高中一年級化學下冊2025年單元同步練習卷（含答案）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）1.下列關(guān)于能量的描述中，正確的是（）A.燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量B.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進行C.焓變(ΔH)是一個狀態(tài)函數(shù)，其值只與反應(yīng)的起始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)路徑無關(guān)D.水的汽化過程是物理變化，因此ΔH=02.下列熱化學方程式中，化學計量數(shù)表示對應(yīng)物質(zhì)的量的是（）A.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-572kJ/molB.C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=-393.5kJ/molC.CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(l)ΔH=-890kJ/molD.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H?O(l)ΔH=-58.5kJ/mol3.根據(jù)以下兩個熱化學方程式：C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=-393.5kJ/mol2CO(g)+O?(g)=2CO?(g)ΔH=-283.0kJ/mol可以推導出以下方程式及其焓變的是（）A.2C(s)+O?(g)=2CO(g)ΔH=-110.5kJ/molB.C(s)+?O?(g)=CO(g)ΔH=-156.25kJ/molC.CO(g)+?O?(g)=CO?(g)ΔH=-283.0kJ/molD.2C(s)+2O?(g)=2CO?(g)ΔH=-676.5kJ/mol4.中和熱是指（）A.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量B.酸或堿的電離熱C.酸失去質(zhì)子或堿得到質(zhì)子的能量變化D.稀溶液中強酸與強堿反應(yīng)生成1mol鹽和1mol水放出的熱量5.下列關(guān)于蓋斯定律的說法中，錯誤的是（）A.蓋斯定律表明反應(yīng)熱與反應(yīng)的始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)B.蓋斯定律是熱力學第一定律的必然結(jié)果C.任何化學反應(yīng)都一定遵守蓋斯定律D.蓋斯定律的應(yīng)用可以計算難以直接測量的反應(yīng)熱6.將0.5molNaOH固體溶于少量水中，再稀釋至500mL，該過程的焓變ΔH<0。（）7.下列物質(zhì)中，屬于化石燃料的是（）A.天然氣B.氫氣C.乙醇D.金屬鋁8.氫能被廣泛認為是理想的清潔能源，其主要優(yōu)點不包括（）A.來源廣泛，可用水制取B.燃燒產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境C.燃燒熱值高D.目前制氫和儲氫技術(shù)成熟，成本低廉9.在稀溶液中，強酸HA與強堿BOH反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量為QkJ。下列反應(yīng)中，放出的熱量也一定為QkJ的是（）A.2HA(g)+2BOH(l)=BHA(s)+2H?O(l)B.2HA(g)+2BOH(aq)=BHA(aq)+2H?O(g)C.2HA(aq)+2BOH(aq)=BHA(aq)+2H?O(l)D.HA(g)+BOH(g)=HBA(s)+H?O(l)10.下列說法中，能夠說明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（）A.鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，溶液溫度升高B.中和反應(yīng)的產(chǎn)物鹽和水是穩(wěn)定的C.中和反應(yīng)的ΔH為負值D.強酸與強堿反應(yīng)都能生成鹽和水二、填空題（本題共4小題，每空2分，共22分。）11.寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式：（1）燃燒1mol甲烷（CH?）氣體完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出890.3kJ熱量：________________________________________________________。（2）2mol氫氣和1mol氧氣完全反應(yīng)生成2mol水蒸氣，放出483.6kJ熱量：________________________________________________________。（3）根據(jù)蓋斯定律，由①C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=-393.5kJ/mol；②CO(g)+?O?(g)=CO?(g)ΔH=-283.0kJ/mol，推導出C(s)+?O?(g)=CO(g)ΔH=________kJ/mol。12.已知稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，中和熱為-57.3kJ/mol。請寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________。若將100mL1.0mol/L的硫酸與100mL1.0mol/L的氫氧化鋇溶液混合，放出的熱量為________kJ。13.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①CH?(g)②CO(g)③H?(g)④C(s)⑤O?(g)。請選擇合適的物質(zhì)（用序號填空），寫出符合要求的化學方程式：（1）表示燃燒熱的是：_______________________________________________________。（2）表示中和熱的是（需注明反應(yīng)物類型）：_______________________________________。（3）利用CO(g)和H?(g)合成甲醇（CH?OH(l)）的反應(yīng)（不配平）：_______________________________________________________。14.化石燃料的燃燒是大氣污染物的主要來源之一。請列舉兩種化石燃料：________和________。為減少化石燃料燃燒對環(huán)境的污染，可以采取的措施有（任寫兩點）：____________________________________________________；____________________________________________________。三、簡答題（本題共3小題，共33分。）15.（10分）簡述什么是燃燒熱？寫出1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體的熱化學方程式。根據(jù)蓋斯定律，如何利用碳燃燒生成一氧化碳的熱化學方程式和碳完全燃燒生成二氧化碳的熱化學方程式，計算碳燃燒生成一氧化碳的燃燒熱？16.（11分）實驗測定中和熱的裝置如下圖所示（此處無圖，僅文字描述：大燒杯中放入小燒杯，兩燒杯間填滿棉花，小燒杯中盛放等體積等濃度的酸和堿溶液，下方墊有溫度計和攪拌器）。請回答：（1）實驗中選用稀的酸和堿溶液的原因是什么？（2）為什么要用環(huán)形玻璃攪拌器攪拌溶液？（3）實驗中需要測量哪些物理量？分別用什么儀器測量？（4）根據(jù)測得的數(shù)據(jù)（初始溫度、最高溫度）如何計算中和熱？請寫出計算中和熱的表達式（設(shè)酸和堿的體積為VmL，濃度為cmol/L）。17.（12分）能源是社會發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。請結(jié)合化學知識回答下列問題：（1）列舉三種可再生能源的名稱。（2）氫燃料電池汽車被認為是一種環(huán)保型汽車，其工作原理是氫氣和氧氣在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成水，同時釋放電能。寫出該反應(yīng)的化學方程式，并說明該過程能量轉(zhuǎn)換的主要形式。（3）化石燃料的大量使用帶來了哪些主要的環(huán)境問題？請列舉一例并說明其化學原理。---試卷答案一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）1.C2.B3.B4.D5.D6.√7.A8.D9.C10.A二、填空題（本題共4小題，每空2分，共22分。）11.（1）CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(l)ΔH=-890.3kJ/mol（2）2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)ΔH=-483.6kJ/mol（3）+110.512.Ba2?(aq)+SO?2?(aq)=BaSO?(s)ΔH=-57.3kJ/mol；0.5713.（1）④⑤①或④⑤②（2）①⑤或②⑤（需注明是酸和堿溶液）（3）CO(g)+2H?(g)=CH?OH(l)14.煤、天然氣；使用清潔能源、提高能源利用效率、減少化石燃料使用、開發(fā)新能源等（任寫兩點）三、簡答題（本題共3小題，共33分。）15.（10分）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量。1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體的熱化學方程式為：C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=-393.5kJ/mol。碳不完全燃燒生成一氧化碳的熱化學方程式為：C(s)+?O?(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol（根據(jù)上一題推導結(jié)果）。根據(jù)蓋斯定律，目標反應(yīng)（碳燃燒生成一氧化碳）是第一個反應(yīng)減去第二個反應(yīng)：(C(s)+O?(g)=CO?(g))-(C(s)+?O?(g)=CO(g))=CO?(g)-CO(g)+?O?(g)-?O?(g)得到：C(s)+?O?(g)=CO(g)ΔH=-393.5kJ/mol-(-110.5kJ/mol)=-283.0kJ/mol。所以，碳燃燒生成一氧化碳的燃燒熱為-283.0kJ/mol。16.（11分）（1）選用稀酸和稀堿是因為稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)較小，反應(yīng)時放出的熱量主要來自溶質(zhì)，而溶劑（水）的汽化等熱效應(yīng)可以忽略不計，測量結(jié)果更準確，更能代表中和熱。（2）用環(huán)形玻璃攪拌器攪拌溶液是為了使酸和堿溶液混合均勻，迅速完全反應(yīng)，同時使反應(yīng)產(chǎn)生的熱量及時均勻地傳遞給溶液，使測量結(jié)果更準確。（3）需要測量的物理量有：酸溶液的初始溫度、堿溶液的初始溫度、混合反應(yīng)后的最高溫度。分別用溫度計測量。（4）計算中和熱的表達式為：(cV(H?)+cV(OH?))×(T_最高-T_平均)×Q_水/(cV(酸)×Q_中和)=2×c×V×(T_最高-T_平均)/Q_中和kJ/mol。其中T_平均為酸和堿的初始溫度的平均值，Q_中和通常取值為-57.3kJ/mol。注意單位換算，V需用升(L)表示。17.（12分）（1）太陽能、風能、水能、地熱能、潮