《溶解度》精品教案第1課時飽和溶液和不飽和溶液教材分析一、課標分析理解飽和溶液和不飽和溶液的含義；通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念；了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法；了解結晶現(xiàn)象。二、內(nèi)容和地位分析飽和溶液的內(nèi)容在化學知識上起著承上啟下的作用，既加深對溶液的認識，又為理解溶解度的概念打下基礎。本課時的實驗內(nèi)容——氯化鈉和硝酸鉀的溶解實驗，既能培養(yǎng)學生實驗操作、現(xiàn)象觀察、結論推斷等能力，也能進行科學研究方法——控制變量法的教育，提高學生的科學素養(yǎng)。另外，通過實驗認識溶質(zhì)溶解是有限度的，飽和與不飽和的存在是有條件的，改變條件可使飽和溶液與不飽和溶液相互轉化，結合海水曬鹽加深對這種轉化關系的認識，有利于辯證唯物主義觀點的滲透。學情分析已有知識及方法：學生對溶液的基本概念已有所了解，對實驗中的控制變量法有一定的掌握。未知知識及方法：飽和溶液的概念略顯抽象，不易理解，轉化思想的靈活運用需要教師進行有效的引導。教學目標1.通過實驗探究，建立飽和溶液和不飽和溶液的概念，掌握其相互轉化的過程，形成一定的證據(jù)推理能力。2.能舉例說明結晶現(xiàn)象，知道結晶的兩種方法，并了解混合物分離與提純的方法，形成解決實際問題的能力。核心素養(yǎng)通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的，逐步建立用辨證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化，逐步培養(yǎng)由具體到一般認識過程的能力，并培養(yǎng)學生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。重點難點重點：1.理解飽和溶液和不飽和溶液的概念。2.掌握飽和溶液和不飽和溶液相互轉化的方法。難點：理解飽和溶液和不飽和溶液相互轉化的方法。教學過程教學環(huán)節(jié)教學內(nèi)容學生活動教學意圖環(huán)節(jié)一：導入新課【引入】根據(jù)生活經(jīng)驗我們知道，鹽水都比較咸，但咸的程度不同，那么如何得到更咸的鹽水呢？比如生活中做飯時，飯菜味道清淡，想更咸該怎么辦呢？【提問】在食鹽水中繼續(xù)添加一定量的食鹽，食鹽溶解可以增加鹽水的咸度。那么食鹽能無限制地溶解在一定量的水中嗎？【交流討論】根據(jù)生活經(jīng)驗作出判斷，在一定量的水中加入的食鹽量過大時，就會在杯底看到未溶解的食鹽固體。利用真實情境引入知識，讓學生在思考的同時自然地進入本節(jié)的學習。環(huán)節(jié)二：不飽和溶液和飽和溶液【題問】物質(zhì)能不能無限度地溶解在一定量的水中呢？【探究實驗】向盛有10mL水的燒杯中加入2g氯化鈉，攪拌，觀察現(xiàn)象；待溶解后，再加入2g氯化鈉，攪拌，觀察現(xiàn)象；然后再加入10mL水，攪拌，觀察現(xiàn)象。【提問】改變溫度，物質(zhì)能不能無限地溶解在一定量的水中呢？【探究實驗】在室溫下，向盛有10mL水的燒杯中加入3g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象。當燒杯中硝酸鉀固體有剩余而不再溶解時，用酒精燈加熱燒杯一段時間，觀察剩余固體的變化；此時再向燒杯中加入3g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象；靜置，待溶液冷卻后，觀察現(xiàn)象?！局v解】若燒杯中有未溶解的固體溶質(zhì)，說明此時的溶液已不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，屬于飽和溶液。但若燒杯中沒有固體溶質(zhì)，就可以通過再加入一些溶質(zhì)的方法判斷溶液還能不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，若能溶解則為不飽和溶液，若不能溶解則為飽和溶液?！局v解】通過上面兩個實驗我們知道，可通過增加溶劑或升高溫度的方法使飽和溶液轉化為不飽和溶液。所以我們對于飽和溶液的認識，一定要限定條件，限定溶劑的量和溫度，不然溶液是否處于飽和狀態(tài)是不能確定的。【觀察，記錄現(xiàn)象】操作現(xiàn)象加入2g氯化鈉，攪拌固體全部溶解再加入2g氯化鈉，攪拌部分固體不溶解加入10mL水，攪拌固體全部溶解【回答】氯化鈉在一定量的水中不能無限溶解，溶劑越多，所能溶解的溶質(zhì)越多。【觀察，記錄現(xiàn)象】操作現(xiàn)象5g硝酸鉀，攪拌固體溶解再加5g硝酸鉀，攪拌固體部分溶解加熱固體全部溶解再加5g硝酸鉀，攪拌固體全部溶解冷卻晶體析出【回答】在一定量的溶劑中，硝酸鉀的溶解量隨溫度的升高而增大。【傾聽、交流】培養(yǎng)學生小組合作進行探究實驗的能力，提高學生自主分析現(xiàn)象、歸納獲得結論和概念的能力。在分組實驗中，學生已初步體會到飽和溶液與不飽和溶液的概念。培養(yǎng)學生思考、分析的能力，讓學生對溶劑的量、溫度對物質(zhì)溶解量的影響有完整的認識。環(huán)節(jié)三：不飽和溶液和飽和溶液相互轉化【問題】飽和溶液可以通過增加溶劑、升高溫度的方法轉化為不飽和溶液，那么怎樣將不飽和溶液轉化為飽和溶液呢？【總結展示】【思考、討論】提高學生自主學習的能力，培養(yǎng)學生歸納獲得結論和概念的能力。環(huán)節(jié)四：結晶【講解】在實驗探究中我們注意到，當熱的硝酸鉀溶液冷卻后，燒杯底部出現(xiàn)了固體。當冷卻熱飽和溶液或者蒸發(fā)飽和溶液的溶劑時，?？吹皆瓉砣芙獾奈镔|(zhì)會從溶液中以晶體的形式析出，這個過程叫做結晶。【總結】結晶的方法主要有兩種。①通過降溫的方法析出晶體的過程稱為降溫結晶。②通過蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體的過程稱為蒸發(fā)結晶。【過渡】你知道海水曬鹽嗎？這一過程也屬于結晶，是利用蒸發(fā)溶劑來獲得晶體的一種方法?！静贾萌蝿铡拷Y合教材第39頁海水曬鹽的流程圖，說一說過程中的產(chǎn)物和原理?！緝A聽，思考】【總結，交流】讓學生帶著問題學習，提高學生的好奇心和學習驅動力。用海水曬鹽的例子，具體解釋結晶在生活中的應用，讓學生更容易理解結晶。板書設計課題2溶解度第1課時不飽和溶液和飽和溶液結晶結晶限定溶劑的量、溫度不飽和溶液飽和溶液蒸發(fā)結晶降溫結晶課后知能演練基礎鞏固1.一定能將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ?)。A.升高溫度 B.降低溫度 C.增加溶劑 D.增加溶質(zhì)2.關于溶液,下列描述正確的是()。A.飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì)B.溶液都具有均一、穩(wěn)定的性質(zhì)C.升高溫度,飽和溶液都能變?yōu)椴伙柡腿芤篋.增加溶劑,不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?.一杯20℃的硝酸鉀溶液,能證明它是飽和溶液的方法是()。A.蒸發(fā)掉10g水有晶體析出B.溫度降低到10℃,有硝酸鉀晶體析出C.在該溫度下加入少量硝酸鉀固體,固體不溶解D.以上三種方法均可以能力提升4.試管內(nèi)盛有20℃的飽和硝酸鉀溶液,其上漂浮著一塊小木塊。如右圖,將試管插入燒杯內(nèi)的冰水共存物中,一段時間后,下列有關說法不正確的是()。A.試管內(nèi)溶液的質(zhì)量變小B.試管內(nèi)有固體析出C.試管內(nèi)溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋.小木塊浸入溶液內(nèi)的體積變大5.同學們用固體M做了如圖所示實驗,圖中甲、乙、丙、丁是充分攪拌靜置后的現(xiàn)象,請回答相關問題(忽略水的蒸發(fā))。(1)上述燒杯中,溶液質(zhì)量最大的是(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。(2)小金同學認為乙中的溶液一定呈飽和狀態(tài),他這樣判斷的證據(jù)是。思維拓展6.某同學在學習溶液時進行了如圖1所示的實驗探究。圖1(1)上述燒杯①②③中的溶液,一定屬于飽和溶液的是(填燒杯編號)。(2)若要使燒杯②中的剩余固體全部溶解,除了實驗中已經(jīng)采取的措施外,還可以采取的措施為。(3)如圖2所示,若向燒杯中加入足量的硝酸銨固體并使之充分溶解,試管中可觀察到的現(xiàn)象是。圖2答案：課后知能演練1.D解析:大多數(shù)物質(zhì)的溶解能力隨著溫度的升高而增強,升高溫度后溶解能力增強,所得溶液仍為不飽和溶液,A項不符合題意;少數(shù)物質(zhì)的溶解能力隨著溫度的降低而增強,降溫后溶解能力增強,所得溶液仍為不飽和溶液,所以降低溫度不一定能將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?B項不符合題意;向不飽和溶液中加溶劑,所得溶液仍為不飽和溶液,C項不符合題意;向不飽和溶液中加溶質(zhì),能將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?是最簡便且可靠的方法,D項符合題意。2.B解析:某溶質(zhì)的飽和溶液不能再溶解該物質(zhì),但是還能再溶解其他的溶質(zhì),A項錯誤;溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中,溶液具有均一性和穩(wěn)定性,B項正確;對于多數(shù)物質(zhì),升高溫度,飽和溶液能變?yōu)椴伙柡腿芤?但是氫氧化鈣的溶解能力隨溫度的升高而減弱,所以將飽和石灰水的溫度升高,仍然是飽和溶液,C項錯誤;增加溶劑,不飽和溶液仍然是不飽和溶液,D項錯誤。3.C解析:蒸發(fā)掉10g水有晶體析出,原溶液可能是飽和溶液,也可能是接近飽和的溶液,A項錯誤;硝酸鉀的溶解能力隨著溫度的降低而減弱,溫度降低到10℃,有硝酸鉀晶體析出,不能證明原溶液是飽和溶液,B項錯誤;在該溫度下加入少量硝酸鉀固體,固體不溶解,說明原溶液為20℃時的飽和溶液,C項正確;D項錯誤。4.C解析:將盛有20℃的飽和硝酸鉀溶液的試管插入盛有冰水共存物的燒杯中,溶液溫度降低,硝酸鉀的溶解能力減弱,則有硝酸鉀晶體析出,試管內(nèi)溶液質(zhì)量減小,試管內(nèi)溶液仍為飽和溶液;由于有晶體析出,溶液的密度減小,根據(jù)浮力公式F=ρgV排,小木塊浸入溶液內(nèi)的體積變大。5.(1)丁(2)燒杯中有未溶解的固體解析:(1)甲、乙、丙、丁中溶液的溶劑質(zhì)量相等,丁中溶質(zhì)質(zhì)量最大,所以溶液質(zhì)量最大的是丁。(2)小金同學認為乙中的溶液一定呈飽和狀態(tài),判斷的證據(jù)是燒杯中有未溶解的固體。6.(1)②(2)升高溫度(3)有晶體析出解析:(1)燒杯②中溶液底部有未溶解的固體,一定屬于飽和溶液。(2)硝酸鉀的溶解能力隨溫度的升高而增強,要使燒杯②中的剩余固體全部溶解,除了加水以外,還可以采取升高溫度的方法。(3)硝酸銨固體溶于水會吸收熱量,硝酸鉀飽和溶液的溫度會降低,而硝酸鉀的溶解能力隨溫度的降低而減弱,因此試管中可觀察到有晶體析出。第2課時溶解度教材分析一、課標分析知道絕大多數(shù)物質(zhì)在溶劑中的溶解是有限度的，了解溶解度的含義；認識通過觀察和實驗等方法獲取證據(jù)、基于證據(jù)進行分析推理及形成結論等對于科學探究的意義，體會合作與交流在科學探究中的重要作用。了解觀察、實驗，以及對事實進行歸納概括、分析解釋等認識物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。認識物質(zhì)性質(zhì)在生活、生產(chǎn)、科技發(fā)展等方面的廣泛應用，體會科學地利用物質(zhì)性質(zhì)對提高人們的生活質(zhì)量具有重要作用。二、內(nèi)容和地位分析基于溶液在科學研究和生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用，學生只定性地了解了溶液的組成和基本特征是不夠的，怎樣比較不同的物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解能力，學生還不是十分明確，還應定量地認識溶液。從定性研究到定量研究，無論是從知識內(nèi)容上、研究方法上、還是對學生的能力要求上，都提升了一個層次。另外，固體物質(zhì)的溶解度曲線教學也是本課時的一個重點，學情分析已有知識及方法：物質(zhì)的溶解性學生已經(jīng)有了基礎的、定性方面的認識。有關直角坐標系中曲線等數(shù)學知識，九年級學生也已經(jīng)具備。未知知識及方法：對溶液是否飽和與溶液濃、稀之間的關系沒有認識。對定量認識物質(zhì)的性質(zhì)的方法不夠熟悉。教學目標1.通過實驗數(shù)據(jù)再探究氯化鈉在水中的溶解，知道絕大多數(shù)物質(zhì)在溶劑中的溶解是有限度的，提升從定量的視角說明溶解度的能力。2.通過解讀數(shù)據(jù)表格和繪制溶解度曲線及獲取數(shù)據(jù)，能利用溶解性的差異進行物質(zhì)的分離、提純并解釋生活中的現(xiàn)象，提升構建溶解度“文字—表格—曲線”多重表征模型的能力。3.通過觀察和實驗等方法，能獲取影響氣體溶解度因素的證據(jù)，提升基于證據(jù)進行分析推理及形成結論的能力。核心素養(yǎng)了解觀察、實驗，以及對事實進行歸納概括、分析解釋等認識物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。認識物質(zhì)性質(zhì)在生活、生產(chǎn)、科技發(fā)展等方面的廣泛應用，體會科學地利用物質(zhì)性質(zhì)對提高人們的生活質(zhì)量具有重要作用。重點難點重點：了解溶解度的含義，探究溶解度曲線。難點：對溶解度概念的認識。教學過程教學環(huán)節(jié)教學內(nèi)容學生活動教學意圖環(huán)節(jié)一：導入新課【引入】上節(jié)課我們已學習了飽和溶液與不飽和溶液。如果把蔗糖和食鹽溶于水，如何定量比較兩者的溶解能力呢？【交流討論】通過回顧上節(jié)課的內(nèi)容，啟發(fā)學生進行更深層次的思考。環(huán)節(jié)二：溶解度的概念【提問】請同學們討論下列情況能否說明NaCl和KNO3的溶解性強弱。1.在20℃時向100g水中加入一定量氯化鈉，在40℃時向100g水中加入等量的硝酸鉀。2.在20℃時向20g水中加入一定量氯化鈉，在20℃時向100g水中加入等量的硝酸鉀。3.在20℃時分別向100g水中加入等量的氯化鈉和硝酸鉀，一個達到飽和狀態(tài)，另一個處于不飽和狀態(tài)。4.在20℃時分別向100g水中加入36g氯化鈉和31.6g硝酸鉀，均達到飽和狀態(tài)。【小結】在化學中，人們常用溶解度這一概念來比較不同物質(zhì)溶解能力的大小。固體溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量?！景鍟抗腆w物質(zhì)溶解度的概念包括四個要素?！静贾萌蝿铡坷斫饬巳芙舛鹊母拍?，那人們平時所說的“易溶”“難溶”與溶解度有關系嗎？【思考、交流】1.兩者不在同一溫度下，條件不同，不能比較溶解性的強弱。2.兩者溶劑的量不同，條件不同，不能比較溶解性的強弱。3.兩者形成的溶液所處的狀態(tài)不同，條件不同，不能比較溶解性的強弱。4.兩者在同一溫度下，溶劑的量相等，且均達到飽和狀態(tài)，可以比較溶解性的強弱。相同條件下，氯化鈉溶解的量更多，所以此時氯化鈉的溶解性更強?！緝A聽】【自主探究，討論交流】通過設置問題，層層提問，利用問答法，引導學生自主地進行思考，進而得到結論。采用小組討論和自主探究的方式，對問題進行探討，提高學生的合作交流能力，體現(xiàn)學生的主體性。環(huán)節(jié)三：溶解度曲線【設問】我們已經(jīng)學習了溶解度，那么可以用什么方法來表示溶解度呢？【展示】列表法：幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度?！局v解】在這個表格中，我們可以找到在同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度，也可以找到在不同溫度下同一物質(zhì)的溶解度。【提問】那么這種方法有什么優(yōu)點或者缺點呢？【講解】我們還可以利用另一種表示方法：溶解度曲線?！静贾萌蝿铡坑每v坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據(jù)之前溶解度表中的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線?！局v解】溶解度曲線上的點表示物質(zhì)在某一溫度下的溶解度；溶解度曲線中的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等。溶解度曲線能反映物質(zhì)溶解度隨溫度的變化規(guī)律：大多數(shù)固體物質(zhì)溫度上升時溶解度增大，如KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，如NaCl；極少數(shù)固體物質(zhì)隨著溫度的上升溶解度下降，如Ca(OH)2?！静贾萌蝿铡繃L試應用溶解度曲線。從溶解度曲線上分別查出氯化鈉、氯化鉀、氯化銨、硝酸鉀四種物質(zhì)在25℃和85℃時的溶解度?！咎釂枴勘容^列表法和作圖法，說說它們各自有什么特點？【思考】【傾聽】【回答】不能表示某物質(zhì)在任意溫度時的溶解度，也不能直觀看到某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢。【學生繪制曲線】【傾聽、交流】了解溶解度曲線上點、線等的含義。【完成任務】根據(jù)教材中的溶解度曲線查詢，填入教材第41頁的表格中。【回答】列表法中各物質(zhì)溶解度的數(shù)據(jù)都較精準，但數(shù)據(jù)太少，具有一定的局限性；而作圖法中給出的數(shù)據(jù)較多，但數(shù)據(jù)不都精確，另外溶解度曲線對物質(zhì)溶解度的展示比較直觀，能夠容易地看出物質(zhì)溶解度的變化趨勢。引導學生學習定量認識物質(zhì)的方法，通過比較不同方法認識到不同的數(shù)據(jù)處理方法各自的優(yōu)缺點。通過學生自主探究的形式認識溶解度曲線，使學生直觀體驗到溶解度曲線的特點，加深對溶解度曲線的了解，提升動手能力。通過實際應用增強學生體驗感。環(huán)節(jié)四：氣體溶解度【過渡】除了固體物質(zhì)能溶解在水中外，生活中氣體溶解在水中的現(xiàn)象也很多。【布置任務】結合生活經(jīng)驗分析以下現(xiàn)象：（1）魚塘里的魚常會出現(xiàn)“浮頭”現(xiàn)象就與氧氣在水中的溶解度有關。天氣悶熱時，魚塘里的魚常會出現(xiàn)“浮頭”現(xiàn)象，你知道這是為什么嗎？（2）打開汽水（或某些含有二氧化碳氣體的飲料）蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關？【講解、總結】氣態(tài)物質(zhì)在水中也有一定的溶解度，稱為氣體溶解度。定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積?！窘涣鳌⒂懻摗浚?）天氣悶熱時氣溫高，魚塘水中溶解的氧氣含量減少。這說明氣體在水中的溶解度與溫度有關，溫度越高，溶解度越小。（2）打開汽水后瓶中氣壓減小，二氧化碳氣體溶解度減小，迅速從液體中冒出產(chǎn)生氣泡。這說明氣體在水中的溶解度與壓強有關，壓強增大，溶解度增大；壓強減小，溶解度減小。在教師的引導下，學生進行討論總結，教師最后補充，可以調(diào)動學生的積極性板書設計課題2溶解度第2課時溶解度課后知能演練基礎鞏固1.根據(jù)“20℃時,氯化鈉的溶解度是36g”,判斷下列說法正確的是()。A.在20℃時,100g飽和氯化鈉溶液中含有36g氯化鈉B.100g水中溶解36g氯化鈉恰好能形成飽和溶液C.在20℃時,把136g氯化鈉飽和溶液蒸干,可以得到36g氯化鈉D.在20℃時,氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為36∶1002.(2024·四川成都中考)將某碳酸飲料瓶蓋擰開,倒入裝有冰塊的杯子中(如圖)。下列分析合理的是()。A.擰開瓶蓋后,二氧化碳的溶解度變大B.產(chǎn)生氣泡的原因是飲料與冰發(fā)生化學反應C.冒泡剛結束時,飲料仍然是二氧化碳的飽和溶液D.圖中現(xiàn)象能說明二氧化碳的溶解度與壓強、溫度的關系3.我國航天員在太空演示“冰雪”實驗時用到了過飽和醋酸鈉溶液。如圖是醋酸鈉的溶解度曲線,下列說法正確的是()。A.醋酸鈉屬于易溶物質(zhì)B.圖中P點所表示的溶液升高溫度后可以變?yōu)轱柡腿芤篊.將40℃的100g醋酸鈉飽和溶液降溫至0℃,析出晶體29.4gD.0℃時,20g醋酸鈉可以完全溶于50g水中能力提升4.(2024·青海中考)眺望茶卡鹽湖,水天相映,陽光照射下,一朵朵鹽花熠熠生輝。鹽花中氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示。(1)10℃時,硝酸鉀的溶解度(填“>”“<”或“=”)氯化鈉的溶解度。(2)由圖可知,的溶解度受溫度影響較大。(3)將接近飽和的氯化鈉溶液轉化為飽和溶液,可采用的方法是(填一種即可)。5.溶液與人們的生產(chǎn)、生活密切相關。下圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,請按要求填空。(1)由圖可知,甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度受溫度影響最小的物質(zhì)是。(2)交點C的含義是。(3)T1℃時,將乙溶液由B點變?yōu)锳點的方法是(填一種)。思維拓展6.如圖,依據(jù)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線,回答下列問題。(1)t2℃時,將30g丙加入50g水中,充分溶解后,所得溶液的質(zhì)量為。(2)通過改變溫度,將丙的飽和溶液變成不飽和溶液的方法是(填“升溫”或“降溫”)。(3)乙中含有少量甲時,最好采用(填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”)的方法提純乙。(4)t3℃時,等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液,降溫至t1℃時,三種溶液中溶劑的質(zhì)量由小到大的順序是。答案：課后知能演練1.C解析:20℃時,氯化鈉的溶解度是36g,其含義是20℃時,100g水中溶解36g氯化鈉,恰好形成飽和溶液。20℃時,136g飽和氯化鈉溶液中含有36g氯化鈉,A項錯誤;描述溶解度時需指明溫度,B項錯誤;20℃時,136g飽和氯化鈉溶液中含有36g氯化鈉,蒸干可以得到36g氯化鈉,C項正確;在20℃時,氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為36∶136,D項錯誤。2.C解析:擰開瓶蓋后,壓強減小,氣體的溶解度減小,A項錯誤;產(chǎn)生氣泡是因為溫度降低,氣體的溶解度減小所致,B項錯誤;將碳酸飲料倒入冰中,溫度降低,二氧化碳的溶解度減小,二氧化碳逸出后溶液仍為飽和溶液,C項正確;將碳酸飲料倒入冰中,溫度降低,二氧化碳的溶解度減小,二氧化碳逸出,圖中現(xiàn)象只能說明二氧化碳的溶解度與溫度的關系,不能說明二氧化碳的溶解度與壓強的關系,D項錯