/試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第三次月考卷化學(xué)·基礎(chǔ)過關(guān)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測(cè)試范圍：第1章、第2章共占40%、第3章占60%（人教版必修第一冊(cè)）5．難度系數(shù)：0.706．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Fe-56一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．【傳統(tǒng)文化】中國(guó)傳統(tǒng)文化博大精深，對(duì)人類文化貢獻(xiàn)巨大。關(guān)于古籍文獻(xiàn)下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．“霧失樓臺(tái)，月迷津渡”，霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．《本草綱目拾遺》中有關(guān)氨水的記載：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣……氣甚辛烈，觸人腦”這里的“氣”——NH3是一種常見的非電解質(zhì)C．“吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態(tài)形式存在D．“熬膽礬(CuSO4·5H2O)鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【詳解】A．霧是分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm的膠體，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征現(xiàn)象，A正確；B．NH3溶于水生成NH3·H2O（弱電解質(zhì)），但NH3本身是純凈物且不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，B正確；C．金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，自然界中以游離態(tài)（單質(zhì)）存在，“吹盡狂沙始到金”是物理分離，C正確；D．鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅（），屬于置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選D。2．下列各組物質(zhì)中，按酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序排列正確的是A．鹽酸、、、MgO、B．、NaOH、、CaO、C．、、硫酸銨、、D．醋酸、NaOH、、、CO【答案】B【詳解】A．是鹽而非堿，其他物質(zhì)順序?qū)?yīng)，A不符合題意；B．（酸）、NaOH（堿）、（鹽）、CaO（堿性氧化物）、（酸性氧化物），順序完全正確，B符合題意；C．是中性氧化物而非堿性氧化物，其他物質(zhì)順序?qū)?yīng)，C不符合題意；D．CO不是酸性氧化物（屬于不成鹽氧化物），其他物質(zhì)順序?qū)?yīng)，D不符合題意；故答案選B。3．【改編】下列離子方程式正確的是A．將稀硫酸與氨水混合：B．將溶液與稀硝酸混合：C．將通入NaOH溶液中：D．將與濃鹽酸共熱：【答案】D【詳解】A．氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成，正確離子方程式應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．溶液中為弱酸的酸根離子，不可拆為，正確離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成和，正確離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．與濃鹽酸共熱時(shí)，反應(yīng)生成、和，方程式電荷守恒且配平正確，D正確；故答案選D。4．【新考法】下列各組離子或分子能大量共存，加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項(xiàng)離子或分子加入試劑離子方程式A、、Ba(OH)2溶液B、、少量Ca(OH)2溶液C、、通入少量CO2D、、NaHSO4溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．加入Ba(OH)2溶液時(shí)，除Ba2+與反應(yīng)生成BaSO4沉淀外，還有Mg2+與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，選項(xiàng)未寫全，A錯(cuò)誤；B．少量Ca(OH)2溶液與反應(yīng)時(shí)，Ca(OH)2的系數(shù)應(yīng)取1，則離子方程式中Ca2+的系數(shù)為1，OH-的系數(shù)為2，離子方程式應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．為弱堿，書寫離子方程式時(shí)不能拆，通入少量CO2，產(chǎn)物應(yīng)是，離子方程式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．NaHSO4在水中完全電離為Na+、H+、，其中H+與反應(yīng)生成CO2和H2O，離子方程式為，書寫正確，D正確；故選D。5．向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其電導(dǎo)率隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是A．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OB．bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Ba2++SO=BaSO4↓C．c點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na+、SOD．b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)“滴入溶液的體積”分別為V1、V2，其關(guān)系為V1：V2=1：2【答案】B【分析】由圖中曲線可知，ab段：；bc段：；cd段：只發(fā)生電離，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，隨著的不斷加入，溶液中離子濃度不斷增大，電導(dǎo)率增大?！驹斀狻緼．由分析可知，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，A正確；B．由分析可知，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，c點(diǎn)溶質(zhì)為，溶液中大量存在的離子是Na+、SO，C正確；D．a(chǎn)b段：；bc段：，Ba(OH)2中含有2個(gè)，b點(diǎn)消耗1個(gè)，c點(diǎn)恰好消耗完溶液中的，則V1：V2=1：2，D正確；故選B。6．下圖為氯元素的價(jià)類二維圖。下列敘述正確的是A．③可用于自來水的消毒B．在充滿干燥的物質(zhì)②的集氣瓶中放入有色鮮花，鮮花褪色，則說明物質(zhì)②具有漂白性C．物質(zhì)⑥和酒精均可消滅新型冠狀病毒，二者的消毒原理相同D．氨氣與②反應(yīng)生成和，在此過程中②既作氧化劑又作還原劑【答案】A【分析】根據(jù)氯元素的價(jià)類二維圖，①為HCl、②為Cl2、③為ClO2、④為HClO、⑤為NaCl、⑥為NaClO。【詳解】A．③為ClO2，ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒，故A正確；B．②為Cl2，干燥的Cl2本身無漂白性，有色鮮花褪色是因?yàn)轷r花含水分，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，故B錯(cuò)誤；C．⑥為NaClO，NaClO殺菌消毒是利用其強(qiáng)氧化性，酒精消毒原理是使蛋白質(zhì)變性，二者原理不同，故C錯(cuò)誤；D．②為Cl2，反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，Cl2中Cl元素化合價(jià)從0降低為-1，Cl2只作氧化劑，故D錯(cuò)誤；選A。7．2023年10月26日，搭載“神舟十七號(hào)”載人飛船的“長(zhǎng)征二號(hào)”F遙十七運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點(diǎn)火發(fā)射。搭載飛船的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮（N2O4）作推進(jìn)劑，發(fā)生反應(yīng)：C2H8N2+N2O4→CO2+N2+H2O（未配平）。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．N2O4的摩爾質(zhì)量為92g·mol-1B．11gCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6LC．15gC2H8N2中含有的N原子數(shù)為0.5NAD．同溫同壓下，反應(yīng)生成的CO2和N2的體積之比為3：2【答案】D【詳解】A．N2O4的摩爾質(zhì)量為(2×14+4×16)g·mol-1=92g·mol-1，A正確；B．11gCO2的物質(zhì)的量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.25mol×22.4L?mol-1=5.6L，B正確；C．15gC2H8N2的物質(zhì)的量為，含N原子數(shù)為0.25mol×2×NAmol-1=0.5NA，C正確；D．配平反應(yīng)方程式為，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)生成的CO2和N2的體積之比為2：3，D錯(cuò)誤；故答案選D。8．高鐵酸鈉()是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉的離子方程式為(方程式未配平)，下列說法不正確的是A．該條件下氧化性強(qiáng)弱：B．方程式中：C．氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物個(gè)數(shù)比為3：2D．每轉(zhuǎn)移12個(gè)電子生成10個(gè)分子【答案】C【詳解】A．ClO?是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，因此，A正確；B．配平后反應(yīng)式為，故，，B正確；C．氧化產(chǎn)物為（2mol），還原產(chǎn)物為（3mol），二者物質(zhì)的量比為2：3，C錯(cuò)誤；D．總反應(yīng)每轉(zhuǎn)移6個(gè)電子生成5個(gè)分子，因此轉(zhuǎn)移12個(gè)電子時(shí)生成10個(gè)分子，D正確；綜上所述，答案選C。9．用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否放熱B．制備膠體C．除去鐵表面的鐵銹D．測(cè)定稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氣體的體積A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．Na與水反應(yīng)放熱，使裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，U形管中紅墨水出現(xiàn)左低右高，可驗(yàn)證反應(yīng)放熱，A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅．制備Fe(OH)3膠體的方法是向沸水中滴加飽和FeCl3溶液、繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色時(shí)停止加熱，若將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，會(huì)直接生成Fe(OH)3沉淀，不能制備膠體，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．鐵銹Fe2O3和Fe均能與稀鹽酸反應(yīng)，該裝置會(huì)同時(shí)溶解鐵銹和鐵，無法僅除去鐵銹，C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．稀硫酸與鋅反應(yīng)生成H2，但長(zhǎng)頸漏斗未密封，生成的氣體可能逸出導(dǎo)致注射器測(cè)量氣體的體積不準(zhǔn)確，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選A。10．已知，氧化性，工業(yè)上可以用溶液來腐蝕印刷電路板上的銅，向足量溶液與Cu反應(yīng)后所得的溶液Ⅰ中加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)后，得到溶液Ⅱ，下列說法合理的是A．若無固體剩余，則溶液Ⅱ中一定不含B．若體系中有固體，則固體中一定含有CuC．若溶液Ⅱ中有，則體系中一定沒有固體D．當(dāng)溶液Ⅱ中有存在時(shí)，則一定沒有Cu析出【答案】B【分析】足量溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，溶液I中一定含F(xiàn)e2+、Cu2+和過量的Fe3+；【詳解】A．若無固體剩余，說明Zn完全反應(yīng)，可能未被完全還原，溶液中仍可能含有，A錯(cuò)誤；B．氧化性，若體系中有固體，一定不存在，被還原，固體中必定含有Cu（可能同時(shí)含Zn或Fe），B正確；C．若溶液Ⅱ中有，說明未被完全還原，此時(shí)Zn已耗盡，但可能仍有Cu固體存在（如Zn不足時(shí)部分置換），C錯(cuò)誤；D．的存在可能來自的還原，而Cu的析出發(fā)生在還原之后，因此存在時(shí)可能已有Cu析出，D錯(cuò)誤；故選B。11．下列物質(zhì)的制備或轉(zhuǎn)化過程中(部分反應(yīng)條件省略)，每一步轉(zhuǎn)換均能實(shí)現(xiàn)的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】A．鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，故不選A；B．Fe與Cl2加熱生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，故選B；C．FeS2高溫下生成Fe2O3，F(xiàn)e2O3不溶于水，不能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3，故不選C；D．Al2O3與NaOH生成，與過量HCl反應(yīng)生成AlCl3，故不選D；選B。12．下表中，陳述Ⅰ、Ⅱ正確且兩者間具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA小蘇打可用于治療胃酸過多可與鹽酸反應(yīng)B明礬常用作凈水劑膠粒的吸附能力強(qiáng)C向盛有的試管中加水使其溶解，再滴幾滴酚酞，溶液顏色變紅為過氧化物，與水反應(yīng)生成D鈉元素的焰色是黃色金屬鈉有強(qiáng)還原性A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．小蘇打可以與胃酸的主要成分鹽酸反應(yīng)，陳述Ⅰ正確，Na2CO3能與鹽酸反應(yīng)，陳述Ⅱ正確，但陳述Ⅱ中的物質(zhì)Na2CO3與陳述Ⅰ中的物質(zhì)NaHCO3不同，因果關(guān)系不成立，A錯(cuò)誤；B．明礬常作凈水劑，陳述Ⅰ正確，Al(OH)3膠粒吸附性強(qiáng)，陳述Ⅱ正確，且Ⅱ是Ⅰ的原因，B正確；C．Na2O2能與水反應(yīng)生成NaOH，陳述Ⅱ正確，同時(shí)Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可作漂白劑，故陳述Ⅰ現(xiàn)象描述不準(zhǔn)確（Na2O2遇酚酞先變紅后褪色），C錯(cuò)誤；D．鈉元素的焰色是黃色，陳述Ⅰ正確，金屬鈉有強(qiáng)還原性，陳述Ⅱ正確，但二者無因果關(guān)系，D錯(cuò)誤；故選B。13．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將打磨過的薄鋁片，在酒精燈火焰上加熱，輕輕晃動(dòng)鋁片鋁片表面呈灰白色，熔化而不滴落鋁的熔點(diǎn)很高B利用苯從碘水中萃取碘，充分振蕩后靜置上層液體呈紫紅色苯的密度小于水C向盛有溶液的試管中通入，振蕩出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀為D用玻璃棒蘸取樣品，在外焰上灼燒，觀察現(xiàn)象焰色呈黃色檢驗(yàn)樣品中一定含有鈉元素A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．鋁片加熱時(shí)表面生成高熔點(diǎn)的，阻止鋁滴落，結(jié)論錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取碘后分層，上層為紫紅色，說明上層為苯層，苯的密度小于水，現(xiàn)象與結(jié)論均正確，B正確；C．與溶液不反應(yīng)，不會(huì)生成沉淀，C錯(cuò)誤；D．玻璃棒含鈉元素，用玻璃棒蘸取樣品，會(huì)干擾焰色反應(yīng)，無法確定樣品是否含鈉元素，D錯(cuò)誤；故選B。14．某無色溶液可能含有下列某些離子中的幾種：、、、、、、，且各離子的數(shù)目相等。為確定溶液中的離子組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①向原溶液中加入紫色石蕊溶液變紅；②向原溶液中加入足量NaOH溶液有白色沉淀生成；③向原溶液中加入溶液有不溶于稀鹽酸的白色沉淀生成；④?、壑袨V液加硝酸酸化后加入過量硝酸銀有白色沉淀生成；下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)②中只發(fā)生反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)④的現(xiàn)象可以推出原溶液中一定含有C．原溶液中一定不含、，可能含有D．原溶液中一定含有、、、四種離子【答案】D【分析】某無色溶液可能含有下列某些離子中的幾種：、、、、、、，可推出溶液中無；①向原溶液中加入紫色石蕊溶液變紅，說明溶液中一定有，沒有；②向原溶液中加入足量NaOH溶液有白色沉淀生成；說明原溶液中一定有；③向原溶液中加入溶液有不溶于稀鹽酸的白色沉淀生成；說明原溶液中一定有，④?、壑袨V液加硝酸酸化后加入過量硝酸銀有白色沉淀生成；說明③中濾液含，因③中加入了，僅由④不能確定原溶液中是否含有；由以上分析可知，原溶液中一定有、、，一定沒有、，由各離子的數(shù)目相等可知，為保證溶液電中性，則原溶液中一定有、、、，一定沒有、、，據(jù)此回答。【詳解】A．由分析知，原溶液中有、、、，加入足量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)和，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)④的現(xiàn)象只能推出③中濾液含，因③中加入了，不能確定原溶液中是否含有，B錯(cuò)誤；C．由分析知，原溶液一定沒有、、，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，原溶液中一定有、、、四種離子，D正確；故答案選D。非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分。15．（15分）鈉元素在自然界中以多種化合物的形式存在，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。(1)Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多種用途。①Na2O2可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，請(qǐng)寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。②將一定量的Na2O2固體投入到含有下列離子的溶液中：Cl-、CO、HCO、Na＋，反應(yīng)完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有(填離子符號(hào))，上述離子中有一種離子數(shù)目明顯減少，減少的原因是（用離子方程式表示）。③查閱資料知：Na2O2在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為NaNO2，亞硝酸鈉外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑。誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，誤食NaNO2后可服用維生素C解毒。下列分析不正確的是（填序號(hào)）。A．NaNO2被還原

B．維生素C具有還原性C．還原性：維生素C>Fe2＋

D．NaNO2是還原劑(2)我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對(duì)世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要工藝流程如下圖所示(部分物質(zhì)已略去)。①實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”，下列操作未涉及的是(填字母)。A．

B．

C．D．②下列聯(lián)合制堿法流程說法正確的是(填字母)。A．CO2可以循環(huán)使用B．副產(chǎn)物NH4Cl可用作肥料C．溶液B中一定含有Na＋、NH、Cl-③該工藝制得的純堿中往往會(huì)含有雜質(zhì)NaCl，為檢驗(yàn)雜質(zhì)的存在，簡(jiǎn)單的檢驗(yàn)方案是：取少量試樣溶于水后，。④為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，取27.4g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品，將其分成兩等份。取其中一份加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱其質(zhì)量為10.6g。該樣品中Na2CO3的純度是；將另一份和鹽酸充分反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量為g。【答案】(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Cl-HCO+OH-=H2O+COD(2)CABC加足量的稀硝酸至無氣泡，再加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl38.7%11.7【分析】飽和氯化鈉溶液中先通入氨氣，使溶液呈堿性，再通入二氧化碳?xì)怏w，生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉在水中溶解度較小，部分以固體形式析出，過濾后得碳酸氫鈉固體和含碳酸氫鈉濾液；碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；母液中通入氨氣生成副產(chǎn)物氯化銨，據(jù)此分析；【詳解】（1）①Na2O2與CO2反應(yīng)，生成Na2CO3和O2，化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；②Na2O2固體投入到溶液中發(fā)生，產(chǎn)物NaOH與反應(yīng)，發(fā)生，所以溶液中、、Na+數(shù)目都因此變化，只有Cl-未變。上述離子中數(shù)目明顯減少，減少的原因是+OH-=H2O+；③A．反應(yīng)過程Fe元素化合價(jià)升高，亞鐵離子為還原劑，NaNO2為氧化劑，則NaNO2被還原，A正確；B．NaNO2為氧化劑，則維生素C具有還原性，B正確；C．根據(jù)氧化劑先和還原性強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，還原性：維生素C>Fe2+，C正確；D．結(jié)合上面分析，NaNO2是氧化劑，D錯(cuò)誤；故選D；（2）①結(jié)合分析，分離固體和溶液用到過濾，碳酸氫鈉受熱分解需要灼燒，反應(yīng)時(shí)需要先通入氨氣，再通入二氧化碳，不需要蒸發(fā)結(jié)晶，故選C。②A.開始通入二氧化碳反應(yīng)，最后碳酸氫鈉受熱分解生成的CO2可循環(huán)使用，故A正確；B.副產(chǎn)物NH4Cl是氮肥，可用作植物生長(zhǎng)所需的肥料，故B正確；C.溶液B中主要是氯化鈉、氯化銨飽和溶液，一定含有Na+、NH、Cl-，故C正確；故答案為：ABC；③該工藝制得的純堿中往往會(huì)含有雜質(zhì)NaCl，可以用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，簡(jiǎn)單的檢驗(yàn)方案是：取少量試樣溶于水后，加足量的稀硝酸至無氣泡，再加硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl；④加熱時(shí)碳酸氫鈉受熱分解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)：m=8．4g，固體在該樣品中Na2CO3的純度是；NaHCO3的物質(zhì)的量為，Na2CO3的物質(zhì)的量為，根據(jù)Na元素守恒可知，氯化鈉的質(zhì)量為。16．（15分）鐵黃(FeOOH)難溶于水，可作顏料，也是制備飲水處理劑高鐵酸鉀的原料。以燒渣(主要成分為、CuO、等)為原料生產(chǎn)鐵黃的流程如圖。(1)FeOOH中Fe的化合價(jià)為，“酸浸”時(shí)，使用的酸為。(2)“濾渣1”的成分為(填化學(xué)式)。(3)“還原”涉及的離子方程式有、。(4)“氧化”中參與反應(yīng)的離子方程式為。(5)以鐵黃(FeOOH)等為原料制備高鐵酸鉀()的工藝主要有兩步：①利用鐵黃、NaClO和濃NaOH溶液反應(yīng)制備，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。②向溶液中加入濃KOH制備，該反應(yīng)涉及原理是相同溫度下溶解度：(填“>”“<”“=”)?！敬鸢浮?1)+3硫酸(2)SiO2(3)(4)(5)3∶2＜【分析】燒渣中金屬氧化物能與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，SiO2是酸性氧化物，不溶于酸，酸浸后過濾得到的濾液1中含F(xiàn)e3+、Fe2+、Cu2+，加入X還原，為了不引入其他雜質(zhì)，且使還原充分，則X為過量的Fe粉，濾渣2的主要成分為Cu、Fe，濾液2中的金屬陽(yáng)離子主要為Fe2+，加入乙醇，降低的溶解度，從而促進(jìn)結(jié)晶，最后氧化步驟是空氣中的氧氣作氧化劑，把+2價(jià)的Fe元素氧化得到FeOOH，據(jù)此分析；【詳解】（1）FeOOH中O、H的化合價(jià)依次為-2價(jià)、+1價(jià)，化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，故Fe的化合價(jià)為+3；酸浸時(shí)，結(jié)合后續(xù)流程中的陰離子判斷為硫酸；（2）根據(jù)分析，SiO2不和酸反應(yīng)，以濾渣的形式分離，“濾渣1”的成分為SiO2，故答案為SiO2；（3）根據(jù)分析，X為鐵粉，則“還原”涉及反應(yīng)的離子方程式為：，；（4）氧化中，氧氣充當(dāng)氧化劑，F(xiàn)e2+充當(dāng)還原劑，被氧化到+3價(jià)，根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒和元素守恒，得離子方程式為，；（5）①鐵黃FeOOH中鐵的化合價(jià)為+3價(jià)，Na2FeO4中鐵的化合價(jià)為+6價(jià)，F(xiàn)eOOH被氧化，則NaClO在反應(yīng)中充當(dāng)氧化劑，被還原成NaCl，根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒和元素守恒，反應(yīng)的離子方程式為，，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故答案為3∶2；②向溶液中加入濃KOH制備，說明發(fā)生反應(yīng)Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH，溶解度大的物質(zhì)可制得溶解度小的物質(zhì)，故相同溫度下溶解度：＜。17．（14分）以廢鐵屑(含少量Fe2O3、FeS等雜質(zhì))為原料，制備硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)，流程示意圖如下：已知：FeSO4·7H2O晶體受熱易失水(1)酸浸過程中，H2SO4的作用是、、(用離子方程式表示)。(2)酸浸時(shí)間對(duì)所得溶液的成分影響如下表所示。酸浸時(shí)間1min30min120min用KSCN溶液檢驗(yàn)變紅末變紅變紅①30min時(shí)檢驗(yàn)，用離子方程式表示溶液未變紅的原因。②120min時(shí)檢驗(yàn)，溶液又變紅，用離子方程式說明原因。③操作Ⅲ是。(3)實(shí)驗(yàn)室需要75mL該硫酸，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸進(jìn)行配制，需要該濃硫酸體積是mL(保留1位小數(shù))。如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱)?！敬鸢浮?1)(2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥(3)26.1AC燒杯、玻璃棒【分析】向廢鐵屑中加入稀硫酸酸浸，發(fā)生的反應(yīng)有、、、，向過濾后所得溶液I中加入過量的Fe，與過量的硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過濾后得到的溶液II是硫酸亞鐵溶液；經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到FeSO4·7H2O晶體。【詳解】（1）酸浸過程中，硫酸發(fā)生反應(yīng)：、、。（2）①30min時(shí)用KSCN溶液檢驗(yàn)，溶液未變紅，說明溶液中不含，其原因?yàn)楸籉e還原為，其反應(yīng)為。②120min時(shí)檢驗(yàn)，溶液復(fù)又變紅說明溶液中有，說明在酸性條件下，被空氣中氧氣氧化為，離子方程式為；。③操作Ⅲ是從溶液中獲得，作為帶有結(jié)晶水的物質(zhì)需要通過冷卻結(jié)晶法獲得，故具體操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（3）實(shí)驗(yàn)室需要75mL、的硫酸，選用100mL容量瓶進(jìn)行配制，，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為的濃硫酸進(jìn)行配制，配制前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，設(shè)需要該濃硫酸體積是VmL，則有，解得V=26.1mL；配制該溶液需要用到100mL規(guī)格的容量瓶、燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒，故不需要的是AC，配制上述溶液還需用到