山東省莒縣2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該有機(jī)物屬于烷烴B．該有機(jī)物的名稱(chēng)是甲基乙基庚烷C．該有機(jī)物與2，二甲基乙基己烷互為同系物D．該有機(jī)物的一氯取代產(chǎn)物共有8種2、在室溫下等體積的酸和堿的溶液,混合后pH一定大于7的是()A．pH=3的硝酸跟pH=11的Ba(OH)2溶液B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水溶液C．pH=3的硫酸跟pH=11的KOH溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2溶液3、在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）mol/(L·min)B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)C．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.3mol/LD．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%4、已知反應(yīng)：①101Kpa時(shí)，2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ/mol。下列結(jié)論正確的是A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB．①的反應(yīng)熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量5、在下列物質(zhì)中，金屬鎂不能燃燒的是A．二氧化碳B．氫氣C．氧氣D．氮?dú)?、一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.0kJ．mol-1，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說(shuō)法正確的是（）容器1容器2容器3應(yīng)溫度T/K700700800反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO3平衡v正(SO2)/mol?L-1?S-1v1v2v3平衡c(SO3)/mol?L-1c1c2c3平衡體系總壓強(qiáng)p/Pap1p2p3反應(yīng)能量變化放出aKJ吸收bKJ吸收cKJ物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率αα1（SO2）α2（SO3）α3（SO2）平衡常數(shù)KK1K2K3A．v1<v2,c2<2c1 B．K1>K3，p2>2p3C．v1<v3，α1(SO2)<α2(SO3) D．c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<17、在無(wú)色溶液中能夠大量共存的離子組是A．AlO2-、Ba2+、Cl-、OH- B．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+C．Fe2+、NO3-、H+、Cl- D．A1O2-、Ba2+、Cl-、H+8、膠體最本質(zhì)的特征是（）A．丁達(dá)爾效應(yīng)B．可以通過(guò)濾紙C．布朗運(yùn)動(dòng)D．分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間9、我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。(提示：原子利用率=目標(biāo)生成物的質(zhì)量/參加反應(yīng)的所有反應(yīng)物的質(zhì)量×100%），下列說(shuō)法正確的是A．①→②吸收能量并形成了C―C鍵B．CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂C．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率小于100%10、鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是A．BaTi8O12B．BaTiO3C．BaTi2O4D．BaTi4O611、常溫下，向一定體積0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之和，則Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之比是A．1:1- B．1:2 C．1:4 D．1:912、—定溫度下,在一定容積的密閉容器中充入N2和H2,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為c%,向平衡混合物中再次充入N2,重新達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率將A．增大 B．減小C．不變 D．無(wú)法確定13、下列說(shuō)法正確的是()A．π鍵是由兩個(gè)p電子“頭碰頭”重疊形成的B．σ鍵是鏡面對(duì)稱(chēng)，而π鍵是軸對(duì)稱(chēng)C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵，乙烯分子中含σ鍵和π鍵D．H2分子中含σ鍵，Cl2分子中含π鍵14、光導(dǎo)纖維已成為信息社會(huì)必不可少的高技術(shù)材料，用于制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是（）A．二氧化硅 B．金剛石 C．大理石 D．石墨15、放射性同位素I，其中數(shù)字“53”可以表示（）A．相對(duì)原子量 B．質(zhì)量數(shù) C．原子序數(shù) D．中子數(shù)16、下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是A．Fe→Fe3O4 B．CuO→Cu(OH)2C．HCl→Cl2 D．Na→Na2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、A，B，C，D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A____，B___，C____，D___。（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___，堿性最強(qiáng)的是_____。（3）用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負(fù)性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫(xiě)出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。18、在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中。C、G、I、M為常見(jiàn)單質(zhì)，G和M化合可生成最常見(jiàn)液體A，E為黑色粉末，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，K為白色沉淀，N為紅褐色沉淀，I為黃綠色氣體，化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1。(部分生成物和反應(yīng)條件未列出)（1）L的化學(xué)式為_(kāi)_____________。（2）A的電子式為_(kāi)_____________。（3）反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)___________________________________。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。19、滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實(shí)驗(yàn)之一。常見(jiàn)的滴定實(shí)驗(yàn)有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等。（一）酸堿中和滴定：某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的某醋酸（1）該實(shí)驗(yàn)選用的指示劑為_(kāi)___________（2）滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.20mL，滴定后液面如圖，則滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液為_(kāi)___________mL。（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏低的是__________。①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測(cè)液潤(rùn)洗②酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗就直接用于盛裝待測(cè)液③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失④滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)⑤滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶（二）氧化還原滴定：中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定：（1）圖1中B儀器的名稱(chēng)為_(kāi)_______（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，生成硫酸。后除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的________；（3）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_(kāi)_______g·L－1。20、Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率某同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。(已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑)（1）為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是__；除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是__。（2）若在2min時(shí)收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是___。Ⅱ.為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實(shí)驗(yàn)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。限選試劑與儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L酸性KMnO4溶液，蒸餾水，錐形瓶，恒溫水浴槽，量筒，秒表。該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。物理量水H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL①00.202.00.0104.050②00.202.00.0104.025③1.00.0104.025（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿(mǎn)足的關(guān)系為：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥__。（2）實(shí)驗(yàn)③測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=__mol·L-1·min-1。（3）請(qǐng)完成表格內(nèi)二處空白__、__。（4）已知50℃時(shí)c(MnO4-)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。其中反應(yīng)速率最快的階段是__，原因是___。21、乙二酸(H2C2O4)俗稱(chēng)草酸，在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。(1)室溫下，測(cè)得0.1mol·L?1H2C2O4溶液的pH=1.3，寫(xiě)出草酸的電離方程式_______。(2)草酸溶液中各粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示：①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是_______。②0.1mol·L?1KHC2O4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是_______(填序號(hào))。a.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4–)+c(C2O42–)+c(OH–)b.c(K+)>c(HC2O4–)>c(C2O42–)>c(H2C2O4)c.c(K+)=c(HC2O4–)+c(C2O42–)+c(H2C2O4)(3)工業(yè)上利用硫酸亞鐵與草酸反應(yīng)制備草酸亞鐵晶體，其離子方程式為：Fe2++H2C2O4+xH2O?FeC2O4·xH2O↓+2H+①制備時(shí)需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的產(chǎn)率，從化學(xué)平衡移動(dòng)原理角度解釋原因：_____。②測(cè)定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的x值，實(shí)驗(yàn)如下：稱(chēng)取0.5400g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗0.1000mol·L－1的KMnO4酸性溶液18.00mL。已知：滴定過(guò)程中鐵、碳元素被氧化為Fe3+、CO2，錳元素被還原為Mn2+則FeC2O4·xH2O中x=_______(FeC2O4的摩爾質(zhì)量是144g·mol－1)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：中只含C-C和C-H單鍵,所以屬于烷烴，故A正確；B.該有機(jī)物的名稱(chēng)是3-甲基-5-乙基庚烷，故B正確；C.該有機(jī)物與2，5-二甲基本上-3-乙基己烷的分子式為C10H22,3-甲基-5-乙基庚烷的分子式為C10H22,兩者屬于同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D.結(jié)構(gòu)中有8種類(lèi)型的氫，故D正確；答案：C。【點(diǎn)睛】根據(jù)烷烴的命名規(guī)律進(jìn)行判斷。找最長(zhǎng)連為主鏈，取代基離主鏈最近的位置進(jìn)行編號(hào)，順序由簡(jiǎn)到繁。烷烴中一鹵代物的種類(lèi)等于烷烴中氫原子的種類(lèi)數(shù)。2、B【解析】在室溫下等體積的酸和堿的溶液，若混合后pH一定小于7，則混合溶液中氫離子濃度大于氫氧根。【詳解】A.硝酸和氫氧化鋇均為強(qiáng)電解質(zhì)，pH=3的硝酸跟pH=11的Ba(OH)2溶液相互混合，產(chǎn)物為中性硝酸鋇，pH=7，A錯(cuò)誤；B.鹽酸為強(qiáng)酸，氨水為弱堿，氨水濃度大于鹽酸。pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水溶液等體積混合后，產(chǎn)物為氯化銨和少量氨水，根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+C(Cl-)可知，c(H+)<c(OH-)，pH大于7，B正確；C.硫酸、氫氧化鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，pH=3的硫酸跟pH=11的KOH溶液等體積混合時(shí)恰好完全中和，溶液呈中性，C錯(cuò)誤；D.醋酸為弱酸，氫氧化鋇為強(qiáng)堿，pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2溶液等體積混合時(shí)，產(chǎn)物為醋酸鋇和少量醋酸，根據(jù)電荷守恒可知，c(H+)>c(OH-)，pH小于7，D錯(cuò)誤；答案為B?！军c(diǎn)睛】本題難點(diǎn)在于pH和濃度的混淆，硫酸和氫氧化鉀在等pH的條件下，氫離子和氫氧根離子相同，發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)物為中性；同時(shí)，對(duì)于同樣pH的酸來(lái)說(shuō)，弱酸由于存在部分電離，故真實(shí)濃度大于電離出的氫離子濃度，與等濃度的氫氧根離子反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物有少量弱酸，弱堿原理相同。3、C【詳解】A．0~6min時(shí)間內(nèi)，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)，A正確；B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，B正確；C．6min時(shí)，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，C錯(cuò)誤；D．6min時(shí)，H2O2分解率為：=50%，D正確。答案選C。4、A【詳解】A、由反應(yīng)①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol，A結(jié)論正確；B、反應(yīng)熱包含符號(hào)，①的反應(yīng)熱為-221kJ/mol，B結(jié)論錯(cuò)誤；C、中和熱為放熱反應(yīng)，則敘述中和熱時(shí)不用“-”，即稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，C結(jié)論錯(cuò)誤；D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D結(jié)論錯(cuò)誤；故選：A。5、B【解析】A.鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，故A錯(cuò)誤；B.鎂在氫氣中不能燃燒，故B正確；C.鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，故C錯(cuò)誤；D.鎂在氮?dú)庵腥紵傻V，故D錯(cuò)誤。故選B。6、D【詳解】A項(xiàng)、將I容器中的反應(yīng)極限化時(shí)產(chǎn)生2molSO3，Ⅱ容器是以4molSO3起始，整體來(lái)講Ⅱ容器的物料濃度高于Ⅰ容器中的物料濃度，所以v1＜v2，Ⅱ容器相當(dāng)于Ⅰ容器加壓，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則平衡時(shí)有c2=2c1，但加壓有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行，所以c2＞2c1，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則K1＞K3，容器中，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT，容器Ⅱ是4molSO3起始反應(yīng)，容器Ⅲ極限化時(shí)生成2molSO2，容器Ⅱ相當(dāng)于容器Ⅲ加壓，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則有c2=2c3，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于容器Ⅱ和容器Ⅲ的溫度不等，容器Ⅲ的反應(yīng)溫度高于容器Ⅱ的反應(yīng)溫度，則c2＞2c3，而壓強(qiáng)關(guān)系為==＞，故B錯(cuò)誤；C．溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則v1＜v3，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，則容器Ⅰ中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率更高，所以α1（SO2）＞α3（SO2），故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、容器Ⅱ是4molSO3起始反應(yīng)，容器Ⅲ極限化時(shí)生成2molSO2，容器Ⅱ相當(dāng)于容器Ⅲ加壓，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則有c2=2c3，但加壓有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，并且容器Ⅱ和容器Ⅲ的溫度不等，容器Ⅲ的反應(yīng)溫度高于容器Ⅱ的反應(yīng)溫度，則c2＞2c3，若容器Ⅱ不是相對(duì)于容器Ⅲ加壓，且兩容器溫度相同，則有α2（SO3）+α3（SO2）=1，但加壓有利于反應(yīng)向減壓方向進(jìn)行，則α2（SO3）減小，溫度升高不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，則α3（SO2）減小，因此最終α2（SO3）+α3（SO2）＜1，故D正確；故選D。7、A【詳解】A．AlO2-、Ba2+、Cl-、OH-四種離子間不反應(yīng)，故A符合；B．Cu2+形成的溶液呈藍(lán)色，故B不符；C．Fe2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋和NO，故C不符；D．A1O2-、H+生成Al(OH)3或Al3＋，故D不符；故選A。8、D【詳解】膠體的最本質(zhì)的特征是分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm～100nm之間，溶液和濁液本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)微粒直徑在<1nm的是溶液，分散質(zhì)微粒直徑在>100nm的是濁液，故答案為：D?！军c(diǎn)睛】利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑介于1～100nm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)；膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。9、B【解析】A、根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C－C鍵；B、CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^(guò)程中，有1個(gè)C－H鍵發(fā)生斷裂；C、催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率；D、生成CH3COOH的總反應(yīng)為CH4＋CO2CH3COOH，原子利用率為100%?！驹斀狻緼、根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對(duì)比①和②，①→②形成C－C鍵，選項(xiàng)A正確；B、CH4選擇性活化変為①過(guò)程中，有1個(gè)C－H鍵發(fā)生斷裂，選項(xiàng)B正確；C、催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時(shí)生成CH3COOH，總反應(yīng)為CH4＋CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，選項(xiàng)D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變△H不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。10、B【分析】仔細(xì)觀察鈦酸鋇晶體結(jié)構(gòu)示意圖可知：Ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)Ti為與之相連的8個(gè)立方體所共用，即有屬于該晶胞；O處于立方體的12條棱的中點(diǎn)，每條棱為四個(gè)立方體所共用，故每個(gè)O只有屬于該晶胞?！驹斀狻緽a在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)Ti為與之相連的8個(gè)立方體所共用，即有屬于該晶胞，Ti原子數(shù)是；O處于立方體的12條棱的中點(diǎn)，每條棱為四個(gè)立方體所共用，故每個(gè)O只有屬于該晶胞，O原子數(shù)是。即晶體中Ba∶Ti∶O的比為1:1:3，化學(xué)式是BaTiO3，故選B。【點(diǎn)睛】本題是結(jié)合識(shí)圖考查晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)及空間想象能力，由一個(gè)晶胞想象出在整個(gè)晶體中，每個(gè)原子為幾個(gè)晶胞共用是解題的關(guān)鍵。11、D【詳解】0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.02mol/L，設(shè)溶液體積為x，氫氧根離子物質(zhì)的量為0.02xmol；設(shè)硫酸氫鈉溶液體積為y，依據(jù)反應(yīng)Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，計(jì)算得到溶液中氫氧根離子濃度為10-3mol/L；所以得到：（0.02x-cy）/(x+y)=10-3；由于n(Ba(OH)2)=0.01xmol，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，n(Ba(OH)2)：n(NaHSO4)=1:1，因此n(NaHSO4)=n(Ba(OH)2)=0.01xmol，即cy=0.01x，因此（0.02x-0.01x）/(x+y)=10-3；x：y=1:9，故D正確；故答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了酸堿反應(yīng)的綜合計(jì)算，注意溶液中氫氧根離子濃度和溶質(zhì)濃度的關(guān)系是解題關(guān)鍵。解答本題的思路為：氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)鋇離子恰好沉淀，需要Ba(OH)2和NaHSO4按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，結(jié)合溶液的pH和溶液體積換算物質(zhì)的量列式計(jì)算。12、B【分析】向平衡混合物中再次充入N2，氮?dú)鉂舛仍龃?，根?jù)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析?！驹斀狻肯蚱胶饣旌衔镏性俅纬淙隢2，氮?dú)鉂舛仍龃?，平衡正向移?dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，化學(xué)平衡只是向著能夠減弱氮?dú)鉂舛仍龃蟮姆较蛞苿?dòng)，故在平衡混合物中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)增大、N2的轉(zhuǎn)化率減小，故選B。13、C【詳解】A．π鍵為p電子“肩并肩”重疊形成，而σ鍵為s或p電子“頭碰頭”重疊形成，故A錯(cuò)誤；B．σ鍵“頭碰頭”重疊為球?qū)ΨQ(chēng)，π鍵“肩并肩”重疊為鏡面對(duì)稱(chēng)，故B錯(cuò)誤；C．乙烷分子中均為單鍵，乙烯中含C=C鍵，有1個(gè)π鍵，則乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵，故C正確；D．氫氣、氯氣中均為共價(jià)單鍵，則H2分子中含σ鍵，Cl2分子中也含σ，均不含π鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】明確π鍵的特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，成鍵原子的未雜化p軌道，通過(guò)平行、側(cè)面重疊而形成的共價(jià)鍵，叫做π鍵，可簡(jiǎn)記為“肩并肩”；π鍵與σ鍵不同，它的成鍵軌道必須是未成對(duì)的p軌道；π鍵性質(zhì)各異，有兩中心，兩電子的定域鍵，也可以是共軛π鍵和反饋π鍵；兩個(gè)原子間可以形成最多2條π鍵，例如，碳碳雙鍵中，存在一條σ鍵，一條π鍵，而碳碳三鍵中，存在一條σ鍵，兩條π鍵。14、A【詳解】制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，故選A。15、C【分析】原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，放射性同位素I，左下角53可表示質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)、原子序數(shù)?！驹斀狻緼.已知核素相對(duì)原子量無(wú)法計(jì)算，故A不符合題意；B.質(zhì)量數(shù)為131，故B不符合題意；C.原子序數(shù)為53，故C符合題意；D.中子數(shù)為131-53=78，故D不符合題意；答案選C。16、B【詳解】A、鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不選A；B、氧化銅不能直接一步到氫氧化銅，選B；C、氯化氫和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，不選C；D、鈉和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，不選D；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強(qiáng)的是HNO3，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，故氮?dú)獾碾娮邮綖椋?，該分子中?個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。本題的突破點(diǎn)為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大。18、FeCl3MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【分析】N為紅褐色沉淀，N為氫氧化鐵，根據(jù)圖示，K+M+A→N，則為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，K為白色沉淀，則K為Fe(OH)2，M為單質(zhì)，M為O2，A為H2O；G和M化合可生成最常見(jiàn)液體A，G為H2；化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1，與水反應(yīng)生成氫氣和F，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，則F為NaOH，B為NaH；E為黑色粉末，I為黃綠色氣體，則E為二氧化錳，I為氯氣，D為濃鹽酸，單質(zhì)C為鐵，H為FeCl2，L為FeCl3。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H2O，B為NaH，C為Fe，D為濃鹽酸，E為MnO2，F(xiàn)為NaOH，G為H2，H為FeCl2，I為Cl2，K為Fe(OH)2，L為FeCl3，M為O2，N為Fe(OH)3；(1)L為FeCl3，故答案為FeCl3；(2)A為H2O，電子式為，故答案為；(3)根據(jù)圖示，反應(yīng)②為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)根據(jù)圖示，反應(yīng)③為氫氧化亞鐵的氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3?！军c(diǎn)睛】本題考查了無(wú)機(jī)綜合推斷。本題的突破口為：N為紅褐色沉淀；I為黃綠色氣體。難點(diǎn)為B的判斷，要借助于F的焰色反應(yīng)為黃色，結(jié)合質(zhì)量守恒判斷B中含有鈉元素。19、酚酞23.70②④圓底燒瓶③0.192【詳解】（一）（1）NaOH與醋酸反應(yīng)生成的醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此滴定過(guò)程選用酚酞作指示劑；（2）由圖可知，滴定終點(diǎn)讀數(shù)為24.90mL，則滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液=24.90mL-1.2mL=23.70mL；（3）滴定過(guò)程中反應(yīng)為NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反應(yīng)結(jié)束時(shí)滿(mǎn)足n(CH3COOH)=n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)，c(CH3COOH)=，分析滴定過(guò)程中操作對(duì)相關(guān)物理量的影響判斷對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測(cè)液潤(rùn)洗不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響；②酸式滴定管使用前會(huì)用蒸餾水洗滌，若酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗就直接用于盛裝待測(cè)液，會(huì)使醋酸濃度降低，所量取的醋酸中醋酸的物質(zhì)的量將偏低，滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積將減小，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏?。虎蹓A式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測(cè)定結(jié)果偏大；④滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小；⑤滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，對(duì)結(jié)果無(wú)影響；綜上所述，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏低的是②④，故答案為：②④；（二）（1）由圖可知，圖1中B儀器的名稱(chēng)為圓底燒瓶；（2）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在堿式滴定管中，滴定前排氣泡時(shí)，其操作為：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速?lài)姵?，氣泡即可隨之排掉，故選擇圖2中的③；（3）滴定過(guò)程中的反應(yīng)為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，則n(NaOH)=n(H2SO4)=×0.0900mol/L×20×10-3L=9×10-4mol，根據(jù)硫原子守恒可知，n(H2SO4)=n(SO2)=9×10-4mol，則該葡萄酒中SO2含量為=0.192g/L。20、檢查裝置的氣密性秒表SO2會(huì)部分溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得SO2體積偏小2.50.0101.00.20t1～t2生成物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑【分析】I．（1）從實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)量在一個(gè)時(shí)間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)儀器還需要秒表；（2）SO2易溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得的SO2的體積偏??；II．（1）根據(jù)“觀察到紫色褪去”必須滿(mǎn)足高錳酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量解得二者濃度關(guān)系；（2）先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過(guò)量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)速率；（3）由于高錳酸鉀和草酸的濃度均相同，為了探究不同濃度對(duì)反映速率的影響，需要加水改變草酸的濃度；（4）從圖象可以看出t1-t2階段斜率最大，c（MnO4-）變化最大，說(shuō)明此時(shí)段反應(yīng)速率最快，由于濃度變小，可以推測(cè)是催化劑的影響；【詳解】I．（1）從實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)量在一個(gè)時(shí)間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)儀器還需要秒表；答案為檢查裝置的氣密性；秒表。（2）SO2易溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得的SO2的體積偏小，則據(jù)此計(jì)算出的△n（H+）和△C（H+）以及V（H+）會(huì)變小；答案為SO2會(huì)部分溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得SO2體積偏小。II．（1）H2C2O4中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià),變成二氧化碳后化合價(jià)總共升高了2(4-3)價(jià),所以每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子;為了觀察到紫色褪去,高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量,即n(H2C2O4):n(KMnO4)?=2.5；答案為2.5。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)③H2C2O4的體積只有1mL，所以應(yīng)加水1mL才能使三組實(shí)驗(yàn)的體積一樣，草酸的物質(zhì)的量為：0.20mol?L?1×0.001L=0.0002mol,高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.010mol?L?1×0.004L=0.00004mol,草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：0.0002mol:0.00004mol=5:1,顯然草酸過(guò)量,高錳酸鉀完全反應(yīng),混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：=，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)==0.010mol?L?1?min?1；答案為0.010mol?L?1?min?1。（3）通過(guò)上述分析，表格內(nèi)二處空白分別為水1mL，H2C2O4濃度為0.2mol/L；答案為1mL，0.2mol/L。（4）從圖象可以看出t1-t2階段斜率最大,c(MnO4-)變化最大，說(shuō)明此時(shí)段反應(yīng)速率最快，由于反應(yīng)物的濃度變小，可以推測(cè)是催化劑的影響，可推測(cè)是生成物做了催化劑；答案為t1-t2；生成物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑。21、H2C2O4?H++HC2O4－，HC2O4－?C2O42-+H+bcNH3·H2O與H+反應(yīng)，降低c(H+)濃度，使Fe2++H2C2O4+xH2O?FeC2O4·