c(CrO?2?)/c(Cl?)=（保留兩位有效數(shù)字）。（2）某新型電池以Zn為負極，K?FeO?為正極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。寫出該電池的負極反應式：，正極反應式：______。二、基礎有機化學（共35分）4.有機化合物結(jié)構與性質(zhì)（15分）（1）某芳香族化合物A的分子式為C?H??O，其核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為3:2:2:3，且能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應。寫出A的結(jié)構簡式：______。（2）寫出下列反應的主要產(chǎn)物（不考慮立體異構）：①CH?CH?CH=CH?+HBr→______（過氧化物條件下）②+CH?COOH濃硫酸/Δ→______③CH?CH?CHO+H?Ni/Δ→______5.有機合成路線設計（10分）以乙烯和苯為主要原料（無機試劑任選）合成苯乙酸乙酯（），寫出合成路線（用結(jié)構簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，注明反應條件）。6.有機反應機理分析（10分）已知：鹵代烴與Mg在無水乙醚中反應生成格氏試劑（RMgX），格氏試劑可與醛、酮等發(fā)生加成反應，如：R-MgX+R'CHO→→R-CH(OH)-R'（1）用格氏試劑CH?MgBr和乙醛（CH?CHO）合成2-丙醇（CH?CH(OH)CH?），寫出兩步反應的化學方程式。（2）解釋該加成反應中，醛基的碳原子為何顯正電性：______（不超過20字）。二、基礎有機化學（共35分）1.有效數(shù)字與化學計算（8分）（1）用精度為0.1mg的分析天平稱量某樣品質(zhì)量為0.2345g，若改用托盤天平（精度0.1g）稱量同一物體，記錄數(shù)據(jù)應為______g（保留正確有效數(shù)字）。（2）實驗室用0.1025mol/LNaOH溶液滴定25.00mL未知濃度的H?SO?溶液，終點時消耗NaOH溶液22.36mL。計算H?SO?溶液的濃度（寫出計算過程，結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。2.熱力學與動力學綜合題（12分）工業(yè)合成氨反應為N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=-92.4kJ/mol，在某密閉容器中發(fā)生上述反應，部分實驗數(shù)據(jù)如下表：時間/minc(N?)/mol·L?1c(H?)/mol·L?1c(NH?)/mol·L?101.003.00050.802.400.40100.651.950.70150.651.950.70（1）該反應在第______min達到平衡狀態(tài)，0~5min內(nèi)NH?的平均反應速率為______mol·L?1·min?1。（2）計算10min時該反應的平衡常數(shù)K=（保留兩位有效數(shù)字）。若此時向容器中通入1molN?和1molNH?（體積不變），平衡將（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）。（3）下列措施能提高H?轉(zhuǎn)化率的是______（多選）。A.升高溫度B.增大壓強C.加入催化劑D.及時分離NH?3.溶液平衡與電化學（10分）（1）25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.1×10?12。向濃度均為0.01mol/L的NaCl和Na?CrO?混合溶液中滴加AgNO?溶液，先沉淀的離子是______，此時溶液中c(CrO?2?)/c(Cl?)=（保留兩位有效數(shù)字）。（2）某新型電池以Zn為負極，K?FeO?為正極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。寫出該電池的負極反應式：，正極反應式：______。三、無機元素與晶體結(jié)構（共35分）7.元素化合物性質(zhì)與推斷（15分）A、B、C、D為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、B同周期，B、C同主族。A的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C的單質(zhì)在常溫下為淡黃色固體，D的最高價氧化物對應水化物為強堿。（1）寫出元素符號：A______，D______。（2）B、C的氫化物穩(wěn)定性較強的是______（填化學式），其原因是______（不超過20字）。（3）寫出C的最高價氧化物對應水化物與D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：______。8.配合物結(jié)構與性質(zhì)（10分）向CuSO?溶液中逐滴加入氨水，先產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解得到深藍色溶液。（1）寫出藍色沉淀生成的離子方程式：。（2）深藍色溶液中含有的配離子為（填化學式），其配位數(shù)為______，配位原子為______。9.晶體結(jié)構計算（10分）鈦酸鋇（BaTiO?）是一種重要的鐵電材料，其晶胞結(jié)構如圖所示（Ba2?位于立方體頂點，Ti??位于體心，O2?位于面心）。（1）該晶胞的化學式為______，與Ti??等距離且最近的O2?有______個。（2）已知晶胞參數(shù)a=403.1pm（1pm=10?12m），計算鈦酸鋇晶體的密度ρ=______g·cm?3（列出計算式，NA=6.02×1023mol?1，Ba:137，Ti:48，O:16）。注意事項：本試卷共10道題，總分100分，考試時間3小時。請在答題紙指定區(qū)域作答，超出區(qū)域的答案無效。解釋題答案字數(shù)不得超過20個字，超字不得分。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137（注：實際競賽中會提供更詳細的晶胞結(jié)構圖，此處省略圖示，考生需根據(jù)文字描述進行分析）參考答案及評分標準（簡要提示）1.（1）0.2（2）0.04568mol/L2.（1）100.08（2）0.15正向移動（3）BD3.（1）Cl?6.1×10??（2）Zn-2e?+2OH?=Zn(OH)?FeO?2?+4H?O+3e?=Fe(OH)?↓+5OH?4.（1）（2）①CH?CH?CH?CH?Br②CH?COOCH?CH?③CH?CH?CH?OH5.合成路線示例：CH?=CH?HBr→CH?CH?BrMg/乙醚→CH?CH?MgBr+HCHO→H?→CH?CH?CH?OHKMnO?/H?→CH?CH?COOH+CH?CH?OH濃硫酸/Δ→CH?CH?COOCH?CH?6.（1）CH?CHO+CH?MgBr→CH?CH(OMgBr)CH?；CH?CH(OMgBr)CH?+H?O→CH?CH(OH)CH?+Mg(OH)Br（2）氧電負性大于碳，吸引電子7.（1）ONa（2）H?O氧原子半徑小于硫（3）H?+