安徽省銅陵一中、池州一中、浮山中學等2026屆化學高二上期中聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下向10mL0.1mol/L氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1L后，下列說法不正確的是A．電離程度增大，導電能力減弱 B．c(OH-)/c(NH3·H2O)增大C．溶液中OH-數(shù)目減小 D．Kb(NH3·H2O)不變2、區(qū)分羊毛織品和尼龍布最簡單的方法是

()A．灼燒并聞氣味B．觀察外觀C．放在水中比較柔軟性D．手摸，憑手感區(qū)分3、25℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10mol2·L－2，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9mol2·L－2。在該溫度下，下列說法不正確的是()A．因為Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小B．若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時，會引起B(yǎng)a2＋中毒C．向同濃度Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出D．在BaSO4的飽和溶液液中，c(SO42-)＝1.0×10－5mol·L－14、波譜分析是近代發(fā)展起來的測定有機物結構的物理方法，下列說法錯誤的是（）A．由紅外光譜可獲得有機物分子官能團的信息B．質(zhì)譜圖中的最高峰對應的橫坐標就是有機物分子的相對分子質(zhì)量C．通過核磁共振氫譜可區(qū)分乙醇和甲醚（CH3OCH3）D．溴乙烷的核磁共振氫譜中有2個吸收峰5、利用甲烷水蒸氣催化重整反應可制備高純氫：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)?H，已知反應器中還存在以下反應：I.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)?H1=+206.4kJ·mol－1II.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)?H2=－41.4kJ·mol－1反應中有關化學鍵的鍵能如圖所示，下列說法正確的是A．?H=+247.8kJ·mol－1B．CO2中C=O鍵鍵能為760.1kJ·mol－1C．減小壓強有利于提高CH4的轉化率D．升高溫度，反應I速率加快，反應II速率減慢6、下圖所示是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，電解質(zhì)是H2SO4溶液。已知放電時電池反應為Pb＋PbO2＋4H＋＋2=2PbSO4＋2H2O，下列有關說法正確的是()A．K與N相接時，能量由電能轉化為化學能B．K與N相接時，H＋向Pb電極區(qū)遷移C．K與M相接時，所用電源的a極為正極D．K與M相接時，陽極附近的pH逐漸減小7、下列化合物中，化學鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是()A．CO2和SO2 B．CH4和SiO2 C．BF3和NH3 D．HCl和HI8、試管壁上附著的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入熱的NaOH溶液將硫除掉，其反應方程式為3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。反應中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為()A．2∶7 B．7∶2 C．2∶1 D．1∶29、下列現(xiàn)象與環(huán)境污染無關的是()A．臭氧層空洞 B．酸雨 C．光化學煙霧 D．潮汐10、25℃時，Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36，下列有關說法中正確的是（）A．FeS在水中的沉淀溶解平衡可表示為：FeS(s)＝Fe2+(aq)+S2-(aq)B．飽和CuS溶液中，Cu2+的濃度為1.3×10-36mol·L-1C．因為H2SO4是強酸，所以反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生D．除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑11、25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C．降溫，使平衡左移，c(H＋)減小，溶液呈堿性D．將水加熱，Kw增大，pH不變12、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAB．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAC．標準狀況下，1.12LHF中含有分子的數(shù)目為0.05NAD．1molFe與1molCl2充分反應，轉移電子數(shù)為3NA13、下列4種醇的分子式均為C4H10O①、②CH3CH2CH2CH2OH、③(CH3)2CHCH2OH、④(CH3)3COH其中不能被催化氧化的是A．③B．①④C．③④D．④14、下列各組離子可以在溶液中大量共存的是()A．Na+、Ba2+、NO3—、SO42— B．NH4+、K+、Cl—、OH—C．K+、H+、NO3—、HCO3— D．K+、Cu2+、Cl—、SO42—15、用高能1226Mg核轟擊96A．161B．108C．84D．5316、相同溫度下，有體積相同、pH相等的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是A．兩溶液物質(zhì)的量濃度相同B．兩溶液中c（OH-）相同C．用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同D．加入等體積的水稀釋后，pH仍相等17、下列關于化學反應的熵變，敘述正確的是A．化學反應的熵變與反應的方向無關B．化學反應的熵變直接決定了反應的方向C．能自發(fā)進行的反應，熵值都增大D．熵值增大的反應都是混亂度增大的反應18、少量金屬鈉投入下列試劑中，反應最迅速的是（）A．蒸餾水 B．0.1mol鹽酸 C．0.1mol/LNaOH溶液 D．煤油19、下列實驗現(xiàn)象不能說明相關結論的是（）A．向Al(OH)3沉淀滴加NaOH或鹽酸沉淀均消失，說明Al(OH)3是兩性氫氧化物B．飽和Na2S溶液中滴入少量氯水出現(xiàn)渾濁，說明元素非金屬性Cl>SC．將銅絲插入鋅粒與稀硫酸反應體系中反應明顯加快，原因是形成了原電池D．飽和食鹽水中滴入濃硫酸析出食鹽晶體，說明濃硫酸吸水放出大量的熱20、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是A．銅電極上發(fā)生氧化反應B．電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D．陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡21、決定化學反應速率的主要因素是A．反應物的濃度 B．反應體系內(nèi)的壓強C．反應物的性質(zhì) D．反應物的狀態(tài)22、存在于葡萄等水果里，在加熱條件下能和銀氨溶液反應生成銀鏡的物質(zhì)是A．葡萄糖 B．淀粉 C．纖維素 D．乙酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關物質(zhì)的轉化關系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量為88g·mol－1；B是常見的強酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復燃；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色。請回答下列問題：(1)G的化學式為________________。(2)C的電子式為________________。(3)寫出反應①的離子方程式：____________________。(4)寫出反應②的化學方程式：____________________。24、（12分）下列各物質(zhì)轉化關系如下圖所示，A、B、F是常見的金屬單質(zhì)，且A的焰色反應為黃色。E與酸、堿均能反應，反應①可用于焊接鐵軌?；卮鹣铝袉栴}：（1）D的化學式是____，檢驗I中金屬陽離子時用到的試劑是____。（2）反應②的化學方程式是____；反應③的離子方程式是____。25、（12分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：步驟一：配制250mL0.10mol/LNaOH標準溶液。步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00（1）步驟一需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為__________g，配制標準溶液除用到玻璃棒和燒杯，還需要的玻璃儀器有________________（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是____________。判斷滴定終點的現(xiàn)象是______________________________________________（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為______________________（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有（_______）A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度B．錐形瓶水洗后直接裝待測液C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失26、（10分）為了探究和驗證氯氣的性質(zhì)，某研究性學習小組以MnO2和濃鹽酸為主要原料，設計了如圖所示裝置(其中a是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞)進行了研究。（資料：氯氣與鐵反應制取氯化鐵要在無水條件下進行）試回答下列問題：（l）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________（2）裝置B中的試劑為_________，裝置D里的藥品是________（3）裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________（4）反應開始后，裝置E中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為_______________________________；可以檢驗生成物中有Fe3+的試劑是__________．（5）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為________________________（6）利用氯氣可以制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______________（寫化學式）。27、（12分）A、B、C、D四種物質(zhì)均含有同一種元素。A是常見的金屬單質(zhì)，C的水溶液呈黃色。A、B、C、D之間在一定條件下有如圖所示轉化關系：請回答下列問題：（1）A的化學式是_______。（2）反應①的反應類型為反應_______（選填“化合”、“分解”、“置換”、“復分解”）。（3）反應②的化學方程式是_______。（4）C的水溶液與NaOH溶液混合后發(fā)生反應的離子方程式是_______。28、（14分）磷能形成多種含氧酸。（1）一元中強酸次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產(chǎn)品，向10mLH3PO2溶液中加入10mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子。①寫出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應后形成的正鹽的化學式：_______，該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________。②若25℃時，K(H3PO2)=1×10-2，則0.01mol·L-1的H3PO2溶液的pH=________。（2）亞磷酸（H3PO3）是二元中強酸，25℃時亞磷酸的電離常數(shù)為K1=3.7×10-2、K2=2.6×10-7。試從電離平衡移動的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異______________。（3）25℃時，HF的電離常數(shù)為K=3.6×10-4；H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3＝4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反應的離子方程式為______。（4）相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的上述三種磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的順序為______________________________________________________（用酸的分子式表示）。29、（10分）實驗室現(xiàn)有一包NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3組成的粉末，某課外小組同學為測定其中NaCl的含量，取13.69g樣品進行如下實驗(所加試劑均為過量)。請回答：(1)①~③所涉及的實驗操作方法中，用到過濾的是______(填序號)。(2)生成沉淀C的離子方程式是_________________________________。(3)根據(jù)上述實驗，判斷下列說法正確的是______(填字母)。a．溶液D是無色的堿性溶液b．溶液D中至少含有5種離子c．向溶液D中加入過量稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀d．僅用硝酸銀一種試劑不能檢驗溶液D中的氯離子(4)樣品中NaCl的物質(zhì)的量為______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A．加水稀釋促進電離，所以一水合氨電離程度增大，但溶液中離子濃度減小，則導電性減弱，故A正確；B．加水時電離平衡正向移動，n(OH-)增大，n(NH3?H2O)減小，在同一溶液中體積相同，離子的濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則增大，故B正確；C．加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中OH-數(shù)目增多，故C錯誤；D．溫度不變，一水合氨電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=不變，故D正確；故選C。2、A【解析】試題分析：羊毛的成分是蛋白質(zhì)，尼龍的成分是聚酰胺纖維，區(qū)分它們的最簡單方法是灼燒，蛋白質(zhì)灼燒過程中有燒焦羽毛的味道，而尼龍沒有，故選項A正確?？键c：3、B【解析】A.因為Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小，A正確；B.若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時，由于鋇離子濃度很小，不會引起鋇離子中毒，B錯誤；C.物質(zhì)Ksp小的容易生成沉淀，所以同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出，C正確；D.在BaSO4的飽和溶液液中，c(SO42-)＝c(Ba2＋)＝10-10mol/L＝1.0×10－5mol·L－1答案選B?！军c睛】本題考查了沉淀之間的轉化，沉淀溶解平衡的移動，Ksp的有關計算，綜合性較強，注意把握沉淀溶解平衡的原理及影響因素是解題的關鍵。4、B【解析】A、由紅外光譜圖可以獲得有機物分子中含有的化學鍵或官能團的信息，選項A正確；B、質(zhì)譜圖中的最右邊的那個峰（質(zhì)荷比最大的）對應的橫坐標就是有機物分子的相對分子質(zhì)量，選項B錯誤；C、通過核磁共振氫譜可區(qū)分乙醇和甲醚（CH3OCH3），乙醇分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，而甲醚只有1種化學環(huán)境的氫原子，因而其核磁共振氫譜不同，選項C正確；D、溴乙烷CH3CH2Br，分子中含有兩種氫原子，核磁共振氫譜中有2個吸收峰，選項D正確。答案選B。5、C【詳解】A.由蓋斯定律可知?H=?H1+?H2=206.4kJ·mol－1－41.4kJ·mol－1=165kJ·mol－1，故A錯誤；B.一個化學反應的反應熱等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，即ΔH＝∑E(反應物)－∑E(生成物)，題目只告訴了三種鍵的鍵能，而要通過II反應求CO2中C=O鍵鍵能，就必須知道CO中的鍵能，通過反應I可求出C的鍵能=4164+4622-4363-206.4=1073.6kJ·mol－1，把C的鍵能代入反應II即可求出CO2中的C=O鍵能=（1073.6+4622-436+41.4）=801.5kJ·mol－1，故B錯誤；C.通過CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)反應中的化學計量數(shù)可知減小壓強有利于提高CH4的轉化率，故C正確；D.升高溫度，對反應I、II，都是加快反應速率的，故D錯誤；答案選C。6、D【分析】K與N相接時，為原電池反應，放電時，鉛失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，二氧化鉛得電子作正極，電極反應式為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，K與M連接時，為電解池裝置，電解池中的Pb為陰極連接電源的負極，陽極是PbO2，結合電極方程式解答該題．【詳解】A．K與N相接時是原電池，Pb做負極，PbO2做正極，能量變化為化學能轉化為電能，故A錯誤；B．K與N相接時是原電池，Pb做負極，PbO2做正極，氫離子移向正極，故B錯誤；C．K與M連接時，裝置是電解池，電解池中的Pb為陰極連接電源的負極，故C錯誤；D．K與M連接時，裝置是電解池，陽極是PbO2，電解方程式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+，陽極附近的pH逐漸減小，故D正確；故選：D。7、D【解析】A中都是極性鍵，但CO2是非極性分子，SO2是極性分子；B中都是極性鍵，但二氧化硅是原子晶體；C中都是極性鍵，BF3是非極性分子，氨氣是極性分子；D中都是極性鍵，都屬于極性分子。答案選D。8、C【詳解】由3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O可以看出，S發(fā)生了自身氧化還原反應，生成了Na2S和Na2SO3，其中Na2S為還原產(chǎn)物，Na2SO3為氧化產(chǎn)物，所以反應中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為2∶1，故本題的答案選擇C。9、D【詳解】A、含氟制冷劑能破壞臭氧層，引起臭氧層空洞，所以與環(huán)境污染有關，故A不選；B、酸雨的形成主要是空氣中含有氮的氧化物和硫的氧化物造成的，主要是二氧化硫造成的，所以酸雨與環(huán)境污染有關，故B不選；C、光化學污染主要是光化學煙霧主要是由于汽車尾氣和工業(yè)廢氣排放造成的環(huán)境污染；故C不選；D、潮汐現(xiàn)象是指是指海水在天體（主要是月球和太陽）引潮力作用下所產(chǎn)生的周期性運動，習慣上把海面垂直方向漲落稱為潮汐，與環(huán)境污染無關，故D符合題意。答案選D?！军c睛】應該了解光化學煙霧、酸雨、臭氧層空洞等形成的原因都，平時要做到盡量減少對環(huán)境的污染。10、D【詳解】A.FeS是鹽類物質(zhì)屬于強電解質(zhì)，F(xiàn)eS難溶于水，所以在水中的沉淀溶解平衡方程式可表示為：FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，故A錯誤；B.根據(jù)CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)Ksp(CuS)=1.3×10-36，所以在飽和溶液中，Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=1.3×10-36mol·L-1，c(Cu2+)c(S2-)=，故B錯誤；C.雖然H2SO4是強酸，CuS是難溶于水和酸的沉淀，所以CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4反應能發(fā)生，故C錯誤；D.因為Ksp(FeS)=6.3×10-18>>Ksp(CuS)=1.3×10-36，所以要除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑，故D正確；故答案：D。11、B【詳解】A.對于水的電離H2OH＋＋OH－，向水中加入稀氨水，增大了溶液中OH-濃度，水的電離平衡逆向移動，但逆向移動的程度是很弱的，所以重新達平衡后溶液中的OH-濃度比加稀氨水前要大，A項錯誤；B.硫酸氫鈉屬于強電解質(zhì)在水中完全電離NaHSO4=Na++H++SO42-，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，溶液體積幾乎不變，所以溶液中H+濃度增大，因水的離子積Kw只受溫度影響，所以Kw不變，B項正確；C.H2OH＋＋OH－ΔH＞0，水的電離是吸熱過程，降低溫度，使水的電離平衡左移，c(H+)和c(OH-)同等程度減小，重新達平衡后c(H+)=c(OH-)，所以溶液仍呈中性，C項錯誤；D.H2OH＋＋OH－ΔH＞0，水的電離是吸熱過程，將水加熱，水的電離平衡右移，水的離子積Kw增大，H+濃度增大，pH將減小，D項錯誤；答案選B?！军c睛】對于純水來說明，改變溫度，水的電離平衡發(fā)生移動，Kw改變，pH改變，但c(H+)與c(OH-)總是相等的，純水總是呈中性。12、B【詳解】A.過氧化鈉中陰陽離子的個數(shù)之比是1：2，則1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，A錯誤；B.H218O與D2O的相對分子質(zhì)量均是20，且均含有10個中子，所以2.0gH218O與D2O的混合物的物質(zhì)的量是0.1mol，其中所含中子數(shù)為NA，B正確；C.標準狀況下HF不是氣態(tài)，1.12LHF中含有分子的數(shù)目不是0.05NA，C錯誤；D.1molFe與1molCl2充分反應生成氯化鐵，反應中氯氣不足，氯氣完全反應，轉移電子數(shù)為2NA，D錯誤；答案選B。13、D【解析】①中連接羥基的碳原子上有1個氫原子，催化氧化后得到酮；②CH3CH2CH2CH2OH中連接羥基的碳原子上有2個氫原子，催化氧化后得到醛；③(CH3)2CHCH2OH中連接羥基的碳原子上有2個氫原子，催化氧化后得到醛；④(CH3)3COH中連接羥基的碳原子上沒有氫原子，不能被催化氧化。綜上分析不能被催化氧化的是④，故選D。點睛：本題考查醇催化氧化的規(guī)律，注意醇催化氧化的實質(zhì)，明確斷鍵的位置是解題的關鍵，醇催化氧化斷鍵部位是O-H鍵和連接羥基的碳原子上的C-H鍵，然后形成C=O鍵，當連羥基的碳原子上有2個氫原子時，被氧化后得到醛；當連羥基的碳原子上有1個氫原子時，被氧化得到酮；當連羥基的碳原子上沒有氫原子時不能被氧化。14、D【詳解】A、Ba2+與SO42—反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故不選A；B、NH4+與OH—反應生成一水合氨，不能大量共存，故不選B；C、H+和CO3２－反應生成水和二氧化碳，不能大量共存，故不選C；D、組內(nèi)離子不能發(fā)生反應，能大量共存，故選D。故在溶液中能大量共存的是D。【點睛】離子之間能反應不能大量共存，反應有四類：①復分解反應：生成氣體、沉淀、難電離的物質(zhì)，②氧化還原反應③相互促進的水解反應④絡合反應。15、D【解析】新原子108269本題答案為D。16、B【解析】A.氨水是弱堿，則氨水的濃度大于氫氧化鈉，A錯誤；B.pH相等，則兩溶液中OH－離子濃度相同，B正確；C.一水合氨的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，所以用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積是氨水大于燒堿，C錯誤；D.加入等體積的水稀釋后促進一水合氨的電離，氨水的pH大于氫氧化鈉的，D錯誤，答案選B。點睛：明確一水合氨的電離特點是解答的關鍵，注意電離平衡也是一種動態(tài)平衡，當溶液的溫度、濃度以及離子濃度改變時，電離平衡都會發(fā)生移動，符合勒·夏特列原理，例如濃度：濃度越大，電離程度越小。在稀釋溶液時，電離平衡向右移動，而離子濃度一般會減小。溫度：溫度越高，電離程度越大。因電離是吸熱過程，升溫時平衡向右移動。17、D【分析】反應能否自發(fā)進行，取決于ΔH與TΔS的差值大?。寒敠-TΔS<0時，反應能自發(fā)進行；當ΔH-TΔS=0時，反應達到平衡狀態(tài)；當ΔH-TΔS>0時，反應不能向正反應方向自發(fā)進行，以此解答該題；【詳解】A.熵變是影響化學反應方向的因素之一，與反應的方向有關，故A錯誤；B.化學反應的熵變、焓變、溫度三者共同決定了反應進行的方向，當ΔH-TΔS<0時，反應能自發(fā)進行，否則不能自發(fā)進行，故B錯誤；C.反應能否自發(fā)進行由熵變ΔH、焓變ΔS、溫度T三者共同決定，當ΔH-TΔS<0時，反應能自發(fā)進行，但ΔH<0、ΔS<0的反應值低溫下是自發(fā)進行的反應，故C錯誤；D.熵是衡量混亂度大小的物理量，熵值增大的反應都是混亂度增大的反應，故D正確；答案選D。18、B【詳解】少量金屬鈉投入蒸餾水中，反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；少量金屬鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣，反應方程式為：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；少量金屬鈉投入0.1mol/LNaOH溶液中，實質(zhì)是Na和水反應，反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；少量金屬鈉投入煤油中，不發(fā)生反應；鈉為活潑金屬，鈉與水溶液的反應，實質(zhì)都是與氫離子的反應，水為弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離，鹽酸為強電解質(zhì)，完全電離，強堿抑制水的電離，溶液中c（H+）由大到小的順序為B>A>C，反應由快到慢的順序為B>A>C，反應最迅速的是B；綜上所述，答案為B。【點睛】鈉與溶液反應實質(zhì)是和溶液中的氫離子反應，氫離子濃度越大，反應速率越快。19、D【解析】A．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與酸、堿反應生成鹽和水，故A正確；B．飽和Na2S溶液中滴入少量氯水出現(xiàn)渾濁，可知有S生成，說明Cl2的氧化性大于S，即元素非金屬性Cl＞S，故B正確；C．將銅絲插入鋅粒與稀硫酸反應體系中形成了Zn-Cu原電池，反應速率明顯加快，故C正確；D．飽和食鹽水中滴入濃硫酸析出食鹽晶體，體現(xiàn)濃硫酸有吸水性，與濃硫酸溶于水放出大量的熱無關，故D錯誤；答案為D。20、C【詳解】A.由圖像可知該原電池反應原理為Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu，故Zn電極為負極失電子發(fā)生氧化反應，Cu電極為正極得電子發(fā)生還原反應，故A項錯誤；B.該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c(SO42－)不變，故B項錯誤；C.電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進入乙池，乙池中Cu2＋+2e—=Cu，故乙池中為Cu2＋～Zn2＋，摩爾質(zhì)量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)故乙池溶液的總質(zhì)量增加，C項正確；D.該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進入乙池保持溶液中電荷平衡，陰離子并不通過交換膜，故D項錯誤；本題選C。21、C【詳解】決定化學反應速率的是反應物的性質(zhì)，溫度、濃度、壓強、催化劑是外界的影響因素，故C正確。22、A【詳解】葡萄糖含有醛基和羥基，存在于葡萄等水果中，葡萄糖在加熱條件下能和銀氨溶液反應生成銀鏡；淀粉、纖維素、乙酸在加熱條件下都不能和銀氨溶液反應生成銀鏡；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解析】試題分析：無色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復燃，E是O2；F是最常見的無色液體，F(xiàn)是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色，說明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據(jù)以上分析（1）G的化學式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應生成FeSO4和H2SO4，反應的化學方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點睛：滴加KSCN試劑溶液出現(xiàn)血紅色，說明原溶液一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有較強氧化性，SO2具有較強還原性，F(xiàn)e3＋能把SO2氧化為硫酸。24、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反應為黃色，A為單質(zhì)，即A為Na，反應①可用于焊接鐵軌，即反應①為鋁熱反應，B為金屬單質(zhì)，B為Al，C為Fe2O3，E既能與酸反應，又能與堿反應，即E為Al2O3，D為NaOH，與氧化鋁反應生成NaAlO2和水，G為NaAlO2，F(xiàn)為Fe，根據(jù)轉化關系，H為Fe2＋，I為Fe3＋?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，D應為NaOH，I中含有金屬陽離子為Fe3＋，檢驗Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3＋，反之不含；（2）反應②的化學方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反應③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。25、1.0250mL容量瓶，膠頭滴管酸式滴定管最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.10mol/LADE【解析】試題分析：（1）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液需要NaOH0.025mol，質(zhì)量為1.0g。需要的儀器有玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。（2）步驟二中量取20.00mL稀鹽酸用酸式滴定管，終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（3）四次實驗平均消耗氫氧化鈉溶液20.00mL，氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L，鹽酸體積為20.00mL，所以鹽酸濃度為0.1mol/L。（4）配制標準溶液定容時，加水超過刻度，氫氧化鈉濃度偏低，所以標定鹽酸濃度偏大；錐形瓶水洗后直接裝待測液，對結果無影響；酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，鹽酸濃度偏低；滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大；堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大。考點：中和滴定點評：中和滴定誤差分析關鍵是看滴定管中溶液體積變化。26、MnO2+4HCl(濃)CaCl2+Cl2↑+H2O飽和食鹽水濃硫酸2I-+Cl2==2Cl-+I2生成紅棕色的煙KSCN（硫氰化鉀）2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2OCa(ClO)2【解析】（1）裝置A為MnO2和濃鹽酸反應制備氯氣的裝置，其化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)CaCl2+Cl2↑+H2O；（2）裝置A中產(chǎn)生的氯氣中混有HCl氣體，需要除去，故裝置B中的試劑為飽和食鹽水；氯氣一部分在裝置C中發(fā)生反應，驗證Cl2的氧化性，因氯氣與鐵反應制取氯化鐵要在無水條件下進行，因此氯氣進入裝置E時必須為干燥氣體，故裝置D的目的是干燥氯氣，故裝置D中的試劑為濃硫酸；（3）裝置C中含有KI溶液，氯氣通入后發(fā)生氧化還原反應，其反應的離子方程式為：2I-+Cl2==2Cl-+I2；（4）裝置E中氯氣通入并加熱時，發(fā)生反應2Fe+3Cl22FeCl3，其反應現(xiàn)象為生成紅棕色的煙；檢驗Fe3+常用試劑為KSCN（硫氰化鉀）溶液；（5）氯氣為有毒氣體，不能直接排放于空氣中，需進行尾氣處理，常選用NaOH溶液，NaOH與Cl2的化學反應方程式為：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2O；（6）氯氣制備漂白粉的方程式為：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其漂白有效成分為Ca(ClO)2。27、Fe置換反應2FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【分析】A是常見的金屬單質(zhì)，C的水溶液呈黃色，C與KSCN溶液作用產(chǎn)生血紅色溶液，可推知C為FeCl3，A是常見的金屬，應為Fe，則B為FeCl2。【詳解】（1）由以上分析可知A為Fe；

（2）反應為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，為置換反應；（3）反應②是FeCl2與氯氣反應生成FeCl3，反應的化學方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（4）C的水溶液與NaOH溶液混合后發(fā)生反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，反應的離子方程式是Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。28、NaH2PO2c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)2H3PO3第一步電離出的H+對第二步電離起到抑制作用F-+H3PO4=HF+H2PO4-H3PO3>H3PO2>H3PO4【分析】（1）①向10mLH3PO2溶液中加入10mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2－、OH－兩種陰離子，H3PO2是一元中強酸，H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應后形成的正鹽為NaH2PO2；酸根離子水解導致溶液呈堿性，但其水解程度較??；②該溶液中c（H＋）=，pH=-lgc（H＋）；（2）第一步電離出的氫離子抑制第二步電離；（3）HF的電離平衡常數(shù)小于磷酸的第一步電離平衡常數(shù)大于其第二步、第三步電離平衡常數(shù)，所以NaF和磷酸反應生成HF和磷酸二氫鈉；（4）相同濃度的這三種含磷的酸中，其電離平衡常數(shù)越大，氫離子濃度越大?！驹斀狻浚?）①向10mLH3PO2溶液中加入10mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2－、OH－兩種陰離子，H3PO2是一元中強酸，H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應后形成的正鹽為NaH2PO2；酸根離子水解導致溶液呈堿性，但其水解程度較小，離子濃度大小順序是c（Na＋）＞c（H2PO2－）＞c（OH－）＞c（H＋）；②該溶液中c（H＋）=，pH=-lgc（H＋）=-lg=2；（2）第一步電離出的氫離子抑制第二步電離，所以第一步電離平衡常數(shù)與第二步電離平衡常數(shù)相差較大，因為：H