屆高三月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)參考答案提示及評(píng)分細(xì)則答案解析A豆?jié){屬于膠體膠體粒子對(duì)光束具有散射作用可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)A正確B鈉鎂通過(guò)電解熔融的Nag２制得因３是共價(jià)化合物熔融不導(dǎo)電制取單質(zhì)鋁需電解熔融的２３B錯(cuò)誤制作太陽(yáng)能電池的主要原料是單晶硅C錯(cuò)誤葡萄糖口服液補(bǔ)充的是糖分而非電解質(zhì)腹瀉需補(bǔ)充鈉鉀等離子,D錯(cuò)誤.答案解析A中子數(shù)為１８的氯原子,質(zhì)量數(shù)應(yīng)為３５,A錯(cuò)誤B碳的基態(tài)原子軌道表示式為,B錯(cuò)誤用電子式表示HCl的形成過(guò)程,C錯(cuò)誤DBF３的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為３,空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,D正確.答案解析ANO２N２O４NO,混合氣體可視為gNO,總原子數(shù)為NA,A正確B石墨中每個(gè)碳原子形成３個(gè)σ,但每個(gè)σ鍵被２個(gè)碳原子共享,故１２g石墨中含有的σ鍵數(shù)目為NA,B錯(cuò)誤;０g溶液中含有４６g乙醇和g,其中乙醇為mol,水為mol,故氧原子總數(shù)為４NA,C正確;D．CH３COONa,,pH＝９cOH)＝１０mol/L,OH全部來(lái),OH數(shù)目為－５NA,D正確.答案解析AKMnO４溶液具有強(qiáng)氧化性,應(yīng)選用酸式滴定管盛裝,A錯(cuò)誤B實(shí)驗(yàn)室保存液溴應(yīng)用玻璃塞,B錯(cuò)誤將C管位置提高,若裝置氣密性好,則BC管會(huì)有穩(wěn)定的液面差,C正確DNa２CO３與瓷坩堝中二氧化硅在高溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),D錯(cuò)誤.答案解析A向硫酸銅溶液中通入過(guò)量氨氣的離子方程式為Cu２＋＋４NH３[CuNH３)４]２＋,A錯(cuò)誤B泡沫滅火器的反應(yīng)原理為Al＋３HCOAlOH)CO,B正確CI－的還原性比FeFeI溶液滴入少量Br２的離子方程式為:２I－＋Br２I＋２Br－,C錯(cuò)誤同濃度同體積的NH４HSO溶液與NaOH溶液混合的離子方程式為H＋OHH２O,D錯(cuò)誤.答案解析A與l反應(yīng)能放出２的溶液可能呈酸性可能呈堿性.若為酸性溶液且含有NO－則該溶液與l反應(yīng)無(wú)２放出不符合題意A錯(cuò)誤在ml?氨水中＋分別與氨水反應(yīng)生成(N３＋和(N３＋不能在ml?氨水中大量共存B錯(cuò)誤pH１為酸性溶液N＋－DFe３＋ 高三化學(xué)試題參考答案第頁(yè)共６頁(yè)答案解析Aa(NH３eHNO３uH２SyH２SO３)四種物質(zhì)兩兩之間均能反應(yīng):NH３HNO３中和NH與H２S生成銨鹽NHHSO３中和HNOHS氧化還原HNOHSO３氧化還原HS與H２SO３歸中),,A正確Bw(SO２x(SO)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為３,雜化類型均為sp,但SO２,SO的空間結(jié)構(gòu)為V,SO的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,B錯(cuò)誤Cc(NOdNO)、(,HNO３,保存在棕色試劑瓶中,濃硫酸保存在無(wú)色試劑瓶中,D錯(cuò)誤.答案解析QM,M的質(zhì)子數(shù)為Q的兩倍”,Q,M為硫元素;XYZ為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,結(jié)合題給結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中XYZ形成的共價(jià)鍵個(gè)數(shù),可知X為氫元素Y為碳元素Z為氮元素;W元素可形成正一價(jià)陽(yáng)離子,且原子序數(shù)小于硫元素,可知W元素為鈉元素AM２O２－為S２O,因含有過(guò)氧鍵而具有強(qiáng)氧化性,A正確BY元素為碳元素,含氧酸鹽水溶液中,NaHCO溶液顯酸,Na２CO３,B正確Q,,第一電離能大于氧元素有NFNe共３種,C錯(cuò)誤XYZQ四種元素分別為HCNO,既可以組成離子化合物NHNO),也可以組成共價(jià)化合物(CONH２)２),D正確.答案解析A由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得分子式為C１４H１８N２O５,A錯(cuò)誤B該分子中含個(gè)手性碳原子,如圖,B正確該分子中sp雜化的碳原子數(shù)目為５,C錯(cuò)誤;該有機(jī)物含酯基和酰胺基均能與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng),還含有一個(gè)羧基,故１mol該物質(zhì)最多能與３molNaOH發(fā)生反應(yīng),D錯(cuò)誤解析生物浸出在合適溫度下進(jìn)行可以提高浸出率過(guò)濾分離出濾渣為i２浸出液含F(xiàn)、FC加入萃取劑HA萃取后有機(jī)相含C.加入稀硫酸進(jìn)行反萃取分離出硫酸銅再發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu水相FF氧化后調(diào)節(jié)pH沉淀鐵離子生成的濾渣為氫氧化鐵電解含的溶液生成粗o.A溫度過(guò)高細(xì)菌失去活性浸出率下降只能在適當(dāng)溫度下進(jìn)行生物浸出A錯(cuò)誤B根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知反萃取需加入酸由流程圖可知反萃取后得到硫酸銅溶液則應(yīng)加入稀硫酸B正確分液時(shí)應(yīng)先打開分液漏斗玻璃塞C錯(cuò)誤除鐵過(guò)程應(yīng)先加入雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子再加氫氧化鈷調(diào)節(jié)pHD錯(cuò)誤.解析A冰晶體中水分子采取分子非密堆積因?yàn)樗肿娱g的氫鍵具有方向性A錯(cuò)誤B該晶胞中最近的兩個(gè)水分子之間的距離為apmB錯(cuò)誤這種冰晶胞中四面體空隙共８?jìng)€(gè)水分子占據(jù)４個(gè)則四面體高三化學(xué)試題參考答案第頁(yè)共６頁(yè)解析A無(wú)水硫酸銅為白色固體,遇水后會(huì)生成藍(lán)色晶體CuSO４５HO,該反應(yīng)是檢驗(yàn)水的特征反應(yīng),且乙醇與無(wú)水硫酸銅不反應(yīng),無(wú)干擾現(xiàn)象,A正確B濃鹽酸能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色,則將鐵銹溶于濃鹽酸,滴入高錳酸鉀溶液,紫色逐漸褪去不能確定鐵銹中含有二價(jià)鐵,B錯(cuò)誤金屬鈉放置在空氣中一段,最終會(huì)生成Na２CO３,C錯(cuò)誤攪拌會(huì)使生成的微小FeOH)３粒子被劇烈擾動(dòng),無(wú)法形成穩(wěn)定的膠體,反而相互碰撞團(tuán)聚,直接生成FeOH)３,D錯(cuò)誤.解析待測(cè)液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A,則溶液中可能含有SO２－CO２－SO２－,向沉淀中加入稀硝酸生成氣體,且有部分沉淀不溶解,則溶液中存在CO２－,不含有Cu２＋,可能存在SO２－SO２－中的一種或兩種根據(jù)離子共存可知,溶液中不存在Ba２＋濾液A中有Ba２＋,加入過(guò)量的NaOH溶液得到氣體B白色沉淀B,則溶液中一定含有NHHCO－,BNH,白色沉淀BBaCO,B中加入硝酸銀硝酸溶液得到白色沉淀C,C為AgCl,說(shuō)明濾液B中含有Cl－,不含有I－,由于加入了氯化鋇溶液,不能確定原溶液中是否含有Cl,據(jù)此分析.A根據(jù)分析知濾液ABa,NaOH溶液生成白色沉淀BBaCO,反應(yīng)的離子方程式為:BaHCO＋OHBaCOHO,A錯(cuò)誤B若無(wú)色氣體是混合氣體,則溶液中一定含有SO不能確定是否含有SO２－,原溶液中cSOmol/L,B錯(cuò)誤由分析可知２)＝１)＝１)＝１c(SO２－mol/L,則由電荷守恒知,一定含有Na＋,當(dāng)溶液中沒有Cl－,Na＋濃度最小,故cNa＋mol/L,C正確向溶液B中加入AgNO３HNO３的操作不是多余的,是為了判斷是否含有碘離子,D錯(cuò)誤.解析先計(jì)算樣品物質(zhì)的量ga２４?２O的物質(zhì)的量為m.結(jié)合固體殘留率可推算各溫度段殘留固體時(shí)為a２(失去結(jié)晶水)時(shí)為aC３時(shí)為aO.A是CaC２O４?H２O分解失去結(jié)晶水生成CaC２O４,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)反應(yīng),A錯(cuò)誤B時(shí),殘留固體質(zhì)量為gg,為CaCO和CaCO的混合物設(shè)CaCO為x＋y＝(x＝(Ca)∶(C)＝)∶)２B殘留固體為CaCO,加入足量的鹽酸后,都是生成CaCl,根據(jù)鈣原子守恒,消耗HCl的物質(zhì)的量為相等,C正確時(shí)的殘留固體為CaO,其水溶液呈堿性,滴加酚酞試液后溶液會(huì)變?yōu)榧t色,D錯(cuò)誤.答案(,除特殊標(biāo)注外每空２分)(１)球形干燥管(１分)(２)防止反應(yīng)體系pH過(guò)低從而產(chǎn)生鎢的水合氧化物沉淀Na Na

４

１２

(７)H２O２或溴水等其他合適氧化劑)高三化學(xué)試題參考答案第頁(yè)共６頁(yè)高三化學(xué)試題參考答案第頁(yè)共６頁(yè)解析１)由裝置圖可知b為球形干燥管(２)通過(guò)已知信息,緩慢滴加稀硫酸,而不是一次性加入是為了防止局部pH過(guò)低從而產(chǎn)生鎢的水合氧化物沉淀.(４)過(guò)量的Na２SiO３?９H２O與稀硫酸在加熱時(shí)產(chǎn)生硅酸沉淀雜質(zhì),因此萃取前要先過(guò)濾除去雜質(zhì)(５)乙醇與水互溶,四氯化碳沸點(diǎn)過(guò)高,后續(xù)蒸發(fā)除四氯化碳時(shí)可能會(huì)導(dǎo)致十二鎢硅酸分解,因此萃取劑選擇乙醚.(６)靜置分層后液體分上中下三層,下層為油狀醚合物,上層為乙醚,即中層為Na２SO４溶液(７)水浴蒸發(fā)過(guò)程中液體變藍(lán)色,說(shuō)明十二鎢硅酸被還原了,因此需及時(shí)滴加H２O２(或溴水等其他合適氧化劑(８)產(chǎn)率＝實(shí)際產(chǎn)量＝０８g÷( mol％％.理論產(chǎn)量答案(,每空２分

(１)將褐鐵礦型金－,,加熱等(８b)中含有過(guò)氧鍵不穩(wěn)定,氧化性強(qiáng)于Ⅰ,難以被Ⅰ氧化生成;S原子半徑較大,S＝S鍵難以形成或其他合理答案)解析,礦石經(jīng)還原酸浸”,Fe２O３MnO２FeMn,CuOCu,AuAg、,后續(xù)轉(zhuǎn)化為氧化鐵沉錳,Mn沉淀為碳酸錳浸金銀,AuAg,后續(xù)提煉AuAg.＋Mn＋SOHO,CuO未發(fā)生氧化還原反應(yīng),Fe＞Cu氧化過(guò)程發(fā)生氧化還原反應(yīng)MnO２＋２Fe＋４HMn＋２Fe＋２H２OMnO＞Fe可得氧化劑由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO２＞Fe＞Cu.(５)“浸金銀,在空氣中的O２,[CuNH３)４]２＋催化Au,結(jié)合第一步反應(yīng)可知第一步的生成物[Cu(S２O)３]在第二步與氧氣反應(yīng)生成４[CuNH)４],離子方程式配平后為:４[CuS２O)３]３－(７)“沉錳MnCO,Na２CO,MnOH(８b)中含有過(guò)氧鍵,氧化性強(qiáng)于Ⅰ,難以被Ⅰ氧化生成;S原子半徑較大,S＝S鍵難以形成或其他合理答案).高三化學(xué)試題參考答案第頁(yè)共６頁(yè)答案,每空２,共分)(１)環(huán)己醇(２),酮羰基寫對(duì)一個(gè)給１,寫錯(cuò)不給分)(３)取代反應(yīng)酯化反應(yīng))(３分(３分解析１)由分析可知,B的名稱為環(huán)己醇(２)由分析可知,G中所含官能團(tuán)的名稱為酯基,酮羰基(３)由分析可知,C→D反應(yīng)條件中有乙醇和濃硫酸,再結(jié)合D中的酯基,逆推反應(yīng)可得C為,故該反應(yīng)為酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)).(４)F的分子式為C４H６O,不飽和度為２,對(duì)比E和G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以發(fā)現(xiàn)G中多了一個(gè)結(jié)構(gòu),可以推測(cè)F含碳氧雙鍵,又E＋F→G為加成反應(yīng),故推測(cè)F中含碳碳雙鍵,結(jié)合以上信息推出F,從而得出方程式 (５)G中碳氧雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)斷鍵,O上加H,碳與碳相連成環(huán),故第１步反應(yīng)產(chǎn)高三化學(xué)試題參考答案第頁(yè)共６頁(yè)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(６)H的分子式為CH１６O,I是H的同系物和比H少兩個(gè)碳原子可得該I的分子式為CHO,不飽和度為５,由①遇Fe３＋發(fā)生顯色反應(yīng)可推斷含,由②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)可推斷含甲酸某酯HCOO－),由③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,可知苯環(huán)上有兩條支鏈,結(jié)合以上信息可以推斷出可以在如圖５個(gè)位置,再考慮鄰間對(duì),故有５種同分異構(gòu)體.(７)E→GH,可推斷,再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得答案(分 ③乙醇的加入降低了溶劑體系的極性,從而降低了該配合物的溶解度(２)①平面三角形 ②Co２＋＋２HCO－CoCO３↓＋CO２↑＋H２O 解析１)①由結(jié)構(gòu)可知