2026屆河南省林州市林濾中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露?！边@里所用的“法”是指A．萃取B．過濾C．蒸餾D．干餾2、已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol3、下列有關(guān)氣體的體積敘述正確的是（）A．1mol任何氣體的體積都約為22.4LB．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都不可能為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD．在溫度和壓強(qiáng)相同的狀況下，相同質(zhì)量的一氧化碳和氮?dú)怏w積相同4、下列對于“摩爾”的理解正確的是()A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩5、某學(xué)生使用托盤天平稱取食鹽時(shí)，錯(cuò)誤地把食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，稱得食鹽得質(zhì)量為15.5g（1g以下只能使用游碼）。如果按正確的做法，食鹽的質(zhì)量應(yīng)為A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．14.0g6、以下表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次是（）CCO2H2CO3CaCO3CO2A．化合、置換、分解、復(fù)分解 B．置換、復(fù)分解、化合、分解C．置換、化合、分解、復(fù)分解 D．置換、化合、復(fù)分解、分解7、海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是A．步驟④的操作是過濾B．可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取D．步驟③中加入的有機(jī)溶劑可能是酒精或四氯化碳8、下列變化中該反應(yīng)物作為還原劑的是A．Cl2→NaCl B．Na→Na2O2C．H2SO4(稀)→H2 D．NaHCO3→Na2CO39、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是()A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3C．NaCl、NaOH、Na2CO3 D．NaCl、Na2CO3、NaOH10、下列組合屬于同位素的是()A．金剛石和石墨 B．16O和18O C．H216O和H218O D．16O2和18O211、物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三種溶液分別與等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、FeCl2、FeCl3三種溶液的體積之比是A．1：2：3 B．3：2：1 C．6:：3：2 D．1：1：112、如圖所示的微觀變化與下列反應(yīng)及反應(yīng)類型對應(yīng)正確的是()每個(gè)小球代表一個(gè)原子A．2CO＋O22CO2化合反應(yīng)B．2HI＋Cl2===2HCl＋I(xiàn)2置換反應(yīng)C．2H2O2H2↑＋O2↑分解反應(yīng)D．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O復(fù)分解反應(yīng)13、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D．H+、Cl-、Na+、CO32-14、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．NaOH B．蔗糖 C．H2SO4 D．NaCl15、鋁與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；Al+HNO3=Al(NO3)3+NO↑+H2O，若配平方程式后，HNO3的計(jì)量系數(shù)應(yīng)該是()A．2B．4C．6D．816、下列溶液與20mL1mol·L?1硝酸鈉溶液中NO3?的物質(zhì)的量濃度相等的是A．10mL1mol·L?1硝酸鎂溶液 B．10mL0.5mol·L?1硝酸銅溶液C．10mL2mol·L?1硝酸銀溶液 D．10mL0.4mol·L?1硝酸鋁溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、有、、、四種化合物，分別由、、、、中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①不溶于水和鹽酸；②不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體；③的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成；④可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學(xué)式：______；______；(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①與氯化鈣反應(yīng)：____________________。②與鹽酸反應(yīng)：____________________。③與稀硫酸反應(yīng)：____________________。18、現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_______B________C_________D_______。（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B_______________________________________________；B與水_______________________________________________；C與澄清石灰水_______________________________________。19、實(shí)驗(yàn)室用下列方法測定某水樣中O2的含量。（1）實(shí)驗(yàn)原理①用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。②在酸性條件下，再用I－將生成的MnO(OH)2還原為Mn2＋，反應(yīng)的離子方程式為________________________。然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，反應(yīng)方程式為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。（2）實(shí)驗(yàn)步驟①打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是_____________________________；②用注射器抽取某水樣20.00mL從A處注入錐形瓶；③再分別從A處注入含mmolNaOH溶液及過量的MnSO4溶液；④完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；⑤打開止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及含nmolH2SO4的硫酸；⑥重復(fù)④的操作；⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示劑；⑧用0.005mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________。（3）數(shù)據(jù)分析①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90mL，則此水樣中氧(O2)的含量為__________mg·L－1。②若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。20、A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C含有相同的元素甲，一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）：(1)若C為淡黃色固體，則B為________，寫出C在潛水艇中作為供氧劑牽涉的兩個(gè)反應(yīng)方程式____________________、_____________________。(2)X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則C為__________（填化學(xué)式）。若固體B中混有少量C雜質(zhì)，除雜的化學(xué)方程式為___________________。(3)若B是膨松劑的主要成分，則A、C、X的化學(xué)式依次為__________________。21、依據(jù)A~E幾種烴分子的示意圖或結(jié)構(gòu)填空。(1)E的分子式是_____________________。(2)屬于同一物質(zhì)的是___________(填序號)。(3)與C互為同系物的是___________(填序號)。(4)等物質(zhì)的量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗最多的是___________(填序號,下同);等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗最多的是_____________。(5)在120℃,下,A和C分別與足量混合點(diǎn)燃,完全燃燒后恢復(fù)至初始狀態(tài),氣體體積沒有變化的是______________(填序號)。(6)C的某種同系物的分子式為,其一氯代物只有一種,該烴的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

萃取適合于溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，干餾是固體或有機(jī)物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應(yīng)過程，據(jù)此解答?！驹斀狻繌臐饩浦蟹蛛x出乙醇，利用酒精與水的沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法將其分離提純，這種方法是蒸餾，故C正確。答案選C。2、D【解析】

氣體的物質(zhì)的量n==0.25mol，氣體的摩爾質(zhì)量M=，故答案為D?！军c(diǎn)睛】注意摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。3、D【解析】

A.氣體的體積必須先注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，條件不確定，無法計(jì)算氣體體積，故A錯(cuò)誤；B.由理想氣體方程pV=nRT可知，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積也可能為22.4L，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，H2O是液態(tài)，無法計(jì)算1molH2O所占的體積，故C錯(cuò)誤；D.一氧化碳和氮?dú)獾哪栙|(zhì)量相同，相同質(zhì)量的一氧化碳和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量相同，由阿伏加德羅定律可知，相同的溫度與壓強(qiáng)下，體積必然相同，故D正確；故選D。4、B【解析】

A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，錯(cuò)誤；B、物質(zhì)的量的單位摩爾，符號是mol，正確；C、物質(zhì)的量把宏觀物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，錯(cuò)誤；D、國際上規(guī)定0.012kg所含的碳原子數(shù)為1mol，錯(cuò)誤；答案選B。5、C【解析】

使用托盤天平稱量時(shí)，應(yīng)該左物右碼，謹(jǐn)記：左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，錯(cuò)誤的將食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，則右盤食鹽的質(zhì)量=左盤砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量。砝碼質(zhì)量為15克，游碼質(zhì)量為0.5克，所以食鹽的質(zhì)量應(yīng)為14.5克。C正確。6、D【解析】

該轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)類型：C＋2CuO2Cu＋CO2↑，置換反應(yīng)；CO2＋H2O=H2CO3，化合反應(yīng)；H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O，復(fù)分解反應(yīng)；CaCO3CaO＋CO2↑，分解反應(yīng)；答案選D。7、C【解析】

根據(jù)流程，步驟①得到溶液和殘?jiān)虼瞬僮鳍偈沁^濾，操作②通入Cl2，發(fā)生2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2，然后利用I2易溶于有機(jī)溶劑，最后采用蒸餾方法得到碘單質(zhì)?！驹斀狻扛鶕?jù)流程，步驟①得到溶液和殘?jiān)?，因此操作①是過濾，操作②通入Cl2，發(fā)生2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2，然后利用I2易溶于有機(jī)溶劑，最后采用蒸餾方法得到碘單質(zhì)。A、碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，常利用其沸點(diǎn)與有機(jī)溶劑相差較大采用蒸餾方法分離它們，故步驟④應(yīng)為蒸餾，故A錯(cuò)誤；B、淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，只要產(chǎn)生I2，加入淀粉后，溶液就會變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)流程，步驟①得到溶液和殘?jiān)?，因此步驟①為過濾，碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，因此采用萃取的方法，步驟③為萃取，故C正確；D、因?yàn)榫凭兹苡谒?，因此萃取碘水中的碘單質(zhì)，不能用酒精作萃取劑，故D錯(cuò)誤。8、B【解析】

還原劑在氧化還原反應(yīng)中所含元素的化合價(jià)升高，故可分析變化中物質(zhì)所含元素的化合價(jià)是否有升高來解答。【詳解】A.Cl2→NaCl的變化中氯元素的化合價(jià)由0變?yōu)?1，則氯氣在反應(yīng)中作為氧化劑，故A與題意不符；B.Na→Na2O2的變化中鈉元素的化合價(jià)由0變?yōu)?1，其中鈉單質(zhì)在反應(yīng)中作為還原劑，故B符合題意；C.H2SO4(稀)→H2的變化中氫元素的化合價(jià)由+1降為0，則稀硫酸在反應(yīng)中作為氧化劑，故C與題意不符；D.NaHCO3→Na2CO3的變化中無元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故D與題意不符；答案選B。9、C【解析】

A.由于碳酸鈉電離產(chǎn)生的碳酸根離子能與溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸鈉溶液會出現(xiàn)三種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，A錯(cuò)誤；B.由于氫氧化鈉電離產(chǎn)生的氫氧根離子能與溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)象兩種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，B錯(cuò)誤；C.氯化鈉電離產(chǎn)生的Cl-只能夠與溶液中Ag+形成AgCl沉淀，然后加入的NaOH，只與溶液中Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，最后加入的碳酸鈉，能夠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸鋇沉淀，滿足每次只得一種沉淀的要求，C正確；D.氯化鈉溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸鈉溶液卻能同時(shí)沉淀溶液中Mg2+、Ba2+，不符合每次得到一種沉淀的要求，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。10、B【解析】

具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子互為同位素；由同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體；以此來解答?！驹斀狻緼．金剛石和石墨為同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．16O和18O為相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子，互為同位素，選項(xiàng)B正確；C．H216O和H218O是化合物，不是原子，不互為同位素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．16O2和18O2為同種元素組成的相同單質(zhì)，為同一種物質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查同位素、同素異形體的區(qū)別，明確概念及概念中的要點(diǎn)即可解答，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，16O2和18O2為同種元素組成的相同單質(zhì)，為同一種物質(zhì)。11、C【解析】

假設(shè)硝酸銀的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，與三種鹽發(fā)生反應(yīng)方程式是：Ag++Cl-=AgCl↓，消耗的Cl-的物質(zhì)的量相等，然后根據(jù)電解質(zhì)中含有的Cl-的濃度與電解質(zhì)的濃度的關(guān)系，利用n=cV計(jì)算?！驹斀狻考僭O(shè)AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，其體積是1L，則n(Ag+)=cmol/L×1L=cmol；根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓可知需消耗Cl-的物質(zhì)的量也相等，n(Cl-)=cmol。假設(shè)NaCl、FeCl2、FeCl3溶液的濃度為xmol/L，溶液體積分別為V1，V2、V3，則x?V1=2x?V2=3x?V3=c，則V1=L，V2=L，V3=L，所以V1:V2:V3=，所以合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量在離子反應(yīng)的計(jì)算的應(yīng)用的知識。掌握離子濃度與電解質(zhì)濃度的關(guān)系、物質(zhì)的量與物質(zhì)濃度關(guān)系是本題解答的根本，清楚發(fā)生的離子反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意利用假設(shè)法進(jìn)行的計(jì)算，計(jì)算結(jié)果與假設(shè)的未知數(shù)大小無關(guān)。12、B【解析】

由圖中可知，兩個(gè)化合物分子和一個(gè)單質(zhì)分子反應(yīng)生成兩個(gè)新的化合物分子和一個(gè)新的單質(zhì)分子，屬于置換反應(yīng)，故B符合題意；本題答案為B?！军c(diǎn)睛】將圖中沒有發(fā)生反應(yīng)的微粒去掉，避免干擾分析的過程，這樣很容易看出此反應(yīng)是置換反應(yīng)。13、B【解析】

離子在水溶液中能大量共存，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，溶液中的離子需要滿足以下條件：離子間不能形成沉淀或氣體或水?！驹斀狻緼、硫酸根離子和鋇離子能生成硫酸鋇沉淀，該組離子不能在溶液中大量共存，故A不正確；

B、鈣離子、碳酸氫根離子、氯離子、鉀離子之間既不能生成沉淀也無氣體或水生成，該組離子可以在溶液中大量共存，所以B選項(xiàng)是正確的；

C、氯離子和銀離子生成氯化銀白色沉淀，該組離子不能在溶液中大量共存，故C不正確；

D、氫離子和碳酸根離子生成二氧化碳和水、該組離子不能在溶液中大量共存，故D不正確。

所以B選項(xiàng)是正確的。14、B【解析】

A．NaOH是一元強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A不符合題意；B．蔗糖是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，B符合題意；C．H2SO4是二元強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意；D．NaCl是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。15、B【解析】試題分析：根據(jù)電子守恒和原子守恒，鋁與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，則HNO3的計(jì)量系數(shù)應(yīng)該是4，故答案為B?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的配平16、B【解析】

20mL

1mol?L-1

NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為1mol/L。

A.1

mol?L-1

Mg（NO3）2溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，故A錯(cuò)誤；B.0.5

mol?L-1

Cu（NO3）2溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故B正確；C.2

mol?L-1AgNO3溶液NO3-物質(zhì)的量濃度為2mol/L，故C錯(cuò)誤；

D.0.4

mol?L-1

Al（NO3）3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L×3=1.2mol/L，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】溶液中溶質(zhì)離子濃度與溶液體積無關(guān)，與溶質(zhì)電離出的相應(yīng)離子數(shù)目及溶質(zhì)的濃度有關(guān)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaSO4Ba(OH)2【解析】

不溶于水和鹽酸，應(yīng)為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成，則是氫氧化鋇?！驹斀狻?1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)①D為K2CO3，它與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為；②B為BaCO3，它與和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為；③C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式。答案為：；；。【點(diǎn)睛】當(dāng)一種物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子為兩種或兩種以上時(shí)，常采用“以少定多”法進(jìn)行離子方程式的書寫。18、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O?HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】

A是密度最小的氣體,應(yīng)為H2,B在通常情況下呈黃綠色,應(yīng)為Cl2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁，C為CO2；

(1)由以上分析可以知道A為H2,B為Cl2,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。（2）氫氣在點(diǎn)燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2O?HCl+HClO。二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。19、2Mn2＋＋O2＋4OH－=2MnO(OH)2MnO(OH)2＋2I－＋4H＋=Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O排出裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的O2的干擾淀粉溶液滴最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色7.8偏大【解析】

（1）①溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，錳元素化合價(jià)升高2價(jià)，氧氣化合價(jià)降低了4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升高降低總數(shù)相等配平反應(yīng)的離子方程式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2；②在酸性條件下，再用I-將生成的MnO(OH)2還原為Mn2+，I-被氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；（2）①由于測定的是水樣中氧氣含量，必須將裝置中的空氣趕走，避免干擾測定結(jié)果，故答案為趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O2的干擾；⑦由于反應(yīng)中有碘單質(zhì)參與，利用碘遇到淀粉顯示藍(lán)色的特性，可以選用淀粉溶液做指示劑；⑧用0.005mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，碘消耗完，藍(lán)色褪去，即滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；（3）①發(fā)生的反應(yīng)有：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2、MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，則關(guān)系式為：O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3，1000mL水樣中含有的氧氣的物質(zhì)的量是：n（O2）=n（Na2S2O3）×=×0.005mol?L-1×0.0039L×50=2.4375×10-4mol，氧氣的質(zhì)量為：2.4375×10-4mol×32g/mol=7.8mg，此水樣中氧（O2）的含量為7.8mg·L-1；②若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，測定結(jié)果偏大。20、Na2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑CO2、Na2CO3、NaOH【解析】

(1)若C為淡黃色固體，則A為Na、X為O2、B為Na2O、C為Na2O2，Na2O2在潛水艇中作供氧劑時(shí)牽涉的兩個(gè)反應(yīng)方程式分別為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(2)若X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則X為CO2，A可以是NaOH、B為Na2CO3、C為NaHCO3，若Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，可以利用加熱的方法除去NaHCO3，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(3)若B是膨松劑的主要成分，則B為NaHCO3，A為CO2、C為Na2CO3、X為NaOH。21、C、EADAA【解析】

根據(jù)上述球棍模型可知，A為甲烷，B為乙烯，C為丙烷的分子式，D為苯，E為丙烷的結(jié)構(gòu)模型，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答?！驹斀狻?1)根據(jù)物質(zhì)的球棍模型可知，烴E表示的是丙烷，分子式是C3H8；（2）屬于同一物質(zhì)的是C與E，故答案為C、E；(3)上述物質(zhì)C是丙烷，與其互為同系物的是甲烷，故答案為A；(4)等物質(zhì)的量時(shí)，物質(zhì)分子中含有的C、H原子數(shù)越多，消耗O2就越多。A的分子式是CH4，B的分子式是CH2=CH2，C的分子式是C3H8，D的分子式為C6H6，E的分子式是C3H8。假設(shè)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量都是1mol，1molCH4完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是2mol，1mol乙烯完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是3mol；1mol丙烷完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是5mol；1mol苯完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是7.5mol。可見等物質(zhì)的量的上述烴，完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量最多的是苯，序號是D；當(dāng)烴等質(zhì)量時(shí)，由于消耗1molO2需4molH原子,其質(zhì)量是4g；同樣消耗1molO2,需1molC原子，其質(zhì)量是12g。若都是12g，則H元素要消耗3molO2，C元素