8/82017-2021北京重點校高一（下）期中化學匯編二氧化硫一、單選題1．（2018·北京四中高一期中）下列“解釋或結論”與“實驗操作及現象”不對應的是（）選項實驗操作及現象解釋或結論A．將氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液變成藍色Cl2的氧化性強于I2B．將打磨后的鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中，用手觸摸燒杯外壁感覺變熱鎂條與稀鹽酸的反應是放熱反應C．向某鈉鹽溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該鹽一定是Na2CO3D．向某溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-A．A B．B C．C D．D2．（2018·北京四中高一期中）下圖為實驗室中某些氣體的制備、除雜、收集裝置。用此裝置能獲得干燥純凈氣體的是選項abc氣體A濃鹽酸Na2SO3濃硫酸SO2B稀硝酸Cu濃硫酸NOC濃鹽酸MnO2飽和食鹽水Cl2DH2O2MnO2濃硫酸O2A．A B．B C．C D．D3．（2018·北京四中高一期中）下列敘述正確的是A．鈉和氫氣都可以在氯氣中燃燒，都產生白煙B．Cu與濃HNO3溶液混合，產生大量的紅棕色氣體C．向純凈的FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，溶液會變紅D．將足量SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液不會褪色4．（2021·北京·北師大二附中高一期中）用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色5．（2021·北京師大附中高一期中）檢驗SO2氣體中是否存在CO2氣體，應采用的方法是A．通過澄清石灰水B．先通過小蘇打(NaHCO3)溶液，再通過石灰水C．先通過足量酸性高錳酸鉀溶液，再通過石灰水D．通過品紅溶液6．（2021·北京市第五中學高一期中）下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是A．使用此裝置可以減少導致酸雨的氣體的排放B．該裝置內既發(fā)生了化合反應，也發(fā)生了分解反應C．總反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D．若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含SO27．（2021·北京師大附中高一期中）木炭跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示裝置）。下列有關說法不正確的是（）A．洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇 B．在Z導管出來的氣體中有二氧化碳C．洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇 D．在Z導管口有紅棕色氣體出現8．（2020·北京八十中高一期中）為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中A．飽和燒堿溶液 B．濃硫酸 C．飽和純堿溶液 D．飽和小蘇打溶液9．（2019·北京四中高一期中）化學與環(huán)境密切相關，下列有關說法正確的是A．CO2屬于大氣污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成D．大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇二、實驗題10．（2018·北京四中高一期中）甲、乙兩同學為探究與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。實驗操作和現象：操作現象關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡，B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀，C中產生白色沉淀，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關閉從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸尚未發(fā)現白色沉淀溶解(1)A中反應的化學方程式是_________________。(2)C中白色沉淀是_______，該沉淀的生成表明SO2具有_______性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是______。(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。①未證實各自的觀點，在原實驗基礎上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是____；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是______。②進行實驗，B中現象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗白色沉淀，發(fā)現均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋實驗現象異同的原因：___。(5)合并（4）中兩同學的方案進行試驗。B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是_____。

參考答案1．C【詳解】A．Cl2的氧化性強于I2，則Cl2與KI發(fā)生氧化還原反應生成I2，淀粉遇I2變藍色，A正確；B．金屬與酸的反應為放熱反應，則打磨后的鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中，用手觸摸試管外壁感覺變熱，B正確；C．產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則鹽為碳酸氫鈉或碳酸鈉，或亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉等，C錯誤；D．加入稀鹽酸無明顯現象，可知溶液中不含銀離子，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，則溶液中一定含有SO42-，D正確；故合理選項是C。2．D【詳解】分析：A.濃鹽酸易揮發(fā)，SO2中含有氯化氫雜質氣體；B.NO易與氧氣反應，不能用排空氣法收集；C.MnO2與濃鹽酸加熱反應制備氯氣；D.H2O2在MnO2作催化劑的條件下發(fā)生反應生成氧氣。詳解：Na2SO3與濃鹽酸反應生成的SO2中含有氯化氫雜質氣體，濃硫酸只能吸水，不能除去氯化氫，所以不能獲得干燥純凈的氣體，A錯誤；Cu與稀硝酸反應生成NO，可用濃硫酸干燥，但是NO易與氧氣反應，不能用排空氣法收集，應用排水法收集，B錯誤；MnO2與濃鹽酸加熱反應制備氯氣，沒有加熱裝置，不能產生氯氣，C錯誤；H2O2在MnO2作催化劑的條件下發(fā)生反應生成氧氣，濃硫酸干燥氧氣，用向上排空氣法收集氧氣，可以獲得干燥純凈的氣體，D正確；正確選項D。3．B【詳解】分析：A.根據鈉和氫氣在氯氣中燃燒的現象進行分析判斷；B.根據銅與濃硝酸反應的現象分析判斷；C.根據Fe3+與KSCN溶液變?yōu)榧t色進行分析；D.根據SO2的性質分析。詳解：A項，氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，產生大量白霧，而不是白煙，故A項錯誤；B項，Cu與濃HNO3溶液混合，產生大量的紅棕色氣體NO2，故B項正確；C項，向純凈的FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，溶液中無Fe3+,不會變紅，故C項錯誤；D項，SO2具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。4．D【詳解】A、當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應，當往上抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，反應停止，故可通過上下移動①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；B、SO2具有漂白性，可用品紅溶液驗證SO2的生成，故B正確；C、SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確；D、銅與濃硫酸反應后①中溶液顯藍色即可證明有CuSO4生成，無需向其中加水，并且將水加入濃硫酸中會使試管中液滴飛濺，發(fā)生危險，故D錯誤。答案選D。5．C【詳解】A．二者都能使澄清石灰水變渾濁，不選A；

B．二氧化硫和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，干擾二氧化硫的檢驗，不選B；

C．酸性高錳酸鉀和二氧化硫反應，剩余氣體通過石灰水，若變渾濁說明有二氧化碳，選C；

D．二氧化硫能品紅褪色，二氧化碳不能，所以不能檢驗二氧化碳，不選。

答案選C。6．D【詳解】A.SO2能形成硫酸型酸雨，根據示意圖，SO2與CaCO3、O2反應最終生成了CaSO4，減少了二氧化硫的排放，A正確；B.二氧化硫和氧化鈣生成亞硫酸鈣的反應、亞硫酸鈣與O2生成硫酸鈣的反應是化合反應，碳酸鈣生成二氧化碳和氧化鈣的反應是分解反應，B正確；C.根據以上分析，總反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，C正確；D.排放的氣體中一定含有CO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁，若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能說明氣體中含SO2，D錯誤；答案選D。7．A【分析】碳與濃硫酸共熱產生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應產生的Y氣體是NO2，同時通入時，因NO2與水和SO2共同作用要產生SO42-和NO，NO在空氣中又會生成NO2，以此解答該題。【詳解】A、因為SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能與氯化鋇反應生成BaSO4，二氧化碳不與氯化鋇反應，所以沒有BaCO3生成，故A符合題意；B、因CO2不與氯化鋇反應，從導管中逸出，則Z導管出來的氣體中含有二氧化碳，故B不符合題意；C、因為SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能與氯化鋇反應生成BaSO4，所以氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇，故C不符合題意；D、反應生成的NO在Z導管口與空氣中的氧氣反應生成NO2，呈紅棕色，故D不符合題意；故選A。8．D【分析】二氧化硫具有還原性，可被氧化，除去混入CO2中的SO2，所選用的試劑能夠將二氧化硫除去且不能夠與二氧化碳反應、不能引進新的雜質，以此解答該題?！驹斀狻緼．飽和燒堿溶液為飽和氫氧化鈉溶液，CO2和SO2都屬于酸性氧化物，都可與氫氧化鈉溶液反應，故A不符合題意；B．濃硫酸具有吸水性，與CO2和SO2都不反應，故B不符合題意；C．飽和純堿溶液為飽和Na2CO3溶液，與CO2和SO2都反應，故C不符合題意；D．飽和小蘇打溶液為飽和NaHCO3溶液，與SO2反應生成二氧化碳而除去，碳酸氫鈉與二氧化碳不反應，故D符合題意；答案選D?！军c睛】除雜選擇的試劑要和原物質不反應，只和雜質反應，易于分離，簡便，易于操作。9．D【詳解】A、二氧化碳不是大氣污染物，但是卻可以引起環(huán)境問題，比如溫室效應，A錯誤；B、正常雨水的pH值為5.6，pH值小于5.6的雨水是酸雨，B錯誤；C、NO2或SO2都會導致酸雨的形成，但CO2不會，C錯誤；D、大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇，D正確；故選D。10．2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋2SO2↑BaSO4還原2NO+O2=2NO2通N2一段時間，排除裝置的空氣飽和的NaHSO3溶液甲中SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓，乙中2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋，白霧的量要遠多于裝置中氧氣的量SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀【分析】（1）由現象可知，A中發(fā)生Cu與濃硫酸的反應，生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）C中白色沉淀為硫酸鋇，S元素的化合價升高；（3）C中液面上方發(fā)生NO被氧化生成二氧化氮的反應；（4）①B中亞硫酸鋇被空氣中的氧氣氧化；硫酸酸霧能與B、C中鋇離子反應；②白色沉淀均不溶于鹽酸，則白色沉淀為硫酸鋇，以此分析發(fā)生的反應；（5）SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應，SO2與可溶性鋇的弱酸鹽能反應?！驹斀狻浚?）A中有銅和濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu

+

2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2

↑

+

2H2O，故答案為：Cu

+

2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2

↑

+

2H2O；（2）二氧化硫溶于水為亞硫酸，與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀，所以白色沉淀為BaSO4，說明二氧化硫有還原性，故答案為：BaSO4；（3）硝酸根被還原為一氧化氮氣體，與空氣中的氧氣接觸反應生成二氧化氮，紅棕色氣體，方程式為：2NO+O2=2NO2，故答案為：2NO+O2=2NO2；（4）①A中白霧可能含有SO3或H2SO4，因B中白色沉淀不溶于稀鹽酸，說明該白色沉淀為BaSO4，甲同學為排除裝置內空氣對實驗結果的影響，在Cu與濃硫酸反應前，可先通一會兒N2，排除裝置中的空氣。乙同學為除去白霧或SO2中的SO3，可在A、B間增加一個盛放濃硫酸或飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶；②由于甲同學沒有排除白霧的干擾，故生成B