江蘇省淮安市盱眙縣2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、隱形眼鏡越來越受到年輕人的喜愛，在使用隱形眼鏡時，常用的護理藥水中含有過氧化氫（H2O2）．下列有關(guān)過氧化氫的說法中正確的是()A．過氧化氫是由氫氣和氧氣組成的B．它是由2個氫元素和2個氧元素組成的C．過氧化氫在二氧化錳作用下能生成水和氧氣，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)D．過氧化氫在二氧化錳作用下能生成水和氧氣的過程中氫元素的化合價沒有發(fā)生變化2、2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國化學(xué)家GerhardErtl，以表彰他對固體表面化學(xué)研究過程中的重大發(fā)現(xiàn)．使CO、NOx等在鉑表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變成無毒氣體，以減少汽車尾氣中有毒氣體的排放，正是此項研究的重要應(yīng)用之一。下列有關(guān)說法不正確的是A．CO在鉑表面被氧化生成CO2，鉑起催化作用B．汽車尾氣中NOx在鉑表面發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物是N2C．CO在鉑表面可能和O2、NOx反應(yīng)D．NOx、CO、CO2均能與人體中的血紅蛋白結(jié)合3、常溫下，下列物質(zhì)中易溶于水的是（）A．MgSO4 B．AgCl C．Al(OH)3 D．BaCO34、在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)?2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是()A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/L C．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L5、下列有關(guān)NaHCO3、Na2CO3的性質(zhì)比較中，正確的是()A．熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3B．常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3C．可用BaCl2溶液區(qū)分NaHCO3固體和Na2CO3固體D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2多6、實驗室需要的溶液，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是（）A．定容時仰視B．容量瓶洗滌后未烘干C．固體中混有固體D．將固體在燒杯中溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶配制溶液7、下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是()A．少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固體加入到過量NaHCO3溶液中D．在酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液8、將K2CO3濃溶液噴灑到酒精燈火焰上，透過藍色鈷玻璃可以觀察到火焰的顏色是（）A．黃色 B．紫色 C．紅色 D．綠色9、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）①氫氧化鈉；②硫酸鋇；③銅；④蔗糖；⑤二氧化碳．A．①②⑤ B．③④ C．①② D．①⑤10、下列反應(yīng)中，反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量不變的是（）A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液11、實驗室有幾瓶顯酸性的溶液，4位同學(xué)選擇了其中四瓶測定其中所含的較大濃度的離子，他們的結(jié)論一定錯誤的是（）A．Fe3+、Al3+、Cl-、Br- B．Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、NO3-、Cl- D．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-12、下列離子的檢驗方法正確的是A．某溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中有Cl-B．某溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中有SO42-C．某溶液生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-D．某溶液產(chǎn)生藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2+13、“安全無小事”，對危險化學(xué)品要在包裝上印警示性標志。下列物質(zhì)與危險化學(xué)品標志的對應(yīng)關(guān)系不正確的是A．酒精B．二氧化碳C．濃硫酸D．高錳酸鉀A．A B．B C．C D．D14、垃圾分類指按一定規(guī)定或標準將垃圾分類儲存，分類投放和分類搬運，從而轉(zhuǎn)變成公共資源的一系列活動的總稱，在垃圾分類處理和利用的標志中如圖屬于（）A．廚余垃圾標志 B．危險廢物標志 C．可回收物標志 D．其他垃圾標志15、VL硫酸鉀溶液中含有mg鉀離子，則溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－116、下列除去雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，不正確的是A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入適量Cl2B．Fe2O3固體（Al2O3）：加入足量的鹽酸，過濾C．CO氣體（CO2）：通過NaOH溶液洗氣后干燥D．Cl2氣體（HCl）：通過飽和NaCl溶液洗氣后干燥二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C均為單質(zhì)，其中A為用途廣泛的金屬單質(zhì)，B為黃綠色氣體，B與C反應(yīng)后的產(chǎn)物E溶于水得無色酸性溶液。A、B、C之間的其他反應(yīng)如圖所示。試填空：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，D________，F(xiàn)________。(2)鑒別D溶液中陽離子的方法是________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①A＋E→F＋C：____________________________________________________。②B＋F→D：________________________________________________。18、根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去），A、B、C、D中均含有同一種元素，回答下頭問題：（1）若A為Na，則固體C的顏色為__________________，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________________________。（2）若A為N2，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________________________。（3）若A為S，寫出D的濃溶液與Cu在加熱情況下反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。（4）若A為NH3，則__________（填“能”與“不能”）用鐵制容器儲存D的濃溶液。寫出過量Fe與D的稀溶液反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有B）的離子方程式_______________________________。19、某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為了探究SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖所示實驗裝置。(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________，濃硫酸表現(xiàn)出_____性。(2)實驗室用裝置E制備Cl2,離子方程式為____________。該反應(yīng)中的還原劑是_______(填化學(xué)式)。(3)①裝置A和E中，常用于萃取操作的儀器是__________(填名稱)。②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B．______，D．_____。(4)另一個實驗小組的同學(xué)認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液未褪色，并且生成了兩種常見的強酸，請你分析該現(xiàn)象的原因:__________(用化學(xué)方程式表示)。20、某化學(xué)興趣小組為探究濃硫酸的性質(zhì)，設(shè)計了如下圖所示的裝置進行實驗。（1）用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點是________________。（2）說明SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是___________；裝置C的作用是______________。（3）反應(yīng)一段時間后，他們對試管A中溶液的金屬離子進行探究，請完成相關(guān)試題：①提出假設(shè)：假設(shè)1：只含有Fe3＋；假設(shè)2：只含有Fe2＋；假設(shè)3：既有Fe2＋，又有Fe3＋。②請設(shè)計實驗方案驗證假設(shè)3。限選試劑：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象步驟一：用膠頭滴管取出A試管中的溶液，用水稀釋后，并分裝在試管Ⅰ、Ⅱ中備用步驟二：檢驗Fe3＋，往試管Ⅰ中，______________________________________步驟三：檢驗Fe2＋，往試管Ⅱ中，_______________________________________（4）已知C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的_____A．脫水性B．強氧化性C．吸水性若要驗證反應(yīng)產(chǎn)物中同時混有SO2氣體和CO2氣體，可選擇以下試劑進行實驗：NaOH溶液②品紅溶液③溴水④Ca(OH)2溶液選擇合適試劑，并安排合理的順序為_____________________（填序號）。21、已知A為正鹽，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，氣體E本身為無色氣體，但是與空氣接觸會生成一種紅棕色氣體I，H為黃綠色氣體。F在常溫下是一種無色液體。C、J的水溶液分別為兩種強酸。圖中反應(yīng)條件（除加熱外）均已略去。

（1）寫出它們的化學(xué)式：A__________、C___________、J____________；（2）實驗室制備氣體B的化學(xué)方程式為：___________________________________。（3）寫出B+D→E+F的化學(xué)方程式：__________________________________________。（4）J的濃溶液與單質(zhì)Cu反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A.過氧化氫是由氫元素和氧元素組成的，A錯誤；B.過氧化氫是由氫氧兩種元素組成的，元素不能說個數(shù)，B錯誤；C.過氧化氫在二氧化錳催化作用下能發(fā)生分解反應(yīng)生成水和氧氣，該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，C錯誤；D.過氧化氫在二氧化錳催化作用下能生成水和氧氣，反應(yīng)中只有氧元素化合價變化，氫元素的化合價沒有發(fā)生變化，D正確，答案選D。2、D【解析】

CO、NOx等在鉑表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變成無毒氣體，應(yīng)生成N2和CO2，涉及反應(yīng)的方程式為2xCO+2NOxxN2+2xCO2，反應(yīng)中鉑起到催化劑的作用?！驹斀狻緼.根據(jù)信息“使CO、NOx等在鉑表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變成兩種無毒氣體”，可以得出CO在鉑表面被氧化生成CO2，故A正確；B.由題給信息可知汽車尾氣中NOx在鉑表面反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2，故B正確；C.CO、NOx是在鉑表面生成CO2和N2，可說明在鉑催化作用下，CO在鉑表面可與O2、NOx反應(yīng)，故C正確；D.CO2雖然能引起溫室效應(yīng)，但它是一種無毒的氣體，不能與人體中的血紅蛋白結(jié)合，故D錯誤；故選D。3、A【解析】

鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽中不溶氯化銀；硫酸鹽中不溶硫酸鋇；碳酸鹽只溶鉀鹽、鈉鹽、銨鹽；強堿都易溶于水，強酸易溶于水，部分單質(zhì)難溶于水，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻拷Y(jié)合鹽的溶解性規(guī)律分析，MgSO4是易溶性鹽，AgCl、BaCO3是難溶性鹽，Al(OH)3是弱堿，難溶于水，答案選A。4、A【解析】

若反應(yīng)向正反應(yīng)進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），開始（mol/L）：0.10.30.2變化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：00.20.4若反應(yīng)逆正反應(yīng)進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），開始（mol/L）：0.10.30.2變化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：0.20.40由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0<c（X2）<0.2，0.2<c（Y2）<0.4，0<c（Z）<0.4，選項A正確、選項BCD錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運用極限假設(shè)法解答，難度不大?；瘜W(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，若反應(yīng)向正反應(yīng)進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大；若反應(yīng)逆正反應(yīng)進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最?。焕脴O限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析。5、C【解析】試題分析：熱穩(wěn)定性Na2C03>NaHC03，故A錯誤。常溫時水溶性Na2C03>NaHC03，因為Na2C03水解程度遠遠大于NaHC03，故B錯誤。C項中可用BaCl2溶液區(qū)分NaHC03固體和Na2C03固體，說法正確，因為BaCl2溶液滴入NaHC03時，不會有沉淀產(chǎn)生，而一滴入Na2C03，馬上有沉淀BaCO3產(chǎn)生，故可選C。D項中等物質(zhì)的量的NaHC03和Na2C03與足量稀鹽酸反應(yīng)，兩者放出的C02是一樣多的，故D錯誤。考點：NaHC03、Na2C03的性質(zhì)比較點評：NaHC03、Na2C03的性質(zhì)是高中化學(xué)兩者常見的堿性鹽，本題很好地歸納兩者的性質(zhì)差別，考生要在比較中切實掌握兩者的性質(zhì)。6、A【解析】

根據(jù)c=，分析n和V的值，判斷出濃度偏高還是偏低?！驹斀狻緼．若定容時仰視刻度線，會使讀數(shù)偏低，溶液的體積偏大，根據(jù)c=可知，n溶質(zhì)不變，溶液濃度偏低，故A正確；B．容量瓶洗滌后未烘干，由于后面還要定容，故對實驗結(jié)果沒有影響，故B錯誤；C．由于會與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O+H2O=2NaOH，由于1molNa2O生成2molNaOH，會使n溶質(zhì)偏大，V溶液不變，根據(jù)c=可知，會使讀數(shù)偏高，故C錯誤；D．將固體在燒杯中溶解后會放熱，會使V溶液減小，根據(jù)c=可知，會使讀數(shù)偏高，故D錯誤；答案選A?！军c睛】配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析需要用c=進行分析，容量瓶洗滌后未烘干，由于后面還要定容，故對實驗結(jié)果沒有影響。7、B【解析】

A.少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中無沉淀生成，溶液顏色也不變，故A選項錯誤；B.2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋，生成的I2遇淀粉溶液變藍，故B選項正確；C.Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生O2和NaOH，OH－與HCO3-反應(yīng)生成水和碳酸根離子，溶液顏色無變化，故C選項錯誤；D.酸性KMnO4溶液與Fe2(SO4)3不反應(yīng)，溶液顏色沒有明顯變化，故D選項錯誤；故答案選B。8、B【解析】

將K2CO3濃溶液噴灑到酒精燈火焰上，鉀元素的焰色反應(yīng)透過藍色的鈷玻璃觀察為紫色，故選B。9、C【解析】

①氫氧化鈉溶于水導(dǎo)電，則氫氧化鈉為電解質(zhì)；②硫酸鋇熔融狀態(tài)下導(dǎo)電屬于電解質(zhì)；③銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④蔗糖水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)；⑤二氧化碳本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)；故選：C。10、C【解析】

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末，發(fā)生反應(yīng)H2+CuOCu+H2O，固體由CuO變?yōu)镃u，質(zhì)量減少，A不符合題意；B.二氧化碳通過Na2O2粉末，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可見反應(yīng)后固體由Na2O2變?yōu)镹a2CO3，質(zhì)量增加，B不符合題意；C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反應(yīng)前后，所有元素都存在于固體中，因此固體的質(zhì)量不變，C符合題意；D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，反應(yīng)后固體由Zn變?yōu)镃u，質(zhì)量減少，D不符合題意；故合理選項是C。11、B【解析】

A．Fe3+、Al3+、Cl-、Br-、H+能大量共存，A與題意不符；B．Fe2+、H+、NO3-不能大量共存，B符合題意；C．Na+、K+、NO3-、Cl-、H+能大量共存，C與題意不符；D．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-、H+能大量共存，D與題意不符；答案為B。12、D【解析】

A.向某溶液中加入少量硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能硫酸銀，原溶液中可能含有硫酸根離子，不一定含有氯離子，故A錯誤；B.向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子，故B錯誤；C.向某溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生無色氣體，原溶液中可能是碳酸氫根，故C錯誤；D.加氫氧化鋇溶液生成藍色沉淀，說明生成氫氧化銅，則說明原溶液中可能有Cu2+，故D正確。故答案為D。13、B【解析】

A．酒精為有機液體，具有可燃性，屬于可燃液體，A正確；B．二氧化碳常溫下呈氣態(tài)，但不能燃燒，不屬于可燃氣體，B不正確；C．濃硫酸具有強烈的吸水性、脫水性、強氧化性，是一種腐蝕品，C正確；D．高錳酸鉀中的Mn元素很容易得電子，表現(xiàn)出強氧化性，D正確；故選B。14、C【解析】

A．廚余垃圾標志為：，選項A錯誤；B．危險廢物標志為，選項B錯誤；C．可回收標志為，選項C正確；D．其他垃圾標志為：，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題以垃圾箱的標志為載體考查了垃圾的分類，明確標志包含的意義是解本題的關(guān)鍵，垃圾可分為可回收垃圾、可堆肥垃圾、有害垃圾、其它垃圾等；結(jié)合各個標志所代表的含義進行分析判斷。15、D【解析】

K+的物質(zhì)的量為=mol，根據(jù)K2SO4的化學(xué)式可知：n()=n(K+)=×mol=mol，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為c==mol·L－1，故答案為D。16、B【解析】

A、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，沒有引入新雜質(zhì)，故說法正確；B、Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，F(xiàn)e2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，把Fe2O3消耗了，應(yīng)用氫氧化鈉溶液，故錯誤；C、CO2是酸性氧化物，CO不屬于酸性氧化物，通過NaOH溶液吸收CO2，然后干燥，得到純凈的CO，故說法正確；D、HCl溶于飽和NaCl溶液被吸收，Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，然后干燥，得到純凈的Cl2，故說法正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl2FeCl3FeCl2取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3＋Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－【解析】

由“B為黃綠色氣體”知B為氯氣；由“B與C反應(yīng)后的產(chǎn)物E溶于水得無色酸性溶液”知E為HCl，進而可知C為H2；由“E＋A→F＋C，即HCl＋A→F＋H2”知A為金屬單質(zhì)且F為鹽；由“A＋B→D，即A＋Cl2→D”知D為鹽；再由“F＋B→D，即F＋Cl2→D”知D、F中A元素的化合價不同，即A為變價金屬，可考慮A為鐵，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2?！驹斀狻浚?）由以上分析可知B為：Cl2、D為FeCl3、F為FeCl2，故答案為：Cl2；FeCl3；FeCl2；（2）D溶液為FeCl3溶液，其陽離子為Fe3+，能與KSCN溶液反應(yīng)，使溶液呈紅色，故答案為：取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3＋；（3）①A為Fe，E為HCl，二者反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，故答案為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；②B為氯氣，F(xiàn)為氯化亞鐵，二者反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，故答案為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。18、淡黃色2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑3NO2＋H2O===2HNO3＋NOCu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O能3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O【解析】(1).若A為Na，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為Na2O、C為Na2O2、D為NaOH，Na2O2是淡黃色固體，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故答案為淡黃色；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；(2).若A為N2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為NO、C為NO2、D為HNO3，反應(yīng)③是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；(3).若A為S，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為SO2、C為SO3、D為H2SO4，濃硫酸與Cu在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故答案為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(4).若A為NH3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為NO、C為NO2、D為HNO3，常溫下鐵可被濃硝酸鈍化，所以可用鐵制容器儲存濃硝酸，過量的Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式為3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案為能；3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。點睛：本題主要考查元素化合物的推斷，涉及Na、S、N等元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系，解答本題的突破口是A能被氧氣連續(xù)氧化，說明A中存在的某種元素有多種化合價，根據(jù)物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的性質(zhì)并結(jié)合D的性質(zhì)分析解答即可，試題難度中等。19、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O氧化性和酸性MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2OHCl分液漏斗褪色的品紅恢復(fù)紅色無明顯現(xiàn)象Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】(1)裝置A中濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，濃硫酸中硫元素部分化合價由+6價變?yōu)?4價，部分化合價不變以硫酸鹽形式存在，表現(xiàn)出氧化性和酸性；(2)實驗室用裝置E二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2,離子方程式為MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O；該反應(yīng)中鹽酸中的氯元素由-1價變?yōu)?價，作為還原劑，故還原劑為HCl；(3)①裝置A和E中，常用于萃取操作的儀器是分液漏斗；②二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，加熱時又能變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白具有不可逆性，加熱也不能恢復(fù)紅色，故停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B.褪色的品紅恢復(fù)紅色，D.無明顯現(xiàn)象；(4)SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H2SO4和HCl，發(fā)生Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，不再具有漂白性。20、可隨時控制反應(yīng)的進行和停止品紅褪色吸收多余的SO2氣體，防止尾氣污染（環(huán)境）滴入幾滴KSCN溶液溶液呈現(xiàn)血紅色滴入少量KMnO4溶液（或先滴入幾滴稀