山東青島膠州市2026屆化學(xué)高一上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、?x的晶體2.03g與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成沉淀0.02mol，則?x晶體中x的數(shù)值是（）A．2 B．4 C．6 D．82、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價(jià)陰離子、W元素的+3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說(shuō)法中正確的是A．X、Y形成的化合物只含有極性鍵B．X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處就能劇烈反應(yīng)C．含W元素的鹽溶液一定顯酸性D．Z離子半徑小于W離子半徑3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是A．過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)該緊靠燒杯內(nèi)壁B．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁C．蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D．為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線4、“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖所示裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是()A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，并生成大量白煙B．管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣C．管右端浸有淀粉KI溶液的棉球顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氯元素原子并不都是被還原5、在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分?jǐn)嚢?，反?yīng)后再加入過(guò)量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目減少的是（）A．Na+B．Fe3+C．Fe2+D．Al3+6、下列離子檢驗(yàn)的正確結(jié)論是()A．若向溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定存在大量CO32-B．若向溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定存在大量Cl-C．若向溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅色，則溶液中一定存在大量OH-D．若向溶液中加入BaCl2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定存在大量SO42-7、某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉200g水后得到20%的NaOH溶液160mL，則該20%的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．6.25mol·L-1 B．12.5mol·L-1 C．7mol·L-1 D．7.5mol·L-18、下列說(shuō)法正確的是（）A．能電離出H+的化合物叫做酸B．實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4L，測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況C．摩爾是七個(gè)基本物理量之一D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹(shù)狀分類法分類的9、溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區(qū)別是（）A．丁達(dá)爾效應(yīng)B．是否能透過(guò)半透膜C．是否均一、透明、穩(wěn)定D．分散質(zhì)粒子大小10、關(guān)于某溶液所含離子檢驗(yàn)方法和結(jié)論正確的是A．加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Ca2+B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl-C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有SO42-D．加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，則原溶液中CO32-或HCO3-11、下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是A．無(wú)色溶液中：Clˉ、Na+、Fe3+、SO42ˉB．含有SO42-的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NO3ˉC．含有Clˉ的溶液中：SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+D．使石蕊變紅的溶液中：Fe3+，HCO3ˉ、Na+，SO42ˉ12、常溫常壓下，氣體體積的大小主要取決于A．構(gòu)成氣體的分子的大小B．構(gòu)成氣體的分子的相對(duì)分子質(zhì)量大小C．構(gòu)成氣體的分子數(shù)目的多少D．構(gòu)成氣體的分子所含原子的多少13、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是

()A． B． C． D．14、在水溶液中能大量共存，且加入過(guò)量稀硫酸溶液時(shí)，有氣體生成的是A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－B．K+、Ba2+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、HCO3－、NO3－D．Na+、K+、CH3COO－、SO42－15、在堿性溶液中能大量共存且為無(wú)色透明溶液的是A．K+、Cl-、MnO4-、SO42-B．Na+、SO42-、Cl-、NO3-C．H+、NO3-、SO42-、Mg2+D．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-16、實(shí)驗(yàn)中需2mol?L—1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A．1L，212.0gB．950mL，201,4gC．1L，201.4gD．950mL，212.0g17、有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述，符合事實(shí)的是A．金屬鈉暴露在空氣里，表面變暗，生成白色的氧化鈉固體B．用坩堝鉗夾住打磨過(guò)的鎂帶，在酒精燈上點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產(chǎn)生黃色粉末C．用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱D．用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)，有液態(tài)的鋁滴落下來(lái)18、mgHCl氣體溶于水形成VmL溶液，密度為dg?cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol?L-1。下列表達(dá)式正確的是A．n(HCl)=mol B．c= C．w= D．V=19、下列各組離子，不能在溶液中大量共存的是A．能使酚酞變紅的溶液：Na+、、Clˉ、B．能使紫色石蕊變紅的溶液：Mg2+、Cu2+、Na+、ClOˉC．含F(xiàn)eCl3的溶液：Na+、、、D．含Na2SO4的溶液：Κ+、Mg2+、Iˉ、Clˉ20、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與200mL1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是A．100mL2mol/LMgCl2溶液B．200mL2mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．100mL2mol/LKClO3溶液21、，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A．1：1 B．5：1 C．.2.1 D．1：522、現(xiàn)在三組物質(zhì)的分離：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③含有極少量的青蒿素水溶液中加入適量乙酸乙酯（水溶性類似于汽油）。分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：____，為了進(jìn)一步檢驗(yàn)該物質(zhì)是否存在，請(qǐng)寫(xiě)出你的檢驗(yàn)方法：____。24、（12分）某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，__________不能在溶液中大量存在。(2)當(dāng)溶液中存在大量Ag+時(shí)，__________不能在溶液中大量存在。(3)當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_____________,為進(jìn)一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向沉淀中加入__________，通過(guò)觀察沉淀是否溶解再作出進(jìn)一步的判斷。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體。③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體。④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無(wú)色。回答下列問(wèn)題：（1）裝置B中的濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有(填化學(xué)式)生成。若B中改放濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明原因。（2）裝置C的作用是。（3）甲同學(xué)認(rèn)為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確，他可能的理由為：①②。（4）實(shí)驗(yàn)證明，Na2O2能與干燥的HCl反應(yīng)，完成并配平該化學(xué)方程式。該反應(yīng)(填“能”或“不能”)用于實(shí)驗(yàn)室快速制取純凈的Cl2，理由是(要求答出一個(gè)要點(diǎn)即可)。26、（10分）用18.4mol·L－1的濃硫酸配制100mL1mol·L－1硫酸。（1）①應(yīng)取濃硫酸的體積為_(kāi)_________mL，稀釋濃硫酸的操作是_______________________②若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100mL量筒；B．托盤(pán)天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.膠頭滴管；G.50mL燒杯；H.100mL容量瓶實(shí)驗(yàn)時(shí)必須選用的儀器有(填入編號(hào))___________。③定容時(shí)，若不小心加水超過(guò)了容量瓶刻度線，應(yīng)___________。（2）該濃硫酸的密度為1.84g·mL－1，據(jù)此求出其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。（3）濃硫酸是中學(xué)常用的干燥劑。若100g該濃硫酸能吸收16g水，吸水后生成H2SO4·nH2O，則n＝___________。27、（12分）某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置甲中儀器A的名稱是_______，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(2)制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序a→_______(補(bǔ)充完整)，丙中應(yīng)裝的溶液是_______。(3)某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請(qǐng)畫(huà)出該裝置并注明試劑________。(4)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：Ⅰ方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量Ⅱ方案：采用酸堿中和的原理，測(cè)定中和殘余鹽酸所消耗的NaOH的量Ⅲ方案：與已知量CaCO3反應(yīng)，稱量剩余過(guò)量的CaCO3質(zhì)量繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：①判定Ⅰ方案是否可行_____，并說(shuō)明理由________。②進(jìn)行Ⅱ方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液作為試樣，測(cè)定與之完全中和消耗NaOH溶液的量，但是最終獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果總是高于理論值，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，請(qǐng)?zhí)岢鲈斐山Y(jié)果偏大的一個(gè)可能原因________。③已知將AgCl固體加入到NaBr溶液中會(huì)慢慢生成溶解度更小更難溶的AgBr沉淀，并且查得MnCO3的溶解度要小于CaCO3。據(jù)此判斷Ⅲ方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)，說(shuō)明理由________。(5)若濃鹽酸足量，在上述反應(yīng)中，1molMnO2能氧化____mol濃鹽酸。28、（14分）W、X、Y、Z為1～18號(hào)元素內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：W為_(kāi)___，X為_(kāi)___，Y為_(kāi)___，Z為_(kāi)___。（2）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________,Y___________（填“得到”或“失去”）電子時(shí)，形成的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________;Z得到電子，形成的陰離子的電子式為_(kāi)____________.（3）由X、Y、Z形成的一種化合物的電離方程式______________________.29、（10分）（1）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下以下五種物質(zhì)：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024個(gè)水分子③196gH2SO4④0.5molCO2,它們中含分子數(shù)最多的是（填寫(xiě)序號(hào)，下同）____，原子數(shù)最少的是____，體積最大的是_____。（2）①CO2②Na2CO3溶液③NaOH固體④CaCO3⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦乙醇⑧液態(tài)氯化氫屬于電解質(zhì)的有___________________；非電解質(zhì)的有___________________。（填序號(hào)）（3）用雙線橋法表示出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____________。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

發(fā)生反應(yīng):MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2，生成沉淀0.02mol為AgCl，根據(jù)方程式可以知道n（MgCl2）=1/2×0.02mol=0.01mol，由化學(xué)式可以知道n（MgCl2?xH2O）=n（MgCl2）=0.01mol，故0.01mol×(95+18x)g/mol=2.03g，計(jì)算得出x=6，故C正確；故答案選C。2、B【解析】試題分析：X是原子半徑最小的元素，為H元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，為C元素；Z元素的-1價(jià)陰離子、W元素的+3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布均與氖原子相同，則Z為F元素、W為Al元素。A、X、Y形成的化合物為烴，可能含有非極性鍵，錯(cuò)誤；B、H2與F2在暗處能劇烈反應(yīng)，正確；D、具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：F￣>Al3+，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：本題考查元素的推斷、化學(xué)鍵、物質(zhì)的性質(zhì)。3、B【解析】A、過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)該緊靠燒杯內(nèi)壁，A正確；B、向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒必需接觸容量瓶?jī)?nèi)壁，B錯(cuò)誤；C、蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，C正確；D、為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線，D正確，答案選B。4、A【解析】

A．鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰，反應(yīng)生成NaCl，反應(yīng)時(shí)有大量白煙，故A錯(cuò)誤；B．氯氣有毒，不能排放到空氣中，氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，故B正確；C．氯氣有強(qiáng)氧化性，能與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成碘，當(dāng)浸有淀粉KI溶液的棉球未變色，表明氯氣已被堿液完全吸收，故C正確；D．Cl2溶于NaOH生成NaClO和NaCl，氯元素既被氧化，又被還原，故D正確；故答案為A。【點(diǎn)睛】考查鈉和氯氣的性質(zhì)，氯氣性質(zhì)活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成NaCl，火焰呈黃色，氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，氯氣具有強(qiáng)氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)，選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，錯(cuò)誤判斷鈉在氯氣中燃燒的火焰顏色。5、C【解析】

加入氫氧化鈉，溶液中鈉離子增多，氫氧化鈉與FeCl3、FeCl2、AlCl3反應(yīng)，產(chǎn)物再與空氣中的氧氣以及過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、向溶液中加入NaOH，溶液中鈉離子增多，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉分別與FeCl3、FeCl2、AlCl3反應(yīng)的方程式為：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl，F(xiàn)eCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl，AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，從方程式看出分別生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化亞鐵沉淀、偏鋁酸鈉，而偏鋁酸鈉與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子數(shù)目沒(méi)有變化。生成氫氧化亞鐵與空氣中氧氣反應(yīng)全部生成氫氧化鐵，反應(yīng)為4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3，然后再加入過(guò)量的鹽酸，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，三價(jià)鐵離子數(shù)目增多，二價(jià)鐵離子減少，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)以上分析可知C正確；D、根據(jù)以上分析可知D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子間的相互轉(zhuǎn)化，解題時(shí)需靈活運(yùn)用有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。易錯(cuò)點(diǎn)是學(xué)生容易忽略氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵。6、C【解析】A.若向溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中可能含有碳酸根、亞硫酸根等離子，A錯(cuò)誤；B.若向溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含有Cl-、碳酸根離子、硫酸根離子等，B錯(cuò)誤；C.若向溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，溶液中一定存在大量OH-，C正確；D.若向溶液中加入BaCl2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中可能存在大量SO42-或Ag+等，D錯(cuò)誤。7、A【解析】

根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，計(jì)算出溶液的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻吭O(shè)10%氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則有x×10%=（x-200g）×20%，解得x=400g，20%的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為=1mol，所得20%氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為=6.25mol·L－1，故選：A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，本題要先計(jì)算蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量，為解答該題的關(guān)鍵。8、D【解析】

A、電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物叫酸，A錯(cuò)誤；B、氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積為22.4L，但非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積也可能是22.4L，B錯(cuò)誤；C、物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)樹(shù)狀分類法，可以將化合物分為酸、堿、鹽和氧化物等，D正確；答案選D。9、D【解析】溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒大小不同，其中濁液的分散質(zhì)微粒大于100nm，溶液的分散質(zhì)微粒小于1nm，膠體的分散質(zhì)微粒介于1nm～100nm之間，答案選D。10、D【解析】

A.能和碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀的，可以是鈣離子、鋇離子；B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中可能有硫酸根離子、碳酸根離子或氯離子，加入的鹽酸也可以和硝酸銀生成不溶于酸的沉淀；C加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成.，沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀；D.能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫，但是二氧化硫有刺激性氣味，不符合題中的無(wú)色無(wú)味氣體。【詳解】A.加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可能是碳酸根和鈣離子或鋇離子反應(yīng)，不一定是鈣離子，A錯(cuò)誤；B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能是氯化銀沉淀、碳酸銀或硫酸銀沉淀，加稀鹽酸后這些沉淀都不會(huì)消失，會(huì)轉(zhuǎn)化為氯化銀，B錯(cuò)誤；C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能是硫酸鋇或氯化銀沉淀，原溶液中可能有硫酸根或銀離子，C錯(cuò)誤；D.CO32-或HCO3-都能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，D正確。答案為D。.【點(diǎn)睛】離子檢驗(yàn)方法中，注意產(chǎn)生對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的多種可能性，如能和碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀的，可以是鈣離子、鋇離子等。再根據(jù)題目給出的各種限制條件如顏色氣味等進(jìn)行排除，最后選出對(duì)應(yīng)的答案。11、C【解析】

含有Fe3+的溶液呈棕黃色；SO42-與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀；Clˉ、SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+不反應(yīng)；使石蕊變紅的溶液呈酸性，HCO3ˉ與H+反應(yīng)放出二氧化碳；【詳解】無(wú)色溶液中不能含有Fe3+，故A錯(cuò)誤；SO42-與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，含有SO42-的溶液中不能含有Ba2+，故B錯(cuò)誤；Clˉ、SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+不反應(yīng)，所以能大量共存，故選C；使石蕊變紅的溶液呈酸性，HCO3ˉ與H+反應(yīng)放出二氧化碳，所以使石蕊變紅的溶液中不能含有HCO3ˉ，故D錯(cuò)誤；12、C【解析】

由pV=nRT可知，常溫常壓下，溫度、壓強(qiáng)一定，則V取決于n，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑蓀V=nRT可知，常溫常壓下，溫度、壓強(qiáng)一定，則V取決于n，即氣體體積的大小主要取決于構(gòu)成氣體的分子數(shù)目的多少，而與分子大小、分子的相對(duì)分子質(zhì)量、分子中的原子數(shù)無(wú)關(guān)，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，明確pV=nRT得出V與n的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。注意由于氣體分子之間的距離遠(yuǎn)大于氣體分子自身的大小，因此在溫度和壓強(qiáng)一定的條件下，氣體的體積主要與氣體分子數(shù)即氣體的物質(zhì)的量多少有關(guān)系。13、A【解析】

A.取用液體時(shí)：①試劑瓶瓶口與試管口緊挨，防止液體流出；②標(biāo)簽向著手心，防止液體流出腐蝕標(biāo)簽；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品，A正確；B.給液體加熱時(shí)，試管內(nèi)液體不能超過(guò)其體積的，防止沸騰濺出，且手不能抓住試管夾的短柄，否則會(huì)導(dǎo)致試管脫落，B錯(cuò)誤；C.膠頭滴管要懸空垂直滴加，不能伸入試管中，否則會(huì)造成藥品的污染，C錯(cuò)誤；D.正在加熱的蒸發(fā)皿不可用手直接拿，否則會(huì)燙傷手，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。14、C【解析】

A．Ag+與CO32-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ba2+與SO42-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Na+、K+、HCO3－、NO3－離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，且加入硫酸后，CO32-與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故C正確；D．Na+、K+、CH3COO－、SO42－離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，但加入硫酸后不生成氣體，故D錯(cuò)誤；故選C。15、B【解析】

A.在無(wú)色溶液中不能存在紫色的MnO4-離子，A錯(cuò)誤；B.離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存；C.H+、Mg2+會(huì)與堿性溶液的OH-發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Cu2+是藍(lán)色的，在無(wú)色溶液中不能大量存在，且Cu2+、CO32-會(huì)形成CuCO3沉淀，與OH-會(huì)形成Cu(OH)2沉淀，不能大量存在，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。16、A【解析】

實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n（Na2CO3）=1L×2mol/L=2mol，m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212g。故選A。17、B【解析】A．氧化鈉是白色固體，A錯(cuò)誤；B．坩堝鉗夾住打磨過(guò)的鎂帶，在酒精燈上點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產(chǎn)生白色氧化鎂固體，B正確；C．鋁箔在空氣中不能燃燒，C錯(cuò)誤；D．用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，由于鋁熔點(diǎn)低，所以在酒精燈上加熱鋁熔化，失去了光澤，由于氧化鋁熔點(diǎn)較高，加熱時(shí)氧化膜包裹著的內(nèi)層熔化的鋁而不會(huì)滴落，D錯(cuò)誤；答案選B。18、B【解析】

A．n(HCl)===mol，故A錯(cuò)誤；B．c(HCl)=mol/L=mol/L=mol/L，因此c=，故B正確；C．w%=×100%=×100%=%，則w=，故C錯(cuò)誤；D．n(HCl)==mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V(HCl氣體)=n(HCl)×Vm=L，而題中V指的是溶液的體積，溶液的體積不等于氣體的體積，故D錯(cuò)誤；故選B。19、B【解析】

A．使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性，存在大量OH-，OH-、Na+、、Clˉ、之間不反應(yīng)，可大量共存，故A不選；B．能使紫色石蕊試劑變紅的溶液，顯酸性，存在大量H+，H+、ClOˉ能夠反應(yīng)生成弱酸分子，不能大量共存，故B選；C．FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Na+、、、之間不反應(yīng)，可大量共存，故C不選；D．在Na2SO4溶液中，Na+、、Κ+、Mg2+、Iˉ、Clˉ之間不反應(yīng)，可大量共存，故D不選；故選B。20、B【解析】根據(jù)氯化鋇的化學(xué)式結(jié)合其電離方程式可知200mL1mol/LBaCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是1mol/L×2＝2mol/L，同樣分析可知選項(xiàng)A～C中溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度分別是（mol/L）4、2、3。選項(xiàng)D中氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子，溶液中不存在氯離子，答案選B。21、B【解析】

由方程式可知，NaIO3中I元素化合價(jià)降低，被還原，做反應(yīng)的氧化劑，NaI中I元素化合價(jià)升高，被氧化，做反應(yīng)的還原劑，I2即是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物?！驹斀狻坑谢瘜W(xué)方程式可知，氧化劑NaIO3與還原劑NaI的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:5，則反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1，故選B。22、C【解析】

①分液法是分離互不相溶的兩種液體的方法，植物油與水互不相溶，用分液的方法分離；②蒸餾法是把互相溶解但沸點(diǎn)不同的兩種液體的分離出來(lái)，碘與CCl4互溶但沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法分離；③萃取法利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法，用含有極少量的青蒿素水溶液中加入適量乙酸乙酯利用的是萃取的方法，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl取②中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒(méi)有【解析】

①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒(méi)有硫酸鋇沉淀，也就沒(méi)有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗(yàn)氯離子的存在來(lái)驗(yàn)證氯化鈉的存在；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻竣偃〔糠止腆w混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒(méi)有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：CuSO4；（3）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：NaCl；為了檢驗(yàn)該物質(zhì)的存在，可以檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗(yàn)方法：取②中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒(méi)有。綜上所述，本題答案是：NaCl；?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤校尤階gNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒(méi)有。24、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解析】

（1）與氫離子反應(yīng)生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應(yīng)生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來(lái)分析，碳酸鋇可與鹽酸反應(yīng)．【詳解】（1）當(dāng)溶液中存在大量H＋時(shí)，因H＋與CO32－反應(yīng)生成水和氣體，則不能共存，故答案為CO32－；（2）當(dāng)溶液中存在大量Ag＋時(shí)，能分別與Cl－、SO42－、CO32－反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl－、SO42－、CO32－；（3）當(dāng)向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純?cè)诘碾x子為SO42－、CO32－，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說(shuō)明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發(fā)生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案為SO42－、CO32－；稀鹽酸．25、(1)Cl24H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O(或2H2O＋4I－＋O2=2I2＋4OH(2)吸收HCl和過(guò)量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣(3)①Na2O2被還原時(shí)氧元素的化合價(jià)應(yīng)該降低，不可能得到O2②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)所得(4)14122H2O不能Na2O2與生成的H2O反應(yīng)有O2生成；HCl混在Cl2中；H2O混在Cl2中；實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有可直接使用的干燥HCl氣體；固體與氣體反應(yīng)較慢(答出任何兩點(diǎn)即可)【解析】(1)B中濕潤(rùn)的紅色紙條退色，說(shuō)明A中反應(yīng)有Cl2生成；若B中是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，不能說(shuō)明一定有Cl2生成，因?yàn)镺2也可把I－氧化成I2：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O，從而使試紙變藍(lán)。(2)裝置C中盛放的是NaOH溶液，其作用是吸收HCl和Cl2，防止污染空氣并使D中收集到較純凈的O2。(3)Na2O2被還原時(shí)氧元素的化合價(jià)應(yīng)該降低，不能得到O2；O2可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)得到的。(4)由元素守恒可知，生成物中所缺物質(zhì)為H2O，再根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)不能用于實(shí)驗(yàn)室快速制取純凈的Cl2，一是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室沒(méi)有可直接使用的干燥HCl氣體，且氣體與固體反應(yīng)較慢；二是因?yàn)镠Cl易混入Cl2中，生成的H2O及H2O與Na2O2反應(yīng)生成的O2也易混入Cl2中，使Cl2不純。26、5.4mL用量筒量取濃硫酸后，沿?zé)诰従彽谷胧⒂幸欢克臒校叺惯厰嚢鐲EFGH重新配制98%1【解析】

用18.4mol·L－1的濃硫酸配制100mL1mol·L－1硫酸。（1）①應(yīng)取濃硫酸的體積為，稀釋濃硫酸的操作是用量筒量取濃硫酸后，沿?zé)诰従彽谷胧⒂幸欢克臒?，邊倒邊攪拌。②若?shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒；B.托盤(pán)天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.膠頭滴管；G.50mL燒杯；H.100mL容量瓶實(shí)驗(yàn)時(shí)必須選用的儀器有10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、.50mL燒杯、100mL容量瓶。③定容時(shí)，若不小心加水超過(guò)了容量瓶刻度線，應(yīng)重新配制。（2）該濃硫酸的密度為1.84g·mL－1，利用公式求出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）由(2)中求出的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求出100g該濃硫酸中含硫酸的質(zhì)量和水的質(zhì)量，考慮吸收16g水，然后換算成物質(zhì)的量，便可求出n值?！驹斀狻浚?）①應(yīng)取濃硫酸的體積為=5.4mL，稀釋濃硫酸的操作是用量筒量取濃硫酸后，沿?zé)诰従彽谷胧⒂幸欢克臒?，邊倒邊攪拌。答案為?.4mL；用量筒量取濃硫酸后，沿?zé)诰従彽谷胧⒂幸欢克臒?，邊倒邊攪拌；②?shí)驗(yàn)時(shí)必須選用的儀器有10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、50mL燒杯、100mL容量瓶。答案為：CEFGH；③定容時(shí)，若不小心加水超過(guò)了容量瓶刻度線，應(yīng)重新配制。答案為：重新配制；（2）該濃硫酸的密度為1.84g·mL－1，利用公式，求出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%===98%。答案為：98%；（3）100g該濃硫酸中含硫酸的質(zhì)量為100g×98%=98g，含水的質(zhì)量為100g-98g=2g，考慮吸收16g水，然后換算成物質(zhì)的量，則n(H2SO4)=1mol，n(H2O)=1mol，很容易求出n=1。答案為：1?！军c(diǎn)睛】量筒的規(guī)格越大，其橫截面積越大，量取液體時(shí)，誤差越大。所以在選擇量筒時(shí)，應(yīng)盡可能選擇規(guī)格小的量筒，但必須一次量完。27、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2Odebcfg飽和食鹽水不可行殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀NaOH溶液變質(zhì)偏小MnCO3的溶解度比CaCO3小，由于部分CaCO3轉(zhuǎn)化成MnCO3沉淀，稱量剩余固體質(zhì)量會(huì)偏大，反應(yīng)的固體減少，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小2【解析】

甲裝置是二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的發(fā)生裝置；乙裝置中盛有濃硫酸作為干燥裝置；丙為洗氣裝置或除雜裝置；丁為收集裝置?！驹斀狻?1)甲裝置為固液加熱反應(yīng)裝置，濃鹽酸通過(guò)分液漏斗加入到圓底燒瓶中與二氧化錳接觸，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫氣體，所以要先將混合氣體通入飽和食鹽水除去氯化氫氣體，然后再將氣體通入濃硫酸中進(jìn)行干燥，故答案為：debcfg；飽和食鹽水；(3)吸收尾氣中的氯氣通常用氫氧化鈉溶液吸收，上述方案缺少尾氣吸收裝置圖為：；(4)①由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成物MnCl2中也含有氯離子也能和AgNO3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，故答案為：不可行；殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀；②進(jìn)行Ⅱ方案實(shí)驗(yàn)：假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，準(zhǔn)確量取殘余清液作為試樣，測(cè)定與之完全中和消耗NaOH溶液的量，但是最終獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果總是高于理論值。消耗的氫氧化鈉溶液體積偏大才能導(dǎo)致結(jié)果偏大，則氫氧化鈉溶液變質(zhì)有可能導(dǎo)致結(jié)果偏大，故答案為：NaOH溶液變質(zhì)；③MnCO3的溶解度比CaCO3小，由于部分CaCO3轉(zhuǎn)化成MnC