2026屆山東省濟省實驗學校化學高一第一學期期末達標測試試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組中兩種物質作用時，反應條件或反應物用量改變，對生成物沒有影響的是A．Na與O2B．NaOH溶液與CO2C．Na2O2與CO2D．AlCl3溶液與NaOH溶液2、能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是A．固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應 B．澄清石灰水和HNO3溶液反應C．KOH溶液和醋酸溶液反應 D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應3、關于氯水的下列說法不正確的是A．氯水中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀B．氯水滴到紅布條上，布條褪色，說明Cl2具有漂白性C．氯水有刺激性氣味，顯酸性，是常用的氧化劑D．氯水放置的時間越久，其中氧化性溶質的濃度越小4、已知常溫下在溶液沖可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以確定Fe3+、Ce4+、Sn4+三種離子的氧化性由強到弱的順序是A．Ce4+、Fe3+、Sn4+ B．Sn4+、Ce4+、Fe3+C．Sn4+、Fe3+、Ce4+ D．Fe3+、Sn4+、Ce4+5、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4L水的質量為18gB．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mo1/L鹽酸中溶質粒子數(shù)相等C．23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為NAD．常溫常壓下的33.6L氯氣與56g鐵充分反應，轉移電子數(shù)為3NA6、下列各組氣體與對應的液體或溶液不易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的是選項ABCD氣體HClHClCO2HCl液體H2OCCl4NaOHAgNO3A．A B．B C．C D．D7、下列物質屬于電解質的是()A．銅 B．蔗糖 C．NaOH固體 D．KCl溶液8、下列反應屬于氧化還原反應，但H2O既不做氧化劑，也不做還原劑的是()A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．NaH+H2O=NaOH+H2↑ D．CaO+H2O=Ca(OH)29、下列電離方程式錯誤的是（）A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32- B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-C．BaCl2=Ba2＋＋2Cl－ D．Na2SO4=2Na＋＋SO42-10、下列說法或操作正確的是A．蒸餾過程中，冷凝管中冷卻水的流向是上進下出B．蒸發(fā)時，要不斷用玻璃棒攪拌，當溶液蒸干后，應立即停止加熱C．碘易溶于酒精，可用酒精從飽和碘水中萃取碘D．分液時下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從分液漏斗上口倒出11、下列物質中，不屬于合金的是A．硬鋁 B．黃銅 C．鋼鐵 D．金箔12、下列說法不正確的是()A．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性B．可以用無銹鐵絲代替鉑絲進行焰色反應C．氯水應保存在棕色細口試劑瓶中D．硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體都屬于分散系，后者能產(chǎn)生丁達爾效應13、我國宋代的藥物著作《開寶本草》中記載了有關中藥材----鐵華粉的制法為：取鋼煅作葉，令表光凈、以鹽水灑之并置于濃醋甕中，陰處埋之百日，則鐵上生衣，鐵華成矣。由此判斷鐵華粉是指（）A．鐵粉 B．醋酸亞鐵 C．食鹽 D．氫氧化鐵14、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質，下列關于氯水的說法不正確的是()A．氯水放置數(shù)天后pH將變小B．加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有HClOC．光照氯水有氣泡冒出，該氣體是氯氣D．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色15、2019年10月1日晚，國慶70周年聯(lián)歡活動在北京天安門廣場隆重舉行，晚會通過高空、中空、低空煙花燃放和特殊煙花裝置表演，分波次、多新意地展現(xiàn)煙花藝術的魅力，并配合聯(lián)歡活動，形成地空一體的絢麗場景。焰火與高中化學中“焰色試驗”知識有關。下列有關“焰色試驗”說法中正確的是A．煙花呈現(xiàn)的艷麗色彩是由鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬單質的燃燒呈現(xiàn)出來的B．做焰色試驗只能用鉑絲蘸取溶液在外焰上灼燒C．碳酸鉀在酒精燈上灼燒時能直接觀察到紫色火焰D．NaCl與Na2SO4灼燒時火焰顏色均為黃色16、下列實驗不能達到目的的是()A．裝置甲用于稱量一定質量的NaOH固體B．裝置乙用于以CCl4萃取碘水中的碘C．裝置內用于除去CO2氣體中的HClD．裝置丁用于比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性17、隨著堿金屬原子序數(shù)的增大，其單質物理性質變化規(guī)律正確的是()A．熔點依次升高 B．熔點依次降低 C．密度依次減小 D．密度依次增大18、有關物質的分類，下列說法錯誤的是（）A．只能有一種分類標準B．可能有多種分類標準C．分類標準不同，物質所屬類別不同D．能用交叉分類法進行分類的物質，也可以用樹狀分類法進行分類19、實驗室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出來，最適宜的試劑是()A．NaOH溶液 B．氨水 C．Ba(OH)2溶液 D．鹽酸20、CN－為擬鹵素離子，(CN)2性質和鹵素類似。下列敘述錯誤的是（）A．(CN)2可以和H2反應 B．(CN)2不能和堿反應C．CN－具有還原性 D．(CN)2的性質活潑21、下列關于氨水的敘述中，不正確的是()A．氨水具有弱堿性 B．氨水和液氨成分相同C．氨水中共有6種粒子 D．氨水中一水合氨的物質的量濃度最大(除水外)22、下列物質屬于電解質的是（）A．Ba(OH)2 B．Cu C．Cl2 D．酒精二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A原子核內無中子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：（1）C元素在元素周期表中的位置是___；C、D、E三種元素簡單離子半徑由大到小的順序為：___(用離子符號表示)。（2）寫出分別由A、D與C形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式___、___。（3）A與C、E間分別形成甲、乙兩種共價化合物，且甲有10個電子，乙有18個電子，則沸點較高的是___(填化學式)。（4）F含有的化學鍵類型是___、___。（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應產(chǎn)生C單質，該反應的離子方程式為___。24、（12分）A為金屬單質，B、C、D、E四種均為含有氯元素的物質，它們存在如圖轉化關系(部分產(chǎn)物已略去，有的反應在溶液中進行)。請回答：(1)A是_____________，C是_____________。(均用化學式表示)(2)寫出實驗室制備D的化學方程式：_____________。(3)寫出用B溶液與Cu反應制作印刷電路板的離子方程式：_____________。(4)設計實驗方案，檢驗C溶液中的金屬陽離子：_____________25、（12分）Ⅰ．我國的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質，為了除去可溶性雜質，有以下實驗步驟進行提純：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。（1）以下操作順序不合理的是_______。A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③（2）用提純的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。（3）通過步驟①中過濾后的濾液，檢驗SO42－是否除盡的操作方法是_________________________Ⅱ．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示（圖中x、y、m、m均表示NaOH溶液與CO2反應后的溶液中某溶質的物質的量）?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質成分為____________________；(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質成分為____________________。Ⅲ．已知氮化鎂極易與水反應：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。將足量的鎂條置于空氣燃燒，可能會發(fā)生下列反應①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。請設計一個實驗,驗證產(chǎn)物中含有氮化鎂（Mg3N2）:_________________________。26、（10分）現(xiàn)有某鐵碳合金（可看作鐵和碳兩種單質的混合物），某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中碳的質量分數(shù)，設計了如圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）。(1)裝置A中發(fā)生的反應除外，還有________________。(2)請完成下列表格：裝置代號BCD所盛試劑酸性溶液①________②____________裝置作用③_____________干燥氣體④___________(3)若鐵碳合金的質量為5.00g，充分反應后稱得D裝置增重0.66g，則合金中碳的質量分數(shù)為_______，若缺少E裝置，則所測碳的質量分數(shù)_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。27、（12分）ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO2+Cl2===2ClO2+2NaCl。下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應的Cl2）。（1）儀器P的名稱是_________________。（2）寫出裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。（3）B裝置中所盛試劑是____________________。（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是___________（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是__________（填接口字母）。28、（14分）I.對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？（填序號）（1）提取碘水中的碘__；（2）除去食鹽溶液中的水__；（3）淡化海水__；（4）KCl中含有KClO3__。II.①HCl氣體②Cu③C2H5OH④CO2⑤CuSO4?5H2O⑥FeCl3固體⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融Al2(SO4)3屬于電解質的是____________；所給狀態(tài)能導電的電解質是____________。（填序號）29、（10分）（1）在標準狀況下，某氣體A的密度是1.25g·L－1，則它的摩爾質量是________;該氣體在相同溫度和壓強下其相對于氫氣的密度是______。若該氣體是單質，同質量的A與氧氣所含的分子數(shù)之比為_______________。（2）某物質的相對分子質量為M，在溫度為T時的溶解度為Sg，此時測得飽和溶液的密度為dg·cm－3，則該飽和溶液中該物質的物質的量濃度為_______（用代數(shù)式表示）。（3）現(xiàn)實驗室要用質量分數(shù)為40%的濃氫氧化鈉(密度為1.2g·mL－1)來配制濃度為0.6mol·L－1的稀氫氧化鈉100mL，問需要這種濃堿的體積是______mL。（4）下列有關實驗操作或判斷不正確的是________。A．配制一定物質的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏大B．用干燥的pH試紙測定氯水的pHC．配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸并攪拌D．觀察鉀元素焰色反應的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察E．制備氫氧化亞鐵時，將盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亞鐵溶液中

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A.Na與O2常溫下反應生成氧化鈉，點燃生成過氧化鈉，A錯誤；B.NaOH溶液與足量CO2反應生成碳酸氫鈉，CO2不足生成碳酸鈉和水，B錯誤；C.Na2O2與CO2反應只能生成碳酸鈉和氧氣，C正確；D.AlCl3溶液與足量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁和氯化鈉，D錯誤，答案選C。2、B【解析】

A．氫氧化銅和稀硫酸反應，離子方程式為：Cu(OH)2+2H+═Fu2++2H2O，故A錯誤；B．澄清石灰水與硝酸反應，離子方程式為：H++OH-=H2O，故B正確；C．醋酸和氫氧化鉀溶液，離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C錯誤；D．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選B。3、B【解析】

A．氯水中含有氯離子、次氯酸根離子、氫離子和氫氧根離子，滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，成分為AgCl，故A正確；B．氯水滴到紅布條上，布條褪色，說明潮濕的Cl2具有漂白性，即HClO具有漂白性，故B錯誤；C．氯水有刺激性氣味，顯酸性，易得電子，是常用的氧化劑，故C正確；D．氯水放置的時間越久，次氯酸分解，氯氣能揮發(fā)，其中氧化性溶質的濃度越小，故D正確；故選B。4、A【解析】氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+中亞鐵離子被氧化為鐵離子，則氧化性是Ce4+＞Fe3+；反應Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+中鐵離子被還原為亞鐵離子，則氧化性是Fe3+＞Sn4+，所以Fe3+、Ce4+、Sn4+三種離子的氧化性由強到弱的順序是Ce4+、Fe3+、Sn4+，答案選A。5、C【解析】

A.標況下水不是氣體，22.4L水的物質的量不是1mol，質量不是18g，故A錯誤；B.1molHCl氣體中的粒子數(shù)，粒子指代不明確，鹽酸溶質粒子為氫離子和氯離子，0.5mo1/L鹽酸未告訴體積，無法計算，故B錯誤；C.23g鈉的物質的量為1mol，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，鈉的化合價由0價升高為+1價，使用轉移電子數(shù)為1mol×NAmol-1=NA，故C正確；D.常溫常壓下的33.6L氯氣的物質的量無法確定，故D錯誤；故答案為C。6、B【解析】

噴泉產(chǎn)生原因是產(chǎn)生壓強差，當氣體能與液體反應或極易溶于液體時，造成燒瓶內部壓強變小，燒瓶內外產(chǎn)生的壓強差會形成噴泉?！驹斀狻緼項、HCl極易溶于水，造成燒瓶內部壓強變小，易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故A正確；B項、HCl為極性分子，極易溶于水，難溶于有機溶劑，HCl不溶于CCl4，不會造成燒瓶內部壓強變小，不會產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故B錯誤；C項、CO2與與NaOH溶液反應，造成燒瓶內部壓強變小，易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故C正確；D項、HCl與AgNO3溶液反應，造成燒瓶內部壓強變小，易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故D正確。故選B?！军c睛】本題以噴泉實驗考查物質的性質，注意物質的溶解性及發(fā)生的反應，把握噴泉實驗的原理、物質的性質為解答的關鍵。7、C【解析】

A．銅為單質，不是電解質，故A錯誤；B．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物，為非電解質，故B錯誤；C．NaOH為化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電為電解質，故C正確；D．KCl溶液為混合物，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；故選：C?！军c睛】本題考查了物質的分類，把握電解質、非電解質基本概念是解題關鍵，易錯點D，電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等；單質和混合物既不是電解質、也不是非電解質。8、A【解析】

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的反應物過氧化鈉中氧元素化合價既升高又降低，因此過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，H2O既不做氧化劑，也不做還原劑，A選；B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的反應物水中氫元素化合價降低，得到電子，水是氧化劑，B不選；C.NaH+H2O=NaOH+H2↑的反應物水中氫元素化合價降低，得到電子，水是氧化劑，C不選；D.CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價均不發(fā)生變化，不是氧化還原反應，D不選；答案選A。9、A【解析】

A.由于碳酸是弱酸，所以NaHCO3中的HCO3-不能完全電離，NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCO3-，故A選；B.硫酸是強酸，所以NaHSO4能完全電離成Na＋、H＋和SO42-，故B不選；C.BaCl2是強電解質，能完全電離成Ba2＋和Cl－，而且在1molBaCl2中有1molBa2＋和2molCl－，故C不選；D.硫酸鈉是強電解質，能完全電離成Na＋和SO42-，故D不選。故選A?！军c睛】只有二元或二元以上的酸才能形成酸式鹽，在常見的強酸里，只有硫酸是二元酸，其他均為一元酸，所以強酸的酸式鹽只有硫酸氫鹽，所以寫酸式鹽在水中的電離方程式時，可以說只有硫酸氫根能拆成氫離子和硫酸根離子的形式，其他的酸式根離子都不能拆開寫。10、D【解析】

A.蒸餾過程中，為了保證冷凝水能充滿冷凝管，所以冷卻水的流向應該是下進上出，故A錯誤；B.蒸發(fā)時，要不斷用玻璃棒攪拌，當有大量晶體析出時停止加熱，利用余溫繼續(xù)蒸發(fā)結晶，故B錯誤；C.酒精易溶于水，不能用酒精萃取水中的碘，故C錯誤；D.為了保證不污染試劑，分液時下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從分液漏斗上口倒出，故D正確；故選D?！军c睛】萃取劑的選擇有以下幾個原則：1.不互溶，與原溶液中溶劑不互溶；2.溶解性好，原溶液中溶質要更容易溶解在萃取劑中；3.不反應，萃取劑與原溶液不反應。中學階段常用的萃取劑有苯、四氯化碳、汽油等。11、D【解析】

A.硬鋁是含有Cu、Mg、Mn、Si的鋁合金；B.黃銅是銅和鋅的合金；C.鋼鐵是鐵和碳的合金；D.金箔是Au，是純凈物。因此，不屬于合金的是Au，選D。12、A【解析】

A、濃硫酸的氧化性以+6價硫元素體現(xiàn)，其還原產(chǎn)物一般為SO2，稀硫酸也有氧化性，其氧化性主要以+1價氫元素體現(xiàn)，還原產(chǎn)物一般為H2，A錯誤；B、鐵絲灼燒時無焰色，故可用潔凈無銹的鐵絲代替鉑絲進行焰色反應實驗，B正確；C、氯水中的HClO見光分解，故氯水應保存在棕色細口試劑瓶中，C正確；D、硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體都屬于分散系，用光束照射氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，D正確；故選A。13、B【解析】

我國宋代的藥物著作《開寶本草》中記載了有關中藥材----鐵華粉的制法為：取鋼煅作葉，令表光凈、以鹽水灑之并置于濃醋甕中，陰處埋之百日，則鐵上生衣，鐵華成矣，由信息可知，F(xiàn)e與醋酸反應生成鐵華粉，即中藥材鐵華粉是指醋酸亞鐵，答案選B?！军c睛】利用元素守恒，判斷產(chǎn)物比較方便。14、C【解析】

A、次氯酸是弱酸，次氯酸不穩(wěn)定，易分解為鹽酸和氧氣；B、次氯酸具有漂白性；C、次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解為鹽酸和氧氣；D、氯氣溶于水時，部分與水反應生成鹽酸和次氯酸，因此新制氯水具有酸性，可使藍色石蕊試紙先變紅，由于次氯酸具有漂白性，因此后又使其褪色?！驹斀狻緼、次氯酸是弱酸，鹽酸是強酸，次氯酸易分解為鹽酸和氧氣，所以氯水放置數(shù)天后pH將變小，故A正確；B、次氯酸具有漂白性，加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有HClO，故B正確；C、次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解為鹽酸和氧氣，光照冒出的氣泡是氧氣，故C錯誤；D、氯氣溶于水時，部分與水反應生成鹽酸和次氯酸，因此新制氯水具有酸性，可使藍色石蕊試紙先變紅，由于次氯酸具有漂白性，因此后又使其褪色，故D正確?！军c睛】本題綜合考查氯氣和氯水的性質，注意把握氯氣和水反應的特點以及氯水的成分和性質，側重于基礎知識的綜合運用，難度不大。15、D【解析】

A.煙花呈現(xiàn)的艷麗色彩是由鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬元素呈現(xiàn)出來，故A錯誤；B.可以用鉑絲，也可以用光亮的鐵絲作焰色反應，故B錯誤；C.鉀元素需要通過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，故C錯誤；D.鈉元素的焰色反應中呈現(xiàn)黃色，NaCl和Na2SO4都含有鈉元素，灼燒時火焰顏色均為黃色，故D正確；答案：D?！军c睛】焰色反應是電子的躍遷，不符合化學反應研究范疇，焰色反應只能檢驗某種元素的存在，該元素具體形式無法判斷，可能是單質也可能是化合物。16、A【解析】

A．NaOH易潮解，具有腐蝕性，稱量時左右要放相同的小燒杯，故A錯誤；B．四氯化碳的密度比水的密度大，則分層后水在上層，故B正確；C．HCl與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，圖中導管長進短出、洗氣可分離，故C正確；D．加熱碳酸氫鈉分解，碳酸鈉不能，小試管中為碳酸氫鈉，可比較熱穩(wěn)定性，故D正確；故選：A。17、B【解析】

隨著堿金屬原子序數(shù)的增大，其電子層數(shù)依次增多，其單質熔點和沸點依次降低，除K元素外，密度依次增大，故答案選B。18、A【解析】

可以舉例說明，如氧化物可以根據(jù)元素分為金屬氧化物和非金屬氧化物，可以根據(jù)性質分為酸性氧化物和堿性氧化物?！驹斀狻緼.分類可能有不同的標準，可以得到不同的結果，故A錯誤；B.分類可能有不同的標準，可以得到不同的結果，故B正確；C.分類標準不同，物質所屬類別不同，故C正確；D.物質既能用交叉分類法進行分類的物質也可以用樹狀分類法進行分類，故D正確；答案選A?！军c睛】物質的分類的分類的方法有三種：①單一分類法：對對象使用一種標準的分類法（如氧化物按組成元素分為金屬氧化物、非金屬氧化物）；②交叉分類法：對對象用多種不同的單一分類法進行分類（如將按是否有氧元素、酸的強弱、酸的元數(shù)等不同標準進行分類，分別屬于含氧酸、強酸和二元酸）；③樹狀分類法：根據(jù)被分對象的整體與分支的類型之間的關系，以陳列式的形狀（樹）來定義。19、B【解析】

A．加入NaOH溶液，可能少量，沒有將Al3+沉淀完全，可能過量，將沉淀又溶解了，故A不符合題意；B．加過量氨水，把Al3+沉淀完全，故B符合題意；C．加Ba(OH)2溶液，沉淀Al3+同時，還生成了BaSO4，故C不符合題意；D．加鹽酸不能沉淀，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。20、B【解析】

CN－為擬鹵素離子，(CN)2性質和鹵素類似，根據(jù)鹵素離子、單質的性質分析CN－和(CN)2的性質?！驹斀狻緼.鹵素單質可以與H2反應生成鹵化氫，故(CN)2可以和H2反應，故A正確；B.鹵素單質可以與堿反應生成鹽，故(CN)2能和堿反應生成NaCN、NaCNO和H2O，故B錯誤；C.鹵素離子能被氧化，具有還原性，CN－具有還原性，故C正確；D.鹵素單質性質活潑，是常見的氧化劑，故(CN)2的性質活潑，故D正確；故答案選B。21、B【解析】

氨氣溶于水即可得到氨水，根據(jù)氨水中的微粒及其性質解答。【詳解】A.氨水中一水合氨電離出氫氧根離子，因此具有弱堿性，A正確；B.氨水是氨氣的水溶液，是混合物，液氨是氨氣的液態(tài)，屬于純凈物，二者的成分不相同，B錯誤；C.氨水中共有6種粒子，即NH3·H2O、NH3、H2O、NH4＋、OH－、H＋，C正確；D.氨氣溶于水后大部分與水反應生成一水合氨，則氨水中一水合氨的物質的量濃度最大(除水外)，D正確。答案選B。22、A【解析】

A.Ba(OH)2在水溶液中電離出自由移動的離子，Ba(OH)2是電解質，故選A；B.Cu是單質，銅既不是電解質又不是非電解質，故不選B；C.Cl2是單質，氯氣既不是電解質又不是非電解質，故不選C；D.酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電，酒精是非電解質，故不選D。【點睛】電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質；非電解質，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，單質和混合物既不是電解質又不是非電解質。二、非選擇題(共84分)23、第二周期VIA族S2->O2->Na+H2O離子鍵極性共價鍵2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【解析】

A原子核內無中子，則A為氫元素；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F，B為氮元素，F(xiàn)為硝酸銨；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，則E為硫元素，在第三周期；D與A同主族，且與E同周期，則D為鈉元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為氧元素?！驹斀狻浚?）C為氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；Na+、O2-、S2-離子半徑由大到小的順序為S2->O2->Na+，故答案為：第二周期VIA族；S2->O2->Na+；（2）由H、Na與O形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物分別為H2O2、Na2O2，其電子式分別為、，故答案為：；（3）H與O、S間分別形成H2O、H2S兩種共價化合物，因為水分子間存在氫鍵，則沸點較高，故答案為：H2O；（4）F為硝酸銨，含有離子鍵和極性共價鍵，故答案為：離子鍵、極性共價鍵；（5）過氧化鈉與水反應能生成氧氣，則該反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。【點睛】比較離子半徑可以用“先層后核再電子”進行比較，S2-有三個電子層，則半徑最大，Na+、O2-有兩個電子層，但氧的序數(shù)小于鈉的序數(shù)，則O2-的離子半徑大于Na+，所以S2->O2->Na+。24、FeFeCl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水、雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+【解析】

A為金屬單質，B、C、D、E

四種均為含有氯元素的物質，根據(jù)轉化關系可知，A為變價金屬，且B與A反應生成C，則A為Fe，D為Cl2，B為FeCl3，C為FeCl2，A與E反應生成C(FeCl2)，結合(3)“用B溶液與Cu反應制作印刷電路板”可知，E為HCl，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，A為Fe，C為FeCl2，故答案為：Fe；FeCl2；（2）實驗室中通過加熱濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，該反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）B為FeCl3，Cu與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；（4）C為FeCl2，其陽離子為Fe2+，檢驗Fe2+的方法為：取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+，故答案為：取C溶液于試管中，向其中滴加

KSCN

溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+。25、AB500mL容量瓶、膠頭滴管取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡。Na2CO3Na2CO3和NaOH取適量產(chǎn)物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍，則可以證明有氮化鎂生成【解析】

Ⅰ．（1）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，根據(jù)除雜原則分析作答；（2）根據(jù)配制一定濃度的標準溶液的基本操作步驟分析所缺少的儀器；（3）檢驗SO42－是否除盡，即判斷氯化鋇是否過量，據(jù)此分析作答；Ⅱ．當向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體25mL時，可能發(fā)生的反應有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3，可能的情況如下為①n(CO2):n(NaOH)＜1:2時，溶質成分為Na2CO3和NaOH；②n(CO2):n(NaOH)=1:2時溶質成分為Na2CO3；③1:2＜n(CO2):n(NaOH)＜1:1時，溶質成分為Na2CO3和NaHCO3；④n(CO2):n(NaOH)＞1:1時，溶質成分為NaHCO3，結合圖像關系，分析作答；Ⅲ．結合已知信息根據(jù)氮化鎂極易與水反應生成堿性氣體氨氣作答。【詳解】Ⅰ．（1）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加在氯化鋇的后面,除去鈣離子和加入的過量的鋇離子，NaOH溶液除鎂離子，順序在過濾前即可，所以正確的操作順序為：⑤②④①③或⑤④②①③，故C、D項正確，A、B項錯誤，答案選AB；（2）配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，需要500mL容量瓶，定容時需要膠頭滴管，則所缺少的儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）溶液中硫酸根離子是否除盡，可通過滴加過量氯化鋇方法判斷，其具體操作方法為：取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡，故答案為取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡；Ⅱ．根據(jù)上述分析可知，圖1中加入HCl時，開始沒有二氧化碳生成，排除第③、④種可能情況，繼續(xù)滴加HCl時，有二氧化碳生成，且前后消耗HCl的體積比為1:1，據(jù)此可知第②種情況，即二氧化碳剛好與氫氧化鈉按1:2反應完全的情況，則其溶液溶質為：Na2CO3；圖3信息顯示，x:y=1:1，采用逆向思維分析，則應為鹽酸與碳酸氫鈉按物質的量之比為1:1生成二氧化碳的反應過程，設此階段反應的鹽酸體積為V，可以看出未生成二氧化碳之前，反應消耗鹽酸的體積為2V，應為氫氧化鈉與碳酸鈉分別消耗V體積鹽酸所致，綜上所述，圖3中通入CO2后所得溶液的溶質成分為Na2CO3和NaOH，故答案為Na2CO3；Na2CO3和NaOH；Ⅲ．由于氮化鎂極易與水反應，結合化學方程式Mg3N2＋6H2O=2NH3↑＋3Mg(OH)2↓易知，若產(chǎn)物中有氮化鎂，則會水反應生成氨氣，設計一個實驗，借助是否有氨氣來檢驗是否有氮化鎂生成，具體操作為：取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍,則可以證明有氮化鎂生成，故答案為取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍,則可以證明有氮化鎂生成。26、堿石灰吸收吸收3.6%偏高【解析】

裝置A中發(fā)生反應鐵和濃硫酸加熱反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，通過裝置B中高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫氣體，通過裝置C中的濃硫酸干燥氣體，通過裝置D中堿石灰吸收二氧化碳氣體，裝置E是防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入裝置D影響測定結果；（1）鐵和濃硫酸加熱反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；（2）反應生成的二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣通過裝置B中高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫氣體，通過裝置C中的濃硫酸干燥氣體，通過裝置D中堿石灰吸收二氧化碳氣體，裝置E是防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入裝置D影響測定結果；（3）若鐵碳合金的質量為5.00g，充分反應后稱得D裝置增重0.66g為二氧化碳的質量，物質的量==0.015mol，則碳元素守恒計算得到，合金中碳的質量分數(shù)，若缺少E裝置，空氣中水蒸氣和二氧化碳進入裝置D使二氧化碳質量增大；【詳解】（1）裝置A中發(fā)生反應是鐵和濃硫酸加熱反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：;；答案為：；（2）反應生成的二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣通過裝置B中高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫氣體