2026屆黑龍江省伊春市二中化學(xué)高一第一學(xué)期期中檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在某無(wú)色酸性溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Na+、K+、、 B．、、Al3+、C．Na+、Ca2+、、 D．K+、、、2、瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1︰4時(shí)極易發(fā)生爆炸，則此時(shí)甲烷與氧氣的體積比是()A．1︰4B．1︰8C．1︰1D．1︰23、下列現(xiàn)象不能用膠體知識(shí)解釋的是（）A．向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀B．在江河入海處易形成三角洲C．冶金廠大量煙塵用高壓電除去D．同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水易發(fā)生堵塞4、在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的離子組是()A．Al3＋、Ag＋、NO3—、Cl－B．Mg2＋、NH4+、HCO3—、Cl－C．Na＋、K＋、CO32—、Cl－D．Cu2＋、Na＋、NO3—、SO42—5、實(shí)現(xiàn)下列變化，一定要加入氧化劑的是A．CaCO3→CO2B．NaCl→NaNO3C．Zn→ZnCl2D．Cl2→HCl6、agNH3含b個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A． B．C． D．7、下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分儀器已省略）或操作，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．聞氣體氣味 B．干燥氯氣C．分離乙醇和水 D．配制100mL0.10mol?L﹣1鹽酸8、某班同學(xué)在玩密室逃脫游戲時(shí)，有一個(gè)密碼鎖，需要四個(gè)數(shù)字的密碼開鎖，一學(xué)生找到一張任務(wù)卡如圖，則該密碼為：A．①②③④B．②①④③C．②①③④D．①③④②9、下列離子可以在溶液中大量共存的是A．Ba2+、Cl-、、 B．Ca2+、Cl-、、C．H+、Cl-、、 D．Ag+、、Cl-、Fe3+10、實(shí)驗(yàn)中需2mol?L—1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A．1L，212.0gB．950mL，201,4gC．1L，201.4gD．950mL，212.0g11、下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法，正確的是A．氯氣溶于水所形成的溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)B．CaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CaCO3是弱電解質(zhì)C．HClO水溶液中既有H＋、ClO－，又有大量HClO分子，因此HClO是弱電解質(zhì)D．CO2的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)12、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是A．K+、Na+、NO3－、MnO4－B．K+、Na+、Br－、CO32－C．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－13、在相同條件下，0.1mol鎂和0.1mol鋁分別和足量的稀鹽酸起反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量A．鎂產(chǎn)生的多B．鋁產(chǎn)生的多C．鎂和鋁產(chǎn)生的一樣多D．無(wú)法比較14、下列關(guān)于蒸餾實(shí)驗(yàn)中儀器使用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．酒精燈內(nèi)酒精不超過(guò)容積的2/3 B．蒸餾燒瓶應(yīng)墊上石棉網(wǎng)加熱C．蒸發(fā)和蒸餾過(guò)程中都需用到玻璃棒 D．接收餾分的儀器名稱為錐形瓶15、下列物質(zhì)的分類正確的是()堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOCO2A．A B．B C．C D．D16、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．鹽酸與澄清石灰水混合：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2OC．酸滴在大理石上：CO+2H+=CO2+H2OD．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)下列過(guò)程中，能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全）：（1）步驟①所用分離方法叫做___，要從步驟②所得“無(wú)色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做___。（2）寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式①___；②___。（3）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）___；不能確定是否存在的物質(zhì)是___。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補(bǔ)充）。___序號(hào)化學(xué)式ⅠⅡ（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步確定混合物的組成，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。___18、今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個(gè)變化：①___________，②__________________，③___________________。19、回答下列實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)操作的有關(guān)問(wèn)題。(1)圖A中試管夾的作用是______________________。(2)指出圖B中的錯(cuò)誤操作是____________________________________。(3)圖C、D是某同學(xué)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液時(shí)，在稱量和量取兩個(gè)操作步驟中出現(xiàn)的情況：①如圖C所示：在稱量氯化鈉的操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)指針偏右，則繼續(xù)進(jìn)行的操作是______________，至天平平衡。②如圖D所示，量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)______________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。20、為了除去KNO3固體中混有的雜質(zhì)K2SO4和MgSO4，并制得純凈的KNO3溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：(1)操作①為________；(2)操作②～④加入的試劑可以為：操作②______________；操作③________________；操作④________________；(3)如何判斷SO42-已除盡，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)______________________________________；(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次過(guò)濾，理由是____________________。(5)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________。21、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_______、乙_______。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①__________________________________________；反應(yīng)⑤__________________________________________；反應(yīng)⑥__________________________________________。（3）將0.4gD和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。在如圖所示的坐標(biāo)系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.酸性溶液中的H+與反應(yīng)生成二氧化碳與水而不能共存，故A錯(cuò)誤；B.在酸性溶液中，、、Al3+、相互不反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C.Ca2+與反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.呈紫色，不符合題意，故D錯(cuò)誤；故選B。2、D【解析】

甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1︰4，即可得物質(zhì)的量比為1：2，相同條件下體積比等于物質(zhì)的量比，所以此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為1：2，故D正確。故選D。3、A【解析】

A．向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，與膠體無(wú)關(guān)，A符合；B．江河的水中有泥沙膠體，在江河入?？谟龅胶Ｋ械柠}類而發(fā)生聚沉形成三角洲，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，B不符合；C．煙塵中含有膠體，利用膠體電泳的性質(zhì)可以除塵，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，C不符合；D、墨水是膠體，不同品牌的墨水可能是帶有相反電荷的膠體，混用時(shí)會(huì)發(fā)生膠體的聚沉，從而引起堵塞，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，D不符合；答案選A。4、D【解析】

A.Ag＋和Cl－反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.在酸性的澄清透明溶液中，HCO3—與H+發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.在酸性的澄清透明溶液中，CO32—與H+發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.在酸性的澄清透明溶液中，H+與Cu2＋、Na＋、NO3—、SO42—之間不反應(yīng)，能夠大量共存，D正確；綜上所述，本題選D。【點(diǎn)睛】酸性溶液中含有大量的H+，利用離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀來(lái)分析離子的共存；要注意分析限定條件下時(shí)，溶液有色與溶液澄清之間的關(guān)系，有色溶液可以是澄清的，這一點(diǎn)易出現(xiàn)問(wèn)題。5、C【解析】

氧化劑的反應(yīng)為還原反應(yīng)，則題目中的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，即還原劑的反應(yīng)，化合價(jià)升高。【詳解】A.CaCO3→CO2，化合價(jià)無(wú)變化，A錯(cuò)誤；B.NaCl→NaNO3，化合價(jià)無(wú)變化，B錯(cuò)誤；C.Zn→ZnCl2，化合價(jià)升高，C正確；D.Cl2→HCl，化合價(jià)降低，D錯(cuò)誤；答案為C6、B【解析】

agNH3含b個(gè)氫原子，則，解得NA=，答案選B。7、A【解析】

A.聞氣體應(yīng)使極少量氣體進(jìn)入鼻孔；B.堿石灰與氯氣反應(yīng)；C.乙醇與水互溶，所以不分層；D.配制一定濃度溶液時(shí)，在轉(zhuǎn)移過(guò)程需要玻璃棒引流。【詳解】A.聞氣體應(yīng)使極少量氣體進(jìn)入鼻孔，圖中操作合理，故A項(xiàng)正確；B.堿石灰與氯氣反應(yīng)，則圖中裝置不能干燥氯氣，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.乙醇與水互溶，混合后不分層，因此不能利用分液漏斗分離，應(yīng)利用蒸餾操作分離該混合物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.配制100mL0.10mol?L﹣1鹽酸，圖中操作為轉(zhuǎn)移過(guò)程，需要玻璃棒引流，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選A?！军c(diǎn)睛】本題側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)操作步驟與方法，掌握實(shí)驗(yàn)方法及完成實(shí)驗(yàn)所必需的技能，是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，其中氣體的干燥與凈化裝置的選擇，一般遵循的原則為：1.盡量用化學(xué)方法，一般酸性氣體雜質(zhì)用堿性試劑除去，還原性氣體雜質(zhì)用氧化性試劑除去；2.凈化試劑只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；3.不生成新的雜質(zhì)。因此，B選項(xiàng)干燥氯氣應(yīng)選取濃硫酸做干燥劑，而不是選擇與它反應(yīng)的堿石灰作干燥劑。8、C【解析】原子模型發(fā)現(xiàn)史為道爾頓的實(shí)心球體→湯姆遜的棗糕模型→盧瑟福的行星模型→波爾的量子軌道模型→現(xiàn)代電子云模型，①為湯姆遜的棗糕模型，②為道爾頓的實(shí)心球體，③為盧瑟福的行星模型，④現(xiàn)代電子云模型，即順序是②①③④，故選項(xiàng)C正確。9、C【解析】

A.Ba2+與反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能共存，A錯(cuò)誤；B.Ca2+與反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能共存，B錯(cuò)誤；C.H+、Cl-、、四種離子不發(fā)生反應(yīng)，能共存，C正確；D.Ag+與Cl-反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能共存，D錯(cuò)誤；答案選C。10、A【解析】

實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n（Na2CO3）=1L×2mol/L=2mol，m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212g。故選A。11、C【解析】

A．電解質(zhì)必須為化合物，氯氣為單質(zhì)，所以氯氣不是電解質(zhì)；B．電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒有必然關(guān)系，與在水溶液中能夠完全電離有關(guān)；C．HClO水溶液中存在HClO分子、H+、ClO－，說(shuō)明HClO在溶液中部分電離；D．CO2的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成的碳酸電離出自由移動(dòng)的氫離子和碳酸氫根，而不二氧化碳自身電離。【詳解】A．氯氣為單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)的導(dǎo)電性與其溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．HClO水溶液中存在HClO分子、H+、ClO－，說(shuō)明HClO在溶液中部分電離，所以氟化氫為弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D．CO2的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成的碳酸電離出自由移動(dòng)的氫離子和碳酸氫根，而不二氧化碳自身電離，所以碳酸是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)及溶液的導(dǎo)電能力的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然關(guān)系。12、C【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)、溶液無(wú)色顯強(qiáng)酸性分析解答?！驹斀狻緼．在酸性溶液中MnO4－顯紫色，故A錯(cuò)誤；B．CO32－和H＋不能大量共存，二者反應(yīng)生成二氧化碳和水，故B錯(cuò)誤；C．在酸性溶液中四種離子間不反應(yīng)且均是無(wú)色的，能夠大量共存，故C正確；D．OH－和H＋不能大量共存，二者反應(yīng)生成水，Ba2＋和SO42－不能大量共存，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤。答案選C。13、B【解析】

根據(jù)金屬與稀鹽酸的反應(yīng)方程式計(jì)算?！驹斀狻繐?jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，鹽酸過(guò)量時(shí)0.1molMg生成0.1molH2；又據(jù)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，鹽酸過(guò)量時(shí)0.1molAl生成0.15molH2。鋁生成的氫氣比鎂生成的氫氣多。本題選B。14、C【解析】

A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)容積的，防止酒精過(guò)多引起失火，故A說(shuō)法正確；B、蒸餾燒瓶的受熱面積大，為防止受熱不均應(yīng)墊上石棉網(wǎng)加熱，故B說(shuō)法正確；C、蒸餾無(wú)需攪拌、引流等，不需要使用玻璃棒，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、接受餾分的儀器常用錐形瓶，故D說(shuō)法正確；答案選C。15、D【解析】

A．Na2CO3不是堿，屬于鹽，錯(cuò)誤；B．CO不是酸性氧化物，為中性氧化物，錯(cuò)誤；C．NaHSO4不是酸，屬于鹽，錯(cuò)誤；D.KOH屬于堿，HNO3屬于酸，NaHCO3屬于鹽，CaO屬于堿性氧化物，CO2屬于酸性氧化物，分類正確，D正確；綜上所述，本題選D。【點(diǎn)睛】堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如氧化鋁為兩性氧化物；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如金屬氧化物Mn2O7，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO為不成鹽氧化物。16、D【解析】

A．稀硫酸與銅不反應(yīng)，A不合題意；B．澄清石灰水在離子方程式書寫中要拆成離子，故鹽酸與澄清石灰水混合的離子方程式為：H++OH-=H2O，B不合題意；C．大理石的主要成分為CaCO3是沉淀，故酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C不合題意；D．鹽酸是強(qiáng)酸，故氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D符合題意；故答案為：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過(guò)濾蒸餾Ba2++SO42-=BaSO4↓H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OCuSO4KCl序號(hào)化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl用試管取少許步驟①中的“無(wú)色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl【解析】

假設(shè)這些物質(zhì)都有，經(jīng)步驟①得到無(wú)色溶液和白色沉淀，說(shuō)明原粉末中沒有FeCl3，在該假設(shè)的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，則說(shuō)明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的質(zhì)量減少，說(shuō)明還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質(zhì)反應(yīng)，也不能通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去確定其是否存在，故可能有KCl。【詳解】（1）經(jīng)步驟①得到無(wú)色溶液和白色沉淀，則該步驟為過(guò)濾；要從步驟②所得“無(wú)色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；（2）經(jīng)分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，則步驟①中的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；步驟②中，僅CaCO3和HNO3反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（3）經(jīng)分析，原固體粉末中一定沒有CuSO4，不能確定是否存在的是KCl；（4）由于原固體粉末中一定沒有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：序號(hào)化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物質(zhì)，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO3溶液檢驗(yàn)KCl：用試管取少許步驟①中的“無(wú)色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl?！军c(diǎn)睛】“白色粉末”的推斷題，是酸堿鹽的?？碱}型，解答思路一般是先假設(shè)粉末還有所有的固體，再根據(jù)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定這些固體的存在情況。18、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】

甲、乙兩種固體均與B反應(yīng)，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應(yīng)為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應(yīng)為：CuO+2H+=Cu2++H2O。19、夾持試管將水注入濃硫酸中向左盤添加氯化鈉偏小【解析】

(1)試管夾的作用：夾持試管，故答案為夾持試管；(2)濃硫酸密度大于水，且溶于水放熱，所以稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，不能將水注入濃硫酸中，故答案為將水注入濃硫酸中；(3)①如圖C所示：在稱量氯化鈉的操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)指針偏右，說(shuō)明右盤質(zhì)量大于左盤，則繼續(xù)進(jìn)行的操作是向左盤添加氯化鈉，故答案為向左盤添加氯化鈉；②量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，量取的水體積偏大，溶液的質(zhì)量增大，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故答案為偏小。20、（1）(加水)溶解（2）Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3；（3）取少許濾液于試管中，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42-已除盡；（4）不需要；幾個(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾可一次性過(guò)濾，如果分步過(guò)濾會(huì)使操作復(fù)雜化。（5）不合理；調(diào)節(jié)溶液的pH若用鹽酸，會(huì)引入Cl-雜質(zhì)，應(yīng)用硝酸?！窘馕觥吭囶}分析：沉淀反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行，以便充分反應(yīng)，并使雜質(zhì)完全沉淀，所以首先應(yīng)當(dāng)將固體配制成溶液．除去SO42-、Mg2+離子的方法一般是使它們分別形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，所以需要加入稍過(guò)量的Ba(NO3)2和KOH溶液，過(guò)量的Ba2+可用K2CO3溶液除去，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)必須先加入Ba(NO3)2溶液，后加入K2CO3溶液，同時(shí)要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液進(jìn)行除雜，也不可用稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，否則會(huì)引進(jìn)Na+和Cl-雜質(zhì)。（1）后續(xù)實(shí)驗(yàn)是在溶液中進(jìn)行的，需要加水溶解，操作①需要配制成溶液，需要加水溶解，故答案為加水溶解；（2）先加硝酸鋇，除去硫酸根，再加氫氧化鈉，除去鎂離子，再加碳酸鈉，除去多余的鋇離子，最后加硝酸，除去多余的碳酸鉀和氫氧化鉀；先加氫氧化鉀，除去鎂離子，再加氯化鋇，除去硫酸根，再加碳酸鉀，除去多余的鋇離子，最后加硝酸，除去多余的碳酸鉀和氫氧化鉀；先加入硝酸鋇，除去硫酸根，再加碳酸鉀，能把鈣離子和多余鋇離子除去，再加氫氧化鉀，除去鎂離子，最后加硝酸，除去多余的碳酸鉀和氫氧化鉀，故答案為Ba(NO3)2