2025年山東省日照實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末聯(lián)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧緽．將稀硫酸改為98%的濃硫酸與Zn反應(yīng)制取H2C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量2、丙烷(C3H8)熔融鹽燃料電池和鋅蓄電池均為用途廣泛的直流電源，放電時(shí)二者的總反應(yīng)分別為C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料電池為鋅蓄電池充電的裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的A．物質(zhì)M為CO2B．燃料電池消耗1mo1O2時(shí)，理論上有4molOH-透過(guò)b膜向P電極移動(dòng)C．a(chǎn)膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜D．該套裝置中，鋅蓄電池的Q極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O3、下列說(shuō)法中正確的是（）A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物C．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)D．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體4、向含有CaCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（）A．Ksp(CaCO3)B．c(Ca2+)C．c(H+)D．c(CO32?)5、有反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)═2Cl2(g)＋2H2O(g)，已知2molO2被還原時(shí)，放出akJ的熱量，且知斷開1molO=O鍵需要吸收bkJ的熱量，斷開1molCl—Cl鍵需要吸收ckJ的熱量。則斷開1molH—O鍵比斷開1molH—Cl鍵所需能量高A．（b-a-2c）/4kJ B．(a+2b-4c)/8kJ C．(a+b-2c)/4kJ D．(2b-a-4c)/8kJ6、下列說(shuō)法不正確的是A．食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)B．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性C．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物D．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)化學(xué)變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?、下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是（）①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al2O3固體A．①②③ B．②③④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤8、常溫下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì)）。下列敘述一定正確的是A．由圖中信息可知HA為弱酸B．在N點(diǎn)pH=7，酸堿恰好完全反應(yīng)C．常溫時(shí)一定濃度的MA稀溶液顯中性D．K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M+)+c(MOH)=2c(A-)9、NO2存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)+Q（Q>0）在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件下測(cè)定結(jié)果最接近理論值的是A．溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105PaB．溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×105PaC．溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×104PaD．溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×104Pa10、有關(guān)溴乙烷的下列敘述中，正確的是()A．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黃色沉淀生成B．溴乙烷不溶于水，能溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑C．溴乙烷與NaOH的醇溶液反應(yīng)，可生成乙醇D．溴乙烷通常用溴水與乙烷直接反應(yīng)來(lái)制取11、下列溶液一定呈酸性的是：A．含有H＋的溶液B．pH=6.5的溶液C．c(OH－)<c(H＋)的溶液D．常溫下，由水電離的c(OH－)=1.0×10－13mol/L12、下列關(guān)于如圖裝置說(shuō)法中正確的是A．保護(hù)鐵時(shí)，a極為鐵片，b極為鋅片B．電鍍銅時(shí)，a極為鍍件，b極為銅C．精煉銅時(shí)，a極為粗銅，b極為精銅D．惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，b極有黃綠色氣體產(chǎn)生13、下列物質(zhì)不屬于醇類的是（）A．C3H7OHB．C6H5OHC．C6H5CH2OHD．HOCH2CH2OH14、下列關(guān)于硝酸性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．是一種無(wú)色無(wú)味的液體B．常溫下，Cu在濃硝酸中發(fā)生鈍化C．敞口放置一段時(shí)間后質(zhì)量增加D．見光易分解15、下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是A．HCl+NH3=NH4ClB．2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑C．2KClO3=2KCl+302↑D．Ba(OH)2?8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O16、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAB．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有Fe3+數(shù)目為0.1NAC．25℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAD．25℃時(shí)，1L0.1mol·L－1Na2S溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙炔是一種重要的基本有機(jī)原料，在一定條件下其衍變關(guān)系如下圖：已知：B是一種塑料，75%的D溶液在醫(yī)藥上用作消毒劑。試回答下列問題：比乙炔多一個(gè)碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________。.A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________，A→B反應(yīng)類型是______反應(yīng)。.寫出以下各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：乙炔→A：______________________________________________乙炔→C：______________________________________________C→D：_________________________________________________18、已知：A是石油裂解氣的主要成份?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型___________。D分子中官能團(tuán)的名稱_______。寫出B與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。下列說(shuō)法正確的是________________。A．B分子中的所有原子在同一平面上B．一定條件下，C中的官能團(tuán)可以用銀氨溶液來(lái)檢驗(yàn)C．A可以在其他條件下被氧氣氧化成乙酸D．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同19、某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3的反應(yīng)研究NH3的性質(zhì)與分子組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：儀器a的名稱為；儀器b中的試劑不能為下列中的(填字母)A．氧化鈣B．堿石灰C．石灰石D．生石灰裝置B的作用是實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管收集到無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明了NH3具有性，寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式E裝置中濃硫酸的作用(寫出一條即可)實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為(用含m、n字母的代數(shù)式表示)20、草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過(guò)程中使褪色加快的主要原因，過(guò)程如下:KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用假設(shè)3:K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是。稱取g草酸晶體（H2C2O4·2H2O），配置500mL0.10mol/LH2C2O4溶液。①在上述過(guò)程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤天平和。②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是(填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）。A．稱取草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤天平右盤B．定容時(shí)俯視刻度線C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

燒杯中所加試劑及用量（mL）

控制條件

溶液褪色時(shí)間

(s)

0.10mol/L

H2C2O4溶液

等濃度

KMnO4溶液

H2O

0.50mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5mL0.10mol/L

K2SO4溶液

18

則x=，假設(shè)2成立。由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標(biāo)定。取10.00mL0.10mol/LH2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：。上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為。21、根據(jù)原電池原理和電解原理進(jìn)行如圖回答。請(qǐng)回答：I請(qǐng)根據(jù)圖作答如圖氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向用a___b(用“→”或“←”表示)。正極反應(yīng)式為___________________________。II用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(K閉合)．Zn極為________極；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42-________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動(dòng)。y極的電極反應(yīng)現(xiàn)象為________；Cu極的電極反應(yīng)式為____________________。若想通過(guò)上圖實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅，則應(yīng)該將y電極換成______(填鐵或銅)，AlCl3溶液換成___________溶液。III(6)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl?NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池，請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A2、D3、C4、D5、B6、C7、D8、D9、C10、B11、C12、C13、B14、D15、B16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、加聚反應(yīng)18、加成反應(yīng)羧基2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑BC19、（1）分液漏斗，C；（2）干燥氨氣；（3）還原，3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O；（4）阻止F中水蒸氣進(jìn)入D(或吸收未反應(yīng)的氨氣)；（5）9n/