2026屆福建省漳州市華安縣第一中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于電解質(zhì)說(shuō)法正確的是()A．SO2、CO2溶于水能導(dǎo)電，但SO2、CO2都是非電解質(zhì)B．鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)D．離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)2、將含1molNH3的密閉容器a加熱，分解為N2和H2并達(dá)到平衡，此時(shí)。若在該容器中加入2molNH3后密封，加熱至相同的溫度，達(dá)到平衡，此時(shí)，則x、y的正確關(guān)系為A． B． C． D．3、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（）A．A的轉(zhuǎn)化率變小 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn)>c＋d4、已知常溫下濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液的pH如表：溶質(zhì)NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH8.111.69.78.4下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HFB．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大?。篘前=N后C．若將CO2通入0.1mol·L－1Na2CO3溶液至溶液呈中性則溶液中2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝0.2mol·L－1D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學(xué)方程式為Na2CO3＋2HF=CO2＋H2O＋2NaF5、鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．Fe+2H+=Fe2++H2↑C．Fe+2H++SO42-=FeSO4↓+H2↑D．2Fe+6H++3SO42-=Fe2(SO4)3↓+3H2↑6、對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v正(NH3)＝3v正(H2O)B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)C．單位時(shí)間內(nèi)斷裂4molN—H鍵的同時(shí)，斷裂6molO—H鍵，反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大7、將2molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)達(dá)到平衡時(shí)生成0.8molZ，測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)的值為2 B．平衡時(shí)X的濃度為0.2mol/LC．平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60% D．平衡時(shí)Z的體積百分含量為20%8、下列敘述正確的是()A．所有鹵代烴都難溶于水，且都是密度比水大的液體B．所有鹵代烴都是通過(guò)取代反應(yīng)制得C．鹵代烴不屬于烴類D．鹵代烴都可發(fā)生消去反應(yīng)9、下列化學(xué)反應(yīng)中：Ag＋＋Fe2＋Ag(固)＋Fe3＋(正反應(yīng)放熱)為使平衡體系析出更多的銀，可采取的措施是A．常溫下加壓 B．增加Fe3＋的濃度C．增加Fe2＋的濃度 D．移去一些析出的銀10、實(shí)驗(yàn)室配制250mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液時(shí)，不需要用到的儀器是（）A．容量瓶 B．燒杯 C．玻璃棒 D．酒精燈11、室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)B．醋酸的電離程度增大，pH增大C．再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH＞7D．溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)c(OH—)變小12、在密閉容器中投入足量CaC2O4，在T℃發(fā)生反應(yīng)：CaC2O4(s)CaO(s)+CO2(g)+CO(g)，達(dá)到平衡測(cè)時(shí)得c(CO)=amol·L-1。保持溫度不變，壓縮體積至原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c(CO2)為A．0.5amol·L-1 B．a(chǎn)mol·L-1C．1.5amol·L-1 D．2amol·L-113、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。2min時(shí)測(cè)得生成0.8molD、0.4molC。下列判斷不正確的是A．x=1B．2min時(shí)，A的濃度為0.9mol·L-1C．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·min-1D．B的轉(zhuǎn)化率為60%14、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論A將AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒得到的白色固體為氧化鋁B向體積均為25

mL的冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液前者為黃色，后者為紅褐色，說(shuō)明溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大C取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再給試管加熱溶液顏色變深，說(shuō)明CH3COONa溶液中存在水解平衡D室溫下，用pH試紙分別測(cè)0.1

mol/L的Na2SO3溶液和0.1

mol/L的NaHSO3溶液的pH前者

pH約為10，后者pH約為5，說(shuō)明HSO結(jié)合H+的能力比SO強(qiáng)A．A B．B C．C D．D15、焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是（）A．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B．用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲（鎳絲或鐵絲）C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察D．利用焰色反應(yīng)可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體16、已知物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ，它們的pH依次為：8、9、10，則這三種鹽相對(duì)應(yīng)的酸的酸性遞減的順序正確的是（）A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HY＞HXC．HY＞HX＞HZ D．HY＞HZ＞HX17、“綠色化學(xué)”提倡“原子經(jīng)濟(jì)性”。理想的“原子經(jīng)濟(jì)性”反應(yīng)中，原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。以下反應(yīng)中符合“原子經(jīng)濟(jì)性”的是A．乙烯與氫氣在一定條件下制乙烷B．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯C．乙醇催化氧化制乙醛D．乙烷與氯氣反應(yīng)制一氯乙烷18、下圖有機(jī)物的正確命名為()A．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．3,3,4-三甲基己烷 D．3,4,4-三甲基己烷19、常溫下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2molL-1鹽酸 D．提高溶液的溫度20、下列有關(guān)敘述正確的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2;，則△H1＞△H2D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＝一57.4kJ/mol21、化學(xué)家們合成了如圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說(shuō)法正確的是A．它們之間互為同系物B．六星烷的化學(xué)式為C18H22C．三星烷與丙苯互為同分異構(gòu)體，四星烷與互為同分異構(gòu)體D．它們的一氯代物均只有兩種而三星烷得二氯代物有四種22、相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說(shuō)法正確的是A．pH相等的兩溶液：c(CH3COO-)=c(Cl-)B．等濃度的鹽酸和醋酸中和相同物質(zhì)的量的NaOH時(shí)，鹽酸的體積小C．同pH值時(shí)，稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液的pH值大D．等pH值的鹽酸和醋酸與鐵粉反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的速率鹽酸快二、非選擇題(共84分)23、（14分）為探究工業(yè)尾氣處理副產(chǎn)品X(黑色固體，僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）X含有的兩種元素是__________，其化學(xué)式是____________。（2）無(wú)色氣體D與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________。（3）已知化合物X能與稀鹽酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518g·L-1），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。24、（12分）有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物已略)。其中B、D、E、F均為無(wú)色氣體，M、L為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B的電子式為_(kāi)___________。（2）電解混合液時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。（3）寫(xiě)出L長(zhǎng)期放置在潮濕空氣中的腐蝕原理：負(fù)極：___________________________________。正極：___________________________________?？偡磻?yīng)：______________________________________________________。（4）已知agE氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)，放出bkJ的熱量，寫(xiě)出E氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。25、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了驗(yàn)證SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）他們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，則上圖A、E裝置中用來(lái)制Cl2的裝置是______（填序號(hào)），反應(yīng)中鹽酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是______性和______性，生成71gCl2轉(zhuǎn)移的電子是______mol；（2）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D試管中的現(xiàn)象均為_(kāi)___________________________，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的溶液加熱，B試管中的現(xiàn)象是________________________________；（3）裝置C的作用是____________________________________________________________；（4）NaOH（足量）溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是__________________________________；（5）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見(jiàn)酸，因而失去漂白作用。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________。26、（10分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴?？赡艽嬖诘闹饕狈磻?yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：填寫(xiě)下列空白：(1)A的儀器名稱是____。(2)安全瓶B可以防止倒吸，還可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶B中的現(xiàn)象____。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____；D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。(4)在裝置C中應(yīng)加入____(填字母），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用___（填操作名稱）的方法除去。(6)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是____。27、（12分）某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管；B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：（1）正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))_____________。（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號(hào))。（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是____________________________。（4）滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是________。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次B．滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)E.滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)（5）該鹽酸的濃度為_(kāi)_______mol/L。（6）如果準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。28、（14分）（1）高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：①該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________；若維持電流強(qiáng)度為1A，電池工作十分鐘，理論上消耗Zn______g(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)，已知F＝96500C·mol-1)。②鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向______(填“左”或“右”)移動(dòng)；若用陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向________(填“左”或“右”)移動(dòng)。③下圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有__________。（2）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應(yīng)式是__________________________，A是________。（3）利用原電池工作原理測(cè)定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖所示。該電池中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON(固溶體)內(nèi)自由移動(dòng)，工作時(shí)O2－的移動(dòng)方向________(填“從a到b”或“從b到a”)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。29、（10分）常溫下，10mLpH均為2的HX、HY兩種一元酸溶液，加水稀釋過(guò)程中溶液的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)10mLpH=2的鹽酸加水稀釋到1000mL，pH=________。(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L?1的NaX和NaY溶液，pH較大的是________(填化學(xué)式，下同)，其中水的電離程度較小的是________。(3)等體積，pH均為2的三種酸：①HX、②HY、③HCl分別被同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小分別為（填編號(hào)）__________。(4)H2Z是一種二元弱酸，常溫下，0.1mol·L?1的H2Z溶液中加入等體積pH=13的KOH溶液后，溶液的pH>7，原因可能是________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A.SO2、CO2溶于水能導(dǎo)電，是溶于水分別生成的H2SO3、H2CO3電離出的離子導(dǎo)電，而不是SO2、CO2電離出離子導(dǎo)電，SO2、CO2都是非電解質(zhì)，故A正確；B.鹽酸能導(dǎo)電，但鹽酸是混合物，所以鹽酸不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.共價(jià)化合物不一定都是弱電解質(zhì)，如H2SO4雖然是共價(jià)化合物，但分子中具有強(qiáng)極性鍵，是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，故D錯(cuò)誤；本題答案為A?！军c(diǎn)睛】溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。2、B【詳解】若保持容器體積不變，再通入2molNH3，相等于增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向（生成氨的方向）移動(dòng)，所以第二次NH3的體積分?jǐn)?shù)大于第一次NH3的體積分?jǐn)?shù)，即x＜y，故B正確；綜上所述，本題應(yīng)選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查等效平衡，等效平衡問(wèn)題的解答，關(guān)鍵在于判斷題設(shè)條件是否是等效平衡狀態(tài)，以及是哪種等效平衡狀態(tài)，然后建立模型，進(jìn)而解題。3、A【分析】先建立等效平衡：假定平衡不移動(dòng)，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，D的濃度為原來(lái)的2倍，實(shí)際達(dá)到新平衡時(shí)，D的濃度為原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，即a＜c+d，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻肯冉⒌刃胶猓杭俣ㄆ胶獠灰苿?dòng)，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，D的濃度為原來(lái)的2倍，實(shí)際達(dá)到新平衡時(shí)，D的濃度為原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，即a＜c+d。A、結(jié)合以上分析可知，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，故A正確；B、結(jié)合以上分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，D的濃度為原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，D體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)分析D的濃度為原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，即a＜c+d，故D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】考查化學(xué)平衡的影響因素，難度中等，解題關(guān)鍵：根據(jù)D的濃度變化判斷平衡移動(dòng)方向，難點(diǎn)建立等效平衡，根據(jù)平衡移動(dòng)原理判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向：假定平衡不移動(dòng)，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，D的濃度為原來(lái)的2倍，實(shí)際達(dá)到新平衡時(shí)，D的濃度為原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)。4、C【詳解】A.比較NaHCO3、NaClO、NaF三者的pH，可得出酸性HClO<H2CO3<HF，在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HClO＜H2CO3＜HF，A錯(cuò)誤；B.NaF溶液中c(Na＋)+c(F-)+c(OH-)(水解生成)與NaClO溶液中c(Na＋)+c(ClO-)+c(OH-)(水解生成)相等，NaClO的pH大，則表明水解生成的c(OH-)大，水電離產(chǎn)生的c(H＋)小，所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)小，由此可得：離子總數(shù)NNaClO<NNaF，B錯(cuò)誤；C.依據(jù)電荷守恒，2c(CO32—)＋c(HCO3—)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，由于溶液呈中性，所以c(OH-)=c(H+)，從而得出2c(CO32—)＋c(HCO3—)=c(Na+)=0.2mol·L－1，C正確；D.由于HF的酸性比H2CO3強(qiáng)，所以向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學(xué)方程式為Na2CO3＋HF=NaHCO3＋NaF，D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】等體積等濃度的NaF、NaClO兩溶液中，盡管酸根離子的水解程度不同，但水解達(dá)平衡時(shí)，酸根離子與酸根水解生成的OH-濃度和相等，所以兩份溶液中離子濃度的差異僅為c(H＋)的差異。因?yàn)闇囟认嗤?，所以水的離子積常數(shù)相同，溶液的堿性越強(qiáng)，c(H＋)越小。現(xiàn)兩份溶液的pH，NaClO>NaF，所以NaClO溶液中c(H＋)小。5、B【詳解】鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和氫氣是單質(zhì)，必須寫(xiě)化學(xué)式，硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)、硫酸亞鐵為強(qiáng)電解質(zhì)且都易溶，拆成離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，答案選B。6、B【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則3v正(NH3)=2v正(H2O)，故A錯(cuò)誤；B．4v正(O2)=5v逆(NO)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．單位時(shí)間內(nèi)斷裂4mol

N?H鍵的同時(shí)，斷裂6mol

O?H鍵，正逆反應(yīng)速率不相等，說(shuō)明沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．增大容器容積，壓強(qiáng)減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯(cuò)誤；答案選B。7、B【詳解】A、平衡生成n(Z)=0.8mol，生成n(Q)=0.4mol/L×2mol=0.8mol，即a=2，故A正確；B、達(dá)到平衡時(shí)消耗X的物質(zhì)的量n(X)=0.8/2mol=0.4mol，則X的濃度是=0.8mol·L－1，故B錯(cuò)誤；C、達(dá)到平衡消耗Y為0.4×3mol=1.2mol，則轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，故C正確；D、反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，則Z的體積百分含量為0.4××100%=20%，故D正確；故答案選B。8、C【詳解】A.鹵代烴不一定是液體，如一氯甲烷為氣體，故A錯(cuò)誤；B.鹵代烴不一定是通過(guò)取代反應(yīng)制得，烯烴通過(guò)發(fā)生加成反應(yīng)也可得到鹵代烴，故B錯(cuò)誤；C.鹵代烴含有鹵素原子，不屬于烴類，故C正確；D.鹵素原子所在碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子的鹵代烴才可發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。9、C【詳解】A.常溫下加壓對(duì)此反應(yīng)無(wú)影響，故錯(cuò)誤；B.增加Fe3＋的濃度，平衡逆向移動(dòng)，不能析出更多的銀，故錯(cuò)誤；C.增加Fe2＋的濃度，平衡正向移動(dòng)，能析出更多的銀，故正確；D.Ag為固體，移去一些析出的銀，平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤。故選C。10、D【詳解】實(shí)驗(yàn)室配制250mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液時(shí)需要托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶以及膠頭滴管，不需要酒精燈，答案選D。11、B【詳解】醋酸屬于弱酸，加水稀釋有利于醋酸的電離，所以醋酸的電離程度增大，同時(shí)溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目會(huì)增大，由于溶液體積變化更大，所以溶液的酸性會(huì)降低，即c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均會(huì)降低，因此選項(xiàng)A不正確、選項(xiàng)B正確；由水的離子積常數(shù)Kw=c(H＋)·c(OH－)知c(OH－)=，所以＝其中表示醋酸的電離平衡常數(shù)，由于水的離子積常數(shù)和醋酸的電離平衡常數(shù)均只與溫度有關(guān)，所以選項(xiàng)D不正確；pH=3的醋酸說(shuō)明醋酸的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液說(shuō)明氫氧化鈉的濃度等于0.001mol/L，因此加入等體積的pH=11的NaOH溶液時(shí)，醋酸會(huì)過(guò)量，溶液顯酸性，混合液pH<7，選項(xiàng)C不正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡以及影響電離平衡因素的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。明確溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系、溶液的pH與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化程度是解答本題的關(guān)鍵。12、B【詳解】溫度不變，平衡常數(shù)不變，即K===不變，增大壓強(qiáng)該反應(yīng)平衡左移后，CO和CO2濃度不變，仍為a

mol·L-1。13、D【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比，即x:2=0.4mol:0.8mol，故x=1，A正確；B．2min時(shí)，故A的濃度為，B正確；C．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為，C正確；D．，故B的轉(zhuǎn)化率為，D錯(cuò)誤；故答案為：D。14、D【詳解】A．加熱促進(jìn)AlCl3水解平衡正向移動(dòng)，生成氫氧化鋁沉淀，灼燒氫氧化鋁分解為氧化鋁，故A正確；B．FeCl3在冷水中的水解程度較小，加熱促進(jìn)FeCl3水解，得到氫氧化鐵膠體，故B正確；C．加熱含有酚酞的醋酸鈉的溶液，顏色加深，說(shuō)明醋酸鈉水解平衡正向移動(dòng)，溶液堿性增強(qiáng)，故C正確；D．HSO結(jié)合H+的能力比SO弱，0.1

mol/L的NaHSO3溶液的pH約為5，是因?yàn)镠SO電離大于水解，故D錯(cuò)誤；選D。15、B【詳解】A.焰色反應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會(huì)殘留痕跡，故B正確。

C.K的焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，避免鈉的焰色對(duì)鉀的焰色的干擾，其它元素不需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，故C錯(cuò)誤；

D.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，NaCl與Na2CO3都含有鈉元素，焰色反應(yīng)都為黃色，無(wú)法利用焰色反應(yīng)可區(qū)分，故D錯(cuò)誤；

故選：B。【點(diǎn)睛】焰色反應(yīng)實(shí)質(zhì)是原子核外的電子受激發(fā)，躍遷到高能級(jí)狀態(tài)時(shí)發(fā)出的色光，是物理變化。16、A【詳解】酸越弱，相應(yīng)的酸根水解程度越大，溶液的pH越大。物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ，它們的pH依次為：8、9、10，則這三種鹽的水解程度依次增強(qiáng)，所以相對(duì)應(yīng)的酸的酸性遞減的順序?yàn)镠X＞HY＞HZ，答案選A。17、A【分析】根據(jù)綠色化學(xué)的定義可知，原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放，以此解答該題。【詳解】A．乙烯與氫氣在一定條件下生成乙烷，原子全部利用，故A符合“原子經(jīng)濟(jì)性”；B．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，同時(shí)生成水，原子沒(méi)有全部利用，故B不符合“原子經(jīng)濟(jì)性”；C．乙醇催化氧化制乙醛，同時(shí)生成水，原子沒(méi)有全部利用，故C不符合“原子經(jīng)濟(jì)性”；D．乙烷與氯氣反應(yīng)除生成氯乙烷外，還有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷等副產(chǎn)物，含有HCl生成，原子利用率不是100%，故D不符合“原子經(jīng)濟(jì)性”；答案選A。18、C【分析】烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，據(jù)此得出是“某烷”，然后從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時(shí)，要從支鏈多的一端開(kāi)始編號(hào)，將取代基寫(xiě)在“某烷”的前面，據(jù)此分析?！驹斀狻客闊N命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，此烷烴的主鏈有6個(gè)碳原子，故為己烷，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，而當(dāng)兩端離支鏈一樣近時(shí)，要從支鏈多的一端開(kāi)始編號(hào)，故在3號(hào)碳原子上有兩個(gè)甲基，在4號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，則該有機(jī)物的名稱為3,3,4?三甲基己烷，故C正確；答案選C。19、B【詳解】A項(xiàng)稀釋時(shí)，促進(jìn)醋酸的電離，所以pH<(a+1)；B項(xiàng)加入醋酸鈉，抑制醋酸的電離，pH可以增大為（a+1）；C、D項(xiàng)均會(huì)使溶液的pH減小。答案選B。20、D【解析】A項(xiàng)，H2完全燃燒后生成的穩(wěn)定氧化物為H2O（l），氫氣的燃燒熱大于241.8kJ/mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，石墨具有的總能量小于金剛石具有的總能量，則石墨比金剛石穩(wěn)定，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，兩者都是C（s）的燃燒反應(yīng)，ΔH10、ΔH20，前者為2molC（s）完全燃燒，后者為2molC（s）不完全燃燒，等物質(zhì)的量的C（s）完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，則ΔH1ΔH2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，n（H2O）=n（NaOH）==0.5mol，則生成1molH2O放出的熱量為=57.4kJ，則中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＝一57.4kJ/mol，正確；答案選D。21、C【詳解】A、根據(jù)圖所示，三星烷分子式為C9H12，四星烷分子式為C12H16，五星烷分子式為C15H20，相鄰兩個(gè)分子之間分別相差3個(gè)C、4個(gè)H，不互為同系物，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，它們分子式可推知分子通式為C3nH4n，則六星烷的分子式為C18H24，故B錯(cuò)誤；C、丙苯的分子式為C9H12，三星烷和丙苯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，即丙苯和三星烷互為同分異構(gòu)體，的分子式為C12H16，與四星烷結(jié)構(gòu)不同，分子式相同，即四星烷和互為同分異構(gòu)體，故C正確；D、星烷為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，都有2種不同的氫原子，即星烷的一氯代物有2種，三星烷的二氯代物有六種，故D錯(cuò)誤。22、A【分析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，注意強(qiáng)酸和弱酸的電離程度的區(qū)別?！驹斀狻肯嗤瑮l件下，醋酸為弱酸，存在可逆電離平衡，鹽酸為強(qiáng)酸，能完全電離。A.pH相等時(shí)，CH3COOHCH3COO-+H+，HCl=H++Cl-電離出相同濃度的氫離子，c(CH3COO-)=c(Cl-)，A正確；B.中和相同物質(zhì)的量的NaOH時(shí)，兩者均為1:1反應(yīng)，故體積相等，B錯(cuò)誤；C.同pH值時(shí)，稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液電離平衡正向移動(dòng)，氫離子物質(zhì)的量增大，氫離子濃度的減小值小于鹽酸，故鹽酸pH大，C錯(cuò)誤；D.與鐵粉反應(yīng)時(shí)，溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度越大，則反應(yīng)速率就越快。由于pH值相同，因此在反應(yīng)前兩種溶液中氫離子濃度是相等的，故在剛剛開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，醋酸與鹽酸生成的氫氣的速率是相等的，在反應(yīng)過(guò)程中，醋酸電離CH3COOHCH3COO-+H+正向移動(dòng)，故生成的氫氣會(huì)比鹽酸要快，D錯(cuò)誤。答案為A。二、非選擇題(共84分)23、Fe、SFe2S3SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)流程圖、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及物質(zhì)的推斷等知識(shí)。根據(jù)向B加入KSCN溶液后，C為血紅色溶液為突破口，可以推知B為FeCl3，C為Fe(SCN)3，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無(wú)色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。再根據(jù)各元素的質(zhì)量求出個(gè)數(shù)比，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）B加入KSCN，C為血紅色溶液，可以知道B為FeCl3，C為Fe(SCN)3等，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無(wú)色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，且m(S)=41.6g-22.4g=19.2g，n(S)==0.6mol，可以知道n(Fe):n(S)=2:3，應(yīng)為Fe2S3，故答案為Fe、S；Fe2S3；（2）無(wú)色氣體D為SO2，與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(3)化合物X能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518g/L，淡黃色不溶物為S，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為1.518×22.4L=34，為H2S氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓，故答案為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【點(diǎn)睛】用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式，必須遵循兩個(gè)基本原則：一是反應(yīng)中還原劑各元素化合價(jià)升高的總數(shù)和氧化劑各元素化合價(jià)降低的總數(shù)必須相等，即得失電子守恒；二是反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，即質(zhì)量守恒。對(duì)氧化還原型離子方程式的配平法：離子方程式的配平依據(jù)是得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，即首先根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，在此基礎(chǔ)上根據(jù)電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。24、4OH－－4e－=O2↑＋2H2OFe–2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【分析】M、L為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，H和M反應(yīng)可放出大量的熱，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則M為Al，L為Fe；C為難溶于水的紅褐色固體，則C為Fe(OH)3，H為Fe2O3，然后結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A為Fe(OH)2，x的水溶液為淺綠色，混合液中含有硫酸鈉和過(guò)量的氫氧化鈉，向其中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，B、D、E、F均為無(wú)色氣體，B應(yīng)為氨氣，則X為(NH4)2Fe(SO4)2；電解硫酸鈉溶液生成E為H2，D為O2，氨氣與氧氣反應(yīng)生成F為NO，NO、氧氣、水反應(yīng)生成G為硝酸，，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析得：（1）B為氨氣，其電子式為，答案為：；（2）電解硫酸鈉和氫氧化鈉的混合液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為40H－－4e－=O2↑＋2H2O，答案為40H－－4e－=O2↑＋2H2O；（3）在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕，由此知鐵作負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe–2e-=Fe2+，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)式為：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2（4）agH2氣體在O2中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)，放出bkJ的熱量，則1molE燃燒放出熱量，則熱化學(xué)反應(yīng)為H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1，答案為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【點(diǎn)睛】注意抓住有色物質(zhì)的性質(zhì)推斷出各物質(zhì)，本題難溶于水的紅褐色固體為Fe2O3；注意在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕；燃燒熱是指在25℃、101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，注意熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。25、E還原酸2品紅溶液褪色溶液變紅吸收多余的SO2和Cl2Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2OSO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選用固液加熱型裝置；實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價(jià)不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價(jià)升高；（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無(wú)色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的；加熱時(shí)，次氯酸漂白過(guò)的溶液無(wú)變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時(shí)能重新恢復(fù)原色；（3）氯氣和二氧化硫都有毒，不能直接排空，氯氣和二氧化硫都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)；（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（5）氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，使氣體失去漂白性。【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選用固液加熱型裝置，故選E；實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價(jià)不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價(jià)升高，所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性；71gCl2的物質(zhì)的量是1mol，由HCl生成Cl2，氯元素化合價(jià)由-1升高為0，所以生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子；（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無(wú)色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的；加熱時(shí)，次氯酸漂白過(guò)的溶液無(wú)變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時(shí)能重新恢復(fù)原色，所以反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D試管中的現(xiàn)象均為品紅溶液褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的溶液加熱，B試管中的現(xiàn)象是溶液變紅；（3）氯氣和二氧化硫都有毒，不能直接排空，氯氣和二氧化硫都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，所以氫氧化鈉溶液的作用是：吸收多余的二氧化硫和氯氣，防止污染大氣；（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（5）氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4。26、三頸燒瓶或答圓底燒瓶、三口瓶都可B中水面會(huì)下降，玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brc蒸餾1,2－二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使導(dǎo)管堵塞【解析】分析：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱；（2）依據(jù)當(dāng)堵塞時(shí)，氣體不暢通，壓強(qiáng)會(huì)增大分析；（3）根據(jù)A中制備乙烯，D中制備1，2－二溴乙烷分析；（4）C中放氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)；（5）根據(jù)1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同，二者互溶分析；（6）根據(jù)1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃）分析。詳解：（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可判斷儀器名稱是三頸燒瓶；（2）發(fā)生堵塞時(shí)，B中壓強(qiáng)不斷增大，會(huì)導(dǎo)致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；（3）裝置A制備乙烯，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；D中乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2－二溴乙烷，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體有二氧化碳和二氧化硫等酸性氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，答案為c；（5）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同，兩者均為有機(jī)物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；（6）由于1，2－二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使導(dǎo)管堵塞，所以不能過(guò)度冷卻。點(diǎn)睛：本題考查了制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、溴乙烷的制取方法，題目難度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反應(yīng)裝置選擇及除雜、提純方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?7、EABCFGD乙B無(wú)色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色2A、B、D0.1000是【解析】(1)根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等操作；(2)根據(jù)堿式滴定管的結(jié)構(gòu)判斷；(3)根據(jù)滴定操作的要求和終點(diǎn)判斷的方法分析解答；(4)第2次實(shí)驗(yàn)誤差較大，根據(jù)錯(cuò)誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積變大分析原因；(5)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值，最后根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來(lái)計(jì)算出鹽酸的濃度；(6)根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來(lái)計(jì)算出鹽酸的濃度?！驹斀狻?1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序?yàn)镋ABCFGD，故答案為EABCFGD；(2)滴定管乙下端是橡皮管，為堿式滴定管，故答案為乙；(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中顏色變化，酚酞遇堿變紅，滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是無(wú)色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為B；無(wú)色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；(4)第2次實(shí)驗(yàn)誤差較大，錯(cuò)誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次，導(dǎo)致濃度變小，所用溶液體積偏大，故A正確；B．滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，故B正確；C．滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴