河北省邯鄲市雞澤縣第一中學(xué)2026屆高三上化學(xué)期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A．常溫常壓下,16gO3和O2的混合氣體所含的氧原子數(shù)目為NA。B．1mol?L?1CaCl2溶液中含有的Cl?數(shù)目為2NA。C．5.6gFe與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)目為0.3NA。D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3含有的分子數(shù)目為NA(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。2、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向含amolNaOH的溶液中通入bmolCO2,當(dāng)0.5a時，溶液中HCO3-與CO32-的物質(zhì)的量之比為(a-b):(2b-a)B．碳酸氫鈉溶液中加入足量的石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-C．向氯化亞鐵溶液中加入碘水：2Fe2++I2=2Fe3++2I-D．將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，H2S+2OH-=S2-+2H2O3、下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．明礬凈水 B．鋼鐵生銹 C．海水提溴 D．工業(yè)固氮4、溫度為T1時，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g），一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是（）t/min2479n（Y）/mol1.21.11.01.0A．反應(yīng)0～4min的平均速率v（Z）=0.25mol·L－1·min－1B．T1時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.2C．其他條件不變，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反應(yīng)方向移動，再次達(dá)到平衡時X的濃度減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大D．其他條件不變，若降溫到T2達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K2=4，則此反應(yīng)的△H＜05、下列離子方程式正確的是（）A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2＋3H2O==2SO32-＋4Cl-＋6H+B．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．銀氨溶液中滴加過量的鹽酸：Ag(NH3)2+＋2H+==Ag+＋2NH4+D．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O6、下列說法正確的是（）A．298K時，pH=10的氨水稀釋100倍，所得溶液的pH=8B．298K時，pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的鹽酸等體積混合，溶液顯中性C．HClO與HF的混合溶液中c(H+)=D．室溫下，等pH的鹽酸和氯化銨兩種溶液，導(dǎo)電能力相同7、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)3Z(g)

△H=-a

kJ·mol-1(a>0)，下列說法正確的是A．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量可能為akJC．當(dāng)X、Y、Z的濃度之比為1:2:3時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．降低反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小8、已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列離子方程式正確的是()A．Fe3+與I－不能共存的原因：Fe3+＋2I－===Fe2+＋I(xiàn)2B．向NaClO溶液中滴加濃鹽酸：ClO－＋H+===HClOC．向含1molFeBr2溶液中通入1molCl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋CO32-9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是()A．單質(zhì)的沸點：Z>WB．簡單離子半徑：X>WC．元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物D．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)10、根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康氖?)A．B．C．D．11、已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH=+74.9kJ?mol-1,下列說法中正確的是A．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng),不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加,因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0,在高溫條件下可自發(fā)進(jìn)行12、環(huán)扁桃酯是一種治療心腦血管疾病的藥品，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法不正確的是()A．環(huán)扁桃酯的分子式是C17H24O3B．1mol環(huán)扁桃酯最多能與3molH2反應(yīng)C．環(huán)扁桃酯水解得到的醇與苯甲醇互為同系物D．環(huán)扁桃酯能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)13、室溫下，對于0.1mol/L的氨水，下列判斷正確的是A．用相同濃度的硝酸中和該氨水，硝酸體積小于氨水時，溶液可能呈中性B．溫度不變，加水稀釋后溶液中c(NH4+)·c(OH-)不變C．加水稀釋后，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少D．該溶液的pH=1314、NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖．下列說法正確的是（）A．NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)B．過程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵C．過程Ⅱ中NO為氧化劑，F(xiàn)e2+為還原劑D．脫硝的總反應(yīng)為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)15、恒容密閉容器中存在下列平衡：。的平衡物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示。則說法錯誤的是A．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．在時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正＞v逆C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A中的c(CO)大D．若、時的平衡常數(shù)分別為，則16、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓C．將過量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO－+H2O=HClO+HSO3－D．將0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓17、多數(shù)植物中的色素遇酸堿會產(chǎn)生不同的顏色。紫羅蘭含色素HZ，HZ的水溶液呈紫色，且存在平衡HZ(紅色)H++Z-（藍(lán)色）。將HZ溶液滴入稀硫酸中，溶液的顏色為（）A．紫色 B．紅色 C．藍(lán)色 D．無色18、某科研小組利用有機(jī)胺(TBA)參與聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和二氯乙烷的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是A．過程①中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣B．過程②的反應(yīng)為C．理論上每產(chǎn)生需要D．流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是TBA、CuCl19、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中，不正確的是A．氯堿工業(yè)中制備氯氣：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B．工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一：2SO2+O22SO3C．氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一：4NH3+5O24NO+6H2OD．利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe20、鎂-空氣電池是一種新型燃料電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．金屬Mg電極為負(fù)極，其電勢低于空氣電極的電勢B．電子流向：Mg電極→導(dǎo)線→空氣電極→電解質(zhì)溶液→Mg電極C．電池總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2D．回收后的氫氧化鎂經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化，可重新制成鎂錠循環(huán)利用21、下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（）A．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) B．過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)C．將鈉投入水溶液中的反應(yīng) D．二氧化碳通入石灰水中的反應(yīng)22、下列說法正確的是()A．為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，可在包裝袋中放入硅膠B．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3雜質(zhì)，可通入少量CO2后過濾C．SiO2中含Al2O3雜質(zhì)，可加入足量NaOH溶液然后過濾除去D．SiO2和CO2都是酸性氧化物，都是共價化合物二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出）根據(jù)以上信息填空：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______G__________；（2）純凈的氣體甲在氣體乙中燃燒的現(xiàn)象：______________________________________；（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①_________________________；反應(yīng)④____________________________；24、（12分）阿克他利M（）是一種抗風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物，其合成路線如下：完成下列填空：(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_______________。(2)反應(yīng)②所用的試劑為_________________。(3)寫出的所有含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。_______________(4)寫出由對硝基苯乙酸（）得到對硝基苯乙酸乙酯的試劑和條件。______________(5)A的分子式為C7H8，寫出由A合成苯甲醛的合成路線。_____________25、（12分）甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。某學(xué)習(xí)小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：甘氨酸檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，難溶于乙醇兩性化合物強(qiáng)酸性、強(qiáng)還原性實驗過程：I．合成：裝置C中盛有0.1molFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌，并通過儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pＨ到6左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。Ⅱ．分離：反應(yīng)結(jié)束后，過濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點是_____________________________。（2）裝置B中盛有的試劑是____________；實驗過程中裝置D的導(dǎo)管一直沒入液面下的必要性是___________________________________________。（3）合成過程加入檸檬酸的作用是促進(jìn)FeCO3溶解和________________________。（4）加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6，甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為________。（5）過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。（6）檢驗產(chǎn)品中是否含有Fe3+的試劑名稱是_________。（7）本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵（M=204g/mol），則其產(chǎn)率是_____％。26、（10分）研究非金屬元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

Ⅰ.含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2

。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室利用裝置測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。（1）將部分煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是_______、________。（填序號）

①KMnO4溶液

②飽和NaHSO3溶液

③飽和Na2CO3溶液

④飽和NaHCO3溶液

（2）若煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測得量筒內(nèi)液體體積為VmL，則SO2的體積分?jǐn)?shù)___________。II.某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計如下實驗：（3）檢查裝置A的氣密性：_________________，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好。（4）整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出：___________________________。（5）用改正后的裝置進(jìn)行實驗，實驗過程如下：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為________（6）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：Ⅰ.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。Ⅱ.Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)。Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。①請用平衡移動原理(結(jié)合化學(xué)用語)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因：________________________；可設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加_____________，若______________，則上述解釋合理。②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：_________________________________。27、（12分）六價鉻有毒，而Cr3+相對安全。工業(yè)含鉻(CrO3)廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO3。在實驗室中模擬這一過程的裝置如下：CO由甲酸脫水制得；實驗結(jié)束時熄滅酒精燈的順序是______。28、（14分）利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產(chǎn)金屬鉻所得鉻渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出鉻和鋁，實現(xiàn)鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下：提示：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O（1）寫出過程I中鋁發(fā)生的離子方方程式_______________。（2）溶液1中的陰離子有CrO42-、___________。（3）過程I中，Cr2O3參與的反應(yīng)中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化劑的物質(zhì)的量是________。（4）通入CO2調(diào)節(jié)溶液pH實現(xiàn)物質(zhì)的分離。①濾渣A煅燒得到Al2O3，其可用來冶煉Al，冶煉Al原理___________。②濾渣B受熱分解所得物質(zhì)可以循環(huán)利用，B是___________。（5）過程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重結(jié)晶可制得純凈的K2Cr2O7。不同溫度下化合物的溶解度（g/100gH2O）化合物名稱0℃20℃40℃60℃80℃NaCl35.736.036.637.338.4KCl28.034.240.145.851.3K2SO47.411.114.818.221.4K2Cr2O74.712.326.345.673.0Na2Cr2O7163183215269376結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，過程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：_______________，過濾得到K2Cr2O7粗品。29、（10分）Ⅰ．在0.1mol·L－1的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O72-＋H2O2HCrO42CrO42-＋2H＋(1)重鉻酸鉀溶液呈______性，在強(qiáng)堿溶液中，鉻元素的主要存在形式為________(填離子符號)，向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。Ⅱ．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：并按要求填寫下列空白：①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________，上述四種離子濃度的大小順序為________(選填序號)。(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________；(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。III．重金屬離子對河流海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水(pH=2.0，d≈1g·mL－1）中含有Ag＋，Pb2＋等重金屬離子，其濃度各約為0.0lmol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28(1)你認(rèn)為往廢水中投入________________（填字母序號），沉淀效果最好。A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2(2)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2＋)＝_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】A．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，則個數(shù)為NA個，故A正確；B．溶液體積不明確，故溶液中氯離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；C．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價，故0.1mol鐵反應(yīng)后失去0.2NA個電子，故C錯誤；D．標(biāo)況下三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤；故答案為A。2、D【解析】A.向含amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，當(dāng)0.5a<b<a時，設(shè)生成的HCO3-與CO32-的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)鈉原子和碳原子守恒，有a=x+2y，b=x+y，解得：x=2b-a，y=a-b，則溶液中HCO3-與CO32-的物質(zhì)的量之比(2b-a):(a-b)，故A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液中加入足量的石灰水，碳酸氫根離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C．向氯化亞鐵溶液中加入碘水，碘不能氧化亞鐵離子，故C錯誤；D．將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：H2S+2OH-=S2-+2H2O，故D正確；故選D。點睛：注意掌握明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系。本題的易錯點為B，要注意該反應(yīng)不能進(jìn)行。3、A【詳解】A.明礬凈水與鋁離子水解生成膠體有關(guān)，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A選；B.

Fe、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.

Br元素的化合價升高，還需要氧化劑，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.工業(yè)固氮過程中，

N元素的化合價發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選A。4、D【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可求得前4min內(nèi)消耗Y為0.10mol，v(Y)=，所以v(Z)=2v(Y)=0.025mol/(L?min)，A錯誤；B．由表中數(shù)據(jù)可知7min時反應(yīng)到達(dá)平衡，反應(yīng)的三段式為X(g)+Y(g)2Z(g)起始濃度(mol/L)0.16

0.16

0變化量(mol/L)0.06

0.06

0.12平衡濃度(mol/L）0.1

0.1

0.12所以平衡常數(shù)K=，B錯誤；C．其他條件不變，9min時是平衡狀態(tài)，再充入1.6molX，平衡向正反應(yīng)方向移動，再次達(dá)到平衡時Y的轉(zhuǎn)化率增大，由于X加入量大于平衡移動消耗量，所以再次達(dá)到平衡時，X的濃度增大，C錯誤；D．T1時，平衡常數(shù)K=1.44，降溫到T2達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K2=4，說明降低溫度平衡正向移動，使K增大，所以該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，D正確；故合理選項是D。5、B【解析】A、向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉，氯氣被還原為氯離子，A錯誤；B、CuSO4溶液吸收H2S氣體生成硫化銅沉淀和硫酸：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B正確；C、銀氨溶液中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，C錯誤；D、等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O，D錯誤，答案選B。點睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，選項D是解答的易錯點，注意掌握離子方程式錯誤的原因：離子方程式不符合客觀事實：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。6、C【詳解】A．298K時，pH=10的氨水稀釋100倍，因為存在一水合氨的電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，所得溶液的pH應(yīng)大于8，故A錯誤；B．298K時，pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的鹽酸等體積混合，CH3COONa溶液過量，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO-水解使溶液顯堿性，故B錯誤；C．HClO與HF的混合溶液中存在電荷守恒：c(H+)=c(F－)+c(ClO－)+c(OH－)，c(H+)=++，c(H+)=，故C正確；D．等pH的鹽酸和氯化銨兩種溶液，氯化銨溶液的濃度大，則氯化銨溶液中離子濃度較大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，故D錯誤；答案選C?！军c睛】C項的形式是將電荷守恒，水的離子積常數(shù)，電離平衡常數(shù)綜合在一起，需要學(xué)生熟練應(yīng)用溶液中各離子的濃度關(guān)系。7、B【解析】A、反應(yīng)物和生成物中氣體的計量數(shù)之和相等，容器中壓強(qiáng)始終不變，不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、沒有已知起始物質(zhì)的量，若該反應(yīng)向右進(jìn)行，反應(yīng)了1molX，放出的熱量就是akJ，故B正確；C、X、Y、Z的濃度之比為1:2:3并不能表示各物質(zhì)濃度不再發(fā)生改變了，所以不能說明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，故C錯誤；D.降低溫度，任何反應(yīng)速率都會減小，故D錯誤。故選B。8、C【解析】A、根據(jù)氧化性Fe3＋＞I2，所以Fe3＋可以和I－反應(yīng)生成I2，但題中所給方程式不滿足得失電子守恒和電荷守恒關(guān)系，正確的離子方程式應(yīng)該是：2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I(xiàn)2，故A錯誤；B、因氧化性HClO＞Cl2，所以向NaClO溶液中滴加濃鹽酸可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，離子反應(yīng)為Cl-+ClO-+2H+═H2O+Cl2↑，故B錯誤；C、向含lmolFeBr2溶液中通入lmolC12，由氧化性順序Cl2＞Br2＞Fe3＋及得失電子守恒可知，離子反應(yīng)正確的是：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-，故C正確；D、根據(jù)酸性強(qiáng)弱順序：H2CO3>HClO>HCO3-，可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)該為HClO和HCO3-，正確的離子反應(yīng)為：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D錯誤；所以答案選C。9、B【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素；A．Z、W的單質(zhì)分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對分子質(zhì)量氯氣較大，則氯氣的沸點較高，即單質(zhì)的沸點：Z＞W(wǎng)，故A正確；B．X為Na、W為F，二者的離子都含有2個電子層，Na的核電荷數(shù)較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡單離子半徑：X＜W，故B錯誤；C．X為Na，金屬鈉與O形成的過氧化鈉中既含離子鍵也含非極性共價鍵，故C正確；D．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應(yīng)，故D正確；故答案為B。10、C【詳解】A.氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨，則不能制備氨氣，故A錯誤；B.吸收二氧化碳時，導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，圖中進(jìn)氣方向不合理，故B錯誤；C.由NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NaCl+NH4Cl可知，碳酸氫鈉與溶液分離，則選圖中過濾法可分離，故C正確；D.碳酸氫鈉受熱會分解，應(yīng)選干燥器進(jìn)行干燥，故D錯誤。故選：C。11、D【詳解】A.反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)為?H-T?S，不能根據(jù)反應(yīng)放熱、吸熱判斷能否自發(fā)進(jìn)行，與題意不符，A錯誤；B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)復(fù)合判據(jù)，在高溫時能自發(fā)進(jìn)行，與題意不符，B錯誤；C.碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，?S>0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)復(fù)合判據(jù)，低溫條件下碳酸鹽分解不能自發(fā)進(jìn)行，與題意不符，C錯誤；D.該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0，?H-T?S<0時，可自發(fā)進(jìn)行，則在高溫條件下可自發(fā)進(jìn)行，符合題意，D正確；答案為D。【點睛】判斷反應(yīng)能否進(jìn)行的判斷依據(jù)為?G=?H-T?S。12、C【解析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，環(huán)扁桃酯的分子式是C17H24O3，選項A正確；B.環(huán)扁桃酯分子中含有一個苯環(huán)，1mol環(huán)扁桃酯最多能與3molH2反應(yīng)，選項B正確；C.環(huán)扁桃酯水解得到的醇與苯甲醇不互為同系物，選項C不正確；D.環(huán)扁桃酯含有酯基、羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，選項D正確。答案選C。13、A【詳解】A.用相同濃度的硝酸中和該氨水，若體積相同，則溶質(zhì)是硝酸銨，溶液呈酸性，所以硝酸體積小于氨水時，溶液可能呈中性，故A正確；B.溫度不變，加水稀釋后，溶液中c(NH4+)、c(OH-)都變小，所以c(NH4+)·c(OH-)減小，故B錯誤；C.加水稀釋后，氨水電離平衡正向移動，n(NH4+)、n(OH-)增大，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增大，故C錯誤；D.一水合氨是弱電解質(zhì)，0.1mol/L的氨水中，c(OH-)小于0.1mol/L，該溶液的pH<13，故D錯誤?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點，分析溫度、濃度對電離平衡的影響，特別是注意加水稀釋，平衡正向移動，c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)均減小。14、D【詳解】A．根據(jù)圖像，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故NH3催化還原NO為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．NH3斷裂的是N-H極性鍵，故B錯誤；C．NO→N2，化合價由+2→0，化合價降低，得電子作氧化劑，F(xiàn)e2+在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，故作催化劑，故C錯誤；D．由圖象知，脫硝的總反應(yīng)為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)

4N2(g)+6H2O(g)，故D正確；故選D。15、B【解析】A、由圖可知，溫度越高，平衡時c(CO2)越大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故A正確；B、T2時反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c(CO2)高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則一定有υ(正)＜υ(逆)，故B錯誤；C、平衡狀態(tài)A與C相比，C點溫度高，根據(jù)A的分析，△H＞0，升高溫度，平衡正向移動，CO濃度減小，所以A點CO濃度大，故C正確；D、＜該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故K1＜K2，故D正確；故選B。16、D【解析】試題分析：A、四氧化三鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e全部以鐵離子形式存在，錯誤；B、等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合，氫氧根離子先與氫離子反應(yīng)生成水，錯誤；C、二氧化硫與次氯酸鈣溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯離子、硫酸根離子，錯誤；D、0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合，則NH4Al(SO4)2與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比是2:3，則氫氧根離子恰好與鋁離子生成硫酸鋇沉淀，另外還有硫酸鋇沉淀生成，正確，答案選D。考點：考查離子方程式書寫的判斷17、B【詳解】A．HZ的水溶存在平衡HZ(紅色)H++Z-（藍(lán)色）,滴入稀硫酸后，H+的濃度升高，平衡向逆向移動，HZ濃度增加，溶液變?yōu)榧t色，B項符合題意；答案選B?！军c睛】根據(jù)勒夏特列原理，如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等),化學(xué)平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。18、C【分析】根據(jù)題意可知，制堿過程為NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA?HCl，過程②為TBA的再生過程為，乙烯的氯化過程為C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，由此分析?！驹斀狻緼．侯德榜制堿法是先把氨氣通入食鹽水，然后向氨鹽水中通二氧化碳，生產(chǎn)溶解度較小的碳酸氫鈉，再將碳酸氫鈉過濾出來，經(jīng)焙燒得到純凈的碳酸鈉，由圖可知，過程①中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣，故A不符合題意；B．根據(jù)分析，過程②的反應(yīng)為，故B不符合題意；C．根據(jù)分析，過程③為乙烯的氯化過程，反應(yīng)方程式為：C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，根據(jù)2CuCl2~C2H4Cl2，理論上每產(chǎn)生需要，故C符合題意；D．根據(jù)分析，過程①中產(chǎn)生的TBA?HCl和氧氣反應(yīng)生成了TBA，加入到飽和食鹽水中繼續(xù)反應(yīng)；過程③為C2H4和CuCl2反應(yīng)生成的CuCl，CuCl繼續(xù)參加過程②的反應(yīng)，故流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是TBA、CuCl，故D不符合題意；答案選C?！军c睛】將題目中的信息轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式比較容易分析。19、A【分析】本題主要考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)工業(yè)之間的聯(lián)系。A.考慮到氯堿工業(yè)實質(zhì)是電解飽和食鹽水，而不是電解熔融的氯化鈉；B.工業(yè)制備硫酸，主要有三個階段，分別是：①煅燒黃鐵礦：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3；②SO2的催化氧化：2SO2+O22SO3；③用98.3%的濃硫酸吸收，再稀釋的所需濃度的硫酸SO3+H2O=H2SO4。C.工業(yè)制硝酸，主要反應(yīng)為：①氨氣的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O；②2NO+O2＝2NO2；③3NO2+H2O＝2HNO3+NO；D.利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，主要利用了鋁的強(qiáng)還原性，其反應(yīng)為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe?！驹斀狻緼.以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，則氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故A錯誤；B.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一為二氧化硫的催化氧化，化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3，故B正確；C.氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故C正確；D.工業(yè)上可以利用Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故D正確；本題答案選A?！军c睛】高中階段常見的工業(yè)制備及其所設(shè)計的化學(xué)方程式如下：1.工業(yè)制備硫酸：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3；2SO2+O22SO3；SO3+H2O=H2SO4。2.工業(yè)制取硝酸：：4NH3+5O24NO+6H2O；2NO+O2＝2NO2；3NO2+H2O＝2HNO3+NO；3.工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3；4.氯堿工業(yè)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；5.制水煤氣：C+H2O（g）CO+H2；

6.工業(yè)制取粉精：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；7.高爐煉鐵：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；8.工業(yè)制備單晶硅：2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)；9.工業(yè)制普通玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；10.粗銅的精煉：陽極：Cu-2e-=Cu2+陰極:Cu2++2e-=Cu11.侯氏制堿法：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O20、B【詳解】A．金屬Mg失電子，Mg為負(fù)極，空氣電極是正極，正極電勢高于負(fù)極，故A正確；B．金屬Mg失電子，Mg為負(fù)極，空氣電極是正極，電子流向：Mg電極→導(dǎo)線→空氣電極，溶液中沒有電子移動，故B錯誤；C．金屬Mg失電子生成鎂離子，氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，電池總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，故C正確；D．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，在氯化氫氣流中蒸發(fā)氯化鎂溶液，得無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂制取金屬鎂，故D正確；選B。21、C【詳解】A．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為離子反應(yīng)，但沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)沒有離子參加，不屬于離子反應(yīng)，故B不選；C．鈉投入水溶液中的反應(yīng)為離子反應(yīng)，且Na、H元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；D．二氧化碳通入石灰水中的反應(yīng)為離子反應(yīng)，但沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C。22、D【解析】A．硅膠有吸水性，只能作干燥劑，無較強(qiáng)還原性，不能防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，故A錯誤；B．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3雜質(zhì)，應(yīng)通入過量CO2后過濾，如通少量CO2，可能還有少量硅酸鈉未反應(yīng)，且反應(yīng)中生成Na2CO3，導(dǎo)致NaHCO3不純，故B錯誤；C．NaOH溶液能溶解酸性氧化物SiO2和兩性氧化物Al2O3，無法除雜，故C錯誤；D．SiO2和CO2都能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，也是共價化合物，故D正確；答案為D。二、非選擇題(共84分)23、NaFe(OH)3產(chǎn)生蒼白色火焰，放出大量的熱，出現(xiàn)白霧2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na；由反應(yīng)①Na+H2O→氣體甲+C，則甲為H2，C為NaOH；乙是黃綠色氣體，則乙為Cl2；反應(yīng)②：氣體甲+氣體乙→氣體丙，即H2+Cl2→HCl，則丙為HCl；紅褐色沉淀G為Fe(OH)3；反應(yīng)⑤：物質(zhì)C+物質(zhì)F→沉淀G，即NaOH+F→Fe(OH)3，可推斷F中含有Fe3+；反應(yīng)④：物質(zhì)E+Cl2→物質(zhì)F，則E中含有Fe2+；反應(yīng)③：丙的水溶液D+金屬B→物質(zhì)E，可推斷金屬B為Fe，則E為FeCl2，F(xiàn)為FeCl3。（1）根據(jù)上述分析可知A為Na；G為Fe(OH)3；（2）氣體甲為H2，氣體乙為Cl2，氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象為：產(chǎn)生蒼白色火焰，放出大量的熱，出現(xiàn)白霧；（3）反應(yīng)①為鈉和水的反應(yīng)，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；反應(yīng)④為FeCl2與的反應(yīng)，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。24、取代濃硫酸、濃硝酸；；乙醇、濃硫酸；加熱【分析】甲苯與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生一氯甲苯，該物質(zhì)與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，與濃硫酸、濃硝酸混合加熱，發(fā)生對位上的取代反應(yīng)產(chǎn)生，發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生，與Zn、鹽酸發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生，與CH3COOH發(fā)生成肽反應(yīng)產(chǎn)生M。【詳解】(1)甲苯與氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，所以反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(2)反應(yīng)②是與濃硫酸、濃硝酸混合加熱，發(fā)生對位上的取代反應(yīng)產(chǎn)生，所以反應(yīng)所用的試劑為濃硫酸、濃硝酸；(3)由于同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，所以的所有含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：；；；(4)對硝基苯乙酸（）與乙醇在濃硫酸存在和加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)得到對硝基苯乙酸乙酯和水，故該步反應(yīng)的試劑是乙醇、濃硫酸，反應(yīng)條件是加熱；(5)A的分子式為C7H8，則A是甲苯，與Cl2在光照時反應(yīng)產(chǎn)生，與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，與Cu在加熱條件下被氧化產(chǎn)生苯甲醛。所以由A合成苯甲醛的合成路線為?！军c睛】本題考查了有機(jī)合成與推斷的知識，掌握有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的通式、各類物質(zhì)反應(yīng)和轉(zhuǎn)化的規(guī)律及反應(yīng)條件是本題解答的關(guān)鍵。注意官能團(tuán)對物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的決定作用。25、分液漏斗平衡氣壓，使液體順利流下飽和NaHCO3溶液防止空氣進(jìn)入C中（從而防止Fe2+被氧化）防止Fe2+被氧化Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓降低甘氨酸亞鐵的溶液度，使其結(jié)晶析出硫氰化鉀溶液75【分析】由裝置A中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，由于鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫，則裝置B中盛有的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，用來除去二氧化碳?xì)怏w中混有的氯化氫氣體；利用二氧化碳?xì)怏w將實驗裝置中的空氣排干凈，在進(jìn)行C裝置中的甘氨酸亞鐵的制取反應(yīng)，實驗過程中裝置C中加入的反應(yīng)物中含有碳酸亞鐵，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，影響實驗結(jié)果，必須將D中導(dǎo)管沒入液面以下，防止空氣中的氧氣進(jìn)入C裝置將亞鐵離子氧化。【詳解】（1）儀器a的名稱是分液漏斗；儀器b的名稱為恒壓漏斗，與a相比，儀器b的優(yōu)點是平衡氣壓，使液體順利流下，答案為：分液漏斗；平衡氣壓，使液體順利流下；（2）裝置A中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳，由于鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫，則裝置B中盛有的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，用來除去二氧化碳?xì)怏w中混有的氯化氫氣體；實驗過程中裝置C中加入的反應(yīng)物中含有碳酸亞鐵，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，影響實驗結(jié)果，必須將D中導(dǎo)管沒入液面以下，防止空氣中的氧氣進(jìn)入C裝置將亞鐵離子氧化，答案為：飽和NaHCO3溶液；防止空氣進(jìn)入C中（從而防止Fe2+被氧化）；（3）根據(jù)題中表格提供的已知信息，檸檬酸具有強(qiáng)酸性和強(qiáng)還原性，合成過程加入檸檬酸的可促進(jìn)FeCO3溶解和防止亞鐵離子被氧化，答案為：防止Fe2+被氧化（4）加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6，溶液堿性增強(qiáng)，會導(dǎo)致溶液中的亞鐵離子在該條件下直接與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，離子方程式表示為Fe2++2OH-=Fe(OH)2，答案為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；（5）由題目已知信息可知，甘氨酸亞鐵難溶于乙醇，所以過程II中加入無水乙醇的目的是減少甘氨酸亞鐵的溶解量，促使其更多的結(jié)晶析出，答案為：減少甘氨酸亞鐵的溶解量，促使其更多的結(jié)晶析出；（6）檢驗三價鐵離子的試劑為硫氰化鉀溶液，加入硫氰化鉀，溶液變?yōu)檠t色，則說明含有三價鐵離子，答案為：硫氰化鉀溶液；（7）甘氨酸的物質(zhì)的量=0.2L×1.0mol·L-1=0.2mol，0.1mol的碳酸亞鐵中亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)鐵原子守恒，0.2mol的甘氨酸和0.1mol的碳酸亞鐵理論上生成0.1mol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵的質(zhì)量：204g?mol?1×0.1mol=20.4g，產(chǎn)品的質(zhì)量為15.3g，則產(chǎn)率===75%，答案為：75。26、①④關(guān)閉止水夾b，打開活塞a缺少尾氣處理裝置Cl2＞Br2＞Fe3+過量氯氣和SCN－反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl－+2(SCN)2，使SCN-濃度減小，則Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3平衡逆向移動而褪色滴加KSCN溶液，若溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅）BrCl+H2O＝HBrO+HCl反應(yīng)只產(chǎn)生Cl－，不產(chǎn)生Br－【分析】本題探究氧化性的強(qiáng)弱，用強(qiáng)制弱的原理進(jìn)行相關(guān)的實驗。這個實驗的流程為制取氯氣→收集（安全瓶）→凈化氯氣（除HCl）→然后進(jìn)行實驗。在兩組實驗中可以對比探究先氧化Fe2+還是Br-。從而得到相關(guān)的結(jié)論?！驹斀狻浚?）二氧化硫具有強(qiáng)的還原性，可以用強(qiáng)氧化性的高錳酸鉀吸收；二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，可以用排飽和碳酸氫鈉溶液來側(cè)量剩余氣體的體積，故答案為①④；（2）若模擬煙氣的流速為amL/min，t1分鐘后測得量筒內(nèi)液體為VmL，則混合氣體二氧化碳、氧氣、氮氣的體積是Vml，則二氧化硫的體積為t1amL-VmL，所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為：×100%=；（3）檢查裝置A的氣密性：關(guān)閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好;（4）整套實驗裝置存在一處明顯的不足是：缺少尾氣處理裝置；（5）D裝置中：溶液變紅，說明有鐵離子生成，據(jù)此得出氯氣的氧化性大于鐵離子；E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無明顯變化，說明少量的氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)而溴離子未參加反應(yīng)，根據(jù)D和E裝置中的現(xiàn)象可知，溴的氧化性大于鐵離子，則氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2＞Br2＞Fe3+；（6）①過量氯氣和SCN－反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl－+2(SCN)2，使SCN-濃度減小，則Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3平衡逆向移動而褪色；取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅），則上述推測合理；②用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)BrCl+H2O=HBrO+HCl，反應(yīng)只產(chǎn)生Cl－，不產(chǎn)生Br－，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生?！军c睛】本題是綜合實驗探究，考查信息的加工、整合、處理能力。27、III→I→IV【分析】依據(jù)制取CO、CO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，最后結(jié)合CO氣體是有毒氣體需要點燃處理分析。【詳解】在I中在濃硫酸存在和加熱條件下甲酸HCOOH發(fā)生分解產(chǎn)生CO和H2O，通過II緩沖，形成穩(wěn)定的氣流，然后在III中在加熱時CO與CrO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)使CrO3還原，由于反應(yīng)生成的CO是有毒氣體，不能直接排放到空氣中，最后需要點燃除去。Ⅲ裝置中發(fā)生的反應(yīng)是CO還原CrO3，需要冷卻后再停止通CO氣體，防止還原產(chǎn)物被氧化，所以熄滅酒精燈的順序是先熄滅Ⅲ，再熄滅Ⅰ，最后熄滅Ⅳ?！军c睛】本題考查了化學(xué)實驗操作的順序?；瘜W(xué)實驗必須在一定條件下，按照一定的順序進(jìn)行，否則若操作順序不當(dāng)，就會導(dǎo)致實驗失敗，不僅不能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康?，甚至?xí)l(fā)生危險，產(chǎn)生事故。28、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑AlO2－、OH－0.3mol2Al2O3（熔融）3O2↑+4AlNaHCO3向濾液3中加入稀鹽酸和KCl固體后，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶【解析】試題分析：本題考查工藝流程的分析，涉及離子方程式和化學(xué)方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)的計算，物質(zhì)的分離、提純，圖表數(shù)據(jù)的分析。根據(jù)鉻渣的成分以及圖示，過程I中Al、Al2O3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，Cr2O3被氧化成Na2CrO4，水浸后的溶液1中含Na2CrO4、NaAlO2和過量NaOH；溶液1中通入CO2調(diào)pH=9，NaAlO2與CO2反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀，濾渣A的成分為Al（OH）3；濾液