2026屆廣西南寧市“4+N”高中聯(lián)合體高一化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、丙酮是一種常用的有機溶劑,可與水以任意體積比互溶,其密度小于1g/ml,沸點約55℃,分離水和丙酮最合理的方法是(

)A．蒸發(fā) B．分液 C．蒸餾 D．過濾2、下列物質(zhì)分離的方法不正確的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用淘洗的方法從沙里淘金D．用過濾的方法除去食鹽中的泥沙3、電解飽和食鹽水，先要精制鹽水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClC．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH D．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH4、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A．可能存在于分子之間 B．只能存在于離子之間C．是微粒間的一種吸引作用 D．是相鄰原子間強烈的相互作用5、下列說法不正確的是A．從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替四氯化碳B．進行如圖1操作后，實驗現(xiàn)象為液體分層，下層呈無色C．利用如圖2裝置可以分離四氯化碳和水D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑不溶于水6、閃電時空氣中有臭氧生成。下列說法正確的是()A．和互為同位素B．與的相互轉(zhuǎn)變是物理變化C．相同狀況下,等體積和含有相同質(zhì)子數(shù)D．比氧化性更強7、根據(jù)反應(yīng)CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2S04判斷1molCuS04能氧化硫的物質(zhì)的量是A．3/11molB．1/7molC．5/7molD．4/7mol8、某有機化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8gCO2和7.2gH2O，下列關(guān)于該有機物的說法中錯誤的是（）A．該有機物僅含碳、氫兩種元素 B．該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1∶4C．該有機物屬于醇類 D．該有機物相對分子質(zhì)量為329、下列敘述中正確的是()A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個分子B．1mol氧原子的質(zhì)量為16C．0.5molHe約含有6.02×1023個電子D．2H既可表示2個氫原子又可表示2mol氫原子10、下列實驗操作中錯誤的是（）A．傾倒液體 B．檢查裝置的氣密性C．移去加熱的蒸發(fā)皿 D．加熱液體11、有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為A．1∶2∶4B．1∶1∶1C．4∶2∶1D．2∶1∶412、酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是：H++OH－=H2O，下列物質(zhì)間的反應(yīng)可以用該離子方程式表示是()A．氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D．氨水與鹽酸13、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：C．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：14、氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中，說法不正確的是A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．24.23%表示37Cl的豐度C．35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量 D．36.966表示37Cl的相對原子質(zhì)量15、為了除去粗鹽固體中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2雜質(zhì)，須進行下列六項操作，正確的順序是（）①加水溶解②加入過量BaCl2溶液③加熱蒸發(fā)得到晶體④加入過量鹽酸；⑤加入過量Na2CO3⑥過濾A．①⑤②⑥④③ B．①⑤②④⑥③ C．①②④⑥⑤③ D．①②⑤⑥④③16、下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?)。A．CuO→Cu B．H2SO4→H2 C．Fe→FeCl2 D．HNO3→N217、某無色透明溶液可能含有K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的幾種離子?，F(xiàn)取等體積的三份該溶液分別進行如下實驗：（1）取第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（2）取第二份溶液加入過量的BaCl2溶液，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重得6.63g；在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（3）取第三份溶液加入過量濃NaOH溶液，加熱使氣體全部逸出，收集到能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。根據(jù)上述實驗，下列推斷正確的是A．該溶液一定含有K+、NH4+、CO32ˉ、SO42ˉB．該溶液一定含有ClˉC．Cu2+一定不存在，Ba2+可能存在D．還需通過焰色反應(yīng)檢驗是否含有K+18、在酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的是(

)A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、Mg2+、SO42-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-19、下列粒子中，電子層結(jié)構(gòu)相同的是①F－②Na＋③Ne④K＋⑤A．①②③⑤ B．①②④⑤C．①②③④ D．②③④⑤20、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()①氫氧化鈉②NH3·H2O

③鋁④蔗糖⑤二氧化碳A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤21、合成新物質(zhì)是研究化學(xué)的主要目的之一。意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子O4下列關(guān)于O4的說法中，正確的是()A．O4是一種新型的化合物 B．1個O4分子由兩個O2分子構(gòu)成C．O4和O2互為同素異形體 D．O4和O2可通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化22、KOH是我國古代紡織業(yè)常用于漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下：上述流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是()A．化合反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）I．常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，其中A為單質(zhì)，X是常見的無色無味氣體(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請回答：（1）組成單質(zhì)A的元素符號為_____。（2）寫出由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式________________________________________。II．A、B、C、D為三種常見物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大。這四種物質(zhì)具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請回答：（1）向溶液C中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變____________色。（2）寫出圖中C＋AB的離子方程式____________________________________。24、（12分）有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗它們所含的物質(zhì)，做了以下實驗。①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學(xué)方程式______________________________________；肯定沒有_____________________________；可能含有________________________（2）檢驗是否含有可能存在的物質(zhì)的實驗方法是：________化學(xué)方程式_____________。25、（12分）實驗室需配制480mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液，填空并回答下列問題：（1）配制480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液。實際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL_____________________（2）配制時，其正確的操作順序為（用字母表示，每個字母只能用一次）____________A．將容量瓶蓋緊，上下顛倒，搖勻B．將準(zhǔn)確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處F．改為膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)若容量瓶中有少量蒸餾水，結(jié)果會______；若定容時俯視刻度線，結(jié)果會________。（4）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度_________________。26、（10分）使用膽礬(CuSO4?5H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是_______A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中B．稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LC．稱取25g膽礬溶解在1L水里D．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L27、（12分）某同學(xué)用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備純凈的Cl2的裝置如圖所示。回答下列問題：(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為16HCl(濃)+2KMnO4=2KCl+2+5Cl2↑+8H2O，中應(yīng)為___________(填化學(xué)式)

，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是________。(2)裝置C的作用是__________，裝置D中的現(xiàn)象為________時證明E中收集的氣體不含水蒸氣。(3)E裝置中導(dǎo)管_______(填“x"或“y")應(yīng)伸至靠近集氣瓶底部。(4)制取氯水時將裝置B連接裝置G即可(如圖)，裝置G中長玻璃導(dǎo)管連接多孔玻璃球的作用是____________，氯水中存在多種微粒，使品紅褪色的微粒、使紫色石蕊溶液變紅的微粒、與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀的微粒分別是____

(

填字母)。a

．Cl2、H+、Cl-b．

HClO、H+

、Cl-c．

HClO、Cl2、HCl(5)有同學(xué)認(rèn)為用裝置I可以代替裝置F，你認(rèn)為是否可以?________。若可以，此空不填；若不可以，簡述理由：________________。28、（14分）HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B．加入AgNO3，觀察是否有沉淀產(chǎn)生C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色(I2遇淀粉呈藍色)(3)某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：____________。(4)若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：______FeSO4＋______K2O2—______K2FeO4＋______K2O＋______K2SO4＋______O2↑(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，它在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。請根據(jù)以上信息，寫出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點原理_________________________。29、（10分）“探險隊員”鹽酸，不小心走進了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則無法通過。(l)請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）：鹽酸→___→___→⑩→⑦→___→?(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的有___個，能“吃掉”鹽酸的鹽與足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是______（填物質(zhì)前的序號，下同），屬于非電解質(zhì)的是___，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】水與丙酮互溶，兩者的沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法來實現(xiàn)兩者的分離，答案選C。點睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累?；ト艿膬煞N液體，其沸點不同，則可利用蒸餾來分離。以此來解答。2、A【解析】

A．萃取劑應(yīng)與水互不相溶，酒精和水混溶，不能用作萃取劑，A錯誤；B．蒸餾適用于沸點不同的液體混合物的分離，因此可用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水，B正確；C．金子的密度比較大，在沙子的底部，可用淘洗的方法從沙里淘金，C正確；D．泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，D正確。答案選A。【點睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純的方法，題目難度不大，注意萃取劑的使用，把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該類題目的關(guān)鍵。3、B【解析】

SO42-用BaCl2除去，Mg2+用NaOH除去，Ca2+用Na2CO3除去，但為了把雜質(zhì)除凈，都必須加過量的物質(zhì)，過量的物質(zhì)就會引入新的雜質(zhì)，因此后面加的物質(zhì)不僅除掉雜質(zhì)還必須把前面加的過量的離子除掉，因此Na2CO3必須加在BaCl2后面，以便除掉多余的Ba2+，而鹽酸必須將生成的沉淀過濾后再加以除掉多余的碳酸根和氫氧根，故B正確；綜上所述，答案為B?！军c睛】物質(zhì)分離提純的基本原則：不增（不增加新雜質(zhì)）、不減（不減少主體物質(zhì)）、易分離、易復(fù)原，所加過量除雜試劑必須除去。4、D【解析】

A.分子之間的作用力為范德華力，作用力較弱，不是化學(xué)鍵，故A錯誤；B.離子之間的靜電作用為離子鍵，為化學(xué)鍵的一種，化學(xué)鍵還分為原子間的共價鍵、金屬中的金屬鍵等，故B錯誤；C.微粒中由帶正電的質(zhì)子和帶負(fù)電的電子，微粒間有相互吸引，也有相互排斥的作用，故C錯誤；D.化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強烈的相互作用，故D正確；答案選D。5、B【解析】

萃取僅是把物質(zhì)從一種溶劑提取到另一種溶劑中，得到的是兩種互不相溶的液體，因此，在萃取之后往往需要分液操作?！驹斀狻緼、乙醇與水混溶，不能用作萃取劑，故A正確；B、四氯化碳的密度比水大，且碘易溶于四氯化碳，則下層呈紫色，故B錯誤；C、水和四氯化碳互不相溶，且溶液分層，可用分液的方法分離，故C正確；D、碘易溶于有機溶劑，萃取劑不能溶于水，故D正確。答案選B。6、D【解析】

A．同種元素組成的不同單質(zhì)為元素的同素異形體，同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子；B．同素異形體間的轉(zhuǎn)化過程中結(jié)構(gòu)發(fā)生改變是化學(xué)變化；C．同溫同壓下，等體積的O2和O3含有相同的物質(zhì)的量；D．臭氧比氧氣更活潑，氧化性更強．【詳解】A.因O3和O2是由氧元素元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故A錯誤；B.因氧氣與臭氧結(jié)構(gòu)不同是不同的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C.同溫同壓下,等體積的O2和O3含有相同的物質(zhì)的量，所含氧原子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)不同，故C錯誤；D.因臭氧比氧氣更活潑,所以O(shè)2比O3穩(wěn)定,O3比O2氧化性更強，故D正確；故選D.7、B【解析】

反應(yīng)CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2S04中Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，得到1個電子，S元素的化合價由－1價升高為+6價，失去7個電子，由電子守恒可知，1molCuS04可氧化1/7mol的S，答案選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意S元素的化合價變化為解答的易錯點，明確Cu、S元素的化合價變化即可解答，注意守恒法的靈活應(yīng)用。8、A【解析】該有機物燃燒生成8.8gCO2（0.2mol）、7.2gH2O（0.4mol），所以6.4g該有機物中n(C)=0.2mol，m(C)=2.4g；n(H)=0.8mol，m(H)=0.8g，所以6.4g有機物中m(O)=6.4-2.4-0.8=3.2g，n(O)=0.2mol。A、根據(jù)上述分析，該有機物分子中一定含有C、H、O三種元素，故A錯誤。B、n(C)﹕n(H)=0.2mol﹕0.8mol=1﹕4，故B正確。C、n(C)﹕n(H)﹕n(O)=0.2﹕0.8﹕0.2=1﹕4﹕1，則該有機物最簡式為CH4O；由于最簡式碳原子已飽和，所以該有機物分子式就是CH4O；該氧原子只能作醇羥基，該有機物屬于醇類，故C正確；D、分子式為CH4O，則相對分子質(zhì)量為32，故D正確。故選A。點睛：有機物完全燃燒只生成CO2和H2O，則一定含有C、H元素，可能含有O元素，從質(zhì)量守恒的角度判斷是否含有氧元素。9、C【解析】

A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，用物質(zhì)的量表示微粒時，必須指明具體的粒子名稱；B、使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或化學(xué)式，1mol氧原子的質(zhì)量為16g；C、氦為單原子分子，1mol氦含有2mol電子；D、2H不能表示2mol氫原子。【詳解】A項、摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個微粒，故A錯誤；

B項、使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或化學(xué)式，1molO的質(zhì)量為16g，故B錯誤；C項、0.5molHe約含有0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023個電子，故C正確；D項、2H既可表示2個氫原子不能表示2mol氫原子，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的量及其相關(guān)計算，注意掌握物質(zhì)的量的概念及其常用計算公式，注意物質(zhì)的量可以計量所有微觀粒子，但必須指明具體的粒子名稱，不能計量宏觀物質(zhì)。10、C【解析】

A．傾倒液體時，標(biāo)簽要向著手心，瓶塞取下要倒放在實驗桌上，故A正確；B．檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，故B正確；C．移去加熱的蒸發(fā)皿不能用手，應(yīng)該用坩堝鉗，故C錯誤；D．給試管中的液體加熱，取用的液體的用量不能超過試管溶積的三分之一，要外焰加熱，試管夾夾在中上部，故D正確。答案選C。11、C【解析】NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，即氧原子數(shù)相同，設(shè)三種氣體的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則x×1=y×2=z×4，解得x：y：z=4：2：1，答案選C。點睛：本題考查物質(zhì)的量的計算，把握物質(zhì)的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，注意氧原子的物質(zhì)的量相同即可解答，計算比值不需要計算分子中氧原子的物質(zhì)的量，簡化計算。12、C【解析】A、氫氧化鐵難溶，用化學(xué)式表示，A不符合題意；B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸鋇沉淀和水，B不符合題意；C、澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，C符合題意；D、一水合氨是難電離，用化學(xué)式表示，D不符合題意，答案選C。13、A【解析】

A.該離子方程式不滿足電荷守恒，正確的離子方程式為，故A錯誤；B.氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式正確，故B正確；C.鋅與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸鋅和銅單質(zhì)，離子方程式正確，故C正確；D.氯化鋇溶液與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇，離子方程式正確，故D正確；故選A。14、A【解析】

A、75.77%表示35Cl的豐度，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A錯誤；B、24.23%表示37Cl的豐度，故B正確；C、氯元素的相對原子質(zhì)量是用兩種同位素的相對原子質(zhì)量分別乘以各自的豐度，故C正確；D、36.966表示37Cl的相對原子質(zhì)量，故D正確。答案選A。15、D【解析】

粗鹽中除雜質(zhì)，加入的除雜試劑是過量的，過量的除雜試劑也屬于雜質(zhì)，需除去。BaCl2過量時，需用Na2CO3除去，Na2CO3過量時，需用鹽酸除去，因此，三者的加入順序為：先加BaCl2(②)，再加Na2CO3(⑤)，最后加鹽酸(④)。另外，起初需將粗鹽溶解，即①應(yīng)是第一步操作，在加鹽酸前，需過濾(⑥)，以防鹽酸將CaCO3、BaCO3溶解；最后一步操作是“加熱蒸發(fā)得到晶體”。從而得出操作順序為①②⑤⑥④③。故選D。16、C【解析】A.CuO→Cu中銅元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如氫氣，故A錯誤；B.氫元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如鐵等，故B錯誤；C.鐵元素的化合價升高，則需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，如鹽酸，故C正確；D.氮元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，故D錯誤；故選C.17、A【解析】

在無色透明溶液中不存在Cu2+，同時Ba2+與CO32ˉ、SO42ˉ不能共存。(1)第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的一種或幾種；(2)取第二份溶液加入過量的BaCl2溶液，有沉淀生成，則含有CO32ˉ、SO42ˉ中的一種或兩種；沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重得6.63g；在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，說明一定含有CO32ˉ和SO42ˉ，一定沒有Ba2+，同時可以計算出碳酸根和硫酸根離子的物質(zhì)的量；(3)取第三份溶液加入過量濃NaOH溶液，加熱使氣體全部逸出，收集到能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為氨氣，說明含有NH4+，且可以計算出銨根離子的物質(zhì)的量，最后結(jié)合溶液的電中性分析判斷其他離子的存在情況?！驹斀狻吭跓o色透明溶液中不存在Cu2+，同時Ba2+與CO32ˉ、SO42ˉ不能共存。(1)第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的一種或幾種；(2)取第二份溶液加入過量的BaCl2溶液，有沉淀生成，則含有CO32ˉ、SO42ˉ中的一種或兩種；沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重得6.63g；在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，說明一定含有CO32ˉ和SO42ˉ，一定沒有Ba2+，且n(SO42-)=4.66g233g/mol=0.02mol，n(CO32-)=6.63g-4.66g197g/mol=0.01mol；(3)取第三份溶液加入過量濃NaOH溶液，加熱使氣體全部逸出，收集到能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為氨氣，物質(zhì)的量=0.672L22.4L/mol=0.03mol，說明含有0.03molNH4+；根據(jù)上述實驗，溶液中一定沒有Cu2+、Ba2+，一定含有0.03molNH4+、0.01molCO32ˉ和0.02molSO42ˉ，根據(jù)溶液顯電中性，溶液中一定含有K+，可能含有Clˉ，且K+的物質(zhì)的量不少于0.03mol。A、該溶液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、K+，故A正確；B、該溶液中可能含有Clˉ，故B錯誤；C.一定不存在Cu2+、Ba2+，故C錯誤；D.一定含有K+【點睛】本題考查了常見離子的檢驗和離子共存的判斷，明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵。本題的易錯點為鉀離子的存在和含量多少的判斷，需要結(jié)合溶液的電中性和其他未確定離子分析判斷。18、C【解析】

酸性溶液中存在大量氫離子，溶液無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色離子的存在，A.碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；B.銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；C.四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色溶液；D.鐵離子為有色離子，鐵離子、鎂離子、氫離子與氫氧根離子反應(yīng)。【詳解】酸性溶液中存在大量氫離子，溶液無色時不能存在Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色離子，A.HCO3-與氫離子反應(yīng)，因此在酸性溶液中不能大量共存，故A項錯誤；B.Fe2+在溶液中為淺綠色，為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故B項錯誤；C.Na+、K+、Mg2+、SO42-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故C項正確；D.Fe3+為有色離子，Mg2+、Fe3+、H+均與OH?發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D項錯誤；答案選C。19、A【解析】

F－、Na+、Ne等微粒的核外均為10個電子，核外電子排布依次為第一層為2個電子，第二層為8個電子；K+核外有18個電子，核外電子分三層排布，第一層為2個電子，第二層為8個電子，第三層為8個電子，則電子層結(jié)構(gòu)相同的有①②③⑤，故答案為A。20、A【解析】

在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，如酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，如蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)。大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。【詳解】①氫氧化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，故①正確；

②NH3·H2O在水溶液中能夠發(fā)生部分電離，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故②正確；

③Cu為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故③錯誤；

④蔗糖是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的有機化合物，屬于非電解質(zhì)，故④錯誤；

⑤CO2在水中能夠?qū)щ?，但是?dǎo)電的離子不是二氧化碳本身電離的，故二氧化碳為非電解質(zhì)，故⑤錯誤；答案選A。【點睛】正確理解與區(qū)分電解質(zhì)與非電解池是解此題的關(guān)鍵。需要注意的是，判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不屬于化合物，若為化合物，再進一步該物質(zhì)再判斷特定條件（水溶液或者熔融狀態(tài)）下能否導(dǎo)電，進而做出最終判斷，若是單質(zhì)或者混合物，則一定不屬于電解質(zhì)。此外不能片面地認(rèn)為能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。21、C【解析】

A.O4是單質(zhì)，不是化合物，A錯誤；B.1個O4分子由4個O原子子構(gòu)成，B錯誤；C.O4和O2是氧元素的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，C正確；D.O4和O2之間的轉(zhuǎn)化過程中元素化合價不變，故通過非氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D錯誤；答案選C。22、B【解析】

碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，為分解反應(yīng)，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，為化合反應(yīng)，氫氧化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成氫氧化鉀和碳酸鈣，是復(fù)分解反應(yīng)，都為非氧化還原反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)。故選B。二、非選擇題(共84分)23、NaNa2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3血紅2Fe3+＋Fe＝3Fe2+【解析】

I．A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續(xù)反應(yīng)，可知X為CO2。II．A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化鐵和氯化亞鐵可以相互轉(zhuǎn)化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縄．A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續(xù)反應(yīng)，可知X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3。(1)鈉的元素符號為Na，故答案為Na；(2)由C轉(zhuǎn)化為D是碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；II．A、B、C、D為三種常見物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，C為FeCl3，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B為FeCl2，D與一氧化碳反應(yīng)生成鐵，則D可能為鐵的某種氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變成紅色，故答案為紅；(2)C＋A→B為氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故答案為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。24、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解析】

（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，結(jié)合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無法確定，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定沒有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗是否含有可能存在的物質(zhì)的實驗方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色，若試紙變藍，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學(xué)方程式為：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。25、5.3500BCDEFA無影響偏高重配【解析】

（1）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格，依據(jù)m=cV/M計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽等，據(jù)此排序；（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n/V進行誤差分析；（4）任何操作導(dǎo)致實驗失敗且不能補救的都必須重新配制?！驹斀狻浚?）配制480mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，實驗室沒有480mL規(guī)格容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.1mol?L-1×0.5L×106g/mol=5.3g，故答案為：5.3g；500mL；（2）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽等，所以正確的順序為：BCAFED，故答案為：BCAFED；（3）若容量瓶中有少量蒸餾水無影響，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，對溶液濃度無影響；若定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；故答案為：無影響；偏高；（4）加蒸餾水時不慎超過了刻度，實驗失敗且無法補救，必須重新配制，故答案為：重新配制。【點睛】題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇。26、B【解析】

A、將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L，溶液濃度不是0.1mol/L，故A錯誤；B、25g膽礬的物質(zhì)的量為：=0.1mol，所得溶液的濃度為：=0.1mol/L，故B正確；C、25g膽礬溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是0.1mol/L，故C錯誤；D、將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L，由于膽礬的物質(zhì)的量小于0.1mol，則所得溶液的濃度小于0.1mol/L，故D錯誤；故選B?！军c睛】一定物質(zhì)的量濃度溶液配制時需注意：①.注意溶液最終的體積，不能將溶液體積和溶劑體積混為一談；②.對于溶質(zhì)的量的計算需注意溶質(zhì)是否含有結(jié)晶水，計算時不能漏掉結(jié)晶水。27、MnCl2維持圓底燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強相等，使?jié)恹}酸順利滴下干燥氯氣白色的無水硫酸銅不變藍y增大氣體與溶液的接觸面積，使其他充分吸收b不能不能阻止空氣中的水蒸氣進入E裝置【解析】

KMnO4與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、Cl2和水，化學(xué)方程式為：16HCl(濃)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是維持蒸餾燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強相等，濃鹽酸順利滴下，通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，B中的裝置起到緩沖的作用，再經(jīng)過無水氯化鈣的干燥，通過無水硫酸銅檢驗水是否吸收干凈，E裝置用于吸收氯氣，根據(jù)氯氣的密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，F(xiàn)裝置用于尾氣處理和防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，由此分析?！驹斀狻?1)根據(jù)質(zhì)量守恒可知，化學(xué)方程式為：16HCl(濃)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是維持圓底燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強相等，使?jié)恹}酸順利滴下；(2)裝置C中盛有氯化鈣，有吸水性，可用于干燥氯氣，無水硫酸銅為白色，遇水形成膽礬，為藍色，故裝置D中白色的無水硫酸銅不變藍時證明E中收集的氣體不含水蒸氣；(3)氯氣的密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，E裝置中導(dǎo)管y應(yīng)伸至靠近集氣瓶底部；(4)氯氣易溶于水，裝置G中長玻璃導(dǎo)管連接多孔玻璃球的作用是增大氯氣與水反應(yīng)的接觸面積，使氣體分吸收，氯水中存在HClO、H+、Cl-、H2O、Cl2、ClO-、OH-，其中使品紅褪色的微粒是HClO，使紫色石蕊溶液變紅的微粒是酸，即H+，與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀的微粒分別是Cl-，答案選b；(5)裝置I不能代替裝置F，F(xiàn)裝置用于尾氣處理和防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，裝置I只能起到尾氣吸收和防止倒吸，不能防止空氣中的水蒸氣進入E裝置。28、DBNO2－＋Cl2＋H2O==NO3－＋2H＋＋2Cl－262221強氧化性，殺菌消毒；形成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)【解析】⑴.根據(jù)題意可知，血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋作還原劑，則亞硝酸鹽作氧化