2025年高中化學(xué)競賽預(yù)賽押題卷（四）一、選擇題（每題2分，共20分）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷，正確的是（）A.ΔH<0的反應(yīng)一定自發(fā)進行B.ΔS>0的反應(yīng)一定自發(fā)進行C.ΔG=ΔH-TΔS<0時反應(yīng)自發(fā)D.自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，若滴定終點時pH突躍范圍為4.3~9.7，則選用的指示劑應(yīng)為（）A.甲基橙（變色范圍3.1~4.4）B.酚酞（變色范圍8.2~10.0）C.甲基紅（變色范圍4.4~6.2）D.石蕊（變色范圍5.0~8.0）某配合物的化學(xué)式為[Co(NH?)?Cl]Cl?，下列說法錯誤的是（）A.中心離子為Co3?B.配位數(shù)為6C.外界離子為Cl?D.配位原子為N和Cl下列有機反應(yīng)中，屬于親核取代反應(yīng)的是（）A.乙烯與溴的加成反應(yīng)B.苯的硝化反應(yīng)C.乙醇的分子內(nèi)脫水反應(yīng)D.溴乙烷與NaOH水溶液的反應(yīng)已知某元素的基態(tài)原子價電子排布式為4d1?5s1，該元素在周期表中的位置是（）A.第五周期ⅠB族B.第五周期Ⅷ族C.第四周期ⅠB族D.第四周期Ⅷ族下列分子中，中心原子雜化類型與XeF?相同的是（）A.SF?B.ICl??C.PCl?D.SO?2?普魯士藍類化合物Fe?[Fe(CN)?]?的晶體結(jié)構(gòu)中，與Fe3?配位的CN?配位數(shù)是（）A.4B.6C.8D.12用碘量法測定Cu2?濃度時，需加入過量KI，其主要作用是（）A.氧化劑B.還原劑C.沉淀劑D.配位劑反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)ΔH=-57kJ/mol，升高溫度后，下列物理量增大的是（）A.平衡常數(shù)KB.NO?轉(zhuǎn)化率C.氣體平均摩爾質(zhì)量D.反應(yīng)速率常數(shù)k正下列化合物中，能同時溶于稀NaOH和氨水的是（）A.Al(OH)?B.Zn(OH)?C.Fe(OH)?D.Mg(OH)?二、填空題（每空1分，共30分）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）重晶石________；（2）膽礬________；（3）高鐵酸鉀________。反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的ΔH=-196.6kJ/mol，升高溫度時，平衡常數(shù)K值________（填“增大”“減小”或“不變”），平衡向________方向移動。某原子的電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d?4s1，該元素的原子序數(shù)為________，位于周期表第________周期________族。用價層電子對互斥理論預(yù)測：（1）NH?分子的空間構(gòu)型為________；（2）SO?2?的空間構(gòu)型為________。0.1mol/LNa?CO?溶液中，離子濃度由大到小的順序為________________________。配平反應(yīng)方程式：□P+□CuSO?+□H?O→□Cu?P↓+□H?PO?+□H?SO?砷化鎵(GaAs)晶體屬于閃鋅礦結(jié)構(gòu)，其中Ga的配位數(shù)為______，As的配位數(shù)為______，晶體中化學(xué)鍵類型為______。XeF?與SbF?反應(yīng)可生成XeF?SbF??，該反應(yīng)屬于______（填反應(yīng)類型），XeF?的空間構(gòu)型為______。某儲氫材料的儲氫反應(yīng)為LaNi?+3H??LaNi?H?，298K時平衡常數(shù)K=1.0×10?。若初始H?分壓為1.0atm，平衡時H?分壓為________atm（忽略固體濃度）。多氮化合物N??中，所有N原子的雜化類型為________，該離子的空間構(gòu)型為________，是否具有芳香性？________（填“是”或“否”）。三、簡答題（每題5分，共30分，解釋題答案不超過20字）為什么H?O的沸點（100℃）遠高于H?S（-60.7℃）？用分子軌道理論解釋O?分子具有順磁性的原因。向FeCl?溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色；再加入NaF溶液，顏色褪去。解釋原因。比較CH?COOH、ClCH?COOH、Cl?CHCOOH的酸性強弱，并說明理由。已知[Fe(CN)?]3?的磁矩為1.73μB，而[FeF?]3?的磁矩為5.92μB，解釋二者磁矩差異的原因。以苯為原料，用兩種不同方法合成間硝基苯甲酸，寫出關(guān)鍵步驟的化學(xué)方程式。四、計算題（共20分）（10分）將2.00g某有機物完全燃燒，生成4.40gCO?和1.80gH?O，該有機物的相對分子質(zhì)量為60，且能與Na?CO?反應(yīng)放出CO?。（1）計算該有機物的分子式；（2）寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式，并說明如何通過核磁共振氫譜區(qū)分。（10分）在25℃時，用0.0200mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL0.0200mol/LCa2?溶液，以鉻黑T為指示劑（pKa?=6.3，pKa?=11.6），計算：（1）滴定終點時的pCa值；（2）若溶液pH=10.0，判斷此時指示劑是否能準(zhǔn)確指示終點（已知lgKCaY=10.69，lgKCaIn=5.4）。參考答案及解析（簡要提示）一、選擇題C2.B3.D4.D5.A6.B7.A8.D9.D10.B二、填空題（1）BaSO?（2）CuSO?·5H?O（3）K?FeO?減??；逆反應(yīng)3.24；四；ⅥB4.（1）三角錐形（2）正四面體c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(HCO??)>c(H?)6.11P+15CuSO?+24H?O=5Cu?P+6H?PO?+15H?SO?4；4；共價鍵（或極性共價鍵）8.酸堿反應(yīng)（或質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)）；直線形9.1.0×10?2sp2；平面正五邊形；是三、簡答題H?O分子間存在氫鍵，H?S無氫鍵O?分子含2個未成對電子（π?p?π*?p2）Fe3?與SCN?形成配合物，F(xiàn)?更易與Fe3?配位Cl?CHCOOH>ClCH?COOH>CH?COOH，Cl吸電子誘導(dǎo)效應(yīng)增強酸性[Fe(CN)?]3?為低自旋（d?，1個未成對電子），[FeF?]3?為高自