2025～2026學(xué)年第一學(xué)期高二期中考試

化學(xué)

考生注意：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。

3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)

應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答

題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。

4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第一章～第三章第二節(jié)。

5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23Cu64

一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符

合題目要求的)

1.下列判斷正確的是

A.MgCO?微溶于水，所以MgCO?是弱電解質(zhì)

B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱

C.NH?溶于水后導(dǎo)電，所以NH?是電解質(zhì)

D.Fe能導(dǎo)電，但它不是化合物，所以Fe是非電解質(zhì)

2.在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g)3Z(g)。下列敘述中，能

說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

B.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolX,同時(shí)生成3amolZ

C.混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化

D.Z的生成速率與Z的分解速率相等

3.已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

蟹個(gè)

S(s)+O?(g)

SoO.@0+號(hào)0.

297.0kJ·mol-1

97.7kJ·mol-1

SO?(g)

SO?(g)

反應(yīng)過程反應(yīng)過程

下列有關(guān)說法正確的是

A.S(s)的燃燒熱△H=-297.0kJ·mol-1

B.1molS(s)和1molO?(g)具有的能量總和小于1molSO?(g)具有的能量

【高二期中考試·化學(xué)第1頁(共6頁)】26—L—216B

C.反應(yīng)2SO?+O?=2SO?達(dá)平衡時(shí)2v:(SO?)=vm(O?)

D.反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)一2SO?(g)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行

4.下列關(guān)于酸堿滴定實(shí)驗(yàn)的相關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.在使用酸式滴定管前，需檢驗(yàn)活塞是否漏水B.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)一般不用石蕊作指示劑

C.滴定過程中，眼晴時(shí)刻注視滴定管液面變化D.滴定管洗滌后，需用盛裝的酸或堿潤洗

5.在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)一2CO?(g)+N?(g)△H=

—748.6kJ·mol-1。若平衡后升溫，下列說法正確的是

A.平衡常數(shù)K增大B.容器內(nèi)壓強(qiáng)增大

C.CO的正反應(yīng)速率減小D.△H減小

6.向10mL醋酸(CH?COOH)中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列說法中錯(cuò)誤的是

A.CH?COOH的電離程度增大B.c(CH?COOH)增大

C.CH?COO-的數(shù)目增多D增大

7.下列說法正確的是

A.2H?O(1)=2H?(g)+O?(g)△H=+571.6kJ·mol-1,則反應(yīng)2H?(g)+O?(g)—

2H?O(g)的△H<一571.6kJ·mol-1

B.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)—H?O(1)△H=-57.3kJ·mol-1,若將1mol

NaOH固體加入1L1mol·L-1稀鹽酸中，放出的熱量等于57.3kJ

C.8gCH?完全燃燒生成液態(tài)水和CO?氣體，放出445kJ的熱量，CH?燃燒熱的熱化學(xué)方程

式可表示為CH?(g)+2O?(g)—CO?(g)+2H?O(1)△H=—890kJ·mol?1

D.500℃、30MPa下，將0.5molN?和1.5molH?置于密閉容器中反應(yīng)生成NH?(g),放熱

akJ,其熱化學(xué)方程式可表示為N?(g)+3H?(g)—2NH?(g)△H=-2akJ·mol-1

8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1LpH=1的硫酸溶液中H+數(shù)目為0.1NA

B.2.24LNH?溶于水，溶液中NH?·H?O的數(shù)目為0.1NA

C.1L0.1mol·L?1H?PO?溶液中含PO3-的數(shù)目為0.1NA

D.1L1mol·L-1HCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NA

9.某實(shí)驗(yàn)小組用100mL0.5mol·L-1NaOH溶液、60mL0.5mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和

反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定，裝置如圖所示。近似認(rèn)為0.5mol·L?1的NaOH溶液與0.5mol·L-1

的H?SO?溶液的密度都是1g·cm?3,中和后生成溶液的比熱容c=4.2J·g?1·℃-1。下

列說法錯(cuò)誤的是

A.圖中還缺少的一種儀器是玻璃攪拌器

B.若實(shí)驗(yàn)共需要300mLNaOH溶液，則在配制該溶液時(shí)，需要稱量

NaOH固體10.0g

C.若用量筒量取NaOH溶液體積時(shí)仰視讀數(shù)，則測(cè)得的中和反應(yīng)反

應(yīng)熱△H偏大

D.若測(cè)得平均溫度差為4.0℃,則上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱

△H為一53.76kJ·mol-1

【高二期中考試·化學(xué)第2頁(共6頁)】26—L—216B

10.常溫下，0.1mol·L.-1的某一元堿(BOH)溶液中,下列敘述正確的是

A.該溶液的pH=13

B.該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10?1"mol·L,1

C.該溶液中水的離子積常數(shù)為1×1022

D.BOH的電離方程式為BOHB++OH

11.T℃時(shí)向2L.恒容密閉容器中通入0.2molCO和1.0molH?()(g),發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+

H?O(g)CO?(g)+H?(g),10min時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)平衡，此時(shí)測(cè)得CO與H?的物質(zhì)的量相

等。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.前10min的平均反應(yīng)速率v(H?)=0.005mol·L-1·min-1

B.H?()的平衡轉(zhuǎn)化率為10%

C.平衡時(shí)CO?的體積分?jǐn)?shù)為

D.該溫度下平衡常數(shù)K=0.05

12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，能得出正確結(jié)論的是

選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論

向純鋅和稀硫酸的混合液中滴加幾滴CuSO?溶液，產(chǎn)生氣泡

ACuSO作催化劑

速率明顯加快

甲、乙試管分別裝有10mL30%的雙氧水，在甲中滴加少量

BKI能加快H?O?分解反應(yīng)

KI溶液，乙中不另加試劑，甲中產(chǎn)生氣泡，乙中不明顯

向2mL0.1mol·L-1FeCl?溶液中滴加幾滴0.1mol·L-1

CFe3+與I-的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

的KI溶液，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色

某反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，開始時(shí)混合氣體壓強(qiáng)逐漸

D正反應(yīng)一定是熵增反應(yīng)

增大

13.科學(xué)家用計(jì)算機(jī)模擬鉬基催化下CH?被氧化的部分反應(yīng)歷程，如圖所示。

100-

80-67.55

60-TS1TS:過渡態(tài)

40-

20-

oM(s)

2—C)

4—-47.29

—60—-68.52TS2

—80—HO-Mo-OCH?(s)

—100—Mo=O(s)+CH?OH(g)

—120—

反應(yīng)歷程

下列說法正確的是

A.上述歷程包括3個(gè)基元反應(yīng)且都放出熱量

B.第一個(gè)基元反應(yīng)的速率最快

C.上述反應(yīng)有非極性鍵的斷裂和形成

D.上述歷程生成2molCH?OH(g)時(shí)放出熱量為193.00kJ

【高二期中考試·化學(xué)第3頁(共6頁)】26—L—216B

14、在體積為b1的密閉容器中充人umolCO和2eamolH?,在催化作用下合成甲：CO(g)

0

+2H(g)一CH.OH(g)△H,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫O

平p.(MPn)p,(MPn)

度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示、下列說法楷誤的是轉(zhuǎn)1

化

A.△H<0涼

Bp?≤P:

△B

C、A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：vA=A0.5

D.100℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)

二、非選擇題(本題共4小題，共58分)100200300溫度/℃

15.(14分)已知：

)△H=+241.8kJ·mol-1

)△H=-110.5kJ·mol?1

③C(s)+O?(g)——CO?(g)△H=—393.5kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是(填序號(hào)，下同)。

(2)表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為o

(3)10gH?完全燃燒生成水蒸氣，放出的熱量為。根據(jù)上述信息_

(填“能”或“不能”)寫出表示H?燃燒熱的熱化學(xué)方程式。

(4)寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式：o

(5)用煤炭與水蒸氣反應(yīng)可制取水煤氣，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H?O(g)一CO(g)

十H?(g)△H。

①△H=o

②煤炭使用前須粉碎，其目的是

③增加煤炭的使用量，該反應(yīng)的反應(yīng)速率.(填“增大”“減小”或“不變”)。

16.(14分)鹽酸、醋酸是中學(xué)化學(xué)常見的兩種酸?；卮鹣铝袉栴}：

(1)25℃時(shí)，將2mol無水醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖1所示。

160i

140

ii

120

0L

100200時(shí)間/s

圖1圖2

①圖1中醋酸的電離程度最大的是(填“a”“b”或“c”)。

②圖1中從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中的比值(填“減小”“增大”或

“不變”,下同),n(CH?COO-)+n(CH?COOH)o

【高二期中考試·化學(xué)第4頁(共6頁)】26—L—216B

(2)常溫下，向兩個(gè)體積相同的惟形瓶中分制加人2mL2mol。L1酸、2ml,2rnolL1

醋酸，然后同時(shí)加人足量的相同大小的候茶，蓋緊橡膠塞，測(cè)得錐形耽內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)

間的變化如圖2所示。

①圖2中表示醋酸的是曲線_(填“|“或“Ⅱ“)。

②圖2中曲線在200s后重合，原因是

(3)常溫下，將pH相等的鹽酸和醋酸溶液稀釋相同的倍數(shù)后；所得溶液pH較大的是

(填“鹽酸”或“醋酸溶液”)。

(4)常溫下，有pH均為3的CH?COOH、HCl兩種物質(zhì)的溶液，物質(zhì)的量濃度較大的是

溶液。

17.(15分)過氧化氫外觀為無色透明液體，其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消

毒等?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知H?O?是一種二元弱酸，K?=2.20×10-12、K=1.05×10-25,則H?O?的電離方程

式為,常溫下，2.2mol·L?1的H?O?

溶液的pH約為(保留兩位小數(shù))。(提示：lg2.2≈0.34)

(2)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)向H?O?溶液中加人Br?可以加快H?O?的分解速率。有人提出反應(yīng)機(jī)理可能

有2步，第1步反應(yīng)為H?O?+Br?==2H++O?個(gè)+2Br,則第2步反應(yīng)為

(3)某興趣小組同學(xué)用0.1000mol·L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定市售過氧化氫的濃度。

反應(yīng)原理為2MnO+5H?O?+6H+——2Mn2++8H?O+5O?個(gè)。

①高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛放在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

③用量筒量取10.0mL市售雙氧水，加水配制成500mL溶液，量取25.00mL配

制的溶液置于錐形瓶中，平行滴定四次，某一次實(shí)驗(yàn)時(shí)液面位置如圖所示，則此

時(shí)讀數(shù)為mL。每次消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液的體積如下表所示：

次序第一次第二次第三次第四次

V(KMnO?)/mL19.1020.1020.0520.15

則市售過氧化氫的濃度為mol·L-1。

④下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低的是(填字母)。

A.用量筒量取市售雙氧水時(shí)仰視讀數(shù)

B.滴定前，裝高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未進(jìn)行潤洗

C.滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出

D.滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

【高二期中考試·化學(xué)第5頁(共6頁)】26L216B

18.(15分)(Y?回收和利用有助于實(shí)現(xiàn)娥中和”、工業(yè)上，利用(U)制備CH?OFH涉及反應(yīng)如下：

反應(yīng)I:CO?(g)+3H(g)=CH:OH(g)+H:O(g)△H?=-48.97le]mof-!

反應(yīng)Ⅱ:C)(g)+H(g)CO(g)+H?O(g)△H?

已知反應(yīng)Ⅱ的平腐常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示：

T/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)反應(yīng)CO(g)+2H?(g)CH?OH(g)的△H(填“>”或“<”)0。

(2)工業(yè)上，不采用下列反應(yīng)制備CH?OH,其原因是a

)△H=+676.48kJ·mol-1,△S=

—43.87J·mol?1·K-1。

(3)在反應(yīng)器中充入適量CO?和H?,發(fā)生上述反應(yīng)I合成CH?OH,下列條件下能同時(shí)提高

CO?平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率的是(填字母)。

A.降低溫度B.縮小體積，增大壓強(qiáng)C.選擇高效催化劑D.增大CO?濃度

(4)830℃,向恒容密閉容器中充人1molCO?和1molH?,只發(fā)生上述反應(yīng)Ⅱ。達(dá)到平衡時(shí)

CO?的轉(zhuǎn)化率為。若達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)器中充入2molCO?和2mol

CO,此時(shí)v(正)(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。

(5)在總壓5MPa,n(H?):n(CO?)=3:1,催化劑為Cu—Zn—Al—Zr納米纖維，反應(yīng)相同

時(shí)間時(shí)，甲醇產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖1所示。在520K,其他條件相同，甲醇體積分?jǐn)?shù)與壓

強(qiáng)關(guān)系如圖2所示(假設(shè)只發(fā)生上述反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ)。

溫度/K

圖1圖2

圖1中，溫度高于520K時(shí)，甲醇產(chǎn)率降低的原因可能是o

圖2中，當(dāng)壓強(qiáng)大于P?MPa,CH?OH體積分?jǐn)?shù)急劇降低，其原因是

(6)某溫度下，在總壓為100kPa恒壓條件下，向反應(yīng)器中充人1molCO?和1.8molH?,發(fā)

生上述反應(yīng)I,Ⅱ,平衡時(shí)CO?轉(zhuǎn)化率為50%,CH?OH選擇性為80%。反應(yīng)I的平衡

常數(shù)K=.(kPa)?2(分?jǐn)?shù)表示即可)。

提示：用分壓計(jì)算平衡常數(shù)為壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp。氣體分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，甲醇

【高二期中考試·化學(xué)第6頁(共6頁)】26—L—216B

2025～2026學(xué)年第一學(xué)期高二期中考試·化學(xué)

參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則

1.B水溶性不是判斷強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液的導(dǎo)電能力可能比弱電解質(zhì)

的濃溶液導(dǎo)電能力弱，B項(xiàng)正確；NH?溶于水與水反應(yīng)生成NH?·H?O后導(dǎo)電，NH?是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

Fe能導(dǎo)電，但它不是化合物，所以Fe既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.D恒溫恒容時(shí)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量不變則壓強(qiáng)始終不變，A項(xiàng)、C項(xiàng)均不符合題意；只有

正反應(yīng)速率，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)不符合題意；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，D項(xiàng)

正確。

3.A由圖可知，1molS(s)燃燒生成SO?(g)放熱297.0kJ,因此S(s)的燃燒熱為△H=—297.0kJ·mol-1,A

項(xiàng)正確；1molS(s)和1molO?(g)具有的能量總和大于1molSO?(g)具有的能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡時(shí)正逆反

應(yīng)速率之比等于系數(shù)比，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為放熱、熵減反應(yīng)，低溫下可以自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.C在使用酸式滴定管前，需檢驗(yàn)活塞是否漏水，A項(xiàng)正確；酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)一般不用石蕊作指示劑，因?yàn)?/p>

溶液顏色變化不明顯，B項(xiàng)正確；滴定過程中，眼睛時(shí)刻注視錐形瓶內(nèi)顏色變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定管洗滌后，需

用盛裝的酸或堿潤洗，D項(xiàng)正確。

5.B正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，平衡左移，平衡常數(shù)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，B項(xiàng)正確；CO的正反應(yīng)

速率增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；△H不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.B醋酸中存在電離平衡：CH?COOH=CH?COO-+H+,加水稀釋，c(CH?COOH)、c(CH?CO0-)、

c(H+)均下降，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，A項(xiàng)正確；c(CH?COOH)減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；n(CH?COO-)增大，

C項(xiàng)正確；增大，D項(xiàng)正確。

7.C反應(yīng)物的能量相同，生成物是氣態(tài)時(shí)含有的能量比液態(tài)高，則反應(yīng)放出熱量少，反應(yīng)熱大，所以反應(yīng)

2H?(g)+O?(g)——2H?O(g)△H>-571.6kJ·mol-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH固體溶于水時(shí)放熱，因此將

1molNaOH固體加入1L1mol·L-1稀鹽酸中，放出的熱量大于57.3kJ,B項(xiàng)錯(cuò)誤；8gCH?完全燃燒生成

液態(tài)水和CO?氣體，放出445kJ的熱量，則1mol甲烷完全燃燒放出的熱量為445kJ×2=890kJ,則CH?燃

燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH?(g)+2O?(g)—CO?(g)+2H?O(1)△H=-890kJ·mol-1,C項(xiàng)正

確；合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此該熱化學(xué)方程式不正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.ApH=1即H+濃度為0.1mol·L-1,水的電離可以忽略不計(jì)，故1L溶液中H+數(shù)目為0.1NA,A項(xiàng)正

確；不確定溫度、壓強(qiáng)且NH?·H?O發(fā)生電離，無法計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H?PO4是弱酸，在溶液中不能完全電離，

C項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中沒有HCl分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.C為使酸堿充分反應(yīng)，應(yīng)用玻璃攪拌器進(jìn)行攪拌，A項(xiàng)正確；因?yàn)闆]有300mL容量瓶，實(shí)際配制的是500mL

【高二期中考試·化學(xué)參考答案第1頁(共4頁)】26—L—216B

(0.5L)溶液，即m(NaOH)=0.50mol·L?1×0.5L×40g·mol?1=10.0g,B項(xiàng)正確；量取NaOH溶液時(shí)仰視

讀數(shù)，量取的NaOH溶液體積偏大，則反應(yīng)放出的熱量偏多，則中和反應(yīng)反應(yīng)熱△H偏小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在該中和

實(shí)驗(yàn)中，生成水的物質(zhì)的量為0.05mol,放出的熱量=c·m·△t=4.2J·g?1·℃-1×(100+60)g×4.0℃=

2688J=2.688kJ,則生成1molH?O放出的熱量,D項(xiàng)正確。

10.B常溫下，Kw=c(OH-)·c(H+)=1×10-14,,解得c(OH-)=1×10?3mol·L-1,

c(H+)=1×10?11mol·L-1,所以該溶液的pH=11,A項(xiàng)錯(cuò)誤；由水電離出的H+濃度等于溶液中H+濃

度，B項(xiàng)正確；溫度一定，水的離子積是一個(gè)常數(shù)，常溫下，水的離子積常數(shù)為1×10-4,C項(xiàng)錯(cuò)誤；BOH是

弱堿，電離方程式為BOH一B++OH,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.D根據(jù)題目信息列三段式：CO(g)+H?O(g)CO?(g)+H?(g)

起始濃度(mol·L-1)0.1

轉(zhuǎn)化濃度(mol·L-1)X

平衡濃度(mol·L-1)0.1—x0.5—x

,A項(xiàng)正確；H?O的平衡轉(zhuǎn)化率

,B項(xiàng)正確；平衡時(shí)CO?的體積分?jǐn)?shù)

,C項(xiàng)正確；平衡常數(shù),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.B鋅置換銅，銅鋅在稀硫酸中構(gòu)成原電池，加快鋅失去電子，硫酸銅不是催化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；雙氧水分解產(chǎn)

生O?,能說明KI促進(jìn)雙氧水分解反應(yīng)，B項(xiàng)正確；Fe3+過量，與SCN-反應(yīng)使溶液變紅，不能說明Fe3+與I-

的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；如果絕熱容器中進(jìn)行氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，開始?xì)鈮簤簭?qiáng)也會(huì)增大，

不能根據(jù)氣體壓強(qiáng)變化判斷，因?yàn)闆]有限制在“恒溫條件”下進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.D上述反應(yīng)包括2個(gè)過渡態(tài)，則包含2個(gè)基元反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；第1步基元反應(yīng)的能壘(67.55kJ·mol-1)

較大，第2步基元反應(yīng)的能壘(一47.29kJ·mol-1+68.52kJ·mol-1=21.23kJ·mol-1)較小，能壘較大，

反應(yīng)較慢，B項(xiàng)錯(cuò)誤；無非極性鍵的斷裂和形成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；O=Mo=0(s)+CH?(g)—CH?OH(g)十

O=Mo(s)△H=—96.50kJ·mol-1,如果生成2molCH?OH(g)時(shí)放出熱量為Q=96.50kJ·mol-1×

2mol=193.00kJ,D項(xiàng)正確。

14.C同一壓強(qiáng)下，溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率下降，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0,A項(xiàng)正確；同一

溫度下，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)正確；A、B點(diǎn)CO的物質(zhì)的量濃度相同，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)

的溫度高，壓強(qiáng)大，平衡時(shí)反應(yīng)速率大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；A點(diǎn)平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為0.5,則平衡時(shí)c(CO)=

【高二期中考試·化學(xué)參考答案第2頁(共4頁)】26—L—216B

,100℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

D項(xiàng)正確。

15.(除標(biāo)注外，每空2分，共14分)

(1)①

(2)③

(3)1209kJ;不能(1分)

(5)①+131.3kJ·mol-?1

②增大反應(yīng)速率，使煤炭充分反應(yīng)

③不變(1分)

16.(每空2分，共14分)

(1)①c②增大；不變

(2)①li

②鎂足量，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相同，且完全反應(yīng)，故生成氫氣的物質(zhì)的量相同，同溫