2026屆江蘇省七校聯(lián)盟高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．將Cl2通入氯化亞鐵溶液：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－B．氯氣通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．向硫酸鐵溶液中加銅片：Fe3＋＋Cu＝Fe＋Cu2+D．往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32－＋H2O＋CO2＝H2SiO3↓＋CO32－2、關(guān)于用自來(lái)水制取蒸餾水實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，不正確的是()A．蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止自來(lái)水暴沸B．蒸餾燒瓶可直接加熱，不用墊石棉網(wǎng)加熱C．溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在支管口處，不能插入自來(lái)水液面下D．直形冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出3、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，正確的是（）①Si可用來(lái)制造半導(dǎo)體材料②硅膠作袋裝食品的干燥劑③氧化鋁作耐火材料④二氧化硫漂白食物A．只有①② B．只有①②③ C．只有①③④ D．都正確4、下列反應(yīng)過(guò)程中不存在電子轉(zhuǎn)移的是（）A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClOC．Pb3O4＋8HCl(濃)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O5、下列氣體中不能做噴泉實(shí)驗(yàn)的是（）A．氨氣 B．二氧化硫 C．氯化氫 D．一氧化氮6、2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)化學(xué)家GerhardErtl，以表彰他對(duì)固體表面化學(xué)研究過(guò)程中的重大發(fā)現(xiàn)．使CO、NOx等在鉑表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變成無(wú)毒氣體，以減少汽車尾氣中有毒氣體的排放，正是此項(xiàng)研究的重要應(yīng)用之一。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．CO在鉑表面被氧化生成CO2，鉑起催化作用B．汽車尾氣中NOx在鉑表面發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物是N2C．CO在鉑表面可能和O2、NOx反應(yīng)D．NOx、CO、CO2均能與人體中的血紅蛋白結(jié)合7、下列元素在自然界中存在游離態(tài)的是A．鈉 B．鎂 C．氯 D．硫8、有下列變化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．只有① B．②④ C．只有② D．③④9、下列各項(xiàng)操作中符合“先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解”現(xiàn)象的是（）①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過(guò)量②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4至過(guò)量③向BaCl2溶液中通入CO2至過(guò)量④向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過(guò)量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過(guò)量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過(guò)量A．全部 B．②③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．②④⑥10、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．用稀NaOH溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．用FeCl3溶液“腐蝕”覆銅板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+C．常溫下，新切開的鈉的光亮表面很快變暗：2Na+O2=Na2O2D．Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2：Cl2+2Br-=2Cl-+Br211、隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)12、節(jié)日燃放的煙花利用了“焰色反應(yīng)”的原理。下列說(shuō)法中正確的是A．焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化B．NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同C．某樣品的焰色顏色為黃色，則該樣品僅含有鈉元素D．焰色反應(yīng)時(shí)金屬絲應(yīng)用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取樣品灼燒13、新制氯水在干燥的空氣中久置后,下列微粒在溶液中的數(shù)增加的是（）A．Cl2 B．Cl- C．HCIO D．H2O14、下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是（）A．①②④ B．只有③ C．①③④ D．①②15、下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是()A．Al2O3 B．NaCl C．Fe D．Mg16、代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫中所含分子數(shù)約為B．溶液中含有的鉀離子數(shù)目為C．鹽酸與足量共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．常溫下，固體中，含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為17、鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液，再過(guò)濾，濾液中主要存在的離子有（）A． B． C． D．18、在呼吸面具中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是A．39:22 B．1:2 C．2:1 D．1:119、下列離子方程式書寫正確的是A．Na與H2O反應(yīng)：Na＋H2O＝NaOH＋H2↑B．食醋除去水垢中的CaCO3：2H+＋CaCO3＝Ca2+＋H2O＋CO2↑C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓D．氫氧化鈉吸收少量二氧化硫：OH-＋SO2＝HSO3-20、下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是()A．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒一種運(yùn)動(dòng)方式,可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來(lái)B．光線透過(guò)膠體時(shí),膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．用滲析的方法凈化膠體時(shí),使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過(guò)D．膠體微粒具有較大的表面積,能吸附陽(yáng)離子或陰離子,故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象21、下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl22、下列各組物質(zhì)混合后，一定能形成離子鍵的是A．H2、F2 B．NO、O2 C．稀硫酸與NaCl溶液 D．BaCl2溶液與純堿溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B__________,丙__________,乙__________,H__________(2)根據(jù)要求回答:①D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象__________;②)反應(yīng)③離子方程式__________;③反應(yīng)⑦離子方程式__________

;24、（12分）有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__________；H______；G_______；乙_______；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①_____________________________________________________反應(yīng)②_____________________________________________________（3）F溶液與氣體乙反應(yīng)的離子方程式______________________________25、（12分）為確認(rèn)HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的（不必選其他酸性物質(zhì)）。請(qǐng)據(jù)此回答：（1）若錐形瓶A中裝某可溶性正鹽溶液，其化學(xué)式為__。（2）裝置B所盛的試劑是__，其作用是__。（3）裝置C所盛試劑溶質(zhì)的化學(xué)式是__。C中反應(yīng)的離子方程式是__。（4）由此可得出的結(jié)論是：酸性__＞__＞__。26、（10分）蓉城名校聯(lián)盟學(xué)校某班化學(xué)興趣小組做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你回答相關(guān)問(wèn)題：Ⅰ.甲組同學(xué)想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2（不考慮空氣中的N2），可利用的裝置如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置Q中盛放的溶液是___，若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，各儀器接口的標(biāo)號(hào)字母（a、b……）順序是：空氣進(jìn)入，接，接，接c。___（2）裝置N的作用是___。Ⅱ.乙組同學(xué)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)：溶液變紅，其原因是___（用化學(xué)方程式解釋），依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)紅色褪去的原因是___。Ⅲ.丙組同學(xué)擬驗(yàn)證CO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）擬用裝置D收集氣體產(chǎn)物，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑袑⒀b置補(bǔ)充完整___。（2）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，你認(rèn)為該缺陷是什么___。27、（12分）某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑，應(yīng)選用上圖A、E裝置中的_____（填序號(hào)）制Cl2，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是__________、__________。（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是__________________________。（3）NaOH溶液分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是___________、_________。（4）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。28、（14分）實(shí)驗(yàn)室迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：KMnO4＋HCl(濃)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)，此反應(yīng)常溫下就可以迅速進(jìn)行。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)中被氧化的元素是_________。當(dāng)生成3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。（2）如果上述化學(xué)方程式中KMnO4化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，則HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)是_________。（3）實(shí)驗(yàn)室通常利用MnO2與濃鹽酸共熱反應(yīng)制得氯氣，據(jù)此可知KMnO4、Cl2、MnO2三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______。（4）酸性KMnO4溶液與Fe2＋反應(yīng)生成Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式是________。（5）下列物質(zhì)既有氧化性，又有還原性的是________（填字母代號(hào)）。A．I－B．HClC．MnCl2D．Cl229、（10分）（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023個(gè)O2.含分子數(shù)最多的是（填序號(hào)，下同）___，含原子數(shù)最少的是___，質(zhì)量最大的是___，體積最小的是____。（2）寫出過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式___（3）在上述反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是______，每有1mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．將Cl2通入氯化亞鐵溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A錯(cuò)誤；B．氯氣通入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B錯(cuò)誤；C．Fe的金屬性比Cu強(qiáng)，則向硫酸鐵溶液中加銅片發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，故C錯(cuò)誤；D．往水玻璃中通入少量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-，故D正確；故答案為D。【點(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。2、B【解析】

A.為避免加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，應(yīng)提前在燒瓶中放入幾粒沸石或碎瓷片，故A正確；B.對(duì)燒瓶進(jìn)行加熱時(shí)，為防止加熱時(shí)燒瓶底炸裂，需墊石棉網(wǎng)，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處，用于測(cè)量蒸餾出的水的溫度，制備蒸餾水也可不使用溫度計(jì)，故C正確；D.冷凝管水流遵循逆流原理，這樣冷凝效果好，故D正確。故選B。3、B【解析】

①晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，高純硅可用作半導(dǎo)體材料，①正確；②硅膠多孔能吸水，無(wú)毒，可作袋裝食品的干燥劑，②正確；③氧化鋁熔點(diǎn)高，可做耐火材料，③正確；④二氧化硫有毒，不能用于漂白食物，④錯(cuò)誤；①②③正確，答案選B。4、B【解析】

因?yàn)榘l(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所以此題實(shí)際是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑中Zn元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)降低，則屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；B．Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO中沒有元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B選；C．Pb3O4＋8HCl(濃)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O中Pb元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，則屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不選；D.3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，則屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不選；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷。因?yàn)榘l(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所以此題實(shí)際是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。其關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，通過(guò)判斷反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素在反應(yīng)前后的價(jià)態(tài)可知，B項(xiàng)中的反應(yīng)沒有化合價(jià)的升降。5、D【解析】

A．NH3極易溶于水，能做噴泉實(shí)驗(yàn)，故A正確；B．SO2易溶于水，能做噴泉實(shí)驗(yàn)，故B正確；C．HCl易溶于水，能做噴泉實(shí)驗(yàn)，故C正確；D．NO難溶于水，不能做噴泉實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故答案為D。【點(diǎn)睛】關(guān)于噴泉實(shí)驗(yàn)需要明確以下實(shí)驗(yàn)原理：(1)通過(guò)減小燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)形成噴泉，必須滿足①容器內(nèi)氣體極易溶于水；②容器內(nèi)氣體易與溶液中的某種成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收,當(dāng)外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時(shí)，由于氣體大量溶解或與溶液中的某種成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進(jìn)入容器，通過(guò)尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。(2)增大燒瓶外壓強(qiáng)也可以形成噴泉，容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體。使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動(dòng)，也能形成噴泉。例如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理。6、D【解析】

CO、NOx等在鉑表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變成無(wú)毒氣體，應(yīng)生成N2和CO2，涉及反應(yīng)的方程式為2xCO+2NOxxN2+2xCO2，反應(yīng)中鉑起到催化劑的作用?！驹斀狻緼.根據(jù)信息“使CO、NOx等在鉑表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變成兩種無(wú)毒氣體”，可以得出CO在鉑表面被氧化生成CO2，故A正確；B.由題給信息可知汽車尾氣中NOx在鉑表面反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2，故B正確；C.CO、NOx是在鉑表面生成CO2和N2，可說(shuō)明在鉑催化作用下，CO在鉑表面可與O2、NOx反應(yīng)，故C正確；D.CO2雖然能引起溫室效應(yīng)，但它是一種無(wú)毒的氣體，不能與人體中的血紅蛋白結(jié)合，故D錯(cuò)誤；故選D。7、D【解析】

游離態(tài)是元素以單質(zhì)的形式存在，化合態(tài)是元素以化合物的形式存在；游離態(tài)存在的單質(zhì)都是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的物質(zhì)。【詳解】元素的存在形式由其化學(xué)性質(zhì)決定，硫的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定可以以單質(zhì)的形式存在，大量存在于火山噴發(fā)口，Na、Mg、Cl元素化學(xué)性質(zhì)活潑均以化合物的形式存在，在自然界中不存在游離態(tài)；答案為D。8、C【解析】碳酸鈉與二氧化硅在高溫下反應(yīng)能生成硅酸鈉，②二氧化硅不溶于水，不與水反應(yīng)，所以不能一步轉(zhuǎn)化為硅酸，至少得兩步才能完成這個(gè)轉(zhuǎn)化：先與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成硅酸鹽，再與酸反應(yīng)生成硅酸，③因?yàn)樘妓岬乃嵝员裙杷釓?qiáng)，所以向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳后可生成碳酸鈉和硅酸，④氧化鈣是堿性氧化物，可以與酸性氧化物二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣。綜上所述，只有②不能一步實(shí)現(xiàn)，所以選C。9、D【解析】①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2，碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，原碳酸鈉溶液是飽和溶液，生成碳酸氫鈉后溶液變成過(guò)飽和溶液，所以會(huì)析出部分碳酸氫鈉晶體，所以不出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故①錯(cuò)誤；②向Fe(OH)3膠體中加入H2SO4會(huì)出現(xiàn)先凝聚生成Fe(OH)3沉淀，H2SO4過(guò)量，F(xiàn)e(OH)3與H2SO4反應(yīng)生成易溶于水的硫酸鐵和水而溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象，故②正確；③弱酸不能制強(qiáng)酸，向BaCl2溶液中通入CO2始終無(wú)沉淀生成，故③錯(cuò)誤；④石灰水和CO2反應(yīng)，生成CaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2，會(huì)與CaCO3反應(yīng)生成可溶的Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故④正確；⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過(guò)量，始終生成BaSO4沉淀，生成的Al(OH)3最終會(huì)溶解于過(guò)量的Ba(OH)2，故⑤錯(cuò)誤；⑥向NaAlO2溶液中滴入過(guò)量的鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，所以發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象，故⑥正確；答案為D。10、C【解析】

A.Cl2與NaOH反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故A說(shuō)法正確；B.Cu與Fe3＋反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，故B說(shuō)法正確；C.條件為常溫，Na與O2反應(yīng)：4Na＋O2=2Na2O，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，則有Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，故D說(shuō)法正確；答案為C?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，金屬鈉與氧氣反應(yīng)在常溫下生成Na2O，在點(diǎn)燃或加熱條件下生成Na2O2。11、B【解析】鹵族元素隨著原子序數(shù)的遞增，其性質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，由于相對(duì)分子質(zhì)量的增大，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，常溫下F2、Cl2為氣態(tài)，Br2為液態(tài)，碘為固態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；單質(zhì)的氧化性逐漸減弱選項(xiàng)C錯(cuò)誤，對(duì)應(yīng)的鹵離子的還原性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，它們水溶液的酸性卻逐漸增強(qiáng)(在相同條件下)。答案選B。12、B【解析】

A．焰色反應(yīng)沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．因焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，只要含有的金屬元素相同，無(wú)論是單質(zhì)還是化合物灼燒時(shí)火焰顏色都相同，NaC1與Na2CO3灼燒時(shí)，火焰顏色為鈉的顏色，都為黃色，故B正確；C．某樣品的焰色顏色為黃色，只能說(shuō)明該樣品含有鈉元素，但不一定僅有鈉元素，故C錯(cuò)誤；D．焰色反應(yīng)時(shí)金屬絲應(yīng)用鹽酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取樣品灼燒，硫酸鹽的沸點(diǎn)較高不易揮發(fā)，會(huì)附著在鉑絲上不能使用硫酸，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】焰色反應(yīng)是金屬元素的物理性質(zhì)，只要含有同種金屬元素，不論單質(zhì)還是化合物，焰色反應(yīng)是相同的。13、B【解析】

新制氯水中存在三分子、四離子：三分子：H2O、Cl2、HClO；四離子：H+、Cl-、ClO-、OH-，據(jù)此分析?！驹斀狻恐坡人诟稍锏目諝庵芯弥煤?，HClO分解為HCl和O2，HCl電離后生成H+和Cl-，Cl2逐漸揮發(fā)，因此，在溶液中的數(shù)增加的是H+和Cl-；答案選B。14、A【解析】

加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可以生成氨氣，試管口應(yīng)略向下傾斜，①正確、③錯(cuò)誤、⑤錯(cuò)誤；氨氣的溶解度隨溫度升高而降低，加熱濃氨水生成氨氣，④正確；濃氨水和氧化鈣混合可以放出氨氣，②正確，故選A。15、A【解析】

Fe和Mg均為活潑金屬可以和稀硫酸反應(yīng)，但不能和NaOH溶液溶液反應(yīng)，NaCl既不和稀硫酸反應(yīng)，也不和NaOH溶液反應(yīng)，三氧化二鋁為兩性氧化物，既可以和稀硫酸反應(yīng)，也可以和NaOH溶液反應(yīng)。

綜上所述答案為A?！军c(diǎn)睛】16、D【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)楣虘B(tài)，所以無(wú)法用22.4L/mol計(jì)算2.24L三氧化硫物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.溶液，溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.50mL12mol/L鹽酸中n（HCl）=0.6mol，4molHCl參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸變稀，稀鹽酸與不反應(yīng)，所以反應(yīng)無(wú)法進(jìn)行到底，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于，故C錯(cuò)誤；D.固體的物質(zhì)的量為0.1mol，中含有2個(gè)鈉離子、1個(gè)過(guò)氧根離子，所以含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】在運(yùn)用氣體摩爾體積進(jìn)行相關(guān)計(jì)算時(shí)，要注意使用條件：是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，是否為氣體。17、D【解析】

鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，銅與鹽酸不反應(yīng)，鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)放出氫氣并得到氯化鎂、氯化鋁溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液，鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，而鋁離子生成Na[Al(OH)4]，此時(shí)溶液中主要存在的離子有Na+、[Al(OH)4]-等。答案為D。18、D【解析】

在呼吸面具中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，Na2O2既是還原劑，又是氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1:1，則氧化劑和還原劑的質(zhì)量比也為1:1，故D符合題意，故答案：D。19、C【解析】

A.Na與H2O反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，A錯(cuò)誤；B.醋酸難電離，食醋除去水垢中的CaCO3：2CH3COOH＋CaCO3＝2CH3COO－＋Ca2+＋H2O＋CO2↑，B錯(cuò)誤；C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸鋇、硫酸鈉和水：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝2H2O+BaSO4↓，C正確；D.氫氧化鈉吸收少量二氧化硫生成亞硫酸鈉和水：2OH-＋SO2＝H2O＋SO32-，D錯(cuò)誤。答案選C。20、A【解析】

A.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒一種運(yùn)動(dòng)方式，但把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來(lái)的是分散質(zhì)粒子的直徑大小，A項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；B.光線透過(guò)膠體時(shí)，只有膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，B項(xiàng)正確，不符合題意；C.半透膜只允許小分子通過(guò)，大分子不能通過(guò)，因此用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過(guò)，C項(xiàng)正確，不符合題意；D.膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，因此在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，D項(xiàng)正確，不符合題意；答案選A。21、D【解析】

氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，4個(gè)反應(yīng)中，只有D中沒有任何元素的化合價(jià)發(fā)生變化，所以不屬于氧化還原反應(yīng)的是D，本題選D。22、D【解析】A.H2、F2反應(yīng)生成HF，屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；B.NO、O2反應(yīng)生成二氧化氮，屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；C.稀硫酸與NaCl溶液不發(fā)生反應(yīng)，沒有離子鍵生成，故C錯(cuò)誤；D.BaCl2溶液與純堿溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇屬于離子化合物，有離子鍵生成，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、AlHCl

Cl2Fe(OH)2產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+【解析】

金屬A焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明A為Na;鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,則氣體甲為H2,D為NaOH;金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，說(shuō)明B為Al;黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成的丙為HCl,溶于水得到的E為鹽酸;物質(zhì)D(氫氧化鈉)和G反應(yīng)生成的紅褐色沉淀H為Fe(OH)3,說(shuō)明G中含有Fe3+,金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F,F與氯氣反應(yīng)得到G,可推知C為Fe,F為FeCl2,G為FeCl3?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析知道物質(zhì)B的化學(xué)式:Al,丙為HCl,乙為Cl2,H為Fe(OH)3；答案：Al、HCl

、Cl2、Fe(OH)2。(2)①根據(jù)上述分析知道D為氫氧化鈉溶液，F(xiàn)為FeCl2溶液在空氣中混合發(fā)生反應(yīng)為FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl,生成白色Fe(OH)2沉淀不穩(wěn)定，在空氣中迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色;答案：產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色。②)反應(yīng)③為物質(zhì)D和金屬B反應(yīng)，根據(jù)分析D為氫氧化鈉溶液，金屬B為Al，兩者反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；答案：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。③反應(yīng)⑦為物質(zhì)F和乙反應(yīng),根據(jù)分析F為FeCl2溶液，乙為Cl2,兩者反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+;答案：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+。24、NaFe(OH)3FeCl3Cl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

A是金屬單質(zhì)，且其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，黃綠色氣體乙是Cl2，紅褐色沉淀是H是Fe（OH）3，Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2，則甲是H2、D是NaOH，金屬B能和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，則B是Al，氫氣和氯氣反應(yīng)生成HCl，則丙是HCl，E是鹽酸，鹽酸和C反應(yīng)生成F，F(xiàn)能和氯氣反應(yīng)生成G，G和NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）3，則G是FeCl3，F(xiàn)是FeCl2，C是Fe，再結(jié)合題目分析解答?！驹斀狻浚?）通過(guò)以上分析知，A是Na、H是Fe（OH）3、G是FeCl3、乙是Cl2，

故答案為Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2；

（2）反應(yīng)①是Fe與鹽酸的反應(yīng)，則其化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應(yīng)②為金屬Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的過(guò)程，則其化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故答案為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，（3）F溶液為FeCl2，氣體乙為Cl2，則兩者反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。25、Na2CO3(或K2CO3、（NH4）2CO3任寫一個(gè))飽和碳酸氫鈉除去HClNa2SiO3SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-HClH2CO3H2SiO3【解析】

根據(jù)較強(qiáng)酸制取較弱酸可知，要想驗(yàn)證HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，用鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定酸的相對(duì)強(qiáng)弱?！驹斀狻浚?）A中碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，可證明酸性HCl>H2CO3，所以錐形瓶A中裝可溶性正鹽溶液，其化學(xué)式可能為Na2CO3(或K2CO3、（NH4）2CO3任寫一個(gè))；（2）由于鹽酸具有揮發(fā)性，裝置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氫，盛放的試劑是飽和碳酸氫鈉；（3）要證明碳酸酸性大于硅酸，裝置C所盛試劑溶質(zhì)的化學(xué)式是Na2SiO3。C中反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-；（4）根據(jù)較強(qiáng)酸制取較弱酸可知，用鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，由此可得出的結(jié)論是：酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3?！军c(diǎn)睛】本題考查了比較弱酸相對(duì)強(qiáng)弱的探究實(shí)驗(yàn)，注意鹽酸有揮發(fā)性，導(dǎo)致二氧化碳?xì)怏w中含有HCl，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的把握。26、NaOH溶液（或氫氧化鈉溶液）hgfeab（或hgfeba）防止空氣中的水分和二氧化碳進(jìn)入裝置M2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用（或反應(yīng)生成的物質(zhì)具有漂白作用）碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)物中有水，水也能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，干擾二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)【解析】

Ⅰ.將空氣中的二氧化碳用氫氧化鈉溶液吸收，與干燥氧氣，再與金屬鈉反應(yīng)，因此裝置Q中盛放的溶液是NaOH溶液，除雜及干燥氣體都是長(zhǎng)進(jìn)短出，再在M處發(fā)生反應(yīng)，裝置N的作用是防止空氣中的水分和二氧化碳進(jìn)入裝置M。Ⅱ.過(guò)氧化鈉與水先生成過(guò)氧化氫和氫氧化鈉，溶液變紅，過(guò)氧化氫再分解變?yōu)樗脱鯕膺^(guò)氧化氫可能使紅色褪去。Ⅲ.CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，采用排水法收集氧氣，但由于碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)物中有水，水也能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，會(huì)干擾二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)。【詳解】Ⅰ.⑴將空氣中的二氧化碳用氫氧化鈉溶液吸收，與干燥氧氣，再與金屬鈉反應(yīng)，因此裝置Q中盛放的溶液是NaOH溶液，除雜及干燥氣體都是長(zhǎng)進(jìn)短出，再在M處發(fā)生反應(yīng)，因此氣體的氣流方向從左到右，各儀器接口的標(biāo)號(hào)字母順序是：空氣進(jìn)入h，g接f，e接a，b接c；故答案為：NaOH溶液(或氫氧化鈉溶液)；h；g；f；e；a(或b)；b(或a)⑵裝置N的作用是防止空氣中的水分和二氧化碳進(jìn)入裝置M；故答案為：防止空氣中的水分和二氧化碳進(jìn)入裝置M。Ⅱ.溶液變紅，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過(guò)氧化鈉與水先生成過(guò)氧化氫和氫氧化鈉，過(guò)氧化氫再分解變?yōu)樗脱鯕?，因此?shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)得到紅色褪去的原因是反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用(或反應(yīng)生成的物質(zhì)具有漂白作用)；故答案為：反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用(或反應(yīng)生成的物質(zhì)具有漂白作用)。Ⅲ.⑴CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，用裝置D收集氣體產(chǎn)物，采用排水法收集氧氣，因此裝置圖為；故答案為：。⑵有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，主要是碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)物中有水，水也能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，干擾二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)；故答案為：碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)物中有水，水也能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，干擾二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)。27、E酸性還原性溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OSO2+2OH－=SO32－+H2OCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl【解析】

（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇反應(yīng)裝置，根據(jù)氯元素的化合價(jià)判斷其表現(xiàn)的性質(zhì)；

（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無(wú)色物質(zhì)，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的；

（3）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水；

（4）氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性?！驹斀狻浚?）利用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，需要酒精燈加熱，因此應(yīng)選用E裝置；反應(yīng)中濃鹽酸既作還原劑，又體現(xiàn)了其酸性；（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，B試管是由于SO2的漂白作用使品紅溶液褪色，加熱，溶液由無(wú)色重新變?yōu)榧t的；D試管是由于Cl2的漂白作用而使品紅溶液褪色，加熱，不會(huì)恢復(fù)；（3）NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；NaOH溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2OH－=SO32－+H2O；（4）Cl2與SO2反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸HCl和H2SO4，從而失去漂白作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。28、0.3mol8BCD【解析】

比較氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性和還原性時(shí)，若兩物質(zhì)在同一反應(yīng)中，則滿足氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；若兩物質(zhì)在兩個(gè)不同反應(yīng)中時(shí)，可借助一個(gè)“橋”，即