海南省等八校2026屆化學(xué)高三上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組離子在指定的溶液中能大量存在離子組的是（）A．pH＝7的溶液：Al3+、Fe3+、SO42－、I－B．加入Na2O2后的溶液：K+、Fe2+、NO3－、SO32－C．加入鋁粉放出H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－D．無色并能使石蕊試液變藍(lán)的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－2、膠體最本質(zhì)的特征是（）A．丁達爾效應(yīng)B．可以通過濾紙C．布朗運動D．分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間3、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的L層電子數(shù)是K層的3倍，D所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，B、C、D的最外層電子數(shù)之和為1．下列說法正確的是（）A．B可以從溶液中置換出C單質(zhì)B．簡單離子半徑：D＞A＞B＞CC．A和D形成的化合物溶于水可導(dǎo)電，所以該化合物為電解質(zhì)D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：A＞D4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量是Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為A．B．C．D．5、下列說法正確的是（）A．所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價鍵都具有方向性B．某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于該元素原子的價電子數(shù)C．基態(tài)C原子有兩個未成對電子，所以最多只能形成2個共價鍵D．1個N原子最多只能與3個H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價鍵的飽和性決定的6、銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是A．一段時間后，銅棒上有紅色物質(zhì)析出B．正極反應(yīng)為：Zn－2e－＝Zn2+C．在外電路中，電流從負(fù)極流向正極D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液7、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A．60mL B．90mL C．120mL D．150mL8、鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol·L－1FeCl3溶液中，剩余固體質(zhì)量為3.2g。下列說法正確的是()A．剩余固體是鐵、銅混合物B．原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6gC．反應(yīng)后溶液中n(Fe3＋)＝0.10molD．反應(yīng)后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.5mol9、工業(yè)上制取大量的乙烯和丙烯常采用A．裂解 B．減壓分餾 C．催化裂化 D．常壓分餾10、如圖是實驗室硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是()A．配制稀硫酸定容時俯視刻度線會造成所配溶液濃度偏高B．取該硫酸1ml與1ml水混合后，物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LC．將該硫酸配成1mol/L的稀硫酸480ml所需的玻璃儀器只有：燒杯、500ml容量瓶、玻璃棒D．1molFe與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣11、某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其相對分子質(zhì)量為M。25℃時，ag該晶體能夠溶于bg水中形成VmL溶液，下列關(guān)系中不正確的是A．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝%B．該溶液的物質(zhì)的量濃度為c＝mol·L－1C．該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m(水)∶m(溶質(zhì))＝(＋b)∶(a－)D．該溶液的密度為ρ＝g·L－112、研究發(fā)現(xiàn)空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：①SO2+NO2→SO3+NO，②SO3+H2O→H2SO4，③2NO+O2→2NO2。NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是（）A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶B．濃H2SO4滴入螢石(CaF2)中加熱生成HFC．木材棍插入濃H2SO4中變黑D．淀粉溶液加入稀H2SO4并加熱轉(zhuǎn)化為葡萄糖13、原電池反應(yīng)是釋放能量的氧化還原反應(yīng)，下列可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是A．H2O(l)+CaO(s)＝Ca(OH)2(s)B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2OC．2KClO32KCl+3O2↑D．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)14、根據(jù)下列實驗方案所得到的現(xiàn)象，得出的結(jié)論一定正確的是甲中玻璃管盛放的物質(zhì)乙中現(xiàn)象結(jié)論A還原鐵粉、用水濕潤的玻璃纖維肥皂水中有氣泡水蒸氣高溫下與鐵反應(yīng)生成了氫氣BCaCO3、SiO2石灰水變渾濁CaCO3和SiO2高溫下反應(yīng)生成了CO2C碎瓷片、石蠟油（主要成分為烷烴）酸性KMnO4溶液褪色石蠟油可能發(fā)生了分解反應(yīng)DFeCl3固體（熔點306℃、沸點315℃）、MnO2固體淀粉KI溶液變藍(lán)加熱時MnO2能將FeCl3氧化成Cl2A．A B．B C．C D．D15、.檢測人的血液中的葡萄糖(簡稱血糖，相對分子質(zhì)量為180)的含量，參考指標(biāo)常以兩種計量單位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“mmol/L”表示時，人的血糖正常值在3.61~6.11mmol/L之間。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范圍是多少()A．6mg/dL~9mg/dL B．55mg/dL~95mg/dLC．65mg/dL~110mg/dL D．70mg/dL~120mg/dL16、已知Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)，需密封保存。利用如下裝置制取氮氣，并用氮氣制備Ca3N2，下列說法正確的是A．①中發(fā)生的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+H2OB．③、④、⑥中依次盛裝濃H2SO4、酸性氯化亞鐵溶液、堿石灰C．實驗結(jié)束后，?、葜猩倭慨a(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，再滴加石蕊試液，溶液變藍(lán)D．②的作用為安全瓶，防止停止加熱時①中的溶液進入③中二、非選擇題（本題包括5小題）17、前四周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X和鋁在元素周期表中具有特殊的“對角線”關(guān)系，單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似；Y原子半徑在短周期主族元素中最大；Z元素有多種同素異形體，其中一種為正四面體結(jié)構(gòu)，易自燃；M基態(tài)原子未成對電子數(shù)在同周期元素中最多。請回答下列問題：(1)元素Z在周期表中的位置是_______。(2)元素X的氧化物能與Y的氧化物的水化物形成的溶液反應(yīng)，生成一種四配位化合物，寫出該化合物的化學(xué)式________。(3)元素Y的氫化物被稱作“萬能還原劑”，具有強的還原性。其電子式為______，遇水可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(4)元素M的名稱為_______，其+3價氧化物與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。18、萜類化合物廣泛分布于植物、昆蟲及微生物體內(nèi)，是多種香料和藥物的主要成分。Ⅰ是一種萜類化合物，它的合成路線如下：已知：R、R’、R”為烴基回答下列問題：（1）按官能團分類，A的類別是______________。（2）A→C的反應(yīng)類型是______________。（3）C→D、E→F的化學(xué)方程式分別是______________、______________。（4）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B______________、H______________。（5）F→G的反應(yīng)中，乙酸酐的作用______________。（6）十九世紀(jì)末O.Wallach發(fā)現(xiàn)并提出了“異戊二烯法則”，即自然界中存在的萜類化合物均可以看作是異戊二烯的聚合體或衍生物，為表彰他對萜類化合物的開創(chuàng)性研究，1910年被授予諾貝爾化學(xué)獎。請以CH3CH2OH、CH3MgI為有機原料，結(jié)合題目所給信息，選用必要的無機試劑，補全異戊二烯（）的合成路線________________________19、如圖所示是一個制取Cl2并以Cl2為原料進行特定反應(yīng)的裝置，多余的Cl2可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為:B(氫硫酸)、C(淀粉-KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液)。(1)若A中燒瓶中的固體為MnO2，液體為濃鹽酸，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)G中b瓶內(nèi)宜加入的液體是_________，怎樣檢驗裝置G的氣密性________。(3)實驗開始后B中的現(xiàn)象是______，C中的現(xiàn)象是__________。(4)裝置E中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(5)在F中，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是__。20、氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末，在空氣中氧化，遇水會發(fā)生水解，生成氫氧化鈣并放出氨。某化學(xué)興趣小組設(shè)計制備氮化鈣的實驗如下：Ⅰ．氮化鈣的制備（1）連接裝置后，檢查整套裝置氣密性的方法是_______________________________________。（2）裝置A中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________。（3）裝置B的作用是吸收氧氣，則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。裝置E的作用是______________________。（4）實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________________(請按正確的順序填入下列步驟的代號)。①點燃D處的酒精噴燈；②打開分液漏斗活塞;③點燃A處的酒精燈；④停上點燃A處的酒精燈；⑤停止點燃D處的酒精噴燈（5）請用化學(xué)方法確定氮化鈣中含有未反應(yīng)的鈣，寫出實驗操作及現(xiàn)象_________________。21、化合物A的分子式為C9H15OCl，分子中含有一個甲基，A與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：（1）C中官能團有___________________(填官能團名稱)。（2）由A生成B的化學(xué)方程式為___________________。（3）由A生成D的反應(yīng)類型為___________________，由E生成F的反應(yīng)類型為_________________。（4）F的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。（5）若平均分子量為15000，則平均聚合度約為____________________(填編號)。A．92B．97C．100D．103（6）某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜顯示為2組峰的是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)；只含有兩個甲基的同分異構(gòu)體有__________種。①氧原子數(shù)與D相同；②相對分子質(zhì)量比D少54；③能發(fā)生水解反應(yīng)。X的所有同分異構(gòu)體僅在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是__________(填標(biāo)號)。a.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】試題分析：A、Fe3＋和I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，且Fe3＋在pH=7時，全部轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3，故錯誤；B、過氧化鈉具有強氧化性，能把Fe2＋和SO32－氧化成Fe3＋和SO42－，不能大量共存，故錯誤；C、和鋁反應(yīng)生成氫氣，此溶液是酸或堿，NO3－在酸性條件下，具有強氧化性，和金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，如果是堿，則和金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，能夠大量共存，故正確；D、Cu2＋顯藍(lán)色，故錯誤。考點：考查離子大量共存等知識。2、D【詳解】膠體的最本質(zhì)的特征是分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm～100nm之間，溶液和濁液本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)微粒直徑在<1nm的是溶液，分散質(zhì)微粒直徑在>100nm的是濁液，故答案為：D?！军c睛】利用丁達爾效應(yīng)可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑介于1～100nm之間，而不是丁達爾效應(yīng)；膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。3、B【解析】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的L層電子數(shù)是K層的3倍，則A的K層含有6個電子，含有2個電子層，為O元素；D所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，D可能位于第二、第三周期，D位于第二周期時，為C元素，其原子序數(shù)小于A，不滿足條件，則D只能位于第三周期，為S元素；B、C、D的最外層電子數(shù)之和為1，B、C的最外層電子數(shù)=1-6=4，若B、C最外層電子數(shù)都是2，B為Be，其原子序數(shù)小于A，不滿足條件，則B、C最外層電子數(shù)分別為1、3，且都位于第三周期，B為Na、C為Al元素。A．B為Na、C為Al元素，金屬鈉與水反應(yīng)，無法從溶液中置換出Al單質(zhì)，故A錯誤；B．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：D＞A＞B＞C，故B正確；C．A和D形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，二者溶于水可導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子不是二氧化硫和三氧化硫電離的，二者不是電解質(zhì)，故C錯誤；D．A為O與水，O沒有最高價含氧酸，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力，解題關(guān)鍵：推斷元素，熟練運用原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系。4、A【解析】溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol，溶液的體積是V22.4×M+0.1×103d×10－3L，根據(jù)c=n/V，代入數(shù)值，得出物質(zhì)的量濃度為mol·L－15、D【詳解】A．s電子在形成共價鍵時，沒有方向性，則不能所有的共價鍵都具有方向性，如p-p電子重疊需具有方向性，選項A錯誤；B．某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)不一定等于該元素原子的價電子數(shù)，例如水中氧原子形成2個H－O鍵，但氧原子的價電子是6個，選項B錯誤；C．基態(tài)C原子有兩個未成對電子，但可雜化形成4個等同的sp3雜化軌道，可形成4個共價鍵，選項C錯誤；D．N最外層有5個電子，未成對電子數(shù)為3，則1個N原子最多只能與3個H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價鍵的飽和性決定的，選項D正確；答案選D。6、A【解析】A、銅為正極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，說明銅棒上有紅色物質(zhì)析出，選項A正確；B、鋅為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，選項B不正確；C、電流從正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，選項C不正確；D、鹽橋中K+移向正極區(qū)，也就是移向CuSO4溶液，選項D不正確。答案選A。7、C【分析】分析反應(yīng)過程，可知Cu失去的電子全部轉(zhuǎn)移給HNO3，生成了氮氧化物，而這些氮氧化物又全部將所得電子轉(zhuǎn)移給了O2，生成了HNO3，相當(dāng)于Cu失去的電子全部轉(zhuǎn)移給了O2，故可以通過O2的量來計算參加反應(yīng)的Cu的量，也可以計算出生成的Cu2+的量，從而計算得NaOH的體積?！驹斀狻扛鶕?jù)分析，題中n(O2)=，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)=，1molCu可轉(zhuǎn)移2mol電子，故可知共有0.3molCu參與反應(yīng)，即生成0.3molCu2+，0.3molCu2+完全沉淀，則需要0.6molNaOH，故V(NaOH)=，C項正確；答案選C。8、B【解析】鐵的還原性大于銅，鐵、銅混合粉末加入到FeCl3溶液中，鐵先反應(yīng)；FeCl3的物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)0.5mol鐵離子完全反應(yīng)消耗銅m1g、m2g，則有：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋，根據(jù)Cu--2Fe3＋關(guān)系，m1/64:0.5=1:2，解之m1=16g；Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，根據(jù)Fe--2Fe3＋關(guān)系，m2/56:0.5=1:2,解之m2=14g,溶解的金屬質(zhì)量為18-3.2=14.8g，因為14<14.8<16，所以鐵完全反應(yīng)，銅部分反應(yīng)，且鐵離子完全反應(yīng)；設(shè)反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量為xmol,反應(yīng)的鐵的量為ymol，則有64x+56y=14.8，x+y=0.25，解之：x=0.1mol、y=0.15mol；原混合物中銅的質(zhì)量是0.1×64+3.2=9.6g，根據(jù)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)后的溶液中：n(Fe2＋)=2x（Cu）+3y（Fe）=2×0.1+3×0.15=0.65mol；反應(yīng)后溶液中銅離子的物質(zhì)的量為：n(Cu)=n(Cu2+)=0.1mol,，n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)=0.65+0.1=0.75mol；綜上分析，剩余固體全部為銅，溶液中不可能含有Fe3＋，A、C均錯誤；反應(yīng)后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.75mol，D錯誤；正確選項B。點睛：鐵、銅混合粉末加入到FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后有固體剩余，剩余的固體可能為銅，也可能為銅和鐵，溶液中一定沒有Fe3＋。9、A【分析】裂解是深度裂化，以獲得短鏈不飽和烴（主要為乙烯，丙烯，丁二烯等不飽和烴）為主要成分的石油加工過程?！驹斀狻緼.裂解是深度裂化，以獲得短鏈不飽和烴（主要為乙烯，丙烯，丁二烯等不飽和烴）為主要成分的石油加工過程，A項正確；B.石油減壓分餾的目的是將沸點較高的重油進行分離，可得到柴油、潤滑油、石蠟等，B項錯誤；C.裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，C項錯誤；D.常壓分餾可以分餾得到石油氣、汽油、煤油、柴油以及重油,D項錯誤；答案選A。10、A【詳解】A.配制稀硫酸時定容俯視刻度線，則溶液的體積變小，濃度變大，故正確；B.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為，取該硫酸1ml與1ml水混合后沒有說明溶液的體積，不能計算其物質(zhì)的量濃度，故錯誤；C.配制溶液除了給出的儀器外還需要使用膠頭滴管和量筒，故錯誤；D.常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，不能產(chǎn)生氫氣，故錯誤。故選A?！军c睛】在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗中，進行誤差分析，要分清兩個因素，一是溶質(zhì)的物質(zhì)的量，二是溶液的體積。溶液的體積在定容時會有影響，若俯視，則體積變小，濃度變大，仰視，體積變大，濃度變小。若定容后搖勻后再加水，則體積變大，濃度變小。實驗中其他過程中的操作分析溶質(zhì)的是否變化。11、A【分析】A．根據(jù)化學(xué)式計算R的質(zhì)量，溶液總質(zhì)量為（a+b）g，根據(jù)w（溶質(zhì)）=m(溶質(zhì))/m(溶液)×100%計算該溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B．根據(jù)n=m/M計算R?nH2O的物質(zhì)的量，而n（R）=n（R?nH2O），根據(jù)c=n/V計算該溶液的物質(zhì)的量濃度；C．根據(jù)化學(xué)式計算結(jié)晶水的質(zhì)量，溶質(zhì)R的質(zhì)量為（a﹣結(jié)晶水質(zhì)量）g，溶液中溶劑質(zhì)量為（結(jié)晶水質(zhì)量+b）g；D．根據(jù)c=n/V計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)ρ=m/V計算溶液密度，或利用c=1000×ρω/M進行公式變形計算。【詳解】A．R的質(zhì)量為（M-18n）/M×ag，溶液總質(zhì)量為（a+b）g，可知該溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[（M-18n）/M×a]/(a+b)×100%=100a(M-18n)/M(a+b)%，故A錯誤；B．n（R）=n（R?nH2O）=a/Mmol，該溶液的物質(zhì)的量濃度(a/M)/V×10-3=1000a/(MV)mol·L﹣1，故B正確；C．R?nH2O中結(jié)晶水的質(zhì)量為18na/Mg，故R的質(zhì)量為（a﹣18na/M）g，溶液中溶劑的質(zhì)量為（18na/M+b）g，則溶液中m（水）：m（溶質(zhì)）=（18na/M+b）：（a﹣18na/M），故C正確；D．溶液總質(zhì)量為（a+b）g，根據(jù)ρ=m/V可知，溶液密度為(a+b)/V=(a+b)/Vg/mL=1000(a+b)/Vg·L﹣1，故D正確；綜上所述，本題選A?！军c睛】本題考查溶液濃度計算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)，屬于字母型計算，為易錯題目，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，解題時，利用好公式：c=n/V，ρ=m/V，ω=m(溶質(zhì))/m(溶液)，注意溶液體積單位的變化，否則計算結(jié)果相差1000倍。12、D【解析】試題分析：①②③兩式相加，NO2作催化劑，A、利用濃硫酸的吸水性，故錯誤；B、反應(yīng)是CaF2＋H2SO4=CaSO4＋2HF，利用濃硫酸的酸性，故錯誤；C、利用濃硫酸的脫水性，故錯誤；D、淀粉在稀硫酸的作用下發(fā)生水解，即稀硫酸作催化劑，故正確?？键c：考查硫酸的性質(zhì)等知識。13、D【解析】試題分析：原電池反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，否則不能設(shè)計成原電池，通過對反應(yīng)析，選項只有D符合題意?？键c：考查原電池與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系14、C【分析】A.空氣受熱膨脹，水受熱會變成水蒸氣；B.碳酸鈣受熱分解，可以生成氧化鈣和二氧化碳；C.不飽和烴可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，石蠟油的主要成分為烷烴；D.酒精燈加熱可以達到氯化鐵的沸點315℃，可能導(dǎo)致氯化鐵氣化進入乙中，F(xiàn)e3+氧化性強于I2，可以將碘化鉀氧化為碘使淀粉變藍(lán)?！驹斀狻緼.鐵粉即便不與水反應(yīng)，加熱時空氣受熱膨脹、水會變成蒸汽形成氣泡，因此應(yīng)該對肥皂泡進行進一步的實驗才能證明有H2產(chǎn)生（點燃），A錯誤；B.CaCO3即便不與SiO2反應(yīng)，也可自身分解產(chǎn)生使石灰水變渾濁的CO2，B錯誤；C.石蠟油主要成分為烷烴，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故乙中酸性KMnO4溶液褪色可說明石蠟油分解產(chǎn)生了烯烴，C正確；D.乙中KI淀粉變藍(lán)，既可能為MnO2氧化FeCl3產(chǎn)生了Cl2，也可能因為FeCl3分解產(chǎn)生了Cl2，還可能為高溫下FeCl3氣化進入乙中將KI氧化，D錯誤。答案選C。15、C【解析】用“mmol/L”表示時人的血糖正常值在3.61～6.11mmol/L之間，由1L=10dL，m=n×M來計算以“mg/dL”表示的血糖正常值范圍，就可判斷?！驹斀狻坑谩癿mol/L”表示時人的血糖正常值在3.61～6.11mmol/L之間，則以“mg/dL”表示的血糖正常值范圍為3.61×18010=64.91mg/dL—6.11×18010=109.98mg【點睛】本題以信息的形式考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)，明確信息的使用是解答的關(guān)鍵，難度不大。16、C【解析】A、題中所給的化學(xué)方程式不符合質(zhì)量守恒定律，水的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)為2，正確的化學(xué)方程式是：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，故A錯誤；B、濃硫酸是干燥劑，可以除去氮氣中的水蒸氣雜質(zhì)，但在除去氮氣中的氣體雜質(zhì)時應(yīng)在其它氣體雜質(zhì)全部除去后再通入濃硫酸中除水蒸氣雜質(zhì)，否則還會引入水蒸氣雜質(zhì)，故③、④中應(yīng)依次盛裝酸性氯化亞鐵溶液、濃H2SO4，故B錯誤；C、因Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)，則加入蒸餾水后與水反應(yīng)，產(chǎn)物是氫氧化鈣和氨氣，溶液呈堿性，故再滴加石蕊試液，溶液會變藍(lán)，所以C正確；D、②的作用為安全瓶，停止加熱時可以防止③中的溶液進入①中，故D錯誤；所以答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第3周期第ⅤA族Na2[Be(OH)4]NaH+H2O=NaOH+H2↑鉻2Al+Cr2O32Cr+Al2O3【分析】前四周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X和鋁在元素周期表中具有特殊的“對角線”關(guān)系，單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似，則X是Be元素；Y原子半徑在短周期主族元素中最大，則Y是Na元素；Z元素有多種同素異形體，其中一種為正四面體結(jié)構(gòu)，易自燃，Z是P元素；M基態(tài)原子未成對電子數(shù)在同周期元素中最多，則M是Cr元素。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是Be元素，Y是Na元素，Z是P元素，M是Cr元素。(1)元素Z是P，核外電子排布是2、8、5，所以P元素在周期表中的位置是第3周期第ⅤA族；(2)元素X的氧化物是BeO，該氧化物能與Y的氧化物的水化物NaOH溶液反應(yīng)，生成一種四配位化合物，根據(jù)Be單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與Al單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似，結(jié)合Al元素的化合物Na[Al(OH)4]，結(jié)合Be元素化合價為+2價，可知該化合物的化學(xué)式為Na2[Be(OH)4]；(3)Na元素的原子容易失去電子形成Na+，H元素的原子獲得電子形成，二者通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaH，電子式為；該物質(zhì)遇水可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑；(4)由于前四周期的M元素的未成對電子數(shù)最多，結(jié)合元素的原子序數(shù)可知元素M是Cr，元素的名稱為鉻，其+3價氧化物Cr2O3與鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3和Cr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Cr2O32Cr+Al2O3。【點睛】本題考查了元素的推斷、元素在周期表的位置、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)表示、化學(xué)方程式書寫等。元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系密切，不僅同族元素性質(zhì)相似，有些元素還存在對角線相似法則，掌握結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的決定作用是本題解答的關(guān)鍵。18、酚取代反應(yīng)+CH3OH+H2O+H2O保護酚羥基不被氧化【分析】由D的結(jié)構(gòu)簡式逆推可知C為，對比A、C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息I中取代反應(yīng)，可推知B為；對比C、F的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件與信息ⅱ、ⅲ，可知E為；對比F與I的結(jié)構(gòu)簡式，可知從F→I轉(zhuǎn)化中F中甲基為氧化為羧基轉(zhuǎn)化為I，由于酚羥基易被氧化，故F與乙酸酐反應(yīng)生成G，是為保護酚羥基，G中甲基氧化生成H，H發(fā)生水解反應(yīng)、酸化重新引入酚羥基，故G為，H為；(6)可以由發(fā)生消去反應(yīng)得到，而可以由與CH3MgI發(fā)生題中信息(ⅱ)的反應(yīng)，可以由發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到，結(jié)合給予的信息可知，可由與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，再水解得到?！驹斀狻?1)A含有酚羥基，按官能團分類，A的類別是酚類；(2)A→C發(fā)生信息I中的取代反應(yīng)生成C；(3)C→D的化學(xué)方程式為：，E→F的化學(xué)方程式為：；(4)由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，H的結(jié)構(gòu)簡為：；(5)F→G的反應(yīng)中，乙酸酐的作用：保護酚羥基，防止被氧化；(6)可以由發(fā)生消去反應(yīng)得到，而可以由與CH3MgI發(fā)生題中信息(ⅱ)的反應(yīng)，可以由發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到，結(jié)合給予的信息可知，可由與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，再水解得到，則補全異戊二烯()的合成路線：?！军c睛】考查有機物的推斷與合成，關(guān)鍵是對給予信息的理解，對比分析物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進行分析判斷，分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進行推斷，充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目守恒，并結(jié)合官能團的變化，設(shè)計合理合成路線。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水關(guān)閉A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K，從c中向容器內(nèi)加液體，當(dāng)c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶內(nèi)液面，并保持長時間不下降，則說明氣密性好上部由無色變黃綠色，有淡黃色沉淀生成上部由無色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍(lán)色C+2H2O+2Cl2CO2+4HClE中生成的酸性氣體進入F中可使紫色石蕊試液變紅，未反應(yīng)完的Cl2進入F與水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的紅色褪去【分析】二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣和硫化氫反應(yīng)生成硫，淡黃色沉淀，氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉顯藍(lán)色，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯氣和碳在有水蒸氣條件反應(yīng)生成二氧化碳和氯化氫，F(xiàn)中為紫色石蕊試液，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液先變紅后褪色。反應(yīng)后多余的氯氣可以采用關(guān)閉活塞的操作將氯氣貯存在b瓶中。【詳解】(1)MnO2和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)G中b瓶為貯存氯氣，應(yīng)減少氯氣在水溶液中的溶解，所以宜加入的液體是飽和食鹽水，檢驗裝置G的氣密性的方法為：關(guān)閉A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K，從c中向容器內(nèi)加液體，當(dāng)c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶內(nèi)液面，并保持長時間不下降，則說明氣密性好；(3)實驗開始后氯氣進入B中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，現(xiàn)象是上部由無色變黃綠色，有淡黃色沉淀生成，氯氣進入C中反應(yīng)，氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉顯藍(lán)色，現(xiàn)象是上部由無色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍(lán)色；(4)裝置E中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2O+2Cl2CO2+4HCl；(5)E中生成的酸性氣體進入F中可使紫色石蕊試液變紅，未反應(yīng)完的Cl2進入F與水作用生成鹽酸和HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的紅色褪去。20、關(guān)閉分液漏斗活塞，向E中加水，沒過長導(dǎo)管，微熱燒瓶E中有氣泡停止加熱導(dǎo)管末端形成一段水柱0.6NA4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O吸收空氣中水蒸氣、防止進入D中②③①⑤④取少量產(chǎn)物于試管，加入水，用排水法收集到無色氣體則含鈣【分析】制備Ca3N2應(yīng)用N2與Ca反應(yīng)，首先制備N2，Ca3N2在空氣中氧化，遇水會發(fā)生水解，因此需要除去N2中的水蒸氣，以及防止空氣中氧氣和水蒸氣的進入，據(jù)此分析；【詳解】（1）檢驗裝置的氣密性，操作方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，向E裝置中加水，沒過長導(dǎo)管，用酒精燈微熱圓底燒瓶，E中長導(dǎo)管有氣泡冒出，撤去酒精燈，E中長導(dǎo)管有一段水柱存在，說明氣密性良好；答案為：關(guān)閉分液漏斗的活塞，向E裝置中加水，沒過長導(dǎo)管，用酒精燈微熱圓底燒瓶，E中長導(dǎo)管有氣泡冒出，撤去酒精燈，E中長導(dǎo)管有一段水柱存在，說明氣密性良好；（2）生成N2的離子方程式為NO2－＋NH4＋N2↑＋2H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式，轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體22.4L，則生成4.48L氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)