高三質(zhì)量監(jiān)測(cè)（一）

化學(xué)試題,

考生須知：

1.本試卷分試題卷和答題卡，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘一

2.答題前，在答題卡密封區(qū)內(nèi)填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)一

3.所有答案必須寫在答題卡上，寫在試卷上無效一

4.考試結(jié)束，只需上交答題卡。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1B—11C—120—16

Na—231—127La—139

一、選擇題（本題共14小題，每小題只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)，每小

題3分，共42分。）

1.化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用。下列敘述正確的

是，

A.自來水廠常用明磯、0八CIO?等做水處理劑，其作用都是殺菌消毒

B.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止

食品氧化變質(zhì)

C.華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽(yáng)能電池感光板所用材料均為

晶體硅

D.用于制造“山東艦”上艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼，屬于新型無

機(jī)非金屬材料

【答案】C

【解析】?

【分析】?

【詳解】A.明磯溶于水后可以產(chǎn)生膠狀物，吸附雜質(zhì)，作用是吸附，

不是消毒，故A錯(cuò)誤；?

氏硅膠、生石灰具有吸水性可以防止食品受潮變質(zhì)，鐵粉具有還原

性可以防止食品氧化變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；?

C.芯片主要原料晶體硅，太陽(yáng)能電池感光板主要原料為硅，故C正

確；，

D.特種鋼纜為合金，為金屬材料-，故D錯(cuò)誤一

故選：Co

2.下列表示正確的是

A.含8個(gè)中子的氧原子的核素符號(hào)：

B.CIL分子的球棍模型:

C.t離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

D.二氧化碳的電子式：>?6??c????>

【答案】A-

【解析】-

【分析】■

［詳解］A.氧原子的質(zhì)子數(shù)為8,8個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為8+8=16,

8個(gè)中子的氧原子的核素符號(hào);膽，故A正確；

B.該圖為比例模型，CH”中H原子半徑小于C原子半徑，且甲烷為正

四面體結(jié)構(gòu)，故甲烷的球棍模型為二3),故B錯(cuò)誤；

C.1離子的質(zhì)子數(shù)為19,核外電子數(shù)為18,有3個(gè)電子層，最外層

電子數(shù)為8,離子結(jié)構(gòu)示意圖為e,故C錯(cuò)誤;

D.二氧化碳中C原子和0原子之間共用2對(duì)電子，二氧化碳的電子

式為6：：c：：6,故D錯(cuò)誤；

????

故選：Ao

3.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2g

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L丙烷中含有的極性鍵數(shù)目為4N*

C.將0.ImolFeCL水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)目為0.1刈

D.0.ImolNaHSOi固體中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.2義

【答案】B

【解析】?

【分析】?

【詳解】A.氯氣溶于水發(fā)生的是自身的歧化反應(yīng)，其離子方程式為：

ci/HquH++cr+HCio,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL完全溶于水轉(zhuǎn)移

電子數(shù)目為0.IN,A錯(cuò)誤；?

B.丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClhQI2cH3,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烷中含有

1171

的極性鍵數(shù)目為、8'凡010『二4義,B正確；

22.4L/mol

C.FeCh水解制成膠體，形成的膠粒是多個(gè)膠體的聚集體，C錯(cuò)誤一

D.NaHSOi屬于離子化合物，是由鈉離子與硫酸氫根離子構(gòu)成，所以

0.ImolNaHSO,固體中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.INA,D錯(cuò)誤;?

故選Bo-

4.下列關(guān)于有機(jī)物說法正確的是

①理論上Imol苯和Imol甲苯均能與3mnolH2發(fā)生加成反應(yīng)；?

②用灼燒的方法可以區(qū)別蠶絲和棉花；

③油脂水解可得到氨基酸和甘油；

④纖維素和淀粉都是多糖，二者互為同分異構(gòu)體一

【詳解】A.A廣和co：發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能共存，A錯(cuò)誤；?

B.c(H')：c(0H)=l：10“的溶液呈堿性，四種離子之間不反應(yīng)，能共

存，B正確；?

C.FC。'和I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，C錯(cuò)誤；?

D.能溶解Al(0H)3的溶液可能是強(qiáng)酸也可能是強(qiáng)堿溶液，HC。;在強(qiáng)

酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能存在，強(qiáng)堿溶液中NH；不存在，D錯(cuò)誤;

故選：Bo?

6.以鉛蓄電池為電源，將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖所示，電解所用

電極材料均為惰性電極。下列說法正確的是?

質(zhì)子交換膜

A.a為鉛蓄電池的正極

B.電解過程中，陽(yáng)極區(qū)溶液中c(M)逐漸減小-

(

C.陰極反應(yīng)式：2CO2+12H+12e=C2H4+4H;O

D.每生成Imol乙烯，理論上鉛蓄電池中消耗6moiH2sol

【答案】C

【解析】?

【分析】?

【詳解】A.根據(jù)圖知，右側(cè)電極上0H放電生成則右側(cè)電極為陽(yáng)

極，左側(cè)電極為陰極，連接電解池陰極的電極為原電池負(fù)極、連接電

解池陽(yáng)極的電極為原電池正極，所以a為負(fù)極、b為正極，故A錯(cuò)誤；

B.電解過程中陽(yáng)極反應(yīng)式為2HQ-43=Ozt+4lf,陽(yáng)極附近有田生成，

所以電解過程中，陽(yáng)極區(qū)溶液中cE)逐漸增大，故B錯(cuò)誤；

C.陰極上二氧化碳得電子和氫離子反應(yīng)生成乙烯和水，電極反應(yīng)式

+

為2C02+12H+12e—C2H4+4H20,故C正確；

D.陰極反應(yīng)式為2C02+12ir+12e—C21I4+4H2O,鉛蓄電池反應(yīng)式為

Pb+PbO,+2H2SO2P3S04+2H,0,串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，生成Imol

乙烯轉(zhuǎn)移12moi電子，轉(zhuǎn)移2mol電子消耗2mol硫酸，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移

12mol電子時(shí)消耗12mol硫酸，故D錯(cuò)誤；

故選：Co-

7.下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，說法正確的是

|.(g吐然里)

/卜

△HjnniAH3

V(g)+x2cg，怦修念?

A.H2(g)+X2(g)=2H(o)+2X(g)A”2Vo

B.生成HX(g)的反應(yīng)熱與途徑有關(guān)，所以

C.若X分別表示Cl、Br>I,則過程HI吸收的熱量依次增多

D.Cb(g)、k(g)分別發(fā)生反應(yīng)I,同一溫度下的平衡常數(shù)分別為L(zhǎng)、

K3,則KI>上

【答案】0

【解析】-

【分析】?

【詳解】A.化學(xué)鍵的斷裂要吸熱，焰變大于0,H2(g)4-X2(g)=2H(g)4-2X(g)

△H2>0,故A錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)焰變與起始物質(zhì)和終了物質(zhì)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)，途徑I

生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以4H尸△Hz+ZMh,故B錯(cuò)誤；

C.途徑in是形成化學(xué)鍵的過程，是放熱過程，Cl、Br>I的非金

屬性逐漸減弱，和氫氣反應(yīng)越來越微弱，故形成HC1、HBr、HI化學(xué)

鍵所放出的能量逐漸減小，故C錯(cuò)誤；

D.途徑I生成HC1放出的熱量比生成HI的多，氯氣和氫氣化合更容

易，兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K”K3,則MAL,故D正確；

故選：Do■

8.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是

①②③④

A.裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B.裝置②可用于吸收NH：,或HC1氣體，并防止倒吸?

C.裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

D.裝置③可用于收集乩、C02.CL、N也等氣體-

【答案】D

【解析】?

【詳解】A.裝置①是蒸儲(chǔ)裝置，常用于分離沸點(diǎn)相差較大且互溶的

液體，分離互不相溶的液體常用分液法，故A錯(cuò)誤；，

B.裝置②用于吸收NH或HC1氣體時(shí)，不能將NL或IIC1氣體直接通

入水中，否則會(huì)倒吸，應(yīng)將苯換成四氯化碳并將導(dǎo)管通入四氯化碳中，

故B錯(cuò)誤；，

C.裝置④中干燥管內(nèi)裝的是堿石灰，可以和HC1氣體反應(yīng)，故不能

用于收集HC1氣體，故C錯(cuò)誤一

D.裝置③用于收集11八CO?、CL、N%等氣體時(shí)，這些氣體和空氣都

不反應(yīng)，同時(shí)可以根據(jù)密度的情況，導(dǎo)管分別采用長(zhǎng)進(jìn)短出或短進(jìn)長(zhǎng)

出的方法，故D正確；?

故答案選D。?

點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及氣體的干燥和收集、

尾氣的處理、蒸儲(chǔ)等操作，在解題過程中要注意細(xì)節(jié)，如裝置①是蒸

儲(chǔ)裝置，常用于分離沸點(diǎn)相差較大且互溶的液體，互不相溶的液體常

用分液法；干燥劑的選擇原則是既能吸收氣體中的水蒸氣雜質(zhì)，還不

能與原氣體反應(yīng)，所以不能用堿石灰作為HC1氣體的干燥劑；本題另

一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)是B項(xiàng)，本項(xiàng)考查的是尾氣處理的防倒吸措施，因或

HC1氣體都易溶于水，故不能直接通入水中，否則就起不到防倒吸的

作用。

9.反應(yīng)C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件

的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A.保持容器體積不變,增加達(dá)0（點(diǎn)的量

B.保持容器體積不變，充入短氣使體系壓強(qiáng)增大

C.將容器的體積縮小一半?

D.保持容器壓強(qiáng)不變，充入氨氣使容器體積變大

【答案】B

【解析】一

【分析】?

【詳解】A.保持容器體積不變，增加上00的量容0（伽的濃度增大,

反應(yīng)速率加快，A選項(xiàng)不滿足題意；?

B.保持容器體積不變，充入氫氣，反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變，

則反應(yīng)速率不變，B選項(xiàng)滿足題意；?

C.將容器的體積縮小一半，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率加快，C選

項(xiàng)不滿足題意；?

D.保持容器壓強(qiáng)不變，充入氯氣，容器的體積增大，反應(yīng)體系中各

氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D選項(xiàng)不滿足題意；?

答案選B。?

10.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

往藍(lán)色石蕊試紙上滴幾試紙先變紅新制氯水既有酸性，

A

滴新制飽和氯水后褪色又有漂白性

向CaCk溶液中通入少溶液中出現(xiàn)Ca"與c。丁不能大量

B

量（A白色沉淀共存

取少量NH￡1固體于試試管口處有

CNH.C1易升華

管底部，加熱試管底部晶體出現(xiàn)

往少量酸性KMnOi溶液

D溶液褪色SO?有漂白性

中通入S02

A.AB.BC.CD.D

【答案】A-

【解析】?

【分析】?

【詳解】A.新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，所以氯水既有酸性，又

有漂白性，故A正確；?

B.鹽酸的酸性大于碳酸，CO?和CaCL溶液不反應(yīng)，向CaCL溶液中通

入少量CO?沒現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；?

C.取少量NHC1固體于試管底部，加熱試管底部，試管口處有晶體

出現(xiàn)，是因?yàn)槁然X受熱分解為氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管

口又反應(yīng)生成氯化筱，屬于化學(xué)變化，不是升華，故C錯(cuò)誤；?

D.往少量酸性KMrA溶液中通入SO2,溶液褪色,體現(xiàn)SO2的還原性,

故D錯(cuò)誤；,

選Ao-

11.均為短周期主族元素，也處于同一周期，Y是形成化合物種類最

多的元素，M為短周期中除稀有氣體元素外原子半徑最大的元素，X、

Y原子最外層電子數(shù)之和等于Z、W原子最外層電子數(shù)之和，X、W的

簡(jiǎn)單離子X"、產(chǎn)具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A.Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

B.原子半徑大小順序?yàn)椋篗>W>X>Y>Z

C.水溶液中Z的單核離子能促進(jìn)水的電離

D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Y

【答案】D

【解析】?

【分析】五種短周期元素，Y形成化合物種類最多，則Y為C元素;

M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素，則M為Na；X、產(chǎn)具有

相同的電子層結(jié)構(gòu)，X、Y同周期，則X為()元素、W為Al；Z、W處

于同一周期，X、Y原子最外層電子數(shù)之和(6+4)等于Z、W原子最外

層電子數(shù)之和，則Z的最外層電子為10-3=7,則Z為C1,為Na；?

【詳解】A.Y是碳，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2cO,，為弱酸，

故A錯(cuò)誤；

B.同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大,

故原子半徑：M(Na)>W(Al)>Z(Cl)>Y(C)>X(0),故B錯(cuò)誤；

C.水溶液中Z的簡(jiǎn)單單核離子氯離子不能促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤;

D.X、Y的簡(jiǎn)單氫化物分別為也0、CH”水中含氫鍵，沸點(diǎn)較高，則

沸點(diǎn)：X>Y,故D正確；?

故選：Do?

12.工業(yè)制硫酸的接觸室中發(fā)生反應(yīng)：2sO2(g)+O2(g)=e2SO3(g)。該

反應(yīng)在500C和催化劑存在下進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是

A.如果使氧氣過量，并給足夠時(shí)間讓反應(yīng)充分進(jìn)行，SO2可以全部轉(zhuǎn)

化為S03

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)隨體系壓強(qiáng)的增加而增大

C.該反應(yīng)選擇在500℃和催化劑存在下進(jìn)行，因此該反應(yīng)是吸熱反

應(yīng)

D.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，只改變溫度，化學(xué)平衡一定會(huì)被破壞

【答案】D-

【解析】?

【分析】?

【詳解】A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無論延長(zhǎng)反應(yīng)物在接觸室內(nèi)的時(shí)間，

還是使氧氣過量，都無法使SO?全部轉(zhuǎn)化為SO：，，A錯(cuò)誤；?

B.平衡常數(shù)只有溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不會(huì)發(fā)生變化，B

錯(cuò)誤一

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)需要在500。C和催化劑存在下進(jìn)行，是

因?yàn)?00°C反應(yīng)速率快，催化劑活性高，C錯(cuò)誤；?

D.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，改變溫度，化學(xué)平衡常數(shù)改變，因?yàn)镼WK,

所以化學(xué)平衡會(huì)被破壞，D正確；?

故選Do-

13.白屈菜有止痛、止咳等功效，但又稱為“斷腸草”，有很強(qiáng)的毒

性，從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)白屈菜酸

的說法中不正確的是

0

A

HOOC^Xr^COOH

A.分子中含有按基、跋基和醒鍵三種官能團(tuán)

B.分子式是cua

C.能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D.Imol白屈菜酸最多能與2moiNaHCOs發(fā)生反應(yīng)

【答案】A

【解析】?

【分析】?

【詳解】A.有機(jī)物含有城基、酸鍵、碳碳雙鍵和竣基4種官能團(tuán)，

故A誤；?

B.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知白屈菜酸的分子式為C7H故B正確；?

C.含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，含竣基可發(fā)生酯化反應(yīng)，故C

正確；

D.含有較基，具有酸性，Imol白屈菜酸含2moi較基，能與2moi碳

酸氫鈉反應(yīng)生成CO”故D正確；?

故選：Ao■

14.常溫下，向1L濃度為0.Imol/LHA溶液中逐漸加入NaOH固體的

過程中，主要成分的分布分?jǐn)?shù)（HA或A占含A微?？偭康陌俜?jǐn)?shù)）隨

pH的變化如圖所示。忽略過程中溶液體積的變化，下列說法錯(cuò)誤的

是

A.HA的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10世

B.pH=5.6時(shí),溶液中c(OH)vc(H+)vc(HA)?(A)

C.加入NaOH固體的質(zhì)量為2.0g時(shí)，溶液的pH>7

D.pH=7時(shí),溶液中c(Na,)=c(A)

【答案】AD

【解析〉

【分析】根據(jù)溶液中主要成分的分布分?jǐn)?shù)(HA或N占含A微粒總量的

百分?jǐn)?shù))隨pH的變化情況可知，HA為弱酸，根據(jù)HA『^H'+A可知,

其電離平衡常數(shù)兒二叫暮(J),當(dāng)HA與A的分布分?jǐn)?shù)均為0.5時(shí)，對(duì)

應(yīng)的pH=4.7,所以可求出其K”值為lx10"。據(jù)此結(jié)合溶液的離子平

衡分析解答。

【詳解】根據(jù)上述分析可知，?

A.HA的電離常數(shù)為卜10”,其數(shù)量級(jí)為10)A正確；?

B.從圖像中可看出,pH=5.6時(shí),c(HA)<c(A),但溶液呈現(xiàn)酸性,所

以c(lT)<c(OH),B錯(cuò)誤；

C.加入NaOH固體的質(zhì)量為2.0g時(shí),其物質(zhì)的量為0.05mol,與HA

發(fā)生反應(yīng)生成0.05molNaA,還有0.05molHA剩余，因?yàn)镠A的電離平

衡常數(shù)為IxlO",可求出其水解常數(shù)為%=器^=以1(嚴(yán)3<(,所

3

以因?yàn)殡婋x程度大于相應(yīng)離子的水解程度，同濃度的NaA與HA的溶

液呈酸性，即pHV7,C錯(cuò)誤；

D.溶液中存在電荷守恒，即c(Na')+c(H')二葭。11)+(：6),所以當(dāng)「1仁7

時(shí)，溶液中存在c(Na+)=c(A),D正確；?

故選AD。?

二、必做題：(本題共3小題，共43分)?

15.碳酸錮La2(CO3)3(Mr=458)可用于治療高磷酸鹽血癥，它為白色粉

末、難溶于水、分解溫度900℃,在溶液中制備時(shí)，形成水合碳酸錮

La2(C03)3-xH,O,如果溶液堿性太強(qiáng)，易生成受熱分解的堿式碳酸偶

La(0H)C03o回答下列問題：?

I.用如圖裝置模擬制備水合碳酸錮：

(1)儀器A的名稱為

(2)裝置接口的連接順序?yàn)?/p>

a->fff_____ff。

(3)連接儀器之后，添加藥品之前的操作為

(4)Z中通入CO?應(yīng)過量的原因是o-

II.某實(shí)驗(yàn)小組通過以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證制得的洋品中是否含La(0II)C03,

將石英玻璃A管稱重，記為nhg,將樣品裝入石英玻璃管中，再次將

裝置A稱重，記為叱g,將裝有試劑的裝置C稱重，記為川盤。按圖示

連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟：?

①打開％、L和七，關(guān)閉K”緩緩?fù)ㄈ敫稍锏母ィ?

②數(shù)分鐘后關(guān)閉&、及，打開K”點(diǎn)燃酒精噴燈(酒精噴燈燈焰溫度

可達(dá)WOOD,加熱A中樣品；?

③一段時(shí)間后，熄滅酒精噴燈，打開監(jiān)，通入N2數(shù)分鐘后關(guān)閉KI和

K2,冷卻到室溫，稱量Ao重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m4g(此

時(shí)裝置A中為L(zhǎng)&O：)。稱重裝置C,記為m5g…

(5)裝置B中的試劑為(寫名稱)…

(6)裝置D的作用為o-

(7)根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，當(dāng)厘=時(shí)，說明制得

32644

的樣品中不含有La(0H)C03。

【答案】(1)分液漏斗

(2)debc(3)檢查裝置的氣密性?

(4)控制溶液不能堿性太強(qiáng)，否則易生成副產(chǎn)物堿式碳酸錮

La(OH)CO3

(5)濃硫酸(6)防止空氣中CO2和H.0進(jìn)入裝置C影響實(shí)驗(yàn)結(jié)

果.

(7)1:3-

【解析】?

【分析】?

【小問1詳解】?

儀器A的名稱為分液漏斗；，

【小問2詳解】?

裝置X為制取氨氣，氨氣極易溶于水，應(yīng)接防倒吸裝置d,裝置W制

取二氧化碳，鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)用裝置Y除去雜質(zhì)HC1氣體，最后將兩

種氣體通入裝置Z反應(yīng)，連接順序?yàn)椋篴debcf；?

小問3詳解】?

該裝置為制取氣體，在裝藥品之前，應(yīng)檢查裝置氣密性一

【小問4詳解】■

通入CO?應(yīng)過量的原因：是控制溶液不能堿性太強(qiáng)，否則易生成副產(chǎn)

物堿式碳酸鐲La(0H)C()3；?

【小問5詳解】?

B中試劑為濃硫酸，用于干燥氣體中的水蒸氣；?

【小問6詳解】?

D中堿石灰的作用是防止空氣中CO2和H20進(jìn)入裝置C影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果;

【小問7詳解】■

根據(jù)已知信息,m2-mi為L(zhǎng)a2(CO3)3*「nil為L(zhǎng)a?On的質(zhì)量,nu—叱為CO2

的質(zhì)量，如果樣品中不含有La(0H)C03,則由La2(C03)3?xH20化學(xué)式

可知n(La2()3)：n(C02)=l:3,即「；)：/:，=1:3?！?/p>

16.硼砂的化學(xué)式為Na2B4(V10H2。。利用硼鎂礦(主要成分為

Mg2B2O5H2O)制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

[較濃鹽酸

回答下列有關(guān)問題：?

(1)硼鎂礦加入NaOH溶液后過濾得到的濾渣的主要成分為

(2)硼砂中B的化合價(jià)為,溶于熱水后，常用稀HSO,

調(diào)pH=2?3得至ijH3B03,該反應(yīng)的離子方程式為

(3)MgCU4Hq需要在HC1氛圍中加熱，其目的是

(4)Mg一上。2酸性電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2。。則該

電池的正極反應(yīng)式為：;常溫下，當(dāng)電路中通過的電子

的物質(zhì)的量為0.08mol時(shí)，溶液的pH=6,此時(shí)(填“有”

或“無”)Mg(0H)2沉淀析出。(已知①Ksp[Mg(0H)2]=5.6X103②電

解質(zhì)溶液的體積為1L,忽略電解前后溶液體積的變化)

(5)制得的粗硼在一定條件下生成Bh,Bh加熱分解可以得到純凈

的單質(zhì)硼?，F(xiàn)將0.020g粗硼制成的Bh完全分解，生成的上用

0.30mol/LNa2s0(強(qiáng)堿弱酸鹽)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液

16.OOmLo盛裝Na2s2O3溶液的儀器應(yīng)為(填“酸式”或

“堿式”)滴定管。該粗硼樣品的純度為(提示：

I2+2S2O^=2I+S4O^)o-

【答案】⑴Mg(OH)2

+

(2)①,+3②.B4O；+2H+5H2O=4H,BO3

(3)抑制MgCk的水解

++

(4)①.H2O22H+2e=2H2O②.有

(5)①.堿式②.86.4%

【解析】?

【分析】硼鎂礦加入NaOH溶液后得濾渣是Mg(OH)2,向?yàn)V渣加入濃鹽

酸，通過蒸發(fā)結(jié)晶得到MgC12.7H2。，為防止鎂離子水解，需要在氯化

氫氣流中加熱，電解熔融的氯化鎂得到鎂；濾液中主要是NaBO2,通

入適量二氧化碳?xì)怏w得到硼砂，將硼砂溶于熱水再調(diào)節(jié)pH得到H3BO3,

加熱得到B2O3,Mg與B2O3發(fā)生置換反應(yīng)得到粗硼。-

【小問1詳解】?

結(jié)合加入濃鹽酸后得到MgC12.7Hq,可推出濾渣是Mg(0H)2一

【小問2詳解】■

硼砂的化學(xué)式為Na再Q(mào),.lOHzO,Na的化合價(jià)為+1,0為-2,根據(jù)化

合價(jià)代數(shù)和為0,可得B的化合價(jià)為+3；硼砂中Na?B4C)7在酸性溶液

+

中生成乩BO。反應(yīng)的離子方程式為：B4O>2H+5H2O=4H3BO3；

【小問3詳解】?

加熱MgC12.7H2O時(shí)，氯化鎂會(huì)水解生成氫氧化鎂，在HC1氛圍中加熱

可抑制MgCk的水解；?

【小問4詳解】■

由總反應(yīng)Mg+H2O2+2H+=Mg，+2H2。可得H2O2中H元素化合價(jià)降低，正

極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H2O2+2H^2e=2H2O；當(dāng)電路中逋

過的電子的物質(zhì)的量為Q08moi時(shí),H+濃度減少0.081HO1/L,根據(jù)反

應(yīng)式可知Mg*濃度為0.04mol/L,常溫下溶液的pH=6,c(OH)

=-^-=^=108mol/L,則

+

c(H)10"人」

2+28218_,2

a=c(Mg)c(OH)=0.04x(10)=4xl0</Csp[Mg(OH)2]=5.6xlO,則有

沉淀產(chǎn)生；

【小問5詳解】?

Na2s2O3溶液呈堿性，應(yīng)選用堿式滴定管裝；消耗的Na2s2O3物質(zhì)的量為

0.30mol/LX0.016L=0.0048mol,根據(jù)關(guān)系式B-BI^|l2~3S2O^,

n(B)=1n(S2O]-)=().()()16mol,硼的質(zhì)量為

10.8g/molX0.0016mol=0.01728g,純度為

0.01728g4-0.020gX100%=86.4%。

17.根據(jù)題意回答有關(guān)氮的化合物的問題：?

(1)隨著人類社會(huì)的發(fā)展，氮氧化物的排放導(dǎo)致一系列問題。N02

形成硝酸型酸雨的化學(xué)方程式為。?

一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(N0J的污染。?

CH

已知：①4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H；O(g)AH)=-574.1kJ?mol"

(2)CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH,=-l160.6kJ.mor'

則CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)-AH=。

(2)脫(N2HD可以用作燃料電池的原料。月井的電子式為;

一種以液態(tài)腓為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作

為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。a電極是電極的

極(填“正”或“負(fù)”)，a電極的電極反應(yīng)式為。-

負(fù)載

ab

電

電55

極

極

需

子

膜

一

一

T電極

H溶E

(3)可逆反應(yīng)：2NO(g)4-O2(g)^^2NO2(g).AH<0o

①一定溫度下，向體積為0.5L的密閉容器中通入2molNO和1.5mol02

反應(yīng)，平衡時(shí)N0的轉(zhuǎn)化率為50%,求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)

K二L/molo?

②在某體積恒定的密閉容器中，通入2moiN0和ImolOz,反應(yīng)經(jīng)歷相

同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率如圖，則150℃時(shí)，

v(正)v(逆)(填“>”、或

③判斷在恒溫恒容條件下該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

___________(填字母)c

A.2rE(N02)=0逆Q)B.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

C.混合氣體顏色深淺保持不變D.混合氣體質(zhì)量保持不變,

1

【答案】(1)①.3NO24-H2O=2HNO3+NO-867.35kJmor

(2)①.：N：n：H?②.負(fù)③.NH-4e+4OH=Nt+4HO

H????2422

(3)①.0.5②,>③.BC

【解析】?

【分析】?

【小問1詳解】?

NO2可與水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和N0,形成硝酸型酸雨，其化學(xué)方程式

為3NO?+H?O=2HNO3+NO；.

木艮據(jù)方程式①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)4-CO2(g)+2H2O(g)

AH,=-574.1kJmor'

1

(2)CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2=-1160.6kJ-moF

可知CH式g)+2NO2(g)=N2(g)+CC)2(g)+2Hq(g)是由(①+②)得到,對(duì)應(yīng)的

2

反應(yīng)焰變AH二

(AH,+AHJ-574.IkJ-mor1+(-1160.6)kJ-moF1~i

-------==-867.35kJT-molv；

2-------------------------2

【小問2詳解】■

朗的化學(xué)式為心乩，為共價(jià)化合物，結(jié)合氨氣的電子式可知腓的電子

式為H：11H；根據(jù)助燃料電池的裝置圖可知，a極股轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓?/p>

失電子被氧化，作原電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：

N2H4-4e+4OH=N2T+4H2O,故答案為：；負(fù)；

N2.H4-4e+4OH=N2,T+4H2Q9.

【小問3詳解】?

①一定溫度下，向體積為0.5L的密閉容器中通入2molNO和1.5mol

O2反應(yīng)，平衡時(shí)N0的轉(zhuǎn)化率為50%,列出三段式入下：?

2NO+O,^NO,

、

起始量(mol/L)430

轉(zhuǎn)化量(mol/L)212

平衡量(mol/L)222

則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K二

…)=a)?=053；.

2

/(NO)-c(O2)(2mol/L)x2mol/L'

②根據(jù)圖像可知，反應(yīng)經(jīng)歷相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下N0的轉(zhuǎn)化率

為瞬時(shí)轉(zhuǎn)化率，150℃時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向

移動(dòng)，所以v（正）＞v（逆）；?

③A.2/正（而2）=P逆Q）,速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；?

B.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)氣體的物質(zhì)的量

減小，同條件下氣體壓強(qiáng)減小，所以當(dāng)反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

而變化，可以達(dá)到平衡狀態(tài)，故B選；

C.二氧化氮為紅棕色氣體，混合氣體顏色深淺與二氧化氮的濃度有

關(guān)，若二氧化氮的濃度保持不變，則可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故

C選；?

D.該反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，混合氣

體質(zhì)量始終保持不變，所以此時(shí)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不

選；，

綜上所述，答案選BC；?

三、選做題：（15分。請(qǐng)考生從給出的兩道化學(xué)題任選一題做答，并

用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。注意所做題目的題號(hào)

必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果

多做，則按所做的第一題計(jì)分。）?

18.研究發(fā)現(xiàn)，過量攝入鋁元素能損害人的腦細(xì)胞。適當(dāng)?shù)匮a(bǔ)充碘元

素可預(yù)防甲狀腺腫大，但攝入過多也會(huì)導(dǎo)致甲狀腺病變。試回答下列

問題：?

（DFe也是人體需要補(bǔ)充的元素之一，寫出Fe"的核外電子排布式：

（2）與A1同一周期的Na、Mg元素也是人體所需元素，Na、Mg、Al

基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序是。-

（3）氯化鋁的熔點(diǎn)是194C,氧化鋁的熔點(diǎn)是℃,但是工業(yè)上獲取

鋁單質(zhì)不是電解熔融氯化鋁，而是電解熔融氧化鋁，原因是

;為降低熔點(diǎn)和增強(qiáng)導(dǎo)電性，電解熔融氧化鋁時(shí)通常要

加入NasAlF6（冰晶石），NEAlFe中含有的化學(xué)鍵類型有

___________（填字母）…

A.離子鍵B.金屬鍵C.氫鍵D.配位鍵

（4）F與］是同一主族的元素，BF3與HQ都是由四個(gè)原子構(gòu)成的粒

子，兩種粒子的中心原子B和。的雜化方式分別為、

，BI%的空間構(gòu)型是，IhO,的空間構(gòu)型是

（5）b晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有I原子的數(shù)目為

，已知該晶胞的晶胞參數(shù)為apm、bpm和cpm,則L晶體

的密度是g/cn?。（列出最簡(jiǎn)表達(dá)式，用義表示阿伏加德

羅常數(shù)的值）?

【答案】（1）Is22s22P63s23P63d§

（2）Na<Al<Mg

（3）①.氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下不存在離子，不能導(dǎo)

電②.AD

(4)①.sp2②.sp3③.平面三角形④.三角錐形

d4x254x10^°

(5)①.4②.ns~r-

Nr.\xabc

【解析】?

【分析】?

【小問1詳解】-

鐵元素為26號(hào)元素，其核外電了排布為Is22s22P63s23P63d64s,鐵?

中失去最外層2個(gè)電子后，再失去一個(gè)3d電子就形成Fe3+,故Fe3+

的核外電子排布為：Is22s22P63s23P63dI?

【小問2詳解】?

同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第HA

族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，故Na、Mg、Al基態(tài)原

子第一電離能的大小關(guān)系是Na<AKMgo-

【小問3詳解】?

氯化鋁的熔點(diǎn)是194C,熔點(diǎn)較低，是分子晶體，由分子構(gòu)成，熔融

狀態(tài)不存在離子，不能導(dǎo)電，故不能用電解其來制備單質(zhì)；A1和F

之間是配位鍵，Na，和A1F：?是離子鍵,故選：ADo-

【小問4詳解】■

BF3中中心B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+亍=3,沒有孤電子對(duì)，故B

原子雜化類型為sp?雜化，分子的空間構(gòu)型是平面三角形；HO的中心

。原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為二3+牝手"，其VSEPR模型名稱為正四面

體，但。原子上有一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，故該。原子的雜化類型為sp:

其空間構(gòu)型為三角錐形。

【小問5詳解】■

根據(jù)均攤法，上分子分布在頂點(diǎn)和面心，即有8X：+6X4=4；h晶體的

o2

4x254

質(zhì)量是m=';g,體積為V=abcpm3=a