2025高中化學上冊期末測試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個正確選項，將正確選項的字母填在題后括號內(nèi)。每小題2分，共20分）1.下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（）A.純堿、燒堿、熟石灰都屬于堿性氧化物B.氧化鋁、二氧化硅、碳化硅都屬于兩性氧化物C.氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈣都屬于鹽D.碳酸、醋酸、鹽酸都屬于強酸2.下列有關(guān)化學用語的表示正確的是（）A.氮氣分子：N??B.氫氧根離子：OH?C.鈉離子：NaD.碳酸鈣：CaHCO?3.下列變化中，屬于物理變化的是（）A.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳B.氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應C.水受熱變成水蒸氣D.氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶4.下列關(guān)于氧化還原反應的說法正確的是（）A.某元素化合價降低，該元素一定發(fā)生了還原反應B.氧化還原反應中，得電子的總數(shù)等于失電子的總數(shù)C.所有單質(zhì)都具有氧化性D.含有金屬元素的化合物一定是氧化劑5.下列說法正確的是（）A.同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子B.標準狀況下，22.4LH?O含有的分子數(shù)為NAC.1molH?和1molCl?完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量6.下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（）A.HClB.Na?OC.CO?D.CH?7.下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的說法正確的是（）A.1mol任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個粒子B.18g水中含有的氫原子數(shù)目為阿伏伽德羅常數(shù)C.標準狀況下，22.4L氦氣中含有的原子數(shù)目為阿伏伽德羅常數(shù)D.阿伏伽德羅常數(shù)是指1mol物質(zhì)的質(zhì)量8.下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是（）A.同周期主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強B.同主族元素中，從上到下，元素的金屬性逐漸減弱C.原子最外層電子數(shù)相同的元素，化學性質(zhì)一定相似D.非金屬元素不可能形成陽離子9.下列實驗操作正確的是（）A.給試管里的液體加熱時，液體體積超過試管容積的1/3B.用pH試紙測定未知溶液的pH時，將pH試紙伸入待測液中C.用滴管向容量瓶中加水時，滴管尖端接觸容量瓶內(nèi)壁D.稱量固體NaOH時，將其放在托盤天平的左盤紙上10.下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A.烷烴只含C-C和C-H鍵B.烯烴能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明發(fā)生了加成反應C.苯分子中存在碳碳雙鍵D.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應二、填空題（請將答案寫在答題卡對應位置。每空1分，共20分）11.用化學符號或化學式填空：(1)三個氯原子：_____________(2)氫氧根離子：_____________(3)氧化鋁：_____________(4)碳酸氫鈉：_____________(5)金屬鎂：_____________12.寫出下列反應的化學方程式：(1)碳在氧氣中充分燃燒：_______________________(2)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應：_______________________(3)碳酸鈣高溫分解：_______________________(4)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應：_______________________13.寫出下列反應的離子方程式：(1)鐵與硫酸銅溶液反應：_______________________(2)碳酸鈣溶于稀鹽酸中：_______________________(3)氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：_______________________14.電解飽和食鹽水，陽極的電極反應式為：_______________________；陰極的電極反應式為：_______________________。15.將1.92g鎂粉投入到足量的稀硫酸中，反應完全后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）。16.某氣態(tài)非金屬單質(zhì)X，其分子中含有10個電子，則X的化學式為__________，它和氫氣反應生成化合物Y，Y的電子式為__________。17.按要求用化學方程式表示：(1)用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉：_______________________(2)乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛：_______________________18.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH__________7（填“>”、“<”或“=”）。原因是_______________________。三、簡答題（請將答案寫在答題卡對應位置。共20分）19.(6分)簡述勒夏特列原理的內(nèi)容。并用化學平衡移動原理解釋：向氨水中加入生石灰固體，氨氣的溶解度會增大。20.(7分)氯氣是一種重要的化工原料。(1)寫出氯氣與水反應的化學方程式和離子方程式。(2)氯氣具有強氧化性，寫出氯氣分別與鐵粉、氫氣反應的化學方程式。(3)工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制備漂白粉，寫出相應的化學方程式。21.(7分)有A、B、C、D四種化合物，其中A、B、C為無色氣體，D為無色固體。它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應條件略去）：A+H?O→B+CB+D高溫→E（紅棕色氣體）C+H?O→F（強酸）請推斷A、B、C、D、E、F的化學式，并寫出B與D高溫反應的化學方程式。四、計算題（請將答案寫在答題卡對應位置。共20分）22.(10分)在一個固定容積為2L的密閉容器中，進行如下反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0。反應達到平衡時，溫度為500℃時，混合氣體總壓強為1.1atm，其中氨氣的體積分數(shù)為15%。計算：(1)平衡時，NH?的物質(zhì)的量濃度；(2)該條件下，該反應的平衡常數(shù)K；(3)若在恒溫恒容條件下，向平衡體系中再充入0.1molN?和0.3molH?，平衡將向__________方向移動（填“正反應”或“逆反應”）。23.(10分)將含amolH?SO?的濃硫酸溶于水配成1L溶液，取100mL該溶液，稀釋至1L，再取20mL稀釋后的溶液，用bmol/L的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液20mL。(1)計算原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；(2)計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；(3)計算反應消耗的NaOH的物質(zhì)的量。試卷答案一、選擇題1.C2.B3.C4.A5.A6.B7.C8.A9.D10.B二、填空題11.(1)3Cl(2)OH?(3)Al?O?(4)NaHCO?(5)Mg12.(1)C+O?→CO?(2)NaOH+HCl→NaCl+H?O(3)CaCO?高溫→CaO+CO?↑(4)NaCl+AgNO?→AgCl↓+NaNO?13.(1)Fe+Cu2?→Fe2?+Cu(2)CaCO?+2H?→Ca2?+H?O+CO?↑(3)Ba2?+SO?2?→BaSO?↓14.2Cl?-2e?→Cl?↑；2H?+2e?→H?↑15.0.2NA16.O?；[H:][..O:..H]?17.(1)2Cl?+2Ca(OH)?→CaCl?+Ca(ClO)?+2H?O(2)2CH?CH?OH+O?催化劑→2CH?CHO+2H?O18.>；氨水為弱堿，部分電離，溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度。三、簡答題19.勒夏特列原理的內(nèi)容是：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。向氨水中加入生石灰固體，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，消耗水，導致氨水濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理，氨水的電離平衡NH?·H?O?NH??+OH?將向右移動，以補充消耗的水，從而使得氨氣的溶解度增大。20.(1)Cl?+H?O?HCl+HClOCl?+H?O?Cl?+H?+HClO(2)Cl?+2Fe→2FeCl?Cl?+H?點燃→2HCl(3)2Cl?+2Ca(OH)?→CaCl?+Ca(ClO)?+2H?O21.A為O?，B為NO，C為NO?，D為Fe?O?，E為NO?，F(xiàn)為HNO?。B與D高溫反應的化學方程式：4NO+3Fe?O?高溫→2Fe?O?+4NO?四、計算題22.(1)總壓強1.1atm，氨氣體積分數(shù)15%，則氨氣的分壓為1.1atm×15%=0.165atm。根據(jù)分壓定律，氨氣的物質(zhì)的量分數(shù)也為15%。設(shè)起始投入N?、H?的物質(zhì)的量分別為xmol、3xmol，平衡時生成NH?的物質(zhì)的量為2ymol?？偽镔|(zhì)的量為x+3x=4xmol。根據(jù)物質(zhì)的量分數(shù)，2y/(4x+2y)=15%→2y=0.15(4x+2y)→2y=0.6x+0.3y→1.7y=0.6x→y/x=0.6/1.7≈0.353。平衡時N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別為x(1-0.353)、3x(1-0.353)、2x(0.353)≈0.647x、1.941x、0.706xmol。總物質(zhì)的量為4x(1-0.353)+2x(0.353)=2.812x+0.706x=3.518xmol。容器的體積為2L，故NH?的物質(zhì)的量濃度為0.706xmol/2L≈0.353xmol/L。根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，標準狀況下(0°C,1atm)，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol。500℃時(773.15K)，0.165atm×2L/(0.0821L·atm/(mol·K)×773.15K)≈0.00408mol。0.353x=0.00408→x≈0.0115mol。NH?的物質(zhì)的量濃度為0.706×0.0115/2≈0.0404mol/L。(2)K=(P<0xE2><0x82><0x99>/P?)2/(P<0xE1><0xB5><0xA0>/P?)3=(0.165/0.165)2/((0.647×0.0115×1.1/3.518×0.165)/0.165)3≈1/(0.0209/0.165)3≈1/(0.127)3≈1/0.00204≈490。(3)向平衡體系中再充入0.1molN?和0.3molH?，相當于增大反應物濃度，平衡將向正反應方向移動。23.(1)100mL稀釋液中含硫酸的物質(zhì)的量為(amol/L×1L/L)×1/10=a/10mol。20mL該溶液中含硫酸的物質(zhì)的量為(a/10mol/L×0.02L)=a/500mol。滴定反應為H?SO?+2NaOH→Na?SO?+2H?O。消耗NaOH的物質(zhì)的量為(a/500mol)×2=a/250mol。原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為amol/1L=amol/L。100mL稀釋液相當于原濃硫酸(amol/L×1L/L)/10=a/10L。取20mL稀釋液，含硫酸的物質(zhì)的量為(a/10L×0.02L)=a/500L。消耗NaOH的物質(zhì)