高三化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)梳理

梳理一：金屬與其化合物

一、堿金屬元素要點(diǎn)回顧

L鈉(1)鈉保存在煤油中(注：不能用汽油)，目的是防止與空氣中氧氣和

水反應(yīng)。

(2)鈉暴露在空氣中的變化過程為

Na—N&OfNaOH—Na2c。3?lOIWfNa2c。3。

(3)鈉與水、乙醇反應(yīng)的現(xiàn)象明顯不同，鈉與乙醇反應(yīng)，鈉沉在乙醇中，

且反應(yīng)緩慢。

(4)鈉、鉀合金的導(dǎo)熱性好，常溫下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；熔點(diǎn)

高低Na>K(正常金屬鍵決定的)，密度大小Na>K(反常)。

(5)鈉的冶煉：2NaCl(熔融)2Na+C12to

2.Na202的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途

(1)Na202的電子式：,陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2o

(2)Na202與H2O、CO2的反應(yīng)，氧化劑是Na2O2,還原劑是Na202,1molNa2O2

與之完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA,其增加的質(zhì)量為H2O中之H2,CO2中之CO

的質(zhì)量。

(3)Na202可作呼吸面具的供氧劑，可作漂白劑。

3.Na2CO3和NaHCO3

(1)熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3；證明方法：套管實(shí)驗(yàn)，里面的試管應(yīng)盛

放NaHC03o

(2)鑒別：①如是固體，可用加熱法，②如是溶液，可用CaC12溶液、

BaC12溶液等，但不能用Ca(0H)2溶液，因二者均生成白色沉淀，離子方程式

分另IJ為Ca2++CO===CaCO3I,HCO+Ca2++OH-===CaCO3I+H20(NaHC03

少量時(shí))或2HC0+Ca2++2OH-==CaCO3I+C0+2H20(NaHC03過量時(shí))。

(3)①向含NaOH、Na2c03、NaHC03均1mol的混合溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)

生C02氣體的物質(zhì)的量隨稀鹽酸的體積變化曲線為

n(CO2)

V(HC1)

②向含NaOH、Ca(0H)2均1mol的混合溶液中，通入C02氣體，產(chǎn)生沉淀的物

質(zhì)的量隨C02的物質(zhì)的量變化曲線為

(4)侯氏制堿法(此處的堿指的是Na2c03)①原理：NaCl+C02+NH3+

H2O===NaHCO3I+NH4C1

②過程：向飽和食鹽水中先通NH3,再通C02,即有NaHC03晶體析出，過濾得

NaHC03晶體，加熱分解，即得純堿。

(5)NaHCO3.Al(OH)3都可以用于治療胃酸過多。

4、焰色反應(yīng)(1)焰色反應(yīng)是物理變化。(2)步驟：洗(用稀鹽酸)

f燒f蘸f燒f看f洗...。

(3)注意應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃觀察鉀的焰色反應(yīng)。

二、鎂、鋁、鐵、銅要點(diǎn)回顧

(一)鎂、鋁

L鎂、鋁的性質(zhì)、制備和用途

(1)鎂、鋁耐腐蝕其原因是被空氣中的氧氣氧化生成一薄層致密的氧化物薄膜,

可阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。

(2)在酒精火焰上加熱鋁至熔化，熔化的鋁不滴落的原因是鋁易被氧化，且

A1203的熔點(diǎn)高于Al；A1203.MgO的熔點(diǎn)均很高，可用作耐火材料。

(3)鎂的重要化學(xué)性質(zhì)①M(fèi)g可以在C02氣體中燃燒，化學(xué)方程式為2Mg+

C022MgO+Co

②Mg和NH4C1溶液反應(yīng)，有刺激性氣味的氣體放出，化學(xué)方程式為Mg+

2NH4Cl===MgC12+2NH3f+H2f。

(4)鋁的重要化學(xué)性質(zhì)

①和強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，離子方程式為2Al+2NaOH+2H20==2A10+3H2

t,該反應(yīng)常用于含鋁固體混合物的分離提純與含量測(cè)定。

②鋁熱反應(yīng)，鋁熱劑是混合物，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，主要用來(lái)冶煉難

熔的金屬(如鐵、倍、鎰等)，它是中學(xué)化學(xué)中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化

物在高溫條件下的置換反應(yīng)。引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)，

其具體操作是先鋪一層KC103,然后插上鎂條并將其點(diǎn)燃。寫出A1與Fe203、

MnO2.W03反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2032Fe+A1203、4Al+3MnO22A1203

+3Mn、2A1+W03A1203+W。

(5)鎂、鋁的冶煉MgC12(熔融)Mg+C12f(不能用MgO,因?yàn)镸gO

的熔點(diǎn)太高)

2Al203(熔融)4A1+302t(不能用A1C13,因?yàn)锳1C13是共價(jià)化合物)

電解MgC12溶液生成Mg(0H)2、H2和C12,其化學(xué)方程式為MgC12+

2H20Mg(OH)2I+H2f+C12t。

(6)鎂、鋁合金的用途因?yàn)殒V、鋁質(zhì)輕，抗腐蝕性能好，所以在飛機(jī)、汽

車等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

2.鋁的“主線”與“三角”轉(zhuǎn)化

(1)一條主線Al203^Al-NaA102-Al(OH)3^NaA102(2)三角轉(zhuǎn)化

(3)Al(OH)3制備的三條途徑：①由A13+制備A1(OH)3A13++

3NH3?H2O===A1(OH)3I+3NH。

②由A107制備Al(OH)3

2A10r+C02(/?+3H2O=2A1(0H)31+COT；A10『+C02(多)+2H2O=A1(OH)31

+HCO：。

3+

③由Al"、A10T制備Al(OH)3Al+3A10r+6H20=4Al(0H)31。

3.不用試劑，相互滴加可檢驗(yàn)的四組溶液

⑴Na2c溶液和稀鹽酸(2)AlCk溶液和NaOH溶液(3)NaAl()2溶液和稀鹽酸

(4)AgN03溶液和氨水。

(二)鐵、銅

L鐵的存在與其氧化物

游離態(tài)的鐵存在于隕石中，F(xiàn)eO、Fe304均為黑色固體，后者有磁性；Fe2O3呈

紅棕色，俗稱鐵紅，可作油漆，鋼鐵烤藍(lán)是生成一層致密的Fe3O4,能起到

防腐蝕作用。

2.Na2FeO4的重要用途

在Na2FeO4中，鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺死水中病

菌，可作自來(lái)水消毒劑;它與水反應(yīng)生成02和Fe(OH)3膠體;具有吸附性能，故

又可用作凈水劑。

3、Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)(1)檢驗(yàn)Fe3+,用KSCN溶液，現(xiàn)象是生成血紅色

溶液。

(2)檢驗(yàn)Fe2+先加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加氯水，生成血紅色溶液，證明

有Fe2+。

4.熟悉下列轉(zhuǎn)化關(guān)系并熟記重要反應(yīng)方程式

(1)轉(zhuǎn)化關(guān)系：Fe^FeS04-Fe(OH)2-Fe(OH)3^FeC13^Fe(SCN)3o

(2)重要反應(yīng)方程式①Fe在02中燃燒：3Fe+202Fe304o

②Fe在高溫下和水蒸氣的反應(yīng)：3Fe+4H20(g)Fe304+4H2o

③Fe和濃硫酸(足量)共熱：2Fe+6H2s04(濃)Fe2(S04)3+3S02t+6H20o

④過量的Fe和濃硝酸(足量)共熱

Fe+6HN03(濃)=^=Fe(N03)3+3N02t+3H20；Fe+

2Fe(N03)3=3Fe(N03)2o

⑤Fe和稀HN03的反應(yīng)

Fe(少)+4HN03(稀)=Fe(N()3)3+NOt+240；3Fe(足)+8HNO3(稀)=3Fe(N03)2

+2N0f+4H20O

⑥Fe(OH)3膠體的制備：FeC13+3H20Fe(0H)3(膠體)+3HC1。

⑦Fe2+和酸性KMnO4的反應(yīng)：5Fe2++MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H20。

5、銅合金人類使用最早的合金是青銅，它是Cu-Sn合金，黃銅是Cu一

Zn合金。現(xiàn)在用量最大的合金是鋼，其次是鋁合金。

6.廢舊電路板中銅的回收與綠研的制備

過itFc"3>FbSC.、CnSO,I

電路板——-----

lc3（so4）,iin

?-|FcSO4ffM'

稀HSO.

匚41過■

7、銅的精煉粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，含有Cu2+的溶液作為電解液。

8、熟悉下列轉(zhuǎn)化關(guān)系Cu-Cu2(OH)2C03->Cu0->CuS04向CuS04溶液中逐滴加入

氨水，現(xiàn)象為首先生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水沉淀溶解，形成深藍(lán)色透明溶

液。

9、熟記下列重要反應(yīng)

(1)Cu和C12.S的反應(yīng):Cu+C12CuC12,2Cu+SCu2So

(2)Cu和FeC13溶液的反應(yīng)：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+o

(3)Cu和濃硫酸的反應(yīng)：Cu+2H2s04(濃)CuS04+S02t+2H20o

(4)Cu和稀硝酸的反應(yīng)：3Cu+8H++2N0===3Cu2++2N0t+4H20。

(5)Cu和濃硝酸的反應(yīng)：Cu+4H++2N0===Cu2++2N02f+2H20。

梳理二：非金屬與其化合物

一、鹵素要點(diǎn)回顧

1.C12是黃綠色的氣體，貯存于干燥的鋼瓶中；可用濃氨水檢驗(yàn)輸氯管

道是否泄露，其現(xiàn)象是有白煙生成，原理為3cl2+8NH3==6NH4Cl+N2；工

業(yè)上H2在C12中燃燒后通入水中可制得鹽酸；C12通入NaOH溶液中可制漂

白液，通入石灰乳中可制漂白粉；84消毒液的主要成分是NaClO,其漂白原

理是C10-+H20^HC10+0H-,HC10可用于消毒漂白。

2.氯水成分復(fù)雜，性質(zhì)多樣。

(1)強(qiáng)酸性一一H+的性質(zhì)；(2)漂白性一一HC10的性質(zhì)；(3)強(qiáng)氧化性一

—C12.HC10的性質(zhì)。

3.

HC1

0的

結(jié)

構(gòu)

式

是H

—0

C1,

具水溶

單質(zhì)蒸氣

有液CC14

弱

酸

性、

氧

化

性、

還

原

性、

不

穩(wěn)

定

性。

4.

碘

鹽

中

加

的

是

KIO

3,

可

通

過

加

入

KI-

淀

粉

溶

液、

食

醋

來(lái)

檢

驗(yàn)，

在

工

業(yè)

上

通

過

電

解

KI

溶

液

制

備。

5.

液

溟

應(yīng)

保

存

在

棕

色

細(xì)

□

玻

璃

瓶

中，

用

玻

璃

塞

且

水

封。

溟、

碘

單

質(zhì)、

蒸

氣

與

有

關(guān)

溶

液

顏

色

如

下：

深紅棕色液紅棕淺黃

Br2橙色

體色色

黃褐

12紫黑色固體紫色紫色

色

6.熟記下列反應(yīng)方程式：

(1)電解飽和食鹽水：2NaCl+2H202NaOH+H2t+C12t。

(2)實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+4HCl(濃)MnC12+C12t+2H20o

(3)C12和H20的反應(yīng)：C12+H20((HCl+HC10o

(4)HC10的不穩(wěn)定性：2HC102HC1+O2t。

(5)C12和石灰乳的反應(yīng)：2C12+2Ca(0H)2===CaC12+Ca(CIO)2+

2H20o

(6)Ca(C10)2和少量C02的反應(yīng)：Ca(CIO)2+C02+H20===CaC03I+

2HC10o

(7)FeBr2和少量C12的反應(yīng)：6FeBr2+3C12===4FeBr3+2FeC13e

(8)FeBr2和足量C12的反應(yīng)：2FeBr2+3C12===2FeC13+2Br20

二、氧族元素要點(diǎn)回顧

L自然界中既有游離態(tài)的硫，又有化合態(tài)的硫，它是淡黃色的固體，不溶于水,

微溶于乙醇，易溶于CS2,硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒發(fā)

出藍(lán)紫色火焰，生成物都是S02,可用來(lái)制造硫酸。

2.粘附硫的試管可用CS2洗滌，也可用熱堿溶液其原理為3S+6NaOH2Na2S+

Na2S03+3H20o

3.02和03互為同素異形體，03的氧化性大于02,能使?jié)駶?rùn)的淀粉?KI試紙變

藍(lán)，其原理為2KI+03+H20===2K0H+12+02；可用臭氧消毒飲用水；多鹵

代煌可破壞大氣中的臭氧層，形成臭氧空洞。

4.H202的電子式是，氧的化合價(jià)為一1價(jià)，既具有氧化性，又具有還原性，

它的氧化產(chǎn)物為02,還原產(chǎn)物是H20,如H202和FeC12反應(yīng)的離子方程式為H202

+2Fe2++2H+==2Fe3++2H20,H202與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式

為5H202+6H++2Mn0==502t+2Mn2++8H20（要注意02和H202的系數(shù)是

相同的）。H202還具有弱酸性，它遇Mn02迅速分解生成02,可用作氧化劑、漂

白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等。

5.S02具有漂白性，且具有可逆性，但不能漂白指示劑。S02能使濱水、FeC13

溶液、酸性KMnO4溶液褪色表現(xiàn)其還原性;除去C02中的S02可用飽和的NaHC03

溶液、漠水、酸性KMnO4溶液等。S2一與S0在酸性條件下不能大量共存，其原

理是2s2—+S0+6H+===3SI+3H20。

6.S03可被濃硫酸吸收形成發(fā)煙硫酸，故S02中的S03可用飽和NaHS03或濃硫

酸吸收，硫酸工業(yè)中的尾氣可用氨水或NaOH溶液吸收，產(chǎn)物經(jīng)加熱后可重新利

用S02。

7.濃硫酸具有三大特性：（1）強(qiáng)氧化性；（2）吸水性；（3）脫水性。濃硫酸可

干燥S02,但不能干燥S03,也不能干燥還原性氣體如HBr、HI、H2s等，不要

混淆濃硫酸的吸水性和脫水性。BaS04而非BaC03是X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑。

催化劑、加

熱

8.熟記下列重要反應(yīng)方程式：（l）S02的催化氧化：2S02+022s03。

（2）S02和鹵素單質(zhì)的反應(yīng)：S02+X2+2H20==2HX+H2S04（X=CKBr、I）o

（3）C和濃硫酸的反應(yīng)：C+2H2s04（濃）C02f+2S02f+2H20。

三、氮族元素要點(diǎn)回顧

L氮的非金屬性很強(qiáng)，但N2非常穩(wěn)定，其原因是氮氮三鍵很強(qiáng)。

2.氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程，如工業(yè)上合成氨反應(yīng)，豆

科植物根瘤菌固氮。

3.雷雨發(fā)莊稼的原理是N2+022N0（只能是NO）,2N0+02===2N02,3N02+

H20===2HN03+N0o

4.NO的中毒原理和CO相同，且都為不成鹽氧化物，NO和N02都可用NH3催化

還原法轉(zhuǎn)化為N2,從而消除污染。

5.在高溫下NH3具有強(qiáng)還原性，和H2.CO、C2H5OH一樣均可還原CuO,NH3遇揮

發(fā)性酸(如氫鹵酸、硝酸)產(chǎn)生白煙，氧化性酸的鐵鹽受熱或撞擊發(fā)生氧化還原

反應(yīng)而分解(如乘車時(shí)，NH4N03不允許隨身攜帶)。合成氨的條件是500℃、

200—500atm.鐵觸媒，合成S03的條件是400?500℃、常壓、V205。

6.N02和澳蒸氣一樣，均為紅棕色氣體，可用水、AgNO3溶液、CC14等加以檢

驗(yàn)，但不能用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)(N02.Br2均具有強(qiáng)氧化性)。N02能引起

酸雨、光化學(xué)煙霧、破壞臭氧層?！癗02球”可進(jìn)行平衡原理實(shí)驗(yàn)(2N02N204

AH<0),溫度升高，顏色加深。

7,硝酸不論濃稀均有強(qiáng)氧化性，根據(jù)它們與銅反應(yīng)的事實(shí)，可知氧化性濃HNO3

>稀HNO3>濃H2S04o藍(lán)色石蕊試紙遇濃HNO3先變紅后變白，遇濃H2S04先變

紅后變黑。常溫下鋁、鐵遇濃H2s04和濃HNO3被鈍化，加熱可破壞鈍化膜。

8.硝酸、硝酸銀溶液均保存在細(xì)口棕色瓶中，工業(yè)濃HN03因其不穩(wěn)定通常呈黃

色(工業(yè)鹽酸因含F(xiàn)e3+而呈黃色)o

9.實(shí)驗(yàn)室制備NH3的三種方法：

(1)NH4cl和Ca(0H)2共熱：Ca(0H)2+2NH4ClCaC12+2NH3t+2H20o

(2)濃氨水與CaO(NaOH固體或堿石灰):NH3?H2O+CaO===Ca(0H)2+NH3t。

(3)加熱濃氨水：NH3>H20NH3f+H20。氨氣不能用濃硫酸、無(wú)水CaC12>P205

干燥。NH3、HC1、S02、N02可用水作噴泉實(shí)驗(yàn)，溶解度小的氣體可用其他溶劑

作噴泉實(shí)驗(yàn)，如C02與NaOH溶液可作噴泉實(shí)驗(yàn)。

10.熟記下列反應(yīng)方程式：

(1)NH3的催化氧化4NH3+502^^^4N0+6HQ(只能是NO)。

(2)NO與02.H20的反應(yīng)4N0+302+2H20===4HN03o

(3)N02與02.H20的反應(yīng)4N02+02+2H20===4HN03o

(4)工業(yè)上制HNO3的總反應(yīng)

(5)Nft和CuO的反應(yīng)2NH3+3CuO^"3Cu+弗+3H2。。

(6)硝酸的不穩(wěn)定性4HN03^^4N02t+O21+2慶0。

(7)Cu與濃、稀硝酸的反應(yīng)3CU+8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2NOt+4上0；

Cu+4HN()3(濃)=Cu(N03)2+2N02t+2上0。

(8)C和濃硝酸的反應(yīng)C+4HN03(濃)^=C021+4N02t+2乩0。

四、碳族元素要點(diǎn)回顧

1.自然界中無(wú)游離態(tài)的硅，元素硅主要以Si02(水晶、石英、瑪瑙的主要成分)

和硅酸鹽的形式存在。通常原子晶體不導(dǎo)電，但硅是很好的半導(dǎo)體材料，硅能

制光電池板。

2.SiO2是難溶于水的酸性氧化物，它的主要用途是制造光導(dǎo)纖維。SiC是制砂

輪的磨料。Si02.SiC.Si三種物質(zhì)均是原子晶體。在硅的化合物中硅是+4價(jià)(如

SiC.SiH4),+2價(jià)的硅很不穩(wěn)定。

3,水玻璃(泡花堿)是Na2SiO3的水溶液，具有粘性和防火性能。除鈉鹽和鉀鹽

外，其余硅酸鹽均難溶于水。

4.硅膠(mSiO2”也。)是一種很好的無(wú)毒干燥劑。H4SiO4自動(dòng)失水生成H2SiO3,

H2SiO3加熱失水生成Si02。

5,玻璃、水泥、陶瓷是傳統(tǒng)的三大無(wú)機(jī)非金屬材料，新型無(wú)機(jī)非金屬材料有

A1203陶瓷和Si3N4陶瓷。剛玉的主要成分是A1203。

6.硅酸鹽通常寫成氧化物的形式，其格式為金屬氧化物在前，Si02和水在后。

如石棉(CaMg3Si4012)用氧化物形式表示為CaO?3MgO?4Si02o

7.PbO2具有極強(qiáng)的氧化性，和鹽酸反應(yīng)類似Mn02,把HC1氧化成C120Pb304

可寫成2PbO?Pb02o鉛筆中鉛芯不是金屬鉛而是石墨。

8.用Si。2制取純硅涉與的三個(gè)方程式

SiO2+2CSi+2C0t(只能是CO)、Si+2c12SiC14?SiC14+2H2Si+4HCL

9.制玻璃的兩個(gè)反應(yīng)Si02+Na2C03^^Na2Si03+C021；Si.O2+CaCO3^^CaSiO3

+C02to

10.熟記下列四個(gè)方程式

(1)Si和NaOH溶液的反應(yīng)：Si+2Na0H+H20===Na2Si03+2H2fo

(2)Si02和NaOH溶液的反應(yīng)：Si02+2Na0H===Na2Si03+H20o

(3)Si02和氫氟酸的反應(yīng)：SiO2+4HF===SiF4t+2H20o

(4)向Na2SiO3溶液中通入少量C02氣體：Na2Si03+C02+H20==Na2C03+

H2SiO3Io

11.氧化再氧化(連續(xù)氧化)總結(jié)：

(1)c->co->co2

(2)N2-NO-NO2

(3)NftfNO—NO2

(4)S-S02fsO3

(5)H2S->SO2-*SO3

(6)Na->Na20->Na202

梳理三：基本概念(一)

(-)物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和變化

1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

(X)

2,既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)一定是兩性氧化物或是兩性氫氧

化物(X)

3.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化

物(J)

4.只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物，只用同一化學(xué)式表示的物質(zhì)也

一定是純凈物(X)

5.天然高分子化合物、汽油、牛油均屬混合物

(V)

6.電解、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電的條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變

化(X)

7.指示劑遇酸、堿發(fā)生顏色改變，發(fā)生了化學(xué)變化

(V)

8.同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)變，因?yàn)闆]有新物質(zhì)生成，所以應(yīng)是物理

變化(X)

9.金屬導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電均發(fā)生了化學(xué)變化

(X)

10.蒸儲(chǔ)、分儲(chǔ)、干儲(chǔ)均屬化學(xué)變化

(X)

11.顏色反應(yīng)、顯色反應(yīng)、焰色反應(yīng)均為化學(xué)變化

(X)

12.潮解、分解、電解、水解、裂解都是化學(xué)變化

(X)

13.晶體的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以與煤的氣化和液化

均屬物理變化(X)

14.化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，而物理變化中一定不存在化

學(xué)鍵的斷裂和形成(X)

15.蛋白質(zhì)的鹽析和變性均是化學(xué)變化

(X)

16.明研凈水、甲醛浸制生物標(biāo)本、Na2FeO4消毒凈水均發(fā)生化學(xué)變化

(V)

17.化學(xué)反應(yīng)必定會(huì)引起化學(xué)鍵的變化，會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)，會(huì)引起物質(zhì)狀態(tài)

的變化，也必然伴隨著能量的變化

(X)

18.金屬氧化物均為堿性氧化物

(X)

(二)化學(xué)計(jì)量

1.阿伏加德羅常數(shù)?？伎键c(diǎn)歸納一一判斷正誤并糾錯(cuò)

(1)常溫常壓下，3.2g03所含的氧原子數(shù)為0.2NA

(V)

(2)常溫常壓下，1摩爾基氣所含原子數(shù)為NA

(V)

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2和C2H2的混合氣體所含分子數(shù)約為0.1NA

(V)

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC12與氫氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2NA

(X)

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC12完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

(X)

(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含分子數(shù)為NA

(X)

(7)7.8gNa202與C02完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

(X)

(8)3.4gH2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子0.2%

(X)

(9)2.4gMg無(wú)論與02還是與N2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0.2NA

(V)

(10)5.6gFe與C12完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

(X)

(11)6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

(X)

(12)1mol白磷分子中含有P—P鍵數(shù)為L(zhǎng)5耳

(X)

(13)12g金剛石中含C—C鍵數(shù)為4%

(X)

(14)6.0gSi02晶體中含有0.2六個(gè)Si-0鍵

(X)

(15)1L1mol?L-lCH3C00H溶液中，所含CH3C00-、CH3C00H的總

數(shù)為NA(V)

(16)1L1mol?J1飽和FeCL溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3

膠粒數(shù)為“個(gè)(X)

(17)1mol?L-lCH3C00H溶液中，所含CH3C00一小于NA

(X)

(18)1mol—OH中所含電子數(shù)為94

(V)

(19)25℃1mL比0中所含0H一數(shù)為10“汽

(V)

(20)過量的Fe粉加入稀硝酸中，當(dāng)溶解5.6g時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

(X)

2.物質(zhì)的量、氣體摩爾體積

(1)磷酸的摩爾質(zhì)量(以g?mol—1為單位)與6.02XICT個(gè)磷酸分子的質(zhì)量(以

g為單位)在數(shù)值上相等(J)

(2)0.5mol氫的質(zhì)量為0.5g

(X)

(3)摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量

(X)

(4)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的摩爾體積相等

(V)

(5)同種氣體的摩爾體積總是相同的

(X)

(6)不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同

(X)

(7)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決

定(J)

(8)物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量，它的基本單位是摩爾

(V)

(9)物質(zhì)的量可以用于度量分子、原子與離子等微粒

(V)

(10)物質(zhì)的量是表示一定數(shù)目微粒集合體的一個(gè)物理量

(V.)

3.阿伏加德羅定律與推論

(1)同溫、同壓、同體積的兩種氣體，分子個(gè)數(shù)一定相同，原子個(gè)數(shù)也一定相

同(X)

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L1602和1.12L1802含有相同數(shù)目的氧原子

(V)

(3)同溫、同壓、同體積的12cl80和14N2質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等

(V)

(4)同溫、同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比也等于密

度之比(==)(J)

(5)同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比(=)

(V)

(6)任何氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比(2=生)

P1

(X)

(7)任何氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比(號(hào)=令

(X)

(8)在同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與其摩爾質(zhì)量成反比(=)

(V)

(9)相同溫度、相同物質(zhì)的量時(shí)，任何氣體的壓強(qiáng)與其體積成反比(=)

(V)

(10)同溫、同體積、同質(zhì)量，則同密度，任何氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)量成反

比(=)(V)

(三)氧化還原反應(yīng)

L有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

(V)

2.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定作氧化劑

(X)

3.元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原

(V)

4.強(qiáng)氧化劑不一定能與還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)

(V)

5.向新制氯水中加入FeBr2.FeI2的混合物，最先被氧化的是Fe2+

(X)

6.Ca(CIO)2溶液中通入S02.FeS+HN03.Na2S03+HN03.Fe(OH)2+HN03.Fe

(OH)3+HI均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

(V)

7.失電子越多，還原性就越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)

(X)

8.金屬陽(yáng)離子只能作氧化劑(X)

9.一種物質(zhì)作氧化劑，就不可能作還原劑

（X）

10.在原電池中，作負(fù)極的金屬一定比作正極的金屬活潑

（X）

含氧酸的價(jià)態(tài)越高，氧化性一定越強(qiáng)（X）

12.含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子（X）

13.不容易得到電子的物質(zhì)，肯定容易失去電子（X）

14.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)（V）

15.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)（V）

16.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作為還原劑，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中一定作為氧

化劑（X）

梳理四：基本概念（二）

（四）離子反應(yīng)

1.概念正誤判斷

（1）一種物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)

（X）

（2）含強(qiáng)極性鍵的微粒構(gòu)成的物質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)

（X）

（3）強(qiáng)電解質(zhì)溶液中沒有分子

（X）

（4）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定

弱（J）

（5）離子反應(yīng)都能用離子方程式表示

（X）

（6）離子化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，共價(jià)化合物是弱電解質(zhì)

(X)

(7)電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樵谕姇r(shí)電解質(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離

子(X)

(8)凡是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式都可以用H++0H-=H20表示

(X)

2+-+

(9)離子方程式有時(shí)只表示某個(gè)反應(yīng)。如Ba+20H+2H+S0r=BaS041

+2乩0只表示H2s(h和Ba(OH)2的反應(yīng)

(X)

(10)BaS04溶于水導(dǎo)電能力弱，屬于弱電解質(zhì)

(X)

(11)SO2.NH3溶于水能導(dǎo)電,SO2.NH3屬于非電解質(zhì)(J)

(12)液態(tài)HC1不導(dǎo)電，因?yàn)橹挥蠬C1分子；液態(tài)NaCl能導(dǎo)電，因?yàn)橛凶?/p>

由移動(dòng)的離子(J)

(13)HC1O是弱酸，所以NaCIO是弱電解質(zhì)(X)

(14)HC1溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HC1和NaCl均是離子化合物

(X)

2.離子方程式正誤判斷并糾錯(cuò)

(1)Ca(CIO)2溶液中通入少量S02:Ca2++2C10-+S02+H20===CaS03

I+2HC10(X)

(2)FeS+HN03(稀):FeS+2H+===Fe2++H2Sf

(X)

(3)Na2S03+HN03(稀):SO+2H+===S02f+H20

(X)

(4)Fe(OH)2+HN03(稀):Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H20

(X)

(5)Fe(OH)3+HI:Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H20

(X)

(6)Ca(OH)2溶液中通入少量C02(C02的檢驗(yàn))：Ca2++20H一^F

C02===CaC03I+H20(J)

Ca(OH)2溶液中通入過量C02:0H-+C02===HC0

(J)

(7)NaA102溶液中通入過量C02:2A10+CO2+3H2O==2A1(OH)3I+

CO(X)

(8)C6H50Na溶液中通入少量C02:2C6H50一■I-C02+H20-->2C6H50H+C0

(X)

(9)氨水中通入過量S02:NH3?H2O+SO2===NH+HSO

(V)

(10)NaA102溶液中加入少量鹽酸：A10+H++H2O==A1(0H)3I

(J)

(11)向碳酸鈉溶液中通入少量S02:2C0+S02+H20===2HC0+S0

(V)

(12)NaHS04溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性：H++SO+Ba2++0H

-===BaS04I+H20(X)

(13)碳酸氫鈉溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)：HCO+Ca2++0H-

===CaC03I+H20(J)

(14)FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2C12==2Fe3++Br2

+4C1-(X)

(15)FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++C12===2Fe3++2C1-

(X)

(16)NaClO溶液與FeC12溶液混合：2C10-+Fe2++2H2O===Fe(OH)

2I+2HC10(X)

(17)HF與NaOH反應(yīng)：H++OH—==H20

(X)

(18)NaOH與H3P04等物質(zhì)的量反應(yīng)：0H-+H3P04===H2P0+H20

(J)

(19)NH4HC03與足量NaOH溶液反應(yīng)：HCO+OH-===CO+H20

(X)

(20)NH4HS03與少量NaOH溶液反應(yīng)：NH+0H-===NH3?H20

(X)

(21)NaHCO3與NaHS04溶液混合：CO+2H+===H20+C02t

(X)

(22)Na2s水解：S2-+2H20==H2S+20H-

(X)

(23)NH4Al(S04)2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH+0H-===NH3-H20

(X)

(24)Ca(HC03)2溶液中加入少量澄清石灰水：HCO+Ca2++0H—

===CaCO3I+H20(J)

(25)過氧化鈉溶于水：20+2H20==40H-+02t

(X)

(26)將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：S02+H20+C10-==S0+C1

-+2H+(X)

(27)硫酸亞鐵的酸性溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2++H202+2H+

===2Fe3++2H20(V)

(28)等摩爾的氫氧化鋼溶液和明磯溶液反應(yīng)：

2+-3+

3Ba+60H+2Al+3S0r=3BaS041+2A1(OH)31

(V)

(29)向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2N0==3Fe2++2N0f+

4H20(X)

(30)用惰性電極電解MgC12溶液：2H20+2C1-C12t+H2t+20H-

(X)

3.離子共存正誤判斷與歸納

⑴H+、廠、SiOt>F-不能大量共存

(V)

歸納所有的弱酸根離子：CH3C00-、F-、CIO-、A10、SiO、CN一與H

十都不能大量共存。

(2)NH：、OH，Cl，HCO1不能大量共存

(V)

歸納酸式弱酸根離子如HCO、HS-、HSO既不能與0H—大量共存，也不

能與H+大量共存。

(3)Ca2+>Cr>Mg?*、SO：能夠大量共存

(X)

歸納有沉淀生成包括有微溶物生成的離子不能大量共存，如Ba2+、Ca2

+、Mg2+、Ag+等不能與SO、CO等大量共存。

(4)①S2-、SO，、OH，Na+能夠大量共存

(V)

②A13+、Cu2\H+、Fe?+能夠大量共存

(V)

③在中性溶液中Fe3\NOr>Na\能大量共存

(X)

歸納一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如A10、

S2一、CO、C6H50一等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe2+、A13+、

Cu2+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在；Fe3+必須在酸性較強(qiáng)的條件下

才能在溶液中存在(常溫下，pH=7時(shí)不能存在)。

(5)①不、Fe2\NO；、C「不能大量共存

(V)

②Fe'+、r、Cl，Na+能夠大量共存

(X)

歸納能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。如S2—、HS—、SO、I

一和Fe3+不能大量共存；MnO、(NO、H+)、CIO—與S2—、HS->SO、HSO、

I—、Fe2+等不能大量共存；SO和S2一在堿性條件下可以大量共存，但在酸性

條件下則由于發(fā)生反應(yīng)2s2—+S0+6H+===3SI+3H20不能共存;H+與S20

不能大量共存。

(6)判斷下列離子能否大量共存，能大量共存的劃，不能大量

共存的劃“X”

①LOmol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO

(X)

②甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2+、A10、C1-

(X)

③pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、Br-(V)

④與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO、NO(X)

⑤由水電離出c(H+)=1X10-I4mol*L-l的溶液中：Ca2+、K+、

Cl-、HCO(X)

⑥=1012的溶液中：NH、A13+、NO、Cl-

(V)

⑦無(wú)色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO

(X)

歸納審題時(shí)應(yīng)注恚題中給出的附加條件

①指定離子限制

“指定溶液的pH值

指定指示劑的顏色

指定尚的比值

②酸、臧性限樸加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、

由水電離出的H'(或OH'=：X

10—mo卜IP的溶液都有兩種

一可能：酸溶液或城溶液

③無(wú)色溶液則沒有\(zhòng)InO；、Fe5.、Fe2,Cu?.等有色離子；澄清溶液即沒有沉淀，與無(wú)色溶液不同.

④遇淀粉?KI試紙變藍(lán)色的溶液具有較強(qiáng)的氧化性；遇pH試紙變藍(lán)色的溶液顯緘性。

(五)溶液和膠體

1.飽和溶液不一定是濃溶液，但一定是該條件下該物質(zhì)最濃的溶液，不飽

和溶液一定是稀溶液(X)

2.溫度越高，固體物質(zhì)的溶解度一定越大

(X)

3.向足量的Na2c03溶液中加入mg無(wú)水Na2c03,則析出晶體的質(zhì)量等于g

(X)

4.一定溫度下向飽和的澄清石灰水中加入少量CaO,則溶液中溶解的Ca2+

的數(shù)目減少，但各微粒的濃度不變

(V)

5.將某飽和KN03溶液升高溫度，溶液即變成不飽和溶液，其濃度也將變小

(X)

6.一定溫度下用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液，一段時(shí)間后有晶體析出，

pH不變，溶液中鈉離子的數(shù)目也不變

(X)

7.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度，碘在碘化鉀溶液

中的溶解度也小于在純水中的溶解度

(J)

8.A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B鹽溶液

的大(X)

9.5.3gNa2C03溶于水，配成100mL溶液，其C0濃度為0.5mol?L-1

(X)

10.密度大于水的溶液，濃度越大密度也越大，反之，密度小于水的溶液，

濃度越大，則密度越小(V)

11.欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnS04溶液，將10gZnS04?7H20溶解在90g

水中(義)

12.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，加水定容時(shí)，若不慎超過了刻度線，可用

膠頭滴管將多余的溶液吸出

(X)

13.向飽和FeC13溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體

(X)

14.依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

(X)

15.Agl膠體在電場(chǎng)中定向運(yùn)動(dòng)，是因?yàn)槟z體是帶電的

(X)

16.通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一

極移動(dòng)(X)

17.欲制備Fe(OH)3膠體，應(yīng)向盛有沸水的燒杯中滴加FeC13飽和溶液并長(zhǎng)

時(shí)間煮沸(X)

18.將Fe(OH)3固體溶于熱水中，也可以制各Fe(OH)3膠體

(X)

19.蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是膠體

(X)

20.0.1molFeC13滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.INA

(X)

21.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)

(X)

22.飽和FeC13溶液、淀粉溶液、牛奶都是膠體

(X)

23.向沸水中逐滴加入少量飽和FeC13溶液，可制得Fe(0H)3膠體

(X)

24.沸水中滴加適量飽和FeC13溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

(X)

25.飽和石灰水中加入少量CaO,恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變

(V)

梳理五：基本理論(一)

一、原子的構(gòu)成

1.在6Li、7Li、23Na、24Mg、14c.i4N6種微粒中，包含5種元素，6

種核素，其中互為同位素的是6Li、7Li,中子數(shù)相等的核素是23Na、24Mg。

2.氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鋁的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。

3.原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍、3倍的元素分別是C和0o

二、元素周期表結(jié)構(gòu)與應(yīng)用

1.用實(shí)線畫出元素周期表的邊界、非金屬與金屬的分界線，在邊界

的上方、左方分別注明族和周期，并填寫Na、Fe、Se、Ne、Si、Br的位置。

2.根據(jù)上述六種元素，回答下列問題。

(1)屬于短周期元素的是Na、Ne、Si,屬于長(zhǎng)周期元素的是Fe、Se、Br。

(2)屬于主族元素的是Na、Se、Si、Br,屬于過渡元素的是Fe。

(3)Na的原子序數(shù)比同主族下一周期元素的原子序數(shù)小8；Br的原子序數(shù)比同

主族上一周期元素的原子序數(shù)大18o

(4)能作半導(dǎo)體材料的是負(fù)。

3.對(duì)角線規(guī)則Li與Mg,Be與Al,B與Si這三對(duì)元素在周期表中處

于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似。

4.幾種特殊原子序數(shù)關(guān)系

(1)三角相鄰關(guān)系:7N+80=15P；lH+llNa=12Mgo

(2)同主族2倍關(guān)系：16S=2X80；2(lH+llNa)=80+16So

三、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

1.同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

(1)對(duì)于元素Na、Ko

金屬性：Na<K；單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：Na<K；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

化物的堿性：NaOH<KOHo

(2)對(duì)于元素Cl、Bro

非金屬性：Cl>Br；氫化物穩(wěn)定性：HCDHBr；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

的酸性：HC104>HBr04o

(3)試比較沸點(diǎn)高低。H202H2sPH3<NH3HF>HC1CHXSilL

2.同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

現(xiàn)有元素：Na、Mg、Al>S、Clo

(1)五種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>Mg>Al>S>Cl,其簡(jiǎn)單離

子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2->Cl->Na+>Mg2+>A13+o

(2)Na、Mg、Al單質(zhì)置換水或酸中的氫，由易到難的順序?yàn)镹a、Mg、Al；最

高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹a0H>Mg(0H)2>Al(0H)3o

(3)S、C12與氫氣化合時(shí)，由易到難的順序?yàn)镃12、S,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠CDH2S,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序

為HC104>H2S04o

四、化學(xué)鍵

1.對(duì)于下列物質(zhì)：①NaOH、②Na202.③C12.④NaCl、⑤C2H6.⑥H20、

⑦H202.⑧A1C13.⑨Ar、⑩NH4C1、?Cu、（§002。

（1）只含離子鍵的有④。（2）只含共價(jià)鍵的有③⑤⑥⑦⑧⑨

（3）既含離子鍵又含共價(jià)鍵的有①②?。

（4）不含化學(xué)鍵的有⑨。（5）含有金屬鍵的有?（6）屬于離子化

（7）屬于共價(jià)化合物的是⑤⑥⑦⑧毆

2.熟記常見的20種電子式

:C1：

HzH：HNz：N：：N：CCU：Cl：C：Cl：NaOHNa[：O：H]"

....::

Oz：O：：O：Cb：C1：Cl：

......NazOzNa+匚O：O：]LNa+

H2OH：O：HH2OZH:O：O：H????

”???....

......MgClz匚CLI-Mg^JCin-

COz：O：：C：：O：HC1H：C1：

H

....，NH4cl[H：N：H[+匚。：丁CaCzCa2+[：C：：C：J2-

HC1OH：O：C1：NH3H：N：HPCbg

??—CH3H:C:H

：Cl：H??

.......................??H

：Cl：P：Cl：CHiH：C：H..

A—OH.O：H

五、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

有下列變化：①H2在C12中燃燒②碳酸鈣分解③鋁熱反應(yīng)④酸堿中

和反應(yīng)⑤緩慢氧化⑥Na2c03水解⑦NaOH固體溶于水⑧鐵和稀

H2s04反應(yīng)⑨Ba（0H）2?8H20和NH4C1反應(yīng)⑩工業(yè)合成氨

1.屬于放熱反應(yīng)的有：①③④⑤⑧⑩，這些反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向

熱能的轉(zhuǎn)變。

2.屬于吸熱反應(yīng)的有；②⑥⑨，這些反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)現(xiàn)了熱能向化學(xué)能的

轉(zhuǎn)變。

六、反應(yīng)熱

下表

中的

數(shù)據(jù)

是破

壞1

mol

物質(zhì)

中的

H2(g)02(g)H2O(g)

化學(xué)

鍵所

消耗

的能

量

(kJ)

?

物質(zhì)

能量436496926

1.反應(yīng)2H2(g)+02(g)==2H20(g)是放熱(填“吸熱”或“放熱”)

反應(yīng)，這說(shuō)明2molH2(g)和1mol02(g)具有的能量比2molH20(g)具有

的能量高(填“高”或“低”)。斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量小于(填“大

于”或“小于”)形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量。

2.請(qǐng)用圖示表示出2molH2(g)與1mol02(g)生成2molH20(g)

的反應(yīng)過程。

答案

3.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出H2(g)與02(g)完全反應(yīng)生成H20(g)的熱化學(xué)方

程式：2H2(g)+02(g)===2H20(g)AH=-484kj*mol-lo

4.若已知：H20(g)===H20(l)AH=-44kj<mol-l,則表示H2燃燒熱

的熱化學(xué)方程式為H2(g)+02(g)===H20(l)AH=-286kj*mol-lo

七、原電池和電解池

1.原電池根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所

示.其中鹽橋內(nèi)裝瓊脂■飽和KNO3溶液。請(qǐng)回答下列問題：

(1)電極X的材料是皿；電解質(zhì)溶液Y是AgN03溶液。

(2)銀電極為電池的正極，寫出兩電極的電極反應(yīng)式：

銀電極：2Ag++2e-===